化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（GS）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列文物主要由合金制成的是 A.中山王铁足铜鼎 B.西汉螭虎钮方玉印C.北齐兽柄四耳瓷瓶 D.商代麻布残片 2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.苯酚和甲醛生成的线型高分子可用作宇宙飞船的烧蚀材料 B.聚乙炔具有导电性，其主要原因是存在共轭大π键体系 C.己二胺和己二酸通过加聚反应可制得锦纶66 D.淀粉主链上接入酯基，可提高其吸水能力 3.实验是化学学科的基础。下列关于实验的说法错误的是 A.冷凝回流装置中常选用球形冷凝管以提升冷凝效果 B.实验中产生的有机废液，部分可通过焚烧法处理 C.SO3和SO2气体均可用浓H2SO4干燥 D.进行酸碱中和实验时，需佩戴护目镜 4.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氨原子数相同，碱性强弱也相同 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS,和N3所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 5.结构决定性质，性质反映结构。下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测 接近水沸点的水蒸气中存在水分子由氢键而 A 定值比按化学式H2O计算所得数值大 形成的缔合分子 基态Se原子失去的是能量更高的4p能级的 B As的第一电离能大于Se的第一电离能 1个电子 C 二者均属于共价晶体，石墨中碳碳键键长 石墨的熔点高于金刚石 更短 人体细胞和细胞器的双分子膜由大量两 D 超分子具有分子识别特征 性分子组装而成 6.下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A b C D 装置 酸化的 NaBr溶液 镁条 铝条 「溴水 和 品红溶液 8 8 试剂 口待检液 AgCrO 滴有酚 毛悬浊液 匪酞的热水匪 CH=CHCHO 实验 检验溶液中含 比较AgBr与Ag CrO,的 比较Mg、A1的金属 验证醛基具有还 目的 有SO 溶度积常数大小 性强弱 原性 7.金属锌能溶于KNH2-NH3体系，反应原理为Zn+2KNH2+2NH3 K[Zn(NH2)4]+H2◆。下列有关化学用语或表述错误的是 A.上述反应所涉及元素有两种位于元素周期表s区 3d B,基态Z原子的价层电子轨道表达式为甜型 C.NH2的电子式为HH D.氢原子形成氢分子过程示意图：OO+0+○ 8.氯化锶常用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。一种利用某工厂 废渣（含SrSO4、CaCO3、MgCO3和SiO2等）制备氯化锶的流程如图所示。下列说法 正确的是 稀盐酸 氯化钡溶液 系列操作 废渣酸溶 转沉 →SrCl26H20 滤液 滤渣 A.“酸溶”主要将碳酸盐转化为氯化物 B.“转沉”得到的滤渣成分为硫酸钡 C.“系列操作”主要是蒸发结晶 D.上述流程利用了氧化还原反应原理 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） GS 9.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 O HO OH B.三氯蔗糖的分子式为C12H1OsCl HO OH HO C.两种物质均能使溴的CCl溶液褪色 OHHO OH CI D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有 蔗糖 三氯蔗糖 个碳碳双键的有机产物的种数相同 10.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元 素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的 核电荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确 的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该溶液为强酸强碱盐溶液 常温下，分别向等浓度的CHCl,COOH和CH2 CICOOH 9 氯原子电负性强，能增大 溶液中加人相同质量锌粉，前者产生气泡速率更快 羧基中的羟基极性 向双氧水中加人FeC2溶液，产生气泡的速率远大于加 C 亚铁盐能催化H2O2分解 入FeCl2溶液之前 向溴水中分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者产 D 溴单质与水反应存在限度 生浅黄色沉淀，后者溶液变为蓝色 12.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SB2S3P2SLiI(LBPSI) 为电解质，通过I厂与之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还 S、Li 原介导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为 →Li2S+I3, 负极区的转化过程表示为I1CL*十1十C,其工作原理示意图如图所 示。下列说法错误的是 A.放电或充电时，C6Li,电极电势均低于i2S/S电极电势 外壳 C,Li电极 B.放电时，负极区存在反应I3十2C6Li一2C6十 2xLi++31 -LBPSI C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 Li,S/S电极 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 外壳 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 科学家发现浆些合氨化合物自学存在重排反位，如式一（取代表用 或烃基)。根据上述原理，下列说法错误的是 0 N o在红外光谱中可能出现醚键 OH B. 、能与新制银氨溶液发生银镜反应 OH C.可能存在 NH2 NH的转化 D.工业上制得的中可能存在 14.常温下，浓度均为0.10mol·L1的MCl和RCl溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：6(M+)= c(M+) c(Mt)+c(MOHD]。 1.0 0.9 ① 0.8 0.7 0.6 0.5 b(57,0.5c10.0.0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 ②十■ ④ 01234567 91011121314 pH 下列说法错误的是 A.曲线③表示6(MOH)与pH的变化关系 B.ROH的电离常数Kb的数量级为10-9 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)十c(R+)=c(OH-)+c(CI) D.若将等浓度等体积的MCI和RC1溶液混合，则所得溶液中存在c(H+)> c(MOH)+c(ROH) 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备H2O2的原理、实验装置和相关信息如下。 OH H, 钯催化剂/公 C25+H202 OH 2-乙基葱配 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S0 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 ③仪器d中加入的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的H2O2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2L,则产品中H2O2的含量 为 g·L;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) 水胆矾[Cu4SO4(OH)。]又名羟胆矾。是一种常见的翠绿色宝石。某研究小组设 计以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量Cu2S、SiO2等）为原料制备水胆矾的流程如图 1所示： 细菌、 双氧水、 硫酸铁溶液稀硫酸 NH,H2O NH,H2O 黄铜矿粉一→溶浸一氧化一沉铁一→转化 →Cu4SO4(OH6 滤渣1 滤渣2 滤液 图 已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 5.4 1.5 6.3 沉淀完全pH(c≤1.0×10-5mol·L1) 6.7 2.8 8.3 回答下列问题： (1)“溶浸”前需将黄铜矿粉碎，目的是 。 滤渣1 的主要成分是S和 (填化学式)。 (2)“氧化”时一般控制温度在30℃以下，原因是 (3)“溶浸”时，铁、铜浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示。图中℃ c2(填“<”“>”或“=”)。温度高于T。℃，铁、铜的浸出率随着温度升 高反而降低的原因可能是 870 必 To T/C 图2 (4)25℃时，“沉铁”过程中，保持溶液的pH为4，溶液中c(Fe3+)= mol·L1。 (5)“转化”过程中，生成水胆矾的离子方程式为 (6)铜的晶胞结构如图3所示，其晶胞中的顶角粒子被金原子取代后具有良好的储 氢功能，其中一种储氢后结构如图4所示。储氢后晶体的化学式为 Cu原子周围等距离且最近的H原子数目为 图3 图4 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页）】 GS 17.(15分) 2甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH CH2 CBr(CH3)2=CH CH2C(CH3)=CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH3)2+HBr△H2; IⅢl.CH3CHC(CH3)=CH2=CH3CH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E2 E CH3CH2C(CH3)2 +Br E CH3CH2CBr(CH3)2 MICHCH,C(CH)=CH21+HBr N[CHCH-C(CH3)2]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol-1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加入一定量CH3CH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)N的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1 mol CH:CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 游 L2b(50,0. 到 N d10,0.48) 10,0.06L1a50,0.1） M 0 1020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率wE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时vr[CHCH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 化学（二）第7页（共8页)】 衡水金卷·先 18.(14分) 化合物M(CF, )是制备一种新型农药的中间体，M的一种合成路线如图所示。 NH H2 CI CBr2/△ CoH6F3BrO Na2CO3 C17H16F3NO催化剂C1H1gF,NO一定条件 G 0=S=0 01 0 H 0 NazCO C22H24F3NO4 Pa/C.HzM CF3 R3Br 已知：RNHR2 Na2CO3 5 RN RCOOR4RCONHRI Pd/C,H, 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的结构简式为 (2)由B和C生成D的反应类型为 ;该反应中加入Na2CO3的 作用为 ,不适合用哌啶(、，有机碱)代替Na2CO,的主要原因为 (3)1个E分子中含有手性碳原子的数目为 (4)G的化学名称为 ;由F和G生成H的化学方程式为 (5)Q是M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，含有一CF3和一CONH2 ②1molQ在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，最多生成2 mol Cu2O ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)参照上述合成路线和信息，以入、HY √为原料，设计制备 N 的合成 路线如下（部分反应条件已略去）。其中M和N的结构简式为 和 Pd/C.HzM N。0 Na.C 水解N取代Br 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页） GS摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 3 有机高分子材料的组成、结构、性质 选择题 0.87 制备和应用 易 基本实验仪器和用品的选择和应用， 选择题 易 0.85 气体干燥，废弃物处理 4 选择题 3 基本物质结构、性质分析 易 0.85 关于物质结构和性质相关事实的解 5 选择题 易 0.80 释或说明判定 6 选择题 3 实验装置和试剂的选择和应用分析 易 0.75 原子结构、元素周期表结构，基本化 选择题 易 0.80 学用语判定 无机工艺流程：考查氯化锶的制备流 8 选择题 中 0.70 程分析、分离操作及氧化还原反应等 9 选择题 3 有机物结构和性质分析 易 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 易 0.75 性质 11 选择题 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 易 0.70 计算 信息型阅读判断题：以有机物的重排 13 选择题 3 反应为载体，考查红外光谱、醛基性 / 中 0.70 质检验等 14 选择题 3 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 GS 摸底卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 15 非选择题 15 析，基本化学用语，条件控制，基本操 L √ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 工艺流程：以矿石制备某种有用物质 16 非选择题 14 为载体，考查原料预处理、离子方程 √ 0.60 式的书写、过程分析、溶度积常数的 中 计算、原因分析、晶胞分析等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 17 非选择题 15 √难 0.55 计算，平衡常数计算和图像解析，反 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 G函 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 体，溶液变红，铝不与热水反应，故金属性：Mg>A1,C 1.A【解析】中山王铁足铜鼎的主要成分为铁和铜，属 项正确：碳碳双键与溴单质发生加成反应也能使溴水 于合金材料，A项正确；玉不属于金属，B项错误；陶 褪色，D项错误。 瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误：麻布的主要成分 7.D【解析】H、K、N、Zn四种元素中，H和K位于元 为纤维素，D项错误。 素周期表s区，A项正确；Zn为30号元素，基态Zn 2.B【解析】具有网状结构的体型高分子酚醛树脂可 3d 原子的价层电子轨道表达式为WW和州网的，B项 用作宇宙飞船的烧蚀材料，A项错误：共轭大π键体 系为电荷传递提供了通路，在外加电场作用下，π电 正确；由组成和结构知，NH的电子式为[HH叮，C 子可在该体系中发生定向移动而导电，B项正确；己 项正确：氢原子形成氢分子时，氢原子的1s电子云发生 二胺和己二酸通过缩聚反应制得锦纶66，C项错误； 重叠形成ss。键，其过程可示意为○+O+0+○， 酯基属于疏水基，D项错误。 D项错误。 3.C【解析】冷凝回流装置中的冷凝管选用球形冷凝 8.A【解析】废渣主要含有SrSO,、SiO2、CaCO和 管，可以使冷凝更充分，A项正确；不需要回收利用的 MgCO3等，加入稀盐酸酸溶，碳酸盐溶解进入滤液， 有机废液可通过焚烧法处理，B项正确；浓硫酸能吸 浸出渣中含有SrSO,、SiO2,加入BaCl2溶液，发生沉 收SO3,C项错误；酸碱中和放热，酸或碱溅人眼睛中 淀转化：SrSO1(s)十Ba2+(aq)一BaSO,(s)十 会腐蚀眼睛，故进行酸碱中和实验时需佩戴护目镜， Sr+(aq),得到SrCL2溶液，经过系列操作得到氯化锶 D项正确。 晶体。加入盐酸将碳酸盐转化为可溶性的氯化物，A 4,D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 项正确；加入氯化钡溶液，将硫酸锶转化为硫酸钡，故 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)2NH比 滤渣含有硫酸钡和二氧化硅，B项错误；氯化锶溶液 CHNH2的碱性更强，B项错误；相对分子质量：O 蒸发结晶会失去结晶水，C项错误；整个流程中没有 >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 涉及元素化合价的变化，故没有利用氧化还原反应原 分子间作用力更强，C项错误：CS中C原子和N 理，D项错误。 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 9.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氯蔗糖中存 称均为直线形，D项正确。 在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 5,A【解析】接近水沸点的水蒸气中存在水分子因氢 确：三氯蔗糖的分子式为C2H1OCl,B项正确：两 键而形成的缔合分子，使接近水沸点的水蒸气的相对 种物质与B2均不反应，不能使其褪色，C项错误；蔗 分子质量测定值比按化学式HO计算所得数值大， 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氧蔗糖， A项正确；As的第一电离能大于Se的第一电离能， 氯原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 是因为基态As原子的4D能级电子为半充满结构，更 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 难失去最外能层的1个电子，B项错误；石墨属于混 物的种数相同，D项正确。 合型晶体，C项错误；该事实体现的是超分子的自组 10.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H、B、 装，D项错误。 C、N、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确：CH 6.C【解析】能使酸化的品红溶液褪色的溶液中可能 分子中C原子无孤电子对，NH中N原子有一对孤 含有SO、HSO3、C2、C1-和C1O的混合液等，A 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 项错误；沉淀能完成转化与难溶物组成、所加试剂浓 电子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH 度等多种因素有关，B项错误；镁与热水反应产生气 >NH,B项错误；M中氮原子和硼原子均为sp杂 G函 化学（二） 参考答案及解析 化，C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比 化关系，A项正确；由图中数据计算得水解常数 较，D项错误。 K,(R*)=C(ROH·C(H)=10,则ROH的电 11.B【解析】石蕊的变色范围为pH在5.0~8.0之 c(R+) 间，使石蕊溶液呈现紫色的溶液可能为弱酸性、中性 离常数K=0=10,数量级为10.B 或弱碱性，A项错误；组成相似的酸分子中所含氧原 项正确：由K.(R)计算得0.l0mol·L1RCI溶液 子越多酸性越强，说明氯原子电负性强，能增大羧基 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RCI溶液所 中的羟基的极性，B项正确；过氧化氢能将亚铁离子 得，根据电荷守恒可能存在c(H)十c(R+)= 氧化为Fe3+,不确定Fe+、Fe3+,C1-中哪种离子催 c(OH一)十c(C1),C项错误：若将两溶液混合，根据 化了HO2分解，C项错误；HBrO也能使淀粉-KI 质子守恒式所得溶液中存在c(H)=c(MOH)十 溶液变蓝，所以淀粉K1溶液变蓝不能证明溶液中 c(ROH)十c(OH),则c(H+)>c(MOH)十 含有溴单质，D项错误。 c(ROH),D项正确 12.B【解析】由信息可知，放电时CLi,电极为负极， 二、非选择题 反应为3.xI-2xe—xl、xl十2C6Li,—2C6 15.(15分) 十2xLi计+3.xI,Li2S/S电极为正极，反应为xl十 (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) 2xe—3xI、xS+2xLi计+3xI—xLi,S十xl: ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(2分，其他 充电时阳极区反应为3xI一2xe—xI、xLiS 合理答案也给分)浓硫酸(1分) xl—xS十2xLi计十3xI,阴极区反应为xI十 ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) 2xe—3.xI、2C+2xLi计+3xI—xl+ ④HO(2分)防止H2O2氧化2乙基蒽醇，提高 2CLi,A项正确，B项错误；充电时总反应化学方 产品产率(2分》 程式为xLi2S十2C6—一xS十2CsLi,理论上电解质 (2)85cY(2分)偏大(2分) V 中锂离子的含量不变，C项正确：由上述分析知，放 电时，负极质量减少7g,即转移1mol电子，同时正 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 极质量增大7g,D项正确。 检查装置气密性；由图可知，仪器b的名称为长颈 漏斗。 13.D【解析】依题意， 0可存在互变异构体 ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 H2的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 CH3 适当升高温度；能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 ,故红外光谱中可能出现醚键，A项正 硫酸。 OCH ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 OH 作用为作溶剂：控制温度为55一65℃，适合采用的 加热方式为水浴加热。 确：依题意， 可存在互变异构体 ,含有醛 ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 基，能发生银镜反应，B项正确；由题干图示可知，氨 分离H2O2可用蒸馏水；H2O2有较强的氧化性，而 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 基和羰基可发生转化，C项正确 不可能存 原性的2乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 在互变异构体 -NH 的H2O2。 ,D项错误。 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO1~ 14.C【解析】由浓度均为0.10mol·L1的MC1和 5HO2,则产品中H2O2的含量为 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K,(M) cmol.LXVX103Lx号×34g·mol Kh(R+),结合随pH增大，6(MOH)和8(ROH)增 V1×10-3L① 大、(R+)和6(M)减小可得曲线①、②、③、④分别 85cV2 表示8(R+),6(ROH),8(MOH)、(M)与pH的变 V g·L1:若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 ·%2· GS 摸底卷 化学（二） 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体 1个Au:氢原子位于体内，则晶胞中含有8个H,该 积偏大，使所测结果偏大。 晶体储氢后的化学式为Cug AuHg;以上面的面心为 16.(14分) 参照物，可知其上下各有4个氢原子与其等距离，故 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率(1 Cu周围等距离且最近的H原子数目为8。 分)SiO2(1分) 17.(15分) (2)双氧水受热易分解(1分，其他合理答案也给分) (1)①2(1分)1(1分)2-甲基-2丁烯(1分) (3)>(1分)T>T。时，细菌活性下降，催化效果 ②(E3十E一E,一E5)[或一(E十Es一E一Es)] 降低(2分，其他合理答案也给分) (2分) (4)108.6(2分) ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 (5)4Cu2++SO￥-十6NH·H,O 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 Cu1SO,(OH):￥+6NH时(2分) (2分) (6)Cu:Au H(2分)8(2分) (2)①0.054mol·L1·min1(1分)>(1分) 【解析】使用硫酸铁溶液并在细菌作用下对黄铜矿 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 粉进行溶浸。硫酸铁作为氧化剂，在细菌催化下，发 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 生反应CuFeS..十4Fe+细商2S+5Fc++Cu+,Cu,S ②1.4（或1.4mol·L1)(2分） 也会被氧化，SiO2不反应。得到滤渣1主要是未反 ③1：6(2分) 应的SiO2和被氧化生成的S,以及含有Cu+、Fe+ 【解析】(1)①由图甲知，反应I分2步进行，其中活 等金属离子的溶液，向溶浸后的溶液中加入稀硫酸 化能大的步骤为决速步骤，即第1步；相对能量低的 和双氧水溶液，HO2将溶液中的Fe2+氧化为 物质相对稳定性更强，故N的相对稳定性更强，用 Fe+。然后加入氨水生成Fe(OH):沉淀，即滤渣 系统命名法命名为2-甲基-2丁烯。 2。滤液中再加入氨水，使Cu+转化为水胆矾，滤液 ②由图知，反应I的△H1=(E1-E)kJ·mol-1+ 主要成分为(NH1)2SO1。 (E1-E6)kJ·mol1=(E1十E1-E2 (1)将黄铜矿粉碎，可增大固液接触面积，增大化学 E)k·moll,反应Ⅱ的△H2=(E 反应速率，提高浸取率：由分析可知，滤渣1的主要 E2)k·mol-l十(Ea-E)kJ·moll=(E十Ea 成分是S和SiO2。 E2-E)kJ·mol-1,反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,其 (2)双氧水受热易分解，故氧化时控制温度在30℃ 反应热△H3=(E十E6一E1-E)k·mol-1。 以下。 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 (3)根据图示，在相同温度下，c1浓度时金属浸出率 二步的活化能，反应第二步的反应速率更快，则反 大于c2浓度时的浸出率，浓度越大，金属的浸出率 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 越高，故c1>c2:因为细菌在“溶浸”中有催化作用， 的量分数。 温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导 (2)①反应至10min时，M、N的物质的量浓度分别 致金属浸出率随着温度升高而降低 为0.06mol·L1、0.48mol·L1,则同时生成HBr (4)25℃时，Fe(OH)3的Kn=c(Fe3+)·c2(OH-) 的物质的量浓度为0.54mol·L,0~10min内， =10-5×(10-1.2)3=10w.6,pH为4，溶液中的 (HBr)=0.054mol·L1·minl;反应正向进行 c(0H)=10molL,c(Fe+)=100 (100) 时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而建 10-&6mol·L1。 立平衡，故d点正反应速率 yE[CH.CH,CBr(CH)2]大于平衡时 (5)由分析可知，生成水胆矾的反应物为硫酸铜和氨 水，故离子方程式为4Cu2++SO十6NH3·H2O vE[CH,CH2CBr(CH)2]。 -CuSO(OH)6￥十6NH时。 ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH一C(CH)2、 CH3CH2C(CH)=CH2的浓度分别为 (6)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶 0.6mol·L1、0.1mol·L1,则HBr的浓度为 角，据“均摊法，晶胞中含6×号-3个C08×日 0.7mol·L、CHCH2CBr(CH:)2的浓度为 ·%3· GS 化学（二） 参考答案及解析 0.3mol·Ll,反应Ⅱ的平衡常数K.= 0.6molL1×0.7mol,L=1.4(或 0.3mol·L1 ,E为 1.4mol·L-1)。 OH ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 CF 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 H为 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) =1:6。 18.(14分) (1)酮羰基、碳氟键(1分) (1分) 1 中官能团的名称为酮羰基、碳氟键； (2)取代反应(1分)与HBr反应，促进反应正向进 行(1分)哌啶能与B发生反应，降低原料利用率， CF 同时增加制备工序的复杂性(1分) B的结构简式为 (3)1(1分) (4)丙二酸二甲酯(1分) CF B (2) 和○ NH发生取代反应 生成 ;该反应同时生成 HBr,加入Na2CO可与HBr反应，促进反应正向进 行；由B和C生成D的反应原理知，若用哌啶代替 Na.CO, NaCO3,哌啶也可与B发生反应，降低原料利用率， CHSO,H(或 同时需要增加分离提纯等操作。 OH CF (3) 分子中含有1个手性碳 原子 (4) 的化学名称为丙二酸二甲酯： Naz CO →2 2 CH,SO,Na+CO2◆+H2O)(2分) CF (5)4(1分) OH 发生取代 (6&o2分) (2分) CF 【解析】由信息推知，B为 ,D为 反应生成 的化学方程式为 G函 摸底卷 化学（二） 组吸收峰推知，满足条件的Q的结构简式为 CF CF CHO F Na.CO 、 OHC HO CONH CONH CF CF. OHC CHO,共 CHSO3H或 CONH2 CONH, 4种。 (6NH入丫V水解可得CHCH,OH,进- 步与浓HBr反应生成CHCH2Br: √在Pd/C,H2作用下可得 &0 Na2CO3→2 再与CHCH2Br发生取代反应可得目标产物，则合 2CH SO,Na+CO,+H,O 成路线为 H 0 (5)M为 CF 由信息，M的同分异构体 NH NaOH溶液/△ 、OH浓HBr/公 、Br Q中含有苯环、一CFg、一CONH2和2个一CHO,同 时还有4个饱和碳原子，结合核磁共振氢谱中有4 ·%5 G网