福建省厦门第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

福建省厦门第一中学2025-2026学年度 第一学期期中考试 高一年化学试卷 第I卷 命题教师钱微达审核教师武衍杰郑婷婷2025.11 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Zn-65 一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题总) 1.下列属于电解质的是 A.铜 B.氯水 C碳酸钙 D二氧化碳 2.下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是 A.Na-→Na2O2 B.HClO-→HC C.Ca(O2-→NaOH D.Cu0-→Cu(OH2 3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A氯气 B液氯 C新制氯水 D.次氯酸钠溶液 4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCL4)溶液与泪液中的葡 萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B检测时，葡萄糖发生了还原反应 C.NaAuC4属于盐类 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A澄清透明溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO B.含有SO的溶液中：Na+、Fe3+、CI、I C.使酚酞试液变红的溶液：Na*、Mg+、Cl、SO D.常温下pH=1的溶液中：·Na、K、OH、CHCOO 高…年第一学期期中考试化学科第1页共8页 6.下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生C02 8 卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉 钢制品不能用84消毒液消毒 84消毒液呈碱性 D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性 7.下列离子方程式书写正确的是 AC2通入水中：C2+H0=2Ht+C+ClO B.少量C通入FeBr2溶液：C2+2Br=2CI+B2 C,碳酸钙与稀硝酸反应：CaC03+2Ht一Ca2++H0+C02↑ D.流酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：ISO4+Ba+=BaSO4↓+ 8明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图： X 煅烧 FeSO3 *S03 0→HS0 KNO3◆HNO 蒸馏 +S02 下列说法错误的是 A.FeSO.4的分解产物X为FeO B.本流程涉及复分解反应 C,NO3的沸点比H2SO4的低 D.制备使用的铁锅易损坏 9.通过下列三个发应生成等物质的量C2时，转移电子数的大小关系正确的是 ①2KMm04+16HCl(浓)=2KCl+2MmC12+5Cl2↑+8H20 ②NaClo+2HCl=C2↑+NaCi+HzO ③KC103+6HCI(浓)=KCl+3C2↑+3H20 A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①>③>② 10.实验室制备联氨2H4)的方法为2NH3+NaCl0=N2H4+NaCl+H2O。设Na代表阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，1.8gH20中含有的电子数为Na B.0.mol-L-1 NaClO溶液中Na*数为0.1Wa C.每消耗22.4L,生成N2H4的分子数为0.5Wa D.每生成1mol2H4,转移的电子数为Na 高一年第一学期期中考试化学科第2页共8页 11将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K、Mg+、Fe3+、Ba2+、Co、OH、SO和CI,取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入BaCh溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许HSO4溶液，有白色沉淀产生： 下列对原溶液的说法错误的是 A.肯定不存在Mg+、Fe3+、CO0、S0 B.肯定存在Ba2+、OH、C1 C,步骤③中只发生反应Cl+Ag*=AgCl{ D.两种化合物可能为BaC2、KOH 12.常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有ag锌和足量的稀硫酸，充分反 应后恢复至室温，测得气体的体积为bL。下列相关叙述错误的是 水 稀硫酸 A上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气 B读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大 D.由题千数据可得常温下气体摩尔体积为5五L-moH a 13.某同学进行实验时需要400mL0.1mo·L1Na2C03溶液，但实验室只有质量分数为20%、密度 为1.2084gmL1的Na2C03溶液和碳酸钠晶体个Na2C0g10H2O)。该同学利用所给试剂配制所需 溶液，下列说法正确的是 A.实验室提供的Na2C03溶液的物质的量浓度为0.24molL B.若用实验室提供Na2CO3溶液配制，需要用量简量取该溶液21.9mL C,若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为4.24g D所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配置的溶液浓度偏大 高一年第…学期期中考试化学科第3页共8页 14.为实现氯资源再利用，可将工业副产物HC1通过Deacon催化法制成C2,该法的一种反应机理 如图。下列说法错误的是 02 HO 反应② CuCl- Cu(OH)CI Cl2← 度应® HCI 反应④ Cu2OCk 反应①】 CuCl-*反应③+CuO1 A反应①为化合反应，反应③为分解反应 一+ B:反应④中，CnC为还原产物 C.反应⑤中CuCl和O2物质的量之比为2：1 D.总反应为4HC1+0,催剂20+2C2 15.a、b、c三个烧杯中装有浓度相同且体积均为100mL的NaOH溶液，分别向三份溶液中通入 不等量的C02,充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.1olL1的盐酸，产生C02的体 积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积按标准状况计算） ◆c0,)mL b 50100150 200 y盐酸)mL A通入C02后，a烧杯中的溶质成分是Na2C03 B.原NaOH溶液的浓度为0.2moL C.b烧杯中通入的C02体积为448mL D,通入CO2后，c烧杯中溶质成分的物质的量之比为nNaO田）：n(Na2C03)=1:2 高一年第一学期期中考试化学科第4页共8页 第Ⅱ卷 二.填空越（本题包括4小题，共55分） 16.(15分) I已知A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化（部分反 应物或生成物已略去)。 回ogop →单质E (1)若A为单质，则A→B反应的化学方程式为 (②)若E可使带火星的木条复燃，则A与C02反应的化学方程式为 (3)向C的饱和溶液中通入C02有晶体析出，有关反应的化学方程式为 L.向盛有0.01 mol-L-1 Ba(O田2溶液的试管中，滴入0.1molL1NaHS04溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。 (4)oa段发生反应的离子方程式为 (5)ab段发生反应的离子方程式为」 (6)忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓 滴入溶液的体积V 度时离子的导电能力：$0OH(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ.含Cr2O的酸性废水可用SO2进行处理，C2O先转化为Cr3+再沉淀除去。一种处理流程如下： S02 NaS NaHSO,CNaSO ① ② 已知：H2S03为二元弱酸。 (7过程②的离子方程式为。 (8)若废水中Cr20的浓度为a mol-L,处理vL该废水消耗标况下的S02的体积为 高一年第一学期期中考试化学科第5页共8页 17.(13分) 实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下： 浓盐酸 二氧 化锰 饱和 饱和 NaOH 浓硫酸 食盐水 NaHCO3 溶液 B D E G (1)装置A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 装置D.的作用是 (2)装置A中氯气制备反应的化学方程式为 (3)选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接（填各接口处的字 母)：a→一→一→一→一→一→一→i。‘ (4)装置F的作用是，发生反应的离子方程式为 (5)若将制得的Cl2通入较浓的NaOH和HzO2的混合液中，产生的C0被H2O2还原，发生剧烈的 反应。C10与H202反应的离子方程式为。 (6)当Cl2不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在HC1和MO2。某学习小组分析其成因时 提出如下猜想。 猜想a:随浓度降低，MnO2的氧化性减弱。 猜想b:随C1浓度降低，C1的还原性（填“增强”、“不变”或减弱）。 猜想c:随Mm2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱： 查阅资料：K+、SO对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。 设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。 通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实， 组别 试剂 产物 较浓疏酸 有C生成 则试剂X为（填化学式），试剂Y为（填化学式）。 2 X 有Ck生成 3 X和Y 无C生成 高一年第一学期期中考试化学科第6页共8页 18.(14分) 某化学学习小组以过氧化氢2O2为探究对象进行实验。 (1)查阅资料后发现H2O2为二元弱酸。 ①写出2O2在水溶液中第一步电离的方程式： 、 ②少量B(OD2溶液与足量O2反应生成“酸式盐”的化学方程式为. (2)从氧的价态出发，对O2的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。 2mL5%Hz02溶液 2mL5%H,02溶液 2mL5%H202溶液 酸性KMmO,溶液 酸化的K1溶液 ,KI溶液 实验1 实脸2 实验3 ①实验1中发生反应的离子方程式为5H202+2Mm04+6H=502个+2Mn2+8H20 该反应利用了酸性KM血O4的 (填氧化性或还原性)，每生成1mol氧化产物，转移电 子数为 ②实验2是为了验证H202的 (填氧化性或还原性)，在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶 液，可观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到2变蓝色），实验②反应的离子方程式为 ③实验3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观 察到木条复燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现 象，推测下列说法正确的是 (填字母)。 AKI被2O2氧化 B.2O2被KI氧化 C.H02发生分解 D,H2O2被KI还原的速率比H2O2分解反应的速率快 E.H2O2被KI氧化的速率比其被KI还原的速率慢 (3)为测定实验所用的过氧化氢溶液中H202的含量，取20.00mL试样置于锥形瓶中，用16.00mL 0.1000molL的酸性MmO4溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为molL。 高一年第…学期期中考试化学科第7页共8页 19.(13分)离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。 I.“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工 原料。若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。 (1)请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式： ☐cr+ 0通电 C2t+厂 (2)由粗盐（含CaC2、MgC2、Na2SO4)获得精制食盐NaCl),作为氯碱工业的原料。用化学沉淀 法去除粗盐水中的杂质，流程如下： →滤渣 T1.BaC溶液i.NaOH溶液 静蜜 ⅱ.饱和Na2CO溶液过滤 粗盐水 →滤液v.稀盐酸操作a→湘盐 ①步骤ⅱ和步骤战 (填“可以”或“不可以”)调换顺序。 ②步骤i发生反应的离子方程式有CO+Ca+=CaC0sl和 ③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至（填现象），并用pH试纸检验，滤液呈 性（填 “酸”“碱”或“中”)；操作a的名称为 Ⅱ若步骤i后就进行过滤，分离得到的BS04可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。 (3)为洗净BSO4滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验C,证明了 BaSO4滤渣已洗净. ①检验时加入的试剂为 ，过程中观察到的实验现象是 ②甲同学提出：用蒸馏水洗涤BaSO4滤渣时，滤渣中混有的CasO4(微溶)会溶解，洗涤滤液中 会出现SO,干扰C的检验。 甲同学所担心的情况是否会影响实验(3)的结果，你认为（填“会”或“不会”）。 Ⅲ.学习小组对SO可能会对C的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。 实验 实验步骤 实验现象 取2mL1.5moL1稀HS04溶液，加入1mL0.1molL1稀AgNO3溶液 有白色沉淀生成 序号 0.5mL 5滴 现象1 再加入0.5mL NazSO4溶液 AgNO溶液 稀HNO 现象2 1 0.01 mol-L-1 0.01 molL-I 无明显现象 实验 2 0.1 mol-L-1 0.01molL-1 略有浑浊 0.1 mol-L-1 依然浑浊 3 0.01 mol-L-1 0.1 mol-L- 白色沉淀 0.1 mol-L-1 依然浑浊 0.01 mol-L- 0.1 mol-L-I 白色沉淀 1 molL-1 沉淀溶解 0.1 mol-L-1 0.1 mol-L-1 白色沉淀 1 mol-L-1 沉淀溶解 通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于0.01olL1情况下，可以不考滤S0 对C1的检验造成的干扰。 (4)已知某溶液中S0浓度为0,1moL,要检验该溶液中是否有C,除了提供的试剂： 0.1molL1硝酸和0.1moL-AgNO3溶液外，还需要 溶液（填试剂的化学式）。 高-年第一学期期中考试化学科第8页共8页