专题3 水溶液中的离子反应（24大题型专项训练）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 以“考点-题型-典例”三层架构系统覆盖水溶液离子反应核心内容，构建从基础概念到综合应用的递进式训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |弱电解质电离平衡|5题型/15题|聚焦电离判断、常数计算及图像分析|以电离平衡移动为核心，衔接强弱电解质概念与定量计算| |水的电离与溶液酸碱性|6题型/18题|突出Kw应用、pH计算及酸碱混合判断|从水的电离本质延伸至溶液酸碱性调控，强化平衡思想| |酸碱中和滴定|5题型/15题|围绕原理、操作、误差及拓展应用|整合实验操作与定量分析，培养科学探究能力| |盐类水解|6题型/18题|重点考查水解原理、三大守恒及离子比较|基于电离理论推导水解规律，构建微粒浓度分析模型| |难溶电解质溶解平衡|4题型/12题|注重Ksp计算、沉淀转化及图像解读|通过溶解平衡常数串联沉淀生成与转化的条件判断| |离子浓度比较与守恒|3题型/9题|综合单一及混合溶液中微粒浓度关系|融合电离水解知识，强化科学思维中的证据推理与模型认知|

专题3 水溶液中的离子反应 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的判断与比较（重/高频） 1．D 2．C 3．C ◆题型2 弱电解质的电离方程式书写（重） 4．C 5．C 6．A ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与计算（难/高频） 7．C 8．C 9．D ◆题型4 电离平衡的移动 10．C 11．C 12．D ◆题型5 电离平衡图像分析（难） 13．D 14．C 15．D 考点二 水的电离与溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离方程式与离子积常数（Kw）（重） 16．B 17．B 18．D ◆题型2 影响水电离的因素（重/高频） 19．B 20．C 21．B ◆题型3 pH的定义及溶液稀释后的pH计算（重/高频） 22．B 23．A 24．C ◆题型4 酸碱混合后pH的计算与定性判断（重/难） 25．B 26．D 27．D ◆题型5 溶液酸碱性判断 28．D 29．A 30．C ◆题型6 溶液酸碱性变化的图像分析 31．C 32．C 33．B 考点三 酸碱中和滴定及误差分析 ◆题型1 滴定原理、仪器选择与指示剂选择（重） 34．C 35．B 36．C ◆题型2 滴定操作与曲线分析（高频） 37．C 38．C 39．B ◆题型3 滴定实验的误差分析（难/高频） 40．C 41．C 42．D ◆题型4 酸碱中和滴定原理的应用（重/高频） 43．C 44．A 45．C ◆题型5 酸碱中和滴定的综合考查（重/难） 46．B 47．C 48．B 考点四 盐类的水解 ◆题型1 盐类水解的原理及水解方程式书写（重） 49．B 50．B 51．A ◆题型2 水解平衡的移动（高频） 52．A 53．B 54．C ◆题型3 水解反应的应用 55．D 56．A 57．A ◆题型4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒（重/难） 58．B 59．C 60．D ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小的比较（重/难） 61．D 62．D 63．C ◆题型6 盐类水解常数（Kh）及影响因素 64．A 65．D 66．D 考点五 难溶电解质的溶解平衡 ◆题型1 溶度积（Ksp）的概念及相关计算（重/难） 67．A 68．D 69．D ◆题型2 沉淀的溶解与转化（高频） 70．B 71．D 72．B ◆题型3 影响沉淀溶解平衡的因素 73．B 74．C 75．A ◆题型4 Ksp相关图像分析（难） 76．B 77．D 78．B 考点六 溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 ◆题型1 单一溶液中离子浓度大小比较（高频） 79．B 80．D 81．C ◆题型2 混合溶液中离子浓度大小比较（难） 82．A 83．D 84．B ◆题型3 不等式与等式的综合判断（难） 85．A 86．D 87．C 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C 10．A 11．D 12．D 13．C 14．(1)I (2) (3)1010 (4) a>b>c d>e>g>f < 15．(1)饱和食盐水 (2) (3)3.0 (4)，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 (5) NaClO 荧光探针 (6)褪色反应速率 (7) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡 题型1 强弱电解质的判断与比较（重/高频） 题型2 弱电解质的电离方程式书写（重） 题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与计算（难/高频） 题型4 电离平衡的移动 题型5 电离平衡图像分析（难） 考点二 水的电离与溶液的酸碱性 题型1 水的电离方程式与离子积常数（Kw）（重） 题型2 影响水电离的因素（重/高频） 题型3 pH的定义及溶液稀释后的pH计算（重/高频） 题型4 酸碱混合后pH的计算与定性判断（重/难） 题型5 溶液酸碱性判断 题型6 溶液酸碱性变化的图像分析 考点三 酸碱中和滴定及误差分析 题型1 滴定原理、仪器选择与指示剂选择（重） 题型2 滴定操作与曲线分析（高频） 题型3 滴定实验的误差分析（难/高频） 题型4 酸碱中和滴定原理的应用（重/高频） 题型5 酸碱中和滴定的综合考查（重/难） 考点四 盐类的水解 题型1 盐类水解的原理及水解方程式书写（重） 题型2 水解平衡的移动（高频） 题型3 水解反应的应用 题型4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒（重/难） 题型5 盐溶液中离子浓度大小的比较（重/难） 题型6 盐类水解常数（Kh）及影响因素 考点五 难溶电解质的溶解平衡 题型1 溶度积（Ksp）的概念及相关计算（重/难） 题型2 沉淀的溶解与转化（高频） 题型3 影响沉淀溶解平衡的因素 题型4 Ksp相关图像分析（难） 考点六 溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 题型1 单一溶液中离子浓度大小比较（高频） 题型2 混合溶液中离子浓度大小比较（难） 题型3 不等式与等式的综合判断（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的判断与比较（重/高频） 1．（25-26高二上·湖北·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 2．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C．将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D．实验室用制备应选用c点溶液 3．（2026·重庆·二模）类比推理是一种良好的学习方法，但也应注意特殊的存在。下列推理合理的是 A．金属活动性较强的金属可将金属活动性较弱的金属对应的低价盐中置换出来，金属活动性较差的Na可从KCl中置换出金属活动性较好的K B．乙烷的结构简式为，则乙硼烷的结构简式为 C．发现天然气泄漏应立即开窗通风，则发现水银滴落在地面也应立即开窗通风 D．亚磷酸中含2个，该键极性大，易断裂产生，故为二元弱酸，已知硼酸中含有3个，则它为三元弱酸 ◆题型2 弱电解质的电离方程式书写（重） 4．（24-25高二上·江苏南通·阶段检测）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。常温下，下列关于10mL0.10mol/L草酸溶液的叙述正确的是 A．草酸的电离方程式为：H2C2O42H++ B．该溶液中c()+c()=0.10mol/L C．加水稀释，促进电离，溶液中的值增大 D．滴加2滴1mol/LNaOH溶液，电离程度增大，的值变小 5．（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 6．（25-26高二上·湖南·期末）下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，其焓变，熵变 B．已知，反应速率关系有 C．已知的燃烧热，则   D．亚硫酸在水溶液中电离： ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与计算（难/高频） 7．（25-26高一下·重庆·期末）已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 8．（25-26高二下·浙江·开学考试）往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A．曲线1表示 B．曲线2前半段 C．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D．曲线4发生反应的离子方程式为 9．（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% ◆题型4 电离平衡的移动 10．（25-26高二上·江苏南通·期中）某同学研究课本P62习题：一定温度下，冰醋酸稀释过程导电能力变化，得出的结论正确的是 A．用湿润的pH试纸测定pH，a点结果偏大，b点不变，c点偏小 B．从b点开始醋酸电离才达到平衡状态，b点到c点加水，电离平衡正向移动 C．将100 mL均过量的a、b、c三点的醋酸溶液加入100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中b点反应速率最快 D．a点加水导电能力增大，因为a点加水时，醋酸浓度增大，电离速度增大 11．（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 12．（25-26高二上·河南鹤壁·期末）常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 ◆题型5 电离平衡图像分析（难） 13．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积：KW(f)＞KW(b)=KW(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+和OH-的浓度分别为c水(H+)、c水(OH-)，c水(H+)·c水(OH-)=1×10-24 mol2·L-2 14．（25-26高二上·甘肃·期末）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 15．（25-26高二上·山西·期中）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度下，溶液， B．温度下，的溶液呈中性 C．由A点到B点，可向水中加入少量酸 D．E点溶液中，可能大量存在 考点二 水的电离与溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离方程式与离子积常数（Kw）（重） 16．（25-26高二上·湖北荆州·期末）物质应用中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A．建造大桥使用的钢铁属于铁碳合金，其熔点高于纯铁 B．警用电击器中的电解质溶液导电时，发生了化学变化 C．极地地区，冰雪融化时，水的电离方程式为， D．粮食酿酒，淀粉彻底水解生成乙醇 17．（25-26高二下·四川泸州·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的明矾溶液中：、、、 18．（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）如图及对应的叙述正确的是 A．图①若表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则醋酸溶液中醋酸的电离程度为： B．图②若表示某温度下水中与的关系，则点所处温度下，KOH溶液的 C．图③若表示反应在不同温度下的转化率与时间()的关系图，则该反应的 D．图④若表示反应，则该反应的， ◆题型2 影响水电离的因素（重/高频） 19．（25-26高一下·江西南昌·期末）室温下，向100 mL饱和溶液中缓慢通入气体（反应充分，气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液pH与通入的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．整个过程中，水的电离程度先减小后增大 B．曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化 C．该温度下的数量级为 D．a点之后，随气体的一直通入，的值始终减小 20．（25-26高二上·广东茂名·期末）某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 21．（25-26高二上·内蒙古赤峰·期末）常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B．点溶液中： C．点过程中不存在 D．点溶液显中性，溶液中 ◆题型3 pH的定义及溶液稀释后的pH计算（重/高频） 22．（25-26高二上·湖北武汉·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 23．（25-26高二下·浙江·开学考试）人体血液中存在平衡：，依赖缓冲对，使血浆pH维持在。下列说法不正确的是 A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒 B．剧烈运动产生乳酸，与乳酸结合维持pH稳定 C．呼吸性酸中毒时可以注射适量溶液 D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率 24．（25-26高二下·宁夏银川·开学考试）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5>a>2 ◆题型4 酸碱混合后pH的计算与定性判断（重/难） 25．（25-26高二上·甘肃嘉峪关·期末）下列说法不正确的是 A．在相同温度下，相等的、溶液，相等 B．的燃烧热是，则 C．的溶液不一定呈酸性 D．在相同温度下，相等的盐酸、溶液， 26．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 27．（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 ◆题型5 溶液酸碱性判断 28．（25-26高二上·云南昆明·期末）某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A．6 B．7 C．8 D．9 29．（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 30．（25-26高二上·山西晋城·期末）25℃时，体积和pH均相等的氨水和氢氧化钠溶液比较。下列说法正确的是 A．中和盐酸的能力：氨水＝氢氧化钠 B．加水稀释10倍，溶液的pH：氨水＜氢氧化钠 C．溶质的物质的量浓度：氢氧化钠＜氨水 D．水电离出的：氢氧化钠＜氨水 ◆题型6 溶液酸碱性变化的图像分析 31．（25-26高二上·安徽池州·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．图Ⅱ表示室温下盐酸滴定溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为 C．图Ⅲ表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b点时溶液的最小 D．图Ⅳ表示的是室温下稀释相同体积、相同的甲酸和乙酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，已知(甲酸)(乙酸)，其中表示甲酸 32．向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：，，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为 33．（25-26高二上·宁夏银川·期中）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．X一定是强碱，Y一定是弱碱 考点三 酸碱中和滴定及误差分析 ◆题型1 滴定原理、仪器选择与指示剂选择（重） 34．（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 35．（25-26高二上·河北石家庄·期末）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 36．（25-26高二上·河南平顶山·期末）室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A．该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C．当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D．滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 ◆题型2 滴定操作与曲线分析（高频） 37．（25-26高二上·广东广州·期中）甲胺为一元有机弱碱，在水中的电离方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 (已知：)。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．c点时有 C． D．溶液中： 38．（25-26高二上·新疆喀什·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸 B．图乙表示可逆反应2XY3(g)⇌2X(g)＋3Y2(x)，Y2为气体，ΔH＜0 C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中T/℃三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b 39．（25-26高二上·湖北·阶段检测）常温下，用溶液滴定(盐酸羟胺)和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示[如：]。(已知：不与溶液反应，)下列说法错误的是 A．曲线①表示的变化关系 B．的电离平衡常数的数量级为 C．a点有的参加了反应 D．b点的电荷守恒关系： ◆题型3 滴定实验的误差分析（难/高频） 40．（25-26高一下·重庆·期末）常温下，以的盐酸标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随盐酸体积变化如图所示。已知：。下列说法正确的是 A． B．点 C．点混合溶液中水的电离程度与点相同 D．滴定中，若碱式滴定管未润洗，点将右移 41．（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，所测pH偏大 B．用滴定管量取25.00mL NaOH溶液，终点时仰视读数，所量体积偏小 C．滴定速度过快，摇动盛放待测液的锥形瓶不及时，所测浓度偏大 D．测定中和反应后体系的温度时，将稀碱液缓慢倒入稀酸液中，所测温度偏低 42．（25-26高二上·湖北武汉·期末）常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 ◆题型4 酸碱中和滴定原理的应用（重/高频） 43．（25-26高二上·广东梅州·期末）对下列图像的描述正确的是 A．由图①a点可知： B．图②表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 C．由图③表示反应过程中的能量变化曲线，可推出稳定性：Y<X<Z D．图④表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 44．（25-26高二上·云南大理·期末）某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B．步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C．步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D．步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 45．（25-26高二上·福建三明·阶段检测）常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．溶液的导电能力：b点>a点=c点 B．氨水电离度：c点>b点 C．a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D．若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 ◆题型5 酸碱中和滴定的综合考查（重/难） 46．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，向20.00 mL c mol/L HR溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的点为d B．HR为强电解质，初始 C．本实验只能选择酚酞溶液作指示剂 D．c点溶液中： 47．（25-26高二上·山西·阶段检测）根据下列图示所得结论不正确的是 A．甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B．乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应ΔH<0 C．丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>c D．丁表示NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势 48．（25-26高二上·浙江杭州·期末）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图1所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。已知。下列说法不正确的是 A．图1中时， B．图1中若改为滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．图1中若选择甲基红(变色范围是4.4~6.2)指示反应终点，误差会比甲基橙的小 D．若把盐酸改为同浓度的溶液，则图2中c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性，b、f点溶液中均有 考点四 盐类的水解 ◆题型1 盐类水解的原理及水解方程式书写（重） 49．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．④的与①不同，是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的溶液中水的电离度相等 50．（25-26高二上·广东茂名·期中）常温下测得0.1mol·L-1 Na2A溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：Kal(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14 A．Na2A溶液显碱性的原因：A2-+2H2O⇌H2A+2OH- B．向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C．Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D．NaHA溶液显酸性 51．（25-26高二上·山东济宁·期末）下列方程式书写正确的是 A．用FeS处理废水中的，离子方程式为： B．在中的水解方程式为： C．一定条件下和充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式为： D．碱性甲醇燃料电池的负极反应： ◆题型2 水解平衡的移动（高频） 52．（25-26高二上·河北承德·阶段检测）某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 53．（24-25高二上·河北石家庄·期中）常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M<N B．M点溶液呈中性 C．a曲线代表OH- D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 54．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计及现象 实验结论 A 向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生 非金属性： B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体 溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小 D 常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液 常温下水解程度： A．A B．B C．C D．D ◆题型3 水解反应的应用 55．（25-26高二上·山东济宁·期中）铵态氮肥硝化过程中产生是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A．由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 B．滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，时最大 C．滤液中由水电离出的是 D．若氨水的浓度约为，则 56．（25-26高二上·山东日照·期末）下列说法错误的是 A．明矾可以用于洪灾之后饮用水的净化和消毒 B．利用的水解反应可以制备 C．使用铜基催化剂可以提高单位时间内合成甲醇的产率 D．人体血液中存在缓冲体系，可通过平衡移动稳定血液的 57．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．溶液和溶液混合可制取 B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．在溶液中加入镁条会产生气泡 D．采用加的方法可以除去溶液中的 ◆题型4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒（重/难） 58．（25-26高二上·重庆·期中）室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A．点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B．处的溶液中，存在 C．由滴定数据可推知，原纯碱中 D．原纯碱稀溶液中 59．（25-26高二上·四川成都·期中）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验2：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 下列说法不正确的是 A．溶液中存在： B．实验1随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C．由实验2可得出： D．实验2所得的溶液中存在： 60．（25-26高二上·重庆·期中）常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．可用试纸测定E点对应溶液，其 B．H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C．H、F点对应溶液中都存在： D．G点对应溶液中： ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小的比较（重/难） 61．（25-26高二上·广西南宁·期中）和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，酸性 B．反应的平衡常数为 C．溶液中 D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 62．（25-26高二上·四川成都·期中）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A．属于正盐，的水溶液显碱性 B．曲线①表示随pOH的变化 C．的平衡常数 D．的溶液中： 63．（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．等浓度的、混合溶液中 B．已知：常温下  ，则NaHA溶液中 C．向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D．相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ◆题型6 盐类水解常数（Kh）及影响因素 64．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B．点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．点所得溶液中溶质的水解平衡常数 65．常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的水解常数 B．若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C．b点溶液中有 D．c点对应加入NaOH溶液的体积 66．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 考点五 难溶电解质的溶解平衡 ◆题型1 溶度积（Ksp）的概念及相关计算（重/难） 67．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 68．（25-26高二上·浙江舟山·期中）已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A．反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的Cu2+ C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D．0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 69．（24-25高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 ◆题型2 沉淀的溶解与转化（高频） 70．（24-25高二上·甘肃白银·期末）时，向10 mL 溶液中通入氨气，测得溶液中的pOH与之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误的是 A．时，的为 B．点溶液： C．点溶液中有沉淀产生 D．点溶液： 71．（25-26高二下·湖南衡阳·期末）常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 72．（25-26高二上·江苏·期中）由下列实验事实能推出结论的是 选项 实验事实 结论 A 用pH计测量NaClO和溶液的pH，前者>后者。 B 室温下将溶液加水稀释到，由1.6变为1.9。 加水稀释，水解程度变大。 C 向醋酸银溶液中滴加，出现黑色沉淀。 D 向两支溶液的试管中分别滴加和溶液，前者很快褪色。 反应物浓度增大，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D ◆题型3 影响沉淀溶解平衡的因素 73．（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 74．（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 75．（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 ◆题型4 Ksp相关图像分析（难） 76．（25-26高二上·河北衡水·期中）已知常温下，难溶电解质A(OH)a和B(OH)b的溶度积的大小关系为Ksp[B(OH)b]>Ksp[A(OH)a]，溶液中-lgc(X)(X为Aa+或Bb+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示-lgc(Aa+)与溶液pH的关系 B．R点对应溶液可能为A(OH)a的不饱和溶液 C．常温下，饱和溶液的pH：pH[A(OH)a]<pH[B(OH)b] D．向浓度均为5×10-4mol·L-1的Aa+、Bb+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，Aa+优先沉淀 77．（25-26高二上·山东济宁·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B． C．a点有沉淀生成，无沉淀生成 D．时，饱和溶液中 78．（25-26高二上·湖北十堰·期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．N点表示的不饱和溶液 C．常温下，的溶解度小于AgCl D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 考点六 溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 ◆题型1 单一溶液中离子浓度大小比较（高频） 79．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．0.1的溶液中： D．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 80．（24-25高二上·广东汕尾·阶段检测）下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．的溶液中： C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量溶液，减小 D．浓度均为0.1 mol/L 的①NH4Cl ②NH4Fe(SO4)2 ③HCOONH4 ④NH3·H2O，由小到大的顺序：④<③<①<② 81．（24-25高一上·山东济南·阶段检测）常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表 化学式 HClO 电离常数 下列说法错误的是 A．溶液中、不能大量共存 B．25℃，将0.1mol·L-1溶液加水稀释，不变 C．25℃，pH相同的①②③NaClO三种溶液，浓度大小顺序为③>①>② D．溶液中的离子浓度大小大小顺序为 ◆题型2 混合溶液中离子浓度大小比较（难） 82．已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B．a点溶液中pH为2 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点 D．c点溶液离子浓度大小顺序为 83．（25-26高二上·辽宁·期末）常温下，的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中，X表示或]。下列说法错误的是 A．直线a代表pH与变化关系 B．的数量级为 C．的NaHA溶液中离子浓度大小顺序为 D．向的水溶液中加入NaOH调节pH，M点对应溶液中： 84．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 ◆题型3 不等式与等式的综合判断（难） 85．（2024·贵州六盘水·模拟预测）氯化银、铬酸银都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为、浓度均为溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述不正确的是 A．当溶液滴入时： B．T℃下， C．曲线I表示与(溶液)的变化关系 D．的平衡常数为 86．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是    A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小 B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢 C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：， D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 87．（24-25高二上·云南丽江·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是 A．的数量级等于 B．a点表示的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D．的平衡常数 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高二上·安徽安庆·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高二上·云南昭通·期中）苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(X)随溶液pH变化如图。例如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A．曲线③是的分布系数曲线 B．的 C．反应的平衡常数 D．时，溶液中粒子浓度的大小关系为 3．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A．溶液中通入少量气体： B．溶液中加入过量 C．中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 4．（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 5．（25-26高二上·河北·期中）pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A．在同一溶液中，、、不能大量共存 B．的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C．时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D．一级电离平衡常数的数值 6．（25-26高二上·山西·期中）25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 7．（25-26高二上·广西南宁·期中）和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，酸性 B．反应的平衡常数为 C．溶液中 D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 8．（25-26高二上·河北衡水·期中）H2R是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物质。常温下，向M2R饱和溶液[体系中含足量M2R(s)]中滴加一定浓度的H2R溶液，反应体系中含R物质的分布系数(δ)[如δ(R2-)=×100%]与体系pOH的关系曲线如图所示。 已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是 A．曲线乙表示δ(R2-)与体系pOH的关系曲线 B．常温下，HR-的电离常数Ka(HR-)=1.0×10-10 C．M2R饱和溶液中存在c(M+)=c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) D．常温下，0.01mol·L-1H2R溶液的pH<2 9．（25-26高二上·江苏·期中）常温下，在总浓度一定的溶液中，铬元素仅以、、形式存在，随变化如图。下列说法正确的是 A．第一步电离方程式： B．曲线Ⅰ代表的是 C．的平衡常数 D．点： 10．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 11．（25-26高二上·浙江舟山·期中）已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A．反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的Cu2+ C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D．0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 12．（24-25高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 13．（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．等浓度的、混合溶液中 B．已知：常温下  ，则NaHA溶液中 C．向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D．相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 14．（25-26高二上·河北衡水·期中）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 (2)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 (3)已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 (4)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 15．（25-26高二上·广东汕头·期中）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是____________。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________。 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10 mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 (3)在实验中，补充数据V1=______。 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：__________________________。 (5)实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中______浓度越小（填化学式），c(HClO)越小。可采用的改进方案是用______方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 (6)实验结果；t5<t1，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温，______也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，c0为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000 mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数Kh，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________ b (7)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是__________________。 ②数据处理：30℃，Kh=______（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡 题型1 强弱电解质的判断与比较（重/高频） 题型2 弱电解质的电离方程式书写（重） 题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与计算（难/高频） 题型4 电离平衡的移动 题型5 电离平衡图像分析（难） 考点二 水的电离与溶液的酸碱性 题型1 水的电离方程式与离子积常数（Kw）（重） 题型2 影响水电离的因素（重/高频） 题型3 pH的定义及溶液稀释后的pH计算（重/高频） 题型4 酸碱混合后pH的计算与定性判断（重/难） 题型5 溶液酸碱性判断 题型6 溶液酸碱性变化的图像分析 考点三 酸碱中和滴定及误差分析 题型1 滴定原理、仪器选择与指示剂选择（重） 题型2 滴定操作与曲线分析（高频） 题型3 滴定实验的误差分析（难/高频） 题型4 酸碱中和滴定原理的应用（重/高频） 题型5 酸碱中和滴定的综合考查（重/难） 考点四 盐类的水解 题型1 盐类水解的原理及水解方程式书写（重） 题型2 水解平衡的移动（高频） 题型3 水解反应的应用 题型4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒（重/难） 题型5 盐溶液中离子浓度大小的比较（重/难） 题型6 盐类水解常数（Kh）及影响因素 考点五 难溶电解质的溶解平衡 题型1 溶度积（Ksp）的概念及相关计算（重/难） 题型2 沉淀的溶解与转化（高频） 题型3 影响沉淀溶解平衡的因素 题型4 Ksp相关图像分析（难） 考点六 溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 题型1 单一溶液中离子浓度大小比较（高频） 题型2 混合溶液中离子浓度大小比较（难） 题型3 不等式与等式的综合判断（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 弱电解质的电离平衡 ◆题型1 强弱电解质的判断与比较（重/高频） 1．（25-26高二上·湖北·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【详解】A．是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误； B．C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误； C．Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误； D．CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为98%，下列说法正确的是 A．纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B．因为，所以a、b两点氢离子数目相同 C．将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大 D．实验室用制备应选用c点溶液 【答案】C 【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．已知溶液中a、b两点对应的导电率相同，电导率相同时氢离子浓度不一定相同，与其他离子浓度，所带电荷量有关，且二者体积未知，两点的氢离子数目不一定相同，B错误； C．c点为98%的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率逐渐增大，因此溶液电导率会增大，C正确； D．实验室用Na2SO3制备SO2，需要浓硫酸电离出H+发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由H+很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，不选用98%的浓硫酸，D错误； 故选C。 3．（2026·重庆·二模）类比推理是一种良好的学习方法，但也应注意特殊的存在。下列推理合理的是 A．金属活动性较强的金属可将金属活动性较弱的金属对应的低价盐中置换出来，金属活动性较差的Na可从KCl中置换出金属活动性较好的K B．乙烷的结构简式为，则乙硼烷的结构简式为 C．发现天然气泄漏应立即开窗通风，则发现水银滴落在地面也应立即开窗通风 D．亚磷酸中含2个，该键极性大，易断裂产生，故为二元弱酸，已知硼酸中含有3个，则它为三元弱酸 【答案】C 【详解】A．首先钠的金属活动性不弱，其次金属活动性顺序为K > Na，K比Na更活泼，因此类比错误，A错误； B．乙硼烷(B2H6)具有独特的桥键结构，并非简单的BH3·BH3，该类比未考虑硼原子的缺电子特性及硼烷的特殊成键方式，B错误； C．天然气泄漏开窗通风可防止甲烷积累引发爆炸或中毒，水银（汞）泄漏开窗通风可降低汞蒸气浓度以减少中毒风险，两者均通风以降低有害物质浓度，类比合理，C正确； D．硼酸(H3BO3)虽含三个羟基，但仅为一元弱酸，该类比未考虑硼酸的特殊电离机制，D错误； 故选C。 ◆题型2 弱电解质的电离方程式书写（重） 4．（24-25高二上·江苏南通·阶段检测）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。常温下，下列关于10mL0.10mol/L草酸溶液的叙述正确的是 A．草酸的电离方程式为：H2C2O42H++ B．该溶液中c()+c()=0.10mol/L C．加水稀释，促进电离，溶液中的值增大 D．滴加2滴1mol/LNaOH溶液，电离程度增大，的值变小 【答案】C 【详解】A．草酸是二元弱酸，应分步电离：第一步为，第二步为，A错误； B．根据物料守恒知，溶液中应满足，B错误； C．加水稀释时，草酸的电离度增大但减小，，温度不变，不变，所以增大，C正确； D．加入NaOH会中和，促进草酸电离，由可知，温度不变时不变，因此该比值不变，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 【答案】C 【详解】A． NaH2PO2是次磷酸的钠盐，次磷酸为弱酸，其阴离子水解使溶液显碱性，A正确； B． 次磷酸是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 ⇌ H+ + ，等价于H3PO2 + H2O ⇌ H3O+ + ，B正确； C． 次磷酸为一元弱酸，仅能电离出一个H+，溶液中含磷微粒只有H3PO2和H2PO2-，HPO22-和PO23-不存在，C错误； D． 越稀越电离，稀释过程中，电离平衡正向移动，n(H+) 个数增多，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·湖南·期末）下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程中，其焓变，熵变 B．已知，反应速率关系有 C．已知的燃烧热，则   D．亚硫酸在水溶液中电离： 【答案】A 【详解】A．水凝结成冰是放热过程，焓变ΔH < 0；同时，液态水变为固态冰，分子有序度增加，混乱度减小，熵变ΔS < 0，A正确； B．对于反应，根据化学计量数，反应速率关系应为，即，与正确关系不符，B错误。 C．的燃烧热，表示1 mol 完全燃烧的焓变，反应为，对于反应，ΔH应为2 × (-285.8) = -571.6 ，C错误； D．亚硫酸为二元弱酸，在水溶液中分步电离：，，D错误； 故选A。 ◆题型3 电离平衡常数（Ka、Kb）的应用与计算（难/高频） 7．（25-26高一下·重庆·期末）已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】C 【详解】A．加入NaOH固体时，会与反应，平衡正向移动，但被消耗，减小，A错误； B．加入少量固体，会和发生氧化还原反应生成：，增大，B错误； C．由得失电子守恒可知氯水中，因此，结合的电离常数，可得。稀释时减小，不变，因此该比值增大，C正确； D．也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明溶液中存在，不能证明反应存在限度，D错误； 故选C。 8．（25-26高二下·浙江·开学考试）往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A．曲线1表示 B．曲线2前半段 C．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D．曲线4发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．由分析可知，曲线1表示，A正确； B．由分析可知，曲线2前半段发生的反应是，因此，B正确； C．由分析可知，曲线3、4的交点溶液中和浓度相等，，，C错误； D．由分析可知，曲线4代表，其生成反应为，D正确； 故选C。 9．（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 ◆题型4 电离平衡的移动 10．（25-26高二上·江苏南通·期中）某同学研究课本P62习题：一定温度下，冰醋酸稀释过程导电能力变化，得出的结论正确的是 A．用湿润的pH试纸测定pH，a点结果偏大，b点不变，c点偏小 B．从b点开始醋酸电离才达到平衡状态，b点到c点加水，电离平衡正向移动 C．将100 mL均过量的a、b、c三点的醋酸溶液加入100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中b点反应速率最快 D．a点加水导电能力增大，因为a点加水时，醋酸浓度增大，电离速度增大 【答案】C 【详解】A．用湿润的pH试纸测定pH，相当于对溶液进行稀释，由图像可知，a点导电能力增大，氢离子浓度增大，pH偏小，b点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，c点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，A错误； B．冰醋酸从一开始加水后就存在电离平衡，不是从b点开始才达到电离平衡，b点到c点加水，离子浓度降低，平衡正向移动，B错误； C．导电能力是由自由移动离子浓度决定，因此：，因此在过量的a、b、c三点的醋酸溶液中加入NaHCO3溶液，反应速率最快的应为b点，C正确； D．a点加入水，导电能力增强，是因此电离程度增大，增大，不是醋酸浓度的增大造成的，D错误； 故选C。 11．（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 【答案】C 【详解】A．向稀乳酸溶液中加入浓乳酸，溶液浓度增大，虽然增大，但电离度（电离的比例）减小，电离程度即电离度，A错误； B．加入浓盐酸会增加浓度，导致电离平衡逆向移动，但总因盐酸的加入而增大，B错误； C．加热促进乳酸电离，增大，且电离常数随温度升高而增大，C正确； D．加入乳酸钠会抑制电离，但仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故答案选C。 12．（25-26高二上·河南鹤壁·期末）常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 【答案】D 【详解】A．降低温度使吸热平衡（）左移，和均减小，pH减小，A错误； B．