第2章 物质的分类　离子反应 检测 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

周末练5　物质的分类　离子反应 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一、物质常见分类方法及其应用 1.(2025·济宁高一期末)下列物质及分类对应错误的是(　　) A.FeSO4·7H2O　电解质 B.Na2O2　碱性氧化物 C.HBrO4　酸 D.云　胶体 2.(2025·江西多校联考高一期末)分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 3.(2025·芜湖高一期末)准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是(　　) ①由一种元素组成的物质一定是纯净物　②冰水、液氯都是纯净物　③CuSO4·5H2O、葡萄糖溶液都是混合物　④FeO、Na2O都是碱性氧化物　⑤CO、CO2都是酸性氧化物 A.①和④ B.②和④ C.③和④ D.②和⑤ 4.(2025·吉林高一期末)下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 二、胶体性质及在新情境下的应用 5.(2025·江西多校联考高一期末)气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是(　　) A.气溶胶的分散剂是气体 B.气溶胶属于混合物 C.气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D.气溶胶能形成丁达尔效应 6.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A.工厂利用静电除尘装置除尘 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.利用活性炭净水 7.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　) A.过滤　 　　B.渗析 C.蒸发　　　　　D.丁达尔效应 三、离子反应及应用 8.(2025·天津南开区高一期末)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①C+2H+===CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Cl2+H2O===H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②③④ D.只有④ 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 9.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.Na2O与稀硫酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.Ba(OH)2溶液与硫酸混合：S+Ba2+===BaSO4↓ 10.下列离子组能在无色溶液中大量共存的是(　　) A.K+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Cu2+、Cl-、 C.H+、、、 D.Na+、Ba2+、OH-、 11.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液； ②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生； ③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A.CaCO3、CuCl2、KOH B. CaCO3、CaCl2、NaCl C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.KNO3、MgCl2、NaOH 12.(2025·福州高一期末)向Ba(OH)2溶液中滴入相同物质的量浓度的稀H2SO4，其电导率 (一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A.同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B.b点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和S的浓度增加 C.b点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D.a、c两点对应的溶液中离子数目相同 13.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如图所示。 已知：草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质；KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是(　　) A.步骤①中用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B.过量试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，其作用是除去C、S C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量Ba2+ D.步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 填空题 14.(2025·菏泽高一期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。 (1)属于电解质的是　　　　　(填序号)。  (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　。  上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-===H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)， 然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为　　　　、　　　　。 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-·xCl-(如图所示)。 下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B.16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10-5 m D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 15.化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 Ⅰ.用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂　　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　。  Ⅱ.现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (2)沉淀A的主要成分是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　(填化学式)。  (3)③中反应的离子方程式是　　　　　　　。  (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是　　　　　　　，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 周末练5　物质的分类　离子反应 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一、物质常见分类方法及其应用 1.(2025·济宁高一期末)下列物质及分类对应错误的是(　　) A.FeSO4·7H2O　电解质 B.Na2O2　碱性氧化物 C.HBrO4　酸 D.云　胶体 答案　B 2.(2025·江西多校联考高一期末)分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 A NaHSO4 KOH CaF2 B HCl 纯碱 NaHCO3 C HNO3 烧碱 KCl D CO2 Mg(OH)2 CaCO3 答案　C 解析　NaHSO4属于盐，A项错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，B项错误；CO2不属于酸，D项错误。 3.(2025·芜湖高一期末)准确形成化学基本概念，有助于知识学习中举一反三。下列说法正确的是(　　) ①由一种元素组成的物质一定是纯净物　②冰水、液氯都是纯净物　③CuSO4·5H2O、葡萄糖溶液都是混合物　④FeO、Na2O都是碱性氧化物　⑤CO、CO2都是酸性氧化物 A.①和④ B.②和④ C.③和④ D.②和⑤ 答案　B 4.(2025·吉林高一期末)下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 答案　C 二、胶体性质及在新情境下的应用 5.(2025·江西多校联考高一期末)气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是(　　) A.气溶胶的分散剂是气体 B.气溶胶属于混合物 C.气溶胶分散质粒子直径小于1 nm D.气溶胶能形成丁达尔效应 答案　C 解析　胶体粒子直径的范围是1~100 nm，C项错误。 6.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A.工厂利用静电除尘装置除尘 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D.利用活性炭净水 答案　D 解析　A项，属于胶体的电泳，不符合题意；B项，土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的盐碱类物质易使胶体聚沉，不符合题意；C项，属于丁达尔效应，不符合题意。 7.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(　　) A.过滤　 　　B.渗析 C.蒸发　　　　　D.丁达尔效应 答案　C 解析　悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意；胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意。 三、离子反应及应用 8.(2025·天津南开区高一期末)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) ①C+2H+===CO2↑+H2O ②Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-===AgCl↓ ④Cl2+H2O===H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②③④ D.只有④ 答案　D 解析　C+2H+===CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，故①错误；Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸或过量硫酸氢盐反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故②错误；Ag++Cl-===AgCl↓表示可溶性含银的盐溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银的一类反应，不只表示一个化学反应，故③错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO，只能表示一个化学反应，故④正确。 9.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.Na2O与稀硫酸反应：Na2O+2H+===2Na++H2O C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O D.Ba(OH)2溶液与硫酸混合：S+Ba2+===BaSO4↓ 答案　CD 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 10.下列离子组能在无色溶液中大量共存的是(　　) A.K+、Ca2+、Cl-、 B.Na+、Cu2+、Cl-、 C.H+、、、 D.Na+、Ba2+、OH-、 答案　A 解析　K+、Ca2+、Cl-、不存在有色离子，且离子间不发生反应，能大量共存，A正确；Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能存在，B错误；H+与会发生反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C错误；OH-与会发生反应：+OH-===H2O+，不能大量共存，D错误。 11.取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液； ②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生； ③取①中无色溶液，通入适量CO2，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(　　) A.CaCO3、CuCl2、KOH B. CaCO3、CaCl2、NaCl C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.KNO3、MgCl2、NaOH 答案　C 解析　A项，所给物质加水充分溶解产生CaCO3白色沉淀和Cu(OH)2蓝色沉淀，与题意不符，错误；B项，所给物质加水溶解，取①中无色溶液(CaCl2和NaCl溶液)通入CO2气体，不会产生CaCO3沉淀，与题意不符，错误；C项，所给物质加水充分溶解，可得到BaCO3白色沉淀，取白色滤渣加入稀盐酸，滤渣全部溶解，有气体CO2产生，①中无色溶液中可能有BaCl2剩余，与氢氧化钠同时存在时，通入CO2气体，可以产生白色沉淀，正确；D项，所给物质加水溶解产生Mg(OH)2沉淀，但向白色滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，与题意不符，错误。 12.(2025·福州高一期末)向Ba(OH)2溶液中滴入相同物质的量浓度的稀H2SO4，其电导率 (一般情况下，溶液电导率越大，导电能力越强)随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A.同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 B.b点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和S的浓度增加 C.b点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 D.a、c两点对应的溶液中离子数目相同 答案　AD 13.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如图所示。 已知：草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质；KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是(　　) A.步骤①中用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 B.过量试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，其作用是除去C、S C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量Ba2+ D.步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 答案　AB 解析　步骤①是过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A错误；由于不能引入新杂质，所以过量试剂Ⅰ是氯化钡溶液，不能是Ba(NO3)2溶液，B错误；过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量Ba2+，C正确；由于KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大，因此步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，D正确。 填空题 14.(2025·菏泽高一期末)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。 (1)属于电解质的是　　　　　(填序号)。  (2)将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为　　　　。  上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-===H2O，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。  (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)， 然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为　　　　、　　　　。 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-·xCl-(如图所示)。 下列说法正确的是　　　　　(填字母)。  A.Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B.16.25 g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C.Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10-5 m D.由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 答案　(1) ②③④⑥⑧　(2)CO2+2OH-===C+H2O　NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2O　(3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl　(4)D 15.化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。 Ⅰ.用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂　　　　　　　，离子方程式：　　　　　　　　。  Ⅱ.现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (2)沉淀A的主要成分是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　(填化学式)。  (3)③中反应的离子方程式是　　　　　　　。  (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是　　　　　　　，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的　　　　　　　。  答案　(1)NaOH溶液　HC+OH-===H2O+C　(2)BaSO4　BaCO3　(3)Ba2++C===BaCO3↓、2Ag++C===Ag2CO3↓　(4)Na2CO3　HNO3 解析　Ⅰ.(1)Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可以加入适量的氢氧化钠溶液，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HC+OH-===H2O+C。 Ⅱ.由实验流程可知，加入过量的硝酸钡，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，然后在滤液中加入过量的硝酸银，使氯离子全部转化为氯化银沉淀，在所得的滤液中加入过量的碳酸钠，使溶液中银离子、钡离子完全沉淀，最后得到硝酸钠和碳酸钠的混合液，加入稀硝酸除去碳酸钠杂质。 学科网（北京）股份有限公司 $