安徽六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试化学试卷

六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ga-70 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C. “中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. SeO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 甲醛中π键的电子云轮廓图： 3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 选项 及目的 A．趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 B．除去甲烷中的乙烯 装置 或操作 选项 及目的 C．从石油中分离汽油、柴油 D．用乙醚萃取青蒿中的青蒿素 装置 或操作 A. A B. B C. C D. D 4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①②③④，则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：②>① B. 最高正化合价：④>③=②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 原子半径：①>②>③>④ 5. 某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是 A. R属于醇 B. R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C. 通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息 D. R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 6. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 30 g 中含有硅氧键个数为 B. 12 g金刚石中含有C-C键个数为2 C. 12 g石墨中含有C-C键个数为6 D. 1 mol冰晶体中含有4个氢键 7. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法正确的是 冰晶体 干冰晶胞 NaCl晶胞 金刚石晶胞 A. 干冰晶体中每个分子紧邻的分子有6个 B. 在NaCl晶胞中，若晶胞边长为a，则间的最短距离为 C. 若金刚石晶胞中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为 D. 冰、干冰、NaCl、金刚石四种晶体的熔点顺序为：金刚石>NaCl>冰>干冰 8. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是 选项 物质性质的比较 解释 A 键能：F-F＞Cl-Cl 键长越短，键能越大 B 酸性：HCOOH＞CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大 C 熔点： 相对分子质量越大，熔点越高 D 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子所带电荷越多，溶解度越大 A. A B. B C. C D. D 9. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通过配位键与冠醚相结合 B. 冠醚属于超分子 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚可增加KI在苯中的溶解度 10. 阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 基态原子的半径： C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性： 11. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y的单质可用于制作光感电池。基态X原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z原子的电子总数是其3d能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. W与Z都能和X形成多种二元化合物 B. 简单氢化物稳定性：X>Y>W C. 基态X电子的轨道表示式为 D. Z属于元素周期表中ds区元素 12. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M的分子式。 已知：装置B中样品M的质量为，实验测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A. 能确定M的分子式 B. 若去掉，测得的碳的含量可能偏低 C. 装置C可用盛有的U形管代替 D. 装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B. 中存在键，和配位的是原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 15. 含铁沸石是将温室气体和转化为有机物的有效催化剂，如图是与直接氧化的反应途径示意图，下列有关说法正确的是 A. 中间产物2→3的转化是因为电负性，电负性较强的更易与带正电的结合 B. 中间产物3→4不存在极性键的断裂 C. 中间产物4→5碳原子的杂化方式全部改变 D. 中间产物6→催化剂1有能量的变化 16. 晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是 A. B. 热解可产生HF C. 中与最近且等距的有6个 D. 发光材料中空缺率为(空缺率) 二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共52分。 17. 回答下列问题： （1）写出下列物质的分子式：含有18个氢原子的链状烷烃_______。 （2）用系统命名法命名下列有机化合物 _______；_______。 （3）中含氧官能团的名称为_______。 （4）画出有机物2，5-二甲基-3-乙基庚烷的键线式：_______。 （5）分子式为且属于烯烃的有机物有_______种(考虑顺反异构)。 18. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 请回答下列有关问题： （1）“趁热过滤”的目的是_______；趁热过滤后滤液中的溶质成分为_______，Ⅲ的操作名称为_______。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示，重结晶时，合适的溶剂是_______(填字母)。 （3）过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。 a．饱和食盐水 b．溶液 c．稀硫酸 d．蒸馏水 判断洗涤干净的方法是_______。 19. 配合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为_______，中含有的键与键的数目之比为_______。 （2）八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。 （3）蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①从实验现象判断配位键的强弱：的配位键_______(填“>”“＜”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是_______。 ②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是_______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。 20. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。 （1）砷的基态原子核外价电子轨道式___________，镓的基态原子核外有___________种电子云伸展方向。 （2）与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有___________种。 （3）对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 ①完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：___________。 □GaAs+□NaOH+□H2O2□Na[Ga(OH)4]+□Na3AsO4+□ ②“氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因___________。 （4）氮化镓是一种半导体材料，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。 ①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。 ②阿伏加德罗常数的值为，GaN晶体的密度为ρ g·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。 六安二中河西校区2026年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ga-70 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4大题，每空2分，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2，2，6，6-四甲基庚烷 ②. 3-甲基-3-乙基戊烷 （3）羟基、酯基 （4） （5）4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 除去泥沙，减少苯甲酸冷却结晶析出 ②. 苯甲酸、氯化钠 ③. 冷却结晶 （2）C （3） ①. d ②. 取最后一次洗涤液，加入酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） ①. 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 ②. 1：1 （2）O （3） ①. ＜ ②. 电负性：O>N，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：>(合理即可) ③. 平面正方形 （4）中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）4 （3） ①. 1GaAs+4NaOH+4H2O21Na[Ga(OH)4]+1Na3AsO4+4H2O ②. H2O2不稳定，温度过高，H2O2受热分解，氧化效率下降，温度过低，反应速率慢，故温度不能过高或过低 （4） ①. 正四面体形 ②. ×1010 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $