3.钠及其化合物-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（三） 3.钠及其化合物 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.云龙纹丝绸文物因长期氧化出现破损，需选择同源修复材料，下列修复材 料最适宜的是 A.金属胶 B.合成纤维 C.天然蚕丝 D.无机粘合剂 2.中华文明源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是 A.景德镇窑青花碗 B.竹雕牧牛图笔筒 C.纸质清明上河图 D.曾侯乙青铜编钟 3.“新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A.嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离 子键 B.“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，35U与238U具有不同的化学 性质 C.我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子，LiNbO3是共价 晶体 D.火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气 溶胶 4.交通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是 A.制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化 学变化 C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机 化合物 D.电动汽车电机使用的Nd一Fe一B永磁材料具有较高的磁性能，Nd 原子的中子数为82 5.践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是 A.使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排 B.为减少能源消耗，含H2SO,的工业废水直接排放 C.汽车尾气系统安装催化转化器，将CO和NO转化为CO2和N2 D.利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100% 6.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A.试玉要烧三日满，辨材须待七年期 B.露从今夜白，月是故乡明 C.何意百炼钢，化为绕指柔 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 7.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+一SO2A+H2O B.用惰性电极电解饱和MgC,溶液：2C+2H,O电解C1,+十H,+ ++20H C.向NaHCO3溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH BaCO3￥+H2O D.向NaA1O2溶液中滴加Na HCO3溶液：AlO2+H2O+HCO3= A1(OH)3￥+CO2个 高考总复习·周测阶梯卷·化学（三）P3一127-3A 8.碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NO,及 少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 稀硫酸 H,S 试剂R NiO NaF NaOH溶液 镍渣→酸浸→除铜→氧化→调一→除钙→氧化→NiOH 浸渣 CuS、S Fe(OH). CL 下列叙述错误的是 A.浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO, B.“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3+十S2-=2Fe2++SV C.试剂R可以是H2O D.最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48LC12,理论上能够制备 碱式氧化镍36.8g 9.下列反应中，H2O做氧化剂的是 A.2Na+2H2O—2NaOH+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.Cl2+H2O=HCI+HCIO D.SO2+H2O-H2 SOs 10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一液体，能出现喷泉现象 的是 气体 选项 气体 液体 A H2S 稀盐酸 B HCI 水 液体 C NO 水 D SO2 饱和NaHSO3溶液 11.钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正 确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH—一HSO B.用Na2O2和水制备O2:NaO2+H2O一2Na+2OH+O2个 C.用石墨电极电解NaC1溶液：2H,0+2C1电解CL,+十H,+十2OH D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba++2OH+2HCO5 —BaCO3￥+CO号+2H2O 12.将含有HzS的废气（含大量空气）通入FeCl、CuCl2的混合溶液中反应 回收S,可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙 述错误的是 Cu H2S A.可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S B.该过程中，体现氧化性的微粒有Fe3+、O2 C.保持混合溶液中FCl3、CuCl2的量不变，34gH2S反应时消耗O2的 质量为16g D.该过程中涉及的反应均为氧化还原反应 13.下列化学史成果的反应中，涉及氧化还原反应的是 A.海姆团队从石墨中剥离出石墨烯 B.卡罗瑟斯用己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66 C.维勒以氰酸铵(NH,OCN)重排合成尿素[CO(NH2)2] D.科尔贝以乙酸盐为原料，通过电解法首次人工合成乙烷 14.用王水浸取Pd的反应为Pd+HNO3+HCI→H2[PdCI,]+NO个+ H2O(未配平)。下列说法结误的是 A.H2O分子中存在sp3一so键 B.已知[PdCl4]空间构型为平面正方形，则Pd+的d轨道参与杂化 C.生成标准状况下2.24LNO时，有0.15 mol Pd被还原 D.通过用高浓度的C1将Pd+转化为[PdCl4]-,提升了Pd的还原性 选择题答题栏 题号 2 3 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共2小题，共58分。 15.(28分)A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关 系（副产物已略去）。 十X一定条件 十X一定条件 A 反应① 反应@ 回答下列问题： (1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是 (填标号)。 a.C b.Al c.Na d.Mg (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。 ①C溶液在贮存时应加入少量X,理由是 (用离子方程式和必要的文字表示)。 ②证明C溶液中存在该金属离子的操作方法是 ③向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，观测到的实验现象是 ,此过程中属于氧化还原反应的化学方程式为 (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱溶液或强酸 溶液。 ①当X是强碱溶液时，反应①的离子方程式为 ②当X是强酸溶液时，反应①的离子方程式为 16.(30分)MnSO是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3, 还含有FeO、FeO、CoO等)为原料制备MnSO,的工艺流程如下图所示。 i.MnO HSO溶液 i.氨水 含硫沉淀剂 酸浸池 菱锰矿 沉淀池1 沉淀池2 含MnSO: c(H)2 mol-L- MnSO (沉铁) (沉钴) 的溶液 品体 废渣 沉淀1 沉淀2 金属离子沉淀的pH: 金属离子 Fe+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀时的pH 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)写出酸浸池中MnCO3溶解的离子方程式： 高考总复习·周测阶梯卷·化学（三）P3一227一3A (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发 生反应的离子方程式： (3)沉淀池2中， (填“能”或“不能”)用NaOH代替含硫沉淀 剂，原因是 (4)用酸性高锰酸钾溶液可以检验M+,产生黑色沉淀，该反应的离子 方程式为 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定 方法如下： i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn+,过滤，将滤液定容 于100mL容量瓶中。 ⅱ.从ⅰ中容量瓶中取出25.00mL溶液放入维形瓶中，加入少量催 化剂和过量(NH4)2S,O溶液，加热。充分反应后煮沸溶液，使过 量的(NH)2S2Os分解。 m.加入指示剂，用bmol·L1(NH,)2Fe(SO,)2溶液滴定。滴定至 终点时消耗(NH)zFe(SO)2溶液的体积为cmL,MnO,重新转 化成Mn2+。 ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式： 2Mn2++S2O+ 催化剂 △ MnO,++ ②废渣中锰元素的质量分数为 (6)废渣长期露置于空气中，其中的锰元素逐渐转化为MO2。研究者用 如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验 测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn+)先增 大、后减小，减小的原因可能是 (写出两条)。 含久置废渣的浊液 H2O Mn MnO2颗粒（三) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C C B C A C D C 1.【答案】C 【解析】A.金属胶成分为金属，云龙纹丝绸的主要成分为天然蛋白质，不符合“同源修复”的要求，A错误；B.合成 纤维是人工合成高分子，成分与天然蛋白质构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，B错误；C.天然蚕丝主要 成分是天然蛋白质，与原有云龙纹丝绸成分相同，符合“同源修复”的要求，C正确；D.无机粘合剂属于无机物，成 分与有机物构成的丝绸不同，不符合“同源修复”要求，D错误。 2.【答案】D 【解析】A.景德镇窑青花碗，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料制成，A不选；B.竹雕牧牛图笔筒成分是竹子，其成分 为纤维素，B不选；C.纸质清明上河图，其主要成分是纤维素，C不选；D.曾侯乙青铜编钟主要成分是青铜，属于 金属材料，选D。 3.【答案】D 【解析】A.碳纳米管由碳原子构成，碳原子间通过共价键结合，不存在离子键，A错误；B.35U与238U互为同位 素，化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误；C.铌酸锂(LiNbO)含锂和铌元素，由阴阳离子通过离子键结 合，属于离子晶体，C错误；D.火焰喷雾技术中，高温下形成的纳米颗粒分散于气体中，形成胶体体系，且属于固 体颗粒分散在气体中的气溶胶，D正确。 4.【答案】C 【解析】A.合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确；B.石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反 应，B正确；C.碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误；D.Nd原子的质量数为142，质子数 为60，则中子数=质量数一质子数=142一60=82，中子数计算无误，D正确。 5.【答案】C 【解析】A.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B.含硫酸的工 业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C.汽车尾气系统安 装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践 正确，C正确；D.利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到 100%,D错误。 6.【答案】B 【解析】A.“试玉要烧三日满”过程中涉及燃料燃烧，燃烧属于有元素化合价升降的氧化还原反应，A不符合题 意；B.露水的形成是水蒸气液化的物理变化，未发生化学反应，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.百炼钢的过 程是将生铁中的碳等杂质氧化除去，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.蜡烛燃烧生成 二氧化碳和水，属于有元素化合价升降的氧化还原反应，D不符合题意。 7.【答案】C 【解析】硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，离子方程式为3SO+2H++2NO一2NO个+3SO+ H,O,A错误；电解饱和MgCL6溶液，离子方程式为Mg2+十2C十2H,O电解C2◆十H,◆十Mg(OH)2Y,B错 误；向NaHCO,溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C正确；向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，离子方程式为AlO2+H2O十HCO2一Al(OH)3￥+CO号，D错误。 8.【答案】B 【解析】“酸浸”时SiO2与稀硫酸不反应，BaO与稀硫酸反应生成难溶于水的BaSO,CaO与稀硫酸反应生成微溶 于水的CaSO4,浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4,A正确；根据分析，“除铜”时发生的氧化还原反应为 2Fe3++HS—2Fe2++SV十2H+,B错误；试剂R将Fe+氧化成Fe3+、且不引入新杂质，试剂R可以是 H2O2,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3+十2HO,C正确；最后一步“氧化”工序中N+被氧 化成NiOOH,C,被还原成CL,根据得失电子守恒得2m(CL)=(NiOOH),则(NiOOH=2X224,48。 0.4mol,m(NiOOH)=0.4mol×92g/mol=36.8g,D正确。 9.【答案】A 【解析】A.2Na+2H2O一2NaOH+H2个中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意； B.3NO2+H2O-2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原 剂，B不合题意；C.CL2+HO一HC1+HC1OO中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是 高考总复习·周测阶梯卷·化学（三）·答案P627-3AJ 还原剂，C不合题意；D.SO2十H2O一H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不 合题意。 10.【答案】B 【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应，且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出 现喷泉现象，A错误；氯化氢气体极易溶于水，使烧瓶内外产生较大的压强差，能够出现喷泉现象，B正确；一氧 化氮不溶于水，也不跟水反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；SO2不溶于饱和NaH SO。溶液，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，D错误。 11.【答案C 【解析】A.用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成SO,而非HSO,正确的离子方程式为：SO2十2OH SO+H2O,A错误；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2,其离子方程式为：2Na2O2+2H2O一4Na++ 4OH+O2个，B错误；C.电解NaCl溶液时，阳极上C1-被氧化为Cl2,阴极上H2O被还原生成H2和OH,总 反应的离子方程式为：2H,0+2C电解C,◆十H,◆十2OH,C正确：D.向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO,溶液，两者反应生成BaCO3、NaOH和HO,反应的离子方程式为：Ba++OH十HCO方一BaCO3Y十 H2O,D错误。 12.【答案】D 【解析】该流程中涉及的化学反应有：H,S+Cu+CuS￥+2H+,2Fe3++CuS—2Fe++Cu++SV, 4Fe+十O2+4H+一4Fe3+十2H2O,由后两反应可知，氧化性：O2>Fe3+>S,两反应中Fe3+、O2作氧化剂，表 现氧化性，A、B均正确；根据得失电子守恒可得关系式：2H2S~O2,当34gH2S反应时消耗O2的质量为16g, C正确；流程中第一个反应不是氧化还原反应，D错误。 13.【答案】D 【解析】A.石墨与石墨烯均为碳单质，从石墨中剥离石墨烯属于物理变化，不存在化学反应，不涉及氧化还原反 应，A错误；B.己二酸与己二胺缩聚合成尼龙66的反应为缩聚反应，反应过程中所有元素化合价均未发生变 化，属于非氧化还原反应，B错误；C.氰酸铵重排为尿素是同分异构体的转化过程，反应前后各元素化合价均无 变化，属于非氧化还原反应，C错误；D.电解反应过程中存在电子的得失转移，必然伴随元素化合价的升降，因 此电解乙酸盐合成乙烷的反应涉及氧化还原反应，D正确。 14.【答案】C 【解析】A.H2O中O原子采取sp杂化，杂化轨道与H的1s轨道形成sp3一so键，A正确；B.[PdCl:]2为平面 正方形结构，对应杂化类型为dsp,Pd+的d轨道参与杂化，B正确；C.标准状况下2.24LNO物质的量为 0.1mol,反应中N元素化合价从十5降至+2，共得到0.3mol电子，Pd化合价升高失电子被氧化，对应被氧化 的Pd为0.15mol,C错误；D.高浓度CI络合Pd+降低游离Pd+浓度，使Pd更易失电子被氧化，提升了Pd 的还原性，D正确。 15.【答案】(1)ac (2)①2Fe3++Fe—3Fe+,防止Fe2+被氧化 ②用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明C溶液中存在F+ ③生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O,+2H2O=4Fe(OH)3 (3)①A8++3OH—A1(OH)3￥ ②A1O2+H++H2O—A1(OH)3V 16.【答案】(1)MnCO3+2H+-Mn++CO2个+H2O (2)2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O (3)不能若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4,此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低 (4)2MnO:+3Mn2++2H2O-5MnO2￥+4H+ (5)①2Mm2++5S.0+8H,0化剂2Mn0.+10S0+16H @4.46c% a (6)电流继续增大，Mn+在阴极放电：Mn+十2e一Mn,造成c(Mn+)减小；H+放电直接生成H2,而不是 H·,导致MnO2被H·还原的反应不能进行，造成c(Mn+)减小；Mn+在阳极放电生成MnO2,造成c(Mn2+) 减小（任选两种，或其他合理答案均可） 高考总复习·周测阶梯卷·化学（三）·答案P727-3AJ