甲胺为弱碱，能与稀盐酸发生中和反应生成，B错误； C．通入NH3气体（弱碱）会增加溶液中OH⁻浓度（），增大，C错误； D．加入固体增加，使平衡左移，增大而减小，比值增大，D正确； 故选D。 ◆题型5 电离平衡图像分析（难） 13．水在不同温度下的电离程度不同，水的电离平衡图像如图所示。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积：KW(f)＞KW(b)=KW(d) B．T1＞T2 C．向b点溶液中加入少量NaOH溶液，可使b点向a点移动 D．在T2温度下，0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的H+和OH-的浓度分别为c水(H+)、c水(OH-)，c水(H+)·c水(OH-)=1×10-24 mol2·L-2 【答案】D 【详解】A．由题图可知，温度下，曲线在曲线之上，温度下小于，b点和d点的温度相同，水的离子积相同，则，A错误； B．温度下小于温度下，则，B错误； C．向b点溶液中加入少量溶液，溶液中增大，减小，增大，不可能使b点向a点移动，C错误； D．在温度下，的盐酸中，全部由水电离，，则，D正确； 故选D。 14．（25-26高二上·甘肃·期末）已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．下，的溶液呈酸性 B．向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C．A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D．A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【详解】A．由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误； B．D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误； C．A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw 大小：A<C<B，C正确； D．A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高二上·山西·期中）已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度下，溶液， B．温度下，的溶液呈中性 C．由A点到B点，可向水中加入少量酸 D．E点溶液中，可能大量存在 【答案】D 【详解】A．温度下，，的溶液中c(OH-)=0.01mol/L，==10-10mol/L，，A项错误； B．温度下，的溶液呈碱性，B项错误； C．由A点到B点，增大，应升高温度，C项错误； D．E点为碱性溶液，可能大量存在，D项正确； 故答案为D。 考点二 水的电离与溶液的酸碱性 ◆题型1 水的电离方程式与离子积常数（Kw）（重） 16．（25-26高二上·湖北荆州·期末）物质应用中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A．建造大桥使用的钢铁属于铁碳合金，其熔点高于纯铁 B．警用电击器中的电解质溶液导电时，发生了化学变化 C．极地地区，冰雪融化时，水的电离方程式为， D．粮食酿酒，淀粉彻底水解生成乙醇 【答案】B 【详解】A. 钢铁是铁碳合金，合金的熔点通常低于纯金属（纯铁熔点为1538°C，钢的熔点更低），因此其熔点低于纯铁，A错误； B. 电解质溶液导电时，离子在电场作用下定向移动，并在电极上发生氧化还原反应（如电解过程），属于化学变化，B正确； C. 水的离子积常数 随温度降低而减小，极地冰雪融化时温度接近0°C， 约为 ，小于 ，C错误； D. 淀粉彻底水解生成葡萄糖，葡萄糖需经发酵（生物化学过程）才能转化为乙醇，并非直接水解生成，D错误； 故选B。 17．（25-26高二下·四川泸州·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．的明矾溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．常温下的溶液为强酸性，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，显强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．明矾溶液中含大量和，与生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 18．（25-26高二上·安徽蚌埠·期末）如图及对应的叙述正确的是 A．图①若表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则醋酸溶液中醋酸的电离程度为： B．图②若表示某温度下水中与的关系，则点所处温度下，KOH溶液的 C．图③若表示反应在不同温度下的转化率与时间()的关系图，则该反应的 D．图④若表示反应，则该反应的， 【答案】D 【详解】A．冰醋酸加水稀释过程中，根据越稀越电离规律，加水量越多，醋酸电离程度越大；加水量，因此电离程度为，A错误； B．b点，该温度下； 对于溶液，，则，因此，B错误； C．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，因此；温度升高后，平衡时转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C错误； D．交点为平衡状态，若横坐标为温度：升高温度后，平衡正向移动，说明正反应吸热； 若横坐标为压强：增大压强后，平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减少的反应，，D正确； 故选D。 ◆题型2 影响水电离的因素（重/高频） 19．（25-26高一下·江西南昌·期末）室温下，向100 mL饱和溶液中缓慢通入气体（反应充分，气体体积换算成标准状况），发生反应：，测得溶液pH与通入的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．整个过程中，水的电离程度先减小后增大 B．曲线y代表继续通入气体后溶液pH的变化 C．该温度下的数量级为 D．a点之后，随气体的一直通入，的值始终减小 【答案】B 【详解】A．酸会抑制水的电离，反应过程中溶液酸性先减弱、后增强，因此水的电离程度先增大后减小，A错误； B．酸性强于，继续通入后pH下降更快，因此下降速率更快的曲线y符合继续通的pH变化，B正确； C．a点通入标况体积为112 mL，，恰好反应时，溶液体积为0.1L，因此初始饱和浓度。 的电离以第一步为主，，初始，，代入得，因此的数量级为，C错误； D．的第一步电离平衡常数，变形得。温度不变不变，a点后通入，先增大，该比值减小；但达到饱和后，溶液中的不再变化，该比值也不变，因此不是始终减小，D错误； 故选B。 20．（25-26高二上·广东茂名·期末）某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 【答案】C 【详解】A．根据分析，稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故曲线I为硫酸，曲线Ⅱ为醋酸，A错误； B．溶液导电性与离子总浓度正相关，pH越小，浓度越大，离子总浓度越大，导电性越强，a点pH小于b点，b点pH小于c点，故导电性顺序为，B错误； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，pH越大，浓度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度顺序为，C正确； D．pH相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于硫酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸的体积更小，D错误； 故选C。 21．（25-26高二上·内蒙古赤峰·期末）常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B．点溶液中： C．点过程中不存在 D．点溶液显中性，溶液中 【答案】B 【详解】A．从a到d，随着NaOH加入，HNO2逐渐被中和，溶液中酸性减弱，水的电离受到的抑制减弱；后来生成的水解又能促进水的电离，所以水的电离程度逐渐增大，A错误；   B．b点对应加入10mLNaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为0.010L×0.10mol·L-1=0.001mol，原HNO2物质的量为0.020L×0.10mol·L-1=0.002mol，所以恰好中和一半HNO2，溶液中主要含有等物质的量的HNO2和。设溶液中电荷差Δ=c(H+)-c(OH-)，由电荷守恒有c()-c(Na+)=Δ；又因该点总的含氮粒子浓度满足c(HNO2)+c()=2c(Na+)，可得c()-c(HNO2)=2Δ=2[c(H+)-c(OH-)]。因此有c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2)，B正确； C．从b到d过程中，随着NaOH继续加入，HNO2不断转化为，c(Na+)逐渐增大，c(HNO2)逐渐减小。尤其在溶液由酸性转为碱性后，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可知，由于c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c()；同时此时明显多于HNO2。因此该过程中会存在c(Na+)>c()>c(HNO2)的情况，C错误； D．e点纵坐标为7，只能说明此时水电离出的c水(H+)=10-7mol·L-1，不能直接说明溶液呈中性；并且e点所加NaOH体积不是20mL，溶液中c(Na+)也不等于0.05mol·L-1。若在恰好完全反应的20mL处，由于生成NaNO2，水解使溶液呈碱性，也不是中性，D错误； 故答案选B。 ◆题型3 pH的定义及溶液稀释后的pH计算（重/高频） 22．（25-26高二上·湖北武汉·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．使甲基橙试液呈黄色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液在常温下呈中性，但温度变化时水的离子积常数（）改变，中性pH可能不为7（如100℃时中性pH≈6），因此不一定呈中性，A错误； B．混合溶液中，时，则，故溶液呈中性，B正确； C．甲基橙试液呈黄色的pH范围为≥4.4，此时溶液可能呈酸性（pH=5）、中性（pH=7）或碱性（pH=8），因此不一定呈中性，C错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若为强酸强碱盐（如NaCl）则中性，但若为强酸弱碱盐（如）则酸性，弱酸强碱盐（如）则碱性，因此不一定呈中性，D错误； 故答案为：B。 23．（25-26高二下·浙江·开学考试）人体血液中存在平衡：，依赖缓冲对，使血浆pH维持在。下列说法不正确的是 A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒 B．剧烈运动产生乳酸，与乳酸结合维持pH稳定 C．呼吸性酸中毒时可以注射适量溶液 D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率 【答案】A 【详解】A．快速深呼吸会排出大量CO2，使平衡向左移动，血液中H+浓度降低，pH升高，会引发碱中毒而非酸中毒，A错误； B．剧烈运动产生的乳酸会电离出H+，可与乳酸电离出的H+结合，消耗多余H+，从而维持血液pH稳定，B正确； C．呼吸性酸中毒是血液中CO2积累过多，平衡右移导致H+浓度过大、pH偏低，注射后可结合H+，降低H+浓度缓解酸中毒，C正确； D．呼吸性碱中毒是CO2排出过多，H+浓度过低、pH偏高，用纸袋罩住口鼻可让呼出的CO2重新被吸入，减少CO2过量排出，提升H+浓度缓解症状，D正确； 故答案选A。 24．（25-26高二下·宁夏银川·开学考试）pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5>a>2 【答案】C 【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，故A中c(H⁺)比B中小，故B错误； C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，在稀释过程中不断的电离出H+，则B为弱酸，故C正确； D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，若A为强酸时，a=5，故D错误； 故选C。 ◆题型4 酸碱混合后pH的计算与定性判断（重/难） 25．（25-26高二上·甘肃嘉峪关·期末）下列说法不正确的是 A．在相同温度下，相等的、溶液，相等 B．的燃烧热是，则 C．的溶液不一定呈酸性 D．在相同温度下，相等的盐酸、溶液， 【答案】B 【详解】A．在相同温度下，水的离子积常数恒定，pH相等的和溶液，相等，因此相等，A正确； B．燃烧热通常指生成稳定产物如时的焓变，但反应中生成，此时，B错误； C．不一定呈酸性，在温度较高时（如），中性，C正确； D．在相同温度下，相等的盐酸（强酸）和溶液（弱酸），根据电荷守恒，在盐酸溶液中，；在溶液中，，因两溶液pH相等，温度相同，故和均分别相等，可得，D正确； 故选B。 26．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【详解】A．pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确； B．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确； C．溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确； D．氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误； 故选D。 27．（25-26高二上·广东·期中）不同温度下，纯水的随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，   B．温度升高，纯水的pH会下降而导致纯水呈酸性 C．60℃时，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，稀释后溶液pH=6 D．80℃时，pH=3的稀硫酸中 【答案】D 【详解】A．温度升高，水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)增大，水的电离程度增大，2H2O(l)H3O＋(aq)＋OH-(aq)   ΔH>0，A错误； B．纯水呈中性，B错误； C．60 ℃时，中性溶液的pH=6.5，将pH=8的NaOH溶液稀释100倍，pH会接近但大于6.5，C错误； D．80 ℃时，Kw=2.5×10-13，pH=3的稀硫酸中c(OH-)= mol·L-1=2.5×10-10 mol·L-1，D正确； 故选D。 ◆题型5 溶液酸碱性判断 28．（25-26高二上·云南昆明·期末）某温度下，纯水电离出的，该条件下将90mLpH=3的稀硫酸与20mLpH=10的氢氧化钾溶液混合后体积近似110mL，所得混合溶液的pH为 A．6 B．7 C．8 D．9 【答案】D 【详解】根据纯水电离出的 ，可知该温度下水的离子积；稀硫酸 pH = 3，则，体积 90 mL = 0.09 L，H+物质的量 ；氢氧化钾溶液 pH = 10，则，由得 =，体积 20 mL = 0.02 L，物质的量 ；混合后发生反应，OH⁻过量，过量物质的量 ；混合体积 110 mL = 0.11 L，则 ；由 得 =，故 pH = ，故答案选D。 29．（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【详解】A．当时，此时与浓度相等，溶液一定呈中性，A正确； B．pH=5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1000倍后（无限稀释），浓度趋近于，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7， B错误； C．pH=12的NaOH溶液，与pH=2的HCl溶液混合后，若pH=11，则需满足，解得体积比为，而非，C错误； D．pH=12的氨水为弱碱，实际浓度远高于与pH=2的硫酸等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量，使溶液显碱性，D错误； 故选A。 30．（25-26高二上·山西晋城·期末）25℃时，体积和pH均相等的氨水和氢氧化钠溶液比较。下列说法正确的是 A．中和盐酸的能力：氨水＝氢氧化钠 B．加水稀释10倍，溶液的pH：氨水＜氢氧化钠 C．溶质的物质的量浓度：氢氧化钠＜氨水 D．水电离出的：氢氧化钠＜氨水 【答案】C 【详解】A．氨水为弱碱，pH相同时其浓度较大，中和盐酸的能力更强，故A错误。 B．加水稀释10倍后，弱碱氨水的电离程度增大，pH下降幅度较小，因此pH大于氢氧化钠溶液，故B错误。 C．氨水为弱碱，部分电离，氢氧化钠为强碱，全部电离，所以pH相同时氢氧化钠浓度较小，故C正确。 D．两溶液pH相等，c(H+)相等，碱溶液中水电离出的c(OH⁻)等于溶液中c(H⁺) ，所以两者相等，故D错误。 故答案选C。 ◆题型6 溶液酸碱性变化的图像分析 31．（25-26高二上·安徽池州·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．图Ⅱ表示室温下盐酸滴定溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为 C．图Ⅲ表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b点时溶液的最小 D．图Ⅳ表示的是室温下稀释相同体积、相同的甲酸和乙酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，已知(甲酸)(乙酸)，其中表示甲酸 【答案】C 【详解】A．对于反应，增大压强时，浓度瞬间增大，逆反应速率（消耗）突然增大，而正反应速率的反应物为固体，浓度不变，故不变，图I中时刻和均增大，与实际不符，A错误； B．由图Ⅱ可知，溶液初始，则，。滴定至时消耗盐酸，此时，则盐酸浓度，B错误； C．冰醋酸稀释过程中，开始时电离程度增大，离子浓度增大，导电能力增强；达到一定程度后，继续加水使离子浓度因稀释而减小，导电能力减弱。图Ⅲ中点导电能力最强，即离子浓度最大，浓度最大，最小，C正确； D．甲酸的大于乙酸，相同的甲酸和乙酸，甲酸浓度更小。稀释时，酸性强的酸（甲酸）变化更大。图Ⅳ中曲线变化更大，故为甲酸，为乙酸，D错误； 故答案为：C。 32．向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：，，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是 A．X的起始浓度大于0.01 mol/L B．Y对应的是HB，Z对应的是HA C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多 D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为 【答案】C 【详解】A．根据分析，X为强酸，初始pH为2，，强酸完全电离，所以X的初始浓度等于0.01 mol/L，A错误； B．根据分析可知曲线Z对应的是，曲线Y对应的是，B错误； C．酸性：，所以相同体积、相同pH的溶液和溶液，的浓度更大，与足量镁反应，溶液放出气体多，C正确； D．相同浓度的酸，酸性越强，电离得到的越多，pH越小；X对应的是强酸，Y、Z均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，D错误； 故选C。 33．（25-26高二上·宁夏银川·期中）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．X一定是强碱，Y一定是弱碱 【答案】B 【详解】A．由分析可知，X的碱性较强，Y的碱性较弱，由于两种碱的电离程度不同，所以稀释前，pH相同时，两种碱的物质的量浓度不同，A不正确； B．Y的碱性弱，则pH相同的X和Y中，Y的物质的量浓度大于X，所以完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>Vx，B正确； C．稀释后，X溶液的pH小于Y，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，C不正确； D．pH=10的X稀释100倍后，所得溶液的pH=a，而a不一定等于8，所以不能肯定X一定是强碱，但Y一定是弱碱，D不正确； 故选B。 考点三 酸碱中和滴定及误差分析 ◆题型1 滴定原理、仪器选择与指示剂选择（重） 34．（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A正确； B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B正确； C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C错误； D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D正确； 故选C。 35．（25-26高二上·河北石家庄·期末）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 【答案】B 【详解】A．酸碱滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，A正确； B．指示剂变色后，不能立即读数，需要等待半分钟，若半分钟内溶液颜色不恢复原色，再平视滴定管凹液面读数；立即读数会因为局部反应不完全、滴定管液体未充分流下，造成读数误差，B错误； C．由图可知，滴定恰好中和时消耗溶液体积为，盐酸体积为，根据中和关系，可得，C正确； D．由图可知甲基橙、甲基红的变色范围都落在滴定突变范围内，均可指示反应终点；甲基橙变色范围更远离中和终点（），因此误差更大，D正确； 故选B。 36．（25-26高二上·河南平顶山·期末）室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A．该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C．当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D．滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 【答案】C 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定溶液，滴定终点生成，因水解使溶液显碱性()，而甲基橙变色范围为，不适合指示该滴定终点，A错误； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断终点，B错误； C．根据电离平衡常数，当时，可得此时。滴入10.00 mLNaOH溶液时，，初始，又因，故反应后的溶液中，要满足，需要减少NaOH加入量，因此NaOH体积小于10mL，C正确； D．滴定前溶液中只存在，抑制水的电离，滴定过程中生成，水解促进水的电离，滴定终点时溶质为，其水解促进水的电离，此时水的电离程度在整个滴定过程中达到最大值，D错误； 故选C。 ◆题型2 滴定操作与曲线分析（高频） 37．（25-26高二上·广东广州·期中）甲胺为一元有机弱碱，在水中的电离方程式为：。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。 (已知：)。下列说法不正确的是 A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B．c点时有 C． D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．甲胺是弱碱，盐酸是强酸；恰好完全反应时溶液因甲铵根水解呈酸性，滴定突跃范围经过甲基橙的变色范围，故可选甲基橙作指示剂，A正确； B．图中c点的纵坐标小于0，说明该点溶液仍显碱性，尚未达到完全中和。甲胺的物质的量为，需加入20 mL盐酸才恰好中和，故，B正确； C．a点时图示，结合和，可得。因此，故所给数值错误，C错误； D．甲胺盐酸盐溶液中所有阳离子和阴离子浓度之和相等，满足电荷守恒：，D正确； 故选C。 38．（25-26高二上·新疆喀什·期末）下列图示与对应的叙述相符的是 A．甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸 B．图乙表示可逆反应2XY3(g)⇌2X(g)＋3Y2(x)，Y2为气体，ΔH＜0 C．若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大 D．若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中T/℃三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b 【答案】C 【详解】A．由图知，稀释倍数相同时，酸性越强，pH变化越大，则HX为弱酸，A错误； B．对比与两条曲线，相同压强下，温度越高，数值越小；升温时占比降低，说明升温平衡正向移动，因此正反应吸热，，B错误； C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，C正确； D．图丁表示向冰醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中三点的电离程度：，D错误； 故选C。 39．（25-26高二上·湖北·阶段检测）常温下，用溶液滴定(盐酸羟胺)和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示[如：]。(已知：不与溶液反应，)下列说法错误的是 A．曲线①表示的变化关系 B．的电离平衡常数的数量级为 C．a点有的参加了反应 D．b点的电荷守恒关系： 【答案】B 【详解】A．根据上述分析，曲线①表示的变化关系，A正确； B．NH2OH作为碱，电离方程式为：，电离平衡常数； 图乙中c点，此时，则，即，数量级为10-9 ，B错误； C．图甲中a点的pH为7.61，对应的图乙中的e和f点，( )=0.978，则a点有2.2%的NH4Cl参加了反应，C正确； D．b点的pH在8~10，从图乙可以看出此时是NH4Cl与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有，D正确； 故选B。 ◆题型3 滴定实验的误差分析（难/高频） 40．（25-26高一下·重庆·期末）常温下，以的盐酸标准溶液滴定的溶液，混合溶液的随盐酸体积变化如图所示。已知：。下列说法正确的是 A． B．点 C．点混合溶液中水的电离程度与点相同 D．滴定中，若碱式滴定管未润洗，点将右移 【答案】C 【详解】A．由图可知，起始pH=13，即原溶液中，为强碱完全电离，则2x=0.1mol/L，x=0.05，A错误； B．点加入10 mL盐酸，原有OH-：，加入H+：，剩余OH-：，总体积：V＝30 mL，，，pH=14-1.48=12.52，B错误； C．点，点加入40 mL盐酸，H+过量，，总体积60 mL，，两者对水的电离抑制作用相同，因此水的电离程度相同，C正确； D．若盛放的碱式滴定管未润洗，碱液被稀释，实际OH-量减少，达到中性所需盐酸的体积减少，N点应左移，不是右移，D错误； 答案选C。 41．（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，所测pH偏大 B．用滴定管量取25.00mL NaOH溶液，终点时仰视读数，所量体积偏小 C．滴定速度过快，摇动盛放待测液的锥形瓶不及时，所测浓度偏大 D．测定中和反应后体系的温度时，将稀碱液缓慢倒入稀酸液中，所测温度偏低 【答案】C 【详解】A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸时，试纸上的水分会稀释样品，导致酸性减弱，pH值升高，因此所测pH偏大，A正确； B．用滴定管量取溶液时，终点仰视读数会使读数偏大（实际液面高于读数），导致量取的体积偏小，B正确； C．滴定速度过快且摇动不及时，会导致局部终点提前，标准液消耗体积偏小，根据公式 ，所测浓度偏小，C错误； D．将稀碱液缓慢倒入稀酸液中，热量散失增多，导致测得的中和反应后温度低于实际最高温度，因此所测温度偏低，D正确； 故答案为：C。 42．（25-26高二上·湖北武汉·期末）常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．a点pH=7，溶液呈中性，NaOH与CH3COOH恰好完全反应（加入 20.00 mL NaOH）时生成CH3COONa，溶液水解显碱性，因此中性 a 点必须醋酸过量，消耗NaOH溶液体积小于 20.00 mL，A 正确； B．强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2~10.0）匹配滴定突跃范围，可以选用酚酞作指示剂，B 正确； C．酸、碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；加入 20.00 mL NaOH 时二者恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离程度最大，继续滴加过量 NaOH 会抑制水的电离，电离程度减小，C 正确； D．等质量KOH摩尔质量大于NaOH，中和能力更弱；NaOH固体混有KOH会使标准液中和能力下降，滴定相同醋酸消耗标准液体积偏大，根据 ，测定结果偏高而非偏低，D错误； 故答案为D。 ◆题型4 酸碱中和滴定原理的应用（重/高频） 43．（25-26高二上·广东梅州·期末）对下列图像的描述正确的是 A．由图①a点可知： B．图②表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 C．由图③表示反应过程中的能量变化曲线，可推出稳定性：Y<X<Z D．图④表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【详解】A．图①中a点为两物质浓度相等的点，但此时浓度仍在变化（下降曲线继续下降，上升曲线继续上升），未达平衡状态，v正≠v逆，A错误； B．氨水中通入HCl，发生反应，NH4Cl为强电解质，离子浓度增大，导电性应增强，而非先降至0，B错误； C．图③中能量：Y＞X＞Z，能量越低越稳定，故稳定性Y＜X＜Z，C正确； D．相同浓度的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸），起始时盐酸pH更小，图中虚线起点pH更低为盐酸，实线为醋酸，D错误； 故选C。 44．（25-26高二上·云南大理·期末）某CrCl3产品中Cr元素的含量可按如图所示步骤测定： 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解 B．步骤Ⅱ，稀释过程可以在100 mL容量瓶中进行 C．步骤Ⅱ，转化为时发生了氧化还原反应 D．步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 【答案】A 【详解】A．步骤Ⅰ，“小火加热”是因为H2O2在温度较高时易发生分解，A正确； B．步骤Ⅱ中，容量瓶不能作为稀释溶液的仪器，应在烧杯中进行，B错误； C．步骤Ⅱ中，转化为时Cr元素价态均为＋6价没有变，未发生氧化还原反应，C错误； D．步骤Ⅲ中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，D错误； 故答案为A。 45．（25-26高二上·福建三明·阶段检测）常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．溶液的导电能力：b点>a点=c点 B．氨水电离度：c点>b点 C．a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D．若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 【答案】C 【详解】A．由图知pH：b点大于a点和c点，a点和c点相等；所以溶液中的离子浓度b点大于a点和c点，a点和c点相等，即导电能力b点强于a点和c点，a点和c点相等，A正确； B．弱电解质电离规律：越稀越电离，c点稀释程度比b点大（溶液体积更大），因此氨水电离度：c点>b点，B正确； C．由图中曲线变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积Va＜Vc，C错误； D．初始氨水浓度为，初始，则，，电离常数： ，D正确； 故选C。 ◆题型5 酸碱中和滴定的综合考查（重/难） 46．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）常温下，向20.00 mL c mol/L HR溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的点为d B．HR为强电解质，初始 C．本实验只能选择酚酞溶液作指示剂 D．c点溶液中： 【答案】B 【详解】A．酸或碱均抑制水的电离，其浓度越大抑制程度越大；a、b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性，c点溶液呈中性，水的电离程度最大，A错误； B．滴定恰好中和时消耗NaOH体积为20.00 mL，根据可得初始，初始未加NaOH时溶液pH=1，说明HR能完全电离，HR是强电解质，B正确； C．强酸和强碱滴定实验可选择甲基橙、酚酞作指示剂，C错误； D．c点常温下pH=7，；根据电荷守恒可知，；c点加入NaOH溶液20mL，此时，因此，D错误； 故选B。 47．（25-26高二上·山西·阶段检测）根据下列图示所得结论不正确的是 A．甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B．乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应ΔH<0 C．丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>a>c D．丁表示NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势 【答案】C 【详解】A．反应，温度不变，平衡常数不变，t1时刻缩小容器的体积，浓度瞬间骤增，平衡逆向移动，最终浓度恢复原平衡浓度，与甲图一致，A正确； B．乙图中，曲线Ⅱ先达到平衡，说明Ⅱ温度更高；温度升高，平衡时物质的量减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，B正确； C．增大的起始物质的量，该反应平衡正向移动，的转化率持续增大，因此转化率：，不是，C错误； D．滴定和混合溶液，先中和强电解质，离子浓度降低，电导率下降；反应完后中和弱电解质，生成强电解质，离子浓度升高，电导率上升；过量氨水稀释，电导率略降，与丁图一致，D正确； 故选C。 48．（25-26高二上·浙江杭州·期末）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图1所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。已知。下列说法不正确的是 A．图1中时， B．图1中若改为滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．图1中若选择甲基红(变色范围是4.4~6.2)指示反应终点，误差会比甲基橙的小 D．若把盐酸改为同浓度的溶液，则图2中c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性，b、f点溶液中均有 【答案】B 【详解】A．当时，，，反应后剩余，总体积，则，，，A正确； B．向盐酸中滴加同浓度氨水，反应终点溶质为，​水解使溶液呈酸性（），而酚酞的变色范围为（碱性区间），选择酚酞作指示剂时，远超过达到滴定终点才会变色，误差很大，不能选择酚酞作指示剂，B错误； C．强酸强碱中和滴定的反应终点，甲基红变色范围是，甲基橙变色范围是，甲基红的变色范围更接近，因此误差比甲基橙更小，C正确； D．盐酸改为同浓度，滴加：纵坐标时，，说明水的电离既不被促进也不被抑制，溶液为中性，即c点显中性；e点过量，溶质为和，溶液显碱性；b点加入，溶质为等物质的量的和，此时水的电离被抑制（），说明的电离程度大于的水解程度，故；f点加入，溶质为等物质的量的和，只有极少部分水解生成，故，D正确； 故答案为B。 考点四 盐类的水解 ◆题型1 盐类水解的原理及水解方程式书写（重） 49．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．④的与①不同，是由于浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的溶液中水的电离度相等 【答案】B 【详解】A．是多元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，主要水解平衡为，A错误； B．①和④温度相同，④中加盐酸酸化的产生白色沉淀更多，说明更多被氧化为，浓度减小，水解产生的浓度降低，pH更小，B正确； C．①→③过程中，水解为吸热反应，温度升高促进水解平衡正向移动；被氧化浓度减小，使水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误； D．水解会促进水的电离，①中浓度大于④，对水的电离促进作用更强，温度相同的情况下二者水的电离度不相等，D错误； 故答案选B。 50．（25-26高二上·广东茂名·期中）常温下测得0.1mol·L-1 Na2A溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：Kal(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14 A．Na2A溶液显碱性的原因：A2-+2H2O⇌H2A+2OH- B．向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C．Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D．NaHA溶液显酸性 【答案】B 【详解】A．常温下，0.1 mol/L Na2A溶液的pH约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为A2-+H2O⇌HA-+OH- ， A错误； B．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]，B正确； C．Ka2=[c(A2-)c(H+)]/c(HA-)，则c(A2-)/c(HA-)=Ka2/c(H+)=1.1×10-14/10-13=0.11，即c(A2-)<c(HA-)<0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故有c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)，C错误； D．Ka2=1.1×10-14，Kh=Kw/Kal(H2A)=9.1×10-8，Kh>Ka2，HA-水解程度大于HA-电离程度，溶液显碱性，D错误； 因此答案选B。 51．（25-26高二上·山东济宁·期末）下列方程式书写正确的是 A．用FeS处理废水中的，离子方程式为： B．在中的水解方程式为： C．一定条件下和充分反应，放出79.2kJ热量，则反应的热化学方程式为： D．碱性甲醇燃料电池的负极反应： 【答案】A 【详解】A．该离子方程式正确表示了FeS与Hg2+的沉淀转化反应，FeS和HgS均为难溶硫化物，且HgS溶解度更小，反应可逆，状态标注正确，原子和电荷守恒，A正确； B．在D2O（重水）中，水解方程式：，B错误； C．SO2和O2的反应是可逆反应，不能完全进行，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，故ΔH应小于-158.4 kJ/mol，C错误； D．碱性甲醇燃料电池的负极反应应为，D错误； 故选A。 ◆题型2 水解平衡的移动（高频） 52．（25-26高二上·河北承德·阶段检测）某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加热溶液，水解吸热，升温使平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液颜色加深，现象和解释均正确，A正确； B．向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中浓度显著增大，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，不参与水解平衡，解释错误，B错误； C．向溶液中加入等体积的水稀释，盐类水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为体积增大导致总浓度降低，平衡移动方向解释错误，C错误； D．向溶液中滴入几滴KSCN溶液，与结合生成血红色，浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变为血红色，现象和解释均错误，D错误； 故选 A。 53．（24-25高二上·河北石家庄·期中）常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M<N B．M点溶液呈中性 C．a曲线代表OH- D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶质为等物质的量浓度的HCOONa和NaOH，碱过量，溶液显碱性，故B错误； C．由分析可知，a代表OH-，b代表HCOO-，故C正确； D．N点时加入的溶液的体积为20mL，则溶液中的溶质为HCOONa，HCOO-发生水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确； 答案选B。 54．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计及现象 实验结论 A 向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生 非金属性： B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体 溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小 D 常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液 常温下水解程度： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生，说明酸性：HCl>，但二者不是Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性：Cl>S，A项错误； B．弱酸电离出与强酸相同浓度的氢离子时，弱酸的浓度更大，等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，B项错误； C．硝酸钾溶解度随温度变化差异很大，除去中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却硝酸钾结晶析出，氯化钠留在溶液中，过滤，即可除杂，C项正确； D．常温下，测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，才能说明常温下水解程度：，D项错误； 答案选C。 ◆题型3 水解反应的应用 55．（25-26高二上·山东济宁·期中）铵态氮肥硝化过程中产生是土壤酸化的原因之一，某同学为探究土壤的酸碱性做如下实验：常温下，向一定质量的土壤中加入一定体积的蒸馏水，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH，再向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH，实验记录见下表。 加入氨水的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A．由实验可知，应该禁止使用铵态氮肥 B．滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小，时最大 C．滤液中由水电离出的是 D．若氨水的浓度约为，则 【答案】D 【详解】A．铵态氮肥是农业常用的氮肥，可通过合理施用避免土壤酸化问题，无需禁止使用，A错误； B．初始滤液为酸性，酸抑制水的电离，滴加氨水过程中，酸被中和，对水的电离抑制作用减弱，当二者恰好完全反应生成铵盐时，铵根离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，溶液因铵根水解显酸性（）；继续滴加氨水，过量的碱又会抑制水的电离，故时水的电离程度不是最大，B错误； C．滤液，溶液中主要来自酸的电离，抑制水的电离，由水电离出的，C错误； D．由表格数据可知，加入氨水体积大于12 mL后溶液稳定为10，即氨水本身的，溶液中，根据的电离平衡，，D正确； 故选D。 56．（25-26高二上·山东日照·期末）下列说法错误的是 A．明矾可以用于洪灾之后饮用水的净化和消毒 B．利用的水解反应可以制备 C．使用铜基催化剂可以提高单位时间内合成甲醇的产率 D．人体血液中存在缓冲体系，可通过平衡移动稳定血液的 【答案】A 【详解】A．明矾（）水解产生的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净化作用，但无消毒功能（消毒需氧化剂如氯气），因此“净化和消毒”故A错误； B．水解反应：（或形成），是工业制备二氧化钛的常用方法，故B正确； C．铜基催化剂（如）可加速加氢合成甲醇的反应速率，提高单位时间产率，故C正确； D．人体血液中存在碳酸氢盐等缓冲体系，通过等平衡移动维持pH稳定，故D正确； 故选A。 57．（25-26高二上·河北邢台·期末）下列应用与盐类水解无关的是 A．溶液和溶液混合可制取 B．实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C．在溶液中加入镁条会产生气泡 D．采用加的方法可以除去溶液中的 【答案】A 【详解】A．与反应：，该反应本质是结合电离出的，属于强酸制弱酸的复分解反应，和盐类水解无关，A符合题意； B．溶液中发生水解：，溶液显碱性；会腐蚀玻璃中的，生成粘性硅酸钠粘住玻璃塞，因此必须用橡胶塞，与水解有关，B不符合题意； C．溶液中水解：，溶液呈酸性；和反应生成气泡，与水解有关，C不符合题意； D．存在水解平衡：；消耗，促使水解平衡正向移动，最终完全转化为沉淀过滤除去，与水解有关，D不符合题意； 故选A。 ◆题型4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒（重/难） 58．（25-26高二上·重庆·期中）室温下，向纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中为滴定终点。 下列分析不正确的是 A．点溶液，原因是发生水解导致溶液显碱性 B．处的溶液中，存在 C．由滴定数据可推知，原纯碱中 D．原纯碱稀溶液中 【答案】B 【详解】A．点溶质为，发生水解导致溶液显碱性，所以溶液，A正确； B．点溶质为，根据电荷守恒，存在，B错误； C．发生反应消耗盐酸9.8 mL，则n()=，发生反应消耗盐酸(21.5-9.8)=11.7 mL，则与原混合物中的反应消耗盐酸的体积为11.7 mL-9.8 mL=1.9 mL，n()=，所以原纯碱中，C正确； D．n()、n()，n(Na+)=，则 原纯碱稀溶液中，D正确； 故选B。 59．（25-26高二上·四川成都·期中）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质 实验1：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验2：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 下列说法不正确的是 A．溶液中存在： B．实验1随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C．由实验2可得出： D．实验2所得的溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．溶液中元素物质的量是元素的2倍，根据物料守恒可得，A正确； B．，加水稀释时水解常数不变，减小，故该比值逐渐变大，B正确； C．实验2反应后得到等浓度和的混合溶液，说明的电离程度大于水解程度，即，整理得，C错误； D．实验2所得溶液中不影响电离平衡，根据的质子守恒可得，D正确； 故选C。 60．（25-26高二上·重庆·期中）常温下，在新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的与溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是 A．可用试纸测定E点对应溶液，其 B．H、F点溶液中的溶质种类一定相同 C．H、F点对应溶液中都存在： D．G点对应溶液中： 【答案】D 【详解】A．E点是新制氯水，溶液中含HClO，具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测得其pH，A错误； B．F点溶质为NaCl、HClO、NaClO，溶液呈中性；H点是加入过量NaOH后的点，溶质为NaCl、NaClO、NaOH（溶液呈碱性，碱过量），二者溶质种类不同，B错误； C．根据电荷守恒，溶液中始终满足，H点溶液呈碱性，所以，C错误； D．G点为完全反应生成NaClO和NaCl，二者物质的量之比为1:1，水解，溶液呈碱性，所以有，D正确； 故选D。 ◆题型5 盐溶液中离子浓度大小的比较（重/难） 61．（25-26高二上·广西南宁·期中）和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，酸性 B．反应的平衡常数为 C．溶液中 D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】D 【详解】A．弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知：，对应酸性，A正确； B．该水解反应的平衡常数，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子浓度最大，电离生成的浓度大于水解生成的，且来自电离和水的电离，的浓度大于的浓度，故，C正确； D．往溶液中加入少量草酸时，过量，反应只能生成，不会直接生成（），正确反应为，该反应方程式错误，D错误； 故选D。 62．（25-26高二上·四川成都·期中）常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[］；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是 A．属于正盐，的水溶液显碱性 B．曲线①表示随pOH的变化 C．的平衡常数 D．的溶液中： 【答案】D 【详解】A．正盐是酸与碱完全中和生成的盐，是二元酸，所以属于正盐。由于，，由于，所以的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A错误； B．曲线①代表的是随pOH的变化，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．根据物料守恒，变形得：，pH=4时，，则该式成立，D正确； 故选D。 63．（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．等浓度的、混合溶液中 B．已知：常温下  ，则NaHA溶液中 C．向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D．相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 【答案】C 【详解】A．等浓度的、混合溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项给出式子不符，A错误； B．溶液中，的电离常数，水解常数，，水解程度大于电离程度，故，B错误； C．为强电解质，完全电离，且、均不水解，也不与稀反应，无论溶液pH为多少，均满足，C正确； D．相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故酸性顺序为，D错误； 故选C。 ◆题型6 盐类水解常数（Kh）及影响因素 64．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）已知：，25℃时，弱酸的，。常温下，用溶液滴定溶液的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：溶质是NaHA和 B．点所得溶液中： C．c点所得溶液中： D．点所得溶液中溶质的水解平衡常数 【答案】A 【详解】A．a 点 pH ＝，此时与浓度相等，说明仅部分被中和，溶质为和，A 正确； B．b 点为等物质的量点，溶质为；此时的电离常数大于水解常数，以电离为主，故浓度大于浓度，B 错误； C．c 点 pH ＝，此时与浓度相等，而非浓度是的 2 倍，C 错误； D．d 点为完全中和点，溶质为，发生水解：，水解平衡常数，即，而非，D 错误; 故选 A。 65．常温下，向20.00mL 0.1 HA溶液中滴加0.1的NaOH溶液，混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的水解常数 B．若x=-1，则a点的纵坐标为7.19 C．b点溶液中有 D．c点对应加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【详解】A．由图可知，常温下HA的电离常数，则的水解常数，A正确； B．由HA的电离常数表达式可知a点时，则，pH=7.19，B正确； C．b点溶液显碱性，则有，又知，则有，C正确； D．若c点对应加入NaOH溶液的体积为10.00 mL，混合后溶液中含有等物质的量的HA和NaA，由于水解大于电离，此时溶液中，因此c点对应加入NaOH溶液的体积不能等于10.00 mL，D错误； 故选D。 66．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 考点五 难溶电解质的溶解平衡 ◆题型1 溶度积（Ksp）的概念及相关计算（重/难） 67．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 【答案】A 【详解】A．转化为的过程中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，A错误； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，D正确； 故选A。 68．（25-26高二上·浙江舟山·期中）已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A．反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的Cu2+ C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D．0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．该反应的平衡常数 ，A正确； B． 远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，因此可用除去污水中的，B正确； C． 与稀硫酸反应的平衡常数 ，反应趋势极小，因此难溶于稀硫酸，C正确； D．反应后得到浓度为 的溶液，溶液中浓度最高，少量电离或水解，浓度排第二；的水解常数 ，大于其电离常数 ，溶液显碱性，；由质子守恒 ，结合离子浓度计算可得正确顺序为 ，D错误； 故选D。 69．（24-25高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A ．a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误； B．b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误; C．向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选D。 ◆题型2 沉淀的溶解与转化（高频） 70．（24-25高二上·甘肃白银·期末）时，向10 mL 溶液中通入氨气，测得溶液中的pOH与之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法错误的是 A．时，的为 B．点溶液： C．点溶液中有沉淀产生 D．点溶液： 【答案】B 【详解】A．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，c点溶液中，，，A正确； B．a点溶液中，，则，，B错误； C．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由图可知，b点溶液中c(Mg2+ )大于a点c(Mg2+ )的浓度，c(OH-)浓度相同，故会有Mg(OH)2沉淀产生，C正确； D．c点溶液中，溶液呈碱性，故，根据电荷守恒：，故，D正确； 故选B。 71．（25-26高二下·湖南衡阳·期末）常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 【答案】D 【详解】A．对于1:1型沉淀，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-1； 对于3:1型沉淀、，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-3。 因此对应1:1型的，即代表与的关系，A正确； B．已知，因此；代入点到3:1型沉淀的公式： ，对应更大的，即代表；点代入得，代表，B正确； C ．由的点可得，饱和中，C正确； D．混合液中三种阴离子初始浓度均为，沉淀所需的越小，越先沉淀；沉淀所需，沉淀所需，沉淀所需，所需从小到大顺序为：，沉淀先后顺序为，D错误； 故答案选D。 72．（25-26高二上·江苏·期中）由下列实验事实能推出结论的是 选项 实验事实 结论 A 用pH计测量NaClO和溶液的pH，前者>后者。 B 室温下将溶液加水稀释到，由1.6变为1.9。 加水稀释，水解程度变大。 C 向醋酸银溶液中滴加，出现黑色沉淀。 D 向两支溶液的试管中分别滴加和溶液，前者很快褪色。 反应物浓度增大，反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．比较对应酸的需保证和溶液浓度相同，题目未给出浓度关系，无法推出，A错误； B．若稀释时，的水解平衡不移动，稀释10倍后应升高1（从1.6变为2.6），实际仅变为1.9，说明稀释时水解平衡正向移动，产生更多，水解程度变大，B正确； C．出现黑色沉淀是因为，发生沉淀转化，与酸的电离常数无关，且实际，C错误； D．根据反应，完全反应需要，加入的物质的量仅为，过量不会完全褪色，不能说明浓度越大反应速率越快，D错误； 故选B。 ◆题型3 影响沉淀溶解平衡的因素 73．（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 【答案】B 【详解】A．温度升高会导致增大（因为溶解度随温度升高而增加），同时c(Ba2+)也会增大，A错误； B．加水稀释后，由于固体存在，平衡向溶解方向移动，最终溶液恢复饱和状态，c(Ba2+)和均保持不变，B正确； C．加入少量Na2SO4固体，c()增大，c(Ba2+)减小以维持不变，C错误； D．加入少量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()减小以维持不变，D错误； 故选B。 74．（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】C 【详解】A．对于 AB 型难溶电解质，由于 ，故溶解度 AgCl > AgI，A正确； B．在 AgCl 饱和溶液中，存在溶解平衡 ，且 ，由 可得 ，B正确； C．向 AgI 悬浊液中加少量水，稀释后由于固体 AgI 存在，溶液重新达到饱和平衡。温度不变则 不变，故 不变，选项说“一定减小”错误，C错误； D．当 AgI 和 AgCl 悬浊液共存时，溶液中 和 ，故 为常数。加入浓 NaCl 溶液后，系统重新平衡，该比值不变，D正确； 故答案选C。 75．（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 【答案】A 【详解】A．升高温度，由于的正反应为放热反应，平衡向逆向移动，A正确； B．加入碳酸钠粉末后，与结合生成碳酸钙沉淀，导致钙离子浓度减小，B错误； C．加热溶液时，反应逆向移动，溶解度降低，浓度减小，pH降低，C错误； D．加入固体后，浓度增大，平衡逆向移动，固体析出增多，质量增加，D错误； 故答案为A。 ◆题型4 Ksp相关图像分析（难） 76．（25-26高二上·河北衡水·期中）已知常温下，难溶电解质A(OH)a和B(OH)b的溶度积的大小关系为Ksp[B(OH)b]>Ksp[A(OH)a]，溶液中-lgc(X)(X为Aa+或Bb+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示-lgc(Aa+)与溶液pH的关系 B．R点对应溶液可能为A(OH)a的不饱和溶液 C．常温下，饱和溶液的pH：pH[A(OH)a]<pH[B(OH)b] D．向浓度均为5×10-4mol·L-1的Aa+、Bb+的酸性溶液中滴加NaOH溶液时，Aa+优先沉淀 【答案】B 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，A正确； B．由分析知，曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系，R点在曲线Ⅰ的下方，即R点溶液中大于该下达到沉淀平衡时，，R点为的过饱和溶液，B错误； C．由分析知，为，，为，，设曲线Ⅰ饱和溶液中，则，，设曲线Ⅱ饱和溶液中，则，，，氢氧根离子浓度越小pH越小，则饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH，C正确； D．向浓度均为5×10-4mol·L-1的、的酸性混合溶液中滴加NaOH溶液时，当开始沉淀时，所需最小浓度为，当开始沉淀时，所需最小浓度为，，优先沉淀，D正确； 故选B。 77．（25-26高二上·山东济宁·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B． C．a点有沉淀生成，无沉淀生成 D．时，饱和溶液中 【答案】D 【详解】A．曲线I斜率绝对值更大（为-2），对应的沉淀溶解平衡；曲线Ⅱ斜率为-1，对应​的沉淀溶解平衡，A错误； B．点是两条曲线的交点，代入的溶度积公式： 因此，B错误； C．a点的横纵坐标数值均大于对应溶解平衡曲线上的数值，说明实际的、均小于平衡浓度：对于​：，无沉淀生成；对于：，无沉淀生成，C错误； D．当时，，代入点c的数值，，即；分别计算两种饱和溶液中的阳离子浓度：，，计算浓度比值： ，D正确； 故答案选D。 78．（25-26高二上·湖北十堰·期中）常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．N点表示的不饱和溶液 C．常温下，的溶解度小于AgCl D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 【答案】B 【详解】A．代入曲线上的点：，，即， ，，数量级为，A错误； B．N点的大于同下平衡曲线上的数值，说明N点比对应平衡浓度小，此时浓度商，对应的不饱和溶液，B正确； C．设AgCl的饱和溶液中氯离子浓度是，则满足，由AgCl曲线上点得，；的饱和溶液中草酸根离子浓度是，则满足，代入得，故的溶解度大于AgCl，C错误； D．由图可知，当阴离子浓度时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选B。 考点六 溶液中离子浓度大小比较与三大守恒 ◆题型1 单一溶液中离子浓度大小比较（高频） 79．（24-25高二上·陕西渭南·阶段检测）下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C．0.1的溶液中： D．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 【答案】B 【详解】A．溶液中的水解和电离均很微弱，且水解程度大于电离程度，离子浓度大小顺序为，A错误； B．是弱电解质，仅部分电离出，其最小；水解显酸性，抑制的水解，水解显碱性，促进的水解，故由小到大的顺序为④③①②，B正确； C．0.1的溶液中，电荷守恒为，C错误； D．向、的混合饱和溶液中加入少量，，只与温度有关，温度不变，故该比值不变，D错误； 故选B。 80．（24-25高二上·广东汕尾·阶段检测）下列说法中正确的是 A．溶液中离子浓度大小顺序为 B．的溶液中： C．向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量溶液，减小 D．浓度均为0.1 mol/L 的①NH4Cl ②NH4Fe(SO4)2 ③HCOONH4 ④NH3·H2O，由小到大的顺序：④<③<①<② 【答案】D 【详解】A．是强电解质，完全电离出和，的水解和电离都是微弱的，正确的离子浓度顺序应为，A错误； B．根据电荷守恒规律，溶液中所有阳离子的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度，溶液的正确电荷守恒式为： ，B错误； C．、的混合饱和溶液中，溶度积常数仅随温度变化： 温度不变时加入少量，数值不变，因此该比值保持不变，C错误； D．④是弱碱，仅发生微弱电离，最小；③中水解显碱性，会促进的水解，小于①；①中对的水解无影响；②中水解显酸性，会抑制的水解，最大，因此从小到大顺序为：④<③<①<②，D正确； 故选D。 81．（24-25高一上·山东济南·阶段检测）常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表 化学式 HClO 电离常数 下列说法错误的是 A．溶液中、不能大量共存 B．25℃，将0.1mol·L-1溶液加水稀释，不变 C．25℃，pH相同的①②③NaClO三种溶液，浓度大小顺序为③>①>② D．溶液中的离子浓度大小大小顺序为 【答案】C 【详解】A．酸和盐发生复分解反应时，遵循以强制弱原则，强酸能和弱酸盐发生复分解反应生成弱酸，结合分析可知，溶液中、能反应生成碳酸、碳酸分解释放出二氧化碳，故、不能大量共存，A正确； B． 25℃，将0.1mol·L-1溶液加水稀释，，该温度下电离平衡常数和水的离子键常数不变，则不变，B正确； C． 越弱越水解，结合分析可知，水解程度②＞③NaClO＞①，则 25℃，pH相同的①②③NaClO三种溶液，浓度大小顺序为①＞③＞②，C不正确； D． 草酸氢钠完全电离为钠离子和草酸氢根，草酸氢根既能部分电离又能微弱水解，NaHC2O4的水解平衡常数为：，其电离程度大于水解程度，则溶液pH小于7，氢离子源自草酸氢根和水的电离，则溶液中的离子浓度大小大小顺序为，D正确； 选C。 ◆题型2 混合溶液中离子浓度大小比较（难） 82．已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂 B．a点溶液中pH为2 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点 D．c点溶液离子浓度大小顺序为 【答案】A 【详解】A．等浓度的KOH溶液滴定CH3COOH溶液，当加入20mL时，为滴定终点，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂，A正确； B．设CH3COOH溶液中的c(H+)的浓度为xmol/L，则，，故pH=3.4，B错误； C．a点是醋酸溶液，b点是醋酸和CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸或碱抑制水电离，a、b、d点溶液抑制水电离，c点呈中性，水的电离受影响最小，故c点水的电离程度最大，C错误； D．c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，且溶液呈中性，结合电荷守恒可知，存在如下关系：，D错误； 故答案选A。 83．（25-26高二上·辽宁·期末）常温下，的水溶液中相关离子浓度比值的负对数值pX与pH的关系如图所示[其中，X表示或]。下列说法错误的是 A．直线a代表pH与变化关系 B．的数量级为 C．的NaHA溶液中离子浓度大小顺序为 D．向的水溶液中加入NaOH调节pH，M点对应溶液中： 【答案】D 【详解】A．由分析知，直线a斜率为2，代表pH与的关系，A正确； B．，代入数据，可得，数量级为，B正确； C．NaHA溶液中，的电离大于水解，故溶液呈酸性，离子浓度大小为，C正确； D．由图可知，M点，电荷守恒为，，故，D错误； 故选D。 84．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是 电解质 A．，浓度为溶液的约为3 B．电离平衡常数约为 C．溶液中离子浓度大小顺序为： D．溶液呈中性，水电离产生的 【答案】B 【详解】A．常温时，的电离度为，则电离产生的约为，因此约为3，A正确； B．，同理可求为，B错误； C．根据电离度判断，，因此溶液中铵根离子水解程度大于F-水解程度，导致溶液呈酸性，则离子浓度大小关系为：，C正确； D．溶液呈中性，因醋酸根离子与铵根离子水解均会促进水的电离，二者水解程度相当，导致水电离产生的，D正确； 故选B。 ◆题型3 不等式与等式的综合判断（难） 85．（2024·贵州六盘水·模拟预测）氯化银、铬酸银都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为、浓度均为溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述不正确的是 A．当溶液滴入时： B．T℃下， C．曲线I表示与(溶液)的变化关系 D．的平衡常数为 【答案】A 【详解】A．根据图示，当溶液滴入时，＞，则，A错误； B．图中d点为和硝酸银完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，，B正确； C．根据分析，曲线I表示与(溶液)的变化关系，C正确； D．图中b点为氯化钠和硝酸银等浓度等体积(10mL)混合，刚好完全反应生成氯化银沉淀，由图知溶液中c(Cl−)=10-4.9mol/L，则c(Ag+)=c(Cl−)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，的平衡常数为K===，D正确； 故选A。 86．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是    A．若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线b对应NaOH溶液，且稀释后对应的溶液中水的电离程度比a中小 B．若图乙表示其他条件相同时，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越慢 C．若图丙表示室温下，向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液，则B点：， D．若图丁表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 【答案】D 【详解】A．稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，强碱的pH变化大，b对应的是NaOH溶液，稀释后NaOH溶液中OH-离子浓度小，对水的电离抑制程度小，水电离程度大，故A错误； B．由图得知，碱性强的H2O2分解速率大，故B错误； C．向25mL0.1NaOH溶液中逐滴加入0.2溶液12.5ml时，正好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液应该显碱性，B点对应的pH=7，说明加入的醋酸体积大于12.5ml，故C错误； D．丁图中由交叉点得知，与的浓度相等时，对应的pH=4.75，由电离常数公式K==，故D正确； 答案选D。 87．（24-25高二上·云南丽江·阶段检测）常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是 A．的数量级等于 B．a点表示的不饱和溶液 C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D．的平衡常数 【答案】C 【详解】A．对，取图中Y点数据：，即；，即。因此 ，数量级为，A正确； B．a点在平衡曲线（Y）上方，纵坐标更大，说明实际比平衡时小，因此浓度商，为不饱和溶液，B正确； C．由图可知，当时，即横坐标相同，从图中可以看出，在相同的横坐标下，曲线 X（）对应的更大，即所需的更小。因此，会先达到沉淀溶解平衡并析出沉淀，C错误； D．反应的平衡常数： ，D正确； 故选C。 综合攻坚·知能拔高 1．（25-26高二上·安徽安庆·期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将熟石灰和氯化铵晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．熟石灰与氯化铵反应生成气体，混乱度增大，且反应可自发进行，结合，该反应吸热，故，结论错误，A不符合题意； B．缩小体积瞬间浓度增大，气体颜色先变深，后平衡正向移动颜色略变浅，最终颜色比原平衡深，现象描述错误，B不符合题意； C．过量，若反应不可逆则应完全反应，滴加溶液变红说明仍有存在，证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．溶液灯泡更亮仅说明电离程度大于，酸性强于，无法证明是强酸，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高二上·云南昭通·期中）苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中、和的分布系数δ(X)随溶液pH变化如图。例如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A．曲线③是的分布系数曲线 B．的 C．反应的平衡常数 D．时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【详解】A．由分析知，曲线③是的分布系数曲线，A正确； B．时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故答案选C。 3．（24-25高二上·福建龙岩·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A．溶液中通入少量气体： B．溶液中加入过量 C．中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 【答案】D 【详解】A．根据电离常数可知酸性，遵循强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，正确反应为，A错误； B．酸性强于，过量与反应生成和，正确反应为，B错误； C．酸性，等pH的两溶液中的电离程度更小，故的浓度远大于，等体积时的物质的量更大，消耗的量前者大于后者，C错误； D．两溶液中均存在电荷守恒，总离子浓度均为，两溶液相等，水解程度大于，溶液碱性更强、更小，故等体积时前者离子总数更大，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·广东·期中）下列有关实验的叙述错误的是 A．可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需小心从滴定管上口倒出 D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中 【答案】C 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，但不会影响pH计的测量结果，故可以用pH计精确测量NaClO溶液的pH，A正确； B．不能将pH试纸直接伸入待测液中测量待测液的pH，否则会污染待测液，B正确； C．滴定管洗涤后需要润洗，润洗后的洗涤液需从滴定管下口放出以保证下口处也能被润洗，C错误； D．中和反应反应热的测定实验中，需要一次性且快速地将NaOH溶液加入盐酸中，以减少热量的散失，D正确； 故选C。 5．（25-26高二上·河北·期中）pC类似，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为溶液的pC图（若离子浓度小于，可认为该离子不存在），下列说法错误的是 A．在同一溶液中，、、不能大量共存 B．的溶液中均相等，是因为时得到的溶液是碳酸的饱和溶液 C．时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度大小关系 D．一级电离平衡常数的数值 【答案】C 【详解】A．碳酸与碳酸根离子会发生反应，故碳酸、碳酸氢根离子和碳酸根离子不能在同一溶液中大量共存，A正确； B．图中时碳酸的pC曲线为水平线，说明各溶液中碳酸的物质的量浓度相同；在相同温度下，碳酸的饱和浓度一定，B正确； C．在图中处，三条含碳微粒曲线的纵坐标关系为；pC越小，物质的量浓度越大，因此，C错误； D．图中碳酸与碳酸氢根离子的pC曲线相交于，此时二者的物质的量浓度相等。由可得，D正确； 故选C。 6．（25-26高二上·山西·期中）25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】C 【详解】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确； C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误； D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 7．（25-26高二上·广西南宁·期中）和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，酸性 B．反应的平衡常数为 C．溶液中 D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】D 【详解】A．弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知：，对应酸性，A正确； B．该水解反应的平衡常数，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子浓度最大，电离生成的浓度大于水解生成的，且来自电离和水的电离，的浓度大于的浓度，故，C正确； D．往溶液中加入少量草酸时，过量，反应只能生成，不会直接生成（），正确反应为，该反应方程式错误，D错误； 故选D。 8．（25-26高二上·河北衡水·期中）H2R是一种二元酸，但其水溶液中只有两种含R的物质。常温下，向M2R饱和溶液[体系中含足量M2R(s)]中滴加一定浓度的H2R溶液，反应体系中含R物质的分布系数(δ)[如δ(R2-)=×100%]与体系pOH的关系曲线如图所示。 已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是 A．曲线乙表示δ(R2-)与体系pOH的关系曲线 B．常温下，HR-的电离常数Ka(HR-)=1.0×10-10 C．M2R饱和溶液中存在c(M+)=c(H2R)+c(HR-)+c(R2-) D．常温下，0.01mol·L-1H2R溶液的pH<2 【答案】D 【详解】A．pOH增大时体系酸性增强，与结合生成，随pOH增大而减小，因此曲线甲表示，A错误； B．的电离常数，n点即，此时，常温下，故，B错误； C．第一步完全电离，溶液中不存在分子，且饱和溶液的物料守恒为，C错误； D．第一步完全电离，初始电离出，第二步进一步电离出，总，因此，D正确； 故选D。 9．（25-26高二上·江苏·期中）常温下，在总浓度一定的溶液中，铬元素仅以、、形式存在，随变化如图。下列说法正确的是 A．第一步电离方程式： B．曲线Ⅰ代表的是 C．的平衡常数 D．点： 【答案】C 【详解】A．由题意可知K2CrO4溶液中不存在分子，说明不会水解，则的第一步电离是完全的，电离方程式为，A错误； B．根据上述分析，曲线I代表的是，曲线Ⅱ才代表，B错误； C．根据图像，当时，。此时，，C正确； D．溶液的电荷守恒式：，Q点，，则：，D错误； 故答案选C。 10．（25-26高二上·陕西宝鸡·阶段检测）锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 【答案】A 【详解】A．转化为的过程中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，A错误； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，D正确； 故选A。 11．（25-26高二上·浙江舟山·期中）已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A．反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的Cu2+ C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D．0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．该反应的平衡常数 ，A正确； B． 远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，因此可用除去污水中的，B正确； C． 与稀硫酸反应的平衡常数 ，反应趋势极小，因此难溶于稀硫酸，C正确； D．反应后得到浓度为 的溶液，溶液中浓度最高，少量电离或水解，浓度排第二；的水解常数 ，大于其电离常数 ，溶液显碱性，；由质子守恒 ，结合离子浓度计算可得正确顺序为 ，D错误； 故选D。 12．（24-25高二上·重庆巫山·阶段检测）一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B．b点时，， C．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A ．a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误； B．b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误; C．向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选D。 13．（25-26高二上·四川成都·期中）下列说法正确的是 A．等浓度的、混合溶液中 B．已知：常温下  ，则NaHA溶液中 C．向溶液中滴加稀得到的混合溶液： D．相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 【答案】C 【详解】A．等浓度的、混合溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项给出式子不符，A错误； B．溶液中，的电离常数，水解常数，，水解程度大于电离程度，故，B错误； C．为强电解质，完全电离，且、均不水解，也不与稀反应，无论溶液pH为多少，均满足，C正确； D．相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大对应酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故酸性顺序为，D错误； 故选C。 14．（25-26高二上·河北衡水·期中）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。甲酸(HCOOH)是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题： (1)几种均为0.1mol·L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填序号)。 (2)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是__________________(用离子方程式说明)。 (3)已知室温时，1 mol·L-1 HCOOH溶液中有1% HCOOH发生电离，其电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的______倍。 (4)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如表所示： 弱酸、弱碱 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O Ka或Kb(25℃) 1.77×10-4 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 1.7×10-5 ①等物质的量浓度的a．NH4ClO溶液、b．NH4HCO3溶液、c．NH4HSO3溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号，下同)；浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中d．、e．、f．、g．浓度由大到小的顺序为__________________。 ②25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的HCOOH溶液，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，则V______(填“>”“<”或“=”)20 mL。 ③25℃时，将a mol·L-1的HCOOH与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中HCOOH的电离常数Ka(HCOOH)=______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】(1)I (2) (3)1010 (4) a>b>c d>e>g>f < 【详解】（1）NH4Al(SO4)2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH<7，随着温度的升高，铵根离子和铝离子水解程度增强，溶液的pH减小，故pH随温度变化的曲线是：I； （2）NH4Al(SO4)2可用作净水剂，原因是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮性杂质，离子方程式表示为：； （3）根据题意，HCOOH电离出的，此时水电离出的：，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，故，故HCOOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的：倍； （4）①，，ClO-的水解程度大于的水解程度，NH4ClO溶液显碱性，pH>7；NH4HCO3溶液中，， 以水解为主，，NH4HCO3溶液呈碱性，由于的水解常数小于ClO-的水解常数，故NH4HCO3溶液的pH小于NH4ClO溶液的pH；NH4HSO3溶液中，，以电离为主，由于，NH4HSO3溶液呈酸性，pH<7，综上溶液的pH值由大到小的顺序为：a>b>c；酸的电离常数越大，则对应的酸的酸性越强，由表格中数据可知酸性： H2SO3> H2CO3>>，因此水解程度：<，浓度：>，水解产生，水解产生，一级水解远大于二级水解，故浓度： >，0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，，，，故浓度>，故离子浓度大小顺序为：>>>，即d>e>g>f； ②甲酸为弱酸，若恰好滴入的甲酸的体积为20 mL，溶质恰好为HCOONH4，，此时溶液为酸性，当滴加V mL HCOOH溶液时，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则氨水有剩余，故V<20 mL； ③根据电荷守恒，，因2c(Ba2+)=c(HCOO-)，故，溶液呈中性，，根据元素质量守恒，，甲酸的电离平衡常数。 15．（25-26高二上·广东汕头·期中）NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验（一）制备NaClO。实验装置如图所示： (1)装置B中试剂是____________。 (2)写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________。 实验（二）探究外界因素对NaClO水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应）。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10 mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液）： 序号 温度/℃ V(NaClO溶液)/mL V(NaOH溶液)/mL V(HCl溶液)/mL V(H2O)/mL 褪色时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 (3)在实验中，补充数据V1=______。 (4)实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：__________________________。 (5)实验1、2不能验证猜想2，其原因是溶液中______浓度越小（填化学式），c(HClO)越小。可采用的改进方案是用______方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，计算NaClO水解程度。 (6)实验结果；t5<t1，但是不能证明猜想3成立，其原因是浓度不变时，升温，______也增大。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，c0为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000 mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数Kh，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00 mL NaClO溶液，用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 7 测得30℃纯水的pH a 8 __________________ b (7)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是__________________。 ②数据处理：30℃，Kh=______（用含a、b、V的代数式表示）。 ③实验结论：Kh(40℃)>Kh(35℃)>Kh(30℃)，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】(1)饱和食盐水 (2) (3)3.0 (4)，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 (5) NaClO 荧光探针 (6)褪色反应速率 (7) 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH 【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； （2）装置C中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； （4）石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小； （5）浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，可采用的改进方案是用荧光探针方法测定不同浓度NaClO溶液中的c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响；答案为NaClO；荧光探针； （6）升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大；答案为褪色反应速率； （7）①水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、根据物料守恒，NaClO溶液中c(ClO−)+c(HClO)=c0，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $