山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期期末模拟考试 化学试题

高二化学期末综合练习题 可能用到的相对原子量：H1O16F19P31S32C135.5Ti48Mn55Cu64Pb207 第缸卷（选择题共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A.轮船上镶嵌锌块防腐蚀是外加电流阴极保护法 B.生活中用电解食盐水制取消毒液运用了盐类的水解原理 C.牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性 D.NaCI饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO,可析出NaHCO? 2.下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A.将CO,通入NaC1O溶液中：2NaC1O+CO,+H,O=2HClO+Na,CO B.向A1CL溶液中滴加氨水至过量：A1++3NH3·H,O=A1(OH)3↓+3NH C.泡沫灭火器的反应原理：AI++3HCO=A1(OH),↓+3CO,↑ D.用FeS除去废水中的Hg2+::FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ 3.常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.加入A1片可以放H2:NO?、I、Na*、SO B.无色溶液中：A13+、S2、K+、NO C.澄清透明的溶液中：Cu+、K+、C1、SO D.水电离出的c(H+)=1.0×101molL1的溶液中：Na+、NH、C1、HCO 4.下列实验能达到相应实验目的的是 H202 m四心中村 盐酸 花 铁钉 红墨水 秒表 蒸干MgCl2 棉盐木 溶液 NaOH溶液 MnO2 蜜盈和酚酞 图1 图2 图3 图4 A.利用图1观察铁的吸氧腐蚀 B.利用图2装置测定化学反应速率 C.利用图3获得MgCl,固体 D.利用图4测定NaOH溶液的浓度 5.周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数 相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与 Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是 A.X,Z,是非极性分子 B.第一电离能：Z>Y>Q C.R为金属元素，属于s区 D.QZ分子空间构型为平面三角形 第1页/共8页 6.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A.向水中加入CH,COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B.加水稀释亚硫酸（HSO)溶液， c2(H )c() 始终不变 c(H,SO3) C.将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D.相同c(NH4)的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)<c(NH4C1)<c(NH4HSO4) 7.同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，X原子 的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，由四种元素 原子形成的阴离子结构如图，下列说法正确的是 A.Z位于元素周期表第2周期VLA族B.以W为中心原子形成的VSEPR模型为平面三角形 C.该阴离子中含有配位键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W 8.K、K。、Kw、KP分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数和溶度积常数， 下列判断正确的是 A.2S0,+O,三2S0,△H<0达平衡后，改变某条件时K减小，SO,转化率可能增大、减小或不变 B.25C时，pH均为4的盐酸和NH,CI溶液中，水的电离程度不相等 C.室温下若饱和CH COOH溶液导电能力大于饱和HCN溶液，则K(CH,COOH)>K(HCN) D向2nL0.1mol·L'AgNO3溶液中滴加1mL0.lmol.LNaC1溶液，有白色沉淀生成，再滴加4~5 滴0.lmol-L'KI溶液，又产生黄色沉淀，可证明K,(AgCI)>Kp(AgI) HCOOH 45.3 过渡态1 9.我国学者结合实验和计算机模拟结果， H 43三过渡态2 H2. →[L-Fe-可/HCoo 0.0 -31.8 、-22.6 研究了在催化剂([L-Fe-H)表面上 过渡态21 42.6 0 -46.2 H2 0^H 某物质发生分解反应的历程，如图所示：[L-®町 L-Fe-H +HOOOH+-00OH +HOOOH +HOOOH 下列说法正确的是 H过渡态1/ FO0+-00OH L-Fe-H C02 A.[L-F®-H]矿可有效提高反应物的平衡转伐率 反应进程 B.该过程的总反应为HOO+H=CO,个+H,个C.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D.该历程中最大的能垒（基元反应活化能)为77.1kJ·ol1 10.乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与+结合产生紫色，其结构如 图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 第2页/共8页 OC2Hs A.Fe3+有23种空间运动状态的电子 CH OC2Hs B.该配离子中含有6个配体 OH Fe3 C.该配离子中碳原子的杂化类型有$p2、$p杂化 OH OH CH D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 OC,H 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向1mL0.1mol-LKI溶液中加入 说明Fe+与I的反应有 A 5mL0.lmol.LFeC,溶液，萃取分液后， 水层呈现红色 定限度 向水层滴入KSCN溶液 滴入最后半滴标准液， 用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用 指示剂变为无色，且在 可测定氨水的浓度 酚酞作指示剂 半分钟内不恢复 室温下，用pH试纸测定浓度均为 NaF溶液pH小于 C HF酸性强于HCIO o.d·L1的NaC1o溶液和NaF溶液的pH NaClo溶液 先生成难溶物，后又 稳定性： D 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水 溶解得到深蓝色透 [Cu(NH).Cu(OH). 明溶液 12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。利用浓差电池电解NaSO4溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可制得O,、H,、HSO4和NaOH,反应原理如图所示。 e 下列说法错误的是 Cu(1) Cu(2) er→ Na2SO4溶液 已知：电池的比能量指参与电极反应的单位质量 电极材料放出电能的大小。 25mol-I-I CuSO4溶 0.5 mol-L-稀NaOH CuS0落 稀硫酸 A.与铅蓄电池相比，该浓差电池的比能量更高 溶液 阴离子交换膜 离子交换膜 B.浓差电池从开始工作到放电结束，电解池理论上可制得98gH,SO。 C.a电极的电极反应为2H,O+2e=2OH+H,个D.c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13.一种以工业废料（主要成分为GaAs、Fe,O、SiO,和CaCO3)为原料，制备Ga和Na3AsO412H,O 的流程如图所示，下列说法错误的是 第3页/共8页 NaOH H202 H2SO4H2SO4滤渣II 尾液 砷化镓 废料 碱浸→中和 滤渣Ⅱ 电解→单质Ga 滤渣I 滤液→操作→Na3AsO4·12H2O 己知：Ga(OH),具有两性，可以与NaOH、HSO4反应 A.碱浸时滤渣I的主要成分为FeO3和CaCO3 B.流程中操作为蒸发结晶 C.中和步骤中的H,SO4要过量 D.电解尾液中溶质主要为HSO4,可循环利用，提高经济效益 14.TN作为涂层材料，具有高强度、抗腐蚀的特点，科研工作者利用气相沉积法制备TN的反应 为2TiC14(g)+N,(g)+4H(g)→2TiN(s)+8HCI(g)△H=-346.2kJ·mol1,将一定量的反应物投 入某密闭容器，测得反应过程中TN的质量()和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 mlg(或p/MPa) A.曲线I表示的是压强随温度的变化 B.vE(H,)=2y(HCI)说明该反应已达到平衡状态 c.混合气体的平均摩尔质量：M(b)>M(c)>M(a) D.该反应的平衡常数：K(b)>K(c) →温度K T T2T3 15.乙二酸(H,C,O4),俗称草酸，是一种二元弱酸，在菠菜、芹菜等植物中含量较高，25C时， c(C.) 向H,C,O4溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中gX[X表示 cc,o） c(H,C)c(HC.O) 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ↑gX A.I中X表示的是cHCO) c(H2C2O) B.0.1mol-L'NaHC.O,溶液中：c(Na)>c(HC,O4)>c(H,C,O,)>c(C,o) 01.22/4.19 pH C.当溶液pH=1.22时，c(Na+)>2c(C,O)+c(HCO4) D.已知25C,K(NH3·H,O)=10.6mol.L,则(NH4),C,O4溶液呈酸性 第4页/共8页 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.铬是一种重要的元素，在合金、电镀、鞣制领域都有重要的应用，Cr+的配位能力很强，可 以形成多种配离子。 (1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 同周期元素的基态原子最外层电子数与 Cr相同的元素有 种。 (2)C,(SO4)3是最重要的铬（Ⅲ）盐之一，阴离子SO:的空间构型为 基态S原子 核外电子中成对电子数和未成对电子数之比为 (3)NH3、HO、CN都是常见的配体，以上配体中所含元素的电负性由大到小的顺序是 (4)1mol[Cr(NH),(H,O,C]+中o键的数目为 基态N原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为 形。 (5)「Cr(NH3),(H,O)3]中配体NH的杂化类型是 H,O的键角 NH3的 键角（填大于”、“小于或等于”)，判断依据是 17.三氯氧磷(POC1?)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展 壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl,反应原理为： P4(伯磷)+6C1,=4PCl3,2PC13+O2=2POC13。 已知：PCl3、POCl3的部分性质如下： 熔点/C 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCI -112 75.5 137.5 易水解得到两种酸 POCI, 2 105.3 153.5 易水解得到两种酸 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图 (某些夹持装置和加热装置已略去)： (1)检查装置气密性并加入纯净的白磷， 先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至 C中白磷完全消失后，再通入另一种气体。 浓硫酸 硫 仪器a的名称为 b中盛放的药 B D 品是 (2)装置E反应的离子方程式为 (3)C反应温度控制在6065℃，温度不能过高的原因是 第5页/共8页 分离提纯获得POCl,的实验操作名称为 (4)POCl,与NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取ag只含PCl?杂质的产品置于盛50.00L蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配 成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。 ②取l0.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入cmol·L的AgNO3溶液VmL,使C完全沉淀，再 加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3),指示剂，用 cmol·LNH,SCN溶液滴定过量Ag*至终点，记下所用体积为mL。 [已知：Kp(AgC)=3.2×10-10,Kn(AgSCN)=2.0×1012] 实验过程中加入硝基苯的目的是 ,若无此操作，则所测POC1,的含量将 (填 偏高”、偏低”或不变)。根据以上数据产品中POCl3的质量分数为 (用含a、C、C、 。、的代数式表示)。 18.利用某钒废渣（主要成分为V,O4、FeO、FeO,、AlO3、SiO,等)制备VO,的工艺流程如下： H,S0,适量H,02NaCO3萃取剂 KCIO 己知： 钒废渣一酸浸一→氧化→调四一萃取→反萃取一→氧化2 I.V,O4溶于酸后以VO+的形式存 滤渣1 滤渣2 水相 有机相 过量H,O,可氧化V02+: 煅烧一NH,VO,← 反萃取 沉钒，c Ⅱ.v0+2R藏VOR,(有机层+2H*。 V20, 回答下列问题： （1)为加快氧化1速率，可以采取的措施有 (写出一条即可)，该过程 发生反应的离子方程式为 (2)滤渣2的主要成分为 (3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有 (4)氧化2中发生反应的离子方程式为 (5)沉钒”前若滤液中c(V0)=0.1molL,沉钒完成时，若上层清液中c(NH)=1.0molL, 测钒元素的沉降率= %[Km(NH4VO)=1.6×103,反应过程中溶液的体积不变]。 (6)在Ar气氛中煅烧NH4VO3生成VO,分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反 应的化学方程式 第6页/共8页 19.已知25C时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。 H,CO; H,A HCIO CH,COOH H,B K1=4.4×107 K1=1.0×10 K=4.7×10-8 K2=1.8×105 Ka2=4.7×10-11 K2=6.0×108 (1)25C时浓度均为0.1mol.L1的CH,COONa、NaHCO,、Na,CO3、NaClo溶液，pH由大到 小顺序为 (2)25C时向100mL0.lmol.L1的H,A溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显 （填酸碱x中”)性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)25C时，用NaOH溶液吸收H,A得到pH9的Na,A溶液，吸收过程中水的电离平衡 c(A (填向左“向右”或“不)移动，试计算溶液中 c(HA） (4)碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明 Li,C03(s)+Ca+(aq)→2Li*(aq)+CaCO(s)能进行完全的原因： [已知：Km(Li,C03)=8.75×104,Kp(CaC03)=2.5×10-] (5)改变0.1mol.L1二元弱酸H,B溶液的pH,溶液中H,B、HB、B2的物质的量分数δ(X)随 1.0 c(x) pH的变化如图所示已知8(X)FcH,B)+(B)+c(B可 0.8 06 4 则K(H,B)= 0.2 1.2 4.1 23456 pH 20.C0,是一种主要的温室气体，我国力争于2030年做到碳达峰，2060年实现碳中和，C0,催化 加氢制甲醇，降低空气中CO,含量，是当前研究的热点之一。 已知：I.CO2(g)+H,(g)、≥CO(g)+HO(g) △H=40.9 kJ.mol I.CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) △H .C02(g)+3H(g)、→CH,OH(g)+H,O(g）△H3=-49.5kJ·mol (1)△H2= kJ.1mol1。 (2)向300℃、体积为L的恒容密闭容器中通入2molC0,和6molH,发生上述3个反应，达到平 第7页/共8页 衡时，容器中CHOH(g)为mol,H,O(g)为bmol,此时Co的浓度为 molL1(用含 a、b、V的代数式表示)。 (3)研究反应Ⅱ发现：该反应速率v=V正-y=k正·c(CO)小C(H)k邀c(CH,OH),其中k正、k 分别为正、逆反应速率常数，℃为物质的量浓度，若某平衡体系中只存在反应IⅡ。 ①已知pK=-gK,下图中A点所处状态在温度升高后 ·B pK数值将变为 点（填B”、“℃或D)。 ·C ②若降低温度， k玉的值 (填增大x减小”或不变) ·D TIK (4)向某密闭容器中按n(H,):n(C0,)=3:1通入两种反应物（假设只发生反应Ⅲ），在不同条件 p/10pa 下达到平衡，假设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH,OH), 2 3 4567 9 0.11 】 分别在恒温（仁250C)下改变压强、在恒压(p=5×10Pa) 0.10 0.09 下改变温度，获得数据如下图所示： 0.07 ①测图中恒温曲线是 判断依据是 0.06 0.05 0.04 0.03 ②当x(CHOH)=0.05时，C0,的平衡转化率为 0.02 0.01 200210220230240250260270280 (保留三位有效数字) C (5)某温度下将1molCO,和3molH,充入某恒容密闭容器中（假设只发生反应Ⅲ），初始压强为p, 保持温度不变，平衡时CO,的转化率为50%，则该温度下的平衡常数K。为 (用含p的关系式表示)。 第8页/共8页