化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（CY）

2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列文物主要由合金制成的是 A.中山王铁足铜鼎 B.西汉螭虎钮方玉印 C.北齐兽柄四耳瓷瓶 D.商代麻布残片 2.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.苯酚和甲醛生成的线型高分子可用作宇宙飞船的烧蚀材料 B.聚乙炔具有导电性，其主要原因是存在共轭大π键体系 C.己二胺和己二酸通过加聚反应可制得锦纶66 D.淀粉主链上接入酯基，可提高其吸水能力 3.下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 酸化的 NaBr溶液 镁条入 铝条人 溴水 和 品红溶液 试剂 待检液 AgCrO 滴有酚 毛悬浊液 匪/酞的热水匪 CH2=CHCHO 实验 检验溶液中含 比较AgBr与Ag CrO,的 比较Mg、A1的金属 验证醛基具有还 目的 有S0 溶度积常数大小 性强弱 原性 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氮原子数相同，碱性强弱也相同 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS2和N3所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 5.下列离子方程式与对应反应事实不相符的是 A.二氧化硫使氯化铁溶液颜色变浅：SO2+2Fe3++2H2O—2Fe++4H++SO B.工业上用FeSO4溶液处理含铬(Cr2O号)酸性废水：Cr2O+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.滴落的食醋腐蚀大理石台面：2CH3COOH+CaCO3一Ca2++2CH3COO+ CO2+H2O D.工业上用惰性电极电解氯化镁水溶液制取氯气：2CI十2H,0电解2OH十H,◆ +Cl2 6.结构决定性质，性质反映结构。下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测接近水沸点的水蒸气中存在水分子由氢键而 1 定值比按化学式H2O计算所得数值大 形成的缔合分子 基态Se原子失去的是能量更高的4p能级的 B As的第一电离能大于Se的第一电离能 1个电子 二者均属于共价晶体，石墨中碳碳键键长 C 石墨的熔点高于金刚石 更短 人体细胞和细胞器的双分子膜由大量两 D 超分子具有分子识别特征 性分子组装而成 7.碲化铍是制备半导体材料的中间体，其立方晶胞结构如图所示。已知：相邻的B和 Te原子之间的核间距为dpm,BeTe的相对分子质量为M,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.Be、Te的配位数之比为1：1 B.两个Be原子的最近距离为26d 3 pm C.Te填充在由Be围成的正四面体空隙中 D.晶体密度为3y5M,X100 64VAd3-g·cm3 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） CY 8.金属锌能溶于KNH2NH3体系，反应原理为Zn+2KNH2十2NH3 K2[Zn(NH2)4]+H2◆。下列有关化学用语或表述错误的是 A.上述反应所涉及元素有两种位于元素周期表$区 3d B.基态Zn原子的价层电子轨道表达式为和和村 C.NH2的电子式为[HNH] D.氢原子形成氢分子过程示意图：OOO○ 9.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 OH HO. OH B.三氯蔗糖的分子式为C12H1OsCl3 OH HO HO C.两种物质均能使溴的CCl4溶液褪色 OHHO OH CI D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有一 蔗糖 三氯蔗糖 个碳碳双键的有机产物的种数相同 10.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元 素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的 核电荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确 的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该溶液为强酸强碱盐溶液 常温下，分别向等浓度的CHCL2COOH和CH2 CICOOH 氯原子电负性强，能增大 B 溶液中加人相同质量锌粉，前者产生气泡速率更快 羧基中的羟基极性 向双氧水中加入FeCl2溶液，产生气泡的速率远大于加 C 亚铁盐能催化H2O2分解 入FeCl,溶液之前 向溴水中分别滴加AgNO溶液和淀粉-KI溶液，前者产 D 溴单质与水反应存在限度 生浅黄色沉淀，后者溶液变为蓝色 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 12.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SB2S3P2SLiI(LBPSI) 为电解质，通过与之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还 原介导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为1与+e,灯S,忙LS十1， 负极区的转化过程表示为1C山L计十I十C,其工作原理示意图如图所 示。下列说法错误的是 A.放电或充电时，C6Li,电极电势均低于Li2S/S电极电势 一外壳 C,Li电极 B.放电时，负极区存在反应I3十2C6Li—2C6十 2xLit+31 -LBPSI C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 —Li,S/S电极 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 外壳 13.羟胺(NH2OH)在有机合成中常用作还原剂。[NH3OH]CI(盐酸羟胺)广泛用于药 品、香料等的合成。已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×105,K.(CH3COOH) =1.8×10-5,K,(NH2OH)=8.7×10-9。下列说法正确的是 A.25℃时，0.1mol·L1NH3·H2O溶液的pH比0.1mol·L1NH2OH溶液小 B.[NHOH]CI溶液中：c(NH2OH)+c(H+)+c{CNH3OH]+}=c(CI) +c(OH) C.25℃时，将pH为a的NH2OH溶液稀释100倍，pH变为a一2 D.25℃时，0.1mol·L1 CHCOO[NHOH]溶液中：c(OH-)<c(H+)< CNHOH<c(CHCOO) 14.常温下，浓度均为0.10mol·L1的MCl和RCl溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：6(M+) c(M+) c(M+)+c(MOH)。 1.0 0.9日 0.8 0.7 0.6H 0.5 705】 0.4 0.3日 0.2 0.1出 ■ 0.0124678910214 DH 下列说法错误的是 A.曲线③表示(MOH)与pH的变化关系 B.ROH的电离常数Kb的数量级为10-9 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)+c(R+)=c(OH)十c(CI-) D.若将等浓度等体积的MCI和RC1溶液混合，则所得溶液中存在c(H+)≥ c(MOH)+c(ROH) 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） CY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钛具有十分优异的性能，在工业和医疗等领域得到广泛应用。以电炉钛渣（含T、 Ca、Si、Al、Mg、Fe等的氧化物)为原料提取钛的工艺流程如图所示。 冷水 硫酸溶液 碳粉、C2 铝粉 Mg 费整图型床率低益粉酸密还钢-俗品烧渣佰温京阳烟尘寂医圆→统©图行 酸溶渣滤液 碳粉、尾气 废渣 MgCl2 已知：①部分物质的相关物理性质如下表所示。 物质 TiCl AICla FeCl2 FeCl3 熔点/℃ -25 193 672 304 沸点/℃ 136 181 1023 316 在TiCL中的溶解性 微溶 难溶 微溶 ②25℃时，溶度积常数Kn[Mg(OH)2]=5.6×1012、Kn[A1(OH)3]=1.0× 103、Km[Fe(OH)3]=2.8×109;溶液中离子浓度≤1.0×105mol·L1时，认为该 离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Ti原子核外有 种能量不同的电子；共价晶体SO2中存在 Si、O原子形成的十二元环，每个S原子连接 个十二元环。 (2)电炉钛渣经熔融、水淬形成钛渣粉的目的为 “酸溶”所得酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“水解”时，含镁物质几乎全部转入滤液而不能进入滤渣的原因为 ;若含铝、铁物质全部进入滤渣，则调节溶液的pH最小为 (保留两位有效数字)；TOSO4水解生成H2TiO3的离子方程式为 (4)“高温氯化”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 (5)“冶炼”时，需在氩气氛围下进行，其原因为 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备H2O2的原理、实验装置和相关信息如下。 H C2H5+H202 OH 2-乙基蒽醌 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S0 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 ③仪器d中加入的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的H2O2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2mL,则产品中H2O2的含量 为 g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页） CY 17.(15分) 2-甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH2 CH2CBr(CH3)2-CH CH2C(CH3)=CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH3)2+HBr△H2; IⅢl.CH3CH2C(CH3)=CH2=CH3CH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E31 CH2CH2C(CH3)2 CH3CH2CBr(CH3)2 MICHCH2C(CH)=CH2]+HBr N[CH:CH=C(CH)]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol-1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加人一定量CH3CH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1olCH3CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 L2b(50,0.6) 影0.61 N 0.4 d(10,0.48) 抑 -10,0.06L1a500.1） M 0 1020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率vE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时v正[CH,CH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 化合物M(CF, )是制备一种新型农药的中间体，M的一种合成路线如图 所示。 0 NH CuBr2/△ B D H2 E CF CoH.F3BrO Na2CO3 C7H6FNO催化剂C17H1gF3NO一定条件 G 0= 9 、0 H Na2CO3 C22H24F3N04 Pd/C.HzM 已知：R1NHR2 Na2CO3 RCOOR4RCONHR1 Pd/C,H2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的结构简式为 (2)由B和C生成D的反应类型为 ;该反应中加入Na2CO3的 作用为 ,不适合用哌啶(w,有机碱)代替Na2CO3的主要原因为 (3)1个E分子中含有手性碳原子的数目为 (4)G的化学名称为 ;由F和G生成H的化学方程式为 (5)Q是M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，含有一CF,和一CONH2 ②1molQ在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，最多生成2 mol Cu2O ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)参照上述合成路线和信息，以NH个人 为原料（无机试剂任选），设计 制备 的合成路线 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页）》 CY摸底卷 化学（二） 2025- 2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 2 有机高分子材料的组成、结构、性质、 选择题 3 易 0.87 制备和应用 3 选择题 3 实验装置和试剂的选择和应用分析 易 0.75 4 选择题 基本物质结构、性质分析 易 0.85 离子方程式正误判断：考查氧化还原 选择题 中 0.72 反应、弱电解质的改写形式、电解等 关于物质结构和性质相关事实的解 6 选择题 3 易 0.80 释或说明判定 7 选择题 3 晶体结构分析和晶胞计算 中 0.65 原子结构、元素周期表结构，基本化 8 选择题 3 易 0.80 学用语判定 9 选择题 有机物结构和性质分析 易 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 3 易 0.75 性质 11 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 3 / 易 0.70 计算 电解质溶液：考查弱电解质的电离、 13 选择题 3 中 0.68 平衡移动及离子浓度大小比较等 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 ·%1 c回 摸底卷 化学（二） 工艺流程：废弃物综合利用，原料预 处理和条件控制，物质组成、转化、性 15 非选择题 14 质分析和分离提纯，陌生方程式书 √ √ √ L 中 0.60 写，方案评价和设计，溶度积常数应 用和计算等 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 16 非选择题 15 析，基本化学用语，条件控制，基本操 / √ / √ √ √√ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 17 非选择题 15 √ 难 0.55 计算，平衡常数计算和图像解析，反 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 c回 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 、 6.A【解析】接近水沸点的水蒸气中存在水分子因氢 1.A【解析】中山王铁足铜鼎的主要成分为铁和铜，属 键而形成的缔合分子，使接近水沸点的水蒸气的相对 于合金材料，A项正确；玉不属于金属，B项错误；陶 分子质量侧定值比按化学式H2O计算所得数值大， 瓷的主要成分为硅酸盐，C项错误：麻布的主要成分 A项正确；As的第一电离能大于Se的第一电离能， 为纤维素，D项错误。 