2.2 电解质的电离 离子反应 第3课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子反应应用，通过基础辨析-流程分析-综合推断三层设计，实现从单一知识点到复杂问题解决的能力进阶，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一离子共存条件|选用天津和平、山东济南等地期末真题，强化H⁺/OH⁻等环境下离子共存判断，落实化学观念中物质分类思想| |进阶层|除杂试剂选择与操作顺序|以粗盐提纯（如广东佛山题）为载体，通过试剂添加顺序分析，培养科学思维中的逻辑推理能力| |综合层|多离子共存与未知物推断|结合高考真题（如全国II卷）设计离子组成推断题，融合实验现象分析与离子检验，提升科学探究与实践能力|

分层作业 第二节　电解质的电离 离子反应 第3课时 离子反应的应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D A C C A B 11．【答案】(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 (2) OH-、Cl-、、K+ Fe3+、Ba2+、Ag+、 OH- Fe3+ Ba2+ KNO3 12．【答案】(1) 搅拌、引流 (2) 漏斗 硫酸钡（或 ） (3) 除去溶液中的 和 蒸发结晶 (4) 、、（或 、、） (5)C 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A A D A C 8．【答案】(1) (2) 、 (3) (4)ABD (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D A A A B 7.【答案】(1)B (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 (4)BC (5)CO、OH- (6)C (7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH 利用工业废气除Ca2+，降低了成本 (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　电解质的电离 离子反应 第3课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·天津和平·期末）已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Cl- C．Na⁺、OH-、 D．Na⁺、K⁺、Cl- 2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 3．（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 4．（25-26高一下·广东佛山·期中）粗盐中含少量的、和，提纯的方案如下。下列说法正确的是 A．使用溶液除去 B．首先加过量溶液除去 C．用稀盐酸调pH，使滤液为中性或弱酸性 D．加热浓缩滤液然后冷却结晶获得NaCl晶体 5．（26-27高一上·浙江·开学考试）某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B．第①步生成的白色沉淀只有 C．第②步证明溶液中存在 D．溶液A中不存在、和 6．（25-26高一下·山东临沂·期中）实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的为除去过量的和 B．若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 7．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）某固体混合物A中含有、、中的几种，取A进行如下实验。 下列推断正确的是 A．混合物A中一定含有、、 B．难溶于水，所以是非电解质 C．无色气体是酸性氧化物 D．将少量钠投入到溶液中生成红色固体 8．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在、、 B．无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C．溶液中一定不存在、、、、 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 9．（25-26高一上·天津·阶段检测）某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 10．（25-26高一下·陕西榆林·期中）现有一份混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体样品，为制得纯净的KNO3固体，某同学根据粗盐提纯的原理，设计如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 下列说法错误的是 A．试剂a是Ba(NO3)2溶液 B．试剂b是NaOH溶液 C．试剂c是K2CO3溶液 D．试剂d是稀硝酸 11．（24-25高一下·湖南常德·期中）Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A______________；B______________；C________________；D______________。 Ⅱ.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 (2)①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的Ag+与Cl-、_______与______、_______与______(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______(填化学式)，可用于浇灌农田。 12．（25-26高一上·安徽合肥·期末）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 (1)操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 (2)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 (3)操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 (4)操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是____________。 (5)用 NaCl固体配制 450mL 0.1mol·L-1的 NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是____________。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．定容摇匀后少量溶液外流 C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 1．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、Ag＋、S2-、 B．Mg2＋、、、Cl- C．Na＋、K＋、、CH3COO- D．Cu2＋、Na＋、、 2．（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．可能存在 C．第二份反应后的沉淀为和 D．不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 4．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 5．（25-26高一上·山东·阶段检测）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A．试样中肯定存在、、和 B．试样中一定不含 C．试样中可能存在和 D．该雾霾中可能存在、和 6．（24-25高一上·四川广安·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．③是不存在的 D．④⑤⑦离子肯定不含有 7．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 8．（25-26高一上·安徽合肥·阶段检测）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 1．（全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 2．（福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 3．（江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 4．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 5．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 6．（浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 7．（2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二节　电解质的电离 离子反应 第3课时 离子反应的应用 1．（25-26高一上·天津和平·期末）已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Cl- C．Na⁺、OH-、 D．Na⁺、K⁺、Cl- 【答案】D 【详解】A．与反应生成醋酸，所以二者不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，与反应生成水，不能大量共存，C错误； D．相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·山东济南·期末）下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·湖北黄冈·阶段检测）下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一下·广东佛山·期中）粗盐中含少量的、和，提纯的方案如下。下列说法正确的是 A．使用溶液除去 B．首先加过量溶液除去 C．用稀盐酸调pH，使滤液为中性或弱酸性 D．加热浓缩滤液然后冷却结晶获得NaCl晶体 【答案】C 【详解】A．为微溶物，使用溶液无法完全除去，应选用溶液除，A错误； B．溶液需在溶液之后加入，才能同时除去和过量的，不能首先加入溶液，B错误； C．过滤后滤液中含有过量的和，加稀盐酸调pH为中性或弱酸性，可除去过量的和，过量的在后续蒸发过程中会挥发除去，C正确； D．的溶解度随温度变化很小，应采用蒸发结晶的方法获得晶体，冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，D错误； 故选C。 5．（26-27高一上·浙江·开学考试）某溶液A含有、、、、、、和离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于硝酸)： ①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②取滤液B，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．可以通过颜色判断溶液A中是否存在 B．第①步生成的白色沉淀只有 C．第②步证明溶液中存在 D．溶液A中不存在、和 【答案】D 【分析】向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的钡盐只有，因此第①步生成的白色沉淀只有，说明溶液中含有，不含有、；取滤液，先用酸化，再滴加 溶液，有白色沉淀生成，硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，由此解答； 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，因此可以通过颜色判断溶液A中是否存在，A正确； B．不溶于酸的钡盐只有，、等均溶于酸，因此第①步生成的白色沉淀只有，B正确； C．已知可溶于硝酸，因此硝酸酸化条件下生成的白色沉淀只能是，证明溶液中存在，C正确； D．、与、、均不能大量共存，且若存在或，滴加会生成可溶于酸的沉淀，因此溶液中一定不存在和；但若溶液中存在，滴加的不足时，优先与反应，无法使沉淀，因此不能确定是否存在，D错误； 故选D。 6．（25-26高一下·山东临沂·期中）实验室有NaCl质量分数为97.5%的粗盐样品，杂质仅为。某化学兴趣小组取120g粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是 A．加入盐酸的目的为除去过量的和 B．若试剂①为溶液，则试剂③一定是NaOH溶液 C．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤 D．不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为2mol 【答案】A 【分析】粗盐样品中含有CaSO4、MgSO4杂质，将粗盐溶解，依次加入试剂①、试剂②、试剂③，将溶液中的Mg2+、Ca2+、除去，需满足Na2CO3在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2+，过滤除去生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、沉淀，得到含有NaOH和Na2CO3的NaCl溶液，加入稀盐酸，将NaOH和Na2CO3除去，蒸发结晶即可得到NaCl固体，据此回答； 【详解】A．加入稀盐酸，将NaOH和除去，即加入盐酸是为了除去过量的和，A正确； B．由于在后加入，以除去过量的，若试剂①为溶液，则试剂③为或NaOH溶液皆可，B错误； C．溶解、过滤、蒸发均用玻璃棒，C错误； D．粗盐中NaCl质量120g×97.5%=117g，物质的量，但是在提纯的过程中加入了和，生成NaCl，除杂不损耗NaCl，最终得到的NaCl大于2mol，D错误； 故选A。 7．（25-26高一上·山东潍坊·阶段检测）某固体混合物A中含有、、中的几种，取A进行如下实验。 下列推断正确的是 A．混合物A中一定含有、、 B．难溶于水，所以是非电解质 C．无色气体是酸性氧化物 D．将少量钠投入到溶液中生成红色固体 【答案】C 【分析】固体混合物A加水得无色溶液B和固体C，B中肯定不含，固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，根据元素守恒，原固体混合物A中一定含有，又结合固体中加过量硝酸后得无色气体，该气体只能是，可能是和硝酸反应，也可能是和碳酸钠中的在水溶液中反应生成的固体产物碳酸铜与硝酸反应产生，因此不能确定碳酸钙是否一定存在； 【详解】A. 根据以上分析，混合物A中一定含有、，可能含有，故A错误； B．溶解在水中的少量能电离，是电解质，故B错误； C．无色气体D只能是，是酸性氧化物，故C正确； D．蓝色溶液E中含有过量的硝酸，钠不能置换出硝酸铜中的铜，故D错误； 选C。 8．（25-26高一上·陕西榆林·阶段检测）某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．溶液中一定存在、、 B．无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C．溶液中一定不存在、、、、 D．加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 9．（25-26高一上·天津·阶段检测）某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。 【详解】A．无色溶液排除显蓝色的Cu2+；实验(1)溶液显碱性，与碱性离子不能共存，排除；实验(3)证明溶液含，二者与会生成沉淀，排除，因此一定不含有、、Cu2+，A正确； B．实验(3)中沉淀部分溶解、产生气体，可证明一定存在，不是可能存在，B错误； C．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子需要阳离子平衡电荷，其余阳离子均被排除，因此一定存在，不是可能存在，C错误； D．水解显碱性，也可使酚酞变红，因此是可能存在而非一定存在，D错误； 故选A。 10．（25-26高一下·陕西榆林·期中）现有一份混有K2SO4、Mg(NO3)2的KNO3固体样品，为制得纯净的KNO3固体，某同学根据粗盐提纯的原理，设计如下实验方案： 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 下列说法错误的是 A．试剂a是Ba(NO3)2溶液 B．试剂b是NaOH溶液 C．试剂c是K2CO3溶液 D．试剂d是稀硝酸 【答案】B 【分析】该提纯流程以混有、的固体样品为原料，加水溶解得到溶液1，依次加入过量试剂a除去，过滤得到沉淀A与溶液2；再向溶液2加入过量试剂b除去，过滤得到沉淀B与溶液3；继续向溶液3加入过量试剂c除去前面加入的过量，过滤得到沉淀C与溶液4；溶液4加入试剂d调至中性，再经系列操作得到纯净固体； 【详解】A．试剂a是溶液，与反应生成沉淀，除去硫酸根，阴离子为硝酸根，不会引入新杂质，A正确； B．试剂b如果是溶液，在除去的同时会引入，无法通过后续沉淀操作除去，最终混入硝酸钾固体，试剂b应当选用，B错误； C．试剂c是溶液，可以和过量的反应生成沉淀，除去钡离子，阳离子为钾离子，不引入杂质，C正确； D．试剂d是稀硝酸，可与溶液中过量的、发生反应，调节溶液至中性，阴离子为硝酸根，不会引入新杂质，D正确； 故选B。 11．（24-25高一下·湖南常德·期中）Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 (1)根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A______________；B______________；C________________；D______________。 Ⅱ.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、、OH-中的四种。又知甲厂污水呈强碱性。 (2)①甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ②乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。 ③消除污染的一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的Ag+与Cl-、_______与______、_______与______(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______(填化学式)，可用于浇灌农田。 【答案】(1) BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 (2) OH-、Cl-、、K+ Fe3+、Ba2+、Ag+、 OH- Fe3+ Ba2+ KNO3 【详解】（1）根据①，C盐溶液呈蓝色，说明C中含有。根据②，向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含有（生成沉淀）；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D中含有（生成气体）。因为四种盐均可溶，含有的可溶性盐只能是，故B为；含有的可溶性盐只能是（、、均难溶），故D为。A盐的阳离子为，因难溶，故A的阴离子为，A为；则C的阴离子为，C为。 （2）①②甲厂污水呈强碱性，说明甲厂废水中含有。因、均能与反应生成沉淀，故、只能存在于乙厂废水中。乙厂含有，因难溶、微溶，故、只能存在于甲厂废水中，乙厂的阴离子只能是。甲厂含有，因难溶，故只能存在于乙厂废水中。剩余的存在于甲厂废水中。因此甲厂废水中的离子为、、、，乙厂废水中的离子为、、、。 ③两厂废水混合后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀。过滤后，溶液中主要含有的离子为和，即主要含有，可作为复合肥料用于浇灌农田。 12．（25-26高一上·安徽合肥·期末）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 等杂质离子，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在，请根据图示回答下列问题。 (1)操作Ⅰ中用到玻璃棒，其作用是____________。 (2)操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________(填仪器名称)；沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡、___________。 (3)操作Ⅳ中加入盐酸的目的是____________，操作Ⅳ要得到精盐的操作是____________。 (4)操作Ⅱ至Ⅲ中加入除杂试剂的顺序还可以是____________。 (5)用 NaCl固体配制 450mL 0.1mol·L-1的 NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是____________。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B．定容摇匀后少量溶液外流 C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 【答案】(1) 搅拌、引流 (2) 漏斗 硫酸钡（或 ） (3) 除去溶液中的 和 蒸发结晶 (4) 、、（或 、、） (5)C 【分析】粗盐提纯的核心原则是加入试剂使杂质离子转化为沉淀除去，且不能引入新的杂质；若引入了过量的除杂试剂，则必须在后续步骤中将其除去。 除杂试剂的加入顺序有严格要求：为了保证过量的能被完全除去，溶液必须在溶液之后加入；最后加入适量稀盐酸以除去过量的和。结合流程图分析：粗盐加水溶解后，通过操作Ⅰ（过滤）除去泥沙得到溶液A；向溶液A中加过量除去，得到沉淀a（）和溶液B；向溶液B中依次加入过量溶液（除去）和过量溶液（除去及过量的），通过操作Ⅲ（过滤）得到沉淀b和溶液C；向溶液C中加适量稀盐酸调节pH，最后通过操作Ⅳ（蒸发结晶）得到精盐。 【详解】（1）操作Ⅰ的目的是分离不溶性泥沙和溶液A，该操作为过滤，过滤过程中玻璃棒的作用是引流（若将“溶解”与“操作Ⅰ”合并考虑，溶解时玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解，过滤时为引流）。 （2）操作Ⅲ为过滤，过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；加入溶液生成的沉淀是，加入溶液生成的沉淀是和，因此沉淀b的主要成分是碳酸钙、碳酸钡和硫酸钡。 （3）经过前面除杂步骤后，溶液C中含有过量的和，加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的和；操作Ⅳ是从氯化钠溶液中提取食盐晶体，其操作名称为蒸发结晶。 （4）除杂过程中，只要保证溶液在溶液之后加入即可，溶液的加入顺序可以灵活调整。因此，除杂试剂的顺序还可以是、、 或、、。 （5）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，A不符合题意； B．定容摇匀后少量溶液外流，此时溶液已经配制完成，其浓度不再改变，B不符合题意； C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，从而使所配溶液浓度偏低，C符合题意； 故选C。 1．（25-26高一下·云南曲靖·开学考试）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na＋、Ag＋、S2-、 B．Mg2＋、、、Cl- C．Na＋、K＋、、CH3COO- D．Cu2＋、Na＋、、 【答案】B 【详解】A．Ag＋与S2-、会反应生成Ag2S、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．Mg2＋、、、Cl-均为无色，彼此之间不反应，且和酸性环境的也不发生反应，可大量共存，B正确； C．在酸性条件下，CH3COO-、不能大量存在，C错误； D．含Cu2＋的溶液呈蓝色，不符合要求，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·山东菏泽·阶段检测）某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．不一定存在 B．可能存在 C．第二份反应后的沉淀为和 D．不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 【答案】C 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生说明溶液中至少含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，得到沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子；加入的氯化钡溶液会引入氯离子，则在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生不能确定是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，则溶液中一定存在钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子，可能存在氯离子。 【详解】A．原溶液一定存在和，与二者均会生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，A错误； B．会与生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，B错误； C．加入后，与生成不溶于硝酸的，与生成可溶于硝酸的，符合沉淀部分溶解的实验现象，因此反应后沉淀为二者的混合物，C正确； D．第二份实验加入了，引入了，因此向所得溶液加产生沉淀无法证明原溶液是否含有，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 4．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 【答案】A 【详解】A．首先观察溶液颜色，黄色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是，可以鉴别，A正确； B．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与、与产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法区分和，不能鉴别，B错误； C．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与反应产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴入沉淀可鉴别出和，但无法区分和，不能鉴别，C错误； D．首先观察溶液颜色，蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，均无明显现象，无法鉴别剩余三种物质，D错误； 故选A。 5．（25-26高一上·山东·阶段检测）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A．试样中肯定存在、、和 B．试样中一定不含 C．试样中可能存在和 D．该雾霾中可能存在、和 【答案】D 【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，产生遇湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，证明原溶液一定含有。加入H+之后沉淀部分溶解，不溶解的沉淀是BaSO4，证明原溶液一定含有，溶解的沉淀可能是Mg(OH)2，也有可能是BaCO3，或两者混合物，证明原溶液中和Mg2+至少存在一种。溶液1中含有过量的Ba2+、OH‑，以及和可能存在的Na+。向溶液1中通入CO2，沉淀2是BaCO3，在其中加入H+，沉淀溶解并放出气体CO2，但不能证明原试样含有，来自通入的CO2。溶液2中主要含有OH-、和可能存在的Na+。在溶液2中加入Al、OH‑，加热。已知反应：，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3气体，证明原溶液一定含有。因此，式样溶液中一定存在是，，，可能存在的是Na+，Mg2+，至少一种，无确定不存在的离子。 【详解】A．Mg2+不是肯定存在，沉淀1中溶解的部分也可能是BaCO3，即原溶液可能含而不含Mg2+，因此不能确定Mg2+一定存在，A错误； B．若沉淀1中溶解的部分是BaCO3，则原溶液含有，因此是可能存在，并非一定不存在，B错误； C．Na+确实可能存在，但是一定存在，因为沉淀1加酸部分溶解，不溶的BaSO4可证明一定存在，不是 “可能存在”，C错误； D．NaNO3对应可能存在的Na+和一定存在的，所以NaNO3可能存在；NH4NO3：对应和 ，二者均一定存在，属于可能存在的范畴；MgSO4对应可能存在的Mg2+和一定存在的，所以MgSO4可能存在。因此三种物质均可能存在，D正确； 故答案选D。 6．（24-25高一上·四川广安·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．③是不存在的 D．④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】A 【分析】无色、澄清溶液中不含有颜色的离子Cu2+，滴加紫色石蕊溶液变红色，含有H+，不含、，加BaCl2和HCl溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有，每种离子的个数均相等，根据电荷守恒，溶液中还有Na+，不含Cl-，以此分析。 【详解】A．结合各离子个数相等的条件，通过电荷守恒可确定原溶液一定不含，并非无法确定，A符合题意； B．经推断，溶液中肯定含有、、，即离子①②⑥，B不符合题意； C．根据电荷守恒分析，阴阳离子所带总电荷相等，若存在则电荷无法平衡，故③不存在，C不符合题意； D．在溶液中显蓝色，故原溶液无⑦；溶液含，、均与反应无法共存，故④⑤也不存在，D不符合题意； 故答案选A。 7．（25-26高一上·山东济宁·阶段检测）某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程： 下列说法正确的是 A．沉淀M为，沉淀X为 B．原溶液中可能存在 C．原溶液中一定存在、 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】加足量稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为，原溶液含和 / 或；因与碳酸根、碳酸氢根不能大量存，故同时可推出原溶液不含。加足量稀硝酸酸化后，滴加生成白色沉淀，说明沉淀为，而稀硝酸未引入，排除了外加氯离子的干扰，故原溶液一定含。 设每种存在的离子物质的量均为n： 若含，1 mol带 2 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为3n；阳离子仅、两种 + 1 价离子，总正电荷最多为2n，电荷无法守恒，因此一定不存在。 若含，1 mol 带 1 mol 负电荷，叠加的 1 mol 负电荷，总负电荷为2n；对应需要2n正电荷，即、必须同时存在，电荷恰好守恒。 最终结论：一定存在、、、；一定不存在、。 【详解】A．沉淀 M 为，但沉淀 X 为；硝酸足量时碳酸根已被完全反应，无法在酸性条件下生成，A错误； B．由电荷守恒可确定，一定不存在，B错误； C．原溶液一定存在和，C正确； D．由电荷守恒可确定一定存在，需与共同平衡负电荷，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·安徽合肥·阶段检测）今有一混合物的无色水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、，现取三份均100 mL溶液进行如下实验： 已知信息 ①第一份加入溶液有沉淀产生 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896 L ③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33 g。 试回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定溶液中不含的离子是________________。 (2)由实验③可以判断溶液中含有的离子为：________________，写出其中生成沉淀的离子反应方程式_________________________________________________________________。 (3)实验③中6.27 g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为__________________________。 (4)由上述实验信息判断下列说法中正确的是________。 A．一定存在 B．100 mL溶液中含 C．和可能存在 D．可能存在，一定不存在 (5)请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论________________________。 【答案】(1) (2) 、 (3) (4)ABD (5)取少量原溶液，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加过量的溶液，静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中存在；若无白色沉淀生成，则不存在。 【详解】（1）题干明确说明是无色水溶液，在溶液中显蓝色，在溶液中显黄色，二者均为有色离子，无需实验就能直接判断不存在。 （2）实验③中加得到的沉淀经盐酸洗涤后，部分不溶解：不溶于盐酸的2.33g沉淀是，说明原溶液含；剩余的沉淀可溶于盐酸，是，说明原溶液含。 （3）BaSO4不与盐酸反应，只有和盐酸发生复分解反应，生成可溶的氯化钡、二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）实验②中得到的物质的量为，即为0.04 mol，带0.04 mol正电荷； 的物质的量为，的物质的量为，阴离子总负电荷为。 A. 根据电荷守恒，阴离子总负电荷（0.06 mol）大于的正电荷（0.04 mol），溶液必须有阳离子平衡电荷，因此一定存在，A正确； B. 由上述计算可知100mL溶液中为0.02 mol，B正确； C. 与、会生成沉淀，与也不能大量共存，因此二者一定不存在，C错误； D. 实验①加生成的沉淀可以是、，不一定是，因此可能存在；与不共存，一定不存在，D正确； 故选ABD。 （5）、也能与生成白色沉淀，会干扰的检验，因此需要先用稀硝酸酸化，再加除去和后，再检验。 1．（全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 2．（2021·福建·高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意； 故选D。 3．（江苏·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I- D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 【答案】A 【详解】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选； B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选； C．具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选； D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选； 故选A。 4．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 5．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 6．（浙江·高考真题）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 7．（2024·上海·高考真题）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可采取不同的精制方法。方法1可制得高纯度的NaCl晶体且产率较高。流程图如下： 已知： 化学式 BaSO4 BaCO3 Ksp(25℃) 1.1×10-10 2.6×10-9 (1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。 A． B． C． D． (2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是___________。 (3)②中先后加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H有___________。(用化学式表示) (4)若将过滤I和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。 A．不能除尽Ba2+ B．不能除尽SO C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH (5)加入稀盐酸，调节pH至3~4，除去的离子有___________。 (6)KCl和NaCl的溶解度曲线如下图。 则④中“系列操作”___________。 A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 方法2和方法3精制的盐水可用于纯碱工业。 方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。 方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。 (7)写出方法2中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式___________。相比于方法3，方法2的优点是___________。 (8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3处理10L该粗盐水，计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量___________。(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 (3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 (4)BC (5)CO、OH- (6)C (7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH 利用工业废气除Ca2+，降低了成本 (8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，经过一系列操作后得到精盐。 【详解】（1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B； （2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量； （3）加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3； （4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选BC； （5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH至3~4，则除去的离子有CO、OH-； （6）由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故选C； （7）方法2中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH；相比于方法3，方法2的优点是提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； （8）MgCl2为0.38g·L-1，即，由关系式：可得，提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即，，此时溶液中Ca2+总物质的量为0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14mol。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $