专题3 水溶液中的离子反应（举一反三题型专练） 化学苏教版选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型1 强弱电解质的判断 题型2 一元强酸与一元弱酸的比较 题型3 弱电解质电离方程式的书写 题型4 弱电解质电离平衡及其影响因素 题型5 电离平衡常数的意义与计算 考点二 水的电离与溶液的酸碱性（重点） 题型1 水的电离与水的离子积常数 题型2 溶液酸碱性与pH的判断 题型3 溶液pH的计算 题型4 测定溶液pH的方法 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型1 酸碱中和滴定原理与操作 题型2 酸碱中和滴定指示剂的选择 题型3 酸碱中和滴定的误差分析 考点四 盐类的水解（难点） 题型1 盐类水解的原理与规律 题型2 水解离子方程式的书写 题型3 影响盐类水解的因素 题型4 盐类水解的应用 考点五 盐溶液中的守恒与离子浓度比较（难点） 题型1 盐溶液中三大守恒关系 题型2 盐溶液中离子浓度大小比较 考点六 沉淀溶解平衡（重点） 题型1 沉淀溶解平衡及影响因素 题型2 溶度积及其相关计算 题型3 沉淀的生成、溶解与转化 综合攻坚·知能拔高 考点七 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型1 电离平衡与水的电离图像分析 题型2 酸碱中和滴定图像分析 题型3 沉淀溶解平衡图像分析 考点八 水溶液体系的守恒与综合计算（难点） 题型1 粒子浓度守恒与离子浓度比较综合 题型2 溶度积规则与沉淀转化综合计算 题型3 水溶液体系综合实验探究 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型1 强弱电解质的判断 1．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是金属单质，不属于电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；蔗糖属于非电解质，A项错误； B．是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质；酒精属于非电解质，B项正确； C．是盐，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，非电解质必须为纯净物，C项错误； D．是盐，属于强电解质；氨水是混合物，而弱电解质必须是化合物；是非电解质，D项错误； 故答案选B。 2．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaCl在水溶液中能完全电离为离子，属于强电解质，故选A； B．Cu(OH)2是弱碱，在水中溶解度低且电离不完全，属于弱电解质，故不选B； C．SO3自身不能电离，SO3属于非电解质，故不选C； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，故不选D； 选A。 ◆题型2 一元强酸与一元弱酸的比较 3．（25-26高二·浙江杭州西湖杭师大附中·期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 【答案】D 【详解】A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选； B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选； C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选； D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选； 答案选D。 4．（25-26上·海南国兴中学·期中）室温下，现有浓度均为的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误的是 A．分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B．将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C．醋酸溶液中存在电离平衡：，其电离常数受温度影响 D．分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体(向盐酸中加NaCl，向醋酸溶液中加，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 【答案】B 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，，醋酸是弱酸，部分电离，，因此盐酸与锌粒反应的初始速率更快，A项正确； B．对于盐酸，稀释100倍，变为原来的1/100，pH从1变为3，对于弱酸醋酸，当体积变为原来的100倍时，减少的倍数小于100倍，其pH的增量小于2，B项错误； C．电离常数与温度有关，与浓度、压强等无关，对于大多数弱酸的电离过程（是吸热的），升高温度会使电离常数增大，C项正确； D．向盐酸中加入NaCl，不影响或的浓度，所以pH几乎不变，向醋酸中加入，溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡向左移动，抑制醋酸的电离，导致减小，溶液的pH增大，D项正确； 故答案选B。 ◆题型3 弱电解质电离方程式的书写 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸是弱酸，其电离是分步进行的，电离方程式为：，，A项错误； B．盐酸是强酸，HCl完全电离，电离方程式为：，B项错误； C．醋酸是弱电解质，部分电离，电离方程式为：，C项正确； D．碳酸氢钠是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D项错误； 故选C。 6．弱电解质 部分电离，用“”表示。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 的电离方程式为：___________。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(注意：必须分步写，不可合并)。 的电离方程式为：___________，___________。 (3)多元弱碱一步完成。 的电离方程式为：___________。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为； （2）是二元弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为、； （3）是二元弱碱，电离方程式为。 ◆题型4 弱电解质电离平衡及其影响因素 7．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①加固体  ②加硫酸  ③加固体 ④加水  ⑤加热  ⑥加入少量固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 【答案】C 【详解】若在氨水中加入固体，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，①不符合题意；硫酸中的与反应，使减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；当在氨水中加入固体后，增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，增大，⑤不符合题意；加入少量固体发生反应，溶液中减小，⑥不符合题意。 8．（24-25高二上·湖南·期末）将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 【答案】A 【详解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意； B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH的电离度变大，加入CH3COONa晶体，平衡逆向移动，CH3COOH的电离度变小，B不合题意； C．由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c(OH-)增大，C不合题意；     D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D不合题意； 故答案为：A。 ◆题型5 电离平衡常数的意义与计算 9．（24-25高二上·云南大理白族自治州大理·期末）常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A．反应不能发生 B．等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D．取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 【答案】B 【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为HZ > HY > HX。 【详解】A．酸性HZ > HY，根据“强酸制弱酸”，反应能发生，故A错误； B．酸性HZ > HY > HX，则等体积、等pH的三种酸，c(HX)>c(HY)>c(HZ)，n(HX)>n(HY)>n(HZ)，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ，故B正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HZ > HY > HX，故C错误； D．HZ的电离平衡常数为，Z-的水解平衡常数为，取相同量的HZ与NaZ混合，HZ电离大于NaZ水解，溶液显酸性，故D错误； 选B。 10．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.80×10-5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2 D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 【答案】C 【详解】A．由表格数据可知酸性：H2CO3>HClO>HCO，由强酸制取弱酸的原理可知，CO2＋H2O＋ClO-=H＋HClO，故A错误； B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，故B错误； C．由表格数据可知酸性：H2SO3>H2CO3>HCO，少量SO2通入Na2CO3溶液中反应生成Na2SO3和NaHCO3，离子方程式为：SO2＋H2O＋2=＋2，故C正确； D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合，H在离子方程式中不能拆，故D错误； 故选C。 考点二 水的电离与溶液的酸碱性（重点） ◆题型1 水的电离与水的离子积常数 11．（24-25高二上·海南华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学·月考）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 【答案】B 【详解】A．水是弱电解质，电离过程为部分电离，电离方程式应为，选项中用等号表示完全电离，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，和均增大，离子积常数因此增大，B正确； C．常温下，由水电离出，说明水的电离被抑制，酸、碱溶液均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．水分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选B。 12．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 【答案】D 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，Kw增大，A正确； B．水是弱电解质，电离出的氢离子会结合另一个水分子形成，电离方程式，B正确； C．0.01mol/LNaOH中，OH-浓度为0.01mol/L，由Kw=1×10-14得c(H+)=1×10-12mol/L，且H+全部来自水的电离，C正确； D．纯水中c(H+)=c(OH-)，无论pH是否为7均显中性，pH=6的纯水仍为中性，D错误； 故选D。 13．水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A．c(H⁺)随温度的升高而增大 B．35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 【答案】C 【详解】A．水的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H+)随温度升高而增大，故A正确； B．纯水中H+和OH-浓度始终相等，与温度无关，故B正确； C．升高温度时Kw增大，c(H+)增大，pH减小，因此pH(35℃)＜pH(25℃)，故C错误； D．35℃时c(H+)==≈1.45×10-7mol/L，即电离的水浓度1.45×10-7mol/L，故D正确； 选C。 ◆题型2 溶液酸碱性与pH的判断 14．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 【答案】A 【详解】A．c(H+)=c(OH-)，则溶液一定呈中性，A正确； B．pH为5~8的溶液中石蕊试液都呈紫色，不一定是中性，B错误； C．温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，C错误； D．若是强碱和弱酸恰好完全反应则溶液呈碱性，若是强酸和弱碱恰好完全反应则溶液呈酸性，不一定是中性，D错误； 综上所述答案为A。 15．某溶液的pH=7，则该溶液一定显中性吗？判断溶液酸碱性的根本依据是___________？ 【答案】pH=7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH=7的溶液一定显碱性。判断溶液酸碱性的根本依据是与的相对大小 【详解】当溶液中=时，溶液显示中性，当溶液中>时，溶液显示酸性，当溶液中<时，溶液显示碱性，温度不同，水的离子积常数不同，所对应的pH也不一样，pH=7的溶液常温下显示中性，温度过高或者过低都不是中性。 ◆题型3 溶液pH的计算 16．常温下，体积均为的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a点、c点对应溶液中离子数目相等 B．碱性强弱： C．ROH溶液的初始浓度是 D．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点＜b点 【答案】D 【分析】强碱溶液稀释10n倍，pH=pH始-n>7，弱碱溶液稀释10n倍，弱碱的电离平衡正向移动，pH>pH始-n>7，则稀释相同的倍数，弱碱的pH减小更少，由图象可知，MOH为强碱，ROH为弱碱。 【详解】A．a点、c点对应溶液中pH相等，c(OH-)相等，但两点所对应体积不相同，因此对应溶液中离子数目不相等，故A错误； B．由分析可知，碱性强弱：，故B错误； C．由分析可知，ROH为弱碱，在水溶液中部分电离，ROH溶液的初始pH=12，溶液中c(OH-)=，ROH溶液的初始浓度大于，故C错误； D．稀释不影响两种碱消耗盐酸溶液的物质的量，两溶液起始pH相等，因此两溶液起始c(OH-)相等，弱碱在水中部分电离，强碱在水中完全电离，因此起始c(ROH)>c(MOH)，等体积两溶液与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点＜b点，故D正确； 故答案选D。 17．（24-25高二上·湖南株洲攸健坤高级中学·月考）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 【答案】(1)1000:1 (2)2 (3) 1×10-13 6.5 (4) 5×10-7 mol·L-1 5×10-11 mol·L-1 5×10-12 mol·L-1 【详解】（1） 25℃时，NaCl溶液呈中性，。NaCl为强电解质，完全电离，故。因此，。 （2）混合前，NaOH溶液中，溶液中。等体积混合后，氢离子过量，混合液中，故所得溶液的。 （3）① 0.01 mol/L NaOH溶液中，由可知，则该温度下水的离子积常数 。 ② 的溶液中，，则。 ③ 的盐酸中，的NaOH溶液中。两者等体积混合，恰好完全中和，溶液呈中性。该温度下中性溶液的，故。 （4）纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故。此时 。温度不变，保持不变。滴入稀硫酸使，则。滴入NaOH溶液使，则。 18．某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。 (1)该温度下，0.1mol/L 盐酸的pH=___________，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=___________。 (2)该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的___________倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为___________。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） (3)该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为___________。 【答案】(1) 1 4×10-13mol/L (2) 100 12.7 (3)0.2 mol/L 【详解】（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=-lg c(H+)=1；已知此温度下纯水电离出的c(H+)=2×10-7mol/L，则Kw=(2×10-7)2=4×10-14，所以0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)===4×10-13mol/L； （2）该温度下Kw=4×10-14，pH=13的NaOH溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c(OH-)==4×10-1mol/L，同理pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)=4×10-3mol/L，则pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的100倍；若将两者以等体积混合，设体积均为1L，则混合溶液中c (OH-)=≈0.2mol/L，c(H+)==5×10-13mol/L，pH=12.7； （3）物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液以3∶2体积比混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为c mol/L，则反应后溶液中c(OH-)=mol/L=mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知反应后溶液中c(OH-)=mol/L=0.04mol/L，即mol/L=0.04mol/L，c=0.2mol/L。 ◆题型4 测定溶液pH的方法 19．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？为什么？___________。 【答案】不正确。用广泛pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值 【详解】广泛试纸的比色卡上的数值均为整数，其测量精度仅能读取到整数位的，无法精确到，因此不可能测得硫酸溶液的为，该结论错误。 20．地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ．鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ．制备营养强化剂G 取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O7，结构简式为： ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。 【答案】将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH 【详解】pH试纸使用时，先滴加液体，再进行比较，具体使用方法为：将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH。 考点三 酸碱中和滴定（重点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与操作 21．（23-24高二上·福建八一中·期末）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 【答案】D 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．氢氧化钠应装在碱式滴定管中，故装置错误，B错误； C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致读数偏小，计算所测食醋中醋酸浓度偏小，C错误； D．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，D正确； 本题选D。 22．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 A．B．C．D． ②该盐酸浓度为________。 【答案】 AD 0.5500 【详解】①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台等，故选AD； ②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，氢氧化钠和盐酸的物质的量比为1:1，。 ◆题型2 酸碱中和滴定指示剂的选择 23．回答下列问题： (1)酸、碱恰好中和与中和至中性的意义有什么不同？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)酸、碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，其理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)酸、碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，而中和至中性，酸、碱也不一定恰好反应。溶液的酸碱性取决于酸、碱中和反应后所得盐的特点 (2)颜色变化不明显，不易确定终点 【详解】（1）恰好中和以反应物消耗情况为判断依据：酸、碱的物质的量满足反应的化学计量比，二者均无剩余，反应后溶质只有正盐，溶液的酸碱性由正盐的类型决定：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐因阳离子水解呈酸性，强碱弱酸盐因弱酸根水解呈碱性； 中和至中性以溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为判断依据：常温下，，若反应涉及弱酸或弱碱，为抵消盐类水解的酸碱性，通常有弱酸或弱碱过量，酸、碱并未完全反应； （2）石蕊的变色范围（pH 5.0~8.0）较宽，且滴定终点时颜色变化（红→紫→蓝）不够敏锐，人眼难以清晰观察到突变点，容易产生较大的滴定误差，因此一般不选作中和滴定的指示剂。 24．强酸与强碱恰好中和时pH=7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH=7时，为什么还可以用它们做指示剂指示滴定终点____________________________________________________________________________________________________？ 【答案】以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线为例。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH=7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 【详解】酸碱中和滴定曲线中存在pH突跃的特征。以 的 溶液滴定 浓度为 的 溶液为例： 1. pH突跃现象：当加入的 溶液体积从 增加到 （多加约一滴溶液，相对误差仅为 ）时，溶液的pH从 4.3 突变到 9.7。 2. 指示剂变色范围：甲基橙的变色范围为 3.1～4.4，酚酞的变色范围为 8.2～10.0。 3. 误差分析：虽然这两种指示剂的变色点不等于7，但它们的变色范围部分或全部处于 4.3～9.7 的突跃区间内。这意味着，当指示剂变色指示到达终点时，多加或少加的酸碱滴定剂体积不到一滴（约 ），由此引起的相对误差小于 ，符合滴定分析的精度要求。因此，这两种指示剂都可以准确地指示强酸强碱滴定的终点。 ◆题型3 酸碱中和滴定的误差分析 25．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致所量取的浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据，测定结果偏高； ②配制稀盐酸定容时(容量瓶)，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，所配得的标准液盐酸浓度增大，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据，测定结果偏低； ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高； ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，是完全正确的做法，可确保所有滴加的标准液都参与反应，不这样做反而会影响标准液的用量； 综上，这些操作中会使测定结果偏高的是①③，故选A。 26．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______ 部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ______ ______ 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定 ______ ______ 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______ 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______ 【答案】 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变小 偏低 变大 偏高 【分析】中和滴定计算的核心公式为：在滴定实验误差分析中， 和 在计算时均作为定值代入；因此，待测液浓度 的误差，完全取决于标准液读数体积 的误差：若错误操作导致测得的 偏大（即读出的消耗量大于实际中和所需的量），则 偏高；若错误操作导致测得的 偏小（即读出的消耗量小于实际中和所需的量），则 偏低；若操作不影响 ，则对 无影响。 【详解】 酸式滴定管未用标准溶液润洗：管内残留的水将标准盐酸稀释，导致中和等量NaOH所需的盐酸体积增加；读数 变大， 偏高； 碱式滴定管未用待测溶液润洗：管内残留的水将待测NaOH稀释，实际取入锥形瓶的NaOH物质的量偏少，消耗的盐酸偏少；读数 变小， 偏低； 锥形瓶用待测溶液润洗：导致锥形瓶内NaOH的实际物质的量大于应取出的量，消耗的盐酸增多；读数 变大， 偏高； 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水：锥形瓶中有水不改变其中NaOH的物质的量，所需中和的盐酸体积不变；读数 不变， 无影响； 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失：碱液读数体积包含了气泡的体积，导致实际放入锥形瓶的NaOH体积小于读数体积（待测物质量偏少），消耗的盐酸偏少；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失：盐酸的读数体积 = 实际消耗的盐酸体积 + 气泡的体积；因此读出来的消耗量大于实际量；测得 变大， 偏高； 振荡锥形瓶时部分液体溅出：溅出液体带走了一部分NaOH，导致留在瓶内需要中和的NaOH偏少，消耗的盐酸偏少；测得 变小， 偏低； 部分酸液滴出锥形瓶外：滴在瓶外的盐酸未参与中和反应，但被计入了消耗读数中。导致最终读出的消耗量大于实际中和所需量；测得 变大， 偏高； 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化：酚酞变无色说明酸已过量，反加一滴NaOH仍无变化说明酸过量较多（滴加过头了）；测得 变大， 偏高； 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定：反应尚未完全就提前停止了滴定，加入的盐酸不足；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)：滴定管的刻度自上而下递增。滴定后俯视会使终点读数偏小，导致计算出的体积差 偏小；测得 变小， 偏低； 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)：滴定后仰视会使终点读数偏大，导致计算出的体积差 偏大；测得 变大， 偏高。 考点四 盐类的水解（难点） ◆题型1 盐类水解的原理与规律 27．下列关于盐类水解的叙述错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸阴离子盐的水溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】C 【详解】A．盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，A不符合题意； B．盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，B不符合题意； C．水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，C符合题意； D．水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，即形成盐的酸和碱的相对强弱，D不符合题意； 故答案选C。 28．下列关于盐类水解的说法正确的是___________(填序号)。 (1)均为4的溶液和溶液中，水电离出的相等。 (2)某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐。 (3)等浓度的醋酸钠的小于次氯酸钠溶液的，由此可推知醋酸的酸性大于次氯酸。 (4)盐类水解的程度较大。 (5)酸碱恰好中和后生成的盐溶液一定显中性。 【答案】(3) 【详解】(1)均为4的溶液中水电离的，溶液中，水电离出的，水电离出的不相等，错误； (2)某盐溶液显中性，只要对应酸碱电离常数接近，结合生成的盐溶液中呈中性，该盐不一定是强酸强碱盐，例如醋酸铵的水溶液就呈中性，错误； (3)等浓度的醋酸钠的小于次氯酸钠溶液的，说明醋酸根水解程度小于次氯酸根水解程度，由此可推知醋酸的酸性大于次氯酸，正确； (4)盐类水解的程度一般都很小，错误； (5)酸碱恰好中和后生成的盐溶液不一定显中性，如强酸弱碱盐，或强碱弱酸盐，例如Na2CO3溶液、AlCl3溶液，错误； 故选(3)。 29．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的_________或_________结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成_________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点：①_______； ②_______；③_______。 【答案】(1) H+ OH- 弱电解质 (2)弱电解质 (3) 盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应 中和反应放热，盐类的水解吸热 通常情况下，盐类的水解程度很小 【详解】（1）盐类水解的核心定义为：在水溶液中，盐电离出的弱酸根可以结合水电离的，弱碱阳离子可以结合水电离的，二者的共同结果是生成难电离的弱电解质，这类反应就是盐类水解； （2）盐电离出的离子结合或生成弱电解质后，原本的水的电离平衡被打破，平衡向电离方向移动，最终建立新的平衡，因此水解的实质是弱电解质的生成； （3）结合图示的“逆、吸、弱”三个特征推导：①“逆”指水解是酸碱中和反应的逆过程，因此为可逆反应，存在水解平衡；②“吸”指中和反应为放热反应，其逆过程水解反应为吸热反应；③“弱”指一般情况下盐的水解程度极低，水解产物浓度很小，不会出现沉淀、气体等明显现象。 ◆题型2 水解离子方程式的书写 30．（25-26高二上·浙江温州新力量联盟·期中）下列叙述中，正确的是 A．电离方程式： B．水解离子方程式： C．水解离子方程式： D．在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式： 【答案】C 【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，电离应分步进行：，A错误； B．碳酸根的水解分两步进行，主要的第一步为：，第二步为：，B错误； C．硫酸铜是强酸弱碱盐，水解生成，C正确； D．Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式要注明各物质状态，应该写为：，D错误； 故选C。 31．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如水解的离子方程式为_______。 (2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如水解的离子方程式为_______。 (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。 如溶液与溶液混合后反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)（主要）、（次要） (2) (3) 【详解】（1）多元弱酸阴离子水解分步进行，第一步水解程度远大于第二步，因此书写时以第一步为主，水解为可逆过程，用可逆符号，水解的离子方程式为（主要）、（次要）； （2）结合水电离的生成氢氧化铁和氢离子，水解可逆，用可逆符号，水解的离子方程式为； （3）（弱碱阳离子）和（弱酸阴离子）会相互促进水解，水解进行完全，反应的离子方程式为。 ◆题型3 影响盐类水解的因素 32．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 【答案】C 【详解】A．氯气能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除杂过程涉及氧化还原反应，不涉及水解原理，故A不选； B．稀硫酸能够和反应生成BaSO4，方程式为：，不涉及水解原理，故B不选； C．用消耗溶液中H+调节溶液，可以促进水解平衡正向移动，然后过滤除去沉淀，该除杂方法运用到水解原理，故C选； D．CO和CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，该除杂方法不涉及水解原理，故D不选； 故选C。 33．（23-24高二上·新疆皮山高级中学·期末）回答下列问题： (1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 【答案】(1) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 抑制 (2)Fe2O3 【详解】（1）FeCl3的水溶液呈酸性，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解； 故答案为：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制； （2）对FeCl3加热蒸发时，由于FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加入促进水解，且HCl具有挥发性，导致水解平衡正向移动，故将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3，故答案为：Fe2O3。 ◆题型4 盐类水解的应用 34．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 【答案】D 【详解】A．TiCl4溶于水并加热制备TiO2·xH2O涉及TiCl4的水解反应，与盐类水解有关，不符合题意； B．可溶性的铝盐（如明矾）、铁盐作净水剂是利用其水解产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，不符合题意； C．草木灰（主要成分为K2CO3，水解呈碱性）与铵态氮肥（如NH4Cl，水解呈酸性）混合会因水解产生的OH-与反应生成NH3挥发，导致氮素损失，与盐类水解有关，不符合题意； D．在牙膏中添加适量氟化物（如NaF）预防龋齿是利用氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，与盐类水解无关，符合题意； 故选D。 35．（25-26·贵州大方第二中学·月考）下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 【答案】D 【详解】A．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，属于中和反应的逆反应，A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，B正确； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解使溶液显酸性，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序为，C正确； D．盐类水解为吸热反应，加热溶液会促进碳酸根离子水解，溶液中浓度升高，pH增大，D错误； 故答案为D。 考点五 盐溶液中的守恒与离子浓度比较（难点） ◆题型1 盐溶液中三大守恒关系 36．写出下列溶液的三个守恒关系。 (1)的碳酸氢钠溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (2)溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (3)的溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (4)氯化铵溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (5)等体积的氯化铵和氨水混合溶液中： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【分析】水溶液中的电荷守恒关系，均要考虑水的弱电离产生的氢离子和氢氧根离子。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数；元素守恒是指某一元素的总浓度等于其在所有含该元素的粒子中的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出的的浓度始终相等，可由电荷守恒和元素守恒推导得出。 【详解】（1）的碳酸氢钠溶液中，Na元素和C元素的物质的量之比为1:1，C元素存在的形式有，其电荷守恒为：；根据Na元素和C元素的物质的量之比为1:1关系可知，其元素守恒为：；由电荷守恒和元素守恒，将用替换到电荷守恒中，可得质子守恒：。 （2）溶液中，存在的阳离子有，阴离子有，可得电荷守恒为：；中与的初始物质的量之比为，会发生水解生成，但的物质的量始终等于醋酸根的各种存在形式（和）的物质的量之和，所以元素守恒为：；溶液中来源于水的电离以及醋酸根水解结合后剩余的，氢离子的浓度应等于氢氧根中未被消耗的部分与醋酸提供的氢离子之和，所以质子守恒为：。 （3）的溶液中阳离子有，阴离子有，根据溶液中的离子情况，可得电荷守恒为：；中Na元素的物质的量是S元素物质的量的2倍，元素守恒为：；质子守恒可由电荷守恒和元素守恒推导得出：。 （4）氯化铵发生电离，铵根水解生成和，根据溶液中的离子情况，可得电荷守恒为：；氯化铵中，元素守恒为：；质子守恒可由电荷守恒和元素守恒推导得出：。 （5）根据溶液中阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数原理可得电荷守恒：；均为溶液等体积混合后，含氮微粒的总浓度是氯离子浓度的两倍，可得元素守恒：；质子守恒可由电荷守恒和元素守恒推导得出：。 37．质子守恒规律 如水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得水溶液中质子守恒式可表示如下：_______。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与元素守恒式推导得到。 【答案】或 【详解】在水溶液中，溶质完全电离出和，溶剂是，不参与质子转移，结合 1 个变成，结合2个变成 ，结合 1个变成即，失去 1 个变成，根据“得质子总数 = 失质子总数”的原则，得到质子守恒式：或。 ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小比较 38．下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为 B．0.1mol/L NaHCO3溶液中 C．80℃时，0.1mol/L NaHSO4溶液中由水电离出的 D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液中存在水解，,溶液显碱性，离子浓度大小关系为，A错误； B．0.1mol/L NaHCO3溶液中电荷守恒， ，元素质量守恒，由此得出，B正确； C．0.1mol/L NaHSO4溶液中，溶液中，温度80℃，,由水电离出的，C错误； D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液的，D错误； 故选B。 39．（25-26高二上·浙江·期中）次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸()为一元弱酸，属于___________(填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是___________(写离子方程式)，写出溶液中所有离子浓度的大小关系___________。 (2)常温下，亚磷酸()、磷酸()逐级电离平衡常数如下表所示： ，， ， ①相同条件下，取的等体积、两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为___________(填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的溶液中加入过量的离子方程式为___________。 【答案】(1) 正盐 (2) < 前者大 【详解】（1）次磷酸为一元酸，则NaH2PO2无法继续电离出氢离子，为正盐。NaH2PO2中的会水解生成次磷酸和氢氧根离子，离子方程式为，因此NaH2PO2溶液呈碱性。NaH2PO2溶液中钠离子浓度最大，虽然会水解，但是水解程度相对较小，则浓度略小于钠离子，水解生成氢氧根离子，导致溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则所有离子浓度的大小顺序为。 （2）①从表中可知，亚磷酸的一级电离常数大于磷酸的一级电离常数，则pH均为2的等体积的磷酸和亚磷酸两溶液中，磷酸的浓度更大，分别加水稀释100倍后，磷酸的浓度大于亚磷酸，磷酸溶液中氢离子浓度更大pH更小，则pH(H3PO4)<pH(H3PO3)。 ②从表中可知，磷酸的二级电离平衡常数小于亚磷酸的一级电离平衡常数，则的水解程度大于的水解程度，浓度相同的情况下，Na2HPO4更能促进水的电离，因此水的电离程度前者大。 ③根据表中数据可知，酸性H3PO3>H3PO4>>>，则Na2HPO3溶液中加入过量的磷酸，反应生成和，离子方程式为。 考点六 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型1 沉淀溶解平衡及影响因素 40．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 【答案】A 【分析】要使Fe(OH)3固体减少，应使平衡向正向移动，但c(Fe3+)不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题。 【详解】A．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，由于加水后仍是Fe(OH)3的饱和溶液，所以溶液中c(Fe3+)不变，A符合题意； B．通入HCl，反应消耗了Fe(OH)3固体溶解电离产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，B不符合题意； C．加入少量FeCl3，增大了溶液中c(Fe3+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时，导致悬浊液中Fe(OH)3固体的质量增加，C不符合题意； D．升高温度，Fe(OH)3固体的溶解度增大，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，D不符合题意； 故合理选项是A。 41．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_____时，沉淀速率和_____速率相等的状态。 【答案】 饱和溶液 溶解 【详解】一定温度下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液后，沉淀生成的速率与溶解的速率相等，且体系中各组分浓度不再变化，此时达到沉淀溶解平衡状态.。 ◆题型2 溶度积及其相关计算 42．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 【答案】A 【详解】试题分析：25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀，根据反应：Ag+ + Cl-==AgCl↓知，溶液中剩余氯离子的物质的量为0.05L ×0.02mol/L-0.05L× 0.018mol/L，c（Cl-）=0.001mol/L；Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，则：c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，选A。 考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。 43．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 【答案】A 【详解】试题分析：25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀，根据反应：Ag+ + Cl-==AgCl↓知，溶液中剩余氯离子的物质的量为0.05L ×0.02mol/L-0.05L× 0.018mol/L，c（Cl-）=0.001mol/L；Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，则：c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，选A。 考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡。 ◆题型3 沉淀的生成、溶解与转化 44．（2025·云南保山腾冲益群中学·模拟）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。 下列说法不正确的是 A．由图1，可求得 B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成 C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应： 【答案】C 【详解】A．从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，根据，可知，故A正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，故B正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据元素守恒，溶液中mol·L-1，故C错误； D．时，溶液中主要含碳微粒是，、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 45．（25-26高二上·天津·期中）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．Na2S溶液的水解方程式： B．NaHSO3溶液的水解方程式： C．泡沫灭火器的反应原理： D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢： 【答案】D 【详解】A．已知H2S为二元弱酸，故Na2S溶液的水解方程式为：、，A错误； B．是的电离方程式，NaHSO3溶液的水解方程式为： ，B错误； C．泡沫灭火器是用Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，其反应原理的离子方程式为：，C错误； D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢即将CaSO4转化为CaCO3，然后再用稀盐酸来溶解，转化的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 综合攻坚·知能拔高 考点七 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型1 电离平衡与水的电离图像分析 1．（25-26高二上·福建师大附中·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，随温度升高而增大，A点，B点，故B点温度更高，A错误； B．B点，溶液呈中性，B错误； C．A点温度下，加入少量酸，溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，C正确； D．A点温度下，由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；碱性条件下与反应不能大量存在，酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故四种离子一定不能大量共存，D错误； 故答案选C。 2．（24-25高二上·内蒙古乌鲁木齐高级中学·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的：c<a<b B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D．向c点溶液加水，变小，不变 【答案】D 【分析】弱电解质的电离平衡，冰醋酸为纯醋酸，无水时几乎不电离，加水稀释发生电离：。初始阶段加水，醋酸电离程度增大，离子物质的量增加，离子浓度上升，溶液导电能力逐渐增大，到达点导电能力峰值；继续加水稀释，虽然电离平衡继续正向移动，电离程度进一步增大，但溶液体积增大占主导，离子总浓度下降，导电能力减弱，据此分析。 【详解】A．导电能力：，导电能力越强，越大，结合，可得：，A不符合题意； B．弱电解质越稀越电离，加水量越大，醋酸电离程度越大，、、三点加水体积依次增大，电离程度：，B不符合题意； C．、、三点均为同一份冰醋酸加水稀释得到，溶液中总物质的量不变，中和反应，消耗物质的量相等，溶液消耗体积相等，C不符合题意； D．向点溶液加水，平衡正向移动，，稀释过程减小，不变，故该比值变小；，温度不变，、均不变，该比值不变，D符合题意； 故选D。 ◆题型2 酸碱中和滴定图像分析 3．（25-26高一·云南昭通直中学·月考）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【详解】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 4．已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中： B．b点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．d点所得溶液中： 【答案】C 【详解】A．a点溶液中溶质为和，点所得溶液=1.85，根据，可得到，此时溶液总体积大于，根据硫元素守恒可知，，又因为，则，A错误； B．点所得溶液中，溶质是NaHSO3，根据电荷守恒：，物料守恒，，联合可得，B错误； C．c点溶液中溶质为和，根据电荷守恒，，c点所得溶液=7.19，，所以，溶液呈碱性，，则，C正确； D．点所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，根据，溶液=8，则，所以，D错误； 故答案选C。 ◆题型3 沉淀溶解平衡图像分析 5．（2026·安徽凤阳中学等校2026届·模拟）常温下，难溶碱、的饱和溶液中，、与(用或调节溶液)的关系如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．①表示与的关系 B． C．水的电离程度： D．c点溶液中， 【答案】C 【分析】对于：，整理得（为常数），即每增大1，增大3，，斜率较小； 对于：，整理得（为常数），即每增大1，增大2，，斜率较大，根据斜率特点可知，图中①代表、②代表。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．②是的曲线，取点时，即，，则，B正确； C．a点小于点，越大，溶液中浓度越大，碱对水的电离抑制越强（来自外加碱调节），因此水的电离程度：，C错误； D．根据图像数据，的，c点在的溶解平衡曲线（②）下方，在相同下，点更大，即更小，故，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·河北邢台卓越联盟·期中）某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 【答案】D 【分析】根据图像，时，，；根据图像，时，，。 【详解】A．根据以上分析，该温度下，，A正确； B．，所以滴加溶液的过程中，先生成CuS沉淀，B正确； C．溶液中恰好完全沉淀时，，所以当溶液中时，溶液中的已沉淀完全，C正确； D．溶液中完全沉淀时，，此时的浓度为0.01mol/ L，即Cu2+和的浓度之比；溶液中开始沉淀时，此时的浓度为0.01mol/ L，，此时，此时Cu2+和的浓度之比，即时达到了分离的要求，D错误。 故选D。 考点八 水溶液体系的守恒与综合计算（难点） ◆题型1 粒子浓度守恒与离子浓度比较综合 7．（25-26高二上·天津静海第一中学·月考）常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。 (1)溶液和溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为______(包括HB)，该溶液中______(填精确数值)。 (2)的盐酸与的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 (3)溶液与溶液等体积混合，写出混合后溶液的电荷守恒______。 (4)溶液中的质子守恒______。 (5)在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的由大到小的顺序为______(填序号)。 (6)已知酸性：，相同温度、相同浓度①②③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)③>②>① (6)③>②>① 【详解】（1）溶液和溶液等体积混合的化学方程式为，故混合后=1:1，溶液的，说明溶液呈酸性，即HB的电离程度大于NaB的水解程度，因此混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为；根据电荷守恒，物料守恒，两式联立得，又因为溶液的，故溶液中、，结果为mol/L； （2）pH=10的氨水浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为； （3）溶液与溶液等体积混合，反应的化学方程式为，混合后，故电荷守恒为； （4）溶液中的电荷守恒为，物料守恒，故质子守恒为； （5）酸性越强，对水的电离的抑制程度越大；盐类的水解会促进水的电离，又因为酸性HCl>CH3COOH，所以由水的电离产生的由大到小的顺序为③>②>① （6）酸的酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，则水解程度，水解程度越大，pH越大，越小。因此大小为③>②>①，故阴离子总浓度大小为③>②>①。 8．（25-26高二上·山东山东泰安第一中学·月考）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11 ①、、、中结合质子能力最弱的为_______。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 _______。 (2)0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) _______c()(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为_______。该溶液中的离子浓度大小关系为_______。 ②的=_______(填具体数值)。 【答案】(1) HCOO- CO2 + H2O + CN- = HCN + (2)< (3) > c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c() c(K+)> c()>c(H+)> c()>c(OH-) 10-3 【详解】（1）①酸的酸性越强，其对应酸根离子结合质子（）的能力越弱，根据电离常数，酸性顺序为，因此结合质子的能力最弱； ②依据“强酸制弱酸”原理，酸性，所以与水、反应生成和碳酸氢根，离子方程式为：； （2）酸性，根据“越弱越水解”，的水解程度大于。水解程度越大，剩余的阴离子浓度越小，； （3）①由图像可知，；水解常数。因为，所以的电离程度大于水解程度；溶液中存在、、、、，根据电荷守恒得；完全电离且电离为主，溶液呈酸性。离子浓度顺序为：； ②反应的平衡常数表达式为：，得。 ◆题型2 溶度积规则与沉淀转化综合计算 9．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 【答案】C 【详解】A．CuCl和CuBr均为AB型难溶电解质，，因此溶解度，A错误； B．，向悬浊液中加入溶液，发生沉淀转化反应，生成，碱性明显增强，B错误； C．反应的平衡常数，平衡常数极大，反应趋于完全，C正确； D．反应的平衡常数，平衡常数极小，说明CuS难溶于稀盐酸，D错误； 故选C。 10．（25-26高二·四川攀枝花·质检）已知：。在工业上常使用溶液将重晶石(主要成分是)转化为。若每次用溶液充分浸泡重晶石粉(假设其他成分不参与反应)，最少需要浸泡_________次才能将含46.6g的重晶石粉中的全部转化为？ 【答案】3 【详解】由题，。转化反应为：，该反应的平衡常数。设每次浸泡后，溶液中 ，则 。根据平衡常数表达式：，解得 。即每次浸泡，1 L 溶液可转化约 的 。因此所需浸泡次数，由于浸泡次数必须为整数，且需将 全部转化，故向上取整，则最少需要浸泡 3 次，故答案为：3； ◆题型3 水溶液体系综合实验探究 11．（2026·北京·一模）某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 (1)①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究     已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 (2)操作a的名称是___________。 (3)实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 (4)实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 (5)实验iii的作用是___________。 (6)综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 【答案】(1) Cl2+ H2OHClO + HCl AgCl沉淀 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去) (2)过滤 (3)AgClO+ 2HCl = AgCl + H2O +Cl2 ↑ (4)加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝 (5)对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响 (6)过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱 【分析】新制氯水中发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入硝酸银溶液与HCl反应生成AgCl沉淀，提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成，加入浓盐酸反应生成氯气，氯气氧化KI为碘单质，淀粉溶液变蓝； 【详解】（1）①氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2O⇌HClO+HCl,加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀； ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是：加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去)； （2）操作a的名称是是过滤； （3）实验ⅰ中产生刺激气味的气体，可能产生氯气，反应方程式为：AgClO+2HCl═AgCl+H2O+Cl2↑； （4）溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质，加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO- )增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝； （5）实验ⅲ的作用是对照作用，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响； （6）过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是：过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-)[或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱。 12．碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： (1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是___________。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。 ④开始先通入一段时间的作用是___________。 (2)的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为___________。 ②装置丙的作用是___________。 (3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。 【答案】(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去中的HCl杂质 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可) (2) 液封，防止(或空气)进入装置乙中 (3) 【分析】本题为制备类的实验题，由装置甲左侧的装置制备二氧化碳，通过装置甲除去二氧化碳中的氯化氢后，在装置乙中参与反应制备产物，由于二价铁具有还原性，容易被空气中氧气氧化，从而分析装置丙的作用，以此解题。 【详解】（1）①应该采用盐酸和碳酸钙、不加热制备二氧化碳，故排除A，D中碳酸钠粉末不能放在有孔塑料板上，也排除D，同时选项E中使用的碳酸氢铵受热分解还会生成氨气，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C中，其中B中排出气体的导管在液面下方，故排除B，故答案为：C； ②由图可知，装置D中仪器a的名称是长颈漏斗； ③利用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液； ④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间是为了排净装置中空气，防止被氧化。 （2）①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：； ②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止(或空气)进入装置乙中。 （3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是溶液碱性弱，能减少副产物的生成。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型1 强弱电解质的判断 1．B 2．A ◆题型2 一元强酸与一元弱酸的比较 3．D 4．B ◆题型3 弱电解质电离方程式的书写 5．C 6．(1) ◆题型4 弱电解质电离平衡及其影响因素 7．C 8．A ◆题型5 电离平衡常数的意义与计算 9．B 10．C 考点二 水的电离与溶液的酸碱性（重点） ◆题型1 水的电离与水的离子积常数 11．B 12．D 13．C ◆题型2 溶液酸碱性与pH的判断 14．A 15．pH=7的溶液不一定显中性，如100℃时，pH=7的溶液一定显碱性。判断溶液酸碱性的根本依据是与的相对大小 ◆题型3 溶液pH的计算 16．D 17．(1)1000:1 18．(1) 1 4×10-13mol/L ◆题型4 测定溶液pH的方法 19．不正确。用广泛pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值 20．将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡比较，读出pH 考点三 酸碱中和滴定（重点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与操作 21．D 22．AD 0.5500 ◆题型2 酸碱中和滴定指示剂的选择 23．(1)酸、碱恰好中和所得溶液不一定呈中性，而中和至中性，酸、碱也不一定恰好反应。溶液的酸碱性取决于酸、碱中和反应后所得盐的特点 24．以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线为例。 ◆题型3 酸碱中和滴定的误差分析 25．A 26．变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变小 偏低 变大 偏高 考点四 盐类的水解（难点） ◆题型1 盐类水解的原理与规律 27．C 28．(3) 29．(1) H+ OH- 弱电解质 ◆题型2 水解离子方程式的书写 30．C 31．(1)（主要）、（次要） ◆题型3 影响盐类水解的因素 32．C 33．(1) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 抑制 ◆题型4 盐类水解的应用 34．D 35．D 考点五 盐溶液中的守恒与离子浓度比较（难点） ◆题型1 盐溶液中三大守恒关系 36．(1) 37．或 ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小比较 38．B 39．(1) 正盐 考点六 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型1 沉淀溶解平衡及影响因素 40．A 41．饱和溶液 溶解 ◆题型2 溶度积及其相关计算 42．A 43．A ◆题型3 沉淀的生成、溶解与转化 44．C 45．D 综合攻坚·知能拔高 考点七 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型1 电离平衡与水的电离图像分析 1．C 2．D ◆题型2 酸碱中和滴定图像分析 3．B 4．C ◆题型3 沉淀溶解平衡图像分析 5．C 6．D 考点八 水溶液体系的守恒与综合计算（难点） ◆题型1 粒子浓度守恒与离子浓度比较综合 7．(1) 8．(1) HCOO- CO2 + H2O + CN- = HCN + ◆题型2 溶度积规则与沉淀转化综合计算 9．C 10．3 ◆题型3 水溶液体系综合实验探究 11．(1) Cl2+ H2OHClO + HCl AgCl沉淀 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢(或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去) 12．(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去中的HCl杂质 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可) 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型1 强弱电解质的判断 题型2 一元强酸与一元弱酸的比较 题型3 弱电解质电离方程式的书写 题型4 弱电解质电离平衡及其影响因素 题型5 电离平衡常数的意义与计算 考点二 水的电离与溶液的酸碱性（重点） 题型1 水的电离与水的离子积常数 题型2 溶液酸碱性与pH的判断 题型3 溶液pH的计算 题型4 测定溶液pH的方法 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型1 酸碱中和滴定原理与操作 题型2 酸碱中和滴定指示剂的选择 题型3 酸碱中和滴定的误差分析 考点四 盐类的水解（难点） 题型1 盐类水解的原理与规律 题型2 水解离子方程式的书写 题型3 影响盐类水解的因素 题型4 盐类水解的应用 考点五 盐溶液中的守恒与离子浓度比较（难点） 题型1 盐溶液中三大守恒关系 题型2 盐溶液中离子浓度大小比较 考点六 沉淀溶解平衡（重点） 题型1 沉淀溶解平衡及影响因素 题型2 溶度积及其相关计算 题型3 沉淀的生成、溶解与转化 综合攻坚·知能拔高 考点七 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型1 电离平衡与水的电离图像分析 题型2 酸碱中和滴定图像分析 题型3 沉淀溶解平衡图像分析 考点八 水溶液体系的守恒与综合计算（难点） 题型1 粒子浓度守恒与离子浓度比较综合 题型2 溶度积规则与沉淀转化综合计算 题型3 水溶液体系综合实验探究 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型1 强弱电解质的判断 1．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． ◆题型2 一元强酸与一元弱酸的比较 3．（25-26高二·浙江杭州西湖杭师大附中·期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 4．（25-26上·海南国兴中学·期中）室温下，现有浓度均为的盐酸和醋酸溶液。下列关于这两种溶液的说法错误的是 A．分别取等体积的两种溶液，与相同大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率：盐酸比醋酸快 B．将两种溶液分别稀释100倍，盐酸、醋酸溶液的pH均增大2 C．醋酸溶液中存在电离平衡：，其电离常数受温度影响 D．分别向等体积的两种溶液中加入少量对应的钠盐固体(向盐酸中加NaCl，向醋酸溶液中加，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大 ◆题型3 弱电解质电离方程式的书写 5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．弱电解质 部分电离，用“”表示。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 的电离方程式为：___________。 (2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主(注意：必须分步写，不可合并)。 的电离方程式为：___________，___________。 (3)多元弱碱一步完成。 的电离方程式为：___________。 ◆题型4 弱电解质电离平衡及其影响因素 7．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①加固体  ②加硫酸  ③加固体 ④加水  ⑤加热  ⑥加入少量固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 8．（24-25高二上·湖南·期末）将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 ◆题型5 电离平衡常数的意义与计算 9．（24-25高二上·云南大理白族自治州大理·期末）常温下，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 下列判断正确的是 A．反应不能发生 B．等体积、等pH的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HX>HY>HZ C．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ D．取相同量的HZ与NaZ混合，溶液显碱性 10．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.80×10-5 Ka=2.95×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.60×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2 D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋=CO2↑＋H2O 考点二 水的电离与溶液的酸碱性（重点） ◆题型1 水的电离与水的离子积常数 11．（24-25高二上·海南华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学·月考）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H＋＋OH- B．升高温度，水的离子积常数增大 C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈碱性 D．水是非极性分子 12．下列关于水的电离说法错误的是 A．升高温度，增大 B．水的电离方程式为： C．25℃时，的中，由水电离出的 D．某温度下纯水显酸性 13．水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A．c(H⁺)随温度的升高而增大 B．35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 ◆题型2 溶液酸碱性与pH的判断 14．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液 C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液 15．某溶液的pH=7，则该溶液一定显中性吗？判断溶液酸碱性的根本依据是___________？ ◆题型3 溶液pH的计算 16．常温下，体积均为的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a点、c点对应溶液中离子数目相等 B．碱性强弱： C．ROH溶液的初始浓度是 D．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点＜b点 17．（24-25高二上·湖南株洲攸健坤高级中学·月考）回答下列问题。 (1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=_______。 (2)25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH=______。 (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11， ①则该温度下水的Kw=_______________。 ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c(H＋):c(OH-)=________。 ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________。 (4)纯水中c(H+ )=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2mol/L，则溶液中c(H+)=___________。 18．某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10-7mol/L。 (1)该温度下，0.1mol/L 盐酸的pH=___________，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=___________。 (2)该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH-)的___________倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为___________。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7） (3)该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为___________。 ◆题型4 测定溶液pH的方法 19．用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？为什么？___________。 20．地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ．鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 Ⅲ．制备营养强化剂G 取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用蒸馏水溶解，边搅拌边逐滴加入适量ZnSO4溶液，待反应完成后减压过滤；滤液转入烧杯中，加入适量95%乙醇，充分搅拌至晶体析出，减压过滤得到G的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到G的晶体1.56g。 已知：①葡萄糖酸分子式为C6H12O7，结构简式为： ②提纯回收率指提纯后产物的质量占粗产物质量的百分比。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。 考点三 酸碱中和滴定（重点） ◆题型1 酸碱中和滴定原理与操作 21．（23-24高二上·福建八一中·期末）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 22．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。 ①上述滴定操作用到的仪器有________。 A．B．C．D． ②该盐酸浓度为________。 ◆题型2 酸碱中和滴定指示剂的选择 23．回答下列问题： (1)酸、碱恰好中和与中和至中性的意义有什么不同？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)酸、碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，其理由为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 24．强酸与强碱恰好中和时pH=7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH=7时，为什么还可以用它们做指示剂指示滴定终点____________________________________________________________________________________________________？ 1. pH突跃现象：当加入的 溶液体积从 增加到 （多加约一滴溶液，相对误差仅为 ）时，溶液的pH从 4.3 突变到 9.7。 2. 指示剂变色范围：甲基橙的变色范围为 3.1～4.4，酚酞的变色范围为 8.2～10.0。 3. 误差分析：虽然这两种指示剂的变色点不等于7，但它们的变色范围部分或全部处于 4.3～9.7 的突跃区间内。这意味着，当指示剂变色指示到达终点时，多加或少加的酸碱滴定剂体积不到一滴（约 ），由此引起的相对误差小于 ，符合滴定分析的精度要求。因此，这两种指示剂都可以准确地指示强酸强碱滴定的终点。 ◆题型3 酸碱中和滴定的误差分析 25．使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 26．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，V(标准)用“变大”“变小”或“不变”填空，c(待测)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ______ 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______ 部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 ______ ______ 未摇匀，出现局部变色或刚变色，未等待半分钟变色稳定，就停止滴定 ______ ______ 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______ 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______ 考点四 盐类的水解（难点） ◆题型1 盐类水解的原理与规律 27．下列关于盐类水解的叙述错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸阴离子盐的水溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 28．下列关于盐类水解的说法正确的是___________(填序号)。 (1)均为4的溶液和溶液中，水电离出的相等。 (2)某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐。 (3)等浓度的醋酸钠的小于次氯酸钠溶液的，由此可推知醋酸的酸性大于次氯酸。 (4)盐类水解的程度较大。 (5)酸碱恰好中和后生成的盐溶液一定显中性。 29．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的_________或_________结合生成_________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成_________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点：①_______； ②_______；③_______。 ◆题型2 水解离子方程式的书写 30．（25-26高二上·浙江温州新力量联盟·期中）下列叙述中，正确的是 A．电离方程式： B．水解离子方程式： C．水解离子方程式： D．在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式： 31．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。 如水解的离子方程式为_______。 (2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。 如水解的离子方程式为_______。 (3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。 如溶液与溶液混合后反应的离子方程式为_______。 ◆题型3 影响盐类水解的因素 32．下列物质（括号内为杂质）的除杂方法运用到水解原理的是 A．溶液——通入 B．——加入稀硫酸 C．溶液——用调节溶液 D．——通过灼热的 33．（23-24高二上·新疆皮山高级中学·期末）回答下列问题： (1)FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 ◆题型4 盐类水解的应用 34．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．将溶于水并加热制备 B．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 35．（25-26·贵州大方第二中学·月考）下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 考点五 盐溶液中的守恒与离子浓度比较（难点） ◆题型1 盐溶液中三大守恒关系 36．写出下列溶液的三个守恒关系。 (1)的碳酸氢钠溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (2)溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (3)的溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (4)氯化铵溶液中的守恒关系： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 (5)等体积的氯化铵和氨水混合溶液中： ①电荷守恒：___________； ②元素守恒：___________； ③质子守恒：___________。 37．质子守恒规律 如水溶液中的质子转移作用图示如下： 由图可得水溶液中质子守恒式可表示如下：_______。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与元素守恒式推导得到。 ◆题型2 盐溶液中离子浓度大小比较 38．下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为 B．0.1mol/L NaHCO3溶液中 C．80℃时，0.1mol/L NaHSO4溶液中由水电离出的 D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 39．（25-26高二上·浙江·期中）次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： (1)已知次磷酸()为一元弱酸，属于___________(填“正盐”“酸式盐”“不能确定”)，经实验检测发现溶液显碱性，其原因是___________(写离子方程式)，写出溶液中所有离子浓度的大小关系___________。 (2)常温下，亚磷酸()、磷酸()逐级电离平衡常数如下表所示： ，， ， ①相同条件下，取的等体积、两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为___________(填“>、<”或“=”)。 ②常温下，浓度均为0.01mol·L-1的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ③向0.01mol·L-1的溶液中加入过量的离子方程式为___________。 考点六 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型1 沉淀溶解平衡及影响因素 40．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 41．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_____时，沉淀速率和_____速率相等的状态。 ◆题型2 溶度积及其相关计算 42．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L 43．（24-25高二上·内蒙古海拉尔第二中学·期中）25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为 A．1.8×10－7mol/L B．1.8×10－8 mol/L C．1.8×10－9mol/L D．1.8×10－10mol/L ◆题型3 沉淀的生成、溶解与转化 44．（2025·云南保山腾冲益群中学·模拟）室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在mol·L-1的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合：。 下列说法不正确的是 A．由图1，可求得 B．由图2，初始状态，时，无沉淀生成 C．由图2，初始状态、时，平衡后溶液中存在mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态、时，发生反应： 45．（25-26高二上·天津·期中）下列解释实验事实的方程式正确的是 A．Na2S溶液的水解方程式： B．NaHSO3溶液的水解方程式： C．泡沫灭火器的反应原理： D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢： 综合攻坚·知能拔高 考点七 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型1 电离平衡与水的电离图像分析 1．（25-26高二上·福建师大附中·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．A点温度高于B点温度 B．B点，该液体呈酸性 C．A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D．A点温度下，由水电离产生的的溶液中，、、、可能共存 2．（24-25高二上·内蒙古乌鲁木齐高级中学·期中）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的：c<a<b B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b D．向c点溶液加水，变小，不变 ◆题型2 酸碱中和滴定图像分析 3．（25-26高一·云南昭通直中学·月考）酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 4．已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为)。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中： B．b点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．d点所得溶液中： ◆题型3 沉淀溶解平衡图像分析 5．（2026·安徽凤阳中学等校2026届·模拟）常温下，难溶碱、的饱和溶液中，、与(用或调节溶液)的关系如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．①表示与的关系 B． C．水的电离程度： D．c点溶液中， 6．（25-26高二上·河北邢台卓越联盟·期中）某实验小组利用向溶液中滴加溶液的方法来分离溶液中的和。已知某溶液中和的浓度均为，一定温度下和的沉淀溶解曲线如图所示（代表或）。下列说法错误的是 已知：当溶液中某种离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀。 A．该温度下， B．滴加溶液的过程中，先生成沉淀 C．当溶液中时，溶液中的已沉淀完全 D．只有当溶液中和的浓度之比，才能达到了分离的要求 考点八 水溶液体系的守恒与综合计算（难点） ◆题型1 粒子浓度守恒与离子浓度比较综合 7．（25-26高二上·天津静海第一中学·月考）常温下，电解质溶液中的粒子浓度大小关系。 (1)溶液和溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为______(包括HB)，该溶液中______(填精确数值)。 (2)的盐酸与的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。 (3)溶液与溶液等体积混合，写出混合后溶液的电荷守恒______。 (4)溶液中的质子守恒______。 (5)在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的由大到小的顺序为______(填序号)。 (6)已知酸性：，相同温度、相同浓度①②③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 8．（25-26高二上·山东山东泰安第一中学·月考）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11 ①、、、中结合质子能力最弱的为_______。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 _______。 (2)0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) _______c()(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①制备的溶液中的电离程度_______水解程度(填“>”、“＜”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为_______。该溶液中的离子浓度大小关系为_______。 ②的=_______(填具体数值)。 ◆题型2 溶度积规则与沉淀转化综合计算 9．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示： 化合物 CuCl CuBr CuS 下列说法正确的是 A．常温下，溶解度： B．向悬浊液中加入溶液，碱性明显减弱 C．反应的平衡常数很大，反应趋于完全 D．已知在溶液中满足，可判断CuS易溶于稀盐酸 10．（25-26高二·四川攀枝花·质检）已知：。在工业上常使用溶液将重晶石(主要成分是)转化为。若每次用溶液充分浸泡重晶石粉(假设其他成分不参与反应)，最少需要浸泡_________次才能将含46.6g的重晶石粉中的全部转化为？ ◆题型3 水溶液体系综合实验探究 11．（2026·北京·一模）某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。 Ⅰ.发现问题 (1)①氯气与水反应的化学方程式为___________。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成___________沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是___________。 Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究     已知：AgI + I-AgI 编号 实验操作 实验现象 i 向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 iii 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 (2)操作a的名称是___________。 (3)实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是___________。 (4)实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释___________。 (5)实验iii的作用是___________。 (6)综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是___________。 12．碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： (1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是___________(填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是___________。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是___________，其作用为___________。 ④开始先通入一段时间的作用是___________。 (2)的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为___________。 ②装置丙的作用是___________。 (3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为___________。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $