第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-复习讲义（举一反三・讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学单元复习讲义以“溶液酸碱度-酸-碱-盐和化肥”为逻辑主线，通过表格对比（如酸的通性与个性、碱的俗称及用途）、思维导图（如“五彩的酸”通性梳理）等工具系统呈现知识脉络，突出pH测定、酸碱盐化学性质等重难点及内在联系。 讲义亮点在于“例题-变式”分层练习设计，如例1结合pH图像判断溶液性质，变式1通过黑枸杞指示剂实验培养探究实践能力，易错警示针对离子鉴别干扰等问题强化科学思维。基础题巩固知识，综合题提升应用能力，助力教师精准教学与学生自主复习。

第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-讲义 【新教材浙教版】 【知识归纳（4个知识点）+易错警示】 知识归纳 【知识点1 溶液的酸碱度表示法——pH】 1.溶液酸碱度 pH=7时，溶液呈中性 pH<7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强 pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强 2.溶液pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。使用pH试纸的具体操作：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH 3.使用pH试纸时的注意事项 （1）不能将pH试纸直接浸入待测试剂中，防止污染试剂 （2）测溶液的pH时，不能将pH试纸提前润湿，防止测定结果不准确 【例1】（2025•绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 【变式1】（2025新昌县校级期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色 C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色 【知识点2 酸的性质】 1.酸共有5种通性，其本质是酸中都含有H⁺。 (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)与某些金属反应生成盐和氢气。 (3)与某些金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与碱反应生成盐和水。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 2.酸的个性主要体现的是酸根离子的性质。 性质 补充特性 主要用途 盐酸(HCl) 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，敞口放置在空气中瓶口易形成白雾 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 重要的化工产品和原料、金属表面除锈、制造药物等 硫酸() 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体(溶于水放出大量的热)，难挥发；具有强腐蚀性、脱水性、吸水性 与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 重要的化工产品和原料，金属冶炼、石油精制、金属除锈，生产化肥、农药、炸药、染料等，实验室用来作干燥剂 硝酸() 浓硝酸具有挥发性 浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中 碳酸() 不稳定且酸性弱 常温下会缓慢分解，加热或摇动会加速分解 制汽水等 【例2】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为"五彩的酸"思维导图(如图所示)。下列选项中，正确的是（ ） A.①表示无色酚酞试液 B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D.能用为例，体现了酸的通性 【变式2-1】 (2025・杭州一模)白色衣服上沾有的铁锈很难用水洗净。在家庭中去除锈渍可选用 A.白醋 B.碘酒 C.食盐水 D.纯碱溶液 【变式2-2】为验证稀盐酸的化学性质，小科做了如图所示的实验。 (1)能产生气泡的试管是_________ (多选，填字母，下同)。 (2)为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_________。 A.溶液 B.溶液 C.D. (3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为_________ (除酚酞外)。 A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、 D.NaCl、HCl、 【知识点3 碱的性质】 1.可溶性碱的通性有4条，其本质是碱中都含有OH⁻。 (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (3)与酸反应生成盐和水。 (4)与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途。 名称 俗称 性质 用途 氢氧化钠(NaOH) 苛性钠、烧碱 白色固体，易溶于水，且溶于水时放热；易潮解；具有强腐蚀性 可干燥某些气体；用于制造肥皂和洗涤剂、造纸、精炼石油等 氢氧化钙[] 熟石灰、消石灰 白色固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水，溶解度随温度的升高而降低 可用于建筑、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 3.酸碱反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 实例 NaOH+HCl==NaCl+H2O 实质 酸中的和碱中的结合生成 应用：改变土壤的酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。如果土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性 应用：处理工厂的废水 ①若工厂的废水呈酸性，可用熟石灰等碱中和 ②若工厂的废水呈碱性，可用废硫酸等酸中和 应用：医药 ①含有的药物可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ②被蚊虫叮咬后，皮肤痛痒，是由于蚊虫分泌了蚁酸。如果涂一些含有碱性物质(如)的药水，就可减轻痛痒 【例3】二氧化碳是温室气体，利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的可实现碳中和，反应过程如图所示。 (1)写出利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的原理：_________________________ (用化学方程式表示)。 (2)采用喷淋溶液的方法来捕捉空气中的的主要科学原理是_______________________ _______。 (3)环节a中可观察到的现象是___________________________。 【变式3-1】对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是___________________________。 (2)性质2和性质3的化学反应都有相同的物质生成，该物质是_________ (填化学式)。 (3)利用性质2可以解释"用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了"的现象，反应的化学方程式为____________________________________。 【变式3-2】小明通过如图所示的装置验证能与NaOH发生反应。实验中小明推动注射器活塞向充满的玻璃瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹，观察到的现象是_____________________________________________。 (2)该实验中不能用澄清石灰水替代CaCl2溶液，其原因是_________________________。 【知识点4 盐和化肥】 1.几种常见盐的俗称、性质和用途 名称 俗称 性质 用途 氯化钠(NaCl) 食盐 白色固体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性 调味品，配制生理盐水，制氯气、选种等 碳酸钙（CaCO₃） — 白色块状固体，难溶于水，高温下会分解 制生石灰、补钙剂、建筑材料等 碳酸钠（Na₂CO₃） 苏打、纯碱 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 广泛用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色固体，能溶于水，受热易分解，水溶液弱碱性 面食、糕点膨松剂的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 2.盐的化学性质 (1)与某些酸反应生成新盐和新酸。 (2)与某些碱反应生成新盐和新碱。 (3)与某些盐反应生成两种新盐。 3.酸、碱、盐的化学性质 类别 pH及使指示剂变色的情况 金属 氧化物 酸 碱 盐 酸 pH<7，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 金属(活泼)+酸(盐酸、稀硫酸)→盐+氢气 Fe+2HCl== FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH==NaCl+ H2O 6HCl＋Fe(OH)3== FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2== CuCl2＋2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HC1 H2SO4+Na2CO3== Na2SO4+H2O+CO2↑ 碱 pH>7，能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 — 非金属氧化物+碱(可溶)→盐+水 2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收CO2） Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 2NaOH+SO2== Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 碱+盐→新碱+新盐 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3== 3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4== Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4== BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3 ==3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4== CaSO4+Cu(OH)2↓ 盐 一般pH=7，pH=7的盐不能使指示剂变色 金属+盐溶液→新盐+新金属(后面学习) Fe+CuSO4== FeSO4+Cu Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag — 酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3＋H2SO4== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH 盐+盐→两种新盐 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3== AgCl2↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl KCl+AgNO3== AgCl2↓+KNO3 注：盐中等溶液的，等溶液的。 4.复分解反应发生的条件 ①反应物中有可溶于水的酸，另一反应物可以不溶于水；反应物中无酸，两种反应物都必须可溶。 ②生成物中必须有沉淀、气体或水。 5.离子的共存 若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则它们不能共存。 6.常见化肥 分类 定义 常见化肥 主要作用 备注 氮肥 含有氮元素的化学肥料 铵盐：碳酸氢铵()、氯化铵()、硫酸铵[] 硝酸盐：硝酸钠()、硝酸铵() 尿素[]、氨水()等。 含有组成植物蛋白质、核酸和叶绿素等物质的氮元素，能促进农作物茎叶生长茂盛 ①铵态氮肥易与碱反应：，所以不能与碱性物质混合使用 磷肥 含有磷元素的化学肥料 磷酸盐：过磷酸钙[(磷酸二氢钙)和的混合物]、磷矿粉[主要成分为磷酸钙]、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)等 磷肥含有组成植物核酸、蛋白质和酶等物质的磷元素，可以促进农作物根系发达，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力 ②碳酸氢铵受热易分解： ③长期过量施用化肥会使土壤板结，影响土壤结构，还会造成水体富营养化，污染环境。因此，应合理施用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥等 钾肥 含有钾元素的化学肥料 钾盐：氯化钾(KCl)、硫酸钾等。 钾是植物组织和器官活动必不可少的元素，能促进植物代谢顺利进行，使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 复合肥 含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的物质 硝酸钾() 磷酸的钾盐和铵盐，如磷酸二氢铵() 能同时发挥多种营养元素的作用 【例4】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小阳设计并完成了如图所示的甲、乙实验。 (1)由甲、乙推测原营养液的组成可能有__________种情况。 (2)如果测得原营养液中和的数目之比为1：1，那么原营养液中的溶质是____________ (填化学式)。 【变式4-1】请根据表格回答下列问题。 序号 物质 化学式 ① 醋酸 ② 水 ③ 熟石灰 ④ 纯碱 (1)表中属于盐的是____________ (填序号)。 (2)槟榔芋的皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。可选用____________ (填字母)来涂抹止痒。 A.食醋(含醋酸) B.熟石灰 C.纯碱 (3)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： ____________________________________。 【变式4-2】室温下，取10g纯碱样品(有少量的NaCl杂质)加水完全溶解制成120g溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的溶液，实验数据如表所示。 实验次序 加入溶液的质量/g 反应后溶液的总质量/g 1 20.0 138.0 2 20.0 m 3 20.0 161.0 4 20.0 192.0 5 20.0 212.0 6 20.0 232.0 请回答下列问题。 (1)表中 (2)该溶液的溶质质量分数为___________。 (3)求该样品中的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 易错警示 易错警示：酸碱中和反应的微观实质是与结合生成水，酸与碱完全反应后的产物是盐和水。 1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”“ ”“ ●”表示不同离子)。下列说法中，正确的是（ ） A．表示氯离子 B．表示钠离子 C.""可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D.此反应的实质是""和""结合生成水分子 易错警示：离子鉴别时需要排除干扰离子的影响，推理过程则必须考虑全面。 2.下列有关溶液中离子的检验及结论，正确的是（ ） A.加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C.加入足量稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定有 易错警示：注意从酸碱中和反应的图像中提取正确信息。 3.向盛有20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随稀盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是（ ） 易错警示：化学推断题易忽视某些离子不能共存、干扰离子的存在。 4.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。请回答问题。 结论：固体粉末中一定含有______________。 第 11 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习-讲义 【新教材浙教版】 【知识归纳（4个知识点）+易错警示】 知识归纳 【知识点1 溶液的酸碱度表示法——pH】 1.溶液酸碱度 pH=7时，溶液呈中性 pH<7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强 pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强 2.溶液pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。使用pH试纸的具体操作：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，变色后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH 3.使用pH试纸时的注意事项 （1）不能将pH试纸直接浸入待测试剂中，防止污染试剂 （2）测溶液的pH时，不能将pH试纸提前润湿，防止测定结果不准确 【例1】（2025•绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 【答案】C 【解析】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。 【变式1】（2025新昌县校级期中）某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　） 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色 A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色 C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色 【答案】D 【解析】黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。 【知识点2 酸的性质】 1.酸共有5种通性，其本质是酸中都含有H⁺。 (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)与某些金属反应生成盐和氢气。 (3)与某些金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与碱反应生成盐和水。 (5)与某些盐反应生成新酸和新盐。 2.酸的个性主要体现的是酸根离子的性质。 性质 补充特性 主要用途 盐酸(HCl) 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，敞口放置在空气中瓶口易形成白雾 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 重要的化工产品和原料、金属表面除锈、制造药物等 硫酸() 纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体(溶于水放出大量的热)，难挥发；具有强腐蚀性、脱水性、吸水性 与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 重要的化工产品和原料，金属冶炼、石油精制、金属除锈，生产化肥、农药、炸药、染料等，实验室用来作干燥剂 硝酸() 浓硝酸具有挥发性 浓硝酸见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中 碳酸() 不稳定且酸性弱 常温下会缓慢分解，加热或摇动会加速分解 制汽水等 【例2】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为"五彩的酸"思维导图(如图所示)。下列选项中，正确的是（ ） A.①表示无色酚酞试液 B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D.能用为例，体现了酸的通性 【答案】C 【解析】酸的通性为能与酸碱指示剂、碱、某些金属、某些金属氧化物、某些盐反应。酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；铁与硫酸反应，会生成硫酸亚铁，其溶液呈浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，其溶液呈蓝色；硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，本质上是硫酸根离子和钡离子反应，属于酸的个性。 【变式2-1】 (2025・杭州一模)白色衣服上沾有的铁锈很难用水洗净。在家庭中去除锈渍可选用 A.白醋 B.碘酒 C.食盐水 D.纯碱溶液 【答案】A 【解析】铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，能与酸发生反应溶解,如6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O。白醋含醋酸，酸可溶解铁锈；碘酒（碘+酒精）不与氧化铁反应；食盐水（）中性，不反应；纯碱（Na2CO3）溶液呈碱性，无法除去铁锈。 【变式2-2】为验证稀盐酸的化学性质，小科做了如图所示的实验。 (1)能产生气泡的试管是_________ (多选，填字母，下同)。 (2)为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的_________。 A.溶液 B.溶液 C.D. (3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为_________ (除酚酞外)。 A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、 D.NaCl、HCl、 【答案】(1)ABC (2)BC (3)AC 【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故实验过程中有气泡产生的试管是ABC；故答案为：ABC； （2）试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶液中一定含有氯化钙； A、氯化钙、盐酸都会与硝酸银反应生也白色沉淀，无法检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl,故错误；B、滴加Ca(OH)2溶液如果没有明显现象，说明试管D中变成无色的溶液中含有HCl,如果立即变红色，说明不含有HCl,故正确；C、CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡冒出，而氯化钙与盐酸不反应，可以检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl,故正确；D、CO2不能与盐酸反应，无法检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl,故错误；故答案为：BC； （3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故答案为：AC。 【知识点3 碱的性质】 1.可溶性碱的通性有4条，其本质是碱中都含有OH⁻。 (1)使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (3)与酸反应生成盐和水。 (4)与某些可溶性盐反应生成新碱和新盐。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途。 名称 俗称 性质 用途 氢氧化钠(NaOH) 苛性钠、烧碱 白色固体，易溶于水，且溶于水时放热；易潮解；具有强腐蚀性 可干燥某些气体；用于制造肥皂和洗涤剂、造纸、精炼石油等 氢氧化钙[] 熟石灰、消石灰 白色固体，微溶于水，其水溶液称为石灰水，溶解度随温度的升高而降低 可用于建筑、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等 3.酸碱反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 实例 NaOH+HCl==NaCl+H2O 实质 酸中的和碱中的结合生成 应用：改变土壤的酸碱性 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。如果土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性 应用：处理工厂的废水 ①若工厂的废水呈酸性，可用熟石灰等碱中和 ②若工厂的废水呈碱性，可用废硫酸等酸中和 应用：医药 ①含有的药物可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ②被蚊虫叮咬后，皮肤痛痒，是由于蚊虫分泌了蚁酸。如果涂一些含有碱性物质(如)的药水，就可减轻痛痒 【例3】二氧化碳是温室气体，利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的可实现碳中和，反应过程如图所示。 (1)写出利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的原理：_________________________ (用化学方程式表示)。 (2)采用喷淋溶液的方法来捕捉空气中的的主要科学原理是_______________________ _______。 (3)环节a中可观察到的现象是___________________________。 【答案】(1) (2)增大和二氧化碳的接触面积，加快反应速率 (3)有白色沉淀生成 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （2）喷淋溶液会增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，加快反应速率； (3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。环节a发生的是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。 【变式3-1】对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)图中M所属的物质类别是___________________________。 (2)性质2和性质3的化学反应都有相同的物质生成，该物质是_________ (填化学式)。 (3)利用性质2可以解释"用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了"的现象，反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】(1)酸 (2)H2O (3)Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O 【解析】（1）Ca(OH)2属于碱，碱能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应，则图中M所属的物质类别是酸， (2) 酸和碱作用生成盐和水的反应，某些非金属氧化物和碱作用生成新碱和水。 (3) Ca(OH)2能与某些非金属氧化物反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象， 【变式3-2】小明通过如图所示的装置验证能与NaOH发生反应。实验中小明推动注射器活塞向充满的玻璃瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 (1)打开止水夹，观察到的现象是_____________________________________________。 (2)该实验中不能用澄清石灰水替代CaCl2溶液，其原因是_________________________。 【答案】(1)右侧瓶中溶液被倒吸入左侧瓶中，并生成白色沉淀 (2)二氧化碳与氢氧化钙反应也能生成碳酸钙沉淀(合理均可) 【解析】(1)氢氧化钠吸收二氧化碳之后，左侧瓶中内部气压降低，外部大气压将CaCl2溶液压入左侧瓶内，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。 【知识点4 盐和化肥】 1.几种常见盐的俗称、性质和用途 名称 俗称 性质 用途 氯化钠(NaCl) 食盐 白色固体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性 调味品，配制生理盐水，制氯气、选种等 碳酸钙（CaCO₃） — 白色块状固体，难溶于水，高温下会分解 制生石灰、补钙剂、建筑材料等 碳酸钠（Na₂CO₃） 苏打、纯碱 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 广泛用于玻璃、纺织、造纸和洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色固体，能溶于水，受热易分解，水溶液弱碱性 面食、糕点膨松剂的主要成分，治疗胃酸过多的药剂 2.盐的化学性质 (1)与某些酸反应生成新盐和新酸。 (2)与某些碱反应生成新盐和新碱。 (3)与某些盐反应生成两种新盐。 3.酸、碱、盐的化学性质 类别 pH及使指示剂变色的情况 金属 氧化物 酸 碱 盐 酸 pH<7，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色 金属(活泼)+酸(盐酸、稀硫酸)→盐+氢气 Fe+2HCl== FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑ 金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 酸+碱→盐+水 HCl+NaOH==NaCl+ H2O 6HCl＋Fe(OH)3== FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2== CuCl2＋2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HC1 H2SO4+Na2CO3== Na2SO4+H2O+CO2↑ 碱 pH>7，能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 — 非金属氧化物+碱(可溶)→盐+水 2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收CO2） Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 2NaOH+SO2== Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液来吸收SO2等有害酸性气体） 碱+盐→新碱+新盐 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3== 3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4== Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4== BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3 ==3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4== CaSO4+Cu(OH)2↓ 盐 一般pH=7，pH=7的盐不能使指示剂变色 金属+盐溶液→新盐+新金属(后面学习) Fe+CuSO4== FeSO4+Cu Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag — 酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3＋H2SO4== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 碱+盐→新碱+新盐 Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH 盐+盐→两种新盐 Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl NaCl+AgNO3== AgCl2↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl KCl+AgNO3== AgCl2↓+KNO3 注：盐中等溶液的，等溶液的。 4.复分解反应发生的条件 ①反应物中有可溶于水的酸，另一反应物可以不溶于水；反应物中无酸，两种反应物都必须可溶。 ②生成物中必须有沉淀、气体或水。 5.离子的共存 若离子之间能够相互结合生成气体、沉淀或水，则它们不能共存。 6.常见化肥 分类 定义 常见化肥 主要作用 备注 氮肥 含有氮元素的化学肥料 铵盐：碳酸氢铵()、氯化铵()、硫酸铵[] 硝酸盐：硝酸钠()、硝酸铵() 尿素[]、氨水()等。 含有组成植物蛋白质、核酸和叶绿素等物质的氮元素，能促进农作物茎叶生长茂盛 ①铵态氮肥易与碱反应：，所以不能与碱性物质混合使用 磷肥 含有磷元素的化学肥料 磷酸盐：过磷酸钙[(磷酸二氢钙)和的混合物]、磷矿粉[主要成分为磷酸钙]、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)等 磷肥含有组成植物核酸、蛋白质和酶等物质的磷元素，可以促进农作物根系发达，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力 ②碳酸氢铵受热易分解： ③长期过量施用化肥会使土壤板结，影响土壤结构，还会造成水体富营养化，污染环境。因此，应合理施用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥等 钾肥 含有钾元素的化学肥料 钾盐：氯化钾(KCl)、硫酸钾等。 钾是植物组织和器官活动必不可少的元素，能促进植物代谢顺利进行，使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 复合肥 含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的物质 硝酸钾() 磷酸的钾盐和铵盐，如磷酸二氢铵() 能同时发挥多种营养元素的作用 【例4】无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小阳设计并完成了如图所示的甲、乙实验。 (1)由甲、乙推测原营养液的组成可能有__________种情况。 (2)如果测得原营养液中和的数目之比为1：1，那么原营养液中的溶质是____________ (填化学式)。 【答案】(1)2 (2)、KCl 【解析】(1)甲实验中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可确定原营养液中一定含有的物质是硝酸钙，则一定没有碳酸钾。乙实验中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明一定含有氯化钾。但根据这两个实验不能确定硝酸钾是否存在。营养液的组成有硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾、硝酸钾2种情况。 (2)若测得原营养液中和的数目之比为1：1，说明溶液中不含有硝酸钾，则原营养液中的溶质是、KCl。 【变式4-1】请根据表格回答下列问题。 序号 物质 化学式 ① 醋酸 ② 水 ③ 熟石灰 ④ 纯碱 (1)表中属于盐的是____________ (填序号)。 (2)槟榔芋的皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它便会奇痒难忍。可选用____________ (填字母)来涂抹止痒。 A.食醋(含醋酸) B.熟石灰 C.纯碱 (3)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： ____________________________________。 【答案】(1)④ (2) A （3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，所以表中属于氧化物的是②；属于碱的是③；属于酸的是①；属于盐的是④； （2）皂角素显碱性，可选择显酸性的物质来涂抹止痒；A、食醋（含醋酸）显酸性，可与显碱性的皂角素反应，故正确；B、熟石灰显碱性，故错误；C、纯碱显碱性，故错误。（3）利用表中的物质作为反应物，能制取氢氧化钠的物质是Na2CO3和Ca(OH)2，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 【变式4-2】室温下，取10g纯碱样品(有少量的NaCl杂质)加水完全溶解制成120g溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的溶液，实验数据如表所示。 实验次序 加入溶液的质量/g 反应后溶液的总质量/g 1 20.0 138.0 2 20.0 m 3 20.0 161.0 4 20.0 192.0 5 20.0 212.0 6 20.0 232.0 请回答下列问题。 (1)表中 (2)该溶液的溶质质量分数为___________。 (3)求该样品中的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 【答案】(1) (2)% (3)生成CaCO3的质量为，设样品中Na2CO3的质量分数为。 Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓ 样品中Na2CO3的质量分数为%。 【解析】(1)观察表格数据，前1～4次实验中，每加入CaCl2溶液，都生成沉淀，故。 (2)第一次实验中CaCl2的质量最少，且完全反应，所以用第一次实验的数据进行计算。设CaCl2溶液的溶质质量分数为。 CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ % 该CaCl2溶液的溶质质量分数为%。 易错警示 易错警示：酸碱中和反应的微观实质是与结合生成水，酸与碱完全反应后的产物是盐和水。 1.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“ ”“ ”“ ●”表示不同离子)。下列说法中，正确的是（ ） A．表示氯离子 B．表示钠离子 C.""可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测 D.此反应的实质是""和""结合生成水分子 【答案】D 【解析】A、该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后钠离子和氯离子不变，则表示氢离子，不符合题意；B、由反应前后粒子种类可知，“”表示钠离子，表示 OH-，不符合题意；C、表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。D、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此反应的实质是H+（）与OH-（）和结合生成水分子，故选项说法正确。 易错警示：离子鉴别时需要排除干扰离子的影响，推理过程则必须考虑全面。 2.下列有关溶液中离子的检验及结论，正确的是（ ） A.加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C.加入足量稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定有 【答案】C 【解析】A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误。 易错警示：注意从酸碱中和反应的图像中提取正确信息。 3.向盛有20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随稀盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)，其中正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x, NaOH+HCl==NaCl+H2O， 40 36.5 20g×10% x×7.3% ，x=25g, 恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g,该选项对应关系不正确； B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,溶液质量是45g,该选项对应关系正确；C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g,此时pH=7，该选项对应关系不正确；D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。 易错警示：化学推断题易忽视某些离子不能共存、干扰离子的存在。 4.小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。请回答问题。 结论：固体粉末中一定含有______________。 【答案】Na2CO3、KOH 【解析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH，可能含有NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是①Na2CO3、KOH；②Na2CO3、KOH、NaCl；③Na2CO3、KOH、K2SO4；④Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4，共4种情况。 第 15 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $