化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（GZ）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.知古宜鉴今，中国五千年文明留下了宝贵的物质文化遗产。下列出土文物主要成分 为有机高分子的是 A.黑绸绣花蝶竹柄团扇 B.良渚玉琮 C.错金银虎镇 D.彩陶罐 2.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氮原子数相同，碱性强弱也相同 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS2和N3所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 3.一种用化学方法制备氟气涉及的反应为2Kz[MnF6](s)+4SbF5(1) 4K[SbF6](s)+2MnF3(s)+F2(g)。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.5g基态Mn原子中未成对电子的数目为0.7VA B.1 mol SbF5中含有共用电子对的数目为5WA C.0.1molK[SbF6]中含有离子的总数为0.8NA D.每生成11.2LF2转移电子的数目为NA 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.下列离子方程式与对应反应事实不相符的是 A.二氧化硫使氯化铁溶液颜色变浅：SO2+2Fe3++2H2O—-2Fe++4H++SO B.工业上用FeSO4溶液处理含铬(Cr2O号-)酸性废水：Cr2O号+6Fe++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.滴落的食醋腐蚀大理石台面：2 CH COOH+CaCO3一Ca2++2 CH;COO+ CO2+H2O D.工业上用惰性电极电解氯化镁水溶液制取氯气：2C十2H,0电解20H十H,◆ +C2个 5.“劳动是幸福的源泉”。下列劳动项目所关联的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用氯化锌溶液清洗铁锈 氯化锌属于强酸弱碱盐，其溶液呈酸性 B 农民用植物秸秆生成沼气照明、做饭 秸秆发酵可生成甲烷 C 洪水过后，用漂粉精杀菌消毒 漂粉精在水溶液中能产生HCIO D 工业上用铝制容器储运浓硝酸 铝化学性质稳定，与浓硝酸不反应 6.氯化锶常用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。一种利用某工厂 废渣（含SrSO4、CaCO3、MgCO3和SiO2等）制备氯化锶的流程如图所示。下列说法 正确的是 稀盐酸 氯化钡溶液 废渣→酸溶 一转沉 系列操作 →SrCl2'6H20 滤液 滤渣 A.“酸溶”主要将碳酸盐转化为氯化物 B.“转沉”得到的滤渣成分为硫酸钡 C.“系列操作”主要是蒸发结晶 D.上述流程利用了氧化还原反应原理 7.下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 酸化的 NaBr溶液 镁条入 铝条 溴水 和 品红溶液 滴有酚 8 试剂 待检液 Ag2CrO4 悬浊液 匪酞的热水围 CH2=CHCHO 实验 检验溶液中含 比较AgBr与Ag CrO的 比较Mg、Al的金属 验证醛基具有还 目的 有S0号 溶度积常数大小 性强弱 原性 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） GZ 8.科学家研究发现，N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：第一步：Fe+十 N2O→FeO++N2、第二步：FeO十十CO一→Fe++CO2。实验测得两步反应均伴随 热量放出。实验过程中很难测到FO+。下列图像能正确体现上述能量变化的是 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A B D 9.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 OH OH HO OH OH HO B.三氯蔗糖的分子式为C12H19OsC1 OH HO HO C.两种物质均能使溴的CCl4溶液褪色 OHHO OH CI D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有一 蔗糖 三氯蔗糖 个碳碳双键的有机产物的种数相同 10.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元 素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的 核电荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确 的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该溶液为强酸强碱盐溶液 常温下，分别向等浓度的CHCl2COOH和CH2 CICOOH 氯原子电负性强，能增大 B 溶液中加入相同质量锌粉，前者产生气泡速率更快 羧基中的羟基极性 向双氧水中加入FeCl2溶液，产生气泡的速率远大于加 C 亚铁盐能催化H2O2分解 人FeCl2溶液之前 向溴水中分别滴加AgNO溶液和淀粉-KI溶液，前者产 D 溴单质与水反应存在限度 生浅黄色沉淀，后者溶液变为蓝色 12.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SBS3P2SLiI(LBPSI) 为电解质，通过I与I3之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还 原介导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为1十I S、Li →Li2S十I3, 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 C.Li 负极区的转化过程表示为II L+十I厂十C,其工作原理示意图如图所 示。下列说法错误的是 A.放电或充电时，CsLi,电极电势均低于Li2S/S电极电势 8828888888 外壳 ●● CLi电极 B.放电时，负极区存在反应I+2C6Li一2C6十 88889 2xLif+31 -LBPSI C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 -Li,S/S电极 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 外壳 13.碲化铍是制备半导体材料的中间体，其立方晶胞结构如图所示。已知：相邻的B和 Te原子之间的核间距为dpm,BeTe的相对分子质量为M,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.Be、Te的配位数之比为1：1 B.两个Be原子的最近距离为26d 3 Pm C.Te填充在由Be围成的正四面体空隙中 D.晶体密度为38MX10 64NAd3 8·cm3 14.常温下，浓度均为0.10ol·L1的MC1和RCl溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：(M+)= c(M+) c(Mr)+c(MOHD]。 1.0 0.9 ① 0.8 0.7 0.6 0.5 b5.7,0.5Xe(10.0,0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 ④ 0。，。0器4 0.0■■■ pH 下列说法错误的是 A.曲线③表示6(MOH)与pH的变化关系 B.ROH的电离常数Kb的数量级为109 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)十c(R+)=c(OH)十c(CI) D.若将等浓度等体积的MCI和RCI溶液混合，则所得溶液中存在c(H+)> c(MOH)+C(ROH) 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） GZ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备H2O2的原理、实验装置和相关信息如下。 OH H, 钯催化剂/公 C25+H202 OH 2-乙基葱配 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S0 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 ③仪器d中加入的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的H2O2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2L,则产品中H2O2的含量 为 g·L;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 水胆矾[Cu4SO4(OH)。]又名羟胆矾。是一种常见的翠绿色宝石。某研究小组设 计以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量Cu2S、SiO2等）为原料制备水胆矾的流程如图 1所示： 细菌、 双氧水、 硫酸铁溶液稀硫酸 NH,H2O NH,H2O 黄铜矿粉一→溶浸一氧化一沉铁一→转化 →C4SO4(OH)6 滤渣1 滤渣2 滤液 图 已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 5.4 1.5 6.3 沉淀完全pH(c≤1.0×10-5mol·L1) 6.7 2.8 8.3 回答下列问题： (1)“溶浸”前需将黄铜矿粉碎，目的是 。 滤渣1 的主要成分是S和 (填化学式)。 (2)“氧化”时一般控制温度在30℃以下，原因是 (3)“溶浸”时，铁、铜浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示。图中℃ c2(填“<”“>”或“=”)。温度高于T。℃，铁、铜的浸出率随着温度升 高反而降低的原因可能是 870 必 To T/C 图2 (4)25℃时，“沉铁”过程中，保持溶液的pH为4，溶液中c(Fe3+)= mol·L1。 (5)“转化”过程中，生成水胆矾的离子方程式为 (6)铜的晶胞结构如图3所示，其晶胞中的顶角粒子被金原子取代后具有良好的储 氢功能，其中一种储氢后结构如图4所示。储氢后晶体的化学式为 Cu原子周围等距离且最近的H原子数目为 图3 图4 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页）】 G☑ 17.(15分) 2-甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH2 CH2CBr(CH3)2-CH CH2C(CH3)=CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH3)2+HBr△H2; IⅢl.CH3CH2C(CH3)=CH2=CH3CH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E31 CH2CH2C(CH3)2 CH3CH2CBr(CH3)2 MICHCH2C(CH)=CH2]+HBr N[CH:CH=C(CH)]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol-1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加人一定量CH3CH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1olCH3CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 L2b(50,0.6) 影0.61 N 0.4 d(10,0.48) 抑 -10,0.06L1a500.1） M 0 1020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率vE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时v正[CH,CH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 化合物M(CF, )是制备一种新型农药的中间体，M的一种合成路线如图 所示。 0 NH CuBr2/△ B D H2 E CF CoH.F3BrO Na2CO3 C7H6FNO催化剂C17H1gF3NO一定条件 G 0= 9 、0 H Na2CO3 C22H24F3N04 Pd/C.HzM CF3- 已知：R1NHR2 Na2CO3 RCOOR4RCONHR1 Pd/C,H2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的结构简式为 (2)由B和C生成D的反应类型为 ;该反应中加入Na2CO3的 作用为 ,不适合用哌啶(w,有机碱)代替Na2CO3的主要原因为 (3)1个E分子中含有手性碳原子的数目为 (4)G的化学名称为 ;由F和G生成H的化学方程式为 (5)Q是M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，含有一CF,和一CONH2 ②1molQ在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，最多生成2 mol Cu2O ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)参照上述合成路线和信息，以NH个人 为原料（无机试剂任选），设计 制备 的合成路线 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页）》 GZ摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：给出图像和表格，考查 选择题 3 四种古代文物成分分析，选有机高分 易 0.98 子材料 2 选择题 基本物质结构、性质分析 易 0.85 选择题 阿伏加德罗常数及计算 易 0.80 离子方程式正误判断：考查氧化还原 选择题 L 中 0.72 反应、弱电解质的改写形式、电解等 劳动中的化学原理：考查次氯酸盐、 选择题 3 易 0.80 钝化、盐类的水解等 无机工艺流程：考查氯化锶的制备流 6 选择题 3 中 0.70 程分析、分离操作及氧化还原反应等 7 选择题 3 实验装置和试剂的选择和应用分析 易 0.75 6 化学反应历程图分析：考查催化剂、 选择题 中 0.65 能量变化等 9 选择题 有机物结构和性质分析 易 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 易 0.75 性质 11 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 3 易 0.70 计算 13 选择题 晶体结构分析和晶胞计算 中 0.65 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 ·%1 G☑ 摸底卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 15 非选择题 15 析，基本化学用语，条件控制，基本操 L √ √ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 工艺流程：以矿石制备某种有用物质 16 14 为载体，考查原料预处理、离子方程 非选择题 √ 0.60 式的书写、过程分析、溶度积常数的 中 计算、原因分析、晶胞分析等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 17 非选择题 15 √难 0.55 计算，平衡常数计算和图像解析，反 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 G☑ 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 应，D项错误。 1.A【解析】团扇的主要成分均属于有机高分子：玉不 6.A【解析】废渣主要含有SrSO1、SiO2、CaCO,和 属于有机材料；错金银虎镇主要成分是合金，属于金 MgCO,等，加入稀盐酸酸溶，碳酸盐溶解进入滤液， 属材料：陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属 浸出渣中含有SrSO,、SiO2,加入BaCL2溶液，发生沉 材料。故选A项。 淀转化：SrSO1(s)+Ba+(aq)一BaSO,(s)十 2.D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 Sr+(aq),得到SrCl2溶液，经过系列操作得到氧化锶 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)NH比 晶体。加入盐酸将碳酸盐转化为可溶性的氯化物，A CHNH2的碱性更强，B项错误；相对分子质量：O 项正确；加入氯化钡溶液，将硫酸锶转化为硫酸钡，故 >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 滤渣含有硫酸钡和二氧化硅，B项错误；氯化锶溶液 分子间作用力更强，C项错误；CS中C原子和N 蒸发结晶会失去结晶水，C项错误；整个流程中没有 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 涉及元素化合价的变化，故没有利用氧化还原反应原 称均为直线形，D项正确。 理，D项错误。 3.B【解析】基态M原子的价层电子排布式为3d4s2,7.C 【解析】能使酸化的品红溶液褪色的溶液中可能 每个原子中有5个未成对电子，5.5g(0.1mol)基态Mn 含有SO、HSO、C12、CI和CIO的混合液等，A 原子中未成对电子的数目为0.5NA,A项错误；SbF 项错误；沉淀能完成转化与难溶物组成、所加试剂浓 通常为液态，属于分子晶体型共价化合物，由结构知， 度等多种因素有关，B项错误；镁与热水反应产生气 1 mol SbF;中含有共用电子对的数目为5Na,B项正 体，溶液变红，铝不与热水反应，故金属性：Mg>A1,C 确：[SbF]为配离子，0.1molK[SbF]中含有离子 项正确；碳碳双键与溴单质发生加成反应也能使溴水 的总数为0,2NA,C项错误；未明确温度和压强，无法 褪色，D项错误。 计算，D项错误。 8.D【解析】由信息可知，很难测到FeO,说明第1步 4.D【解析】SO2与FeCL溶液反应的离子方程式为 为慢反应，活化能较高，第2步为快反应且第1步和 SO2十2Fe++2H2O—2Fe++4H++SO,A项 第2步都是放热反应。故选D项。 正确；CrO可以将Fe2+氧化成Fe+,离子方程式 9.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氯蔗糖中存 正确，B项正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸 在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 不能拆写为离子，反应的离子方程式为2 CH;COOH 确；三氯蔗糖的分子式为C2 Hi OgCla,B项正确：两 +CaCO =Ca2++2CH,COO-+CO2+H2O,C 种物质与B2均不反应，不能使其褪色，C项错误；蔗 项正确；用惰性材料为电极电解MgC2溶液，阳极反 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氯蔗糖， 应为2C-2e—Cl2个，阴极反应为2HO十2e 氯原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 +Mg2+—Mg(OH)2￥十H2◆，总反应的离子方程 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 式为Mg++2CI+2H,0电解Mg(OHD2￥+H+ 物的种数相同，D项正确 十C2个，D项错误。 10.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H、B、 5.D【解析】氯化锌属于强酸弱碱盐，溶于水呈酸性， C、N、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确；CH 故可清洗铁锈，A项正确；植物秸秆无氧发酵生成甲 分子中C原子无孤电子对，NH中N原子有一对孤 烷等可燃性气体，B项正确：次氯酸钙溶于水水解或 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 与二氧化碳、水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，C项正 电子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH 确：铝的性质活泼，常温下，铝和浓硝酸发生钝化反 >NH,B项错误：M中氨原子和硼原子均为sp杂 ·%1 G☑ 化学（二） 参考答案及解析 化，C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比 较，D项错误。 离常数K冬-碧”-10，数员级为10.B 11.B【解析】石蕊的变色范围为pH在5.0~8.0之 项正确：由K(R)计算得0.10mol·L1RC1溶液 间，使石蕊溶液呈现紫色的溶液可能为弱酸性、中性 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RC溶液所 或弱碱性，A项错误；组成相似的酸分子中所含氧原 得，根据电荷守恒可能存在c(H+)+c(R+)= 子越多酸性越强，说明氯原子电负性强，能增大羧基 c(OH)十c(CI),C项错误；若将两溶液混合，根据 中的羟基的极性，B项正确；过氧化氢能将亚铁离子 质子守恒式所得溶液中存在c(H+)=c(MOH)十 氧化为Fe+,不确定Fe+、Fe+、C1-中哪种离子催 c(ROH)+c(OH),c(H)>c (MOH)+ 化了HO2分解，C项错误；HBrO也能使淀粉-KI c(ROH),D项正确。 溶液变蓝，所以淀粉KI溶液变蓝不能证明溶液中 二、非选择题 含有溴单质，D项错误。 15.(15分) 12.B【解析】由信息可知，放电时C6Li,电极为负极， (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) 反应为3xl-2xe一xl、xl十2C6Li,—2C6 ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(2分，其他 +2xLi计+3xI,LiS/S电极为正极，反应为xI十 合理答案也给分)浓硫酸(1分) 2.xe—3.xI、xS+2xLi计+3xI—xLiS+xl: ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) 充电时阳极区反应为3xI厂一2xexI、xLi2S十 ④HO(2分)防止HO2氧化2-乙基蒽醇，提高 xl—xS十2xLi计十3xI厂，阴极区反应为xI十 产品产率(2分) 2xe—3xI、2C6+2xLi计+3xI—xl十 (285cY(2分)偏大(2分) V 2CLi,A项正确，B项错误：充电时总反应化学方 程式为xLi2S十2C6一xS十2C6Li,理论上电解质 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 检查装置气密性；由图可知，仪器b的名称为长颈 中锂离子的含量不变，C项正确：由上述分析知，放 电时，负极质量减少7g,即转移1mol电子，同时正 漏斗。 ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 极质量增大7g,D项正确。 13.D【解析】由图甲知，Be、Te的配位数均为4，二者 H2的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 配位数之比为1：1，A项正确：Be、Te原子半径之和 适当升高温度：能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 硫酸。 为体对角线长度的子，则晶胞参数为4B 3 pm,两 ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 个B®原子的最近距高为面对角线长度的宁，即 作用为作溶剂；控制温度为55~65℃，适合采用的 加热方式为水浴加热。 2y5dpm,B项正确：每个晶胞有8个由Be围成的 ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 3 分离H2O2可用蒸馏水；H2O2有较强的氧化性，而 正四面体空隙，Te填充了4个正四面体空隙，C项 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 正确；每个晶胞含有Be和Te均为4个，晶体密度为 原性的2乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 3W3M,×100 l6NAg·cm3,D项错误。 的H2O2。 14.C【解析】由浓度均为0.10mol·L1的MC1和 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO,~ 5H2O2,则产品中H2O2的含量为 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K(M+)< K(R+),结合随pH增大，6(MOH)和6(ROH)增 cmol .1.×X102Lx号×34g·molr 大、6(R+)和6(M什)减小可得曲线①、②、③、④分别 71×10L 表示8(R+)、8(ROH)、8(MOH)、8(M)与pH的变 85cV2 V g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 化关系，A项正确：由图中数据计算得水解常数 K,(R*)=c(ROH·c(H*)=107,则ROH的电 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体 C(R) 积偏大，使所测结果偏大。 ·%2· G☑ 摸底卷 化学（二） 16.(14分) 晶体储氢后的化学式为Cu3AuH:以上面的面心为 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率(1 参照物，可知其上下各有4个氢原子与其等距离，故 分)SiO02(1分) Cu周围等距离且最近的H原子数目为8。 (2)双氧水受热易分解(1分，其他合理答案也给分) 17.(15分) (3)>(1分)T>T。时，细菌活性下降，催化效果 (1)①2(1分)1(1分)2-甲基-2-丁烯(1分) 降低(2分，其他合理答案也给分) ②(E十E-E1-E)[或-(E1十E一E:-E6)] (4)10&6(2分) (2分) (5)4Cu2++SO号-+6NH3·H2O ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 CuSO(OH):￥十6NH(2分) 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 (6)Cu AuH8(2分)8(2分) (2分) 【解析】使用硫酸铁溶液并在细菌作用下对黄铜矿 (2)①0.054mol·L1·min1(1分)>(1分) 粉进行溶浸。硫酸铁作为氧化剂，在细菌催化下，发 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 生反应CuFeS,十4Fe+细菌2S+5Fe2+十Cu+,Cu,S 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 也会被氧化，SiO,不反应。得到滤渣1主要是未反 ②1.4（或1.4mol·L1)(2分） 应的SiO2和被氧化生成的S,以及含有Cu+、Fe+ ③1：6(2分) 等金属离子的溶液，向溶浸后的溶液中加入稀硫酸 【解析】(1)①由图甲知，反应I分2步进行，其中活 和双氧水溶液，HO2将溶液中的Fe2+氧化为 化能大的步骤为决速步骤，即第1步；相对能量低的 Fe+。然后加入氨水生成Fe(OH)沉淀，即滤渣 物质相对稳定性更强，故N的相对稳定性更强，用 2。滤液中再加入氨水，使Cu+转化为水胆矾，滤液 系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯。 主要成分为(NH1)2SO1。 ②由图知，反应I的△H=(E-E)kJ·mol1十 (1)将黄铜矿粉碎，可增大固液接触面积，增大化学 (E1-E6)kJ·mol-1=(E1十E1-E2 反应速率，提高浸取率；由分析可知，滤渣1的主要 E。)k·moll,反应Ⅱ的△H2=(E 成分是S和SiO2。 E)k·molt十(Ea-E)kJ·mol厂l=(E十E (2)双氧水受热易分解，故氧化时控制温度在30℃ E2一E)kJ·moll,反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,其 以下。 反应热△H=(E+E6-E1-E)k·mol1。 (3)根据图示，在相同温度下，c1浓度时金属浸出率 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 大于c2浓度时的浸出率，浓度越大，金属的浸出率 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快，则反 越高，故c>c2;因为细菌在“溶浸”中有催化作用， 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导 的量分数。 致金属浸出率随着温度升高而降低。 (2)①反应至10min时，M、N的物质的量浓度分别 (4)25℃时，Fe(OH)x的Kp=c(Fe3+)·c3(OH) 为0.06mol·L1、0.48mol·Ll,则同时生成HBr =105×(101L.2)3=108.6,pH为4，溶液中的 的物质的量浓度为0.54mol·L1,0~10min内， (OH)=10 mol(0 (HBr)=0.054mol·L1·minl;反应正向进行 (10-10)31 时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而建 10&6mol·L1。 立平衡，故d点正反应速率 (5)由分析可知，生成水胆矾的反应物为硫酸铜和氨 vE[CH:CH2CBr(CH)2]大于平衡时 水，故离子方程式为4Cu2+十SO十6NH·H2O vE[CHCH2CBr(CH)2]。 Cu,SO1(OH)s￥+6NH时。 ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH=C(CH)2 (6)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶 CH CH.C(CH)=CH的浓度分别为 角，据均推法，品胞中合6×号=3个C0,38×名 0.6mol·L-l、0.1mol·Ll,则HBr的浓度为 1个Au:氢原子位于体内，则晶胞中含有8个H,该 0.7mol·L1、CHCH2CBr(CH:)2的浓度为 ·3· G☑ 化学（二） 参考答案及解析 0.3mol·Ll,反应Ⅱ的平衡常数K.= (3分，其他合理答案也给分) 0.6mol·L1×0.7molL=1.4(或 0.3mol·L 1.4mol·L1)。 CF. ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 【解析】由信息推知，B为 ,D为 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) =1:6。 E为 18.(14分) OH CF CF Br H为 (1)酮羰基、碳氟键(1分) (1分) (2)取代反应(1分)与HBr反应，促进反应正向进 行(1分)哌啶能与B发生反应，降低原料利用率， 同时增加制备工序的复杂性(1分) (3)1(1分) 中官能团的名称为酮羰基、碳氟键： (4)丙二酸二甲酯(1分) CF 0=S=0 B的结构简式为 (2) 和了 NH发生取代反应 .CO CHSO,H(或 生成 ;该反应同时生成 HBr,加入Na2CO,可与HBr反应，促进反应正向进 行；由B和C生成D的反应原理知，若用哌啶代替 NazCOa,哌啶也可与B发生反应，降低原料利用率， 同时需要增加分离提纯等操作。 OH CF (3) 分子中含有1个手性碳 原子 Naz COg →2 2CHSO3Na+CO2↑+HO)(2分) (4) 的化学名称为丙二酸二甲酯； (5)4(2分) (6) CF 0 N旺 0 NaOH溶液/△、OH浓HBr/公， Br 和 发生取代 ·4· G☑ 摸底卷 化学（二） Q中含有苯环、一CF:、一CONH2和2个—CHO,同 时还有4个饱和碳原子，结合核磁共振氢谱中有4 CF 组吸收峰推知，满足条件的Q的结构简式为 反应生成 的化学方程式为 CF, CF OHC CHO OHC CHO CONH, CONH Na,CO. CF CF CHO,共 CONH CONH2 4种。 CHSO3H或 (6)NH √水解可得CHCH2OH,进一 步与浓HBr反应生成CH,CH,Br; N入丫V在PC,H作用下可得总o 再与CH:CH2Br发生取代反应可得目标产物，则合 成路线为 Naz CO 2CH3SONa十CO2+H2O NaOH溶液/△、OH浓HBr/公Br- 5)M为CE 由信息，M的同分异构体 Na2CO3 ·%5 G☑