2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的物理性质及与氧气、水等的化学反应，以海洋资源情境导入，从钠的原子结构出发预测性质，搭建微观结构到宏观性质的学习支架，衔接元素存在形式与化学性质的关联。 其亮点在于以实验探究为核心，通过钠与氧气（常温/加热）、水反应等实验，引导学生从现象推理性质，体现科学探究与实践。结合原子结构分析还原性，强化化学观念（结构决定性质），规律口诀（如“浮熔游响红”）助力科学思维形成，帮助学生深化理解，教师可提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 1. 通过从钠原子的微观结构、物质类别和氧化还原角度预测金属钠的物理性质及化学性质，认识钠具有金属的通性和强还原性。 2. 通过对比、类比等方法完成金属钠的相关实验 3. 通过对钠着火的处理，理解化学知识在公共危险性事故处理中的重要作用。 重点：钠与水、氧气的反应现象及原理。 难点：通过实验现象推理钠的化学性质，理解“活泼性”的含义。 学习目标 情境导入 氯 钠 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。 1. 钠的原子结构 2.钠元素的自然界中的存在形式 钠的性质活泼，在自然界中都以化合态的形式存在，如氯化钠(NaCl)，氢氧化钠(NaOH)，碳酸钠(Na2CO3)等，没有游离态的钠单质。 在反应中易失去最外层电子，具有很强的还原性。 原子结构示意图 一、钠的原子结构与存在 二、钠的物理性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 切割钠 ①金属钠保存在煤油或石蜡油中 ②金属钠沉在煤油底部 表明：金属钠的密度比煤油大 ③金属钠常温下呈固态， ④钠可以用小刀切割，说明什么？ 质软，硬度小 三、钠的化学性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 1. 常温下，钠与氧气的反应 金属钠切面呈银白色 片刻后，切面迅速变暗 金属钠切面呈银白色 片刻后，切面迅速变暗 【思考与讨论】切开金属钠，可观察到切面呈银白色并有金属光泽，而暴露在空气中切面迅速失去光泽变暗，为什么？ 钠与空气中的氧气发生化学反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O 金属钠易与空气中氧气、水蒸气发生反应，因此通常保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气； 实验剩余的金属钠必须放回原试剂瓶。 2. 加热下，钠与氧气的反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 三、钠的化学性质 【实验现象】加热时，钠先熔化为光亮的小球（说明钠的熔点较低），继而在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，最终生成淡黄色的过氧化钠固体（Na2O2）。 钠与氧气在加热条件下发生反应，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体 反应方程式：2Na + O2 ＝ Na2O2 注意：Na2O2中O为 ___价 -1 淡黄色固体 常温下的反应: 加热下的反应: 4e- 2e- 1. 钠与氧气反应 ✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 ✪等质量的钠与足量的氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数目相等。 ✪过氧化钠（Na2O2）比氧化钠（Na2O）更稳定，氧化钠在加热或长期暴露下可转化为过氧化钠。 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S ①Na与Cl2在点燃条件下的反应 ②Na与S在研磨条件下的反应 点燃 3. 【拓展】钠与其他非金属单质的反应，如Cl2和S 研磨 规律总结：钠是活泼金属，与非金属反应时均失去电子，作还原剂，体现强还原性，化合价由0价升高为+1价。 反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 二、钠的化学性质 （4）用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。 ✪等质量的钠与足量的氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数目相等。 练一练 4.与水反应 观察角度： ①钠所处位置 ②钠的形态的变化 ③钠的运动状况 ④是否听到声音 ⑤溶液颜色的改变 【实验探究】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察和描述实验现象并分析实验现象，你能得出哪些结论? ⚠ 核心安全规范 ① 钠块体积必须严格控制在绿豆大小，严禁过大，防止反应过于剧烈导致液体暴沸飞溅； ② 实验过程中保持适当安全距离，若钠屑引发燃烧，需立即用干燥沙土覆盖灭火，严禁使用水或泡沫灭火器。 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 在水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 反应放热、熔点低 反应剧烈 有气体生成 有碱性物质生成 浮 熔 游 响 红 H2 NaOH 结论： 钠与水反应剧烈， 生成NaOH和H2，并且反应放热。 物理性质 2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ 化学方程式 离子方程式：2Na＋2H2O =2Na++2OH-＋H2↑ 5.钠的用途 （1）作还原剂来制取活泼金属； （2）制作高压钠灯； （3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。 高压钠灯 钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来 TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti 银白色固体 活泼的金属单质—钠 物理性质 化学性质 应用 硬度小、熔点低 与氧气反应： 常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2=Na2O2 与水反应：现象：浮、熔、游、响、红 原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 照明/冶炼/导热 密度比水小，比煤油大 与酸、盐溶液反应： 先酸后水；先水后盐 银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点， 遇酸酸优先，遇盐水在前。 体系梳整·认知升华 1.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有 ①钠比水的密度小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ D 2. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A．金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B．金属钠与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C．金属钠与氯气反应产生白色烟雾 D．金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气 D Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $