福建漳州市2027届高三上学期毕业班教学质量检测 化学试题

2027届高中毕业年级教学质量检测 化学试题答案解析 一.选择题 1.D. 【解析】D:催化剂不能使化学平衡发生移动。 2.D 【解析】A:分子中存在着sp杂化的C、N原子，所有原子不可能共面。B:含有3个手性碳原子，如 图“米”所示， 。C:氨基(-NH2)显碱性，不存在显酸性的酚羟基、羧基等官能 HN NH 团。D:结构中存在的酯基和酰胺基均能发生水解反应。 3.A 【解析】依题意可推知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。A:O2-和Na电子层数相同，但 核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：02->Na*。B:基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3, 基态氧原子的电子排布式为1s22s22p,N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能N>O。C:NH和NH 中的氮原子均采用sp3杂化，NH含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子 对与成键电子对之间的斥力。D:非金属性N>C,酸性HNO3>HCO3 4.B 【解析】A:16gO2物质的量为0.5mol,含有的质子数目为0.5×8×2×N=8NA。B:1个S02分子 含有2个g键。C:S元素化合价由-2价升高到+4价，1个S失去6个电子，1 mol Cu2S完全反应，转 移的电子数目为6NA。D:Cu2++2H20一Cu(OH)2+2H+,故1L0.10molL-1的CuS04溶液中含有的 Cu2+数目小于0.10N。 5.C 【解析】该实验流程如下所示： Fe IBr2 FeBr3 ①，水选分液有机层：Cr,,, Br2 Br2、HBr、FcBr3 L水层：HBr、FcBr 无水 蓝选，分液厂有机层：①，本法分液过，过选描盟， L水层：NaBr、NaBrO、NaOH A:“水洗1”主要是除去易溶于水的FBr3、HBr。B:溴苯与水互不相溶，静置会分层，利用“操作1” (分液)可分离有机层和水层。C:“碱洗”的主要目的是将Br转化为易溶于水的NaBr和NaBO,再 经过“水洗2”除去。D:分液后有机层用无水CaC2的目的是吸水干燥溴苯，此时有机层中主要含苯和 溴苯，最后经精馏得到溴苯。 6.B 【解析】A:Ka:H,CO>≥OH>HCO5,向《ONa溶液中通入少量CO2,生成 《-OH和NaHCO。 B:1-溴丙烷与NaOH水溶液共热，发生取代反应生成CH3CH2CH2OH,化学方程式为： CHCH,CHBr+NaOH本CH,CH,CH,OH+NaBr。C:CHCHO与碱性Cu(OH2悬浊液混合后加热被 氧化成CH3 COONa,Cu(OH)z被还原成Cu2O。 7.A 【解析】B:乙醇发生消去反应的产物中混有挥发出来的乙醇和副反应生成的SO2,二者均能使酸性 KMO,溶液褪色，干扰乙烯的检验。C:淀粉在稀疏酸作用下微热发生水解反应，生成葡萄糖（含醛基）， 水解液冷却后先加入NaOH溶液中和至碱性后再加银氨溶液检验醛基，只能证明淀粉是否己经发生水解。 若要检验淀粉是否完全水解，应该往水解液中加碘水检验是否有淀粉。D:制备硝基苯需要50~60℃水 浴加热，温度计的水银球应插入热水浴中以控制水浴温度。 8.C 【解析】B:从图中看出，Fe3O4在太阳能作用下生成O2和FeO,FeO4中铁元素化合价降低，氧元素化 合价升高。C:过程Ⅱ的反应方程式为：3FeO+H2O一H2↑+Fc3O4,生成0.1gH2时需消耗Fe0的质 量为：3×72mx018=10.8g。D:该方法借助太阳能提供能量，且气体和固体容易分离，所以具有 2 g'mol-1 成本低、产物易分离等优点。 9.C 【解析】A:由CO2在电极A发生还原反应生成CH4、C2H4,可判断A为阴极，与电源负极相连。B: 电子不能在溶液中传递。D:阳极4OH-4C一2H20+O2↑，K+通过阳离子交换膜移向左侧，根据电 荷守恒，可推知阳极区KOH减少5.6g,则理论上电路中转移0.1mol电子。 10.B 【解析】A:根据电荷守恒可得。B:b点溶质为NaHA,d点溶质为Na2A,HA以电离为主，抑制水的 电离，A2-发生水解，促进水的电离，故水的电离程度为b<d。C:c点的pH=6.6,即c(H)=10-6.6, 结合K=):cA2=106,可推导出cA2)=cA,代入电荷守恒式： c(HA) cNa)+c(H)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA),可得cNa)+c(H)=3c(A2)+c(OH),由于c点pH=6.6, c(H>c(OH),移项可得cNa)=3c(A2-)+[c(OH)-c(H】<3c(A2)。D:d点溶质为Na2A, Na2A—2Na*+A2-,A2-+H20=HA+OH,HA+H20=H2A+OH,Na不水解，A2水解是微 弱的，因此cNa)>c(A2-)>c(HA)。 二.非选择题 11.(12分) (1)取代反应(1分) (2)酯基、醚键(2分) COOCH, COOCH: (3) +BrCH(CH) +HBr（2分) HCO OCH, H.CO OCH; (4)<(1分) (5)KMnO4会氧化醛基和异丙基（或其他合理答案)(2分) (6)平面三角形(1分) (7)3(1分) CH, H,C CH, (8) (2分) 【解析】 (3)对比B和C,发现C少了氢原子多了异丙基，可推断反应Ⅱ是B与BCH(CH)2发生取代反应。 (4)D分子含羟基，与水分子形成分子间氢键，使其水溶性大于C。 (6)在BBr3分子中，B原子采用sp杂化。 (7)G中苯环上酚羟基邻对位的氢原子会被溴原子取代，消耗2 mol Br2,碳碳双键与Br2发生加成反 应消耗1 mol Br2:。 (8)由①可推知Y含有4种氢原子，其中有4个甲基且有3个甲基连在同一个碳原子上。由②可推知 水解产物含有酚羟基，且酚羟基是通过酯基水解得到的。 12.(16分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)①cdba(2分) ②水浴加热(1分) (3)4OH+C0C2一2H20+2C+C0}(2分) (4)2Cr3++3H202+100H=2CrO3+8H20(2分) ×c mol.L×b×10-3L× 25.00mL×dg:mo 100mL (5) 3 二或bcd(2分) ag 750a (6)偏高(2分) (7)①6(2分) ②abe(2分) 【解析】 (2)①第1步：连接氮气储气瓶通入N2,利用N2排出体系内的空气。第2步：加热装置B使其达到 反应温度：利用氮气流将挥发的CC4蒸气带入装置B中，使之与C2O3反应。第3步：当装置B 反应结束后，停止加热装置A中CC4:关闭管式炉加热开关，停止对装置B加热。第4步：继续 通入N2至冷却，防止CC3高温下被O2氧化。同时将残留在装置中的COC2和CCl4赶入装置D中， 防止其污染大气。 (3)COCl2与NaOH溶液反应过程可理解为COCl2先与水反应生成CO2和HCI,产物再与足量的NaOH 溶液反应生成NaCI和Na2CO3。COCl2是非电解质，不能拆写成离子形式。 (4)HO2将Cr3+氧化为CO?,H2O2的还原产物为H20:根据电荷守恒以及强碱性溶液（题干条件）， 方程式左边需加OH参与反应。 (5)实验二主要涉及以下三个反应2Cr3++3H202+10OH一2CO好+8H0、 2Cr03+2Ht一Cr20号+H0、6Fe2++Cr20号+14Ht一6Fe3++2Cr3++7H20。关系式为： 2CC一2G一6c.滴定过程清耗ne2)=cx6×10mol,则aC门cx6×10时mol并需 注意到待测液从100mL取出25.00mL:所以CrCl3的质量分数： m(CrCl3)100% xe mol-100 mLxdgmol- 25.00mL -x100%=bcd ×100%9 m(产品) ag 750a (6)所用NH)2Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，标准液中部分Fe+被空气氧化为Fe3+,使得滴 定消耗标准液体积偏大，则CC3质量分数的测定值偏高。 (7)①内界中心原子Cr的配体是2个C和4个H0,因此配位数为6。②[CrC1(H,O)4]和CI之间存 在离子键：内界[CCl2(HO)]中Cr3+与CI和H20之间存在配位键：H2O分子内部存在极性共价 键。 13.(16分) (1)低温(2分) (2)大于(2分) (3)(2分) K2 (4)①无(2分) ②0.20eV(2分) (5)①>(2分) ②350℃以上反应ⅱ占主导，反应ⅱ前后气体分子数不变，压强变化对化学平衡无影响(2分) 0.4x02 知×， 或 2.20.6 (2分) 3.63.6 【解析】 (1)该反应△H<0,正反应气体分子数减少，△S<0:低温下，△H-T△S<0,反应能自发进行。 (2)反应ⅱ的△H2=+41kJmo,为吸热反应，故正反应的活化能>逆反应的活化能。 (3)反应进由反应i减去反应ⅱ得到，故反应ⅲ的平衡常数K= K2 (4)催化剂降低反应所需活化能，故实线表示没有使用催化剂。过渡态物质的总能量与反应物总能量 的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是最慢反应：该 反应在有催化剂存在条件下的决速步骤为：H2CO0+2H(g)一H2C0°+O+H2(g),该步骤无催 化剂时的活化能为(1.80-0.20)cV=1.60eV,有催化剂时的活化能为0.4-(-1.00)eV=1.40cV,使 用催化剂使该步骤的活化能降低1.60cV-1.40eV=0.20cV。 (5)①生成甲醇的反应i为气体系数减小反应。其他条件相同时，增大压强，甲醇选择性增大。②随着 温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上反应ⅱ占主导，压强变化对反 应ⅱ化学平衡无影响，不同条件下C02的平衡转化率几乎交于一点。 ③250℃，压强为A时，G需-号的投料比，只发生反应i和反应ⅱ时，aC0)=40%,SCH0D=50%, 设C02、投料分别为1mol、3mol,反应i消耗的C02物质的量m(CO2)e=1mol×40%×50%=0.2mol, 反应iⅱ消耗的C02物质的量n2(C02)me=1mol×40%×50%=0.2mol, CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) n(起始)/mol 1 3 0 0 n(变化)/mol 0.2 0.6 0.2 0.2 n(平衡)/mol 0.2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) n(起始)/mol 1 3 0 0 n(变化)/mol 0.2 0.2 0.20.2 n(平衡)/mol 0.2 平衡时n(C02)=(1-0.2-0.2)mol=0.6mol,n(H2)=(3-0.6-0.2)mol=2.2mol, nH20)=(0.2+0.2)mol=0.4mol,n(总)=(0.6+2.2+0.2+0.2+0.4)mol=3.6mol, 器款-器 反应拉的平衡常数K,,*p即7 (总) 2.2×0.6 总) (总) 14.(16分) (1)搅拌（或适当升高温度或适当增大疏酸的浓度等）(1分) (2)2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H20(2分) (3)+6(2分)S20结构中含过氧键，过氧键中氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性(2分) (4)S2O3+2C02++6H20=2S0+2Co(OH)3↓+6Ht(2分) (5)弱于(2分) (6)10-14(2分) (7)①3d74s2(1分)②LiCo02(2分) 【解析】 (2)在酸性条件下，HO2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。 (3)电负性0>S,S20结构中S与0之间6对共用电子对偏向0，因此S元素为+6价：S20结构 中存在1个过氧键(-0-0-)，过氧键中0元素为-1价，具有强氧化性。 (4)“沉钴”时，S2O将Co2+氧化为Co(OH3,自身被还原为S0},溶液pH=5.0,根据电荷守恒，生 成物中应补H+。 (5)“酸浸”后溶液中含Co2+、F2+等，“除铁”时加入的H2O2只氧化F2+,而Co2+未被氧化，根据还 原性强者优先原则，则Co2+的还原性弱于F2+。 (6)结合表格中pH数据：-c2a22on-Z01-01( 10-62 =10-14。 c(Ni2+)c(Ni2+).c2(OH Ksp[Ni(OH)2 7 (7)②根据均摊法计算：Li原子位于晶胞顶点和晶胞内部，Li原子的数目为8×日+2=3：C0原子 位于晶胞棱心和晶胞内部，C0原子的数目为4×}+2=3：0原子位于晶胞棱上和晶胞内部，0原 子的个数为8×+4=6，则钴酸锂的化学式为LiCo02 2027届高三毕业班教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法错误的是 A．铂属于过渡元素 B．丙烯属于不饱和烃 C．由丙烯制塑料发生加聚反应 D．催化剂能提高丙烯的平衡产率 2．奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．所有原子处于同一平面 B．含有4个手性碳原子 C．既有酸性又有碱性 D．能发生水解反应 3．某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．第一电离能： C．键角： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．火法冶炼粗铜涉及反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数目为 B．含有的键数目为 C．完全反应，转移的电子数目为 D．溶液中含有的数目为 5．溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A．“水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B．“操作1”为萃取 C．“碱洗”的主要目的是将转化为易溶于水的盐 D．加入无水的目的是防止精馏时暴沸 6．下列化学方程式错误的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．1-溴丙烷与水溶液共热： C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： D．线型酚醛树脂的制备： 7．下列实验设计合理的是 A．制备并收集乙酸乙酯 B．制取并检验乙烯 C．检验淀粉是否完全水解 D．制备硝基苯 8．一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是 A．铁元素位于元素周期表d区 B．反应Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．反应Ⅱ中生成时需消耗 D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 9．采用电化学原理将转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极A与外接电源的正极相连 B．电子流向：溶液→稀硫酸 C．生成的电极反应式： D．若减少，理论上电路中通过电子 10．25℃时，某二元弱酸（H2A）的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点： B．水的电离程度： C．点：溶液中 D．点：溶液中有 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（12分）药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。 （1）Ⅰ的反应类型为_________。 （2）B中官能团有_________（写名称）。 （3）Ⅱ的化学方程式为_________。 （4）常温下，水溶性比较：C_________D（填“>”或“<”）。 （5）由D转化为，不可选用酸性溶液的原因是_________。 （6）的空间结构为_________。 （7）1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________。 （8）Y是E的同分异构体，同时满足下述条件： ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9∶3∶2∶2。 ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一（分子式为）遇溶液显紫色。 则的结构简式为_________。 12．（16分）三氯化铬（）是制取有机铬化合物的原料。 实验一：用和（沸点76.8℃）制备。实验装置如图（夹持装置省略）。装置中发生的反应为。 已知：①固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。 ②为有毒气体，遇水生成和。 （1）仪器的名称为_________。 （2）实验中部分操作如下： a．继续通入直至装置冷却。 b．停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。 c．连接氮气储气瓶通入。 d．打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。 ①正确的操作顺序为：_________→_________→_________→_________（填标号）。 ②为形成平稳的气流，对装置A加热的最佳方式为_________。 （3）装置D中溶液（足量）的作用之一是吸收，该反应的离子方程式为_________。 实验二：测定产品中的质量分数。 Ⅰ．称取产品，在强碱性条件下，加入足量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间。 Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，再加蒸馏水稀释至。 Ⅲ．取稀释后的溶液，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。该过程涉及反应：。 （4）步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_________。 （5）产品中的质量分数为_________[，列出计算式]。 （6）若所用标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中质量分数的测定值_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）X射线晶体结构分析：晶体实际为。 ①中心原子的配位数为_________。 ②晶体中微粒间的作用力有_________（填标号）。 a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．非极性共价键 e．极性共价键 13．（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行（当时，反应能自发进行）。 （2）反应ⅱ的正反应的活化能_________逆反应的活化能（填“大于”或“小于”）。 （3）反应ⅲ的平衡常数_________（用、表示）。 （4）反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 ①图中实线表示_________（填“有”或“无”）催化剂。 ②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低_________eV。 （5）按的投料比，若只发生反应ⅰ、ⅱ，测得的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如图所示。 选择性的定义： 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。 ①、的大小关系为：_________（填“>”“<”或“=”）。 ②350℃以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是_________。 ③250℃，压强为时，反应ⅱ的平衡常数_________（列出计算式）。 14．（16分）钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。 已知： ①酸浸液主要含有、Co2+、Fe2+、Ni2+、等金属阳离子； ②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的 8.2 2.8 8.3 10.1 9.6 8.9 （1）“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_________（任写一种）。 （2）“除铁”时，与发生反应的离子方程式为_________。 （3）“除锰”时，与反应生成和。过二硫酸根离子（）结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为__________价；具有强氧化性的原因是_________。 （4）“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液，以形式沉淀，该反应的离子方程式为_________。 （5）根据流程可知，还原性：_________（填“强于”或“弱于”）。 （6）若调节“沉钴”后滤液的，同时出现和沉淀，此时溶液中_________。 （7）Co(OH)3热分解的产物与混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。 ①基态Co原子价电子排布式为_________。 ②钴酸锂的化学式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $