精品解析：北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

北师大实验中学2026—2027学年度第一学期开学摸底试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共9页，100分。考试时长40分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共7题，每题6分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆 2. 对海洋资源进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的 B. 从苦卤中提取Br2的离子方程式为 C. 试剂1可以选用Ca(OH)2 D. 工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 3. 在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法不正确的是 A. 导致易拉罐变瘪的反应是： B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是： C. 反应结束后，溶液中的阴离子是和 D. 如果将换为，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A.证明铁与水蒸气反应生成氢气 B.制备Fe(OH)3胶体 装置或操作 目的 C.检验待测液中是否含有 D.除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 5. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 6. 合成氨 生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 气体温度的大小：①<②<③ B. 将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C. 冷却能分离出的原因：沸点远高于和，易液化 D. 合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 7. 实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 已知：a．碘单质的固体为紫黑色。 b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。 A. KI对H2O2分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 第二部分 本部分共2题，共58分。 8. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 (1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示： 化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H＞0 akJ∙mol-1 bJ∙mol-1 K1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H＜0 eJ∙mol-1 dJ∙mol-1 K2 请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式_______(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_______(用K1和K2表示)。请解释该反应能否自发进行_______。 (2)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 T1 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ①上表中T1_______T2(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母) A．升高温度，k值增大 B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大 D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 9. 某小组同学以不同方案探究Cu粉与溶液的反应。 （1）甲同学向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色。由此证明发生了反应，其离子方程式是_______。 （2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下： Ⅰ．根据白色沉淀B是_______(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。 Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓反应红棕色的的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______。 Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是_______(填化学式)。 根据以上实验，证明A仅为CuSCN。 Ⅳ．进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，发生的反应为：。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。 （3）已知称为拟卤素，其氧化性与相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是：有剩余、_______或_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2026—2027学年度第一学期开学摸底试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共9页，100分。考试时长40分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共7题，每题6分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A. 碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B. 燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确； B．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少的排放，但不能减少的排放，B错误； C．二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．光导纤维(主要成分为二氧化硅)导光能力强，是通信光缆的核心材料，D正确。 故选B。 2. 对海洋资源进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的 B. 从苦卤中提取Br2的离子方程式为 C. 试剂1可以选用Ca(OH)2 D. 工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，加入Na2CO3溶液可沉淀Ca2+，故A正确； B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确； C．粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、时，可以加入过量石灰乳，石灰乳是指氢氧化钙，氢氧化钙电离出氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确； D．Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，工业冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2，故D错误； 故答案为D。 3. 在铝制易拉罐中收集一满罐，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法不正确的是 A. 导致易拉罐变瘪的反应是： B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是： C. 反应结束后，溶液中的阴离子是和 D. 如果将换为，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式正确，与过量生成，导致罐内压强降低，罐体变瘪，A正确； B．铝与强碱反应的离子方程式正确，生成和，B正确； C．反应后溶液中阴离子应包含、和过量的，选项C遗漏，C错误； D．与浓HCl反应生成固体，罐体变瘪；Al与浓HCl常温下剧烈反应生成，罐体重新鼓起，D正确； 故答案选C。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 目的 A.证明铁与水蒸气反应生成氢气 B.制备Fe(OH)3胶体 装置或操作 目的 C.检验待测液中是否含有 D.除去CO2中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉与湿棉花提供的水蒸气反应，生成的气体通入肥皂液，点燃肥皂泡产生爆鸣声，可证明生成了氢气，A正确； B．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，并继续加热至液体颜色变为红褐色，停止加热，若用溶液会生成沉淀，B错误； C．若待测液中含，加入盐酸酸化的溶液，也会生成白色沉淀，因此该操作无法证明一定含，C错误； D．会与饱和溶液反应：，应使用饱和溶液除去中少量的HCl，D错误； 故答案选A。 5. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，不能说明稀的氧化性强于浓 D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe作负极材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成无色，遇空气中的反应生成红棕色，反应方程式为，A正确； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止Fe进一步与浓硝酸反应，所以反应很快停止，B正确； C．Ⅱ中反应停止是钝化的结果，不是浓硝酸氧化性更弱的体现；实际氧化性：浓硝酸>稀硝酸，因此对比Ⅰ、Ⅱ的现象，确实不能说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸，C正确； D．Ⅲ中Fe已经钝化，Fe和Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu比钝化后的Fe更易失电子，因此Cu作负极，Fe作正极，D错误； 答案选D。 6. 合成氨 生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 气体温度的大小：①<②<③ B. 将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C. 冷却能分离出的原因：沸点远高于和，易液化 D. 合成氨能耗较高的原因：分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为加压后的常温原料气，经过热交换被反应后高温气体预热得到②，温度升高；②进入反应室发生放热反应，得到的③为反应后高温混合气，温度进一步升高，故温度，A正确； B．压缩可使平衡正向移动，提高原料气平衡转化率；该反应，为放热反应，升温会使平衡逆向移动，原料气平衡转化率降低，升温的目的是加快反应速率、使催化剂活性达到最佳，并非提高平衡转化率，B错误； C．分子间可形成氢键，沸点远高于和，冷却时易液化，因此可分离出，C正确； D．分子中存在氮氮三键，键能大，断裂该化学键需要吸收大量能量，因此合成氨能耗较高，D正确； 故选B。 7. 实验小组探究H2O2与KI的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 已知：a．碘单质的固体为紫黑色。 b．碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色；浓度较高时，棕黄→深棕色。 A. KI对H2O2分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，实验①溶液无明显变化，说明在常温下、酸性条件下分解反应也很慢；实验②说明在相同温度下，未加酸，但是加入少量KI固体能加快反应速率，生成大量无色气体，并产生少量碘单质；实验③是在相同温度、酸性的条件下，生成的气体减少、碘单质的浓度也迅速增大，并且还有碘单质沉淀。 【详解】A．对比实验①和③。两实验均在酸性条件下进行，加入KI的实验③有气体生成，而未加KI的实验①无现象，此对比可说明KI对H2O2分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，③中的颜色更深，说明实验③中生成的初始速率更大，即酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，B正确； C．对比②和③，②中生成大量的气体，但是碘单质的浓度很低，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，C正确； D．因为②中H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，对比实验②③中的温度差异说明，H2O2分解反应放热，D错误； 故答案选D。 第二部分 本部分共2题，共58分。 8. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。 (1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示： 化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H＞0 akJ∙mol-1 bJ∙mol-1 K1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H＜0 eJ∙mol-1 dJ∙mol-1 K2 请写出t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式_______(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为_______(用K1和K2表示)。请解释该反应能否自发进行_______。 (2)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 T1 30% 50% 80% 80% T2 35% 60% a b ①上表中T1_______T2(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母) A．升高温度，k值增大 B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 C．将原容器中的NH3及时分离出来可使v增大 D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 【答案】 ①. 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1 ②. ③. 该反应∆H＜0，∆S＞0，所以∆G＜0，可以自发进行 ④. ＜ ⑤. a=b＜80% ⑥. ABC ⑦. 不移动 【解析】 【分析】 【详解】(1)依题意可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=(a-b) kJ∙mol-1 ① 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d) kJ∙mol-1 ② 利用盖斯定律，将反应②-①×5，即得t℃时NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1。t℃该反应的平衡常数为= 。因为a＞b、e＜d，所以∆H=(e-d-5a+5b)＜0，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，该反应能自发进行，原因是该反应∆H＜0，∆S＞0，所以∆G＜0，可以自发进行。答案为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ∆H=(e-d-5a+5b)kJ·mol-1；；该反应∆H＜0，∆S＞0，所以∆G＜0，可以自发进行； (2)①因为相同时间内，T2时反应物的转化率大，则反应速率快，温度高，所以上表中T1＜T2；由于正反应为放热反应，温度高时反应物的转化率低，所以a、b、80%三者的大小关系是a=b＜80%。 ②A．升高温度，反应速率加快，则v增大，所以k值增大，A正确； B．合成氨反应中混合气的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，则物质的量不变，气体的分子数不变，所以反应达到平衡状态，B正确； C．将原容器中的NH3及时分离出来，则c(NH3)减小，所以v增大，C正确； D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)瞬间，正反应速率增大，随着平衡的移动，正反应速率减小，D不正确； 故选ABC。 ③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，则K=1；保持温度和压强不变，又充入3molN2后，此时容器的体积为2L，Q==1，则平衡不移动。答案为：＜；a=b＜80%；ABC；不移动。 【点睛】在合成氨的平衡体系中，增大N2的物质的量，判断平衡移动的方向时，需利用浓度商进行判断。 9. 某小组同学以不同方案探究Cu粉与溶液的反应。 （1）甲同学向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色。由此证明发生了反应，其离子方程式是_______。 （2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下： Ⅰ．根据白色沉淀B是_______(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。 Ⅱ．仅根据白色沉淀A与过量浓反应红棕色的的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_______。 Ⅲ．向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是_______(填化学式)。 根据以上实验，证明A仅为CuSCN。 Ⅳ．进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，发生的反应为：。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。 （3）已知称为拟卤素，其氧化性与相近。将KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是：有剩余、_______或_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 和中Cu均为+1价，都能被浓氧化生成，因此仅通过无法证明存在 ③. ④. （3） ①. 可氧化为，生成使溶液变红 ②. 空气中的氧气可氧化为，与生成使溶液变红 【解析】 【分析】白色沉淀A加入过量浓硝酸，发生氧化反应生成红棕色气体，同时得到蓝绿色含铜离子的溶液；向该蓝绿色溶液中加入过量溶液，过滤得到白色沉淀B和滤液； 【小问1详解】 向溶液中加入Cu粉，溶液变为浅蓝色，说明Cu和发生氧化还原反应，Cu被氧化生成，被还原生成，根据得失电子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 Ⅰ．中的S为-2价，被浓氧化生成，溶液中的与加入的电离出的结合，生成白色沉淀，由此判断沉淀A中一定含有； Ⅱ．和中的Cu元素均为+1价，+1价铜都能被浓硝酸氧化，浓硝酸被还原生成，因此只看到生成的现象，无法证明沉淀A中存在； Ⅲ．溶于硝酸后会电离出，检验常用溶液，若含有，会生成白色AgCl沉淀；滤液加入a溶液后无明显现象，证明滤液不含，即沉淀A不含，所以a为； Ⅳ．已知，体系中原有的是红色，可以还原，又会与反应，总反应消耗与，红色褪去，离子方程式为。 【小问3详解】 题干说明氧化性与相近，具有氧化性；溶液变红说明生成了。除了有剩余之外，第一种可能性是反应生成的可以氧化生成，与结合显红色；第二种可能性是溶液中的（空气中的氧气）可以氧化生成，与发生显色反应，溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $