1.2 .1离子反应课件2026-2027学年上学期高一化学人教版必修一

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过“湿手触电”生活现象导入，结合NaCl固体与溶液导电性实验探究，引导学生从宏观现象到微观离子移动分析，构建电解质、非电解质概念及电离原理的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验（如干燥与熔融NaCl导电差异）培养证据推理能力，借助微观电离模型建构深化科学思维，结构化总结（如电解质判断流程）强化化学观念，助力学生理解概念本质，提升教师教学效率。

第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版 必修一 1.知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质（重点） 2.从微观上了解电解质的电离原理，理解电解质、电离、导电的关系（难点） 3.建立电解质电离的基本模型，掌握电离方程的书写（重点） 4、理解离子反应的微观实质，掌握离子方程的书写方法 学习目标 想一想：生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 新课导入 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 设计实验探究NaCl溶液能否导电？ 试验物质的导电性 探究干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水及水溶液的导电情况 试验物质的导电性 实验结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 [实验补充] 将石墨电极插入熔融的NaCl、KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 【思考】导电的条件是什么？ 通电 Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。 那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？ 固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动 熔融状态或溶液导电原因：固体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。 探究原因 电解质 酸 碱 大部分盐 水 活泼金属氧化物 活泼金属氢化物 eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等 eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 eg：Na2O、MgO、CaO等 eg：NaH、CaH2等 一、电解质与非电解质 1.电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO等 eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等 eg：NH3、N2H4等 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 思考与讨论 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 错误，如单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。 （4）CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。形成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的这些酸、碱才是电解质！ ①电解质、非电解质属于化合物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 ②能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电 能导电的物质：酸、碱、盐溶液,熔融的盐、碱、活泼金属氧化物, 金属,石墨,半导体等 ③电解质的判断依据与其溶解性无关 如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 ④有些物质溶于水之后（CO2、SO2、SO3、NH3）生成了电解质使溶液导电，其本身并不属于电解质。 总结归纳 判断电解质的思维流程 第一步：属不属于化合物 第二步：能不能导电 第三步：根据物质类别进行判断 随堂检测 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 二、电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 NaCl溶液能够导电 熔融的NaCl能够导电 注意：电离过程不需要通电 课堂小结 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 导电 不导电 酸 按导电 性分 随堂练习 1. 下列说法中不正确的是( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ D 随堂练习 2. 下列物质中，属于电解质但熔融状态下不可以导电的是(　 ) A. HCl B. Cu C. NaHSO4 D. C2H5OH A 3. 下列说法中正确的是( ) A. 金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B. 电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C. 电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D. 硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 B Lavf57.25.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf58.51.100 $