精品解析：甘肃兰州市第五十一中学2027届高三上学期8月月考 化学试卷

兰州市第五十一中学2027届高三8月月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．皮影的原料主要是牛羊皮，主要成分为蛋白质，属于天然高分子，A正确； B．煤油是石油常压蒸馏得到的混合物，含范围内的烃类，B错误； C．麦芽糖在酸性或酶催化作用下可水解为葡萄糖，C错误； D．麻秆的主要成分是纤维素，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的简化电子排布式为：，A错误； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，B正确； C．中子数为18的氯原子应该为，C错误； D．为共价化合物，电子式为，D错误。 3. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含苯环（平面结构），羰基碳（sp2杂化，与苯环共面），甲基碳（sp3杂化，单键可旋转），所有碳原子通过单键旋转可能共平面，A正确； B．X含酚羟基，酚与溴水发生邻、对位取代。酚羟基邻、对位有2个空位，1molX可与2molBr2发生取代反应，B正确； C．反应中X的酚羟基（-OH）与Br(CH2)4Br发生取代，生成HBr，K2CO3能与HBr反应促进平衡正移，K2CO3被消耗，质量减少，并非催化剂，C错误； D．Y与足量H2反应：苯环、羰基发生还原反应。产物中手性碳为：，共4个手性碳，D正确； 故选C。 4. 乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误； B．CO与H2的生成比例为1:2，该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．根据ΔH=+255.7kJ/mol，吸收511.4kJ对应2mol乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法得出v=1mol·L-1·min-1，故C错误； D．恒压下充入惰性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于系统体积增大，平衡向物质的量多的正反应方向移动，乙醇转化率提高，故D正确； 故选D。 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子，可能为水分子，其中H和O元素也可形成常见的液态分子H2O2，所以X为H，Z为O，Y原子序数比Z小，与Z同周期相邻，则Y为N，W为同周期原子半径最大的Na，Q为半导体材料Si，据此解答。 【详解】A．Z为O，W为Na，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子的束缚作用越大，离子半径越小，即：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径O2->Na+，A错误； B．Y为N，Q为Si，非金属性N>Si，非金属性越强，最高价水化物对应的酸性越强，B正确； C．同一周期原子序数越大，电负性越大，所以电负性O>N，C正确； D．XZW形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根中也有极性键，D正确； 答案选A。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜制备二氧化硫，需要加热，A错误； B．蒸馏法分离水和乙醇需要加入氧化钙，并且冷凝水要下进上出，B错误； C．移液过程需要玻璃棒引流并且玻璃棒需要抵在刻度线以下，C正确； D．稀盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性，D错误； 故选C。 7. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点是因为HF能形成分子间氢键，而HCl不能形成分子间氢键，A错误； B．酸性是因为氯原子有吸电子效应，导致中键极性更大，更易断裂，故酸性更强，B正确； C．钠的金属性强于镁，故碱性：，C正确， D．是共价晶体，而是分子晶体，故熔点：远高于，D正确， 故选答案A。 8. 化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 生活现象 化学知识 A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应 D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯（特氟龙）性质稳定、耐高温且表面光滑，因此用于不粘锅涂层，与题干描述一致，A不符合题意； B．碳酸钠（Na2CO3）能与酸反应生成二氧化碳，从而中和面团中的酸性物质，调节酸度，关联合理，B不符合题意； C．草木灰水解显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成氨气逸出，导致肥效降低，解释正确，C不符合题意； D．石膏点卤制作豆腐的原理是石膏（CaSO4）使豆浆中的蛋白质胶体凝聚，与其是否为白色固体无关，题干化学知识未涉及实际应用原理，D符合题意； 故选D。 9. 超分子是由两种(或两种以上)的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物可以把从溶液中分离出来，下列说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式有、 B. 中所有原子共平面 C. 通过形成共价键识别并分离 D. 是超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中不饱和碳原子的杂化方式为、饱和碳原子的杂化方式为，A正确； B．中含有饱和碳原子不可能所有原子共平面，B错误； C．M通过形成氢键识别并分离，C错误； D．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，是单个分子不符合超分子的定义，D错误； 故选A。 10. AlBr3的二聚体溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br (结构如图)。下列说法不正确的是 A. 基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B. 该物质中Al为+3价 C. 基态原子的第一电离能：N＞C D. 1mol该配合物中含14molσ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知Br是35号元素，属于主族元素，故基态Br原子价电子排布式为4s24p5，A错误； B．由题干物质结构可知，该物质中Br-和CH3CN为配体，故可推知Al为+3价，B正确； C．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，则基态原子的第一电离能：N＞C，C正确； D．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，结合题干物质结构式可知，1mol该配合物中含14molσ键，D正确； 故答案为：A。 11. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 【答案】B 【解析】 【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。 【详解】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确； B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误； C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确； D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。 故选B。 12. 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极为正极 B. 将由电极区向电极区移动 C. 该电池反应放出大量的热 D. 电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为化学电源，根据原电池工作原理，通燃料一极为负极，即通N2H4一极为负极，则另一极为正极，据此分析； 【详解】A．Pt2电极通入O2，O2作为氧化剂在燃料电池中得电子，发生还原反应，作正极，故A说法正确； B．原电池中阳离子向正极移动，Pt2为正极，K+由负极区(Pt1)向正极区(Pt2)移动，故B说法正确； C．燃料电池的主要能量转化形式是化学能→电能，虽反应本身放热，但能量主要转化为电能而非大量放热，故C说法错误； D．Pt2为正极，O2在碱性条件下得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D说法正确； 答案为C。 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A 测定醋酸浓度 B 铁上镀铜 C 分离淀粉胶体与水 D 检验的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠溶液呈碱性（CH3COO-水解），应选用酚酞作指示剂（变色范围8.2-10.0），A错误； B．铁上镀铜时，镀层金属Cu应作阳极（接电源正极），待镀金属Fe作阴极（接电源负极），B错误； C．淀粉胶体粒子直径为1~100 nm，能透过滤纸，过滤无法分离胶体与水，应采用渗析（半透膜），C错误； D．浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入Na2S溶液发生反应：，SO2中S元素从+4价降为0价，作氧化剂，生成黄色沉淀即可证明其氧化性，D正确； 故选D。 14. 乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。 下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】由，即，同理，，分别代入(0，-1.25)、(0，-3.82)两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，且Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析，直线Ⅰ中的X表示，A错误； B．a点加入0.100mol/L NaOH溶液20mL，根据质量守恒，，B错误； C．c点溶液中pH=8.2，c(H＋)=10-8.2mol/L，依据，可得，C正确； D．a点对应加入20mL NaOH溶液，溶质为NaHC2O4，对水的电离起到抑制作用，c点对应加入40mL NaOH溶液，溶质为Na2C2O4，对水的电离起到促进作用，因此从a点到c点，NaHC2O4含量减少，对水的电离抑制作用逐渐减弱，Na2C2O4含量增多，对水的电离促进作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，D错误。 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO2粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 5.5×10-16 1.9×10-13 4.9×10-17 （1）“滤渣1”主要含有S和___________，为提高“溶浸”速率，可采取的措施___________(任举一例)。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。 （3）调pH=6.0，此时溶液中c(Al3+)=___________mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni2+，则“滤渣3”的成分是___________(填化学式)。 （4）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___________。 （5）Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该氧化物的化学式为___________。已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________g·cm-3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和的代数式表示) 【答案】（1） ①. SiO2 ②. 粉碎矿石或搅拌、适当升温 （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （3） ①. 1.3×10-9 ②. BaSO4、NiS （4） （5） ①. MnO ②. 【解析】 【分析】MnO2粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)加入硫酸进行溶浸得到滤渣1主要为S和SiO2，滤液加入二氧化锰进行氧化，再加入氨水调节pH得到滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入BaS后过滤得到滤渣3为BaSO4、NiS，电解滤液除去废液得到MnO2，在煅烧窑中加入碳酸锂煅烧产生二氧化碳和氧气，同时制备LiMn2O4； 【小问1详解】 根据分析可知，“滤渣1”主要含有S和SiO2；为提高“溶浸”速率，可采取的措施粉碎矿石或搅拌、适当升温等； 【小问2详解】 “氧化”时亚铁离子被二氧化锰氧化为铁离子，同时生成锰离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问3详解】 调pH=6.0，则c(OH-)=10-8mol/L，根据Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10-33，此时溶液中c(Al3+)=mol/L=1.3×10-9mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni2+，因钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，镍离子与硫离子生成硫化镍沉淀，则“滤渣3”的成分是BaSO4、NiS； 【小问4详解】 煅烧窑中，碳酸锂与二氧化锰反应生成LiMn2O4，同时生成二氧化碳和氧气，反应的化学方程式是； 【小问5详解】 根据均摊法可知，一个晶胞中含有个Mn，个O，则该氧化物的化学式为MnO；已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为=g·cm-3。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 【小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 17. Ⅰ．硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题： （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是________。 A. 全球变暖 B. 酸雨 C. 水体富营养化(水华) D. 白色污染 （2）的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知： 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_____________________________。 Ⅱ．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下： 反应a： 反应b： （3）对于反应a，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 浓度 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。 ①在时，的体积分数为_____________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)；在、时，该反应的化学平衡常数_________Pa(计算表达式表示)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。 【答案】（1）B （2）2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) =-681.8kJ/mol （3） ①. ②. 减小 ③. BC （4） ①. 50% ②. 【解析】 【小问1详解】 硫氧化物和氮氧化物的排放主要会引发酸雨；全球变暖主要由二氧化碳引起，水体富营养化主要由氮、磷排放引起，白色污染由废弃塑料引起。故选B。 【小问2详解】 已知： ① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到石灰石脱硫的热化学方程式： 其焓变 。 【小问3详解】 ① 内， 的浓度变化量为 ，则 。该反应的正反应为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小。 ② 时反应处于平衡状态，此时 ，，。 时各物质浓度均变为原来的 倍，浓度商 ，说明平衡未移动或达到了等效平衡。 A. 加入活性炭（固体）不影响平衡和浓度，错误； B. 通入一定量的 ，由于反应前后气体分子数相等，达到等效平衡，各物质浓度成比例增大，正确； C. 适当缩小容器体积，各气体浓度同等倍数增大，且平衡不移动，正确； D. 加入催化剂不改变平衡浓度，错误。 故选BC。 【小问4详解】 ① 在 时， 的转化率为 。设初始加入的 为 ： 平衡时气体总物质的量为 ， 的体积分数为 。 ② 平衡时，、、 的体积分数分别为 、、。总压 。 各气体的分压分别为 ，，。 化学平衡常数 。 18. 从荆芥中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是___________。 （2）C中官能团的结构式为___________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为___________。 （4）试剂1为___________。 （5）A、F互为同分异构体，则的化学方程式为____________________________________________________________________________。 （6）H是E的同系物，且比E少2个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①六元碳环上有2个取代基； ②1mol该同分异构体分别与足量的和溶液反应生成气体的物质的量相等。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，则该有机物的结构简式为______________。 【答案】（1）甲醇 （2）、 （3） （4）NaOH水溶液 （5）+H2O （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】被银氨溶液氧化为A，A为；A与B发生酯化反应生成C，由C的分子式逆推，可知B是甲醇(CH3OH)；C为；C与HBr发生加成反应生成D，D分子中含有3个甲基，D是；D在氢氧化钠水溶液中发生水解反应后酸化得到E，E是，E发生分子内酯化反应生成二氢荆芥内酯，二氢荆芥内酯再还原生成。 【小问1详解】 根据以上分析，物质B是CH3OH，名称是甲醇。 【小问2详解】 C是，中官能团为酯基、碳碳双键，结构式为、 ； 【小问3详解】 D中有3个甲基，则D的结构简式为； 【小问4详解】 D在氢氧化钠水溶液中发生水解反应后酸化得到E，可知试剂1为NaOH水溶液 【小问5详解】 E发生分子内酯化反应生成F，A、F互为同分异构体，可知F是，则的化学方程式为+H2O。 【小问6详解】 ①六元碳环上有2个取代基；②1mol该同分异构体分别与足量的和溶液反应生成气体的物质的量相等，说明含有1个羧基和1个羟基；满足下列条件的H的同分异构体有、、 、、、、、，共8种。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，则该有机物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市第五十一中学2027届高三8月月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式为 3. 利用丹皮酚(X)合成一种药物中间体(Y)的反应如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可能共平面 B. 1molX和溴水反应，最多可消耗 C. 在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. Y与足量充分反应后的产物中有4个手性碳原子 4. 乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是 A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若时，测得反应吸收能量，则 D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大 5. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 7. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 生活现象 化学知识 A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁 B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应 C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应 D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体 A. A B. B C. C D. D 9. 超分子是由两种(或两种以上)的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物可以把从溶液中分离出来，下列说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式有、 B. 中所有原子共平面 C. 通过形成共价键识别并分离 D. 是超分子 10. AlBr3的二聚体溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br (结构如图)。下列说法不正确的是 A. 基态Br原子价电子排布式为3d104s24p5 B. 该物质中Al为+3价 C. 基态原子的第一电离能：N＞C D. 1mol该配合物中含14molσ键 11. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 12. 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电极为正极 B. 将由电极区向电极区移动 C. 该电池反应放出大量的热 D. 电极的电极反应式为 13. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A 测定醋酸浓度 B 铁上镀铜 C 分离淀粉胶体与水 D 检验的氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。 下列说法正确的是 A. 直线Ⅰ中的X为 B. a点溶液中： C. c点溶液中，与之比为 D. 由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO2粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.3×10-33 5.5×10-16 1.9×10-13 4.9×10-17 （1）“滤渣1”主要含有S和___________，为提高“溶浸”速率，可采取的措施___________(任举一例)。 （2）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。 （3）调pH=6.0，此时溶液中c(Al3+)=___________mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni2+，则“滤渣3”的成分是___________(填化学式)。 （4）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___________。 （5）Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该氧化物的化学式为___________。已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为___________g·cm-3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和的代数式表示) 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 17. Ⅰ．硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题： （1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是________。 A. 全球变暖 B. 酸雨 C. 水体富营养化(水华) D. 白色污染 （2）的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知： 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_____________________________。 Ⅱ．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下： 反应a： 反应b： （3）对于反应a，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 浓度 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，维持温度为，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。 ①在时，的体积分数为_____________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)；在、时，该反应的化学平衡常数_________Pa(计算表达式表示)。已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。 18. 从荆芥中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。 （1）物质B的名称是___________。 （2）C中官能团的结构式为___________。 （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为___________。 （4）试剂1为___________。 （5）A、F互为同分异构体，则的化学方程式为____________________________________________________________________________。 （6）H是E的同系物，且比E少2个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①六元碳环上有2个取代基； ②1mol该同分异构体分别与足量的和溶液反应生成气体的物质的量相等。 其被氧化后得到的有机物的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，则该有机物的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $