5.金属及其化合物综合-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

(五) 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 11 12 答案 C A D B B C D D D A 1.【答案】C 【解析】目前合金最广泛的是铁合金，A错误。合金有更优良的性能，B错误。合金的导电性能并不比纯金属好， D错误。 2.【答案】A 【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用 氢气将装置中的空气排尽，并使生成的F(OH)2处在氢气的保护中；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧 气能迅速将F(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯阻止了空气的进人，能较长时间看到白色 沉淀。 3.【答案】D 【解析】向赤泥中加入盐酸，使CaO、Al2O、FezO转化为可溶性的CaCl2、AlCl、FeCl;过滤，除去不与盐酸反应 的固体；为不引入杂质，同时又能将Fe3+、A3+转化为氢氧化物沉淀，应加入的试剂是适量的C(OH)2,D正确。 4.【答案】B 【解析】NaHCO,、(NH)2CO,、Al(OH)3都既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，B正确。 5.【答案】C 【解析】青铜是铜、锡合金，A不符合题意；硬铝是铝、铜、镁、锰、硅的合金，B不符合题意；磁铁矿的主要成分为 F3O4,属于氧化物，不属于合金，C符合题意；生铁是铁和碳的合金，D不符合题意。 6.【答案】A AI(NO)3 滤液I Fe(NO)3 过量NaOH 【解析】Fe、Al+稀硝酸 红褐色深沉 加热至恒重 7.2g 剩余HNO, Fe(OH) →FeO3 NO气体 7.2g A.由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为FeO3,其流程中Fe元 素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于FezO3中氧的质量，因此m(Fe):m(Al)=(2×56):(3X16)=7：3, 面mFe):aA)-2X0:3=9:8,A错误：B.自m(Fe.0)=7.2g知，n(Fe)-160及o 56 27 72g一X2= 0.09mol,红褐色沉淀m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g,B正确；C.由得失电子守恒可知，Fe、A1失 电子物质的量为3×(0.09+0.08)=3×0.17mol,则NO得电子物质的量为3×n(NO),即3n(NO)=3× 0.17mol,解得：n(NO)=0.17mol,V,(NO)=3.808L,C正确。 7.【答案】B 【解析】烧杯中的固体有铜、无铁，说明铁已全部反应完，铜部分反应或没反应，符合逻辑，A正确；烧杯中的固体 有铁、无铜，说明铜先被氧化了，不符合反应的先后顺序，B错误；烧杯中的固体铁、铜都有，说明F3+只氧化了部 分铁就没有了，C正确；烧杯中铁、铜固体都无，说明铁全部反应完后，F+也将铜全部氧化了，符合逻辑，D 正确。 8.【答案】C 【解析】C、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减 少，但没有气体逸出，A错误；Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶 解，B错误；Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu十8H++2NO,一3Cu++2NO个十4H2O,则铜粉的质量减 少，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C正确；Cu、稀硫酸、FSO4混合时不反应，D错误。 高考总复习·周测阶梯卷·化学（五）·答案P1027-3AJ 9.【答案】D 【解析】“除杂”可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、NaCO,溶液（或可依次加入稍过量的BaCl2、NaOH、NaCO 溶液或可依次加入稍过量的BaCl2、NaCO3、NaOH溶液)，原则是：Na2CO3要放在BaCl2之后加人；然后，过滤； 最后在滤液中加入盐酸调节pH,A错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度较大，应先通入氨气， 使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，B错误；从溶液中获得NH,C1,需经蒸发浓缩、 冷却结晶和过滤等操作，氯化铵加热易分解，因此不能将图中的“系列操作”精简为蒸发结晶，C错误；向饱和食 盐水中先通入氨气、后通入二氧化碳，析出碳酸氢钠品体而不是碳酸钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 的溶解度，D正确。 10.【答案】D 【解析】铜与浓硫酸反应后硫酸浓度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与C12常温下不反应，需要 加热才能发生反应，B错误；CuC2水解生成的HC1易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误； 铜绿能和稀盐酸发生反应生成可溶性的CuCl2,D正确。 11.【答案D 【解析】Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2十2H2O—4NaOH+O2个，②中的大量气泡是反应生成的氧 气，A正确；③中溶液变红，说明有碱性物质NOH生成，B正确；红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水 反应生成了有漂白性的物质一过氧化氢，C正确；溶液中具有漂白性的物质（过氧化氢）在二氧化锰作用下分 解放出气泡（氧气），MnO2的作用是作催化剂，D错误。 12.【答案】A 【解析】由图可知，“向所得溶液中逐滴加入0.2ol·L1的盐酸”，前后消耗盐酸的体积比为25：(100一25)= 1:3,则可判断出“向100 mI.NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后”，所得溶液中的溶质为 NaCO3和NaHCO3,且n(NaCO3):n(NaHCO3)=1:2。向所得溶液中逐滴加人0.2mol·L1的盐酸，先 发生反应NaCO3+HCl-NaCl+NaHCO,,后发生反应NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个。在加入 盐酸100mL时，反应后溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒可知，原100 mL NaOH溶液中的溶质的物质的 量为：n(NaOH)=n(HC)=0.2mol·L1×0.100L=0.02mol,故原NaOH溶液的浓度为.02mo= 0.100L 0.2mol·L1,A正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3+HC1一NaCl+CO2个十 H2O,消耗HC】为0.2mol·L1×0.075L=0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在标准状况下的 体积为0.015mol×22.4L·mol1=0.336L=336mL,B错误；“所得溶液”中的溶质成分为Na2CO3和 NaHCO3,没有NaOH,C错误；“所得溶液”中的溶质成分的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1: 2,D错误。 13.【答案】(1)Na2CrO4 (2)Fe2O3 (3)Si0 (4)不能形成MgNH,PO,沉淀不能形成MgSiO3沉淀 (5)C (6)2Cr2O号+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O 14.【答案】(1)K2SO4趁热过滤 (2)CaSO,+H2O+2NH3+CO2-CaCO3+(NH)2SO (3)取少量化肥X样品于试管中配成溶液，滴加过量的B(NO,)2溶液，振荡，静置；然后取试管中上层清液少 许于另一支试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则化肥X样品中不含有氯化物杂质 (4)3MnS0.△MnO+S02个+2SO,个 (5)①MnO,+8H++2C1△3Mn2++Cl2◆+4H,0 ②91.6% 高考总复习·周测阶梯卷·化学（五）·答案P1127一3AJ2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（五） 5.金属及其化合物综合 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1O16A127S32Mn55Fe56 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色 固体，它可能是 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 2.有关铝及其化合物的说法错误的是 A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 3.赤泥中主要含CaO,还含有少量Al2O3、Fe2O3等物质。一种利用赤泥制 取CaCl2溶液的流程如图。流程中的A和B分别是 A溶液 适量物质B 赤泥一 反应I 过滤 反应Ⅱ 过滤 →CaCl2溶液 滤渣 Fe(OH)3、Al(OH)3 A.HCl、NaOH B.H2SO4、NaOH C.Na2CO3、HCl D.HCl、Ca(OH)2 4.下列化合物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Na HCO3②Na HSO4③(NH4)zCO3④NaNO3⑤Al(OH)3 A.①②③ B.①③⑤ C.只有① D.只有③ 5.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括 纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是 A.青铜 B.硬铝 C.磁铁矿 D.生铁 6.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 ①高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁 ②将饱和氯化铁溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体 ③氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁 A.①④ B.②③ C.①③ D.③④ 7.用覆铜板制作印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有 FeCL3溶液的烧杯中加入一定量的铁粉和铜粉的混合物，反应结束后，下 列判断一定错误的是 A.烧杯中的固体有铜、无铁 B.烧杯中的固体有铁、无铜 C.烧杯中的固体铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜固体都无 8.铜粉放入稀硫酸中，加热后，无明显现象发生。当再加入一种盐后，铜粉 的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A.Fe2 (SO)3 B.Na,CO C.KNO D.FeSO 9.工业上用粗盐（含Ca+、Mg2+、SO,2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱 法”生产纯碱和化肥NH,C1,工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 通入 通入 NaHCO,晶体 加热，纯碱 粗盐 除杂 饱和 气体 气体 溶液 食盐水 )系列操作 NH,CI 溶液 母液 A.“除杂”可依次加入稍过量的NaCO3、NaOH、BaCl2溶液，然后加入盐 酸调节pH B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2,后通入的气体是氨气 C.流程图中的“系列操作”，也可以精简为蒸发结晶 D.从该工业流程中可推知NaHCO3的溶解度小于Naz CO,的溶解度 高考总复习·周测阶梯卷·化学（五）P5一127-3A 10.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，实验操作正确且能达 到实验目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿 11.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO 滴1~2滴酚酞溶液 LNa,O. 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法错误的是 A.②中的大量气泡是反应生成的氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的作用是作氧化剂 12.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所 得溶液中逐滴加入0.2mol·L1的盐酸并不断搅拌，产生CO2的体积与 所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是 ◆(CO,)/L 0255075100V(盐酸)/mL A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L1 B.通入的CO2在标准状况下的体积为224mL C.“所得溶液”中的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Naz CO3) =1:3 D.“所得溶液”中的溶质成分的物质的量之比为n(NaCO3)：n(NaHCO3) =1:1 选择题答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 答案 题号 7 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 13.(20分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式 存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒 的一种流程如下图所示： Na,CO. MgSO溶液 NaOH H.O 稀H,SO,(NH,)SO,溶液稀H,SO,Na,S,O,溶液 通空气 调pH 铬钒渣一→发烧一→浸取→沉淀→除硅牌→分离钒→还原调cOH, 水浸渣滤渣 滤渣 V,0, 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O号存在，在碱性介质中以 CrO存在。 回答下列问题： (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合 物主要为 (填化学式)。 (2)水浸渣中主要有SiO2和 (3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH,PO,的形式沉 淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH<9 时，会导致 ;pH>9时，会导致 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O沉淀。V2,O 在pH<1时，溶解为VO,或VO3+;在碱性条件下，溶解为VO,或 VO}。上述性质说明V2O,具有 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(N2S2O)溶液，反应的离子方程式为 14.(20分)资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，环境问题已 经成为全球性的问题。MO,是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以 硫酸工业的尾气联合制备化肥X和MO4的工艺流程如下： CaCO,空气 CO,NH KCI 反应I→反应Ⅱ反应Ⅲ→X 含SO,的 尾气 CO, CacO, NH CI 软锰矿浆(MnO,) 反应N-除杂结品MnsO,H,0→煅烧Mn,O, 回答下列问题： (1)几种盐的溶解度见下图。化肥X的化学式为 。 为获得 晶体X,加入KCI溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶 体后，应 (填操作名称)，再洗涤、干燥，得到晶体X。 S/g 100 ★硫酸铵 80 金氯化铵 0 ·氯化钾 40 20 。硫酸钾 020406080100 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 高考总复习·周测阶梯卷·化学（五）P5-227-3A (3)检验化肥X样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是 (4)如图是隔绝空气条件下煅烧MnSO,·H2O时剩余固体的质量与温 度的变化曲线。 Am/mg 100H A 89.35 80F 60F 50 B 45.17--------------- 40F 30 020040060080010001200 T/℃ A→B的化学方程式为 (5)测定产品中MnO4的纯度。 取2.500g产品与过量的浓盐酸共热（杂质不与浓盐酸反应），将产生 的气体通入足量的淀粉一碘化钾溶液中，稀释至250mL,从中取出 25.00mL用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消 耗20.00mL标准溶液（已知反应：2Na2S2O3+I2—2NaI+ NazS4Os)。 ①产品与浓盐酸反应的离子方程式为 ②该产品中MnO,的纯度为