第五单元化学反应的定量关系知识梳理课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了利用化学方程式计算的核心内容，包括理论依据、一般步骤（设、写、找、列、求、答）及基本类型（纯净物计算、含杂质计算），通过知识梳理将质量守恒定律、物质纯度计算等知识点逻辑串联，帮助学生构建完整的定量计算知识体系。 其亮点在于注重科学思维培养，通过“步骤解析-实例应用-类型拓展”的复习策略，如以氢化钙与水反应制氢气为例，先规范步骤，再引入含杂质计算，引导学生从宏观计算到微观本质理解，提升证据推理能力。这种设计兼顾基础巩固与能力提升，帮助教师精准实施分层教学，有效提升学生定量分析问题的能力。

第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（1） 1 思维导图 2 知识梳理 知识点1 化学方程式 1.化学方程式定义 用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式。 3 2.化学方程式意义 表<m></m> 关系 化学方程式的意义 示例<m></m> 化学反应中的物 质转化关系 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂 4 关系 化学方程式的 意义 示例<m></m> 化学反应中的定量关系 质量守恒 表示参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 <m></m> 续表 5 关系 化学方程式的 意义 示例<m></m> 化学反应中的定量关系 比例关系 表示反应物、生成物之间的质量比 <m></m> 续表 6 关系 化学方程式的意义 示例<m></m> 化学反应中的定量关系 比例关系 表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比） <m></m> 续表 7 3.化学方程式的读法 表<m></m>#3.1 角度 读的内容 示例<m></m> 质的角度 读出反应物、生成物和反应条件 过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气 8 角度 读的内容 示例<m></m> 量的角度 宏观 读出反应物和生成物之间的质量关系 在二氧化锰作催化剂的条件下，每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气 微观 读出反应物和生成物之间的数量关系 在二氧化锰作催化剂的条件下，每2个过氧化氢分子完全分解，生成2个水分子和1个氧分子 续表 9 知识点2 化学方程式书写（1） 1.化学方程式书写规则 （1）书写化学方程式时，要以__________为基础。 （2）写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （3）根据质量守恒定律进行配平，使等号两边的各原子种类和数目相等，体现化学反应的定量关系。 客观事实 10 2.化学方程式的书写步骤 表<m></m>#2.1 步骤 示例（以过氧化氢分解反应为例） 写：在式子左右两边分别写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就用加号把它们连接起来 <m></m> 11 步骤 示例（以过氧化氢分解反应为例） 注：在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件 <m></m> 续表 步骤 示例（以过氧化氢分解反应为例） 配：检查式子左右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律；将短线改为等号 <m></m> 续表 步骤 示例（以过氧化氢分解反应为例） 标：标明生成物的状态（气体或沉淀） <m></m> 查：检查化学式书写是否准确、化学方程式是否配平、反应条件和物质状态标注是否准确 — 续表 3.化学方程式书写的注意事项 （1）正确区分反应条件和反应过程，明确“点燃”和“燃烧”“通电”和“电解”的区别；不要混淆“点燃”和“加热”。 （2）若反应所需温度较高，超过酒精灯温度，需用“高温”表示。 （3）“<m></m>”和“<m></m> ”表示的是生成物的状态，与反应物无关。若反应物中有固体，则生成物中不再标注“<m></m>”；若反应物中有气体，则生成物中不再标注“<m></m> ”。 15 （4）化学方程式等号两边的化学计量数之比应为最简整数比；若化学计量数为1，则省略不写。#3.4 $第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（2） 1 思维导图 2 知识梳理 知识点1 化学方程式书写（2） 配平化学方程式 1.最小公倍数法 （1）适用范围：某元素在反应物和生成物中出现次数少，但原子数差异大。 （2）示例：磷在氧气中燃烧 3 （3）未配平：<m></m> （4）配平思路：①找出氧原子数量的最小公倍数：反应物<m></m> 中含有两个氧原子，生成物<m></m>中含有5个氧原子，最小公倍数为10；<m></m>前化学计量数为<m></m>；<m></m>前化学计量数为<m></m>；③此时生成物中有4个磷原子，反应物中有1个，故<m></m>前加化学计量数为4。注明反应条件等信息，最终得到化学方程式<m></m>。#1.1.4 2.观察法 （1）适用范围：简单反应，通过观察直接确定化学计量数。 （2）示例：氢气燃烧 （3）未配平：<m></m> 5 （4）配平思路：①反应物<m></m>中含2个氧原子，生成物<m></m>中含1个氧原子，故<m></m>前加化学计量数为2，使氧原子数相等；②此时生成物<m></m>中有4个氢原子，反应物<m></m>中有2个氢原子，故<m></m>前加化学计量数为2。注明反应条件等信息，最终得到化学方程式 <m></m>。 6 3.奇数配偶法 （1）适应范围：某元素在方程式两边出现次数多，且一边为奇数，一边为偶数。 （2）示例：乙炔燃烧 （3）未配平：<m></m>#1.3.3 7 （4）配平思路：①可观察到该反应中氧元素出现次数最多，且在<m></m>中个数为奇数1，因此可直接在<m></m>前面加化学计量数2；②根据<m></m>中氢原子个数计算<m></m>的化学计量数为2；③根据<m></m>中碳原子个数计算<m></m>的化学计量数为4；④根据生成物中氧原子的总数计算<m></m>的化学计量数为5。注明反应条件等信息，最终可得到化学方程式为<m></m>。#1.3.4 8 4.待定系数法 （1）适应范围：复杂的化学反应。通过设化学计量数为未知数，列方程求关系式或求解。 （2）示例：高锰酸钾与浓盐酸制氯气 （3）未配平：<m></m>（浓）<m></m>#1.4.3 9 （4）配平思路：①设化学计量数分别为<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>， 则有<m></m>； ②根据质量守恒定律，反应前后各元素原子数目相等，可列方程如下： <m></m>原子守恒：<m></m>；<m></m>原子守恒：<m></m>；<m></m>原子守恒：<m></m>； <m></m>原子守恒：<m></m>；<m></m>原子守恒：<m></m>。#1.4.4.2 10 ③根据上述方程，可求出关系式<m></m>。若取<m></m>，则<m></m>为分数；故取<m></m>，则<m></m>，<m></m>，<m></m>，<m></m>；④将所求化学计量数带入，注明反应条件等信息，最终可得到化学方程式：<m></m>。#1.4.4.3 11 知识点2 根据信息书写化学方程式 1.根据文字信息书写化学方程式 从文字表述中找出________、________和__________，然后配平。 反应物 生成物 反应条件 12 【例1】写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。 （1）在<m></m>时，三氯化硼<m></m>蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢： _ ________________________________________。 （2）氢化钙<m></m>固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：________________________________ 。 13 特别提醒 1.反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“<m></m>”不能写成“高温”；“一定条件”“催化剂”“高温高压”等都要按原文照抄，不可改动。 2.关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。 14 2.根据微观反应示意图书写化学方程式 （1）恰好完全反应时 【例2】二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示： 图28-1 写出该反应的化学方程式：_ ___________________________。 15 特别提醒 不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。 16 （2）反应物有剩余时 反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质________，但在写化学方程式时，生成物中_________________________。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型______________，然后再写化学方程式。#2.2.1 有剩余 不能出现该物质的化学式 一对一地划去 17 【例3】某反应的微观示意图如图所示：#2.2.2 图28-2 写出该反应的化学方程式：_ _________________。#2.2.2.2 18 （3）只给出各物质的一个分子（原子）型 根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后再配平。#2.3.1 19 【例4】A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示：#2.3.2 图28-3 写出该反应的化学方程式：_ __________________________。#2.3.2.2 20 $思维导图 1 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律（1） 2 思维导图 3 知识梳理 &1& 质量守恒定律 1.实验探究 图25-1 4 （1）实验1：铜粉加热前后装置和试剂的总质量测定。 ①原理：铜<m></m>氧气<m></m>氧化铜<m></m> ②实验现象：<m></m>.红色固体逐渐变黑，<m></m>.气球先膨胀后收缩，<m></m>.天平保持平衡； ③气球的作用：缓冲、密闭作用； ④实验成功的关键：装置的气密性要良好。 5 （2）实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 ①原理：铁<m></m>硫酸铜<m></m> 硫酸亚铁<m></m>铜<m></m> ②现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡。 6 （3）实验3：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。 ①原理：盐酸<m></m>碳酸钠<m></m> 氯化钠<m></m>水<m></m>二氧化碳气体 <m></m> ②实验现象：烧杯中有气泡冒出，实验结束后，天平不再平衡，指针向右偏; ③天平不平衡的原因：反应生成的<m></m>逸散到空气中，如在烧杯口扎上气球等； 7 （4）实验4：镁条燃烧前后质量的测定。 ①原理：镁<m></m>氧气<m></m> 氧化镁<m></m> ②实验现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，实验结束后天平不再保持平衡。 8 2.实验结论：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质质量总和。 3.实验反思：如何改进实验3和实验4的装置以验证质量守恒定律?——放到密封装置中进行实验。 4.实验的宏微解释：原子是化学反应中的最小粒子，原子（个数、种类、质量）反应前后不变，质子数相同一类原子叫元素，原子不变，元素（种类、质量）不变，元素组成物质，物质的总质量不变。 9 素养提升 10 知识拓展 质量守恒定律发展简史（一） 为探索物质在化学反应前后的质量变化关系，早在三百多年前，化学家们就对化学反应做了定量研究。1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器中加热，反应后打开容器进行称重，物质的质量增加。他无法得出正确结论，反而引入了新概念“火素”。他认为密闭容器中加热金属，质量增加，是因为有一种特殊的物质“火素”混了进去。 11 直到1756年俄国化学家罗蒙诺索夫用锡重复了波义耳的实验，但是他在反应前后都没有打开密闭容器。结果发现，在没有外界空气进入瓶中时，密闭容器的质量保持不变。经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。#2 $第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律（2） 1 思维导图 2 知识梳理 &1& 质量守恒定律的应用 1.推断反应物或生成物的化学式 【例1】 过氧化钠<m></m>是一种供氧剂,它与二氧化碳反应后的生成物中除了氧气外还有( ) A A.<m></m> B.<m></m> C.<m></m> D.<m></m> 3 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应前有碳、氧、钠三种元素，反应后的产物中也只有这三种元素。B项多出了氢元素；C项多了氯元素；D项缺少碳元素。因此符合题意的是A项。 4 2.确定物质中元素的组成及元素的质量 【例2】 某物质中含有碳、氢两种元素，不确定是否含有氧元素。现取该物质<m></m>在氧气中充分燃烧，生成<m></m>和<m></m>，请确定该物质中是否含有氧元素。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。计算可得：碳元素质量<m></m>；氢元素质量<m></m>。碳、氢两种元素质量总和为<m></m>，小于该物质质量<m></m>，因此该物质含有氧元素。 5 3.确定反应物或生成物的质量 【例3】 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表<m></m>。关于此反应,下列认识不正确的是( ) 表<m></m> 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/<m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 2 反应后质量/<m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 6 A.该反应是分解反应 B.该反应中乙和丁的质量比为<m></m> C.表中<m></m>为1 D.甲可能是催化剂 √ 7 【分析】根据质量守恒定律，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等，则<m></m>，<m></m>。反应前后甲的质量不变，可能作催化剂，或不参加反应；该反应的表达式为丙<m></m> 乙<m></m>丁，反应生成乙的质量为<m></m>，生成丁的质量为<m></m>，反应中乙和丁的质量比为<m></m>。因此符合题意的是B项。 8 4.分析微观反应示意图 【例4】 现有一种新型催化剂，可在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，反应的微观过程如图26-1所示。下列有关说法正确的是( ) 图26-1 9 A.反应前后氧元素的化合价没有改变 B.反应的二氧化碳和水的质量比为<m></m> C.反应前后元素的个数和种类均不变 D.生成的甲烷和氧气的分子个数比为<m></m> √ 10 【分析】分析图示可知，物质从左至右依次是二氧化碳、水、甲烷和氧气；分子个数比为<m></m>。在此反应中，反应前后氧元素化合价由<m></m>变为0，A项错误；反应的二氧化碳和水的质量比为<m></m>，B项正确；元素只论种类，不论个数，C项错误；生成的甲烷和氧气的分子个数比为<m></m>，D项错误。因此符合题意的是B项。 11 5.确定化学反应中各物质的质量比 【例5】 在反应<m></m>中，<m></m>可以与<m></m>恰好完全反应。若<m></m>与<m></m>反应生成<m></m>，则在此反应中B和C的质量比是______。 【分析】根据质量守恒定律，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等，则<m></m>可以与<m></m>完全反应，生成C的质量为<m></m>。在此反应中，B和C的质量比为<m></m>。 12 知识拓展 质量守恒定律发展简史（二） 由于当时俄国的科学太落后，在科学界的话语权薄弱，因此罗蒙诺索夫的天才贡献都被埋没了，没有引起科学家的关注。直到1777年拉瓦锡做了同样的实验，得出了同样的结论，这一定律才获得公认。但要想确切证明或否认这一结果，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术并不能满足这种精密的要求。 13 直到1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为<m></m>左右，反应前后质量之差小于<m></m>，质量的变化小于一千万分之一，这个差别在实验误差范围之内。因此科学家一致承认了这一定律。#2 $第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式（3） 1 思维导图 2 知识梳理 &1& 利用化学方程式的简单计算 1.理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 2.计算步骤：设、写、找、列、求、答。 举例：登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙<m></m>固体和水反应制得，其反应的化学方程式为<m></m> 。若制得<m></m>，则需要多少氢化钙？ 表<m></m>#1.2.1.1 3 设：未知量 写：写出化学方程式 找：找出已知量、未知量的关系 列：列出比例式 求：求解未知量<m></m> 答：简明地写出答案 解：设需要氢化钙的质量为<m></m>。 <m></m> <m></m> <m></m> 答：若制得<m></m>,则需要<m></m>氢化钙。 4 3.利用化学方程式进行简单计算的基本类型 （1）已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。 5 （2）含有杂质的反应物或生成物的计算。 纯净物的质量<m></m>不纯物质的质量-杂质的质量<m></m>不纯物质的质量×纯净物的质量分数（纯度）<m></m>不纯物质的质量<m></m>杂质的质量分数<m></m>。 物质的纯度<m></m> 物质的纯度<m></m>#1.3.2.3 6 $第五单元 化学反应的定量关系 跨学科实践活动4 1 基于特定需求设计和制作简易供氧器 【活动目标】 1.进一步巩固对氧气性质和实验室制取氧气的原理与装置的认识。 2.了解实现物质定量转化的方法。 3.综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。 2 【活动设计与实施】 任务一 了解需求 1.需要供氧器的人群或地域以及相应的供氧器特点 （1）以下人群在特定场景或地域会用到供氧器 高原反应患者:在高海拔地区，氧气含量较低，容易出现高原反应，如头痛、呼吸困难等。使用供氧器可以缓解这些症状。 肺纤维化患者:这类患者肺部组织逐渐硬化和纤维化，导致呼吸困难，需要使用供氧器来承担部分肺的功能。#1.1.2 3 心力衰竭患者:心脏无法有效地泵血，导致身体缺氧，使用供氧器可以帮助缓解缺氧问题。 心肺功能不佳者:如患有心力衰竭、冠心病等疾病，心脏和肺部的功能减弱，导致氧气供应不足，使用供氧器可改善缺氧状况。 呼吸系统疾病患者:如慢性阻塞性肺疾病、哮喘、肺炎等，呼吸系统受损，影响氧气摄入，使用供氧器有助于缓解呼吸困难。#1.1.5 4 孕妇:随着孕期进展，孕妇对氧气的需求增加，适当吸氧有益胎儿发育。 老年人:身体机能下降，部分老年人可能存在缺氧情况，使用供氧器能提高生活质量。 长期驾车人群:在长时间驾车过程中使用供氧器可以缓解疲劳，保证驾车安全。#1.1.8 5 脑力透支人群:如学生、白领等，使用供氧器可以防止头晕呕吐、气短、胸闷，使头脑清醒，注意力集中。 工作压力大的人:使用便携式供氧器可以缓解神经紧张，保持旺盛精力。#1.1.10 6 （2）需要供氧器的地域或场所 医疗急救:在手术室、重症监护室和救护车等医疗急救环境中，供氧器是必不可少的设备。它能够在紧急情况下迅速为患者提供充足的氧气，支持生命维持系统，为抢救患者争取宝贵的时间。 高原生活:在高原地区，由于气压低、空气稀薄，人体容易出现缺氧症状。供氧器可以帮助居民和游客缓解高原反应，维持正常的生理功能，提高生活质量和工作效率。 7 密闭空间作业:在潜水、矿井、地下工程等密闭空间作业环境中，空气流通不畅容易导致氧气含量不足。供氧器能够持续为作业人员提供足够的氧气，保障他们的生命安全和健康。 特殊工业生产:在某些特殊工业生产过程中，如冶炼、化工等，会产生大量有害气体和粉尘，严重污染空气。供氧器能够提供清洁的氧气，降低有害气体对人体的危害。 户外运动和旅行:便携式供氧器，如<m></m>背包式氧气瓶适用于高海拔登山、旅游等活动，可以缓解高原反应带来的缺氧症状。 此外，户外运动如徒步、骑行等，当身体感到疲劳或缺氧时也可以使用。 航天领域:在航天领域，航天员依赖供氧设备来维持生命活动。#1.2.6 （3）不同供氧器的特点 表<m></m>#1.3.1 供氧器 特点 使用场所 优点 缺点 液态供氧器 通常使用液氧作为氧气来源，通过蒸发器转化为气态氧气 适用于长时间、大流量的氧气需求，如重症监护室或手术室使用 储存容量大 设备复杂、维护成本高 10 供氧器 特点 使用场所 优点 缺点 气动供氧器 通常采用气动驱动泵或压缩机来加压提供气氧混合物 应用于医院、急救车、家庭护理等场合 噪声小、便携 流量和压力调节不够灵活 续表 供氧器 特点 使用场所 优点 缺点 电动供氧器 采用电动泵或压缩机来加压氧气 常被用于长期的家庭护理 操作简单、自动化程度高 便携性较差 续表 供氧器 特点 使用场所 优点 缺点 压缩式制氧机 通过压缩空气，利用物理方法去除空气中的氮气、水分和杂质 适合小型或家庭使用 结构简单、成本低 氧气纯度较低 续表 供氧器 特点 使用场所 优点 缺点 分子筛制氧机 采用特定的分子筛材料吸附空气中的氮气，通过压力变化使分子筛再生，连续产生高纯度的氧气 适合对氧气纯度要求高的场合 氧气纯度高、稳定性好 设备复杂，维护成本高 续表 2.家用制氧机 市面上有多种家用制氧机，由于制氧的原理不同，各家用制氧机的使用特点也就不同。家用制氧机根据原理不同分为电子制氧机、分子筛式制氧机、化学药剂制氧机和富氧膜制氧机。而分子筛制氧机是目前唯一成熟的，具有国际标准和国家标准的制氧机。#2.1 15 （1）电子制氧机 电子制氧机在药店较常见，采用的是空气中的氧气在溶液中氧化及还原析出的工艺。 优点:运行时比较安静。 缺点:搬运及使用的过程中要求非常严格，倾斜或者倒置的时候其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔，对使用者造成严重的损伤;制出的氧气含有化学物质;制氧方式耗电量较大。#2.1.1.3 16 （2）分子筛式制氧机 分子筛式制氧机是一种先进的气体分离技术，物理方法<m></m>法<m></m>直接从空气中提取氧气。 优点:即制即用，新鲜自然;最大制氧压力为<m></m><m></m>即<m></m>，不存在高压易爆等危险。 17 （3）化学药剂制氧机 采用合理的药剂配方，在特定的场合下使用，能满足部分消费者急用。 缺点:设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，不能连续使用等诸多缺陷不适合家庭氧疗。 18 （4）富氧膜制氧机 通过膜对空气中氮分子的过滤，达到出口氧气<m></m>的浓度。 优点:体积小;用电量小。 缺点:这种制氧方式的机器制得的是<m></m>浓度的氧，可用于长期的氧疗保健，而严重缺氧状态下所需的急救只能用医疗高浓度氧。 19 任务二 获取信息 1.了解目前商品化供氧器的类型 图30-1 20 2.氧立得说明书与拆解结构 （1）氧立得的使用说明书#2.1 （1）性状 A剂:固体氧释放剂（白色颗粒），采用先进工艺生产，颗粒均匀，保质期长。 B剂:催化剂（黑色粉末或颗粒），采用特殊工艺生产，保证出氧量稳定。 21 （2）规格 A剂:<m></m>包B剂:<m></m>包 急救包（3包A剂，3包B剂）A剂:<m></m>包B剂:<m></m>包 （3）成分 A剂:过碳酸钠B剂:二氧化锰 （4）氧含量:<m></m> （5）作用与用途:用于各种缺氧症状的补充供氧 （6）储藏方法:干燥阴凉处保存 续表 22 （2）氧立得的拆解结构 图30-2 23 （3）氧立得的工作原理 ①操作方法。 在反应仓中首先加入粉末状过碳酸钠<m></m>、水，然后加入粉末状二氧化锰<m></m>，立即产生氧气。 ②工作原理。 第一步:<m></m>; 第二步:<m></m>#2.3.2.2 24 表<m></m>#2.3.2.3 供氧剂 过碳酸钠<m></m> 过氧化氢<m></m> 特点 过碳酸钠是固体且较稳定，方便储存、运输和使用 过氧化氢溶液为液体，运输储存不方便，且高浓度的过氧化氢溶液具有一定的腐蚀性 25 （4）氧立得的操作方法 ①反应仓内应加入自来水（凉水），严禁使用热水。 ②反应仓加水后，先投入A剂，再投入B剂。每次供氧停止后，将反应残液倒洗清空。供水困难时，可在残液冷却时，补充A剂（不加B剂）连续供氧。 26 3.比较氧立得与实验室制取氧气，总结供氧器的工作原理和组成特点 （1）比较氧立得与实验室制取氧气 表<m></m>#3.1.1 项目 实验室用过氧化氢溶液制氧气 氧立得制氧机 原理 <m></m> <m></m> <m></m> 27 项目 实验室用过氧化氢溶液制氧气 氧立得制氧机 装置结构 续表 28 （2）总结供氧器的工作原理和组成特点 反应仓：使反应液与催化剂接触，产生氧气。 加湿过滤仓：对产生的氧气进行洗涤和加湿，更利于人体呼吸。 导气管：输送氧气。 29 任务三 设计制作 1.制作简易供氧器 （1）设计思路#1.1 反应原理确定角度：反应速率是否合适、气体是否易于收集、杂质是否易于除尽、实验操作是否简便安全。 30 反应装置设计思路：综合反应物状态、反应条件确定发生装置。 收集装置确定思路：通过气体的性质确定收集装置；根据反应中可能出现的杂质确定净化装置。#1.1.4 （2）设计简易供氧器原理及使用分析 表<m></m>#1.2.1 制氧剂 原理（化学方程式） 使用分析 双氧水和二氧化锰制氧气 <m></m> 反应条件常温、产物环保，但见光易分解，不易储存和取用 32 制氧剂 原理（化学方程式） 使用分析 加热高锰酸钾 <m></m> 反应需要加热，安全性不高 水在直流电的作用下分解 <m></m> 反应需要通电，安全性不高 续表 制氧剂 原理（化学方程式） 使用分析 过碳酸钠、水和二氧化锰 <m></m> <m></m> 存储的稳定性好，过碳酸钠和二氧化锰混合物加入水中可迅速产生氧气 续表 （3）自制简易供氧器（示例） 图30-3 35 2.对产品进行试验，了解其供氧效果，并对试验结果进行分析，从工程技术角度进一步优化产品，编写自制供氧器的使用说明书。 36 【展示与交流】 1.展示自制供氧器，介绍产品的工作原理、制作方法和供氧效果等。 2.与同学交流和相互评价，分享活动收获和体会。 37 $