1.4盐的性质及其变化(第2课时)-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 2026新浙教版九上科学1.4第2课时同步练习，通过“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”分层设计，覆盖盐的分类、复分解反应及盐的化学性质，梯度从概念识记到综合探究，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|盐的分类、复分解反应判断|以选择、方程式书写为主，如第3题复分解反应辨析，夯实科学观念| |巩固提升|物质共存、鉴别、转化|含推断题（如第16题混合物成分分析），培养推理论证能力| |能力拓展|探究实践|结合中考探究题（如第17题AgCl与KI转化），发展探究实践与创新思维|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、盐的分类 1. 根据溶解性分类。 可溶性盐：如 、、 等 不溶性盐：如 AgCl、BaSO4、CaCO₃等 2. 根据所含阴阳离子的种类分类。 知识点二、复分解反应 1. 定义：两种 化合 物互相交换成分生成两种新的 化合 物的反应。(通式：AB＋CD＝AD＋CB ) 2. 复分解反应的条件。 (1)有 水 生成：如HCl＋NaOH＝ NaCl＋H2O (2)有 气体 生成：如Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 。 (3)有 沉淀 生成：如Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO₃↓＋2NaCl [注意]：以上三个条件满足其中一个即可。 知识点三、盐的化学性质 1. 盐能与 金属 反应。 CuSO4＋Fe ＝ FeSO4＋Cu 2. 盐能与 酸 反应。 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋2HNO3 3. 盐能与 碱 反应。 CuSO4＋2NaOH ＝ Cu(OH)2＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 4. 盐能与 盐 反应。 BaCl2＋Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl ＝ AgCl↓＋NaNO3 【基础训练】 1. 下列盐中属于难溶性的是( C ) A. Na2CO3 B. Ba(NO3)2 C. BaCO3 D. (NH4)2SO4 2. 下列各组物质分类正确的是( C ) A.可溶性盐：KNO3、CaCO₃、BaCl2、AgCl B.钾盐：KCl、KNO3、KOH、K2SO4 C.硝酸盐:NaNO3、Ba(NO3)2、Fe(NO3)2、NH4NO3 D.盐酸盐：NaCl、BaCl2、HCl、KClO3 3. 下列反应中属于复分解反应的是( C )高温 A. Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2点燃 B. CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2O C. H2SO4 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O D. Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O 4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( D ) A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH 溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和 NaCl溶液 5. 现有铁、氧化铁、氯化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液七种物质，在常温下它们两两相互反应，写出相关反应的化学方程式： (1)有氢气生成的反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。 (2)复分解反应。 ①有气体生成：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋ CO2↑ ②若反应后溶液变成黄色，则该反应是 Fe2O3 ＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O 。 ③有难溶性的碱生成：CuSO4＋2KOH ＝ Cu(OH)2＋K2SO4 ④酸碱中和反应： HCl＋KOH＝KCl＋H2O 。 6. 下列各组物质能发生反应的是( C ) A. BaCl2溶液和CaCO3 B. KNO3溶液和盐酸 C. Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液 D. CaCl2溶液和CO2 7. 试写出制取NaCl的三种方法(用化学方程式表示)。 (1) HCl＋NaOH＝ NaCl＋H2O (2) BaCl2＋Na2SO4 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓ (3) Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 8. 如图所示的几种物质是常见的盐， 请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙 溶液，现象是 产生白色沉淀 。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸 反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO3²⁻ (写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反 应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2SO4 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 不符合复分解反应的条件 。 【巩固提升】 9. 下列能相互反应，但没有明显现象的一组是( D ) A. Na2CO3和稀硫酸 B. CuSO4和Ba(OH)2 C. Fe2O3和稀盐酸 D. KOH 和稀盐酸 10. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( C ) A. CuSO4 B. AgNO3 C. CaCl2 D. Na2CO3 11. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( A ) A. KCl、NaNO3 B. NaCl、AgNO3 C. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH 12. 下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定 能得到无色透明溶液的是( C ) A. CuSO4、NaOH、NaCl B. NaCl、KCl、KNO3 C. NaOH、NaCl、HCl D. MgCl2、AgNO3、NaOH 13. 鉴别溶质分别为氯化钡、硝酸银、碳酸钠的三种无色溶液，最佳试剂是( A ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 14. 下列各组内的物质能否发生反应?能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)氯化钠和硫酸铜： 不能，不符合复分解反应发生的条件 。 (2)氢氧化铜和盐酸： 能，Cu(OH)2＋2HCl ＝ CuCl2＋2H2O 。 (3)碳酸镁和硫酸： 能，MgCO3＋H2SO4 ＝ MgSO4＋H2O＋CO2↑ 。 (4)氯化钠和硝酸银： 能，NaCl＋AgNO3 ＝ AgCl↓＋NaNO3 。 15. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如下图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 H2SO4＋2KOH ＝ K2SO4＋2H2O (2)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓ 或：2AgNO3＋CuCl2＝Cu(NO3)2＋2AgCl↓ (3)图中⑤处应补充的文字是 金属氧化物+酸(写一种，不能与图中已有信息重复)。 16. 有一种固体混合物 M，其中可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作①：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 (1)M中一定不含的物质是 CuCl2、Na2SO4 ，不能确定是否含有的物质是 NaNO3 。 (2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 【能力拓展】 17. (湖州中考)科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。 【查阅资料】 ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。 ②碘化银为黄色固体，难溶于水。 【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。 再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 (1)为什么要加入过量的 NaCl溶液?请说明理由。 使AgNO3完全反应，避免过量的AgNO3与 KI 发生反应，对AgCl与KI的反应造成干扰。 (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方 程式： AgCl ＋ KI ＝ KCl ＋ AgI↓ (3)该反应能发生的原因是 AgI在水中的溶解 能力 小于 AgCl(填“大于”“等于”或“小于”)。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间 能 发生复分解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、盐的分类 1. 根据溶解性分类。 可溶性盐：如 、、 等 ：如 AgCl、BaSO4、CaCO₃等 2. 根据所含阴阳离子的种类分类。 知识点二、复分解反应 1. 定义：两种 物互相交换成分生成两种新的 物的反应。(通式：AB＋CD＝ ) 2. 复分解反应的条件。 (1)有 生成：如HCl＋NaOH＝ (2)有 生成：如Na2CO3＋2HCl＝ 。 (3)有 生成：如Na2CO3＋CaCl2＝ 。 [注意]：以上三个条件满足其中一个即可。 知识点三、盐的化学性质 1. 盐能与 反应。 CuSO4＋Fe ＝ FeSO4＋Cu 2. 盐能与 反应。 CaCO3＋2HCl ＝ Ba(NO3)2＋H2SO4 ＝ 3. 盐能与 反应。 CuSO4＋2NaOH ＝ Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 4. 盐能与 反应。 BaCl2＋Na2SO4 ＝ AgNO3＋NaCl ＝ 【基础训练】 1. 下列盐中属于难溶性的是( ) A. Na2CO3 B. Ba(NO3)2 C. BaCO3 D. (NH4)2SO4 2. 下列各组物质分类正确的是( ) A.可溶性盐：KNO3、CaCO₃、BaCl2、AgCl B.钾盐：KCl、KNO3、KOH、K2SO4 C.硝酸盐:NaNO3、Ba(NO3)2、Fe(NO3)2、NH4NO3 D.盐酸盐：NaCl、BaCl2、HCl、KClO3 3. 下列反应中属于复分解反应的是( )高温 A. Fe2O3 ＋ 3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO2点燃 B. CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2O C. H2SO4 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O D. Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O 4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( ) A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH 溶液和盐酸 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和 NaCl溶液 5. 现有铁、氧化铁、氯化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液七种物质，在常温下它们两两相互反应，写出相关反应的化学方程式： (1)有氢气生成的反应： 。 (2)复分解反应。 ①有气体生成： 。 ②若反应后溶液变成黄色，则该反应是 。 ③有难溶性的碱生成： 。 ④酸碱中和反应： 。 6. 下列各组物质能发生反应的是( ) A. BaCl2溶液和CaCO3 B. KNO3溶液和盐酸 C. Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液 D. CaCl2溶液和CO2 7. 试写出制取NaCl的三种方法(用化学方程式表示)。 (1) (2) (3) 。 8. 如图所示的几种物质是常见的盐， 请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙 溶液，现象是 。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸 反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反 应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH ＝ ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。 【巩固提升】 9. 下列能相互反应，但没有明显现象的一组是( ) A. Na2CO3和稀硫酸 B. CuSO4和Ba(OH)2 C. Fe2O3和稀盐酸 D. KOH 和稀盐酸 10. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) A. CuSO4 B. AgNO3 C. CaCl2 D. Na2CO3 11. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( ) A. KCl、NaNO3 B. NaCl、AgNO3 C. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH 12. 下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定 能得到无色透明溶液的是( ) A. CuSO4、NaOH、NaCl B. NaCl、KCl、KNO3 C. NaOH、NaCl、HCl D. MgCl2、AgNO3、NaOH 13. 鉴别溶质分别为氯化钡、硝酸银、碳酸钠的三种无色溶液，最佳试剂是( ) A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 14. 下列各组内的物质能否发生反应?能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)氯化钠和硫酸铜： 。 (2)氢氧化铜和盐酸： 。 (3)碳酸镁和硫酸： 。 (4)氯化钠和硝酸银： 。 15. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如下图所示。请回答： (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。 (2)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： (3)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 16. 有一种固体混合物 M，其中可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。 操作①：取少量 M 放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。 操作②：向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。 (1)M中一定不含的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 。 (2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为 (3)向操作①后所得的无色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为 【能力拓展】 17. (湖州中考)科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。 【查阅资料】 ①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。 ②碘化银为黄色固体，难溶于水。 【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。 再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 (1)为什么要加入过量的 NaCl溶液?请说明理由。 使 完全反应，避免过量的AgNO3与 发生反应，对AgCl与KI的反应造成干扰。 (2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方 程式： 。 (3)该反应能发生的原因是 AgI在水中的溶解 能力 AgCl(填“大于”“等于”或“小于”)。 【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间 发生复分解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $