化学(二)-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习摸底测试卷（AH）

摸底卷 化学（二） 2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 摸底卷·化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 有机高分子材料的组成、结构、性质、 选择题 3 易 0.87 制备和应用 2 选择题 3 基本物质结构、性质分析 易 0.85 离子方程式正误判断：考查氧化还原 选择题 中 0.72 反应、弱电解质的改写形式、电解等 关于物质结构和性质相关事实的解 选择题 易 0.80 释或说明判定 原子结构、元素周期表结构，基本化 5 选择题 3 0.80 学用语判定 6 选择题 3 材料题：物质结构、性质分析、氧化还 中 0.66 7 选择题 3 原反应等 中 0.70 离子共存：考查复分解型、氧化还原 6 选择题 易 0.80 型离子共存 9 选择题 有机物结构和性质分析 别 0.75 元素推断，元素周期律，物质结构和 10 选择题 易 0.75 性质 11 选择题 3 实验操作和现象分析及结论判定 易 0.70 新型二次电池的工作原理及相关 12 选择题 3 易 0.70 计算 13 选择题 晶体结构分析和晶胞计算 中 0.65 14 选择题 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 ·%1 AH 摸底卷 化学（二） 工艺流程：废弃物综合利用，原料预 处理和条件控制，物质组成、转化、性 15 非选择题 14 质分析和分离提纯，陌生方程式书 √ √ √ L 中 0.60 写，方案评价和设计，溶度积常数应 用和计算等 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 16 非选择题 15 析，基本化学用语，条件控制，基本操 / / / √ √ √√ 中 0.60 作，方案评价，组成测定等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率、化学平衡分析和 17 非选择题 15 √ 难 0.55 计算，平衡常数计算和图像解析，反 应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 难 0.55 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·%2 AH 摸底卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 3d 1.B【解析】具有网状结构的体型高分子酚醛树脂可 原子的价层电子轨道表达式为内型的，B项 用作宇宙飞船的烧蚀材料，A项错误；共轭大π键体 正确：由组成和结构知，NH2的电子式为[HH,C 系为电荷传递提供了通路，在外加电场作用下，π电 项正确：氢原子形成氢分子时，氢原子的1s电子云发生 子可在该体系中发生定向移动而导电，B项正确：己 重叠形成ss。键，其过程可示意为○○→Q0+○， 二胺和己二酸通过缩聚反应制得锦纶66，C项错误； D项错误。 酯基属于疏水基，D项错误。 6.A【解析】该反应中存在电子转移，属于氧化还原反 2.D【解析】不同原子的电子发生跃迁时释放的能量 应，其中，KNO,中氮元素化合价降低，KNO是氧化 不同，发射光谱不同，A项错误；(CH)NH比 剂，硫元素化合价也降低，S也是氧化剂，而碳元素化 CHNH2的碱性更强，B项错误；相对分子质量：O 合价升高，C作还原剂，A项错误；每生成1molN2 2 mol KNO.得到10mol电子，同时1molS得到 >O2,且O属于极性分子、O2属于非极性分子，O 2mol电子，故反应转移12NA个电子，B项正确；反应 分子间作用力更强，C项错误：CS中C原子和N 所涉及六种物质中KNO和K,S为强电解质，CO2 中N原子的价层电子对数目均为2，VSEPR模型名 为非电解质，另三种单质既不属于电解质也不属于非 称均为直线形，D项正确。 电解质，C项正确：燃放烟花爆竹时还会发生副反应 3.D【解析】SO2与FeCl:溶液反应的离子方程式为 生成SO2等污染性气体，同时产生噪音、粉尘及易引 S02十2Fe3+十2H20—2Fe2+十4H+十SO,A项 起火灾，D项正确。 正确；Cr2O号可以将Fe+氧化成Fe3+,离子方程式 7.B【解析】NO中中心原子N的价层电子对数为 正确，B项正确；食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸 3,VSEPR模型为平面三角形，由于不含孤电子对， 不能拆写为离子，反应的离子方程式为2 CH,COOH NO的空间结构为平面三角形，NO,中O一N一O +CaCO.-Ca2++2CH:COO-+CO2+H2O,C 键的键角等于120°，CO2中C原子采取sp杂化，空间 项正确：用惰性材料为电极电解MgC12溶液，阳极反 结构为直线形，键角为180°，故键角：NO中 应为2C1-2e—Cl2◆，阴极反应为2H0十2e O-N-O<CO2中O-C-O,A项正确：NO中N 十Mg+—Mg(OH)2￥十H2◆，总反应的离子方程 原子价层电子对数为3，NO2中N原子的价层电子 式为Mg++2CI+2H,0电解Mg(OHD,+H,◆ 对数为3，二者价层电子对数相等，B项错误；含1mol 十C2个，D项错误。 S原子的S分子中含NA个6键，含1molC原子的 4.A【解析】接近水沸点的水蒸气中存在水分子因氢 C分子中含1.5NA个。键，C项正确；每个N2分子 键而形成的缔合分子，使接近水沸点的水蒸气的相对 含有1个。键、2个π键，而每个C02分子含有2个。 分子质量测定值比按化学式HO计算所得数值大， 键、2个π键，D项正确。 A项正确；As的第一电离能大于Se的第一电离能， 8.D【解析】在酸性条件下，S2-、Fe2+与NO发生氧 是因为基态As原子的4p能级电子为半充满结构，更 化还原反应而不能大量共存，A项错误；Fe+、SCN 难失去最外能层的1个电子，B项错误；石墨属于混 反应生成Fe(SCN)a,B项错误；会发生反应AI+ 合型晶体，C项错误；该事实体现的是超分子的自组 3NH·H2OA1(OH)a￥十3NH时，C项错误； 装，D项错误。 NH、K、SO、HCO可以大量共存，D项正确。 5.D【解析】H、K、N、Zm四种元素中，H和K位于元9.C【解析】通过红外光谱检测蔗糖和三氯蔗糖中存 素周期表s区，A项正确；Z如为30号元素，基态Z:在不同化学键和官能团从而鉴别两种物质，A项正 ·%1 AH 化学（二） 参考答案及解析 确：三氯蔗糖的分子式为C2H19OsCL,B项正确；两 正四面体空隙，Te填充了4个正四面体空隙，C项 种物质与Br2均不反应，不能使其褪色，C项错误：蔗 正确；每个晶胞含有Be和Te均为4个，晶体密度为 糖分子中3个羟基被氯原子取代而修饰成三氯蔗糖， 3√3M.×10 -g·cm3,D项错误。 氧原子与羟基发生消去反应的原理相似，故两种物质 16Nad 发生消去反应，可得到仅含有一个碳碳双键的有机产 14.C【解析】由浓度均为0.10mol·L1的MC1和 物的种数相同，D项正确。 RCI溶液，前者pH更大，推知水解常数K(M)< 10.A【解析】由信息推知，Q、W、X、Y、Z分别为H、B、 K,(R+),结合随pH增大，6(MOH)和6(ROH)增 C、N、F。电负性：B<H<C<N<F,A项正确；CH 大、(R+)和6(M)减小可得曲线①、②、③、④分别 分子中C原子无孤电子对，NH,中N原子有一对孤 表示(R)、6(ROH)、8(MOH)、6(M)与pH的变 电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键 化关系，A项正确；由图中数据计算得水解常数 电子对对成键电子对的排斥力，故分子中键角：CH K(R*)=cROH):H）=105i,则ROH的电 >NH:,B项错误；M中氮原子和硼原子均为sp3杂 c(R+) 化，C项错误；未强调最高价含氧酸的酸性，无法比 较，D项错误。 离茶数太一会-8=10，数证级为10，B 项正确；由K.(R+)计算得0.10mol·L1RC1溶液 11.B【解析】石蕊的变色范围为pH在5.0~8.0之 间，使石蕊溶液呈现紫色的溶液可能为弱酸性、中性 的pH约为3.35，若a点溶液通过稀释RCl溶液所 或弱碱性，A项错误；组成相似的酸分子中所含氯原 得，根据电荷守恒可能存在c(H+)十c(R+)= c(OH)十c(CI),C项错误；若将两溶液混合，根据 子越多酸性越强，说明氯原子电负性强，能增大羧基 中的羟基的极性，B项正确；过氧化氢能将亚铁离子 质子守恒式所得溶液中存在c(H+)=c(MOH)+ 氧化为Fe3+,不确定Fe2+、Fe+,CI中哪种离子催 c(ROH)+c(OH-),c(H)>c(MOH)+ 化了H2O2分解，C项错误；HBO也能使淀粉KI c(ROH),D项正确。 溶液变蓝，所以淀粉KI溶液变蓝不能证明溶液中 二、非选择题 含有溴单质，D项错误。 15.(14分) 12.B【解析】由信息可知，放电时C。Li电极为负极， (1)7(1分)12(1分) 反应为3.xI-2xe—xl、xl5十2CsLi—2C6 (2)增大钛渣与硫酸溶液的接触面积，加快酸溶速 +2xLi+十3.xI,LiS/S电极为正极，反应为xl+ 率，使酸溶反应更充分(1分)CaSO、SiO2(2分) 2xe—3xl、xS+2xLit+3xIF—xLiS+xl: (3)TiO2+、Fe+、A13+水解均生成酸抑制Mg2+水 充电时阳极区反应为3xI厂一2xe一xI、xLi2S十 解，且K[Mg(OH)2]较大(2分，其他合理答案也 xI—xS十2xLi计十3xI,阴极区反应为xl+ 给分)4.7(2分)TiO+十2H2O—H2TiO3￥ 2xe—3.xI、2C6+2xLi计+3.xI—xl+ +2H+(2分) 2CLi,,A项正确，B项错误；充电时总反应化学方 (4)A1,0十3C+3C,宽温2AIC1,+3C0(2分) 程式为xLi2S十2C6一xS十2CLi,理论上电解质 (5)防止镁、钛被空气中的氧气氧化(1分) 中锂离子的含量不变，C项正确：由上述分析知，放 【解析】(1)基态Ti原子的电子排布式为 电时，负极质量减少7g,即转移1ol电子，同时正 1s22s22p3s23p3d4s2,不同能级的电子能量不同， 极质量增大7g,D项正确。 故基态Ti原子核外有7种能量不同的电子；由晶体 13.D【解析】由图甲知，Be、Te的配位数均为4，二者 结构可知，共价晶体SiO2中每个Si原子连结12个 配位数之比为1：1，A项正确；Be、Te原子半径之和 十二元环。 为体对角线长度的子，则晶胞参数为d (2)由流程信息可知，电炉钛渣经“熔融”、“水淬”形 3 pm,两 成了钛渣粉，可以增大钛渣与硫酸溶液的接触面积， 个原子的最近距离为面对角线长度的子，即 加快酸溶速率，使酸溶反应更充分：钛渣粉中加入硫 酸溶液后，Ti、Al、Mg、Fe等氧化物溶解成盐，CaO 2/6d 3 pm,B项正确：每个晶胞有8个由Be围成的 转化为CaSO1,SiO2不溶于酸，故“酸溶”所得酸溶 ·%2· AH 摸底卷 化学（二） 渣的主要成分为CaSO1、SiO2。 emolL1XV,×10L×号×34g·mol (3)由反应原理知，TiO+、Fe+、A+水解均生成酸 V1×10-3工 抑制Mg2+水解，且Km[Mg(OH)2]较大，故“水解” 85cV, g·L;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴 时，含镁物质几乎全部转入滤液而不能进入滤渣： V Kp[AI(OH):]>K[Fe(OH)3],则AI3+沉淀完全 处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的标准液体 时Fe3+已经沉淀完全，需调节溶液的pH最小为14 积偏大，使所测结果偏大。 /1,0×10w 17.(15分) -（-lg√.0×10)≈4.7：Ti0S0,水解生成 (1)①2(1分)1(1分)2甲基-2-丁烯(1分) H2TiO,的离子方程式为TiO+十2H2O ②(Ea十E6-E-E)[或-(E1十E-E-E6)] H2TiOa￥+2H+。 (2分) (4)由信息知，“高温氯化”时，Al2O与C、C2生成 ③<(1分)反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 A1C1和CO,反应的化学方程式为Al2O+3C+ 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快 (2分) 3C。商温2AIC+3C0. (2)①0.054mol·L-1·min1(1分)>(1分) (⑤)在氩气氛围下进行“冶炼”，可防止镁、钛被空气 反应正向进行时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率 中的氧气氧化 逐渐增大而建立平衡(1分，其他合理答案也给分) 16.(15分) ②@1.4（或1.4mol·L1)(2分） (1)①检查装置气密性(1分)长颈漏斗(1分) ③1：6(2分) ②适当增大硫酸浓度（或适当升高温度）(2分，其他 【解析】(1)①由图甲知，反应I分2步进行，其中活 合理答案也给分)浓硫酸(1分) 化能大的步骤为决速步骤，即第1步：相对能量低的 ③作溶剂(1分)水浴加热(1分) 物质相对稳定性更强，故N的相对稳定性更强，用 ④HO(2分)防止HO2氧化2乙基蒽醇，提高 系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯。 产品产率(2分) ②由图知，反应I的△H=(E-E2)kJ·mol1十 （2)5cY(2分)偏大(2分) (E1-E6)kJ·mol1=(E1+E1-E2一 V E6)k·moll,反应Ⅱ的△H2=(E 【解析】(1)①安装好装置后，在加入药品之前需先 E)kJ·moll十(Ea-E)kJ·mol厂1=(E十Ea 检查装置气密性：由图可知，仪器b的名称为长颈 E2一E)kJ·mol-1,反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,其 漏斗。 反应热△H3=(E十Ea一E1一E)k·mol-l。 ②由装置、试剂特点和实验目的可知，为加快生成 ③由图可知，反应Ⅱ第二步的活化能小于反应I第 H的速率，适合采取的措施为适当增大硫酸浓度或 二步的活化能，反应Ⅱ第二步的反应速率更快，则反 适当升高温度；能用于干燥H2的液态干燥剂为浓 应初始阶段，体系中M的物质的量分数<N的物质 硫酸。 的量分数。 ③由实验原理可知，加入的四甲苯和磷酸三辛酯的 (2)①反应至10min时，M、N的物质的量浓度分别 作用为作溶剂：控制温度为55~65℃，适合采用的 为0.06mol·L1、0.48mol·L,则同时生成HBr 加热方式为水浴加热。 的物质的量浓度为0.54mol·L1,0~10min内， ④由表中信息和物质性质可知，从混合体系中提取 u(HBr)=0.054mol·L1·minl;反应正向进行 分离HO2可用蒸馏水；HO,有较强的氧化性，而 时，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大而建 制取该物质的第一步发生还原反应生成具有较强还 立平衡，故d点正反应速率 原性的2-乙基蒽醇，故萃余液再生时需除尽其中 v[CH:CH2CBr(CH)2]大于平衡时 的H2O2。 vE[CHCH2CBr(CHa)2]。 (2)由得失电子守恒可得关系式：2KMnO1~ ②由图乙知，体系达到平衡时，CHCH一C(CH)2、 5HO2,则产品中H2O2的含量为 CHCH2C(CH)一CH2的浓度分别为 A日 化学（二） 参考答案及解析 0.6mol·L1、0.1mol·L-l,则HBr的浓度为 0.7mol·L1、CH:CH2CBr(CH)2的浓度为 (3分，其他合理答案也给分) 0.3mol·L1,反应Ⅱ的平衡常数K。 0.6 mol.LX0.7 mol.L1.4( CF B 0.3mol·L 【解析】由信息推知，B为 ,D为 1.4mol·L1)。 ③平衡常数只与温度有关，达到平衡后，保持其他条 件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡 E为 后，反应Ⅲ的平衡常数不变，仍为6，故c(M):c(N) =1:6。 OH CF 18.(14分) H为 CF (1)酮羰基、碳氟键(1分) (1分) (2)取代反应(1分)与HBr反应，促进反应正向进 行(1分)哌啶能与B发生反应，降低原料利用率， 同时增加制备工序的复杂性(1分) 中官能团的名称为酮羰基、碳氟键； (3)1(1分) (4)丙二酸二甲酯(1分) CF B的结构简式为 (2 和 NH发生取代反应 生成 ;该反应同时生成 Na.CO CH SO:H(或 HBr,加入Na2CO,可与HBr反应，促进反应正向进 行；由B和C生成D的反应原理知，若用哌啶代替 NazCOa,哌啶也可与B发生反应，降低原料利用率， 同时需要增加分离提纯等操作。 OH CF (3) 分子中含有1个手性碳 原子。 NaCO2→2 2CHSO3Na+CO2◆+H2O)(2分) (4) 的化学名称为丙二酸二甲酯； (5)4(2分) (6) H CF 0 NH◇Y NaOH溶液/△、OH浓HB/尘 Br」 发生取代 ·4· AH 摸底卷 化学（二） Q中含有苯环、一CF:、一CONH2和2个—CHO,同 时还有4个饱和碳原子，结合核磁共振氢谱中有4 CF 组吸收峰推知，满足条件的Q的结构简式为 反应生成 的化学方程式为 CF, CF OHC CHO OHC CHO CONH, CONH Na,CO. CF CF CHO,共 CONH CONH2 4种。 CHSO3H或 (6)NH √水解可得CHCH2OH,进一 步与浓HBr反应生成CH,CH,Br; N丫Y在/C,作用下可得悬o 再与CH:CH2Br发生取代反应可得目标产物，则合 成路线为 Naz CO 2CH3SONa十CO2+H2O NaOH溶液/△、OH浓HBr/公Br- 5)M为CE 由信息，M的同分异构体 Na2CO3 ·%5 A可2025一2026学年度高三一轮复习摸底测试卷 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.苯酚和甲醛生成的线型高分子可用作宇宙飞船的烧蚀材料 B.聚乙炔具有导电性，其主要原因是存在共轭大π键体系 C.己二胺和己二酸通过加聚反应可制得锦纶66 D.淀粉主链上接入酯基，可提高其吸水能力 2.物质的微观结构是化学研究的重要方面。下列说法正确的是 A.Li和Na原子的价电子数相同，原子发射光谱也相同 B.CH3NH2和(CH3)2NH分子中氮原子数相同，碱性强弱也相同 C.O3和O2的组成元素相同，分子间作用力大小也相同 D.CS2和N3所含原子数目相同，VSEPR模型名称也相同 3.下列离子方程式与对应反应事实不相符的是 A.二氧化硫使氯化铁溶液颜色变浅：SO2+2Fe3++2H2O—2Fe++4H++SO B.工业上用FeSO4溶液处理含铬(Cr2O)酸性废水：Cr2O号-+6Fe2++14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.滴落的食醋腐蚀大理石台面：2CH3COOH+CaCO3一Ca++2CH3COO+ CO2+H2O D.工业上用惰性电极电解氯化镁水溶液制取氯气：2C1十2H,0电解2OH十H,◆ 十Cl2A 化学（二）第1页（共8页） 衡水金卷·先 4.结构决定性质，性质反映结构。下列对事实的解释或说明正确的是 选项 事实 解释或说明 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测 接近水沸点的水蒸气中存在水分子由氢键而 A 定值比按化学式H2O计算所得数值大 形成的缔合分子 基态Se原子失去的是能量更高的4p能级的 B As的第一电离能大于Se的第一电离能 1个电子 二者均属于共价晶体，石墨中碳碳键键长 C 石墨的熔点高于金刚石 更短 人体细胞和细胞器的双分子膜由大量两 D 超分子具有分子识别特征 性分子组装而成 5.金属锌能溶于KNH2-NH3体系，反应原理为Zn+2KNH2+2NH3 K2[Zn(NH2)4]+H2A。下列有关化学用语或表述错误的是 A.上述反应所涉及元素有两种位于元素周期表$区 3d B,基态Zn原子的价层电子轨道表达式为四和的 C.NH2的电子式为HH D.氢原子形成氢分子过程示意图：O+O+0+○ 阅读下列材料，完成6一7小题。 黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，反应的化学方程式 为2KNO,十S十3C点燃K,S十N++3C0,◆。根据化学反应过程中是否有电子转移 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。禁放令是指中国相关部门通过立 法的方式对烟花爆竹产业等领域进行严格管控，禁放烟花爆竹的管理措施。