专题4 硫与环境保护（单元自测·基础通关卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题4“硫与环境保护”基础卷，聚焦硫及其化合物性质、转化与环境应用，通过生活情境、实验探究及环境热点问题，落实化学观念与科学态度，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|SO₂性质、浓硫酸特性、硫价态转化等|结合《天工开物》、葡萄酒添加剂等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/61分|酸雨形成、SO₂处理、实验装置分析等|以硫化氢转化、MnSO₄制备等实验探究为主，体现科学探究与实践，关联碳中和等环境责任|

2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·基础卷（参考答案） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D B B D A A C B A B B C 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（10分）（每空2分） (1)> (2) 硫、氧 负 (3)C (4)取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在。 15．（15分） (1) A （2分） H2S （2分） （3分） (2) ＋6 （2分） 还原性（2分） (3) 固体完全溶解或溶液变澄清 （2分） O2将溶液中的SO2氧化为H2SO4（2分） 16．（18分） (1) SO2 （2分） SO3（2分） (2)③（2分） (3)还原剂（2分） (4)是（2分） (5) ACE （3分） 不可取 （2分） 未减少二氧化硫的总排放量（3分） 17．（18分） (1)CO2、H2（2分） (2) 酸性KMnO4溶液 （2分） 验证SO2是否吸收完全 （2分） 球形干燥管 （2分） 防止空气中H2O进入干燥管而影响检验（2分） (3) a试管中有淡黄色沉淀生成（2分） Ⅱ （2分） Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少大气污染 C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D．新型水处理剂利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 2．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A．“硫”指的是硫黄 B．“硝”的水溶液能导电 C．火药爆炸时涉及氧化还原反应 D．“硫”易溶于酒精 3．下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A． B． 实验 化合价变化 C． D． A．A B．B C．C D．D 4．下列物质能使品红褪色且加热复原的是 A． B． C． D． 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且两者无因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 硫酸钡难溶于水又难溶于盐酸 硫酸钡用作“钡餐” B 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性 实验室使用时须注意防护和通风 C 二氧化硫是一种抗氧化剂且具有杀菌的作用 葡萄酒中可以适当添加二氧化硫 D 二氧化硅具有高熔点和高硬度 二氧化硅用于制造光导纤维 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．常温下浓硫酸使铁钝化(氧化性) B．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制(强酸性) 7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D FeS与较浓 硫酸铜溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 产生的气体只有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A．A B．B C．C D．D 9．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 11．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．推广使用新能源汽车 C．充分利用化石燃料大力发展火电 D．讲究卫生，多使用一次性筷子 12．葡萄酒中允许限量添加()，用于抗氧化和抑菌。下列关于作为食品添加剂的说法，符合科学认知的是 A．葡萄酒中含有，所以在成分表中不需要标注的含量 B．对大多数人来说正常饮用含的葡萄酒不会造成健康问题 C．不添加的葡萄酒口味更佳，保存期更长 D．在红葡萄酒中通入较多的漂白后制得白葡萄酒 13．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（10分）空气是人类赖以生存的重要资源。回答下列问题： (1)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在常温常压下，1mol“人造空气”的体积___________22.4L。(填“>”、“<”或“=”) (2)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 据分析，A含有___________元素(填元素名称)，该微粒带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (3)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________。 A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸 B．稀硫酸具有吸水性，可用于杀菌消毒 C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物 D．当一束光通过稀硫酸气溶胶时无法观察到清晰的光路 (4)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 15．（15分）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 16．（18分）酸雨形成的原理之一可简示如下： 含硫燃料硫酸 请回答下列问题： (1)A物质的化学式为______，B物质的化学式为______。 (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。 (3)中硫元素显价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。 (4)雨水的时，就判断为酸雨。已知，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为，则这次降雨______（填“是”或“不是”）酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为了除去有害的气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______。 A．少用煤作燃料    B．把工厂的烟囱造高    C．燃料脱硫    D．把工厂迁移到农村    E.开发新能源 ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取?______，理由是______。 17．（18分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。 ②装置G中玻璃仪器的名称是_____，装置H的作用为_____。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少大气污染 C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D．新型水处理剂利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 【答案】D 【解析】A．雾和霾的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于气溶胶，PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5 μm的颗粒物，是造成雾霾天气的核心污染物之一，A正确； B．