第四章 物质结构 元素周期律（单元测试·基础卷）化学人教版2019必修第一册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cr:52 Fe:56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是 A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋n C．a>b>c D．c=a-m-n 3．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．K+的结构示意图： B．K2S的电子式： C．CO2的结构式为：O=C=O D．18O2和16O2互为同位素 5．含极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 6．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 7．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 9．矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A．钾和碘属于长周期元素 B．反应中元素全部为主族元素 C．KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D．和互为同位素 10．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 11．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 13．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A．W的氢化物比Z的氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X<Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 16．（12分）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为 ；的电子式为 。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是 。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是 。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是 。 17．（12分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)⑩在周期表中的位置是 。 (2)①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (3)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是 ；②的最高价氧化物的结构式为 ；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。 (4)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。 (5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 (6)已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 18．（12分）X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有的特征如下表： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有型、型两种气体单质存在 Z 原子的内层电子数与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为＋6价 回答下列问题： (1)沸点： (填“>”或 (2)加热条件下，W的单质与Cu反应的化学方程式为 。 (3)ZX所含的化学键类型为 ，其电子式为 。 (4)与X2Y反应，可生成和一种具有腐蚀性的酸，该反应的化学方程式为 。 (5)少量的溶液与溶液混合时，可观察到的现象为溶液变浑浊且产生有刺激性气味的气体，该气体为 (填化学名称)。 (6)一定条件下，在某一密闭容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其发生反应。 ①在该密闭体系中存在核素18Y的物质有 (填具体数字)种。 ②反应结束后，该密闭体系中W元素的质量为 g。 19．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： (1)装置A中m的作用 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 (4)过程Ⅲ的实验目的是 。 (5)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。 (6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂 、B中加Na2CO3、C中加入试剂 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cr:52 Fe:56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】A．的原子核内有41-20=21个中子，故A错误； B．的半衰期长，说明原子核稳定，故B错误； C．的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C正确； D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程涉及原子核的变化，这属于核变化，而不是化学变化，故D错误； 故选C。 2．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是 A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋n C．a>b>c D．c=a-m-n 【答案】D 【解析】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，A错误； B．An+、Bn-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n，a=b+2n，又因为n>m，故a>b+m+n，B错误； C．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m，又因为n>m，故a>c>b，C错误； D．An+、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，c=a-m-n，D正确； 故答案选D。 3．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 【答案】C 【解析】A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质不一定相同，可能是两种离子，如Na+和O2-，故A错误； B．由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H+，故B错误； C．原子中核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，故C正确； D．一般非金属元素的最外层电子数都大于或等于4，H的最外层电子数为1，故D错误； 故选：C。 4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．K+的结构示意图： B．K2S的电子式： C．CO2的结构式为：O=C=O D．18O2和16O2互为同位素 【答案】C 【解析】 A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．K2S是K+和S2-通过离子键构成的离子化合物，电子式：，B错误； C．