设NA为 阿伏加德罗常数的值。 6.下列有关说法错误的是 A.该反应为氧化还原反应，氧化剂为KNO3,还原剂为C、S B.每生成1mo1N2,反应转移12NA个电子 C.反应所涉及六种物质中有两种强电解质和一种非电解质 D.我国很多城市禁放烟花爆竹的原因是污染空气、产生噪音、粉尘及易引起火灾 7.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A.键角：NO3中O一N-O<CO2中O-C一O B.中心原子的价层电子对数：NO3>NO C.含1molS原子的S8 分子、含1molC原子的C6o 分子中 含有o键数目：S8<C6o D.每个N2分子和CO2分子含有。键和π键总数：N2<CO 享题·摸底卷 化学（二）第2页（共8页） A可 8.下列各组粒子在溶液中能大量共存的是 A.H+、S2-、Fe2+、NO3、SO号 B.Fe3+、Na+、SCN、Cl、NO3 C.Na+、Al3+、CI-、NH3·H2O D.NHt、K+、SO-、HCO为 9.蔗糖通过分子结构修饰得到三氯蔗糖的甜度是蔗糖的600倍，可供糖尿病患者食用。 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱鉴别蔗糖和三氯蔗糖 OH OH OH HO HO OH B.三氯蔗糖的分子式为C12H1OsCl 0 C HO HO 0个0 C.两种物质均能使溴的CCl4溶液褪色 OHHO OH CI D.两种物质发生消去反应，可得到仅含有一 蔗糖 三氯蔗糖 个碳碳双键的有机产物的种数相同 10.化合物M(如图所示)可用于合成催化剂和制备锂电池电解质，其中短周期主族元 素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q与W原子的核电荷数之和等于X原子的 核电荷数，基态X、Y原子的价电子数之和等于Z原子的质子数。下列说法正确 的是 A.电负性：W<Q<X<Y<Z B.X、Y分别与Q形成最简单化合物分子中键角：Y>X C.M中Y和W原子的杂化方式不同 D.含氧酸的酸性：Y>X>W 11.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 该溶液为强酸强碱盐溶液 常温下，分别向等浓度的CHCl2COOH和CH2 CICOOH 氯原子电负性强，能增大 B 溶液中加入相同质量锌粉，前者产生气泡速率更快 羧基中的羟基极性 向双氧水中加人FeCl2溶液，产生气泡的速率远大于加 C 亚铁盐能催化HO2分解 人FeCl2溶液之前 向溴水中分别滴加AgNO溶液和淀粉-KI溶液，前者产 D 溴单质与水反应存在限度 生浅黄色沉淀，后者溶液变为蓝色 12.近期，我国在全固态锂硫电池研究上取得重大突破，以Li2SB2S3P2SLiI(LBPSI) 为电解质，通过I与I之间的超快转化，对电池体系的固-固转化反应起到氧化还 原介导作用，其中放电时正极区的转化过程简单表示为I →Li2S+I5, 负极区的转化过程表示为II CLi计十I十C。,其工作原理示意图如图所 示。下列说法错误的是 化学（二）第3页（共8页） 衡水金卷·先 A.放电或充电时，C6Li,电极电势均低于Li2S/S电极电势 外壳 8 C,Li电极 B.放电时，负极区存在反应I十2C6Li,一2C6+ 2xLif+31 LBPSI C.充电时，理论上电解质中锂离子含量不变 —Li,S/S电极 D.放电时，负极质量减少7g,同时正极质量增大7g 外壳 13.碲化铍是制备半导体材料的中间体，其立方晶胞结构如图所示。已知：相邻的B和 Te原子之间的核间距为dpm,BeTe的相对分子质量为M,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 A.Be、Te的配位数之比为1：1 B.两个Be原子的最近距离为26d 3 pm C.Te填充在由Be围成的正四面体空隙中 D.晶体密度为3y8M,X100 64NAd3 -g·cm3 14.常温下，浓度均为0.10mol·L1的MCl和RCl溶液，前者pH更大。该温度下两 种溶液中含M或R微粒的分布系数6与pH的变化关系如图所示[比如：6(M+)= c(M+) c(M+)+c(MO]。 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 b57.0.5￥e10.0.0.5） 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 ②十十 ④ 01234567891011121314 PH 下列说法错误的是 A.曲线③表示(MOH)与pH的变化关系 B.ROH的电离常数Kb的数量级为10-9 C.a点对应的溶液中不可能存在c(H+)十c(R+)=c(OH)+c(CI-) D.若将等浓度等体积的MCI和RCI溶液混合，则所得溶液中存在c(H+)> c(MOH+c(ROH) 享题·摸底卷 化学（二）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钛具有十分优异的性能，在工业和医疗等领域得到广泛应用。以电炉钛渣（含T、 Ca、Si、Al、Mg、Fe等的氧化物)为原料提取钛的工艺流程如图所示。 冷水 硫酸溶液 碳粉、C2 铝粉 Mg 费整图型床率低益粉酸密还钢-俗品烧渣佰温京阳烟尘寂医圆→统©图行 酸溶渣滤液 碳粉、尾气 废渣 MgCl2 已知：①部分物质的相关物理性质如下表所示。 物质 TiCl AICla FeCl2 FeCl3 熔点/℃ -25 193 672 304 沸点/℃ 136 181 1023 316 在TiCL中的溶解性 微溶 难溶 微溶 ②25℃时，溶度积常数Kn[Mg(OH)2]=5.6×1012、Kn[A1(OH)3]=1.0× 103、Km[Fe(OH)3]=2.8×109;溶液中离子浓度≤1.0×105mol·L1时，认为该 离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Ti原子核外有 种能量不同的电子；共价晶体SO2中存在 Si、O原子形成的十二元环，每个S原子连接 个十二元环。 (2)电炉钛渣经熔融、水淬形成钛渣粉的目的为 “酸溶”所得酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“水解”时，含镁物质几乎全部转入滤液而不能进入滤渣的原因为 ;若含铝、铁物质全部进入滤渣，则调节溶液的pH最小为 (保留两位有效数字)；TOSO4水解生成H2TiO3的离子方程式为 (4)“高温氯化”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 (5)“冶炼”时，需在氩气氛围下进行，其原因为 化学（二）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(15分) 过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂，也广泛用于无机和有机合成 领域。学习小组在实验室中模拟工业上用蒽醌法制备双氧水并测定其纯度。 回答下列问题： (1)制备H2O2的原理、实验装置和相关信息如下。 H C2H5+H202 OH 2-乙基蒽醌 2-乙基蒽醇 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 2-乙基蒽醌 108 190 1.23 难溶于水，溶于有机溶剂 四甲苯 -45-25 196 0.84 难溶于水，易溶于有机溶剂 磷酸三辛酯 -70 245 0.92 难溶于水，溶于有机溶剂 H2O2 -0.42 152 1.46 以任意比与水互溶 b3稀H2S0 钯催化剂、2-乙基蒽醌、 四甲苯和磷酸三辛酯的混合物 ①安装好装置如图所示，在加入药品之前需进行的操作为 ;图 中仪器b的名称为 ②本实验中，为加快生成H2的速率，适合采取的措施为 (答出一点即可)；试剂X的作用是干燥H2,可选用的试剂名称为 ③仪器d中加入的四甲苯和磷酸三辛酯的作用为 ;该仪器中 反应需控制温度为55~65℃，适合采用的加热方式为 ④仪器d中反应进行完全后，将制氢气装置替换为制氧气仪器并向所得体系中通 入足量O2,控制温度40~44℃充分反应，制得H2O2。将所得混合物经过滤、萃取，分 离得粗产品和萃余液，萃余液经再生可循环利用。其中萃取时可选用的萃取剂为 (填化学式)；萃余液再生时需除尽其中的H2O2,原因为 (2)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：取V1mL产品，酸化后用cmol·L1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V2mL,则产品中H2O2的含量 为 g·L1;若滴定前盛放标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡 消失，会导致所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 享题·摸底卷 化学（二）第6页（共8页） A可 17.(15分) 2-甲基-2-溴丁烷可制备能用作提高无铅汽油辛烷值添加剂的两种有机物M、N,一 定条件下制备时液相反应体系（反应物和生成物均在液体体系）中存在反应： I.CH2 CH2CBr(CH3)2-CH CH2C(CH3)=CH2+HBr AH; Ⅱ.CHCH2CBr(CH3)2=CHCH-C(CH3)2+HBr△H2; IⅢl.CH3CH2C(CH3)=CH2=CH3CH=C(CH3)2△H3。 回答下列问题： (1)反应过程中能量变化如图甲所示。 E31 CH2CH2C(CH3)2 CH3CH2CBr(CH3)2 MICHCH2C(CH)=CH2]+HBr N[CH:CH=C(CH)]+HBr 图甲 反应进程 ①反应I分 步进行，其中决速步骤为第 步；M和N中， 相对稳定性更强的物质的名称为 (用系统命名法表示)。 ②反应Ⅲ的反应热△H3= kJ·mol-1(用含E的代数式 表示)。 ③一定温度下，向容器中加人一定量CH3CH2CBr(CH3)2,反应初始阶段，体系中 M的物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)的物质的量分数，其原因为 (2)T℃时，将1olCH3CH2CBr(CH3)2溶于惰性溶剂中配制成1L溶液，发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应体系中M、N的物质的量浓度与时间的变化关系如图乙所示。 L2b(50,0.6) 影0.61 N 0.4 d(10,0.48) 抑 -10,0.06L1a500.1） M 0 1020304050时间/mim 图乙 ①0~l0min内，用HBr浓度变化表示的平均反应速率v(HBr)= ;d点正反应速率vE[CH3CH2CBr(CH3)2] (填“>”“<”或“=”)平 衡时v正[CH,CH2CBr(CH3)2],理由为 ②反应Ⅱ的平衡常数K。= ③达到平衡后，保持其他条件不变，向容器中加入惰性溶剂稀释，再次达到平衡后， 体系中物质的量浓度c(M):c(N)= 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(14分) 化合物M(CF, )是制备一种新型农药的中间体，M的一种合成路线如图 所示。 0 NH CuBr2/△ B D H2 E CF CoH.F3BrO Na2CO3 C7H6FNO催化剂C17H1gF3NO一定条件 G 0= 、0 H Na2CO3 C22H24F3N04 Pd/C.HzM 已知：R1NHR2 Na2CO3 RCOOR4RCONHR1 Pd/C,H2 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 ;B的结构简式为 (2)由B和C生成D的反应类型为 ;该反应中加入Na2CO3的 作用为 ,不适合用哌啶(w,有机碱)代替Na2CO3的主要原因为 (3)1个E分子中含有手性碳原子的数目为 (4)G的化学名称为 ;由F和G生成H的化学方程式为 (5)Q是M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，含有一CF,和一CONH2 ②1molQ在加热条件下与新制的Cu(OH)2反应，最多生成2 mol Cu2O ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)参照上述合成路线和信息，以NH个人 为原料（无机试剂任选），设计 制备 的合成路线 享题·摸底卷 化学（二）第8页（共8页）》 AH