煤燃烧时，石灰石高温分解生成，与反应生成，被氧化为，可减少排放，降低大气污染，B正确； C．具有还原性和杀菌消毒作用，适量添加到葡萄酒中可杀死有害细菌，同时防止色素被氧化，C正确； D．具有强氧化性，可杀死水中病菌，但其本身没有吸附性，吸附水中悬浮物的是其还原产物水解生成的胶体，并非利用的强氧化性实现吸附，D错误； 故选D。 2．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A．“硫”指的是硫黄 B．“硝”的水溶液能导电 C．火药爆炸时涉及氧化还原反应 D．“硫”易溶于酒精 【答案】D 【解析】A．火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确； B．“硝”是，属于强电解质，在水溶液中电离出自由移动的和，水溶液能导电，B正确； C．火药爆炸时S、C、发生反应，反应过程中S、C、N元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，C正确； D．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，“易溶于酒精”的说法错误，D错误； 答案选D。 3．下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A． B． 实验 化合价变化 C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硫单质（S为0价）与铁粉加热反应生成硫化亚铁FeS，S元素化合价变为-2价，变化为0→-2，A错误； B．SO2中S为+4价，H2O2具有强氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，H2SO4中S为+6价，化合价变化为+4→+6，B正确； C．硫粉（0价）在氧气中燃烧，产物是SO2，S为+4价，化合价变化为0→+4，无法直接生成+6价的三氧化硫，C错误； D．五水硫酸铜失去结晶水得到无水硫酸铜，该过程S元素始终为+6价，化合价没有发生变化，D错误； 故选B。 4．下列物质能使品红褪色且加热复原的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．通入品红溶液后，与水反应生成具有强氧化性的，可将品红氧化实现永久漂白，该过程不可逆，加热不能复原，A不符合题意； B．可与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热时该不稳定无色物质分解，品红会恢复原有颜色，B符合题意； C．具有强氧化性，通过氧化作用使品红永久褪色，加热无法复原，C不符合题意； D．本身具有强氧化性，与水反应还会生成具有漂白性的，可将品红氧化实现永久褪色，加热无法复原，D不符合题意； 故选B。 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且两者无因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 硫酸钡难溶于水又难溶于盐酸 硫酸钡用作“钡餐” B 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性 实验室使用时须注意防护和通风 C 二氧化硫是一种抗氧化剂且具有杀菌的作用 葡萄酒中可以适当添加二氧化硫 D 二氧化硅具有高熔点和高硬度 二氧化硅用于制造光导纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．硫酸钡难溶于水和盐酸的性质使其不会被人体吸收或反应，因此可用作钡餐，Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，A不符合题意； B．浓硝酸的腐蚀性需防护，挥发性需通风，Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，B不符合题意； C．二氧化硫的抗氧化性和杀菌作用是其被添加到葡萄酒中的直接原因，Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系，C不符合题意； D．二氧化硅用于光导纤维是因光学性能，而非高熔点和高硬度，Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，D符合题意； 故选D。 6．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．常温下浓硫酸使铁钝化(氧化性) B．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制(强酸性) 【答案】A 【解析】A．常温下浓硫酸的强氧化性可将铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，即钝化，对应氧化性，A正确； B．浓硫酸难挥发，敞口放置时吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，B错误； C．“黑面包”实验中浓硫酸先将蔗糖中H、O按水的组成比脱去使蔗糖炭化（脱水性），之后和生成的碳发生氧化还原反应生成气体（强氧化性），不体现吸水性，C错误； D．浓硫酸沸点高、难挥发，可与氯化钠固体反应制备易挥发的HCl，体现的是难挥发性而非强酸性，D错误； 故选A。 7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D FeS与较浓 硫酸铜溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，遇淀粉溶液变蓝色，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．FeS与较浓生成硫化氢气体，硫化氢和铜离子反应生成不溶于硫酸的CuS沉淀，使得溶液变浑浊，因此根据实验现象能说明反应生成硫化氢，故D不符合题意； 故选A。 8．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 产生的气体只有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，产生刺激性气味气体(SO2)和硫酸铜，冷却后用水稀释，溶液呈蓝色，稀硫酸和铜不反应，产生气体只有SO2，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 9．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 【答案】B 【分析】由图，总反应为硫化氢和氧气催化反应生成水和硫单质：；反应中FeCl3、CuCl2参与反应后又生成，为催化剂； 【解析】A．由分析，反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂，A正确； B．步骤①中没有元素化合价改变，没有发生氧化还原反应，步骤②中硫、铁化合价改变，发生了氧化还原反应，B错误； C．步骤③为氧气酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子和水，离子方程式为，C正确； D．由分析，回收S的总反应为，D正确； 故选B。 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【解析】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 11．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．推广使用新能源汽车 C．充分利用化石燃料大力发展火电 D．讲究卫生，多使用一次性筷子 【答案】B 【解析】A．生活垃圾焚烧处理会产生大量等温室气体，增加碳排放，不利于实现碳中和，A错误； B．推广使用新能源汽车可减少传统燃油车化石燃料燃烧产生的排放，有助于实现碳中和，B正确； C．大力发展火电需要燃烧大量煤、石油等化石燃料，会排放大量，不利于实现碳中和，C错误； D．多使用一次性筷子会加剧树木砍伐，降低植被对的吸收能力，不利于实现碳中和，D错误； 故选B。 12．葡萄酒中允许限量添加()，用于抗氧化和抑菌。下列关于作为食品添加剂的说法，符合科学认知的是 A．葡萄酒中含有，所以在成分表中不需要标注的含量 B．对大多数人来说正常饮用含的葡萄酒不会造成健康问题 C．不添加的葡萄酒口味更佳，保存期更长 D．在红葡萄酒中通入较多的漂白后制得白葡萄酒 【答案】B 【解析】A．食品添加剂需在成分表中明确标注含量，葡萄酒中含有也必须标注其含量，A错误； B．大多数人正常饮用符合标准的葡萄酒时，摄入的远低于有害阈值，不会造成健康问题，B正确； C．具有抗氧化、抑菌的作用，不添加的葡萄酒更易被氧化、被微生物污染，保存期更短，口味也更易劣变，C错误； D．白葡萄酒是由白葡萄或去皮红葡萄发酵制成，且添加不能超过安全限量，不能通过通入大量漂白红葡萄酒制备白葡萄酒，D错误； 故选B。 13．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 【答案】C 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【解析】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．浓硫酸溶解放出大量的热，反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，C正确； D．二氧化硫和氯化钡不反应，结合C分析，②和③中白色沉淀的主要成分都是硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（10分）空气是人类赖以生存的重要资源。回答下列问题： (1)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在常温常压下，1mol“人造空气”的体积___________22.4L。(填“>”、“<”或“=”) (2)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 据分析，A含有___________元素(填元素名称)，该微粒带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (3)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________。 A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸 B．稀硫酸具有吸水性，可用于杀菌消毒 C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物 D．当一束光通过稀硫酸气溶胶时无法观察到清晰的光路 (4)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 【答案】(1)> (2) 硫、氧 负 (3)C (4)取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在。 【解析】（1）标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，常温的温度高于标况温度，温度升高气体体积膨胀，则在常温常压下，1mol“人造空气”的体积大于22.4L； （2）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，含硫、氧两种元素； （3）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误； B．稀硫酸不具有吸水性，稀硫酸也不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误； C．为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确； D．气溶胶属于胶体，当一束光通过胶体时可观察到清晰的光路，故错误； 故选：C； （4）检验“溶解”后溶液中，取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在。 15．（15分）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 【答案】(1) A H2S (2) ＋6 还原性 (3) 固体完全溶解或溶液变澄清 O2将溶液中的SO2氧化为H2SO4 【解析】（1）①SO2与H2反应生成S的过程中，H2作还原剂，可代替氢气作还原剂的物质有C价态较低的CH4，而氯气和氧气氧化性较强，难以作为还原剂被SO2氧化，故选A； ②SO2可被H2还原为S价态更低的气体H2S，所以气体X还含有H2S，总化学方程式为。 （2）①中Cr的化合价为+6价； ②SO2与的反应过程中，Cr的化合价由+6价变为+3价，被还原，体现了SO2的还原性。 （3）①反应物MnO2为不溶水的黑色固体，所以当固体完全溶解或者溶液变澄清时，说明反应已完成； ②由于SO2在水溶液中易被空气中的氧气氧化为硫酸，所以烧瓶内的硫酸根浓度略大于锰离子。 16．（18分）酸雨形成的原理之一可简示如下： 含硫燃料硫酸 请回答下列问题： (1)A物质的化学式为______，B物质的化学式为______。 (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。 (3)中硫元素显价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。 (4)雨水的时，就判断为酸雨。已知，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为，则这次降雨______（填“是”或“不是”）酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为了除去有害的气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______。 A．少用煤作燃料    B．把工厂的烟囱造高    C．燃料脱硫    D．把工厂迁移到农村    E.开发新能源 ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取?______，理由是______。 【答案】(1) SO2 SO3 (2)③ (3)还原剂 (4)是 (5) ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排放量 【分析】酸雨形成的原理之一图示原理为：含硫燃料， 【解析】（1）A物质的化学式为SO2，B物质的化学式为SO3。 （2）反应①中S、O元素的化合价发生改变，②中S、O元素化合价发生改变，则反应①②为氧化还原反应；反应③中，不含有化合价变化的元素，不是氧化还原反应，故选③。 （3）SO2中硫元素化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂，所以可在工厂的烟道气中通入合适的还原剂除去SO2，达到减少污染的目的。 （4），则，所以pH=-lg(1×10-4)=4＜5.6，是酸雨。 （5）①少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都会减少SO2的排放，ACE正确； ②建高烟囱，向环境中排放的总SO2未减少，所以该方法不可取。理由是：未减少二氧化硫的总排放量。 17．（18分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。 ②装置G中玻璃仪器的名称是_____，装置H的作用为_____。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。 【答案】(1)CO2、H2 (2) 酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 球形干燥管 防止空气中H2O进入干燥管而影响检验 (3) a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中应盛装酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。据此解答。 【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与碳反应生成二氧化碳，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，铁和稀硫酸反应生成氢气，所以制得的二氧化硫中可能混有的杂质是H2和CO2；答案为：CO2、H2； （2）①SO2具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故装置B中加入的试剂为酸性高锰酸钾溶液；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故可以用品红溶液来检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液吸收完全。答案为：酸性KMnO4溶液；验证SO2是否吸收完全； ②G装置为球形干燥管，因为空气中含有水蒸气，可能会对G装置产生干扰，故加装装置H，装置H的作用为防止空气中的水进入G装置。