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价分子，结构式为：O=C=O，C正确； D．18O2和16O2为O元素组成的单质，不是核素，故不互为同位素，D错误； 故选C。 5．含极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．是共价化合物，含C-H极性键，但属于共价化合物，不属于离子化合物，A不符合题意； B．是离子化合物，但Ca2+与之间仅含离子键，内部无共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，含C-O、O-H等极性键，但非离子化合物，C不符合题意； D．是离子化合物（与通过离子键结合），且内部N-H为极性键，D符合题意； 故选D。 6．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【答案】C 【解析】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 7．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．挥发的硝酸也和硅酸钠生成硅酸沉淀，不能说明非金属性碳大于硅，A错误； B．氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不反应，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则金属性镁大于铝，B正确； C．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能制取氨气，C错误； D．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，不能说明氧化性溴单质大于碘单质，D错误； 故选B。 8．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 9．矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A．钾和碘属于长周期元素 B．反应中元素全部为主族元素 C．KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D．和互为同位素 【答案】D 【解析】A．钾位于第四周期，碘位于第五周期，均属于长周期元素，A正确； B．反应中涉及K（IA族）、I（ⅦA族）、O（ⅥA族），均为主族元素，B正确； C．KI中K⁺的电子层为[Ne]3s23p6（最外层8电子），I⁻的电子层为[Kr] 4d105s25p6（最外层8电子），C正确； D．O2和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，而非同位素（同位素需为原子），D错误； 故选D。 10．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 【答案】D 【分析】根据元素a、b、c、d在元素周期表中的位置，可知a为H，b为He，c为Li，d为Mg。 【解析】A．c为锂、d为镁，均为金属元素，A正确； B．b为He，最外层2个电子，其他0族元素（如Ne、Ar）最外层8个电子，最外层电子数不同，B正确； C．d为镁，核外有3个电子层（对应第三周期），最外层2个电子（对应第ⅡA族），位于第三周期第ⅡA族，C正确； D．c是Li，同主族从上到下金属性增强，则锂的单质还原性弱于钠，Li在空气中燃烧生成，不会生成，D错误； 故选D。 11．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 【答案】B 【解析】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，故A正确； B．金属与非金属之间是渐变过渡，而非严格界限，半导体材料（如硅、锗）正位于金属与非金属分界线附近，故B错误； C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确； D．例如Cu（IB族）最外层1个电子，氦（0族）最外层2个电子，铁（Ⅷ族）最外层2个电子，均符合描述，故D正确； 故选B。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y同主族，则W为S元素，Y、Z、W最外层电子数之和为14，则X最外层电子数为18-14=4，则X为C元素。 【解析】A．Y为O，X为C，O的非金属性强于C，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞S，故Y的简单氢化物H2O比W的简单氢化物H2S稳定，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S＞C，故X(C)的最高价含氧酸H2CO3酸性弱于W(S)的最高价含氧酸H2SO4酸性，C错误； D．Y与Z形成MgO(离子键)，与W形成SO2/SO3(共价键)，化学键类型不同，D错误； 故选B。 13．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 【答案】A 【解析】A．Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3，根据对角线规则，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B错误； C．Si和水常温下不反应，故B不能够与水反应，故C错误； D．Mg比Al活泼，故不能通过铝热反应冶炼镁，D错误； 故选A。 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A．W的氢化物比Z的氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X<Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】A 【分析】由表可知，W主要化合价为-2价，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；Z的主要化合价为+5、+3、-3，即位于第ⅤA族，原子半径与W接近，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；X、Y的原子半径较大，二者位于第三周期，结合二者的主要化合价可知，X为Mg元素，Y为Al元素，据此解答。 【解析】A．W为O元素，Z为N元素，因非金属性：O>N，则简单氢化物稳定性：H2O>NH3，A正确； B．X为Mg元素，Y为Al元素，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性：Mg>Al，B错误； C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于弱碱溶液，如稀氨水，C错误； D．Z为N元素，W为O元素，N2和O2在高温或放电条件下直接生成NO，而不是，D错误； 故选A。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 【答案】(1)Mg (2)氧 (3) (4) 6 【解析】（1）某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 （3） 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 （4）①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 16．（12分）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为 ；的电子式为 。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是 。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是 。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。极性键是指由不同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键，非极性键是指由同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。 【解析】（1） 二氧化碳中碳原子与氧原子之间存在两对共用电子对，二氧化碳的电子式为；Na2O为离子化合物，电子式为：。 （2） MgCl2为离子化合物，Mg失去电子，Cl得到电子，其形成过程可表示为：。 （3）中既有O-H极性键又有O-O非极性键，且属于共价化合物。 （4）中既有N-H极性键又有铵根离子与氯离子之间的离子键，且属于离子化合物。 （5）中既有钠离子与过氧根离子之间的离子键又有O-O非极性键，且属于离子化合物。 17．（12分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)⑩在周期表中的位置是 。 (2)①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (3)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是 ；②的最高价氧化物的结构式为 ；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。 (4)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。 (5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 (6)已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 【答案】(1)第四周期第VA族 (2) (3) 分子间有氢键 (4) (5)bc (6)或 【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为As，以此解题。 【解析】（1）由图可知，⑩为As，结合题中部分周期表可知，⑩在周期表中的位置是第四周期第VA族； （2）对于原子半径来说，电子层越多，半径越大，同周期越靠右半径越小，则①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为：； （3） ④为O，⑦为S，其氢化物分别为H2O和H2S，其中水可以形成分子间氢键，沸点较高；②为C，最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为；⑤为Na，⑦为S，两者可以形成离子化合物，用电子式表示为：，故答案为：分子间有氢键；；； （4）⑥为Al，⑧为Cl，⑨为K，其中⑥、⑧的最高价氧化物的水化物分别为，氢氧化铝和高氯酸，两者反应的方程式为：； （5）a.氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误； b.非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确； c.非金属性强的可以置换出非金属性弱的，在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非金属性强弱，c正确； d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，d错误； 答案选bc； （6）①若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b-1； ②若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b-11； ③若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25； 已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：b=a+1或b=a+11。 18．（12分）X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有的特征如下表： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有型、型两种气体单质存在 Z 原子的内层电子数与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为＋6价 回答下列问题： (1)沸点： (填“>”或 (2)加热条件下，W的单质与Cu反应的化学方程式为 。 (3)ZX所含的化学键类型为 ，其电子式为 。 (4)与X2Y反应，可生成和一种具有腐蚀性的酸，该反应的化学方程式为 。 (5)少量的溶液与溶液混合时，可观察到的现象为溶液变浑浊且产生有刺激性气味的气体，该气体为 (填化学名称)。 (6)一定条件下，在某一密闭容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其发生反应。 ①在该密闭体系中存在核素18Y的物质有 (填具体数字)种。 ②反应结束后，该密闭体系中W元素的质量为 g。 【答案】(1)< (2)S+2CuCu2S (3) 离子键 (4) (5)二氧化硫 (6) 3 6.4 【分析】X元素在元素周期表中，原子半径最小，是H元素；常温下，Y有型、型两种气体单质存在，Y是O元素；Z原子的内层电子数与最外层电子数之比为10：1，Z为Na；W最高化合价为＋6价，W是S元素； 【解析】（1）沸点：O2<O3，因为O3的相对分子质量大于O2，且O3是极性分子，分子间作用力更大； （2）加热条件下，S单质与Cu反应生成Cu2S，化学方程式为S+2CuCu2S； （3） NaH所含的化学键类型为离子键，电子式为； （4）与H2O反应，可生成和一种具有腐蚀性的酸HF，化学方程式为； （5）少量的溶液与溶液混合时，可观察到的现象为溶液变浑浊且产生有刺激性气味的气体，该气体为SO2； （6）①一定条件下，在某一密闭容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其发生反应，方程式为2SO2+2SO3，该反应是可逆反应，两个方向同时进行，故在该密闭体系中存在核素18Y的物质有3种，即二氧化硫、三氧化硫和氧气； ②0.2mol中S元素的质量为6.4g，根据元素质量守恒，反应结束后，该密闭体系中S元素的质量也为6.4g。 19．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： (1)装置A中m的作用 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 (4)过程Ⅲ的实验目的是 。 (5)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。 (6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂 、B中加Na2CO3、C中加入试剂 。 【答案】(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 (2)淀粉溶液变成蓝色 (3) (4)确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 (5)同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 (6) HClO4 Na2SiO3 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3；实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【解析】（1）m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； （2）E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成，说明氯气的氧化性强于碘； （3）Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； （4）为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰； （5）同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱； （6）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cr:52 Fe:56 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科20Ca学与考古学。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个中子 B．的半衰期长，说明难以失去电子 C．衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 2．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是 A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋n C．a>b>c D．c=a-m-n 3．下列叙述正确的是 A．若两粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．如果两原子的核外电子排布相同，那么它们一定属于同种元素 D．非金属元素的最外层电子数一定不小于4 4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．K+的结构示意图： B．K2S的电子式： C．CO2的结构式为：O=C=O D．18O2和16O2互为同位素 5．含极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 6．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 7．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N>C>Si B．金属性：Mg>Al C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 9．矿泉水中碘酸盐的生成反应为，下列有关该反应的说法错误的是 A．钾和碘属于长周期元素 B．反应中元素全部为主族元素 C．KI中各离子最外层都达到8电子稳定结构 D．和互为同位素 10．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 11．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 13．元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 A．Li在空气中燃烧能生成 B．硼酸是强酸 C．B与水常温下能剧烈反应 D．能通过铝热反应冶炼出镁 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z2是常见保护气 W3可用于杀菌消毒 A．W的氢化物比Z的氢化物稳定 B．X、Y元素的金属性X<Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 16．（12分）在下列物质中：、、、NaCl、、、，、。请回答下列问题： (1)的电子式为 ；的电子式为 。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物是 。 (4)既有离子键又有极性键的化合物是 。 (5)既有离子键又有非极性键的化合物是 。 17．（12分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)⑩在周期表中的位置是 。 (2)①④⑦⑧原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (3)④的气态氢化物沸点高于⑦的，主要原因是 ；②的最高价氧化物的结构式为 ；请用电子式表示⑤和⑦形成化合物的过程 。 (4)⑥、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物间可两两反应，请写出⑥、⑧的最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式 。 (5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大 b．⑧的单质与化合比⑦的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质⑦ d．⑦的氧化物对应水化物的酸性比⑧的氧化物对应水化物的酸性弱 (6)已知X为第II A族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第III A族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。 18．（12分）X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有的特征如下表： 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有型、型两种气体单质存在 Z 原子的内层电子数与最外层电子数之比为10：1 W 最高化合价为＋6价 回答下列问题： (1)沸点： (填“>”或 (2)加热条件下，W的单质与Cu反应的化学方程式为 。 (3)ZX所含的化学键类型为 ，其电子式为 。 (4)与X2Y反应，可生成和一种具有腐蚀性的酸，该反应的化学方程式为 。 (5)少量的溶液与溶液混合时，可观察到的现象为溶液变浑浊且产生有刺激性气味的气体，该气体为 (填化学名称)。 (6)一定条件下，在某一密闭容器中，充入0.2mol和0.1mol，使其发生反应。 ①在该密闭体系中存在核素18Y的物质有 (填具体数字)种。 ②反应结束后，该密闭体系中W元素的质量为 g。 19．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ. B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： (1)装置A中m的作用 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 (4)过程Ⅲ的实验目的是 。 (5)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。 (6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。 若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂 、B中加Na2CO3、C中加入试剂 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（人教版2019必修第一册） 第四章 物质结构 元素周期律·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C D C B A D D B B A A 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（10分）(1)Mg （1分） (2)氧 （2分） (3)（2分） (4) 6 （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） 16．（12分）(1) （2分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） (5)（2分） 17．（12分）(1)第四周期第VA族 （1分） (2)（2分） (3) 分子间有氢键 （1分） （1分） （2分） (4) （2分） (5)bc （1分） (6)或（2分） 18．（12分）(1)< （1分） (2)S+2CuCu2S （2分 (3) 离子键 （1分） （2分） (4) （2分） (5)二氧化硫 （1分） (6) 3 （1分） 6.4（2分） 19．（12分）(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 （2分） (2)淀粉溶液变成蓝色（2分） (3) （2分） (4)确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（2分） (5)同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱（2分） (6) HClO4 （1分） Na2SiO3（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $