重难点04 表示物质结构的化学用语（重难点讲义） 化学苏教版2019必修第一册

重难点04 表示物质结构的化学用语 1．认识构成物质的微粒之间相互作用，认识离子键、共价键的形成，熟知分子结构不同的表示方法。 2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、结构式等，并用此来表示物质。 一、常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na：_________________ S2-：_________________ 核素符号 中子数为14的镁原子为_______、中子数为20的氯原子为____________ 电子式 Ba(OH)2：_________________H2O：_________________ 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：_________________ HClO：_________________ 化学式 臭氧：___________ 明矾：_________________ 电离方程式 NaOH的电离：_________________ 二、常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 结构式 ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 三、电子式 1．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的___________ (价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)： AB2型(如MgCl2)：→ A2B型(如：Na2S)： 题型01 微粒电子式的书写 【典例】下列化合物的电子式书写正确的是( ) 【变式】下列有关电子式的叙述正确的是( ) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 题型02 表示物质结构的化学用语 【典例】(2025·江苏镇江高一调研)已知NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可用于联合制碱。相关的表述正确的是( ) A．NH3属于一元弱碱 B．Cl-的结构示意图： C．非金属性：O> N D．中子数为8的氮原子可表示为 【变式】(2025·江苏扬州高一期中)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中既含离子键又含共价键 题型03 表示物质结构的化学用语综合应用 【典例】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置为_______。 (2)G的离子结构示意图为_______。 (3)D、E、F三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示) (4)由A、C、D三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为_______。 (5)B、D、F 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_______。 【变式】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。 (2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。 (3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。 (4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 (6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。 【巩固训练】 1．下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 2．(2025·江苏盐城高一期末)下列说法正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．H2O的电子式： 3．(2025·江苏部分重点高中高一期末)下列有关用化学用语表示正确的是( ) A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 4．化学科学需要借助化学专业语言来描述。下列有关化学用语正确的是( ) A．MgBr2的电子式： B．NH4I的电子式： C．F－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 5．下列微粒电子式错误的是( ) 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质量数为31的磷原子：P B．氟原子的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 7．下列化学用语中，正确的是( ) A．Na原子结构示意图 B．MgCl2的电子式 C．N2分子的结构式 N=N D．CH4的比例模型 8．下列化学用语正确的是( ) A．的结构示意图： B．中子数为8的C原子： C．CO2的结构式：C=O=O D．HCl的电子式：H：Cl 9．下列关于化学用语的表述错误的是 A．的电子式： B．中子数为143的原子： C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图： 10．下列化学用语表示正确的是( ) A．次氯酸的结构式H-Cl-O B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 【强化训练】 1．(2025·江苏南京高一期中)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3+3Cl2O=6 NH4Cl+2N2+3H2O。下列说法正确的是( ) A．NH3中N元素的化合价为-3 B．Cl2O含非极性键 C．Cl-的结构示意图： D．N2的电子式为 2．(2025·江苏宿迁高一期中)用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是( ) A．N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B．NH4Cl是含共价键的离子化合物 C．中子数为20的氯原子： D．N2的电子式为： 3．(2025·江苏南京高一期中)工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为8的N原子： B．HCl的电子式： C．Cl-的结构示意图： D．SiCl4的结构式： 4．(2025·江苏盐城高一期中)人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是( ) A．KOH的碱性弱于NaOH B．K+的结构示意图为： C．H2O的电子式为： D．KHPO2中含有离子键和共价键 5．(2025·江苏常州高一期中)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是( ) A．H2O的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性C＜O 6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图： C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O的比例模型： 8．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N==N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： 9．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图： C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O的比例模型： 10．(2025·江苏南京高一期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．O2-的结构示意图： D．的电子式： 11．(2025·江苏苏州高一期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．O2-的结构示意图： D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。 (1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。 (2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_______________________________。 (3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y―→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为________________________，反应物中存在非极性键的物质是__________________，生成物中存在非极性键的物质是__________________，由此说明化学反应的本质是__________________________________。 13．下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：_______，碱性最强的化合物的电子式为：_______。 (2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：_______。 (3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。 (4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为_______。 (5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______。 14．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。 (5)①与水反应的离子方程式_______________________。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)④与⑤元素形成的分子可能是__________。 A． B． C． 10 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难点04 表示物质结构的化学用语 1．认识构成物质的微粒之间相互作用，认识离子键、共价键的形成，熟知分子结构不同的表示方法。 2．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、结构式等，并用此来表示物质。 一、常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为2412Mg、中子数为20的氯原子为3717Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：O==C==O HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 二、常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 三、电子式 1．微粒电子式的书写 概念 在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋ 多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[　]”，右上方标明电荷 阴离子 单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明电荷 多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷 单质及化合物 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布 单质及共价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 AB型(如MgO)： AB2型(如MgCl2)：→ A2B型(如：Na2S)： 题型01 微粒电子式的书写 【典例】下列化合物的电子式书写正确的是( ) 【答案】D 【解析】书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2－的电子式在“[ ]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。 【变式】下列有关电子式的叙述正确的是( ) A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 【答案】C 【解析】A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。 题型02 表示物质结构的化学用语 【典例】(2025·江苏镇江高一调研)已知NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl可用于联合制碱。相关的表述正确的是( ) A．NH3属于一元弱碱 B．Cl-的结构示意图： C．非金属性：O> N D．中子数为8的氮原子可表示为 【答案】C 【解析】A项，NH3不是一元碱，NH3·H2O是一元弱碱，A错误；B项，Cl-的结构示意图：，B错误；C项，同周期元素从左到右随核电荷数依次增大，原子半径减小，吸电子能力增强，非金属性增强，C正确；D项，中子数为8的氮原子可表示为，D错误；故选C。 【变式】(2025·江苏扬州高一期中)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+与Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】A项，中子数为18的氯原子，其质子数为17，质量数应为质子数加上中子数，即17 + 18 = 35，应表示为，而不是，A错误；B项，氮原子最外层有5个电子，两个氮原子形成氮气时，通过三对共用电子对达到稳定结构，所以N2的结构式应为N≡N，而不是N = N，B错误；C项，Na+核外有10个电子，电子层结构为2层，Cl-核外有18个电子，电子层结构为3层，二者电子层结构不同，C错误；D项，NH4Cl中NH4+与Cl-之间形成离子键，NH4+内部氮原子与氢原子之间形成共价键，所以NH4Cl中既含离子键又含共价键，D正确；故选D。 题型03 表示物质结构的化学用语综合应用 【典例】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，D原子的最外层电子数比次外层多4，D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D，D、F同主族。用化学用语回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置为_______。 (2)G的离子结构示意图为_______。 (3)D、E、F三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示) (4)由A、C、D三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为_______。 (5)B、D、F 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为_______。 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2) (3)S2-＞O2-＞Na+ (4)NH4NO3(5)O=C=S (或S=C=O) 【分析】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A的一种核素的原子核内无中子，A是H元素；B的一种核素被考古学家用于测定文物的年代，B是C元素；D原子的最外层电子数比次外层多4，D是O元素，则C的N元素；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D，E为+1价，所以E是Na元素；D、F同主族，F是S元素，G是Cl元素(1)F是S元素，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；(2)G是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+(4)由H、N、O三元素按原子个数4∶2∶3之比形成物质的化学式为NH4NO3(5)C、O、S 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为O=C=S。 【变式】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。 (2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。 (3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。 (4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 (6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。 【答案】(1)HClO4 NaOH (2) (3)++→ (4) (5)B (6)F-N=N-F 【解析】根据元素在周期表中的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl。 (1)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH； (2)核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为； (3)②与④可以形成一种温室气体，是CO2，用电子式表示其形成过程为：++→； (4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物是NH4Cl，其电子式为； (5)元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；A项，比较这两种元素单质的沸点，属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B项，比较这两种元素单质与氢气化合的难易，故B正确；C项，O无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；故答案为B； (6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，其结构式为F-N=N-F。 【巩固训练】 1．下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B项，水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C项，氯化氢当中H和Cl之间是单键，形成1对共用电子对，C正确；D项，二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。 2．(2025·江苏盐城高一期末)下列说法正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．H2O的电子式： 【答案】A 【解析】A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确；B项，CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误；C项，H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误；D项，H2O是共价化合物，电子式为：，D错误；故选A。 3．(2025·江苏部分重点高中高一期末)下列有关用化学用语表示正确的是( ) A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【解析】A项，NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误；B项，HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误；C项，12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确；D项，OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误；故选C。 4．化学科学需要借助化学专业语言来描述。下列有关化学用语正确的是( ) A．MgBr2的电子式： B．NH4I的电子式： C．F－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 【答案】D 【解析】A项应为；B项应为；C项应为。 5．下列微粒电子式错误的是( ) 【答案】B 【解析】S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。 6．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．质量数为31的磷原子：P B．氟原子的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，其电子式为，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。 7．下列化学用语中，正确的是( ) A．Na原子结构示意图 B．MgCl2的电子式 C．N2分子的结构式 N=N D．CH4的比例模型 【答案】D 【解析】A项，钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；B项，MgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；C项，氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N≡N，C项错误；D项，CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；故选D。 8．下列化学用语正确的是( ) A．的结构示意图： B．中子数为8的C原子： C．CO2的结构式：C=O=O D．HCl的电子式：H：Cl 【答案】A 【解析】A项，N是7号元素，N3-的结构示意图：，故A正确；B项，C的质子数为6，中子数为8的C原子的质量数为14，表示为：，故B错误；C项，二氧化碳为直线形分子，电子式为，结构式为O=C=O，故C错误；D项，HCl为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A。 9．下列关于化学用语的表述错误的是 A．的电子式： B．中子数为143的原子： C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】A项，由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；B项，U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；C项，氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D项，氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，，结构示意图为：，故D正确；故选A。 10．下列化学用语表示正确的是( ) A．次氯酸的结构式H-Cl-O B．CO2的电子式 C．过氧化钠的电子式 D．用电子式表示NaCl的形成过程 【答案】C 【解析】A项，次氯酸的电子式为：，结构式为：H-O-Cl，A错误；B项，CO2的电子式为：，结构式为：O=C=O，B错误；C项，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，C正确；D项，氯化钠为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为：，D错误；故选C。 【强化训练】 1．(2025·江苏南京高一期中)NH3与Cl2O混合发生反应：10NH3+3Cl2O=6 NH4Cl+2N2+3H2O。下列说法正确的是( ) A．NH3中N元素的化合价为-3 B．Cl2O含非极性键 C．Cl-的结构示意图： D．N2的电子式为 【答案】A 【解析】A项，NH3中N元素的非金属性强于H，故N化合价为-3价，A正确；B项，Cl2O中心原子为O，只含有O-Cl极性键，B错误；C项，Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为，C错误；D项，氮气中两个氮原子之间是共价三键，电子式：，D错误；故选A。 2．(2025·江苏宿迁高一期中)用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是( ) A．N元素位于周期表第2周期第ⅤA族 B．NH4Cl是含共价键的离子化合物 C．中子数为20的氯原子： D．N2的电子式为： 【答案】D 【解析】A项，N的原子序数为7，位于元素周期表第2周期第VA族，A正确；B项，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，而铵根离子中存在N-H共价键，B正确；C项，中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为Cl，C正确；D项，N2中两个氮原子之间是三对共用电子对，其电子式为：，D错误；故选D。 3．(2025·江苏南京高一期中)工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为8的N原子： B．HCl的电子式： C．Cl-的结构示意图： D．SiCl4的结构式： 【答案】D 【解析】A项，根据原子结构表示，左上角为质量数，该核素的质量数为7+8=15，该核素表示形式为，故A错误；B项，该电子式中没有表示出Cl最外层电子，正确的HCl的电子式为，故B错误；C项，Cl-最外层达到8电子稳定结构，即氯离子的结构示意图为，故C错误；D项，SiCl4为分子晶体，1个硅原子与4个氯原子形成4个共价键，即四氯化硅的结构式为，故D正确；故选D。 4．(2025·江苏盐城高一期中)人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是( ) A．KOH的碱性弱于NaOH B．K+的结构示意图为： C．H2O的电子式为： D．KHPO2中含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】A项，同族元素由上至下金属增加，对应最高价氧化物水化物碱性增强，金属性K>Na，故KOH的碱性强于NaOH，A错误；B项，K是第19号元素，K+的结构示意图为，B错误；C项，H2O是共价化合物，故其电子式为，C错误；D项，KHPO2中含有K+和HPO2-之间存在离子键，HPO2-中存在共价键，D正确；故选D。 5．(2025·江苏常州高一期中)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析错误的是( ) A．H2O的电子式为 B．甲烷的空间填充模型为： C．该反应有助于实现碳中和 D．非金属性C＜O 【答案】A 【解析】A项，H2O是共价化合物，其电子式为，A错误；B项，甲烷由1个碳和4个氢相连，其空间填充模型为：，B正确；C项，该技术将二氧化碳转化为燃料，能充分利于二氧化碳，有利于碳中和，C正确；D项，同周期越靠右，非金属性越强，则非金属性C＜O，D正确；故选A。 6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为 D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M 【答案】D 【解析】A项，Mg2＋是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，核外电子排布是2、8，故Mg2＋的结构示意图是，错误；B项，用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是―→，正确的答案为：，错误；C项，在形成MgCl2时，Mg原子失去最外层的2个电子，2个Cl原子各得到1个电子形成Cl－，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，错误；D项，M2＋核外有a个电子，则M原子核外电子数为a＋2个，质子数是a＋2个；由于其中含有b个中子，则该原子的质量数是(a＋2)＋b＝a＋b＋2，故M的原子符号为M，正确。 7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图： C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O的比例模型： 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的为离子化合物，电子式为，故A正确；B项，钠为11号元素，核内有11个质子，核外有11电子，失去1个电子得到钠离子，钠离子的结构示意图：，故B正确；C项，元素符号的左上角为质量数，氧元素的一种核素18O含有中子数为：18﹣8＝10，故C错误；D项，H2O分子的比例模型是，故D正确；故选C。 8．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N==N C．Na＋的结构示意图： D．H2O的电子式： 【答案】D 【解析】A错：中子数为18的氯原子为Cl；B错：N2的结构式为；C错：Na＋的结构示意图为。 9．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是( ) A．Na2O2的电子式： B．Na+的结构示意图： C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O的比例模型： 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的为离子化合物，电子式为，故A正确；B项，钠为11号元素，核内有11个质子，核外有11电子，失去1个电子得到钠离子，钠离子的结构示意图：，故B正确；C项，元素符号的左上角为质量数，氧元素的一种核素18O含有中子数为：18﹣8＝10，故C错误；D项，H2O分子的比例模型是，故D正确；故选C。 10．(2025·江苏南京高一期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．O2-的结构示意图： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A项，中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A正确；B项，H2O、D2O、T2O均为化合物，不能互为同位素，B错误；C项，O2-核内有8个质子，结构示意图为：，C错误；D项，HCl为共价化合物，故其电子式为：，D错误；故选A。 11．(2025·江苏苏州高一期中)反应可用于污水脱氯。下列说法正确的是( ) A．中子数为18的氯原子： B．H2O、D2O、T2O互为同位素 C．O2-的结构示意图： D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 【答案】D 【解析】A项，中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，表示为：，A错误；B项，H2O、D2O、T2O均为化合物，不能互为同位素，B错误；C项，2-核内有8个质子，结构示意图为：，C错误；D项，Na2SO4溶于水电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，电离方程式正确，D正确；故选D。 12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。 (1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。 (2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_______________________________。 (3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y―→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为________________________，反应物中存在非极性键的物质是__________________，生成物中存在非极性键的物质是__________________，由此说明化学反应的本质是__________________________________。 【答案】(1)D：氧、E：氯 ∶∶∶ HClO4 (2) (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 O2 反应物旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程 【解析】由已学知识可知，HClO和KClO3分解均可以生成O2，则可知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与短周期元素H、C、N、Na等形成原子个数比为1∶1和1∶2的两类化合物， 如H2O2、H2O，CO、CO2，NO、NO2，Na2O2、Na2O，故A、B、C可能是H、C、N、Na四种元素中的三种，X、Y就是所形成的两类化合物中的若干种。 13．下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：_______，碱性最强的化合物的电子式为：_______。 (2)用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：_______。 (3)元素②、⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。 (4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为_______。 (5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)HClO4 (2) (3)H2O (4)2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2 (5)2As＋5NaClO＋H2O=2HAsO3＋5NaCl或2As＋5NaClO＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl 【解析】根据元素周期表得到①～⑩元素分别为C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br。 (1)根据非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为：HClO4，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物是KOH，其电子式为：； (2)⑤与⑧形成化合物是氯化镁，用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程：； (3)元素②、⑦形成的简单氢化物分别是水和硫化氢，由于水存在分子间氢键，因此沸点较高的是H2O； (4)元素④的最高价氧化物对应的水化物NaOH与元素⑥的单质(Al)反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2； (5)Y由②、④、⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸即H3AsO4或HAsO3，该反应的化学方程式为2As＋5NaClO＋H2O=2HAsO3＋5NaCl或2As＋5NaClO＋3H2O=2H3AsO4＋5NaCl。 14．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族 周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。 (5)①与水反应的离子方程式_______________________。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)④与⑤元素形成的分子可能是__________。 A． B． C． 【答案】(1)NH3 (2)Na＞Al＞Cl (3)Na＋ 第三周期ⅠA族 (4)K＋[∶∶H]－ (5)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)abc (7)C 【解析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。 (1)⑥是N元素，其氢化物的化学式是NH3，在该物质分子中N原子与3个H原子形成3个N－H键，故NH3的结构式是； (2)①是Na，③是Al，⑦是Cl，它们是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，则这三种元素的原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞Cl； (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若原子最外层只有1个电子，则其电子层数是3，该元素的原子核外电子排布式是2、8、1，该元素是Na元素，其离子的电子式为Na＋，Na原子结构示意图为；钠元素位于元素周期表第三周期第IA族； (4)①是Na，②是K，③是Al，由于同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则三种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的KOH，其电子式为K＋[∶∶H]－； (5)①是Na，Na与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑； (6)⑦是Cl，⑧是Br元素，二者是同一主族的元素，元素的非金属性Cl＞Br。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl＞Br，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞HBr，正确；b项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br，所以酸性：HClO4＞HBrO4，正确；c项，元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，正确；故合理选项是abc； (7)④是H，⑤是C，由于H原子核外只有1个电子，C原子最外层有4个电子，C原子可以与4个H原子形成的化合物分子CH4，使分子中各原子都达到稳定结构，该物质的分子的空间构型为正四面体，故合理选项是C。 14 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $