福建龙岩市武平县第一中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段测试 化学试题

武平一中2026-2027学年第一学期 阶段检测高三化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(Li)原子电化学沉积在金属钌(Ru) 表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实 现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是 A.i元素位于元素周期表第IA族 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0 B.高温是为了提高N,的平衡转化率 ●● C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 Ru H A.Si02的填充模型： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： CH C.聚丙烯的链节： 一CH,一CH H.C D.反-2-丁烯结构简式： CH 3.下列反应方程式书写正确的是 A.甲苯与铁粉和氯气反应生成一氯代物： CHs+Cl-Fe>HCI+ CH,CI B.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸（邻羟基苯甲酸）中的羧基： OH OH +NaHCO,→ +C0,↑+H2O COOH COONa C.用溴乙烷制取乙醇：CH,CH2Br+NaOH→CH,CH2 DH+NaBr D.甲酸与甲醇发生酯化反应：HCOOH+CH8OH、三HCOOCH,+H)8O 高三化学第1页（共8页) 4.工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O,反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备 去氧水，其原理如图： HO HO 2H0 +102→2H0 +2H2180 HO OH 设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.标准状况下，4.48L180,气体含中子数为4W B.0.lmol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C.0.5mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5N D.1mol抗坏血酸分子含o键数为l6W 5.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是 COOH H A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中含有4个手性碳原子 C.分子中含有4种官能团 D.1mol该化合物最多与2mo1Na0H反应 6.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 浓盐酸 5%Na,C0,溶液 水 CH 有 有 有 有 无水 CH3 H:C-C-CH 室温搅拌分液 机 洗涤 机 洗涤 反应15分钟 相 分液 相 分液 道C-C-0H 相 分液 相 OH CI 叔丁醇 2-甲基-2-氯丙烷 下列说法正确的是 A.叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 C.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先蒸馏出体系 D.5%Na2CO3溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为热的Na0H溶液 高三化学第2页（共8页） 7.离子液体和聚合物网络组成的离子凝胶具有优异灵敏度和自主粘附能力，在穿戴电子领域具有 广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如 图)，W、Q同主族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.原子半径：Q>Z>W C.键角：XW>XQ D.热稳定性：XW>YX>ZX 8.某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含少量SiO2、Fe,O,等杂质）制备光催化剂TiO2的流 程如下图所示。 绿砚 水、适量铁粉 含Ti024滤液 钛铁矿 85%浓硫酸 操作② ①加热 煅 操作① 含Ti02滤液 H,TiO →Ti0, ②过滤 滤渣 下列说法错误的是 A.“操作②”为蒸发结晶 B.加入铁粉的作用是还原Fe+ C.滤渣的主要成分为SO, D.Ti02*转化为H,Ti0,的离子方程式为：Ti02*+2H,0合H,Ti0,↓+2H 9.电催化CO2和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素CONH2)2,是实现“碳中和与水体 脱氮”双赢的一种新型绿色技术。其工作原理如图。 CO 电源 NO H2O CO(NH2)2 质子交换膜 高三化学第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.a与电源负极相连 B.工作时H+由阳极室通过质子交换膜向阴极室迁移 C.每生成1mo1CONH,)2外电路转移8mol电子 通电 D.电池的总反应式为2NO,+2H+H,0+C02=C0(NH2)2+402↑ 10.Cu2*与CI可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡： i.Cu2+CICuCIl K ii.[CuCI]*+CI [CuCl,]K2 iii.[CuCl,]+CI[CuClT K3 iv.[CuClT+CI [CuCl K t℃下Cu+、CI的某水溶液体系中，各含铜粒子的分布分数（平衡时某含铜粒子的浓度占各含铜 粒子浓度之和的分数)与c(CI)关系如图所示。 ① ③ ② [CuC14]2 P/ [CuCl3] 】 6 8 10 c(C1/mol-L-1 下列说法正确的是 A.当c(CI)=8mol.L时，c(ICuC)>c([CuCL2D>c(Cu2) B.曲线交点处，两种含铜粒子浓度相等，此时C(CI)为定值 C.P点时，lgc(CT)=gK+lgK,+lgK,) D.溶液中存在：c(H)+2c(Cu2)+c([CuClJ)=c(CI)+c[CuCL,J)+2c([CuCL,P) 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)氯苯唑酸(H)是一种用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性的药物，其合成路线如下图。 C COOH COOH COOH COOH 浓硝酸，浓硫酸 KMnO,/H Fe.HCI 人 B CI HO HO NO NO2 NO2 C D F COCI VI THF,吡啶 COOH CONH COOH HO G (1)B的结构简式为 (2)Ⅲ的反应试剂及条件为 V的反应类型为 (3)Ⅱ与V不能对调的原因是为了保护 (写官能团名称)。 (4)VI的反应方程式为 (5)I的过程为：G加成反应X消去反应)H。X的结构简式为 (6)Y是F的同分异构体且满足下列条件，则Y的结构有 种。 ①与FeC1溶液反应显紫色；②分子中含有 NH, 其中，核磁共振氢谱显示如图的结构简式为 10 6 0 ppm 高三化学第5页（共8页） 12.（15分)化合物H是合成降糖药的关键中间体，其合成路线如下图（部分试剂及条件略）。 Cl2 CH3COONa 光照 (1)NaOH,△ (2)H+ HO- H丙丽，56 ①CH3NH2 OH ②LiAIH4 HN 定条件 (1)C中的官能团有 (填名称)。 (2)“B→C”的反应类型为 8)“g”引入“0”的作用是 (4)化合物HO ②中，C-0键的键长：① ②（填“<”、“>”或“=”）。 OH (5)“E→F”反应的另一产物是HI,则化合物X的结构简式为 (6)“F→G”反应中“LiIH,”的作用是 (7)“G→H”反应的化学方程式为 (8)H的一种同分异构体满足如下条件，则该化合物的结构简式为 ①含有两个苯环 ②与FeCl,溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：2：2：2 13. (15分)乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香叶醇 H)和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 物质 相对分子质量 形态 密度/(g/cm) 沸点C 溶解性 无色至黄色 溶于乙醇、乙 香叶醇 154 油状液体 0.89 229~230 醚，微溶于水 无色至淡黄 不溶于水，溶于 乙酸香叶酯 196 0.92 色液体 247.5 乙醇、乙酷 与水互溶，能溶 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 于乙醇、乙醚 略溶于水，能溶 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 于乙醇、苯 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： 高三化学第6页（共8页) 分水器 温度计 沸石 图1 图2 图3 ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入30.8g香叶醇、15mL乙 酸（足量）、10mL浓硫酸和沸石，控制温度在180~200℃，加热回流2h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100mL的烧杯中，先后用水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗 涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水氯化镁，过滤，将 滤液用图3装置蒸馏纯化制得23.52g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是 (填标号)。 a.25 mL b.100 mL c.50 mL d.250 mL (2)写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式 使用分水器的目的是 (3)能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为 (4)步骤②中第二次水洗的目的是 (5)关于上述实验，下列说法正确的是 a.步骤③可选用乙醚作萃取剂 b.分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 ℃.蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 (6)已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： 0 OH (质子化)： R—COH+H→RC—OH OH OH OH OH 巴R-C-ORER-C-OR(脱质子化)：根据以上反应 -H0 R'OH+R-C -OHR一C—OHR—C一OH, HO一R O-R 机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是 (填选项字母)。 a.NaHSO, b.NaOH c.Na,CO d.HPO (7)本实验中乙酸香叶酯的产率为 (保留2位有效数字)。 高三化学第7页（共8页） 14.(15分)二甲醚(CH,OCH3)是一种清洁液体燃料，利用C02加氢合成二甲醚是实现碳循环 利用的关键路径。我国科研团队发现使用Cu/7.5%G-Y-Al,O3催化剂，可在同一界面位点同步催化 以下两步反应。 反应1：C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,0(g) △H1=-49.0kJ.mol 反应ii:2CH,OH(g)=CH,0CH,(g)+H,O(g)△H,=-l57.6k·mor (1)总反应iii:2C02(g)+6H,(g)=CH,0CH,(g)+3H,O(g)△H,= kJ.mol1。 (2)恒温恒容条件下，下列叙述能证明体系已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内总压强不再发生变化 b.2viE (CO2)=vin (CHOCH3) c.消耗3molH2,同时生成1mo1H,O c(H2O) d.体系中 保持恒定 c(CHOH) (3)tC下，向1L刚性密闭容器通入2mo1C02、8mo1H2,反应10h达到平衡。平衡体系 中n(CH,OCH3)=0.21mol,n(CHOH=0.70mol。 ①010h过程中CO2的平均消耗速率v(CO,)= molL.h。 ②tC下，反应iii的平衡常数K= (代入数据列式即可)。 (4)恒温恒容的该平衡体系中，再充入一定量H2,从平衡移动的角度解释C0,转化率的变化： (5)结合下列图像中二甲醚(DME)的产率和CO,的转化率可知，使用该催化剂的最佳工艺条件 为 ℃和 MPao bCO转化率/%●DME产率/% bCO转化率/%●DME产率/% 25 25 20 20 15 15 10 10 ● 5 5 0 0 220230240250260 温度（℃） 压强(MPa) (6)甲醇脱水所生成的水也会占据催化剂同一界面活性位点，且水脱附是慢反应。据此分析，及 时脱附水能提升二甲醚产率的原因为 高三化学第8页（共8页) 高三化学试题参考答案 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1-10 BABDC CDACB 二、非选择题：本题共4小题，每小题15分，共60分。（除标明的外均每空2分） CH 11. (15分) (1 (2)①.C12、FeC1,②.还原反应(1分). NO (3)酚羟基(1分)、氨基(1分) COOH CoCI CI OHO COOH 4) THF CONH- -COOH+HCI C吡啶 (5 HO NH HO HO OH 6) ①.9 2 CONH,或者〈》 CONH或者HO OCONH2 OH 12.(15分)（1)①.酯基(1分)②.碳氯键(1分)(2)取代反应（1分) (3)保护酚羟基，防止其在后续反应中发生反应 (4)<(5) (6)将酰胺基还原为亚甲基 7) HO 一定条件 8 HO OH 13. (15分)(1)①.蒸馏烧瓶(1分)②.b(1分) OH (2) +CH,C00H、能化南 OOCCHs+H:0 ②.及时分离出水，有利于反应向正向移动 (3)分水器中的水量不再增加(1分) (4)洗去钠盐溶液 (5)a(6)ad (7)60% 14.(15分)(1)-255.6 (2)ad(3) ①.0.112 ②. 0.21×1.333 (3分) 0.882×4.646 (4)充入H2,增大了反应物浓度，平衡正向移动，从而提高了CO2的转化率 (5)①.240(1分)②.3(1分)(6)及时脱附水能释放催化剂表面的活性位点，提 高反应速率；同时降低了生成物水的浓度，促使平衡正向移动，从而提升二甲醚产率 高三化学第9页（共8页）