第一章 化学反应的热效应 测试卷-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第一章化学反应的热效应检测试卷参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C D B B C A A 题号 11 12 13 14 答案 D D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）每空2分 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16．（14分）每空2分 (1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D (2) 4.0 偏小 偏大 17．（18分）每空2分 (1)163.52kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol (3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低 (6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强 18．（14分）每空2分 (1) (2)富集溴元素 (3)Ca(OH)2 (4) (5)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-1500 kJ/mol (6) B H2-2e-+2OH-=2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二第一章化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一第1章。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是 A．水果电池 B．风力发电 C．燃料燃烧 D．电动车充电 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．水果电池是将化学能转化为电能，A不符合题意； B．风力发电是风能转化为电能，B不符合题意； C．燃料燃烧是将化学能变为热能，C不符合题意； D．电动车充电是将电能变为化学能，D符合题意； 故选D。 2．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 【答案】B 【详解】A．乙炔燃烧，燃烧反应均为放热反应，A错误； B．碳酸钙高温分解，属于典型的吸热反应，B正确； C．推进剂燃烧，释放大量热能，属于放热反应，C错误； D．生物代谢本质是氧化反应，释放能量供人体使用，属于放热反应，D错误； 故选B。 3．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．和反应中和热，则： D．已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误； D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故选A。 4．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．葡萄糖和麦芽糖 C．1molH2和3molH2 D．3molC2H2和1molC6H6 【答案】C 【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。一般C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误； B．葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，它们是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误； C．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确； D．C2H2和C6H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误； 故选C。 5．下列说法中错误的是 A．云变成雨的过程中，减小 B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 C．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 【答案】D 【详解】A．云变成雨的过程中，从气态变成液态，混乱度减小，所以减小，A正确； B．根据吉布斯自由能可知，吸热反应在高温条件下能使即可自发进行，B正确； C．热化学方程式中的系数表示参加反应的各物质对应的物质的量，因此可以是分数，C正确； D．化学反应达到平衡状态时，反应并未停止，反应速率不为零，D错误； 答案选D。 6．下列说法正确的是 A．由图1可得，和完全反应放出的能量为 B．图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D．由图4可以写出的热化学方程式：   【答案】B 【详解】A．反应热ΔH=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量，和完全反应生成NO的焓变为ΔH=(946+498) kJ/mol -2×632 kJ/mol =+180 kJ/mol，为吸热反应而非放出能量，A错误； B．反应物总能量低生成物总能量高，则为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合图2能量变化特征，B正确； C．中和热测定需玻璃搅拌器使反应均匀、热量充分释放，图中未显示搅拌装置，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 7．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(s)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 【答案】B 【详解】A．焓变与反应物的系数成正比，所以该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，则12 g即1mol C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g即0.5mol CO(g)，放出的热量为55.25 kJ，A错误； B．2mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，B正确； C．由题干信息可知，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，即1molC(s)和0.5molO2(g)的总能量大于1molCO(g)的能量，原题干未告知物质的物质的量，无法比较，C错误； D．已知反应热等于反应物具有的键能总和减去生成物具有的键能总和，即该反应的反应热等于1molC(s)和0.5molO2(g)分子中化学键断裂时所吸收的总能量与1molCO(g)分子中化学键形成时所释放的总能量的差，D错误； 故答案为：B。 8．已知：  ，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1H-O键需要的能量是463.4 C．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 D．   【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，该反应的＜0，故属于放热反应，A正确； B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则2×436+498-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ，破坏1H-O键需要的能量是463.4，B正确； C．E(H-O)=463.4kJ,E(H-H)=436kJ,键能越大，键越牢固E(H-O)＞E(H-H)，则H2O(g) 中的H-O 键更牢固，C错误； D．物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1可知，D正确； 故答案为：C。 9．下列方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．二氧化硫与过量反应： C．表示中和反应反应热的热化学方程式：   D．氨的催化氧化： 【答案】A 【详解】A．铜与浓硝酸反应的离子方程式正确，浓硝酸作为强酸完全离解，产物为、和，故A正确； B．与过量NaOH反应应生成而非，因过量碱会完全中和，正确的方程式为，故B错误； C．中和热要求反应物为稀溶液，NaOH(s)溶解过程会额外放热，导致ΔH不准确，故C错误； D．氨的催化氧化产物应为NO而非，正确反应为，故D错误； 故答案为：A。 10．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 【答案】A 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，使计算的温差ΔT偏小，该操作错误，A错误； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，该操作正确，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，D正确； 故选A。 11．在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】设22与375氢氧化钠溶液充分反应生成a、b，由碳原子守恒可得：，由钠原子守恒可得：，解得a=b=0.25， 由反应放出xkJ热量可知，反应的热化学方程式为①， 由1mol与1L2氢氧化钠溶液充分反应放出ykJ热量可知， 反应的热化学方程式为②， 由盖斯定律可知，反应①-②可得反应； 故选D。 12．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有：  ；  。下列说法错误的是 A．甲烷的燃烧热 B．相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D．25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 【答案】D 【详解】A．甲烷燃烧热的计算：将反应②：  ，反应①×2： ；二者相加，得，，A正确； B．化学链燃烧总反应与甲烷直接燃烧相同，根据盖斯定律，ΔH相同，放出热量相等，B正确； C．化学链燃烧中燃料与空气不直接接触，CO2在燃料反应器单独生成，无N2混入，利于分离回收，C正确； D．4g H2为2mol，燃烧放热2×285.8=571.6 kJ；28g CO为1mol，燃烧放热283.0 kJ，总热量=571.6kJ+283.0kJ=854.6 kJ，D错误； 故选D。 13．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量O2反应可直接生成SO3 B．若，则为放热反应 C．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 【答案】B 【详解】A．不管O2是否过量，S和O2反应都只生成SO2，不能直接生成SO3，A错误； B．据图可知，i．SO2(g)＋H2O2(aq)=H2SO4(aq)，ii．SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)，iii．SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)，根据盖斯定律，(i-ii-iii)×2可得2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，若，则，为放热反应，B正确； C．SO2能使紫色石蕊试液变红但不会褪色，C错误； D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1mol 液态水和可溶性盐时所释放的热量，叫做中和热，该反应生成了BaSO4沉淀，会额外放出热量，故含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量不是中和反应的反应热，D错误； 故选B。 14．已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】已知制取的反应过程如下：① ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；② ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）完成下列问题： (1)已知：(i)H2(g)=H2(l)  △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l)  △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 (2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ (3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；] (4)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 (5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： 。 (6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。 【答案】每空2分 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。 （2）由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。 （3）已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。 （4）反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。 （5）所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。 （6）①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。 16．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 【答案】每空2分 (1) 确保NaOH溶液被完全中和 C D (2) 4.0 偏小 偏大 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【详解】（1）①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； （2）①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 17．（18分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为 。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开键与断开键所需能量相差约为 ，中键比中-键(填“强”或“弱”) 。 【答案】每空2分 (1)163.52kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol (3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 (4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol (5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低 (6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强 【详解】（1）已知：①，②，根据盖斯定律，①-4×②两式相减可得ΔH=-817.6kJ·mol-1，若用6.4g液态肼即物质的量为与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol-1=163.52kJ； （2）N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O，已知10.0 g液态偏二甲肼即物质的量为与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼反应放出热量为6×425kJ=2550kJ，该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol； （3）①；②；③；根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1； （4）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol； （5）①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol；②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低； （6）①反应A：中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：△H=-115.6 kJ/mol； ②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，△H=-115.6kJ/mol，则该反应的焓变H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。 18．（14分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 。 (2)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 (3)该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为 。 (4)写出电解冶炼金属的化学方程式 。 (5)下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 (6)实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为 。 【答案】每空2分 (1) (2)富集溴元素 (3)Ca(OH)2 (4) (5)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-1500 kJ/mol (6) B H2-2e-+2OH-=2H2O 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤硫酸酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化、蒸馏得到工业液溴；盐卤中的MgCl2粗产品加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解得到MgCl2溶液，加盐酸、浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【详解】（1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④是用二氧化硫吸收Br2生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为 ； （2）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是增大溴的浓度，富集溴元素。 （3）和碱反应生成，该工业生产过程中，使转化为，为提高经济效益，可以选用的试剂为Ca(OH)2。 （4）电解熔融生成金属和氯气，反应的化学方程式为； （5）NO和CO反应生成无污染的氮气和二氧化碳气体，该反应放热，反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  ΔH=174kJ/mol-1674kJ/mol=-1500 kJ/mol。 （6）根据图示，电子由a经导线流入b，则a是负极、b是正极；氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应、氧气得电子发生还原反应，则氢气由负极通入、氧气由正极通入。使用时，空气从B口通入；a极是负极，负极氢气失电子生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二第一章化学反应的热效应 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选必一第1章。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是 A．水果电池 B．风力发电 C．燃料燃烧 D．电动车充电 A．A B．B C．C D．D 2．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是 A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石 C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪 3．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．和反应中和热，则： D．已知，则白磷比红磷稳定 4．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．葡萄糖和麦芽糖 C．1molH2和3molH2 D．3molC2H2和1molC6H6 5．下列说法中错误的是 A．云变成雨的过程中，减小 B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 C．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 D．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 6．下列说法正确的是 A．由图1可得，和完全反应放出的能量为 B．图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C．利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D．由图4可以写出的热化学方程式：   7．反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．C(s)和O2(g)的总能量小于CO(g)的能量 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 8．已知：  ，下列说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．破坏1H-O键需要的能量是463.4 C．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 D．   9．下列方程式书写正确的是 A．铜与浓硝酸反应： B．二氧化硫与过量反应： C．表示中和反应反应热的热化学方程式：   D．氨的催化氧化： 10．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大 11．在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 12．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有：  ；  。下列说法错误的是 A．甲烷的燃烧热 B．相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D．25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 13．两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量O2反应可直接生成SO3 B．若，则为放热反应 C．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即中和反应的反应热 14．已知制取的反应过程如下：①  ；②  。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）完成下列问题： (1)已知：(i)H2(g)=H2(l)  △H=0.92kJ/mol (ii)O2(g)=O2(l)  △H=-6.84kJ/mol (iii)H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol (iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 (2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol CO2 1598kJ 1mol CO 1072kJ 1mol O2 496kJ (3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；] (4)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。 反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。 (5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示： 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： 。 (6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下： 则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。 16．（14分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 (1)实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是 。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入                    B．分三次倒入                C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热 (保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 (填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热 。 17．（18分）回答下列问题： (1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：  ；  ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 (2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为 。 (3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：①   ②   ③   请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 (4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。 (5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：   ①   ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。 ②断开键与断开键所需能量相差约为 ，中键比中-键(填“强”或“弱”) 。 18．（14分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： (1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 。 (2)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 。 (3)该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为 。 (4)写出电解冶炼金属的化学方程式 。 (5)下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为 。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 (6)实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $