1.物质及其变化-【三新金卷】2027年高三化学一轮复习周测阶梯卷

2027高考总复习·周测阶梯卷·化学（一） 1.物质及其变化 班级 姓名 考号 得分 本试卷满分100分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127P31 S32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（2026·云南)化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A.“雪豹”6×6轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D.“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2.（2026·四川)化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反 应的是 A.铁粉用于防止食品变质 B.漂白粉用于游泳池水消毒 C.表面活性剂用于油污去除 D.锂离子电池用于手机供电 3.(2026·广东)中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A.“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放 热反应 B.“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天 然高分子 C.“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。3He和He中子 数相同 D.“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于 同周期 4.(2026·广东)品如其画（如图），竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程 对应的叙述错误的是 A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B.竹浆造纸：可选用SO,漂白竹纸浆 C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D.竹材热解：热解产物中的CH,和CO均可用作燃料 5.TiCl4是制备金属钛的重要中间体，工业制备原理为6C+2 FeTiO3+7C12 高温2FeCl,+2TiCL十6C0。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.12gC中共价键数目最多为4N B.1 mol Fe2+中单电子数目为6Na C.生成的C0体积为26.88L(已换算成标准状况)时，转移电子数目为 2.8NA D.1mol·L1FeCl溶液中含CI厂数目为3N 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子 B.7.8g苯完全燃烧断裂0.3mol碳碳双键 C.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电 子数为2NA 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol37CL2的中子数比质子数多3NA B.标准状况下11.2LCO2中含有的π键数目为2N C.64gCu与足量稀硝酸反应，转移电子数目为2N D.1L0.1mol·L1 CH,COONa溶液中CH,COO数目为0.1NA 8.AIN是一种半导体材料，一种制备方法是Al,O,十N,十3C高温2AIN十 3CO。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.消耗等物质的量的Al2O3和N2,转移电子数目为6N B.标准状况下，11.2LC18O中含中子数目为8N C.12gC(石墨)中含非极性共价键数目为3N D.0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含 石墨空间结 构的俯视图 [A1(OH)4]的数目为0.2N 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH2O的质子数为10Na B.22.4LCL2含有的原子数为2NA C.1mol·L1FeSO,溶液中含有的Fe2+数目为Na D.1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移的电子数为3Na 高考总复习·周测阶梯卷·化学（一）P1一127一3A 10.银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的AgN沉淀。可通 过加入盐酸转化为AgC1沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下： [Ag(NH3 )2]+Cl-AgCI+2NH3 2NH,OH+2AgCI =N2+ 2Ag￥十2HC1+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确 的是 A.向银氨溶液中加入1 mol HCI,可以回收AgCI为NA B.1mol·L1[Ag(NH)2]溶液含有配位键数为2N C.等物质的量的NH和羟胺均含有3N个氢原子 D.羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2N时，需消耗2 ol NH2 OH 11.我国科研人员研究出在Cu一ZnO一ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的 反应，反应历程如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 *H.CO ③ *HCOO ① 大的解 HO CHOH 2--、小 *HO H C0, + Cu-ZnO-ZrO. ④ 催化剂 H,O CH,OH A.3.2g甲醇中含有C一H键的数目为0.4N B.0.1mol羟基自由基(*HO)中含有电子的数目为0.9N C.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,电路中转移电子的数目为0.2N D.标准状况下，22.4LCO2中所含质子的数目为2N 12.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N B.含0.5 mol Cr2O号的酸性溶液与足量H2O2反应生成 Cr ,转移电 子数4NA C.1 mol XeF4中氙的价层电子对数为4Na D.标准状况下，22.4LCH和44.8LC12在光照下充分反应后的分子数 为3N 13.我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是 A.“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金 B.“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的U与8U互为同素异 形体 C.嫦娥六号探测器在月球背面探测到H,H具有较强的氧化性 D.中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用 属于化学变化 14.东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应： (CH3)2NNH2+2N2O43N2个+4H2O◆+2CO2↑。设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH218O中含有的质子数为10NA B.1mol(CH3)2NNH2含有的。键为11N C.反应生成28gN2时，转移的电子数为16N D.标准状况下，22.4LN2O可转化为NO2的数目为2NA 选择题答题栏 题号 2 3 5 6 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共2小题，共58分。 15.(28分)高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以(NH4),SO,和 Al2(SO1)3为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[NH4A1(SO,)2·12H2O],将 硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下： ①蒸发浓缩 NH Al(SO)2 冷却结晶 NH4Al(SO4)2·12H2O 原料 溶液 ②过滤 粗品 纯化 热分解 高纯超细 NH4A1(SO4)2·12H2O A12O3粉 回答下列问题： (1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是 采用的纯化方法为 (2)取4.53gNH4A1(SO,)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随 温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固 体分别为 (填化学式) 个固体质量/g 5 4.53 4 3 A(300℃，2.37 B(633℃，1.71g 2 C(975℃，0.51g) 2004006008001000温度/℃ (3)实验室以NH4Al(SO4)2和NH,HCO3为原料，在一定条件下反应生 成制备纳米AlO3的前驱体NH,AlO(OH)HCO3沉淀，同时生成 (NH4)zSO4、CO2和H2O。NH AIO(OH)HCO3高温分解即得超细 氧化铝粉。反应生成NH4A1O(OH)HCO3沉淀的化学方程式为 (4)为了测定高纯超细氧化铝粉中AlO3的质量分数，可用EDTA标准 溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的 30.00mL0.1600mol·L1EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应 后，再用0.1720mol·L1Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA至终点， 消耗5.00mLZn2+标准溶液。已知A13+、Zn2+与EDTA反应的化学 计量数之比均为1：1。 ①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是 ②高纯超细氧化铝粉中，A12O3的质量分数为 %(保留1 位小数)。 高考总复习·周测阶梯卷·化学（一）P1一227一3A 16.(30分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济 发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制 备NaHCO3,进一步得到NaCO3和NH,Cl两种产品，并测定碳酸钠中 碳酸氢钠的含量。过程如下： I.NaHCO3的制备 实验流程及实验装置图如下： NaHCO, 产气体 ,产品Na,CO, 饱和食盐水氨气，饱和氨盐水C0 食盐水 母液 多孔球泡 饱和食盐水 产品NHCI 冷却水 回答下列问题： (1)a导管末端多孔球泡的作用是 (2)b中通入的气体是 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 Ⅱ.产品Na2CO3中NaHCO3含量的测定 i.称取产品2.500g,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； i.移取25.00mL上述溶液于维形瓶中，加入2滴指示剂M,用 0.1000mol·L1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色（第一滴 定终点)，消耗盐酸V1mL: im.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol·L1盐酸 标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V,L: iV.平行测定三次，V1平均值为22.25，V2平均值为23.25。 回答下列问题： (4)指示剂N为 ,到达第二滴定终点时的现象是 (5)产品Na2CO3中NaHCO3的质量分数为 %(保留2位小数)。 (6)第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则Na HCO3的 质量分数的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2027高考总复习·周测阶梯卷·化学 答案、解析及评分标准（一一二十） 题号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D B 0 B 0 A B 1.【答案】B 【解析】A.橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A正确；B.钛板的核心成分 是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，B错误；C.石英的主要成分 为二氧化硅，C正确；D.聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D正确。 2.【答案】C 【解析】A.铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化 还原反应，A不符合题意；B.漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变 化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散 为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D.锂离子电池供电是原电池反应， 通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 3.【答案】A 【解析】A.所有燃烧反应均为放热反应，H2燃烧释放热量，属于放热反应，A正确；B.碳纤维主要成分为碳单质， 是人工合成的高性能材料，不属于天然高分子，B错误；C.中子数=质量数一质子数，3He中子数为3一2= 1,4H中子数为4一2=2，二者中子数不相同，C错误；D.镁元素位于第三周期，铈为镧系元素，位于第六周期， 二者不位于同周期，D错误； 4.【答案】A 【解析】A.刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；B.SO 具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确；C.竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确； D.热解产生的CH4和CO都具有可燃性，均可用作燃料，D正确； 5.【答案】C 【解析】在C中，平均每个C原子最多形成2个C一C共价键，则12gC(物质的量为1mol)中共价键数目最多为 3d 2N,A错误：Fe*的价层电子轨道表示式为HE日则1mol下e+中单电子数目为4N,B错误：在反应 中，C元素由0价升高到+2价，Fe由+2价升高到十3价，标准状况下26.8LC0的物质的量为2.4mo可 26.88L =1.2mol,则转移电子数目为(1,2molX2+.2mol×2X1)×NAmo1=2.8NA,C正确；1mol·L1FeCl溶 6 液的体积未知，无法求出FCl3的物质的量，也就无法求出含C1的数目，D错误。 6.【答案】D 【解析】氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下22.4LC2(1mol)与水充分反应转移电子的物质的量小于 1mol,A错误；苯环中不含碳碳双键，B错误；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1ol过氧化钠含1mol共 价键，3.9g过氧化钠为0.05mol,含有的共价键的数目为0.05NA,C错误；惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧 化钠、氢气和氯气，每生成1mol氢气，同时生成1mol氯气，电子转移2mol。阴、阳两极产生气体的总质量为 73g,即生成1mol氢气和1mol氯气，转移电子数为2NA,D正确。 7.【答案】C 【解析】A.37C1的质子数为17，中子数为37-17=20,1mol37C12含中子数20×2=40NA,质子数17×2=34NA, 高考总复习·周测阶梯卷·化学（一）·答案P127-3AJ 中子数比质子数多6NA,而非3NA,A错误；B.标准状况下11.2LCO2为0.5mol,每个CO2分子含2个π键， 总π键数目为0.5×2=1NA,而非2NA,B错误；C.64gCu为1mol,与稀硝酸反应时，Cu被氧化为Cu+,每 mol Cu失去2mol电子，转移电子数为2Na,C正确；D.CH COO为弱酸根离子，在水中会水解，导致其实际数 目小于0.1NA,D错误。 8.【答案】B 【解析】由于不知道等物质的量的A2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移电子的数目，A错误；标准状况下， 11.2LC80的物质的量为0.5mol,1个C8O分子中含16个中子，则0.5molC80中含中子数目为8NA,B正 确：12gC(石墨)的物质的量为1mol,含1molX3×号=1.5mol非极性键，即含非极性共价键数目为1.5N,C 错误；0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中[Al(OH)]会发生水解，故数目小于0.2NA,D错误。 9.【答案】A 【解析】A.18gH2O的物质的量为1mol,一个H2O分子含有10个质子(2个氢原子各1个质子，氧原子8个质 子)，故质子数为10NA,A正确：B.没有说明22.4LC12处于标准状况，无法用22.4L/mol计算物质的量，不能 确定原子数，B错误；C.1mol·L1FeSO,溶液未指明体积，无法计算Fe+的具体数目，C错误；D.1 mol Fe与 1molC2反应，根据反应2Fe十3C,点燃2FeC,C不足（所需C2为1,5mol),C2是限量反应物，转移电子数 由Cl2决定，1 mol Cl2得到2mol电子，转移电子数为2NA,D错误。 10.【答案】D 【解析】银氨离子与氯离子的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以向银氨溶液中加入1 ol HCI,回 收得到的氯化银小于1mol×NA mol1=NA,A错误；未明确溶液的体积，无法计算1mol·L1银氨离子溶液 中的银氨离子的物质的量和配位键的数目，B错误；未给出具体物质的量，无法计算，C错误；由方程式可知，反 应消耗2mol羟胺时，转移2mol电子，则当反应中转移电子数为2NA时，需消耗2mol羟胺，D正确。 11.【答案】B 【解析1个甲酵分子中含有3个碳氢键，3,2g甲醇的物质的量为32：8=0,1mol,含有C一H键的数日 为0.3NA,A错误；1个羟基自由基(HO)中含有9个电子，0.1mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为 O.9NA,B正确；电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Z)放电溶解，比铜不活泼的金属以 阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g,转移电子的数目不一定为0.2NA,C错误；1个CO2分子中含有 22个质子，标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1ol,所含质子的数目为22NA,D错误 12.【答案】D 【解析】铝片与浓硫酸常温下发生钝化，转移电子数小于0.3NA,A错误；Cr2O号与双氧水反应生成CO,为非 氧化还原反应，没有电子转移，B错误；XeR,中Xe的价层电子对数为4十8一4X1=6,所以1 mol XeF,.中氙的 2 价层电子对数为6V,C错误；标准状况下，22.4LCH4的物质的量是1mol,44.8LCl2的物质的量是2mol, 二者发生取代反应，第一步反应的方程式为CH,十C光熙CH,Cl+HC1,反应产生的CH,Cl会进一步与未反 应的Cl2发生取代反应产生卤代烃CH2Cl2、CHCL、CCl,每一步反应都会产生HCl,可见每一步取代反应都是 反应前后分子数不变的反应，所以1 mol CH4与2olCl2充分反应后的分子的物质的量是3mol,所以充分反 应后的分子数为3VA,D正确。 13.【答案】A 【解析】A.钢材是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，属于合金材料，A正确；B.5U与U是质子数相同、中子 数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，B错误；C.H中H元素 为一1价，易失去电子表现强还原性，不具有强氧化性，C错误；D.化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原 子核不发生改变，中子与原子核的相互作用属于核变化，不属于化学变化，D错误。 14.【答案】B 【解析】A.H218O的摩尔质量为20g/mol,18gH218O的物质的量为0.9mol,1个H218O分子含10个质子，因 高考总复习·周测阶梯卷·化学（一）·答案P227-3AJ 此18gH28O中含有的质子数为9NA,A错误；B.(CH)zNNH2中所有共价键均为单键，单键均为。键，数出 该分子共含有11个。键，因此1mol(CH)2NNH2含有的。键为11NA,B正确；C.根据反应化合价变化，生成 3olN,时总转移电子为16ol,28gN,物质的量为1mo1,因此生成28gN,时转移电子数为9N,C错 误；D.N2O4转化为NO2存在可逆平衡N2O4==2NO2,反应不能进行完全，且标准状况下N2O4为液态， 22.4LN2O物质的量不是1mol,最终NO2的数目小于2NA,D错误。 15.【答案】(1)抑制NH对和A13+水解重结晶 (2)Al2(SO)3 Al2Os (3)NH,A1(S0,),+4NH,HCO,一定条件NH,A1O(OH)HCO,Y+2(NH),SO,+3C0,◆+H,0 (4)①有利于A13+与EDTA充分反应，加快反应速率②98.7 【解析】(1)蒸发浓缩NH4Al(SO4)2溶液时，为抑制H和A13+水解，需加人适量稀硫酸。将粗品硫酸铝铵晶 体转化为纯净的硫酸铝铵晶体，可采用重结晶方法。 (2)NH4A1(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453，NH4A1(SO4)2的相对分子质量为237，Al2(SO4)3的相对 分子质量为342，Al2O3的相对分子质量为102,4.53gNH4A1(SO4)2·12H2O的物质的量为0.01mol,则 NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01mol,Al2(SO4)3的物质的量为0.005mol,AlO3的物质的量为0.005mol。 所以硫酸铝铵晶体在300℃、633℃、975℃分解生成的固体分别为NH4A1(SO4)2、A12(SO)3、Al2O3。 (3)NH4Al(SO4)2和NH HCO3在一定条件下反应生成制备纳米Al2O的前驱体NH4AlO(OH)HCO沉淀 的化学方程式为NHA1(SO,),+4NH,HCO,一定条件NH,AIO(OH)HCO0,￥+2(NH:),SO,十3CO,+ +H2O: (4)①为了让A13+与EDTA充分反应，并加快反应速率，在加人过量的EDTA标准溶液时，须加热煮沸。 ②根据关系式ANt~EDTA和Zm+~EDTA,可知(Al0,)=2a(EDTA)化=号×(30.00XI03L ×0.1600mol·L1-5.00×103L×0.1720mol·L1)=1.97×103mol,则w(A1203)= 1.97×103mol×102g·mol×100%≈98.7%。 0.2035g 16.【答案】(1)增大气体和液体的接触面积，提高吸收速率 (2)氨气 (3)NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH.CI (4)甲基橙溶液滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复为原来颜色 (5)3.36 (6)偏小 【解析】(1)多孔球泡的作用是为了增大气体和液体的接触面积，提高吸收速率。 (2)由于氨气在溶液中的溶解度比较大，为了防止倒吸，不能将导管直接插入溶液中，所以该气体为氨气。 (3)生成NaHCO的总反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH+HO一NaHCO,Y+NHCl。 (4)在第一次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂M为酚酞溶液；在第二次滴定时，由于达到滴 定终点时溶液显酸性，故指示剂N为甲基橙溶液。到达第二滴定终点时的现象是：滴入最后一滴盐酸标准溶 液时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复为原来颜色。 (5)进行第一次滴定时，发生的反应为CO十H+一HCO,消耗盐酸的体积为22.25ml,进行第二次滴定时发 生的反应为HCO3十H+-CO,个十HO,消耗盐酸的体积为23.25mL,故0.2500g产品中碳酸氢钠消耗盐酸 的体积为1,00ml,物质的量为1.0X10‘mol,故NaHC0,的质量分数=L.0X10mlX84g·mo×100%= 0.2500g 3.36%。 (6)在第一次滴定过程中仰视读数，会导致产品中碳酸钠含量偏大，则碳酸氢钠含量偏小。 高考总复习·周测阶梯卷·化学（一）·答案P327一3AJ