四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期化学周练3

**基本信息** 以三星堆文物、砷化镓电池等真实情境为载体，融合物质性质、实验探究与工艺流程，突出化学观念与科学态度，适配高中化学周测能力诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质性质（青铜腐蚀）、化学用语（电子式）、实验分析（溴乙烷消去）|结合文化传承（三星堆）与生活应用（食品抗氧化），考查科学思维| |非选择题|4题/55分|实验制备（2,6-二溴吡啶）、工艺流程（砷回收）、反应原理（CO₂转化）、有机合成（奥卡西平）|注重科学探究与实践，如减压蒸馏操作分析、晶胞结构计算，体现真实问题解决|

成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届第3周考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64 Ga-70 Se-79 Br-80 In-115 一、单项选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1．三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列有关三星堆出土的文物知识说法错误的是（     ） A．青铜面具上的铜绿可以用氨水除去 B．纯金手杖在空气中不易被氧化 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2 D．玉璋的制取主要原料化学成分是硅酸盐 2．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是（     ） A．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 B．硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演 C．在游泳池或澡堂内用明矾净水杀菌 D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是（     ） A．光气（COCl2）的电子式： B．固态HF中的链状结构：（这里按照题目中的链状结构描述，用LaTeX的化学键和氢键表示，不过原结构的书写可能需要更准确的话，结合题目中的图示，不过题目里是文字描述的链状结构，所以用LaTeX模拟） C．甲醛中π键的电子云轮廓图： D．牙膏中添加氟元素的原理： 4．高分子的循环利用过程如图所示，不考虑立体异构，下列说法错误的是（     ） A．b分子中存在2种化学环境的氢原子 B．b生成a的反应属于加聚反应，b中碳原子杂化方式为、 C．b与发生加成反应最多可生成2种二溴代物 D．等质量的a、b完全燃烧，消耗氧气的质量相等 5．利用如图所示装置（夹持装置略）进行a中反应的实验，对应b中试剂、现象及其解释正确的是（     ） 选项 a中反应 b中试剂、现象及其解释 A 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应 酸性溶液褪色，证明有乙烯生成 B 浓NaOH溶液与溶液反应 酚酞溶液变红，证明有生成 C 浓硝酸分解 淀粉-KI溶液变蓝，证明有生成 D Cu与浓硫酸反应 品红溶液褪色，证明有生成 6．亚铜配合物广泛用作催化剂，实验室制备的反应原理为：。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ） A．常温常压下，41 g分子中含有键 B．铜位于元素周期表中的d区 C．36 g三重氢甲基中含有电子数 D．生成1 mol，转移电子数为 7．下列离子方程式书写正确的是（     ） A．溶液中加入足量NaOH： B．向溶液中通入气体： C．向溶液中滴加过量氨水： D．氯化铁溶液中加入足量HCN溶液： 8．翡翠主要成分的化学式为，1 mol含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是（     ） A．电负性：W > Z B．离子半径：Y离子 > W离子 C．单质熔点：Y > X D．X、Y的第一电离能均小于镁 9．下列说法错误的是（     ） A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液具有氧化性 B．与分别熔化时克服的粒子间作用力不同 C．分别通入和饱和溶液均可产生白色沉淀 D．浓溶液呈现绿色，因为的颜色是绿色 10．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是（     ） A．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B．AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C．反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 D．反应结束后二者产生氢气的质量相等 11．物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是（     ） A．转化①和②互为可逆反应 B．实验室完成转化⑥无需使用（此处为原图中的仪器图，用简单svg示意） C．转化⑤电解池阳极析出物质甲 D．转化③产生的两种气体光照条件下混合不能共存 12．由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，Se原子填充在Cu与Ga（或In）围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为和。下列说法错误的是（     ） A．该晶体的化学式： B．C点Se原子的分数坐标是 C．距离Cu原子最近且等距的Se原子有2个 D．若晶胞中Ga与In原子数相同，晶体密度为 13．从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示（流程中部分产物已经略去）。 查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是（     ） A．步骤ⅰ使用的物质a具有还原性 B．步骤ⅱ的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 C．步骤ⅲ反应的离子方程式是 D．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅 14．利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法正确的是（     ） A．放电时，N极的电势高于M极的电势 B．放电时，双极膜中向N极移动 C．充电时，N极的电极反应式为 D．若充电时制得1 mol ，则放电时需生成1mol 才能使左室溶液恢复至初始状态 15．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（     ） A．曲线II、III分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B．常温下的电离常数 C．时， D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．2，6-二溴吡啶（，）是合成阿伐斯汀的中间体。实验室制备2，6-二溴吡啶的装置如下（部分加热及夹持装置已省略）： 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g（相当于0.5mol）2，6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸（沸点117.9℃），充分溶解；②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入245g（相当于3.0 mol）溴化氢气体，充分反应；③利用右图装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量空气进入，螺口夹能调节空气进气量）回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y，合并两次结晶，空气干燥，得到111.1g产品。 回答下列问题： （1）装置B的作用是            。 （2）装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应的化学方程式：            。 （3）装置C的加热方式宜选择            （填字母）。 a．热水浴加热 b．直接加热 c．油浴加热 d．沙浴加热（250-350℃） （4）减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是            ；和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是            。 （5）该上述实验的理论产率约为            （填字母）。 a．75.6% b．87.4% c．93.8% d．96.5% （6）已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数，则2，6-二溴吡啶（）中吡啶环的大键应表示为            。 17．砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在]中回收砷的工艺流程如下： 已知：① ；② ；③砷酸（）是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 、氢碘酸还原。 （1）As在元素周期表中的位置是                                     。 （2）“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的 替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：                                    。 （3）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式                                     。 （4）用 进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：                                    ，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则需要的实验试剂为                                     。 （5）已知：常温下，pH＞7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。 五价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系 吸附剂对五价砷的平衡吸附量随溶液pH的变化关系 当溶液pH介于7 - 9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：                                    。 （6）含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为 沉淀。若沉降后上层清液中 为 ，则该溶液中 的浓度为                                      （已知：）。 18．我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： I.   II.   III.   （1）若反应III逆反应的活化能为，则正反应的活化能为            （用含的式子表示）；反应II的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，            （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应I，下列一定能说明反应达到平衡状态的是            （填标号）。 A．气体混合物的密度不再变化   B．CO2消耗速率和CO生成速率相等 C．CO和H2的物质的量之比不再变化   D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化   F．体系的温度不再变化 （3）反应III在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在 “—O—Ga—O—Zn—”表面解离成2个H*（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是            。 （4）在某温度下，以的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，发生反应，平衡后测得CO2的转化率，CH3OH的选择性及CO的选择性随温度（T）的变化关系如下左图： 已知： ①图中代表随温度变化的曲线是            ，CO2转化率以270℃为分界线呈现先减小后增大趋势的原因是            。 ②达平衡时，，，则反应III的            （结果保留两位有效数字） （5）在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛 的关注。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：。已知： （ 为常数）。根据右上图的信息，该反应的焓变            ， 该反应在            （填“高温”或“低温”）下可自发进行。 19．奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下： （1）化合物中含氧官能团的名称是            。 （2）中有            个手性碳原子；的结构简式            。 （3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是            。 （4）写出⑤的化学反应方程式（过氧化物用替代）            。 （5）符合下列要求的的同分异构体的数目            种 i）含有联苯（     ）结构，且除苯环外不含其他环状结构 ii）核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为 （6）已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是            。 （7）合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知： （、为烃基或）结合相关信息，写出的转 化路线            （无机试剂任选）。（可表示为：） 成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届第3周考试 化学 参考答案 一、单项选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B A A B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C C 二、非选择题（55分） 16．（14分）（1）干燥HBr（2分） （2） （2分） （3）c（2分） （4） 减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，气泡逸出推动液体汽化，起搅拌作用（平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用） （2分）避免烧瓶中液体进入冷凝管（2分） （5）c（2分） （6） （2分） 17．（13分）（1）第四周期第ⅤA族（1分） （2）否，根据 可知，加入过量的硫化钠，溶液中 增大，平衡正向移动不利于沉砷（2分） （3） （2分） （4） （2分） 氢碘酸、淀粉溶液（2分） （5）pH=7~9，随pH升高， 转变为 ，吸附剂表面所带负电荷增多， 也带负电荷，静电斥力增加，导致对五价砷的吸附量下降（2分） （6） （2分） 18．（15分）（1） （1分） 减小（2分） （2）CEF（2分） （3）原料气中比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱（2分） （4） Ⅰ（1分） 之前，温度升高，反应III逆向移动程度更大；之后，反应I正向移动程度更大（2分） （2分） （5） -251 kJ/mol（1分） 低温（2分） 19．（13分）（1）硝基（1分） （5）3（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $