1.4盐的性质及其变化(第1课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 2026新浙教版九上科学同步练习“盐的性质及其变化（第1课时）”，通过“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”四层递进设计，实现从概念记忆到综合应用的知识巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |要点识记|盐的定义及碳酸钠等重要盐的组成、性质、用途|以填空形式强化核心概念，奠定科学观念基础| |基础训练|盐的概念辨析及常见盐的性质判断|通过选择题夯实基础认知，聚焦概念理解| |巩固提升|盐的化学性质应用及实验分析|结合实验现象与图像分析，培养科学思维与推理论证能力| |能力拓展|含杂质物质的定量计算|通过数据表格计算，提升探究实践与问题解决能力|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、什么是盐 1. 盐是 酸 与 反应的产物(除水外)。 2. 盐不仅仅指食盐，盐是由 (或铵根离子NH4⁺ )和 构成的化合物。 其化学式特点符合“金头酸尾”。 知识点二、几种重要的盐 1. 碳酸钠 (Na2CO3)。 碳酸钠俗称 、 ，是一种 色粉末，易溶于水，其水溶液呈 性。能与酸反应： Na2CO3＋2HCl＝ 。 其结晶水合物为 (填化学式)，在干燥的空气中易失去 而变成碳酸钠粉末，此过程叫风化，属于 变化。 2. 碳酸氢钠：化学式： 俗名： 。 颜色状态： 化学性质：①碳酸氢钠溶液也显 性。 ②能与盐酸反应，反应速率比碳酸钠的快，NaHCO3＋HCl＝ 。 用途：碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分， 也是治疗 过多的一种药剂。 3. 碳酸钙 (CaCO₃)。 (1)碳酸钙是 、 、鸡蛋壳、汉白玉、贝壳等的主要成分，是一种 色固体， 溶于水。是一种重要的建筑材料。 (2)工业上利用石灰石生产 生石灰 的方法：高温 CaCO3 ＝ 。 4. 食盐 (NaCl)。 (1)食盐是氯化钠的俗称，为 色晶体， 溶于水，有咸味。主要来源于海水。 (2)食盐可用作食物佐料(调味品)，也是重要的化工原料，还可用于配制 ，杀菌等。 (3)氯化钠与硝酸银反应。 现象：产生 (该沉淀不溶于稀硝酸)， NaCl＋AgNO3 ＝ 【基础训练】 1. (原创题)下列有关盐的叙述中正确的是( ) A.盐就是我们食用的食盐 B.盐中一定含有金属阳离子 C.盐是酸和碱反应生成的一类物质(除水外) D.盐都是晶体，晶体都是盐 2. 下列物质中不属于盐的是( ) A.硝酸钾 B.高锰酸钾 C.硫酸铜 D.氢氧化钡 3. 下列有关纯碱的说法正确的是( ) A.纯碱属于碱，而非盐 B.纯碱的水溶液呈碱性 C.纯碱晶体中含有结晶水，所以属于混合物 D.纯碱晶体在干燥的空气中会失去结晶水，属于物理变化 4. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是( ) A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现 C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变 5. 下列有关食盐的说法中错误的是( ) A.食盐是一种白色晶体，易溶于水 B.食盐主要是通过海水蒸发结晶获得的 C.食盐既是一种调味品，也是人体必需的营养物质，所以应大量食用 D.食盐水可用于清洗伤口，起到杀菌作用 6. 现有生活中的下列物质，请回答有关问题： ①食盐；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类; (2)上述物质中含碳酸钙的是 (填序号)； (3)食盐的主要成分是 (填化学式)； (4)工业上可以利用上述物质中的 (填化学式)溶液与澄清石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为 。 【巩固提升】 7. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种 物质的是( ) A. 碳酸钠、火碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4•5H2O D. 碳酸钙、熟石灰、Ca(OH)2 8. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠俗称纯碱，作为一种碱它能在水中电离 出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 9. 面包房在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。该物质可能是( ) A.白糖 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.食醋 10. 对盐的组成叙述正确的是( ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 11. (1)向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应。观察到的现象为 ，反应化学方程式为 。 (2)接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成 ，再逐滴加入盐酸至过量，观察到的现象是 。反应的化学方程式为：a. b. 。 12. 现有盐酸和氯化钙溶液的混合溶液,向其中逐滴 滴入碳酸钠溶液,生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。 (1)滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量 (填“大”或“小”)。  (2)滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中已发生 反应的化学方程式为 。 (3)滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液中含 种溶质。  (4)滴加碳酸钠溶液质量至d g时,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 13. (杭州中考)测定 中结晶水数目的过程如图所示： (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式： 。 (2)在灼烧过程中，如果空气不充足或温度过高，会有部分沉淀物转化为 BaS，这会使x的测定结果 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 14. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳 酸钙。现设计实验测定某鱼骨中碳酸钙的含量,如图甲所示，并将测得的数据绘制成图乙所示的图像。 已知：①食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)图甲实验中浓硫酸的作用是 。  (2)由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速度的变化情况是 (填“逐渐变大”“逐渐变小”或“不变”)。  (3)计算该鱼骨中碳酸钙的质量分数。 【能力拓展】 15. 科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 (1)表中m的值为 ; (2)该石灰石样品的纯度为 ； (3)求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.4 盐的性质及其变化 第1课时 【要点识记】 知识点一、什么是盐 1. 盐是 酸 与 碱 反应的产物(除水外)。 2. 盐不仅仅指食盐，盐是由 金属阳离子 (或铵根离子NH4⁺ )和 酸根阴离子 构成的化合物。 其化学式特点符合“金头酸尾”。 知识点二、几种重要的盐 1. 碳酸钠 (Na2CO3)。 碳酸钠俗称 纯碱 、 苏打 ，是一种 白 色粉末，易溶于水，其水溶液呈 碱 性。能与酸反应： Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 其结晶水合物为 Na2CO3•10H2O (填化学式)，在干燥的空气中易失去 结晶水 而变成碳酸钠粉末，此过程叫风化，属于 化学 变化。 2. 碳酸氢钠：化学式：NaHCO3 俗名：小苏打 。 颜色状态：白色粉末 化学性质：①碳酸氢钠溶液也显 碱性。 ②能与盐酸反应，反应速率比碳酸钠的快，NaHCO3＋HCl＝ NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 用途：碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分， 也是治疗胃酸 过多的一种药剂。 3. 碳酸钙 (CaCO₃)。 (1)碳酸钙是 大理石 、 石灰石 、鸡蛋壳、汉白玉、贝壳等的主要成分，是一种 白 色固体，难 溶于水。是一种重要的建筑材料。 (2)工业上利用石灰石生产 生石灰 的方法：高温 CaCO3 ＝ CaO ＋ CO2↑ 4. 食盐 (NaCl)。 (1)食盐是氯化钠的俗称，为 白 色晶体， 易 溶于水，有咸味。主要来源于海水。 (2)食盐可用作食物佐料(调味品)，也是重要的化工原料，还可用于配制 生理盐水，杀菌等。 (3)氯化钠与硝酸银反应。 现象：产生 白色沉淀 (该沉淀不溶于稀硝酸)， NaCl＋AgNO3 ＝ AgCl↓＋NaNO3 【基础训练】 1. (原创题)下列有关盐的叙述中正确的是( C ) A.盐就是我们食用的食盐 B.盐中一定含有金属阳离子 C.盐是酸和碱反应生成的一类物质(除水外) D.盐都是晶体，晶体都是盐 2. 下列物质中不属于盐的是( D ) A.硝酸钾 B.高锰酸钾 C.硫酸铜 D.氢氧化钡 3. 下列有关纯碱的说法正确的是( B ) A.纯碱属于碱，而非盐 B.纯碱的水溶液呈碱性 C.纯碱晶体中含有结晶水，所以属于混合物 D.纯碱晶体在干燥的空气中会失去结晶水，属于物理变化 4. 贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图所示实验进行研究，以下关于此现象的描述中，错误的是( D ) A.有气泡产生 B.表面皿内壁有浑浊出现 C.贝壳逐渐溶解 D.烧杯中溶液的质量不变 5. 下列有关食盐的说法中错误的是( C ) A.食盐是一种白色晶体，易溶于水 B.食盐主要是通过海水蒸发结晶获得的 C.食盐既是一种调味品，也是人体必需的营养物质，所以应大量食用 D.食盐水可用于清洗伤口，起到杀菌作用 6. 现有生活中的下列物质，请回答有关问题： ①食盐；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。 (1)纯碱属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”)类; (2)上述物质中含碳酸钙的是 ③④ (填序号)； (3)食盐的主要成分是 NaCl (填化学式)； (4)工业上可以利用上述物质中的 Na2CO3 (填化学式)溶液与澄清石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO₃ ↓＋2NaOH 。 【巩固提升】 7. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种 物质的是( B ) A. 碳酸钠、火碱、Na2CO3 B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4•5H2O D. 碳酸钙、熟石灰、Ca(OH)2 8. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(A) A.碳酸钠俗称纯碱，作为一种碱它能在水中电离 出OH－ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH－ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 9. 面包房在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸。该物质可能是( B ) A.白糖 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.食醋 10. 对盐的组成叙述正确的是( D ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 11. (1)向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应。观察到的现象为 产生白色沉淀，反应化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO₃ ↓＋2NaOH 。 (2)接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成 红色 ，再逐滴加入盐酸至过量，观察到的现象是 溶液由红色变为无色，产生大量气泡，白色沉淀消失 。反应的化学方程式为：a. HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O b. CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。 12. 现有盐酸和氯化钙溶液的混合溶液,向其中逐滴 滴入碳酸钠溶液,生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。 (1)滴加碳酸钠溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量 大 (填“大”或“小”)。  (2)滴加碳酸钠溶液质量至b g时，溶液中已发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ ，CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓。  (3)滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液中含 1种溶质。  (4)滴加碳酸钠溶液质量至d g时,溶液呈　碱　(填“酸”“碱”或“中”)性。 13. (杭州中考)测定 中结晶水数目的过程如图所示： (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式： BaCl2＋H2SO4 ＝ BaSO4↓＋2HCl 。 (2)在灼烧过程中，如果空气不充足或温度过高，会有部分沉淀物转化为 BaS，这会使x的测定结果 偏高 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 14. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳 酸钙。现设计实验测定某鱼骨中碳酸钙的含量,如图甲所示，并将测得的数据绘制成图乙所示的图像。 已知：①食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3 + 2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)图甲实验中浓硫酸的作用是　吸收水蒸气，防止影响实验结果　。  (2)由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速度的变化情况是　逐渐变小　(填“逐渐变大”“逐渐变小”或“不变”)。  (3)计算该鱼骨中碳酸钙的质量分数。 解：生成CO2的质量为820g－819.89 g＝0.11 g。根据CO2的质量求出鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g，20 g鱼骨中碳酸钙的质量分数为： 0.25g/20 g＝1.25% 【能力拓展】 15. 科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g分 4 次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 (1)表中m的值为 2.0 ; (2)该石灰石样品的纯度为 85% ； (3)求所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 1g x (质量分数为7.3%) 学科网（北京）股份有限公司 $