是因为基态As原子的4p能级电子为半充满结构，更 2.B【解析】具有网状结构的体型高分子酚醛树脂可 难失去最外能层的1个电子，B项错误；石墨属于混 用作宇宙飞船的烧蚀材料，A项错误：共轭大π键体 合型晶体，C项错误：该事实体现的是超分子的自组 系为电荷传递提供了通路，在外加电场作用下，π电 装，D项错误。 子可在该体系中发生定向移动而导电，B项正确；己 7.D【解析】由图甲知，Be、Te的配位数均为4，二者配 二胺和己二酸通过缩聚反应制得锦纶66，C项错误； 位数之比为1：1，A项正确；Be、Te原子半径之和为体 酯基属于疏水基，D项错误。 3.C【解析】能使酸化的品红溶液褪色的溶液中可能 对角线长度的子，则品胞参数为54pm,两个B 3 含有SO、HSO、Cl2、C1-和CIO-的混合液等，A 原子的最近距离为面对角线长度的号， ,即26d 项错误：沉淀能完成转化与难溶物组成、所加试剂浓 3 pm, 度等多种因素有关，B项错误：镁与热水反应产生气 B项正确；每个晶胞有8个由B围成的正四面体空隙， 体，溶液变红，铝不与热水反应，故金属性：Mg>Al,C Te填充了4个正四面体空隙，C项正确；每个晶胞含有 项正确：碳碳双键与溴单质发生加成反应也能使溴水 和e均为4个，品体密度为3M×10 16Vae-g·cm3, 褪色，D项错误。 D项错误。 4.D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 8.D【解析】H、K、N、Zn四种元素中，H和K位于元 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)zNH比 CHNH2的碱性更强，B项错误；相对分子质量：O 素周期表s区，A项正确；Zn为30号元素，基态Zn 原子的价层电子轨道表达式为品西简B项 3d >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 分子间作用力更强，C项错误：CS中C原子和N 正确：由组成和结构知，NH的电子式为[H,C 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 项正确：氢原子形成氢分子时，氢原子的1s电子云发生 称均为直线形，D项正确。 重叠形成ss。键，其过程可示意为○+O+QO+○， 5.D【解析】SO2与FCl:溶液反应的离子方程式为 D项错误。 S02十2Fe3++2H20—2Fe2+十4H++SO号，A项 9.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氯蔗糖中存 正确；Cr2O可以将Fe+氧化成Fe+,离子方程式 在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 正确，B项正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸 确；三氯蔗糖的分子式为C2 Hi OsCla,B项正确；两 不能拆写为离子，反应的离子方程式为2 CH,COOH 种物质与B2均不反应，不能使其褪色，C项错误；蔗 +CaCO2—Ca2++2CHCO0+CO2A十H2O,C 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氯蔗糖， 项正确：用惰性材料为电极电解MgC2溶液，阳极反 氣原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 应为2C1一2e—Cl2◆，阴极反应为2HO十2e 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 十Mg2+—Mg(OH)2￥十H2个，总反应的离子方程 物的种数相同，D项正确。 式为Mg2++2CI十2H,0电解Mg(OHD。￥十H,◆ 10.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H,B 十CL2个，D项错误。 C、N、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确：CH c网 化学（二） 参考答案及解析 分子中C原子无孤电子对，NH中N原子有一对孤 化关系，A项正确：由图中数据计算得水解常数 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 K,（R*)=C(ROH:cH=10,则ROH的电 电子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH c(R+) >NH,B项错误；M中氮原子和硼原子均为sp杂 =K=10- 离常数K一0可=10，数量级为10，B 化，C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比 项正确；由K(R)计算得0.10mol·L1RC1溶液 较，D项错误。 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RCl溶液所 11.B【解析】石蕊的变色范围为pH在5.0~8.0之 得，根据电荷守恒可能存在c(H+)十c(R+)= 间，使石蕊溶液呈现紫色的溶液可能为弱酸性、中性 c(OH-)十c(CI),C项错误；若将两溶液混合，根据 或弱碱性，A项错误；组成相似的酸分子中所含氯原 质子守恒式所得溶液中存在c(H+)=c(MOH)+ 子越多酸性越强，说明氯原子电负性强，能增大羧基 c(ROH)+c(OH),c(H)>c(MOH)+ 中的羟基的极性，B项正确：过氧化氢能将亚铁离子 c(ROH),D项正确。 氧化为Fe3+,不确定Fe+、Fe3+、C-中哪种离子催 二、非选择题 化了HO2分解，C项错误；HBO也能使淀粉-KI 15.(14分) 溶液变蓝，所以淀粉KI溶液变蓝不能证明溶液中 (1)7(1分)12(1分) 含有溴单质，D项错误。 12.B【解析】由信息可知，放电时CsLi电极为负极， (2)增大钛渣与硫酸溶液的接触面积，加快酸溶速 率，使酸溶反应更充分(1分)CSO1、SiO2(2分) 反应为3.x】-2xexl、xl十2C6Lir—2C6 (3)TiO+、Fe+、A13+水解均生成酸抑制Mg2+水 十2xLi计十3xI,Li2S/S电极为正极，反应为xI十 2xe—3xI、xS十2xLi计十3xI—xLiS十xl5; 解，且K[Mg(OH)2]较大(2分，其他合理答案也 给分)4.7(2分)TO+十2H2O—H2Ti03￥ 充电时阳极区反应为3x一2xe—xl、xLi2S十 xI一xS十2xLi计十3xI,阴极区反应为xI十 十2H+(2分) 2xe—3xI、2C6十2xLi计+3.xIxl十 (4)Al,0,+3C+3C1,高里2AIC1,+3C0(2分) 2CLi,A项正确，B项错误；充电时总反应化学方 (5)防止镁、钛被空气中的氧气氧化(1分) 程式为xLi2S+2C6一xS十2CLi,理论上电解质 【解析】(1)基态Ti原子的电子排布式为 中锂离子的含量不变，C项正确；由上述分析知，放 1s22s22p°3s23p34s2,不同能级的电子能量不同， 电时，负极质量减少7g,即转移1mol电子，同时正 故基态Ti原子核外有7种能量不同的电子；由晶体 极质量增大7g,D项正确。 结构可知，共价晶体SiO2中每个Si原子连结12个 13.D【解析】25℃时，Kb(NH·H2O)>K(NH2OH), 十二元环。 故NHOH的碱性比NH·H2O弱，同物质的量浓 (2)由流程信息可知，电炉钛渣经“熔融”、“水淬”形 度时羟胺溶液的pH更小，A项错误；根据电荷守 成了钛渣粉，可以增大钛渣与硫酸溶液的接触面积， 恒，溶液中c(H+)+c[NHOH]+冫=c(CI)+ 加快酸溶速率，使酸溶反应更充分：钛渣粉中加入硫 c(OH),B项错误：羟胺是弱碱，稀释时又电离出氢 酸溶液后，Ti、Al、Mg、Fe等氧化物溶解成盐，CaO 氧根离子，故稀释100倍，pH大于a-2,C项错误； 转化为CaSO,,SiO2不溶于酸，故“酸溶”所得酸溶 25℃时，K4(CH,COOH)>K,(NHOH),故溶液中 渣的主要成分为CaSO1、SiO2。 [NHOH]+的水解程度大于CH,COO,溶液呈酸 (3)由反应原理知，TiO+、Fe+、A+水解均生成酸 性，故c(OH-)<c(H+)<c{[NH OH]+< 抑制Mg2+水解，且Kp[Mg(OH)]较大，故“水解” c(CH,COO),D项正确。 时，含镁物质几乎全部转入滤液而不能进入滤渣： 14.C【解析】由浓度均为0.10mol·L1的MC1和 Kp[AI(OH)3]>Kp[Fe(OH)3],则AB+沉淀完全 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K(M+)< 时Fe+已经沉淀完全，需调节溶液的pH最小为14 K.(R+),结合随pH增大，6(MOH)和6(ROH)增 8/1.0X10- 大、(R+)和(M)减小可得曲线①、②、③、④分别 -（-1g√，0X10)≈4.7：T0S0,水解生成 表示6(R+)、6(ROH)、6(MOH)、6(M+)与pH的变 HTiO的离子方程式为TiO+十2H20一 ·2 CY 摸底卷 化学（二） H2TiO￥+2H+。 ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 (4)由信息知，“高温氧化”时，A12O,与C、C2生成 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 AICL和CO,反应的化学方程式为AlO3+3C+ (2分) 3C,高温2A1Cl,+3C0。 (2)①0.054mol·L1·min1(1分)>(1分) (5)在氩气氛围下进行“冶炼”，可防止镁、钛被空气 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 中的氧气氧化。 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 16.(15分) ②1.4（或1.4mol·L1)(2分） (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) ③1：6(2分) ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(2分，其他 【解析】(1)①由图甲知，反应工分2步进行，其中活 合理答案也给分)浓硫酸(1分) 化能大的步骤为决速步骤，即第1步；相对能量低的 ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) 物质相对稳定性更强，故N的相对稳定性更强，用 ④HO(2分)防止H2O2氧化2-乙基蒽醇，提高 系统命名法命名为2-甲基-2丁烯。 产品产率(2分) ②由图知，反应I的△H1=(E-E2)kJ·mol1十 (2)85c业(2分)偏大(2分) (E1-E6)k·mol-1=(E1十E1-E V E)kJ·mol-1,反应Ⅱ的△H2=(E 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 E2)k·mol-l十(E-E)kJ·moll=(E1十E 检查装置气密性：由图可知，仪器b的名称为长颈 E2一E)kJ·moll,反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,其 漏斗。 反应热△Hg=(E十E-E1一E)k·mol1。 ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 H,的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快，则反 适当升高温度：能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 硫酸。 的量分数。 ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 (2)①反应至10min时，M、N的物质的量浓度分别 作用为作溶剂；控制温度为55~65℃，适合采用的 为0.06mol·L1、0.48mol·L1,则同时生成HBr 加热方式为水浴加热。 的物质的量浓度为0.54mol·L1,0~10min内， ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 u(HBr)=0.054mol·Ll·minl反应正向进行 分离H2O2可用蒸馏水；H2O2有较强的氧化性，而 时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而建 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 立平衡，故d点正反应速率 原性的2-乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 [CH:CH2CBr(CH)2]大于平衡时 的H2O2。 vE[CH,CH.CBr(CH)2]。 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO1~ ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH一C(CH)2、 5H2O2,则产品中H2O2的含量为 CHCH2C(CH)=CH2的浓度分别为 c mol.1×V×10-L×号×34g·mo 0.6mol·Ll、0.1mol·L1,则HBr的浓度为 V1×10-3L 0.7mol·Ll、CHCH2CBr(CHg)2的浓度为 85c心g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 0.3mol·L1,反应Ⅱ的平衡常数K:= V 0.6molL1×0.7mol.L=1.4(或 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标淮液体 0.3mol·L- 积偏大，使所测结果偏大。 1.4mol·L1)。 17.(15分 ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 (1)①2(1分)1(1分)2-甲基-2-丁烯(1分) 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 ②(E十E6-E1-E)[或-(E1十E-E-E6)] 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) (2分) =1:6。 化学（二） 参考答案及解析 18.(14分) OH CF Br ,H为 (1)酮羰基、碳氟键(1分) (1分) (2)取代反应(1分)与HBr反应，促进反应正向进 行(1分)哌啶能与B发生反应，降低原料利用率， 同时增加制备工序的复杂性(1分) CF (3)1(1分) (1) (4)丙二酸二甲酯(1分) 中官能团的名称为酮羰基、碳氟键； 0=S=0 CF B的结构简式为 CF. CF: (2) 和NH 发生取代反应 CF Na;CO, CHSO,H(或 生成 ；该反应同时生成 HBr,加入NaCO,可与HBr反应，促进反应正向进 行；由B和C生成D的反应原理知，若用哌啶代替 CF Na2COa,哌啶也可与B发生反应，降低原料利用率， 同时需要增加分离提纯等操作。 OH CF (3) 分子中含有1个手性碳 Na.CO ￥2 原子。 2 CH,SO,Na+CO2◆+H2O)(2分) (5)4(2分) (4) 的化学名称为丙二酸二甲酯： (6) Pc4&-o NaOH溶液/△、OH浓HBr尘√Br- CF, 发生取代 Na2CO3 (3分，其他合理答案也给分》 CF. Br CF. 【解析】由信息推知，B为 ,D为 反应生成 的化学方程式为 ,E为 ·4 c网 摸底卷 化学（二） 组吸收峰推知，满足条件的Q的结构简式为 CF CF CHO F Na.CO 、 OHC HO CONH CONH CF CF. OHC CHO,共 CHSO3H或 CONH2 CONH, 4种。 (6NH入丫V水解可得CHcH,OH,进- 步与浓HBr反应生成CHCH2Br: √在P/C,H2作用下可得 &0 Na2CO3→2 再与CHCH2Br发生取代反应可得目标产物，则合 2CH SO,Na+CO,+H,O 成路线为 H 0 (5)M为 CF 由信息，M的同分异构体 NH NaOH溶液/△ 、OH浓HBr/公 、Br Q中含有苯环、一CFg、一CONH2和2个一CHO,同 时还有4个饱和碳原子，结合核磁共振氢谱中有4 ·%5 c回