专题3 第一单元 微专题二 氧化还原反应中的四种规律（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦高中化学氧化还原反应的四种核心规律，系统梳理守恒规律（电子、化合价守恒及计算应用）、价态规律（高低、归中、歧化等）、强弱规律（氧化性还原性比较）、先后规律（反应顺序判断），通过定义阐释、应用说明及例题解析构建完整学习支架。 该资料以规律为框架，结合具体例题（如KXO₄与H₂O₂反应计算、氯酸钠与浓盐酸归中反应分析）培养科学思维，通过练习题强化应用，助力学生形成“化学变化遵循规律”的化学观念。课中辅助教师清晰授课，课后帮助学生回顾规律、弥补知识盲点。

微专题二　氧化还原反应中的四种规律 1.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。 元素化合价降低总数=元素化合价升高总数。 应用：氧化还原反应的相关计算。 例1　(1)一定条件下，溶液中KXO4被H2O2还原为XSO4，则KXO4与H2O2反应的化学计量数之比为　　　。  (2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为　　　　价。  答案　(1)2∶5　(2)+3 解析　第一步：标变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 第二步：找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)； 第三步：根据氧化剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=还原剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)进行计算。 2.价态规律 (1)高低规律 一般元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 (2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 如： H2S中S元素为-2价，与产物中的单质S的0价接近，所以H2S转化为S。 (3)歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。某物质发生歧化反应时，中间价态高价态+低价态。 (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 如Fe3+和Fe2+不反应，H2SO4和SO2不反应等。 例2　氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)===NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法错误的是(　　) A.NaClO3得到电子，发生还原反应 B.氧化产物和还原产物都是Cl2 C.浓盐酸在反应中既显酸性又显氧化性 D.被氧化与被还原的Cl元素的物质的量之比为5∶1 答案　C 解析　NaClO3→Cl2得到电子，发生还原反应，A正确；该反应为归中反应，氧化产物和还原产物都是Cl2，B正确；浓盐酸一部分被氧化生成氯气，一部分生成氯化钠，在反应中既显酸性又显还原性，C错误；由化学方程式可知，被氧化(还原剂)与被还原(氧化剂)的Cl元素的物质的量之比为5∶1，D正确。 例3　已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3N2O3+H2O ②NH3+NOHNO2+H2O ③N2O4+H2OHNO3+HNO2 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由：　　　　。  答案　①可能，反应物中的氮元素为+2、+5价，生成物中为+3价，符合归中规律； ②不可能，反应物中的氮元素为-3、+2价，生成物中为+3价，N元素的化合价只升不降； ③可能，反应物中的氮元素为+4价，生成物中为+5、+3价，符合歧化规律 3.强弱规律 还原剂　　+　　氧化剂　===　氧化产物　+　还原产物 (强还原性)　　(强氧化性)　　　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 例4　已知下列反应： ①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 ②2KI+Br2===2KBr+I2 ③Na2S+I2===2NaI+S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　。  (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。  (3)判断Cl2与Na2S能否反应？　　　　　(填“能”或“否”，下同)。  (4)判断I2与NaBr能否共存？　　　　　　。  答案　(1)S2->I->Br->Cl-　(2)Cl2>Br2>I2>S　(3)能　(4)能 解析　(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由反应①得氧化性：Cl2>Br2，由反应②得氧化性：Br2>I2，由反应③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。 4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2+>Br-，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I->Fe2+，所以氯气的量不足时首先氧化I-。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 例5　向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(　　) A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+ 答案　A 解析　在金属活动性顺序中，活泼性：铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。 1.有下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2　④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+，其中既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦ C.④⑤⑥ D.①②③⑥ 答案　B 解析　N2、Fe2+、H2O2中N、Fe、O元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。Al3+只具有氧化性，Cl-、S2-、Cu均只具有还原性。 2.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：N2+O2→W，W+O2→Q，Q→W+E，W+Q→R。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为(　　) A.W<R<Q<E B.W<E<Q<R C.E<W<Q<R D.E<Q<W<R 答案　A 解析　已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，N2+O2→W中氮被氧化，氮化合价升高，W+O2→Q中W进一步被氧化，氮化合价升高，则氮的化合价：W<Q；Q→W+E，Q发生歧化反应，则氮的化合价：W<Q<E；W+Q→R，W、Q发生归中反应，则氮的化合价：W<R<Q<E。 3.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　) A.Fe B.H2 C.Mg D.不能确定 答案　B 解析　因为氧化性：H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应。 4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.H2O中的氢元素都被还原 C.NaH被氧化，作还原剂 D.每生成标况下22.4 L H2，转移2 mol电子 答案　C 解析　反应NaH+H2O===NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子被氧化，NaH作还原剂，H2O中部分H元素由+1价降低到0价，得电子被还原，B错误，C正确；该反应中每生成标况下22.4 L(即1 mol)H2，转移1 mol电子，D错误。 5.(2025·广东江门段考)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。 (1)白磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。  (2)NaH2PO2为　　　(填“酸式”“正”或“碱式”)盐。  (3)次磷酸(H3PO2)具有强还原性，H3PO2和足量AgNO3溶液反应，H3PO2被氧化为H3PO4，则1 mol H3PO2能生成　　　 mol Ag。  答案　(1)3∶1　(2)正　(3)4 解析　(1)白磷生成PH3，P元素化合价由0价降低为-3价，PH3为还原产物，白磷生成NaH2PO2，P元素化合价由0价升高为+1价，NaH2PO2为氧化产物，根据得失电子守恒，n(NaH2PO2)×1=n(PH3)×3，故n(NaH2PO2)∶n(PH3)=3∶1。 (2)在过量NaOH溶液中生成NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐。 (3)H3PO2被氧化为H3PO4，P元素化合价升高4价，AgNO3被还原为Ag，Ag化合价降低1价，根据得失电子守恒，n(H3PO2)×4=n(Ag)×1即1 mol×4=n(Ag)×1，可得n(Ag)=4 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $