化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（MH）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列文物主要由合金制成的是 A.中山王铁足铜鼎 B.西汉螭虎钮方玉印 C.北齐兽柄四耳瓷瓶 D.商代麻布残片 2.下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 酸化的 NaBr溶液 镁条 铝条 溴水 和 严品红溶液 8 试剂 检孩 Ag2CrO4 滴有酚 8 手悬浊液 匪酞的热水匪 CH2=CHCHO 实验 检验溶液中含 比较AgBr与Ag CrO,的 比较Mg、A1的金属 验证醛基具有还 目的 有SO号 溶度积常数大小 性强弱 原性 3.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氮原子数相同，碱性强弱也相同 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS2和N3所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.下列离子方程式与对应反应事实不相符的是 A.二氧化硫使氯化铁溶液颜色变浅：SO2+2Fe3++2H2O—2Fe2++4H++SO? B.工业上用FeSO4溶液处理含铬(Cr2O-)酸性废水：Cr2O号+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.滴落的食醋腐蚀大理石台面：2CH3COOH+CaCO3—Ca2++2 CH COO+ CO2+H2O D.工业上用惰性电极电解氯化镁水溶液制取氯气：2C十2H,0电解2OH十H,◆十 C2↑ 5.结构决定性质，性质反映结构。下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测 接近水沸点的水蒸气中存在水分子由氢键而 A 定值比按化学式H2O计算所得数值大 形成的缔合分子 基态Se原子失去的是能量更高的4p能级的 B As的第一电离能大于Se的第一电离能 1个电子 二者均属于共价晶体，石墨中碳碳键键长 C 石墨的熔点高于金刚石 更短 人体细胞和细胞器的双分子膜由大量两 0 超分子具有分子识别特征 性分子组装而成 6.次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，其钠盐和硫酸铜溶液可发生如下反应：CuSO4+ 2NaH2PO2+2 NaOH-Cu￥+2NaH2PO3+Na2SO4+H2A。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1moH3PO2中含有6键的数目为6NA B.1mol硫酸铜溶于沸水，可得胶粒的数目为NA C.生成6.4g铜，反应转移电子数目为0.4NA D.生成11.2LH2,溶液中增加H2PO3的数目为NA 7.氯化锶常用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。一种利用某工厂 废渣（含SrSO4、CaCO3、MgCO3和SiO2等）制备氯化锶的流程如图所示。下列说法 正确的是 稀盐酸 氯化钡溶液 系列操作 废渣→酸溶 转沉 SrC126H2O 滤液 滤渣 A.“酸溶”主要将碳酸盐转化为氯化物 B.“转沉”得到的滤渣成分为硫酸钡 C.“系列操作”主要是蒸发结晶 D.上述流程利用了氧化还原反应原理 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） MH 8.金属锌能溶于KNH2NH3体系，反应原理为Zn十2KNH2+2NH3 K2[Zn(NH2)4]+H2A。下列有关化学用语或表述错误的是 A.上述反应所涉及元素有两种位于元素周期表$区 3d B.基态Z原子的价层电子轨道表达式为和田 C.NH2的电子式为HH D.氢原子形成氢分子过程示意图：OO0○ 9.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 OH HO、 OH B.三氯蔗糖的分子式为C12H1OsCl3 OH HO HO C.两种物质均能使溴的CCl4溶液褪色 OHHO OH CI D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有一 蔗糖 三氯蔗糖 个碳碳双键的有机产物的种数相同 10.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元 素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的 核电荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该溶液为强酸强碱盐溶液 常温下，分别向等浓度的CHCl2COOH和CH2 CICOOH 氯原子电负性强，能增大 B 溶液中加人相同质量锌粉，前者产生气泡速率更快 羧基中的羟基极性 向双氧水中加人FC2溶液，产生气泡的速率远大于加 C 亚铁盐能催化H2O2分解 入FeCl2溶液之前 向溴水中分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者产 D 溴单质与水反应存在限度 生浅黄色沉淀，后者溶液变为蓝色 12.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SB2S3P2SLiI(LBPSI) 为电解质，通过I与I之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还 原介导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为I5+e,IS,LiS十I, 负极区的转化过程表示为I。1CL计+I十C,其工作原理示意图如图所 示。下列说法错误的是 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.放电或充电时，C6Li,电极电势均低于Li2S/S电极电势 外壳 ● C,Li电极 B.放电时，负极区存在反应1十2C6Li,一2C6+ 88 2xLi+31 LBPSI C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 -Li,S/S电极 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 外壳 13.科学家研究发现，N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：第一步：Fe++ N2O→FeO++N2、第二步：FeO+十CO一→Fe++CO2。实验测得两步反应均伴随 热量放出。实验过程中很难测到FO。下列图像能正确体现上述能量变化的是 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B C D 14.碲化铍是制备半导体材料的中间体，其立方晶胞结构如图所示。已知：相邻的B和 Te原子之间的核间距为dpm,BeTe的相对分子质量为M,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.Be、Te的配位数之比为1：1 B.两个Be原子的最近距离为2⑤d 3 pm C.Te填充在由Be围成的正四面体空隙中 D.晶体密度为3BM,×100 64NAd3-g·cm3 15.常温下，浓度均为0.10mol·L1的MC1和RCl溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：6(M+)= c(M+) c(M+)+c(MOHD]。下列说法错误的是 A.曲线③表示(MOH)与pH的变化关系 1.0r 0.9 B.ROH的电离常数Kb的数量级为109 0.8 0.7 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)+c(R+)~ 0.6 b57,0.5Xe0.0,0.59 =c(OH)+c(CI) 0.5 0.4 D.若将等浓度等体积的MCI和RCI溶液混合，则 0.3 0.2 所得溶液中存在c(H+)>c(MOH)+c(ROH) 0.1 0.0 ④ 01234567891011121314 pH 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 钛具有十分优异的性能，在工业和医疗等领域得到广泛应用。以电炉钛渣（含T、 Ca、Si、Al、Mg、Fe等的氧化物)为原料提取钛的工艺流程如图所示。 冷水 疏酸溶液 碳粉、C2 铝粉 Mg 费整图型床率低益粉酸密还钢-俗品烧渣佰温京阳烟尘寂医圆→统©图行 酸溶渣滤液 碳粉、尾气 废渣 MgCl2 已知：①部分物质的相关物理性质如下表所示。 物质 TiCl AICla FeCl2 FeCl3 熔点/℃ -25 193 672 304 沸点/℃ 136 181 1023 316 在TiCL中的溶解性 微溶 难溶 微溶 ②25℃时，溶度积常数Kn[Mg(OH)2]=5.6×1012、Kn[A1(OH)3]=1.0× 103、Km[Fe(OH)3]=2.8×109;溶液中离子浓度≤1.0×105mol·L1时，认为该 离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Ti原子核外有 种能量不同的电子；共价晶体SO2中存在 Si、O原子形成的十二元环，每个S原子连接 个十二元环。 (2)电炉钛渣经熔融、水淬形成钛渣粉的目的为 “酸溶”所得酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“水解”时，含镁物质几乎全部转入滤液而不能进入滤渣的原因为 ;若含铝、铁物质全部进入滤渣，则调节溶液的pH最小为 (保留两位有效数字)；TOSO4水解生成H2TiO3的离子方程式为 (4)“高温氯化”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 (5)“冶炼”时，需在氩气氛围下进行，其原因为 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 17.(13分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备H2O2的原理、实验装置和相关信息如下。 H C2H5+H202 OH 2-乙基蒽醌 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S0 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 ③仪器d中加入的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的H2O2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2mL,则产品中H2O2的含量 为 g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页） M▣ 18.(14分) 2甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH CH2 CBr(CH3)2=CH CH2C(CH3)=CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH3)2+HBr△H2; IⅢl.CH3CHC(CH3)=CH2=CH3CH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E2 E CH3CH2C(CH3)2 +Br E CH3CH2CBr(CH3)2 MICHCH,C(CH)=CH21+HBr N[CHCH-C(CH3)2]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol-1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加入一定量CH3CH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)N的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1 mol CH:CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 游 L2b(50,0. 到 N d10,0.48) 10,0.06L1a50,0.1） M 0 1020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率wE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时vr[CHCH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 化学（二）第7页（共8页)】 衡水金卷·先 19.(14分) 化合物M(C =0 )是制备一种新型农药的中间体，M的一种合成路线如图所示。 C 0 NH CBr2/△ B D H2 E 0 CoH6F3BrO NaCO3 C1H16F3NO催化剂C17H1gF,NO一定条件 G 0=S=0 0 H 0 Na2CO3 C22H24F3NO4 IPd/C.Hz M R3Br Na2CO3 RaN<R 已知：RNHR2 R2 RCOOR4.RCONHR1 Pd/C,H, 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的结构简式为 (2)由B和C生成D的反应类型为 ;该反应中加入Na2CO3的 作用为 ,不适合用哌啶( ,有机碱)代替Na2CO3的主要原因为 (3)1个E分子中含有手性碳原子的数目为 (4)G的化学名称为 ;由F和G生成H的化学方程式为 (5)Q是M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，含有一CF3和一CONH2 ②1molQ在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，最多生成2 mol Cu2O ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)参照上述合成路线和信息，以 NH √为原料，设计制备 的合成 =0 路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式为 和 Pd/C.H2M- N水N取代Br 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页） MH摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 选择题 3 实验装置和试剂的选择和应用分析 易 0.75 选择题 基本物质结构、性质分析 易 0.85 离子方程式正误判断：考查氧化还原 选择题 中 0.72 反应、弱电解质的改写形式、电解等 关于物质结构和性质相关事实的解 5 选择题 3 易 0.80 释或说明判定 NA的综合应用：考查。键、电子转 6 选择题 P 中 0.75 移、可逆反应等 无机工艺流程：考查氯化锶的制备流 选择题 中 0.70 程分析、分离操作及氧化还原反应等 6 原子结构、元素周期表结构，基本化 选择题 易 0.80 学用语判定 9 选择题 3 有机物结构和性质分析 易 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 易 0.75 性质 11 选择题 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 易 0.70 计算 化学反应历程图分析：考查催化剂、 13 选择题 3 0.65 能量变化等 14 选择题 3 晶体结构分析和晶胞计算 中 0.65 15 选择题 3 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 MH 摸底卷 化学（二） 工艺流程：废弃物综合利用，原料预 处理和条件控制，物质组成、转化、性 16 非选择题 质分析和分离提纯，陌生方程式书 √ √ √ L 中 0.60 写，方案评价和设计，溶度积常数应 用和计算等 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 17 非选择题 13 析，基本化学用语，条件控制，基本操 / / / √ √ √√ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 18 非选择题 14 计算，平衡常数计算和图像解析，反 V √ 难 0.55 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 19 非选择题 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 MH 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 合型晶体，C项错误；该事实体现的是超分子的自组 1.A【解析】中山王铁足铜鼎的主要成分为铁和铜，属 装，D项错误。 于合金材料，A项正确；玉不属于金属，B项错误；陶 6.C 【解析】依题意，次磷酸的结构式为 瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误：麻布的主要成分 H 为纤维素，D项错误。 H 一P一O一H,1 mol H:PO2中含有。键的数目为 2.C【解析】能使酸化的品红溶液褪色的溶液中可能 0 含有SO、HSO、C2、CI-和C1O的混合液等，A 5NA,A项错误：盐类的水解反应为可逆反应，且胶粒 项错误；沉淀能完成转化与难溶物组成、所加试剂浓 是众多分子的集合体，故1mol硫酸铜溶于沸水，可 度等多种因素有关，B项错误；镁与热水反应产生气 得胶粒的数目远远小于VA,B项错误；反应中P的 体，溶液变红，铝不与热水反应，故金属性：Mg>Al,C 化合价从十1价升高到十3价，失去2个电子，铜元 项正确：碳碳双键与溴单质发生加成反应也能使溴水 素化合价从十2价降低到0价，得到2个电子，氢元 褪色，D项错误。 素化合价从十1价降低到0价，因此根据得失电子守 3.D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 恒可知生成6,4g铜(0.1mol)时，转移电子数为 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)2NH比 0,4NA,C项正确；未说明气体所处的状况，无法计 CHNH2的碱性更强，B项错误：相对分子质量：O3 算，D项错误。 >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 7.A【解析】废渣主要含有SrSO,、SiO2、CaCO3和 分子间作用力更强，C项错误；CS中C原子和N MgCO等，加入稀盐酸酸溶，碳酸盐溶解进入滤液， 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 浸出渣中含有SrSO1、SiO2,加入BaCL2溶液，发生沉 称均为直线形，D项正确。 淀转化：SrSO,(s)+Ba+(aq)一BaSO,(s)+ 4.D【解析】SO2与FeCL,溶液反应的离子方程式为 S02+2Fe3++2H20—2Fe2++4H++SO},A项 Sr2+(aq),得到SrCl2溶液，经过系列操作得到氯化锶 晶体。加入盐酸将碳酸盐转化为可溶性的氯化物，A 正确：Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe+,离子方程式 项正确：加入氯化钡溶液，将硫酸锶转化为硫酸钡，故 正确，B项正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸 滤渣含有硫酸钡和二氧化硅，B项错误；氯化锶溶液 不能拆写为离子，反应的离子方程式为2CH,COOH 蒸发结晶会失去结晶水，C项错误；整个流程中没有 +CaCO,-Ca2++2CH,COO-+CO2+H2 O,C 涉及元素化合价的变化，故没有利用氧化还原反应原 项正确；用惰性材料为电极电解MgC2溶液，阳极反 理，D项错误。 应为2C1-2e—C124,阴极反应为2H2O十2e 8.D【解析】H、K、N、Z如四种元素中，H和K位于元 十Mg2+—Mg(OH)2￥十H2个，总反应的离子方程 素周期表s区，A项正确；Zn为30号元素，基态Zn 式为Mg++2CI+2H,0电解Mg(OHD,,+H,* 3d +C2◆，D项错误。 原子的价层电子轨道表达式为因四的州的的，B项 5.A【解析】接近水沸点的水蒸气中存在水分子因氢 正确；由组成和结构知，NH的电子式为[H矿：，C 键而形成的缔合分子，使接近水沸点的水蒸气的相对 项正确：氢原子形成氢分子时，氢原子的1s电子云发生 分子质量测定值比按化学式H2O计算所得数值大， 重叠形成ssσ键，其过程可示意为O+O+QD→○， A项正确；As的第一电离能大于Se的第一电离能， D项错误。 是因为基态As原子的4p能级电子为半充满结构，更 9.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氯蔗糖中存 难失去最外能层的1个电子，B项错误：石墨属于混： 在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 %1 MH 化学（二） 参考答案及解析 确；三氯蔗糖的分子式为C2 H1 Os Cla,B项正确：两 个Be原子的最近距离为面对角线长度的}，即 种物质与B2均不反应，不能使其褪色，C项错误：蔗 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氧蔗糖， 25dpm,B项正确；每个晶胞有8个由Be围成的 3 氯原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 正四面体空隙，Te填充了4个正四面体空隙，C项 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 正确：每个晶胞含有Be和Te均为4个，晶体密度为 物的种数相同，D项正确。 10.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H、B、 3W3M,×10 l6NAd一g·cm3,D项错误。 