答案为：球形干燥管；防止空气中H2O进入干燥管而影响检验； （3）①足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，则a试管中有淡黄色沉淀生成说明SO2具有氧化性；答案为：a试管中有淡黄色沉淀生成； ②方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是氯水中含有的次氯酸使品红溶液褪色，故方案Ⅰ不能验证SO2具有还原性，方案Ⅰ错误；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀的生成是二氧化硫在酸性情况下，被氯水氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO，其中硫元素化合价升高，体现了二氧化硫的还原性，故方案Ⅱ正确；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子和硝酸银生成的白色沉淀，故方案Ⅲ错误。答案为：Ⅱ；Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+SO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高中一年级化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题4 硫与环境保护·基础卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第一部分（选择题 共39分） 一、选择题（本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，可减少大气污染 C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D．新型水处理剂利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 2．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A．“硫”指的是硫黄 B．“硝”的水溶液能导电 C．火药爆炸时涉及氧化还原反应 D．“硫”易溶于酒精 3．下列是不同价态含硫物质的转化实验，其中关于硫元素化合价的变化叙述正确的是 实验 化合价变化 A． B． 实验 化合价变化 C． D． A．A B．B C．C D．D 4．下列物质能使品红褪色且加热复原的是 A． B． C． D． 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且两者无因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 硫酸钡难溶于水又难溶于盐酸 硫酸钡用作“钡餐” B 浓硝酸具有腐蚀性和挥发性 实验室使用时须注意防护和通风 C 二氧化硫是一种抗氧化剂且具有杀菌的作用 葡萄酒中可以适当添加二氧化硫 D 二氧化硅具有高熔点和高硬度 二氧化硅用于制造光导纤维 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．常温下浓硫酸使铁钝化(氧化性) B．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) C．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体反应制(强酸性) 7．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D FeS与较浓 硫酸铜溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 产生的气体只有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A．A B．B C．C D．D 9．硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应中，FeCl3、CuCl2作催化剂 B．步骤①、②均发生了氧化还原反应 C．步骤③涉及的离子方程式为 D．回收S的总反应为 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 11．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A．将生活垃圾进行焚烧处理 B．推广使用新能源汽车 C．充分利用化石燃料大力发展火电 D．讲究卫生，多使用一次性筷子 12．葡萄酒中允许限量添加()，用于抗氧化和抑菌。下列关于作为食品添加剂的说法，符合科学认知的是 A．葡萄酒中含有，所以在成分表中不需要标注的含量 B．对大多数人来说正常饮用含的葡萄酒不会造成健康问题 C．不添加的葡萄酒口味更佳，保存期更长 D．在红葡萄酒中通入较多的漂白后制得白葡萄酒 13．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为；实验中可能有生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②产生大量白色沉淀可能是因为硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀 D．试管③中白色沉淀的主要成分是 第二部分（非选择题 共61分） 二、填空（本大题共4小题，共61分） 14．（10分）空气是人类赖以生存的重要资源。回答下列问题： (1)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在常温常压下，1mol“人造空气”的体积___________22.4L。(填“>”、“<”或“=”) (2)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示： 据分析，A含有___________元素(填元素名称)，该微粒带有___________电荷(填“正”或“负”)。 (3)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________。 A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸 B．稀硫酸具有吸水性，可用于杀菌消毒 C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物 D．当一束光通过稀硫酸气溶胶时无法观察到清晰的光路 (4)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。 15．（15分）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 16．（18分）酸雨形成的原理之一可简示如下： 含硫燃料硫酸 请回答下列问题： (1)A物质的化学式为______，B物质的化学式为______。 (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是______（填序号）。 (3)中硫元素显价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去，达到减少污染的目的。 (4)雨水的时，就判断为酸雨。已知，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为，则这次降雨______（填“是”或“不是”）酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有、、、等。为了除去有害的气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______。 A．少用煤作燃料    B．把工厂的烟囱造高    C．燃料脱硫    D．把工厂迁移到农村    E.开发新能源 ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取?______，理由是______。 17．（18分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O) (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为_____。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。 ②装置G中玻璃仪器的名称是_____，装置H的作用为_____。 (3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_____； ②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $