化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（FJ）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.苯酚和甲醛生成的线型高分子可用作宇宙飞船的烧蚀材料 B.聚乙炔具有导电性，其主要原因是存在共轭大π键体系 C.己二胺和己二酸通过加聚反应可制得锦纶66 D.淀粉主链上接入酯基，可提高其吸水能力 2.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氨原子数相同，碱性强弱也相同 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS2和Ns所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先 3.次磷酸(HPO2)是一种一元弱酸，其钠盐和硫酸铜溶液可发生如下反应：CuSO4+ 2NaH2PO2+2NaOH-Cu￥+2NaH2PO3+Na2SO4+H2个。设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH3PO2中含有o键的数目为6NA B.1mol硫酸铜溶于沸水，可得胶粒的数目为NA C.生成6.4g铜，反应转移电子数目为0.4NA D.生成11.2LH2,溶液中增加H2PO3的数目为NA 4.氯化锶常用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。一种利用某工厂 废渣（含SrSO4、CaCO3、MgCO3和SiO2等）制备氯化锶的流程如图所示。下列说法 正确的是 稀盐酸 氯化钡溶液 废渣→酸溶 系列操作 转沉 →SrCl26H20 滤液 滤渣 A.“酸溶”主要将碳酸盐转化为氯化物 B.“转沉”得到的滤渣成分为硫酸钡 C.“系列操作”主要是蒸发结晶 D.上述流程利用了氧化还原反应原理 5.某学习小组设计利用注射器（装置如图所示）验证二氧化硫的某些性质。下列说法错 误的是 浓硫酸 -接尾气处理 c 湿润的 品红试纸 浸溴水 b浸疏化钠 的滤纸 溶液的滤纸 硫代硫酸钠 A.硫酸浓度越大，生成SO2的速率越快 B.a、c处颜色均变浅，但褪色原理不同 C.b处滤纸变黄，说明SO2有氧化性 D.可用亚硫酸钠替换硫代硫酸钠固体 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） 可 6.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 O OH HO HO OH HO OH B.三氯蔗糖的分子式为C12H1OCl C HO 0个0 HO OHHO OH CI C.两种物质均能使溴的CCl4溶液褪色 蔗糖 三氯蔗糖 D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产物的种数相同 7.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的核电 荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 8.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SB2S3P,SLiI(LBPSI)为 电解质，通过I与5之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还原介 导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为1与十CIS, →Li2S十I5,负极 区的转化过程表示为ICLi计十I十C,其工作原理示意图如图所示。下 列说法错误的是 A.放电或充电时，C6Li,电极电势均低于Li2S/S电极电势 外壳 C,Li电极 B.放电时，负极区存在反应I5+2C6Li一2C+2xLi+ -LBPSI +3I -Li,S/S电极 C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 外壳 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 化学（二）第3页（共8页) 衡水金卷·先 9.科学家发现某些含氨化合物自身存在重排反应，如 或烃基)。根据上述原理，下列说法错误的是 A N大o在红外光谱中可能出现醚键 CH OH B.N 能与新制银氨溶液发生银镜反应 O OH C.可能存在 NH2 NH的转化 NH D.工业上制得的 中可能存在人 10.常温下，浓度均为0.10ol·L1的MCl和RC1溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：6(M+)= c(M+) c(M+)+c(MOH)J。 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 b570.5) 10.005 0.4 0.3 0.2 0.1 4 0.0 4567891011121314 下列说法错误的是 A.曲线③表示6(MOH)与pH的变化关系 B.ROH的电离常数Kb,的数量级为10一9 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)十c(R+)=c(OH)+c(CI-) D.若将等浓度等体积的MCI和RCI溶液混合，则所得溶液中存在c(H+)> c(MOH)+c(ROH) 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分) 水胆矾[Cu4SO(OH),]又名羟胆矾。是一种常见的翠绿色宝石。某研究小组设 计以黄铜矿（主要成分是CuFeS2,含少量Cu2S、SiO2等）为原料制备水胆矾的流程如图 1所示： 细菌、 双氧水 硫酸铁溶液 稀硫酸 NH3H2O NH3H2O 黄铜矿粉一→溶浸一→氧化—一沉铁一→转化 →Cu4S04(OH6 滤渣1 滤渣2 滤液 图1 已知：室温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 5.4 1.5 6.3 沉淀完全pH(c≤1.0×10-5mol·L1) 6.7 2.8 8.3 回答下列问题： (1)“溶浸”前需将黄铜矿粉碎，目的是 滤渣1 的主要成分是S和 (填化学式)。 (2)“氧化”时一般控制温度在30℃以下，原因是 (3)“溶浸”时，铁、铜浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示。图中 2(填“<”“>”或“=”)。温度高于T,℃，铁、铜的浸出率随着温度升 高反而降低的原因可能是 65 50 4505 0。 To TI'C 图2 (4)25℃时，“沉铁”过程中，保持溶液的pH为4，溶液中c(Fe3+) mol·L1 (5)“转化”过程中，生成水胆矾的离子方程式为 (6)铜的晶胞结构如图3所示，其晶胞中的顶角粒子被金原子取代后具有良好的储 氢功能，其中一种储氢后结构如图4所示。储氢后晶体的化学式为 Cu原子周围等距离且最近的H原子数目为 图3 图4 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先 12.(15分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备HO2的原理、实验装置和相关信息如下。 0 OH 2 C25+H02 OH 2-乙基葱醒 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45~-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S04 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 0 ③仪器d中加人的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的HO2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2mL,则产品中H2O2的含量 为 g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页） 可 13.(15分) 白藜芦醇(F)有抗氧化、抗炎、抗癌及心血管保护等作用。工业上一种制备白藜芦 醇的合成路线如图所示： HO E:《 COOH HI HO- 催化剂H0 C:=/ HO 钯催化剂H0 钯催化剂H0 ③ A B D F (1)化合物F的分子式为 ,化合物B的化学名称为 (2)化合物D中含氧官能团的名称是 。 D的某同分异构体含有苯 环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质，下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.可用酸性KMnO4溶液鉴别B、D b.B和E互为同系物，二者在空气中均易被氧化 c.白藜芦醇存在顺反异构 d.白藜芦醇和足量的氢气加成后，分子内有3个手性碳原子 (4)对化合物C,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① CHCH,COOH ② 乙醇、浓硫酸、加热 (5)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备C。该反应中： ①若两种反应物均为非极性分子，则其中一种无机反应物为 (填 结构式)。 ②若一种反应物中所有碳原子均为$p杂化，且能与碳酸氢钠溶液反应，则另一反 应物为 (填结构简式)。 HO OH (6)用CH2一CH一CN和E为有机原料设计制备 的合成 HO OH 路线。基于你的设计，回答下列问题： ①第一步反应生成的有机物的结构简式为 ②最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学（二）第7页（共8页)】 衡水金卷·先 14.(15分) 2-甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH CH2CBr(CH3)2-CH,CH2C(CH3)-CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH)2+HBr△H2; Ⅲ.CH3CH2C(CH3)=CH2=CHCH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E2 CH3CH2C(CH3)2 +Br CH3CH2CBr(CH3)2 M[CHCH2C(CH)=CH2]+HBr N[CHCH=C(CH3)]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加人一定量CHCH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)N的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1 mol CH3CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 群 L2b(50,0.6 N d(10,0.48) c(10,0.06)L1a(50,0.1) M 01020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率vE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时v正[CHCH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页） 可摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 有机高分子材料的组成、结构、性质、 选择题 4 易 0.87 制备和应用 2 选择题 4 基本物质结构、性质分析 易 0.85 NA的综合应用：考查。键、电子转 选择题 √ 中 0.75 移、可逆反应等 无机工艺流程：考查氯化锶的制备流 选择题 √ 中 0.70 程分析、分离操作及氧化还原反应等 化学实验创新装置的评价：涉及SO, 选择题 L 中 0.63 的制备和性质验证等 6 选择题 4 有机物结构和性质分析 易 0.75 > 元素推断，元素周期律，物质结构和 选择题 4 易 0.75 性质 新型二次电池的工作原理及相关 选择题 易 0.70 计算 信息型阅读判断题：以有机物的重排 9 选择题 反应为载体，考查红外光谱、醛基性 中 0.70 质检验等 10 选择题 4 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 工艺流程：以矿石制备某种有用物质 为载体，考查原料预处理、离子方程 11 非选择题 15 中 0.60 式的书写、过程分析、溶度积常数的 计算、原因分析、晶胞分析等 ·%1 回 摸底卷 化学（二） 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 12 非选择题 析，基本化学用语，条件控制，基本操 √ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 有机合成：以简单有机物合成路线为 载体，考查有机物的命名、结构简式、 官能团、根据结构特征预测化学性 13 非选择题 15 中 0.66 质、反应类型、特殊要求的同分异构 体书写，根据隐含的合成路线设计书 写有机方程式等 化学反应原理：化学反应与能量变 14 非选择题 15 化，化学反应速率，化学平衡分析和 √ 计算，平衡常数计算和图像解析，反 √ 难 0.55 应历程分析等 ·%2 回 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 MgCO,等，加入稀盐酸酸溶，碳酸盐溶解进入滤液， 1.B【解析】具有网状结构的体型高分子酚醛树脂可 浸出渣中含有SrSO,、SiO2,加入BaCl2溶液，发生沉 用作宇宙飞船的烧蚀材料，A项错误；共轭大π键体 淀转化：SrSO1(s)十Ba2+(aq)一BaSO,(s)十 系为电荷传递提供了通路，在外加电场作用下，π电 Sr+(aq),得到SrCL2溶液，经过系列操作得到氧化锶 子可在该体系中发生定向移动而导电，B项正确：己 晶体。加入盐酸将碳酸盐转化为可溶性的氯化物，A 二胺和己二酸通过缩聚反应制得锦纶66，C项错误； 项正确；加入氯化钡溶液，将硫酸锶转化为硫酸钡，故 酯基属于疏水基，D项错误。 滤渣含有硫酸钡和二氧化硅，B项错误；氯化锶溶液 2.D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 蒸发结晶会失去结晶水，C项错误；整个流程中没有 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)2NH比 涉及元素化合价的变化，故没有利用氧化还原反应原 CHNH2的碱性更强，B项错误：相对分子质量：O 理，D项错误。 >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 5.A【解析】硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速率 分子间作用力更强，C项错误：CS中C原子和N 反而变慢，A项错误；溴水褪色体现二氧化硫的还原 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 性，品红试纸褪色说明二氧化硫具有漂白性，B项正 称均为直线形，D项正确。 确；二氧化硫能够氧化硫离子生成硫单质，C项正确； 3.C【解析】依题意，次磷酸的结构式为 亚硫酸钠与浓硫酸常温下能够反应生成二氧化硫，D H 项正确。 H一P-O一H,1 mol H:PO2中含有。键的数目为 6.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氧蔗糖中存 在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 5NA,A项错误；盐类的水解反应为可逆反应，且胶粒 确：三氯蔗糖的分子式为C HiO8Cl,B项正确：两 是众多分子的集合体，故1mol硫酸铜溶于沸水，可 种物质与B2均不反应，不能使其褪色，C项错误；蔗 得胶粒的数目远远小于NA,B项错误；反应中P的化 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氯蔗糖， 合价从十1价升高到十3价，失去2个电子，铜元素化 氣原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 合价从十2价降低到0价，得到2个电子，氢元素化 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 合价从十1价降低到0价，因此根据得失电子守恒可 物的种数相同，D项正确。 知生成6.4g铜(0.1mol)时，转移电子数为0.4Na, 7.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H、B、 C项正确；未说明气体所处的状况，无法计算，D项 C、N、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确：CH 错误。 分子中C原子无孤电子对，NH,中N原子有一对孤 4.A【解析】废渣主要含有SrSO1、SiO2、CaCO3和 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电 。1· 回 化学（二） 参考答案及解析 子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH,> 化关系，A项正确；由图中数据计算得水解常数 NH3,B项错误；M中氮原子和硼原子均为sp杂化 K,(R)=cROH:H2=10:,则ROH的电 c(R+) C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比较，D 项错误。 离常数太一长-0=10“，数员级为10，北 8,B【解析】由信息可知，放电时CsLi电极为负极， 项正确：由K(R+)计算得0.10mol·L1RC1溶液 反应为3.x-2xe—xl、xl十2C6Li—2C 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RCI溶液所 十2xLi+十3xl,Li2S/S电极为正极，反应为xI十 得，根据电荷守恒可能存在c(H+)十c(R+)= 2.xe—3.xI、xS+2.xLit+3.xI-—xLi,S+xl; c(OH)十c(CI),C项错误：若将两溶液混合，根据 充电时阳极区反应为3xI厂-2xe—xl、xLi2S十 质子守恒式所得溶液中存在c(H)=c(MOH)+ xI—xS十2xLi+十3.x,阴极区反应为xI十 c(ROH)+c(OH),c(H)>c (MOH)+ 2xe—3xI、2C6+2xLit十3.xl-—xl 十 c(ROH),D项正确。 2CLi,A项正确，B项错误；充电时总反应化学方程 二、非选择题 式为xLi2S十2C6—xS十2 C:Li,理论上电解质中 11.(15分) 锂离子的含量不变，C项正确：由上述分析知，放电 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率(1 时，负极质量减少7g,即转移1mol电子，同时正极 分)SiO2(1分) 质量增大7g,D项正确。 (2)双氧水受热易分解(1分，其他合理答案也给分) (3)>(2分)T>T。时，细菌活性下降，催化效果 9.D【解析】依题意 O可存在互变异构体 降低(2分，其他合理答案也给分) (4)10-8.6(2分) ,故红外光谱中可能出现醚键，A项正 OCH (5)4Cu++SO号+6NH·H2O 0 Cu,SO,(OH)；￥+6NH时(2分) OH (6)Cu3AuHg(2分)8(2分) 确；依题意， 可存在互变异构体 日，含有醛 【解析】使用硫酸铁溶液并在细菌作用下对黄铜矿 基，能发生银镜反应，B项正确；由题干图示可知，氨 粉进行溶浸。硫酸铁作为氧化剂，在细菌催化下，发 基和羰基可发生转化，C项正确： 不可能存在 生反应CuFeS,十4Fc+细菌2S+5Fe+十Cu+,CuS 也会被氧化，SO2不反应。得到滤渣1主要是未反 NH 互变异构体 ,D项错误。 应的SiO2和被氧化生成的S,以及含有Cu+、Fe+ 10.C【解析】由浓度均为0.10mol·L1的MC1和 等金属离子的溶液，向溶浸后的溶液中加入稀硫酸 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K(M)< 和双氧水溶液，H2O2将溶液中的Fe2+氧化为 Ks(R),结合随pH增大，6(MOH)和6(ROH)增 Fe3+。然后加入氨水生成Fe(OH)?沉淀，即滤渣 大、(R+)和6(M)减小可得曲线①、②，③、④分别 2。滤液中再加入氨水，使C+转化为水胆矾，滤液 表示6(R+)、6(ROH)、6(MOH)、6(M+)与pH的变 主要成分为(NH1)2SO。 ·%2· 回 摸底卷 化学（二） (1)将黄铜矿粉碎，可增大固液接触面积，增大化学 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 反应速率，提高浸取率：由分析可知，滤渣1的主要 检查装置气密性；由图可知，仪器b的名称为长颈 成分是S和SiO2。 漏斗。 (2)双氧水受热易分解，故氧化时控制温度在30℃ ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 以下。 H2的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 (3)根据图示，在相同温度下，c1浓度时金属浸出率 适当升高温度；能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 大于c2浓度时的浸出率，浓度越大，金属的浸出率 硫酸。 越高，故c>c2;因为细菌在“溶浸”中有催化作用， ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导 作用为作溶剂；控制温度为55~65℃，适合采用的 致金属浸出率随着温度升高而降低。 加热方式为水浴加热。 (4)25℃时，Fe(OH)的Kp=c(Fe3+)·c3(OH-) ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 =10-5×(101.2)3=108.6,pH为4，溶液中的 分离H2O2可用蒸馏水；H2O2有较强的氧化性，而 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 c(OH-)=10-10 mol L!,c(Fe+)= 10-猴6 (1010)F1 原性的2-乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 10&6mol·L1。 的H2O2。 (5)由分析可知，生成水胆矾的反应物为硫酸铜和氨 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO1~ 水，故离子方程式为4Cu2++SO号+6NH·HO 5H2O2,则产品中H2O2的含量为 -Cu1SO1(OH)；￥+6NH。 cnol.LXy,×103LX号×34g·ol (6)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶 V1×10-3L 角，据“均摊法”，晶胞中含6×号=3个C,8×日 85cV2 V g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 1个Au:氢原子位于体内，则晶胞中含有8个H,该 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体 晶体储氢后的化学式为Cug AuHg;以上面的面心为 积偏大，使所测结果偏大。 参照物，可知其上下各有4个氢原子与其等距离，故 13.(15分) Cu周围等距离且最近的H原子数目为8。 (1)C,H2O3(1分)4-碘苯酚（或对碘苯酚）(1分) 12.(15分) CHO (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) (2)(酚)羟基(1分)》 (1分) ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(2分，其他 CH 合理答案也给分)浓硫酸(1分) (3)c(1分) ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) (4)氢气、催化剂、加热(1分)加成反应（或还原反 ④HO(2分)防止HO,氧化2乙基蒽醇，提高 应)(1分)CH2-CHCOOC2H(1分)取代反应 产品产率(2分) (或酯化反应)(1分) (2,C兴(2分)偏大2分) (5)①0-C=0(1分) 回 化学（二） 参考答案及解析 ②HC=CH(1分) (6)根据题给流程分析，可设计合成路线为 (6)①CH2=CH-COOH(2分) CH.-CH-CNCH-CH-COOH △ HO HO HO HO ② -CH-CH,+ 钯催化剂 -I HO HO HO HO HO CH-CH2 钯催化剂 钯催化剂 HO OH HO CH-CH〈 HI(2分) HO OH HO OH CH-CH 【解析】(1)观察结构可知，化合物F的分子式为 HO OH C1H12O3;化合物B的化学名称为4-碘苯酚或对碘 ①第一步反应生成CH2一CH-COOH。 苯酚。 ②最后一步反应的化学方程式为 (2)由化合物D的结构可知，含氧官能团的名称是 HO HO 钯催化剂、 (酚)羟基；D的某同分异构体含有苯环，在核磁共振 CHCH,十 氢谱图上只有4组峰，说明结构对称，且能够发生银 HO HO CHO HO OH CH-CH +HI 镜反应，说明含有醛基，则结构简式为 HO OH CH 14.(15分) (3)B和D均能与酸性KMnO1溶液反应，a项错误； (1)①2(1分)1(1分)2-甲基-2-丁烯(1分) B和E官能团的个数不同，二者不互为同系物，b项 ②(E十E-E1-E)[或-(E1十E-E-E6)] 错误；白藜芦醇的双键碳原子上连着不同的原子或 (2分) 原子团，存在顺反异构，c项正确；白藜芦醇和足量 ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 的氢气加成后，存在2个手性碳原子，d项错误。 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 (4)化合物C为丙烯酸，官能团是碳碳双键和羧基， (2分) 故可与氢气发生加成反应，也能与乙醇发生酯化 (2)①0.054mol·L-1·min1(1分)>(1分) 反应。 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 (5)C的分子式为CH1O2,以原子利用率100%的 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 反应制备C,即相当于化合反应。 ②1.4（或1.4mol·L1)(2分） ①若两种反应物均为非极性分子，则为乙烯和二氧 ③1：6(2分) 化碳。 【解析】(1)①由图甲知，反应I分2步进行，其中活 ②一种反应物中所有碳原子均为sp2杂化，且能与 化能大的步骤为决速步骤，即第1步；相对能量低的 碳酸氢钠溶液反应，应为甲酸，则另一反应物为 物质相对稳定性更强，故N的相对稳定性更强，用 乙炔。 系统命名法命名为2甲基-2丁烯。 章4 回 摸底卷 化学（二） ②由图知，反应I的△H1=(E-E2)kJ·mol1十 建立平衡，故d点正反应速率 (E1-E6)kJ·mol1=(E十E-E2 v[CH,CH,CBr(CH)]大于平衡时 E)k·moll,反应Ⅱ的△H2=(E vE[CHCH2CBr(CHa)2]。 E)kJ·mol-1十(E-E)kJ·mol1=(E1十Ea ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH一C(CH)2、 E2-E)k·mol1,反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应I,其 CHCH2 C(CH)一CH的浓度分别为 反应热△H=(Ea十E。-E1-E)kJ·mol1。 0.6mol·L1、0.1mol·L-1,则HBr的浓度为 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 0.7mol·Ll、CH,CH:CBr(CH)2的浓度为 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快，则反 0.3mol·L1,反应Ⅱ的平衡常数K。= 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 0.6mol·L1X0.7mol.L=1.4(或 0.3mol·L1 的量分数。 1.4mol·L-1)。 (2)①反应至l0min时，M、N的物质的量浓度分别 ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 为0.06mol·L1、0.48mol·L1,则同时生成 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 HBr的物质的量浓度为0.54mol·L1,0~10min 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) 内，u(HBr)=0.054mol·L1·minl;反应正向进 =1:6。 行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而 ·%5 回