CN、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确；CH 15.C【解析】由浓度均为0.10mol·L-1的MC1和 分子中C原子无孤电子对，NH中N原子有一对孤 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K,(M)< 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 K(R+),结合随pH增大，6(MOH)和6(ROH)增 电子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH 大、(R+)和6(M+)减小可得曲线①、②、③、④分别 >NH,B项错误；M中氮原子和硼原子均为sD杂 表示8(R),6(ROH),(MOH)、(M)与pH的变 化，C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比 化关系，A项正确；由图中数据计算得水解常数 较，D项错误。 11.B【解析】石蕊的变色范围为pH在5.0一8.0之 K(R*)=c(ROH):(H*)=107,则ROH的电 c(R) 间，使石蕊溶液呈现紫色的溶液可能为弱酸性、中性 或弱碱性，A项错误；组成相似的酸分子中所含氯原 离右数太一奈8-10，数量级为10B 子越多酸性越强，说明氯原子电负性强，能增大羧基 项正确；由K(R+)计算得0.10mol·L1RC1溶液 中的羟基的极性，B项正确：过氧化氢能将亚铁离子 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RCI溶液所 氧化为Fe+,不确定Fe+、Fe&+、CI中哪种离子催 得，根据电荷守恒可能存在c(H+)十c(R+) 化了HzO2分解，C项错误；HBO也能使淀粉KI c(OH)十c(CI),C项错误；若将两溶液混合，根据 溶液变蓝，所以淀粉-KI溶液变蓝不能证明溶液中 质子守恒式所得溶液中存在c(H+)=c(MOH)+ 含有溴单质，D项错误。 c(ROH)+c(OH),c(H+)>c(MOH)+ 12.B【解析】由信息可知，放电时CLi电极为负极， c(ROH),D项正确。 反应为3x-2xe—xl、xl十2CLi,—2C6 二、非选择题 +2xLi+十3.xI,LiS/S电极为正极，反应为xI十 16.(14分) 2xe-3.xI、xS十2.xLit+3.xIF—xLiS+xl; (1)7(1分)12(1分) (2)增大钛渣与硫酸溶液的接触面积，加快酸溶速 充电时阳极区反应为3xI一2xe—xI、xLiS十 率，使酸溶反应更充分(1分)CSO1、SiO2(2分) xI—xS十2xLi计十3xI,阴极区反应为x1十 2xe—3.xl、2C6+2xLi计+3.xl—xl+ (3)TiO+、Fe+、A13+水解均生成酸抑制Mg+水 解，且KMg(OH)2]较大(2分，其他合理答案也 2CLi,A项正确，B项错误；充电时总反应化学方 给分)4.7(2分)TiO2+十2H20—H2TiO3V 程式为xLi2S十2C。—xS十2CLi,理论上电解质 十2H+(2分) 中锂离子的含量不变，C项正确：由上述分析知，放 电时，负极质量减少7g,即转移1ol电子，同时正 (4)A1,0,+3C+3C1,高温2A1C1,+3C0(2分) 极质量增大7g,D项正确。 (5)防止镁、钛被空气中的氧气氧化(1分) 13.D【解析】由信息可知，很难测到FeO+,说明第1 【解析】(1)基态Ti原子的电子排布式为 步为慢反应，活化能较高，第2步为快反应且第1步 1s22s2p°3s3p3d4s2,不同能级的电子能量不同， 和第2步都是放热反应。故选D项。 故基态T1原子核外有7种能量不同的电子：由晶体 14,D【解析】由图甲知，Be、Te的配位数均为4，二者 结构可知，共价晶体SiO2中每个Si原子连结12个 配位数之比为1：1，A项正确；Be,Te原子半径之和 十二元环。 为体对角线长度的子，则晶胞参数为d (2)由流程信息可知，电炉钛渣经“熔融”、“水淬”形 3 pm,两 成了钛渣粉，可以增大钛渣与硫酸溶液的接触面积， ·%2· MH 摸底卷 化学（二） 加快酸溶速率，使酸溶反应更充分：钛渣粉中加入硫 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO~ 酸溶液后，Ti、Al、Mg、Fe等氧化物溶解成盐，CaO 5H2O2,则产品中H2O2的含量为 转化为CaSO,,SiO2不溶于酸，故“酸溶”所得酸溶 1XVX103LX号×34g 渣的主要成分为CaSO1,SiO2。 V1X10-3L (3)由反应原理知，TiO+、Fe+、A3+水解均生成酸 抑制Mg2+水解，且Kn[Mg(OH)2]较大，故“水解” 85cYg·L;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 V 时，含镁物质儿乎全部转入滤液而不能进入滤渣： 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体 Kp[AI(OH)3]>Kp[Fe(OH)3],则A13+沉淀完全 积偏大，使所测结果偏大。 时Fe3+已经沉淀完全，需调节溶液的pH最小为14 18.(14分) /1,0X10s (1)①2(1分)1(1分)2-甲基-2-丁烯(1分) -（-1g√，0X10)≈4.7：Ti0S0,水解生成 ②(Ea十E6-E1-E)[或-(E1+E-E&-E6)] H,TiO,的离子方程式为TiO+十2H2O (2分) H2TiOa￥+2H+。 ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 (4)由信息知，“高温氧化”时，Al2O与C、C2生成 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 AICL和CO,反应的化学方程式为Al2O:十3C+ (1分) 3C,高温2AIC1。+3C0. (2)①0.054mol·L-1·min1(1分)>(1分) (5)在氩气氛围下进行“治炼”，可防止镁、钛被空气 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 中的氧气氧化。 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 17.(13分) ②1.4（或1.4mol·L1)(2分） (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) ③1：6(2分) ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(1分，其他 【解析】(1)①由图甲知，反应I分2步进行，其中活 合理答案也给分)浓硫酸(1分) 化能大的步骤为决速步骤，即第1步：相对能量低的 ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) 物质相对稳定性更强，故的相对稳定性更强，用 ④HO(1分)防止HO氧化2乙基蒽醇，提高 系统命名法命名为2-甲基-2丁烯。 产品产率(2分) ②由图知，反应I的△H1=(E-E)kJ·mol1十 （2)85cY(2分)偏大(2分) (E1-E6)k·mol-I=(E1十E1-E V E6)kJ·mol1,反应Ⅱ的△H2=(E 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 E)k·moll十(Ea-E)kJ·mol厂l=(E+Ea 检查装置气密性；由图可知，仪器b的名称为长颈 E2-E)k·mol1,反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,其 漏斗。 反应热△H3=(Ea十E6-E-E)k·mol-1。 ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 H2的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快，则反 适当升高温度；能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 硫酸。 的量分数。 ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 (2)①反应至10min时，M、N的物质的量浓度分别 作用为作溶剂；控制温度为55~65℃，适合采用的 为0.06mol·L1,0.48mol·L1,则同时生成HBr 加热方式为水浴加热。 的物质的量浓度为0.54mol·L1,0~10min内， ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 u(HBr)=0.054mol·L1·min1;反应正向进行 分离HO2可用蒸馏水；HO2有较强的氧化性，而 时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而建 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 立平衡，故d点正反应速率 原性的2-乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 [CH,CH2CBr(CH)]大于平衡时 的H2O2。 vm[CH:CH2CBr(CH)2]。 MH 化学（二） 参考答案及解析 ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH一C(CH)2、 CH,CH2C(CH)=CH2的浓度分别为 (2分) 0.6mol·L1、0.1mol·L1,则HBr的浓度为 CF 0.7mol·Ll、CH,CH.CBr(CH)2的浓度为 B 【解析】由信息推知，B为 ,D为 0.3mol·L1,反应Ⅱ的平衡常数K。= 0.6 mol.L-X0.7 mol L=1.4( 0.3mol·L 1.4mol·L-1)。 E为 ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 OH 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 ,H为 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) =1:6。 19.(14分) CF (1)酮羰基、碳氟键(1分) (1分) 中官能团的名称为酮羰基、碳氟键； (2)取代反应(1分)与HBr反应，促进反应正向进 行(1分)哌啶能与B发生反应，降低原料利用率， CF 同时增加制备工序的复杂性(1分) B的结构简式为 (3)1(1分) (4)丙二酸二甲酯(1分) (2) NH发生取代反应 CF 生成 ;该反应同时生成 HBr,加入Na2CO,可与HBr反应，促进反应正向进 行；由B和C生成D的反应原理知，若用哌啶代替 NCOa,哌啶也可与B发生反应，降低原料利用率， Na:CO, CHSO3H(或 同时需要增加分离提纯等操作。 OH CF (3) 分子中含有1个手性碳 原子。 (4) 的化学名称为丙二酸二甲酯； Naz COa 2CHSO3Na十CO2◆十H2O)(2分) (5)4(1分) 发生取代 MH 摸底卷 化学（二） Q中含有苯环、一CF:、一CONH2和2个—CHO,同 时还有4个饱和碳原子，结合核磁共振氢谱中有4 CF 组吸收峰推知，满足条件的Q的结构简式为 反应生成 的化学方程式为 CF, CF OHC CHO OHC CHO CONH, CONH Na.CO. CF CF CHO,共 CONH CONH2 4种。 CHSO3H或 (6)NH √水解可得CHCH2OH,进一 步与浓HBr反应生成CH,CH,Br; N丫Y在P/C,作用下可得悬o 再与CH:CH2Br发生取代反应可得目标产物，则合 成路线为 Naz CO 2CH3SONa十CO2+H2O NaOH溶液/△、OH浓HBr/公 Br一 5)M为CE 由信息，M的同分异构体 Na2CO3 M时