精品解析：安徽六安市独山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

六安市独山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学学科试题 一、单项选择题(每题3分，计42分，每题仅有一个选项符合题意) 1. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 是酸性氧化物，与碱性溶液反应可以生成和 D. 和中的键角前者大 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N价层电子对数为，中心N价层电子对数为，二者均采取杂化，A正确； B．中心N无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，B正确； C．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水、且中心元素化合价不变的氧化物，与碱反应时N元素发生歧化，化合价从+4变为+5和+3，且没有对应同价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，C错误； D．孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，无孤电子对，有1对孤电子对，键角受孤对电子挤压更小，故键角更大，D正确； 故答案选C。 2. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B 的酸性强于 F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 离子液体用作电池的电解液 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．18-冠-6的空穴尺寸与K+大小适配，二者可通过分子间识别形成超分子，实例与解释相符，A正确； B．F的电负性远大于H，的极性大于，使得CF3COOH中羧基中羟基极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，实例与解释相符，B正确； C．石墨与金刚石硬度差别大，是因为石墨属于层状结构，且层与层之间是范德华力，硬度小易滑动，而金刚石是通过共价键结合成的空间网状结构，硬度大，实例与解释不相符，C错误； D．离子液体由体积较大的阴、阳离子构成，熔点低、可流动，存在可自由移动的离子，具有良好导电性，同时离子间作用力强、难挥发，适合用作电池电解液，实例与解释相符，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯结构简式： D. 中含键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮原子的核电荷数为7，价层电子表达式为，价层电子轨道表达式，A错误； B．CaO2是过氧化钙，阴离子是过氧根离子，为一个整体，两个氧原子之间形成共价键，正确的电子式是；B错误； C．顺-2-丁烯的定义是两个甲基位于双键的同侧，题图中两个甲基位于双键两侧为：，题中结构是反-2-丁烯，因此C错误； D．计算1 mol [Cu(NH3)4]SO4中σ键数：每个NH3含3个N−H σ键，4个共4×3=12个σ键；与4个形成4个配位键，配位键属于σ键，共4个；中心S与4个O各形成1个σ键，共4个，总σ键：12+4+4=20 mol，因此D正确； 故答案选D。 4. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，辉铜矿在氧气中煅烧时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过量氨水，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铜离子转化为四氨合铜离子，过滤得到氢氧化铁和深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；硫酸四氨合铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体，据此分析： 【详解】A．与煅烧反应，生成，因此气体主要成分为，中原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，A正确； B．不与硫酸反应，、均可与硫酸反应溶解，因此步骤Ⅱ滤渣主要为，B正确； C．溶液D中含络离子，该离子为深蓝色，C正确； D．与过量氨水才能反应生成可溶性的，若氨水不足，会生成沉淀，无法得到目标产物，因此氨水必须过量，D错误； 答案选D。 5. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B. 键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C. BF3、PCl3、都是平面三角形 D. 、CH4、CHCl3都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心O原子为杂化，含2对孤电子对，不是直线型，仅C2H2、CS2为直线形，A错误； B．SiH4、NH3、NF3中心原子均为杂化， SiH4无孤电子对，键角最大；NH3中N-H成键电子对更靠近N，成键电子对间排斥力大于NF3（N-F成键电子对更靠近电负性更大的F，排斥力更小），故键角顺序为SiH4>NH3>NF3，B正确； C．PCl3中心P原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，分子为三角锥形，仅BF3、为平面三角形，C错误； D．CHCl3中C连接的H和Cl原子半径、电负性不同，键长不相等，为四面体形而非正四面体形，仅、CH4为正四面体形，D错误； 故选B。 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 B. 某元素基态原子的电子排布式为，其空间运动状态有33种 C. 第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种 D. 氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．发射光谱的本质是电子从高能级跃迁到低能级，释放光子，和为能量相同的简并轨道，该跃迁过程无能量变化，不会产生发射光谱，A错误； B．空间运动状态对应原子轨道数目，该元素为33号As，原子轨道总数为种，所以空间运动状态数是 18种，B错误； C．第二周期第一电离能顺序为，第一电离能介于B和N之间的元素为Be、C、O，共3种，C正确； D．分子间存在氢键，沸点反常升高，VA族氢化物沸点顺序为，D错误； 故答案选C。 7. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C 水中，溶解度： 之间存在氢键 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分子晶体，熔化时只破坏分子间作用力，不破坏共价键；是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，和键能大小无关，解释错误，A错误； B．水晶是共价晶体，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此石蜡在不同方向熔化快慢不同，B正确； C．​之间可以形成氢键，相互缔合后溶解度降低，因此相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，C正确； D．壁虎细毛与墙体之间的大量范德华力总和足以支撑壁虎体重，因此可在天花板行动自如，D正确； 故选A。 8. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的质子数均为8，核外电子数均为10，结构示意图均为，故A正确； B．中N原子最外层有5个电子，F原子最外层有7个电子，其电子式应为，故B错误； C．水分子中O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，空间结构为V形，而题目中所给模型不是V形，故C错误； D．N原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占不同轨道且自旋状态相同，其轨道表示式应为，故D错误； 故选A。 9. 已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z分别位于不同周期，R为第四周期元素，Y在同周期元素中电负性最强，Z为同周期主族元素中简单离子半径最小的，W的最高价氧化物对应的水化物是二元弱酸，Q的单质为黄绿色气体，可用于自来水消毒，R的某氧化物常用作红色颜料。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小为 B. 的价层电子排布式可以为 C. Y、Q分别形成的氢化物的稳定性： D. W的氧化物可用于计算机芯片 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z分别位于不同周期，X为第一周期主族元素故X为H，Y为第二周期电负性最强，同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故Y为F，Z为第三周期简单离子半径最小，则Z为Al，Q的单质为黄绿色气体，可用于自来水消毒，故Q为Cl，W的最高价氧化物对应水化物为二元弱酸，该二元弱酸为，故W为Si，R在第四周期且R的氧化物为红色颜料，故R为Fe，据此分析： 【详解】A．由分析可知，Z为Al、W为Si、Y为F，同周期主族元素第一电离能随原子序数增大整体呈升高趋势，故第一电离能，F为第二周期元素，第一电离能远大于第三周期的Si，因此第一电离能顺序为，即，A正确； B．由分析可知，R为Fe，是Fe原子失去4s轨道2个电子和3d轨道1个电子形成的，价层电子排布式为，不是，B错误； C．由分析可知，Y为F，Q为Cl，非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C错误； D．由分析可知，W为Si，其氧化物用于制造光导纤维，计算机芯片的材料是单质Si，D错误； 答案选A。 10. V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法错误的是 A. Ti元素属于d区元素 B. 第一电离能：N>O C. 稳定性：H2O>NH3 D. NH3是由极性键构成的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti是22号元素，价电子排布为，属于d区元素，A正确； B．N的价电子排布为，p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的O，即第一电离能，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，C正确； D．分子中N-H键为极性键，分子空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选D。 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 氧化物的沸点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可推断各元素通常形成的共价键数目，X和W形成1个共价键，Y形成4个共价键，Y、Z同主族，原子序数Y<Z，且均为短周期元素，则Y为C，Z为Si。X原子序数最小，为H。W原子序数最大，为Cl。价电子数验证：X(1)+W(7) = Y(4)+Z(4) = 8，符合题意，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径顺序：Si>Cl>C(Z>W>Y)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性C>H>Si，故电负性：C>H>Si(Y>X>Z)，B正确； C．Z(Si)：SiO2 常温下为固体；Y(C)：CO/CO2常温下为气体；X(H)：H2O或常温下为液体，沸点固体>液体>气体，故沸点SiO2>H2O/>CO/CO2(Z>X>Y)，C错误； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下减小。顺序：Cl>C>Si(W>Y>Z)，D错误； 故选B。 12. SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500 pm、c=400 pm，M、N原子的分数坐标分别为()、()。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为() C. 晶体的密度为 g·cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为8×＋8×＋2=5，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为SmCo5，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“SmCo5”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为a2c，则晶体密度为ρ=，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误。 故选D。 13. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入适量浓氨水，生成蓝色沉淀，反应为；继续加入过量浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应为；向其中一份深蓝色溶液中插入铁钉，无明显现象，加入稀盐酸后，产生少量气泡且铁钉表面析出红色；向另外一份深蓝色溶液中加入乙醇，过滤洗涤得到深蓝色固体，该固体溶于过量浓盐酸得到含的黄绿色溶液，据此分析。 【详解】A．先与水形成水合铜离子，加入氨水后，氨分子取代水形成，说明与的配位能力强于，A不符合题意； B．向含的溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，析出深蓝色固体，B不符合题意； C．加入稀盐酸后，溶液中与结合生成，使解离出，与发生置换反应，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．与过量稀硫酸反应，生成、和水，溶液中含，为蓝色溶液，无法得到含的黄绿色溶液，D符合题意； 故选D。 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B. 结构1钴硫化物的化学式为 C. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态S原子核电荷数为16，核外电子排布式为，共占据9个轨道，原子核外电子的空间运动状态数目等于轨道数，因此空间运动状态共9种，不是16种，A错误； B．由均摊法可得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，因此结构1的化学式为，B错误； C．晶胞2边长为，Li原子位于晶胞内部，Li与Li的最短距离为，C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，只是晶胞（重复单元）的选取切割方式不同，晶体中原子的种类、数目、空间排列完全一致，因此二者表示同一晶体，D正确； 故选D。 二、解答题(共4小题，合计58分) 15. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Na ②. cd （3） ①. ②. 第二周期第ⅥA族 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】T：最外层电子数是次外层电子数的3倍。次外层为K层（2个电子），最外层为6个电子，因此T是氧（O）；X：常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。这表明X是氮（N），其单质N2分子中存在三键（3对共用电子对）。Y：M层比K层少1个电子。K层有2个电子，M层有1个电子，L层有8个电子，总电子数为11，因此Y是钠（Na）；Z：其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的。第三周期金属元素形成的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，根据“电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小”，Al3+半径最小，因此Z是铝（Al）。 【小问1详解】 T（O）形成O2-，Y（Na）形成Na+，Z（Al）形成Al3+，这些离子均为10电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：。 【小问2详解】 Y是Na，Z是Al。根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al。 a．熔点属于物理性质，无法直接反映金属性强弱，a不选； b．化合价高低与金属性强弱无直接关系，b不选； c．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下Na与水反应剧烈而Al与纯水不反应，说明Na金属性更强，c选； d．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于Al(OH)3，说明Na金属性强于Al，d选； 故选cd。 【小问3详解】 T（O）、X（N）、Y（Na）、Z（Al）中，Na和O可以形成，其中含有离子键（Na⁺与之间）和非极性共价键（O与O之间）。其电子式为：  ，元素T（O）位于第二周期第ⅥA族。 【小问4详解】 X（N）与H以1:2化合，形成N2H4（肼），相对分子质量为32，N2H4是共价化合物，结构式为  。T（O）与H以1:1化合，形成H2O2（Q），Q与W发生氧化还原反应，生成N2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 16. 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 Ⅰ、制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 实验1： 实验2： （1）实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为______。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ、Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。 ⅱ、促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入______(填试剂)，若出现的现象为______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol·L-1氨水，再滴入几滴______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ、制备硫酸四氨合铜晶体 已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。 （3）结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的操作为______。 Ⅲ、某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3： 实验3： （4）下列说法正确的是______。 A. 深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 B. 加盐酸后，[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+ C. 加稀盐酸后，产生的气体是NH3 D. 上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+ 【答案】（1） （2） ①. 过量6 mol·L-1氨水 ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. 硫酸铵溶液 （3）向深蓝色溶液中加入乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥 （4）BD 【解析】 【分析】制备硫酸四氨合铜过程中滴加氨水生成的蓝色沉淀为，继续滴加氨水转变为深蓝色溶液，其中的物质为； 【小问1详解】 由分析知，其离子反应方程式为： 【小问2详解】 ①猜测i认为Na+影响的生成，要验证可以直接加过量氨水看沉淀是否溶解，且浓度不干扰实验，需选择过量6 mol·L-1氨水； ②若蓝色沉淀不溶解，则证明猜测i不成立；③证明铵根离子促进生成，需要额外补充含有铵根离子的试剂，且阴离子不影响反应，故用硫酸铵溶液； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：乙醇体积分数越大，硫酸四氨合铜晶体的溶解度越小。因此要获得较多晶体，向深蓝色溶液加入乙醇降低溶解度，促使晶体析出，再经过过滤、洗涤、干燥即可得到产物； 【小问4详解】 A．深蓝色溶液中大部分以配离子存在，游离浓度极低，所以铁钉不发生置换反应，不是钝化，A错误； B．加入盐酸后，H+与 NH3结合生成，促进配离子解离，浓度升高，与发生置换反应生成红色Cu，B正确； C．加稀盐酸后，少量气泡是铁钉与盐酸反应生成的H2，NH3会与H+结合生成，不会逸出，C错误； D．加入H+后解离，NH3被H+夺走，说明H+与NH3形成配位键的能力强于，D正确。 因此选BD。 17. 硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题： （1）六方氮化硼(BN)x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为_____，形成π键的电子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是_____。 （2）H3BO3是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名称为_____，H3BO3在水中的电离方程式为_____。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： 1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_____mol，x=_____。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为_____，上述晶胞沿着a轴的投影图为_____(填选项字母)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. sp2 ②. 氮 ③. 氮原子电负性大，吸引电子能力强，π键上的电子不能自由移动 （2） ①. 正四面体 ②. H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ （3） ①. 17 ②. 1 （4） ①. GaLiO2 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知B原子与三个N原子成键，无孤电子对，则其采用sp2杂化，B最外层3个电子均形成键，无剩余电子，每个N原子与周围3个B形成键，还剩余一对孤电子对，因此形成π键的电子由N原子提供；白石墨不导电是因为形成π键的电子由N原子提供，而N的电负性很大，吸引电子的能力很强，使得π键上的电子不能自由移动，故答案为：sp2；氮；氮原子电负性大，吸引电子能力强，π键上的电子不能自由移动； 【小问2详解】 [B(OH)4]-的中心B最外层有4对价电子对，VSEPR模型为正四面体形；由题中反应可知H3BO3变现酸性是因其能结合一个氢氧根离子形成[B(OH)4]-，则其在水中发生电离也是通过结合水中的OH-，电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故答案为：正四面体；H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+； 【小问3详解】 单键为键，1个双键中含1个键和1个π键，则由I的结构简式可知1mol该物质中含17mol键，Ga3+离子带3个正电荷，-COO-带一个负电荷，则II离子所带负电荷数为1，故答案为：17；1； 【小问4详解】 由晶胞结构可知，O位于顶点和体心，个数为：，Li位于上下面心，个数为：，Ga位于棱心，个数为：，则Ga、Li、O的个数比为1：1：2，化学式为：GaLiO2；晶胞沿着a轴的投影O原子投影为正方形顶点和面心，Ga原子投影为左右两个边长中点，Li原子投影为上下边长中点，则C图符合，故答案为：GaLiO2；C。 18. 回答下列问题： （1）①P4　②SiO2　③　 ④干冰　⑤冰醋酸　⑥Na2O2　⑦Cu　⑧NH4NO3。 ①分子晶体有___________； ②中心离子：___________； ③SiO2熔化破坏的作用力是：___________。 （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 【答案】（1） ①. ①④⑤ ②. Fe3+ ③. Si-O共价键 （2） ①. ②. 22.4 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①、干冰（固态）、冰醋酸（固态）均由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体；属于共价晶体；、、属于离子晶体；属于金属晶体。故分子晶体有①④⑤； ②在配离子 中，为配体， 提供空轨道接受孤电子对，为中心离子； ③为共价晶体，晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，熔化时需要破坏原子间的共价键（即共价键）； 【小问2详解】 ①根据均摊法，晶胞中原子位于顶点和面心，数目为；原子全部在晶胞内部，数目为。一个晶胞的质量。晶胞边长为，晶胞体积。则该合金的密度； ②分子在晶胞的体心和棱心，每个晶胞中分子数为。即个原子对应个分子（物质的量之比为）。的物质的量为，则可储存的物质的量为，标准状况下其体积约为； 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中位于顶点和面心，数目为；位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞含有个。晶胞边长为，晶胞体积。 含有个，相当于个晶胞，故晶体的摩尔体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市独山中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学学科试题 一、单项选择题(每题3分，计42分，每题仅有一个选项符合题意) 1. 下列有关、、的说法不正确的是 A. 与中心原子杂化轨道类型相同，均采取杂化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 是酸性氧化物，与碱性溶液反应可以生成和 D. 和中的键角前者大 2. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 B 的酸性强于 F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 离子液体用作电池的电解液 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子具有良好的导电性和难挥发性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 顺-2-丁烯结构简式： D. 中含键 4. 辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是 A. 气体X的主要成分为，是V形结构 B. 步骤Ⅱ中滤渣主要成分为 C. 溶液D为深蓝色 D. 步骤Ⅲ加入的氨水不能过量 5. 用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. H2O2、C2H2、CS2都是直线形的分子 B. 键角由大到小顺序：SiH4>NH3>NF3 C. BF3、PCl3、都是平面三角形 D. 、CH4、CHCl3都是正四面体形 6. 下列有关叙述中正确的是 A. 处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 B. 某元素基态原子的电子排布式为，其空间运动状态有33种 C. 第一电离能介于B和N之间的同周期元素有3种 D. 氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 7. 结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C 水中，溶解度： 之间存在氢键 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 8. 在潮湿的环境中三氟化氮(NF3)能发生反应：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图均可表示为 B. NF3的电子式： C. 水分子的空间结构模型： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 9. 已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z分别位于不同周期，R为第四周期元素，Y在同周期元素中电负性最强，Z为同周期主族元素中简单离子半径最小的，W的最高价氧化物对应的水化物是二元弱酸，Q的单质为黄绿色气体，可用于自来水消毒，R的某氧化物常用作红色颜料。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小为 B. 的价层电子排布式可以为 C. Y、Q分别形成的氢化物的稳定性： D. W的氧化物可用于计算机芯片 10. V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O。下列说法错误的是 A. Ti元素属于d区元素 B. 第一电离能：N>O C. 稳定性：H2O>NH3 D. NH3是由极性键构成的非极性分子 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 氧化物的沸点： D. 第一电离能： 12. SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500 pm、c=400 pm，M、N原子的分数坐标分别为()、()。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为SmCo5 B. 体心原子的分数坐标为() C. 晶体的密度为 g·cm-3 D. 原子Q到体心的距离为100pm 13. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外电子的空间运动状态有16种 B. 结构1钴硫化物的化学式为 C. 晶胞2中Li与Li的最短距离为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 二、解答题(共4小题，合计58分) 15. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。指出元素T在周期表中的位置___________。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。 W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式___________。 16. 硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。 Ⅰ、制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 实验1： 实验2： （1）实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为______。 （2）研究实验1、2中现象不同的原因。 【提出猜测】 ⅰ、Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。 ⅱ、促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。 【进行实验】 将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入______(填试剂)，若出现的现象为______，则猜测ⅰ不成立。 ②向另一份加入过量6 mol·L-1氨水，再滴入几滴______(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。 Ⅱ、制备硫酸四氨合铜晶体 已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。 （3）结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的操作为______。 Ⅲ、某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3： 实验3： （4）下列说法正确的是______。 A. 深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 B. 加盐酸后，[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+ C. 加稀盐酸后，产生的气体是NH3 D. 上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+ 17. 硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题： （1）六方氮化硼(BN)x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为_____，形成π键的电子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是_____。 （2）H3BO3是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名称为_____，H3BO3在水中的电离方程式为_____。 （3）一种含镓的药物合成方法如图所示： 1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_____mol，x=_____。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为_____，上述晶胞沿着a轴的投影图为_____(填选项字母)。 A. B. C. 18. 回答下列问题： （1）①P4　②SiO2　③　 ④干冰　⑤冰醋酸　⑥Na2O2　⑦Cu　⑧NH4NO3。 ①分子晶体有___________； ②中心离子：___________； ③SiO2熔化破坏的作用力是：___________。 （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶胞的晶胞边长为d nm，则该合金的密度为___________。 ②若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 （3）NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。 表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $