湖北武汉市第二中学2026-2027学年高二上学期周练一 化学试题

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，融合“水世界”科技情境与多组图表分析，梯度覆盖基础概念与综合应用，适配高中化学周测对核心素养的阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|水的电离、pH计算、弱电解质电离、盐类水解|结合“100光年水世界”科技情境，通过液氨电离类比考查科学思维| |非选择题|5题|电离常数应用、酸碱滴定、离子反应规律|以阿司匹林吸收模型、二元弱酸分布系数图考查科学探究，融合误差分析与定量计算|

化学周练一 出题人：杨颖 审题人：贺方舟 相对 原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 I-127 一、单选题 1．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（ ） A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水(H+)=5×10-9 mol/L C．由水电离出的c水(H+)=c水(OH–)时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 2．下列说法正确的是（ ） A．①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的c(H+)：①<② B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO D．将pH=3的盐酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3 3．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3NH4+ + NH2–，该过程吸热。定义T ℃时，液氨的离子积常数K= c(NH4+)c(NH2–)=10-30，若用定义pH的方式来规定pN=–lgc(NH4+)，下列叙述正确的是（ ） A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．纯液氨达到电离平衡时，c(NH4+)c(NH2–)≠c(NH3) C．温度高于T℃时的纯液氨中，pN＞15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 4. 下图为不同条件下水的电离平衡曲线，下列说法正确的是（ ） A．将常温的纯水冷却，可使其从A点变化为C点 B．将NaCl溶液常温蒸发一部分水，可使其从A点变化为B点 C．若50 ℃时Kw=1×10–13，则此时0.1 mol/L KOH溶液的pH为12 D．向水中加入NH4NO3、NaHSO4或Na3PO4，都能促进水的电离 5．已知常温时HClO的Ka=3.0×10–8，HF的Ka=3.5×10–4，现将pH和体积都相同的HClO和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．曲线Ⅰ为HClO溶液稀释时pH变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积和浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与HF溶液反应的速率大 D．溶液中水的电离程度：a>b>c 6.下列操作或仪器名称不正确的是(　　) 7.下列叙述与对应的图示相符的是 A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大 C．图丙在b点对应温度下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．图丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线，Q为滴定终点 8.用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L－1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 9.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线 C.电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5 D.图像中的x＞20.00 10．以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法错误的是 A．HA为弱酸 B．HA的浓度为0.2000 C．为滴定终点 D．HA的电离平衡常数的数量级为 11．常温下，向1L 0.5 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5 mol·L-1NaOH溶液，溶液中H2A、HA–以及A2–的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） A．向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 B．b点对应溶液中存在：c(HA-)=c(A2-)=c(H+) C．该二元弱酸的Ka2=1×10–6.54 D．δ2对应的微粒是A2– 12．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是（ ） A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 13．常温下，一种解释阿司匹林有效成分乙酰水杨酸（用HA表示，Ka=1×10–3.0）药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。 下列说法错误的是（ ） A．血浆中比胃中大 B．在血浆中， C．在胃中， D．总药量之比 14．已知HA、H2B、H3C分别为一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2－（少量）＝A－＋H2C－； ②H2B（少量）＋2A－＝B2－＋2HA；③H2B（少量）＋H2C－＝HB－＋H3C。 则下列反应的离子方程式中不正确的是（ ） A．H3C＋3A－＝3HA＋C3－　 B．H3C＋B2－＝HB－＋H2C－ C．H3C＋3OH－（过量）＝C3－＋3H2O D．2HA（过量）＋C3－ ＝2A－＋H2C－ 15．25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是(　　) A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO—) B．N点时，pH＝lg Ka C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L－1 D．pH由12到14的变化过程中，H2O的电离程度不断增大 二、非选择题 16． 常温下，几种酸的电离常数如表所示。 酸 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF H2SO3 HClO Ka 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 1.5×10–2、1.0×10–7 3.0×10-8 回答下列问题： (1)下列酸的酸性最强的是_______(填字母)。 A．HCN B．H2CO3 C．H3PO2 D．HF (2)H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是 (从结构角度分析)。 (3)已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)= mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会 (填字母)。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 (4)在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为 。 (5)在Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2离子方程式为 。 (6) 50 mL 0.1mol/L NaOH溶液和10 mL 0.1mol·L-1溶液反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 17． Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。 (4)某温度下，，pH=3的HCl溶液中由H2O电离出的氢离子浓度为 。 (5)某温度下，，将pH = 4的HCl溶液和pH = 9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 (6)已知将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中 。 (7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 (8)相同条件下，取等体积、等pH的HClO、H2SO3和H2CO3三种酸溶液，分别加入相同体积的水稀释，三份溶液的pH值为pH1、pH2、pH3，则三者的大小关系为 。 18．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： (1)室温下，向10.00mL0.100mol·L-1稀硫酸中滴加0.100mol·L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积=___________mL(精确到小数点后两位)。 (2)化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，消耗盐酸mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸mL。 步骤四：重复上述操作两次，平均值为21.70，平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2~3次→___________ae(填字母)。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 ③指示剂M为___________，判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。 ④原烧碱中含的质量为___________g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数___________。 19．根据已有知识，回答下列问题。 （1）浓度均为1mol/L的HCl和CH3COOH（Ka＝1.8×10﹣5）混合溶液中，c（CH3COO﹣）≈　 　。 （2）可向氯水中加入 　 　（填序号）增强漂白性。已知各酸电离平衡常数Ka如表 ①NaHS ②NaOH ③石灰乳 ④Na2CO3 ⑤Na2S ⑥CH3COONa ⑦Na2SO3 ⑧NaHCO3 ⑨NaHSO3 酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S HClO Ka Ka＝1.8×10﹣5 Ka1＝4.4×10﹣7 Ka2＝4.7×10﹣11 Ka1＝1×10﹣2 Ka2＝6.0×10﹣8 Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10﹣15 Ka＝2.9×10﹣8 （3）将足量MHCO3固体置于真空恒容容器，发生反应2MHCO3（s）M2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）。反应达平衡时体系总压为40kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量CO2，再加入足量MHCO3，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于2kPa，CO2的初始压强应大于 　 　 ___________kPa。 （4）将常温下HCl溶液加热（不考虑HCl挥发），pH 　 　（填“升高”“降低”或“不变”），若改成加热NaOH溶液，pH 　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。 （5）常温下，将pH＝a的Ba（OH）2溶液与pH＝b的CH3COOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则醋酸的电离常数为 　 　（用含a、b式子表示）。 20.（B卷）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 (1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB (“>”“＝”“＜”)。写出该反应的离子方程式：______________________________________ (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为： ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 20.（A卷）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如下图所示： 回答下列问题: （1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，原理是　　　　　　　　　 ； ②a中反应的化学方程式为____________________________________________________。  （2）反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是______________________________________； （3）c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为　　　　， 然后　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥,得到含NaH2PO2的粗产品。  （4）产品纯度测定: 取产品m克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL 0.10mol·L-1碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗V mL。相关反应方程式为： H2PO2－+H2O+I2H2PO3－+2H++2I- ，2S2O32-+I2S4O62-+2I-。 ①下列操作会导致测定结果偏高的是_______________________(填字母)。 A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ②如何判断滴定终点：_________________________________________________________; ③产品纯度表达式为　　　　　　　。] 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $