精品解析：山东济宁市第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

化学暑假作业评估检测卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共36分） 1. 由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是 A. 灼烧固体用①②⑨ B. 分液装置用④⑧ C. 过滤装置用⑥⑦⑨ D. 蒸发结晶装置用①③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体的主要仪器是①酒精灯、③坩埚、⑨玻璃棒，②为蒸发皿，故A错误； B．分液用到④分液漏斗，用⑦烧杯接液，故B错误； C．过滤需要用⑥漏斗、⑦烧杯和⑨玻璃棒，故C正确； D．蒸发结晶主要仪器是①酒精灯、②蒸发皿、⑨玻璃棒，③为坩埚，故D错误； 故选C。 2. 下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确； C．浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确； D．维生素C具有还原性，将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝，D正确； 故选A。 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误； B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误； C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误； 故选C。 4. 下图所示的实验操作正确的是 A．金属与酸反应 B．移走蒸发皿 C．证明与水反应放热 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将锌粒加入试管，应先倾斜试管，将锌粒放在试管口，再缓慢直立试管，故A错误； B．应用坩埚钳移走蒸发皿，不能用手直接拿，故B错误； C．包有Na2O2的脱脂棉上滴加水，Na2O2与水反应放热，同时生成氧气，脱脂棉会燃烧，故C正确； D．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管的三分之一，故D错误； 答案选C。 5. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因 ① 蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低 温度计的水银球伸入液面以下 ② 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 滤纸与漏斗内壁间有气泡 ③ 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 ④ 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理，故不选； ②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选： ③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选： ④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故不选； 故选A。 6. 《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者；水淋为溶解过程，熬炼为蒸发、结晶过程，没有涉及过滤操作。 故选A。 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D.收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶仅可用于定容，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解需在烧杯中进行，操作不规范，A错误； B．浓盐酸和MnO2反应制Cl2需要加热，该装置无加热仪器，无法达到实验目的，B错误； C．钠的燃烧实验需在坩埚中进行，且钠燃烧现象为黄色火焰、生成淡黄色固体，不会火星四溅，操作不规范且现象描述错误，C错误； D．Cl2密度大于空气，采用向上排空气法收集时：长进短出，操作规范可达到收集目的，D正确； 故选D。 8. 下列试剂实验室保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B. 金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D. 液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸应保存在棕色细口瓶中（广口瓶用于固体，错误），置于阴凉处。A错误； B．金属钠应保存在广口瓶（细口瓶用于液体，错误）中并用煤油隔绝空气。B错误； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的SiO2反应，需用橡胶塞而非玻璃塞。C错误； D．液溴密度大且难溶于水，加水液封可有效减少挥发，密封保存正确。D正确； 故选D。 9. 实验室安全重于泰山。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 实验室不慎引起金属钠着火，应立即用沙子灭火 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成易燃的氢气和，观察实验需要佩戴护目镜、取用金属钠需要小刀切割、产生氢气需要通风、实验完成后需要洗手，对应警示图标正确，A正确； B．难溶于水和胃酸，无毒，可作为钡餐用于医疗检查，并非所有钡的化合物都有毒，B错误； C．金属钠能与水、发生反应加剧燃烧，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应立即用沙子覆盖隔绝空气灭火，C正确； D．酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗降低酸的浓度，再用弱碱性的3%～5%溶液中和残留的酸，避免皮肤被腐蚀，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能烘干，受热会影响其精确度，A错误； B．将浓盐酸与浓硝酸混合配制王水，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后盖好瓶塞，颠倒摇匀，C正确； D．热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜应用坩埚，D错误； 故选C。 11. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作单一膨松剂 B. 干冰可用于人工增雨 C. 制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热难分解，而碳酸氢钠受热易分解，故碳酸氢钠可用作单一膨松剂，A错误； B．干冰是固态的，可以起着凝聚核的作用，可用于人工增雨，B正确； C．活性炭可以吸附有机色素，制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖，C正确； D．钠和钾的合金在常温下是液态的，可用作原子反应堆的导热剂，D正确； 故答案为：A。 12. 下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 给液体加热 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，在小烧杯中称量，A不正确； B．给液体加热时试管中液体不超过试管的三分之一，B不正确； C．读取液体体积时视线和凹液面相切，C正确； D．点燃酒精灯时不能用另外的酒精灯去点燃其它的酒精灯，防止发生事故，D不正确； 故选C。 二、多选题（每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏选给3分，错选0分） 13. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H2O 【答案】AD 【解析】 【详解】A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，氢氧化钠只要在过滤之前加入即可，A错误； B.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确； C.用氢氧化钠除去故反应为：，C正确； D.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有和，D错误； 故答案选AD。 14. 如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 水 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 【答案】AC 【解析】 【详解】关闭B阀时，湿润的氯气经过D溶液净化，不能使干燥的布条褪色，打开B阀时，湿润的氯气使红色布条褪色，说明D中的试剂可以将氯气干燥（浓硫酸），或者可以吸收氯气（氢氧化钠溶液），使其失去漂白性，故选AC。 15. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀消失 金属性：Mg>Al B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素 C 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 HClO既有酸性又有漂白性 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S的溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶于过量溶液，方程式为：，，说明氢氧化铝具有两性；而不溶，表明其碱性更强，据此可判断金属性强弱，A正确； B．玻璃棒本身含钠元素，会干扰实验结果，无法确定样品是否含钠。实验设计错误，应该使用铁丝或铂丝蘸取样品，B错误； C．变红是因氯水中（来自）的酸性，方程式为：，褪色是因的漂白性，结论将酸性全部归因于，C错误； D．将氧化为，自身被还原为，反应为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D正确； 故选AD。 16. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制硫酸溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到固体 分液漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，A符合题意； B．粗盐精制得到固体，经过化学反应除杂后，过滤、蒸发结晶得到精盐，需要的仪器有滤纸、烧杯、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，无需分液漏斗，B符合题意； C．反萃取法提取四氯化碳中的碘单质需要分液后过滤，需烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗，能达到实验目的，C不符合题意； D．制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，能达到实验目的，D不符合题意； 故选AB。 17. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制备NO2 B. KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2 C. Zn与稀硫酸反应制备H2 D. Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Fe与浓硝酸发生钝化，不能制备NO2，A错误； B．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，且氯气密度大于空气，能用向上排空气法收集，氯气有毒要进行尾气处理，B正确； C．Zn与稀硫酸反应制备H2，氢气密度小于空气，收集装置中应该短进长出，C错误； D．Na2SO3与浓硫酸常温下反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，D正确； 故选BD。 18. 下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是 A.氨气发生装置 B.氨气吸收装置 C.氨气发生装置 D.氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，很难得到氨气，A错误； B.防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B错误； C.CaO遇水生成Ca(OH)2并放出大量的热，有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C正确； D.收集氨气应采取向下排空气法，导管需伸入试管底部，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，湿润的红色石蕊试纸用于验满，图中装置未将导管伸入试管底部，不符合要求，D错误； 故本题选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 19. 回答下列问题： （1）现有下列物质：小苏打晶体溶液液态的酒精铜。上述物质中：能导电的是 ___________ 填序号，下同；溶于水后形成的水溶液不能导电的是 ___________ 。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰。生石灰可作干燥剂的理由是用化学方程式表示 ___________ 。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 ___________ 填序号。 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； 乙直接加热饱和氯化铁溶液； 丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ___________ 。 证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ___________ 。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. a ②. 胶体 ③. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的离子的体系以及金属单质可以导电，故能导电的是；溶于水后形成的水溶液中没有自由移动离子，就不可以导电，故不能导电的是， 故答案为：； 【小问2详解】 生石灰的成分为，生石灰可以与水反应，可以作干燥剂，反应方程式为：， 故答案为：； 【小问3详解】 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故正确； 乙直接加热饱和溶液会促进氯化铁水解，且加热促进的挥发，导致溶液产生沉淀现象，故错误； 加热到溶液呈现透明的红褐色，不能继续加热，否则得到胶体发生聚沉，故错误； 故答案为：a； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式：胶体， 故答案为：胶体； 胶体都具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体， 故答案为：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 20. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。 （3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： ①加入NaOH的主要目的是__________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在__________ （4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________（填“＞”、“小于”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 除去溶液中的、 ②. 高于 （4） ①. ②. （或小于） 【解析】 【小问1详解】 金属钠性质活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，从而除去有机溶剂中的水分，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化钠（）可作为呼吸面具或航天器中的供氧剂，它能吸收二氧化碳并反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 首先将工业碳酸钠加水溶解配成溶液，加入后过滤，利用将溶液中的、转化为、​沉淀除去，同时后续可通过沉淀工序除去，过滤分离出含氢氧化物等的沉淀后得到除杂后的碳酸钠滤液；对滤液进行蒸发浓缩结晶后，结合不同温度下碳酸钠结晶水合物的析出规律，需控制温度高于进行趁热过滤，该温度条件下可以避免析出、，直接获得目标结晶产物，最后对一水合碳酸钠进行加热脱水失去结晶水，最终得到纯度达99.95%的试剂级碳酸钠. ①工业碳酸钠中含有、、等杂质离子，加入溶液后，能与、反应生成难溶的和沉淀，从而达到除去溶液中、的目的； ②根据题目提供的“饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质”图表可知，当温度高于时，析出的晶体才是目标产物。为了防止温度过低导致析出或晶体，“趁热过滤”时温度应控制在高于。 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸（），能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗过多的胃酸，其反应的离子方程式为：。 根据反应原理， 消耗 ，而 消耗 （）。因此，等物质的量的与相比，消耗胃酸的量小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学暑假作业评估检测卷 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共36分） 1. 由如图实验仪器组装进行实验操作正确的是 A. 灼烧固体用①②⑨ B. 分液装置用④⑧ C. 过滤装置用⑥⑦⑨ D. 蒸发结晶装置用①③ 2. 下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 3. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 4. 下图所示的实验操作正确的是 A．金属与酸反应 B．移走蒸发皿 C．证明与水反应放热 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因 ① 蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低 温度计的水银球伸入液面以下 ② 粗盐水过滤后滤液仍浑浊 滤纸与漏斗内壁间有气泡 ③ 萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多 ④ 蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水 A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④ 6. 《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是 A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 结晶 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.配制一定浓度的NaOH溶液 B.用浓盐酸和MnO2反应制Cl2 C.观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D.收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列试剂实验室保存方法正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色广口瓶中，置于阴凉处 B. 金属钠可浸泡在盛有煤油的细口瓶中，防止氧化 C. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 D. 液溴需加水液封后密封保存，减少挥发 9. 实验室安全重于泰山。下列说法错误的是 A. 钠与水的反应实验需要标注的图标： B. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C. 实验室不慎引起金属钠着火，应立即用沙子灭火 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 10. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 实验甲（部分夹持仪器已略去）：加热烘干，达到使容量瓶快速干燥的目的 B. 实验乙：将浓盐酸与浓硫酸混合配制王水 C. 实验丙：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后颠倒摇匀 D. 实验丁：加热灼烧胆矾晶体制备无水硫酸铜 11. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作单一膨松剂 B. 干冰可用于人工增雨 C. 制糖工业中可利用活性炭脱色生产白糖 D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 12. 下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 给液体加热 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 二、多选题（每题6分，共36分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全选6分，漏选给3分，错选0分） 13. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是 A. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡 B. 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D. 加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H2O 14. 如图所示，A处通入湿润的氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可能盛放的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 水 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 15. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀消失 金属性：Mg>Al B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 观察到黄色火焰 该样品含钠元素 C 将氯水点在pH试纸中央 试纸先变红后变白 HClO既有酸性又有漂白性 D 向2mL0.1mol·L-1Na2S的溶液中滴加几滴溴水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S A. A B. B C. C D. D 16. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制硫酸溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到固体 分液漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制备NO2 B. KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2 C. Zn与稀硫酸反应制备H2 D. Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 18. 下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是 A.氨气发生装置 B.氨气吸收装置 C.氨气发生装置 D.氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题） 三、填空题 19. 回答下列问题： （1）现有下列物质：小苏打晶体溶液液态的酒精铜。上述物质中：能导电的是 ___________ 填序号，下同；溶于水后形成的水溶液不能导电的是 ___________ 。 （2）同学们吃的食品包装袋中经常有一个小纸袋上面写着“干燥剂”，主要成分是生石灰。生石灰可作干燥剂的理由是用化学方程式表示 ___________ 。 （3）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是 ___________ 填序号。 甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热； 乙直接加热饱和氯化铁溶液； 丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟； 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ___________ 。 证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ___________ 。 20. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。 （2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。 （3）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下： 已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为： ①加入NaOH的主要目的是__________。 ②“趁热过滤”时，温度应控制在__________ （4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________（填“＞”、“小于”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $