精品解析：福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

永春一中2025年9月高二年期初检测化学科试卷 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2. 一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 的球棍模型： C. 中原子结构示意图： D. 的电子式： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 4. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 5. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B. 气态简单氢化物的热稳定性：T>Z C. ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D. 简单离子半径大小：T>X 6. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为C13H16O2 B. X可以水解生成乙醇 C. X含有两种官能团 D. X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. a为正极，b为负极 B. 该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小 C. b极的电极反应为 D. 电流由b极流出，经导线流向a极 8. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 与稀硝酸反应： C. 用除去酸性溶液中的： D. 用醋酸除去水垢()： 10. “北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C. 含有的质子数和中子数均为 D. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 11. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成以下3个问题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g)⇌ SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 13. 下列说法正确的是 A. H2S在空气中完全燃烧能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 表示H2S燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解Na2TeO3溶液制备Te：Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑ D. 硫酰氯(SO2Cl2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 15. 下列说法不正确的是 A. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 B. 水的电离方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH- C. H2O比H2Se稳定是因为H2O的沸点更高 D. 亚硫酰氯(SOCl2)遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体 16. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 17. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C. B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D. CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 18. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 19. 一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是______。 （2）是汽油的主要成分之一，1mol完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。1mol完全燃烧生成和气态时，放出的热量______(填“>”“<”或“=”)4800kJ。 （3）一定条件下，由丙烯腈()聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为______。 （4）向海带灰浸泡液(含I-)中通入适量W2后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为______。 （5）Y元素形成的一种氢化物Y2H4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反应的离子方程式______。 20. 已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。获得的溴苯中混有苯，可以通过______进行分离。 （2）C中含有的官能团是碳碳双键和______(写名称)。 （3）甲同学分别设计了如图实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式为______。 ②装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。 ③当观察到b中______(填反应现象)时，反应基本完成。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是______(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．溴苯是制作苯乙烯()的原料，苯乙烯中有4个碳碳双键 c．化合物1molC能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．用A合成出的聚合物可以用作食品包装袋 （5）该实验取46g乙醇与足量C反应，最终获得50g丙烯酸乙酯，则该实验的产率为______%。(提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。) （6）化合物M和化合物C是同系物，且M的相对分子质量比C大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)：______。 21. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I、工业甲醇(CH3OH)主要由CO2加氢制取。CO2加氢实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到a=______。 （2）若只发生反应1，在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生反应1，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3min时的正反应速率______(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为______。 Ⅱ、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 （4）①电极A上H2参与反应的电极反应式为______。 ②假设CO与H2以物质的量之比为1∶2通入电极，则参与循环的CO2在电极B处的利用率为______。 22. 硫酸(H2SO4)是当今世界最重要的化工产品之一。 I、实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）装置I的作用是______(写出两点)。 （2）装置Ⅱ中发生反应方程式为______。 （3）装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是______(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 Ⅱ、古代制硫酸： （4）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2.A装置盛装的试剂是______。 Ⅲ、硫酸性质研究： （5）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2mol·L-1，硝酸的浓度为1mol·L-1，现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为______L。 23. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为______。 （2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是______。 （3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是______。 （4）“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ① ②______(用离子方程式表示)。 （5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有______杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中2025年9月高二年期初检测化学科试卷 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共18小题，1~12每小题2分，13~18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确是 A. “天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源 B. “歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池将光能转化为电能，属于物理电源而非化学电源，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．主控芯片的主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故答案选C。 2. 一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 的球棍模型： C. 中原子结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，则O原子一侧带部分负电荷，因此O原子与Na+靠近，故水合钠离子示意图为，A错误； B．分子中含有羧基，则球棍模型为，B正确； C．指原子核中含有8个质子、10个中子，故核电荷数为8，则原子结构示意图为，C错误； D．分子中含有碳氧双键，则电子式为，D错误； 答案选B。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D. Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，A错误； B．浓H2SO4与Na2SO3固体反应生成SO2正确，但SO2通入BaCl2溶液不反应，B错误； C．Al高温还原Fe2O3生成Fe，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，C错误； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水生成HNO3，HNO3与Cu(OH)2反应生成Cu(NO3)2，故NO2与Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu(NO3)2，D正确； 故选D。 4. 借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A. 用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B. 为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D. 若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确； 故选A。 5. 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y B. 气态简单氢化物的热稳定性：T>Z C. ZT2能够使紫色石蕊试液褪色 D. 简单离子半径大小：T>X 【答案】C 【解析】 【分析】R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为6号元素C，T是地壳中含量最高的元素，则T为O，X2+与T2-具有相同的电子层结构，则X为Mg，Z与T同主族，则Z为S，综上，R、T、X、Z依次为C、O、Mg、S，所以Y的最外层电子数为22-4-6-2-6=4，则Y为Si。 【详解】A．R为C，Y为Si，它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，A正确； B．T为O，Z为S，非金属性：O＞S，气态氢化物热稳定性：H2O＞H2S，B正确； C．ZT2为SO2，其水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红但不会褪色，C错误； D．T的离子为O2-，X的离子为Mg2+，二者的电子层数相同(两层)，由于后者的核电荷数更大，对外层电子的吸引力更大，O2-的半径大于Mg2+，D正确； 故选C。 6. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. X的分子式为C13H16O2 B. X可以水解生成乙醇 C. X含有两种官能团 D. X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察该有机物的结构知，一分子X中含13个C、16个H、2个O，则分子式为C13H16O2，故A正确； B．X结构中含酯基，可以发生水解得到醇，且该醇为甲醇(CH3OH)，故B错误； C．X含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C正确； D．该有机物含碳碳双键，能和溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，且碳碳双键为还原性基团，能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故D正确； 故选B。 7. 流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. a为正极，b为负极 B. 该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小 C. b极的电极反应为 D. 电流由b极流出，经导线流向a极 【答案】D 【解析】 【分析】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+++2e-═PbSO4+2H2O。 【详解】A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，PbO2得电子发生还原反应为正极，所以a为正极，b为负极，选项A正确； B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+++2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2电极附近溶液的c(H+)减小，选项B正确； C．铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，选项C正确； D．a为正极，b为负极，电流由a极流出，经导线流向b极，选项D错误； 答案选D。 8. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 B. 实线表示有催化剂的情形 C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，根据图象可知，a点反应没有达到平衡，随着时间的推移，反应继续向右进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，A错误； B．催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图象可知，虚线表示使用催化剂的情形，B错误； C．根据图象可知，b、c两点时X的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态，C正确； D．反应从开始到a点，X的物质的量减少0.1mol，根据化学方程式可知，Y的物质的量增加0.05mol，则平均反应速率可表示为，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 与稀硝酸反应： C. 用除去酸性溶液中的： D. 用醋酸除去水垢()： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因氨水为弱碱无法溶解Al(OH)3，所以明矾与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，而非[Al(OH)4]-，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误； C．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，D错误； 故选C。 10. “北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C. 含有的质子数和中子数均为 D. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①生成气体为CO，4.48L（标准状况）对应0.2mol CO，含原子数为0.2×2×NA=0.4NA，A错误； B．反应②中2.8g Si（0.1mol）生成0.1mol SiHCl3和0.1mol H2，SiHCl3含4个共价键，H2含1个共价键，含共价键数目为0.1×4NA+0.1×1NA=0.5NA， B错误； C．3.6g H35Cl的物质的量为0.1mol，每个分子含18个质子和18个中子，总质子数和中子数均为0.1×18NA=1.8NA，C正确； D．反应③中1mol SiHCl3的Si从+4价还原为0价，需4mol电子，转移电子数为4NA， D错误； 故选C。 11. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误； B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确； C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误； D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误； 答案选B。 12. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸常温下使铁钝化，而铜与浓硝酸因发生氧化还原反应而溶解，不能比较金属活动性，A项错误； B．NaCl使蛋白质发生盐析（物理变化），而CuSO4使蛋白质变性（化学变化），B项错误； C．淀粉溶液和稀混合后水浴加热，促进了淀粉的水解，但未中和酸性环境，无法检验水解产物中存在含有醛基的葡萄糖，C项错误； D．FeCl3溶液与KI溶液混合，FeCl3溶液少量，溶液中滴加后变血红色，说明Fe3+未完全反应，证明可逆反应存限度，D项正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成以下3个问题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g)⇌ SO2Cl2(g)  ∆H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。 13. 下列说法正确的是 A. H2S在空气中完全燃烧能生成SO3 B. SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同 C. 温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低 D. 使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数 14. 下列化学反应表示正确的是 A. 表示H2S燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ∆H =-562.2kJ·mol-1 B. 用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓ C. 电解Na2TeO3溶液制备Te：Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑ D. 硫酰氯(SO2Cl2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl 15. 下列说法不正确的是 A. 硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体 B. 水的电离方程式为H2O+H2O⇌H3O++OH- C. H2O比H2Se稳定是因为H2O的沸点更高 D. 亚硫酰氯(SOCl2)遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体 【答案】13. C 14. C 15. C 【解析】 【13题详解】 A．H2S在空气中完全燃烧只能生成，故A错误； B．漂白是与某些有色物质化合生成无色物质，是把有色物质氧化为无色物质，和的漂白原理不同，故B错误； C．与反应生成是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故C正确； D．使用催化剂不改变平衡常数，平衡常数仅与温度有关），故D错误； 故答案选C。 【14题详解】 A．H2S燃烧热是生成和，燃烧热的热化学方程式为： ，故A 错误； B．为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++H2S=PbS↓+2H+，故B错误； C．电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极上得到电子生成Te，则电解Na2TeO3溶液制备Te的方程式为Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑，故C正确； D．SO2Cl2中S为+6价，遇水强烈水解生成HCl和H2SO4，化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故D错误； 故答案选C。 【15题详解】 A．为硫的不同单质，它们互为同素异形体，故A 正确； B．水是弱电解质，电离方程式为，故B正确； C．比稳定是因为中的比中的更稳定，故C错误； D．亚硫酰氯(SOCl2)遇水剧烈反应生成和气体，方程式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl，能使品红溶液褪色，故D正确； 故答案选C。 16. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： (已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O) 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B. X可以是空气，但不能过量 C. 处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO；气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠；NaNO2与含有的溶液反应生成无污染的N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。 【详解】A．根据上述分析可知：固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．X可以为空气，空气过量时会生成NaNO3，无法获得NaNO2，所以通入的空气不能过量，B正确； C．处理含废水时，与生成无污染的N2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为：+═N2↑+2H2O ，C正确； D．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，D错误； 故合理选项是D。 17. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液 C. B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管 D. CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于CrCl3易升华，其蒸气易冷凝，粗导管是为了防止CrCl3冷凝导致堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。 【详解】A．据分析，装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A不符合题意； B．A中制备氨气，氨气极易溶于水，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，故说法错误，B符合题意； C．据分析，B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的CrCl3冷凝堵塞导管，C不符合题意； D．CrCl3与NH3反应生成CrN和HCl，元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 18. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 19. 一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是______。 （2）是汽油的主要成分之一，1mol完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。1mol完全燃烧生成和气态时，放出的热量______(填“>”“<”或“=”)4800kJ。 （3）一定条件下，由丙烯腈()聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为______。 （4）向海带灰浸泡液(含I-)中通入适量W2后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为______。 （5）Y元素形成的一种氢化物Y2H4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反应的离子方程式______。 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2）< （3）nCH2=CH-CN （4） （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，结合元素在周期表的位置，可知X元素为C、Y元素是N、Z元素是O、W是Cl，根据元素周期律及物质的结构、性质，结合问题分析解答。 【小问1详解】 X元素为碳元素，原子序数为6，原子结构中有2个电子层、最外层有4个电子，位于周期表第二周期ⅣA族。 【小问2详解】 是，为，液态为，转化为需要吸收能量，故1mol完全燃烧生成和时，放出的热量小于生成时放出的热量4800kJ； 故答案为：<； 【小问3详解】 丙烯腈()为，碳碳双键断裂发生加聚反应，化学方程式为nCH2=CH-CN。 【小问4详解】 溶液中的被氧化生成和，离子方程式为。 【小问5详解】 为，电离方式与氨相似，电离方程式为，则与盐酸（强酸）反应的离子方程式为。 20. 已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题： （1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为______。获得的溴苯中混有苯，可以通过______进行分离。 （2）C中含有的官能团是碳碳双键和______(写名称)。 （3）甲同学分别设计了如图实验装置制取丙烯酸乙酯。 ①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式为______。 ②装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。 ③当观察到b中______(填反应现象)时，反应基本完成。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是______(填标号)。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．溴苯是制作苯乙烯()的原料，苯乙烯中有4个碳碳双键 c．化合物1molC能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．用A合成出的聚合物可以用作食品包装袋 （5）该实验取46g乙醇与足量C反应，最终获得50g丙烯酸乙酯，则该实验的产率为______%。(提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。) （6）化合物M和化合物C是同系物，且M的相对分子质量比C大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)：______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 蒸馏 （2）羧基 （3） ①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. 防止倒吸 ③. 上层油状液体的量不再增加 （4）d （5）50% （6）CH2=CHCH2-COOH、CH3CH=CH-COOH、CH2=C(CH3)COOH(任意两种) 【解析】 【分析】A是石油化工发展水平的重要标志，所以A为乙烯；乙烯和水反应生成B，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，则B为乙醇；图中苯与液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；③中乙烯水化制备乙醇，属于加成反应，纤维素或淀粉发酵后得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生酒精；④中丙烯发生催化氧化生成C，C与乙醇发生反应生成丙烯酸乙酯，据其结构分析可知，C为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，据以上分析解答。 【小问1详解】 反应①是苯和液溴在FeBr3做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，则反应①的反应类型为取代反应；苯与溴苯都是有机物，二者互溶，可根据沸点不同通过蒸馏的方法进行分离。 【小问2详解】 由分析可知，C是丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 ①由分析可知，反应⑤中乙醇和丙烯酸在浓硫酸、加热作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 ②装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸； ③丙烯酸乙酯不溶于水，密度比水小，当观察到b中上层油状液体的量不再增加时，丙烯酸乙酯不再生成，说明反应基本完成。 【小问4详解】 ）a．煤的气化是指煤在特定条件下转化为可燃性气体的过程，煤的液化最终将煤转化为液体燃料(如乙醇、汽油等)，均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故a错误； b．苯环中不含碳碳双键，其中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊价键，苯乙烯中只含一个碳碳双键，故b错误； c．化合物C是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，一个分子中只含有一个羧基，根据2RCOOHNa2CO3CO2，则1mol丙烯酸与足量的Na2CO3反应只能生成0.5mol CO2气体，故c错误； d．A是乙烯，合成的聚乙烯可以用作食品包装袋，故d正确； 故选d。 【小问5详解】 46g乙醇的物质的量为1mol，理论上1mol乙醇可以生成1mol丙烯酸乙酯，对应的质量为，产率是实际得到的丙烯酸乙酯质量与理论得到的丙烯酸乙酯质量的比值，则其产率为。 【小问6详解】 化合物M和化合物C(CH2=CHCOOH)是同系物，且M的相对分子质量比C大14，可推断M结构中比C多了一个“CH2”结构，则化合物M是丁烯酸，其结构简式可为CH2=CHCH2-COOH、CH3CH=CH-COOH、或CH2=C(CH3)COOH(写出其中两种即可)。 21. 能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。 I、工业甲醇(CH3OH)主要由CO2加氢制取。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应： 反应1： 反应2： 反应3： （1）根据上面的三个方程式，可以得到a=______。 （2）若只发生反应1，在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是______(填字母，下同)。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生反应1，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3min时的正反应速率______(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②反应达到平衡时，氢气的转化率为______。 Ⅱ、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 （4）①电极A上H2参与反应的电极反应式为______。 ②假设CO与H2以物质的量之比为1∶2通入电极，则参与循环的CO2在电极B处的利用率为______。 【答案】（1）-49 （2）BD （3） ①. > ②. 56.25% （4） ①. ②. 75% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3，则，故a=-49； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，但反应1中各物质的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．降低温度，速率减小，B正确； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，Ar不参与反应，速率不变，C错误； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，各物质浓度减小，速率减小，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①由图可知，3min后反应物浓度仍在减少，反应正向进行，故3min时的正反应速率>逆反应速率； ②由图可知，10min时达到平衡状态，其中下降的曲线表示CO2的浓度变化，可列出三段式： 则反应达到平衡时氢气转化率为：； 【小问4详解】 ①A极通燃料为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，其中电极A上H2参与反应的电极反应式为：； ②电极A上CO参与反应的电极反应式为：，假设CO与H2物质的量分别为1mol、2mol，完全反应时电极A处转移电子为6mol，产生的CO2为4mol，在阴极发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2，当转移6mol电子时，在电极B处参与循环反应的CO2为3mol，则参与循环的CO2在电极B处的利用率为：=75%。 22. 硫酸(H2SO4)是当今世界最重要的化工产品之一。 I、实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示： （1）装置I的作用是______(写出两点)。 （2）装置Ⅱ中发生的反应方程式为______。 （3）装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是______(填字母)。 A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 Ⅱ、古代制硫酸： （4）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2.A装置盛装的试剂是______。 Ⅲ、硫酸性质研究： （5）实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2mol·L-1，硝酸的浓度为1mol·L-1，现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为______L。 【答案】（1）干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 （2） （3）C （4）溶液 （5）1.12 【解析】 【分析】I．已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； Ⅱ．该装置是以检验产生的气体中是否含有和SO2，品红溶液是检验气体中是否含有SO2的装置，则A装置的作用是检验气体中是否含有，该试剂应能与反应，而与SO2不反应，故试剂为溶液，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 由分析知，装置I将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 【小问2详解】 装置Ⅱ中二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，A不符合题意； B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，B不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，C符合题意； 故选C； 【小问4详解】 由分析可知，A试剂应该是检验SO3，应该用BaCl2溶液，SO3与BaCl2溶液会反应生成白色沉淀硫酸钡； 【小问5详解】 n(HNO3)=1mol/L×0.05L=0.05mol，n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，n(Cu)=，发生反应为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n(Cu2+)=0.075mol<0.125mol、n(H+)=0.2mol<0.25mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据方程式可知，n(NO)=0.05mol，体积为22.4L/mol×0.05mol=1.12L。 23. 孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： （1）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为______。 （2）补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是______。 （3）“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是______。 （4）“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ① ②______(用离子方程式表示)。 （5）“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有______杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。 【答案】（1）+2价 （2）隔绝空气，防止Fe2+被氧化 （3）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 （4）FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S （5） ①. Fe(OH)2 ②. 【解析】 【分析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO)用硫酸酸溶，过滤除去不溶杂质，滤液含有Fe3+、Fe2+等，加入FeS2：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，除去S和少量的FeS2，滤液含有Fe2+等，加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，得到FeCO3； 【小问1详解】 人体血红蛋白中的铁元素价态为+2价； 【小问2详解】 补铁剂药片中Fe元素为+2价，易被O2氧化，糖衣能隔绝空气，防止Fe2+被氧化； 【小问3详解】 “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量； 【小问4详解】 由分析可知，加入的与发生2种氧化还原反应分别为、FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； 【小问5详解】 “沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，容易生成Fe(OH)2；“沉淀”时，Fe2+、氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，反应的离子方程式为Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $