1.4　几种重常见的盐 第1课时　常见的盐 同步培优练习2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，以“基础巩固-能力提升”分层设计，通过概念记忆、基础应用到综合探究的进阶路径，落实科学观念与探究实践素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础知识点|盐的定义、碳酸钠等物质性质|填空形式强化核心概念记忆，夯实科学观念| |基础过关全练|物质鉴别、性质应用|选择/填空题聚焦单一知识点，如食盐用途，对应基础考点| |能力提升全练|物质推断、除杂、跨学科计算|实验探究题（如成分分析）、计算题（如纯度计算），培养科学思维与探究实践|

第4节　几种常见的盐第1课时　常见的盐 同步培优练习 基础知识点 1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生 （包括铵根离子）和 的化合物。 电离通式： 2.碳酸钠：（Na2CO3）俗称 ，晶体Na2CO3·10H2O易 失去结晶水 注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于 变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是 变化。 （1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：能使酚酞试剂溶液变 ，说明它的溶液具有 。 （2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2CO3+2HCl= （3）与碱反应： （制造烧碱） 3.碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶于水， （1）碳酸钙与酸反应： （实验室制取二氧化碳） （2）碳酸钙高温分解： （工业制取二氧化碳） CO32-检验方法：滴加 ，如果能产生一种能使 变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。 4、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。 ①用途：配置制 （质量分数为 ） ②化工上：用氯化钠为原料可制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，是重要的化工原料。 ③农业 ；用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种。 ④杀菌作用，原理：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 ⑤用氯化钠消除公路上的积雪等。原理：氯化钠溶于水降低了水的凝固点，使雪容易熔化。 ⑥日常生活中：氯化钠用作 ，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。 5、硫酸铜晶体 （1）物理性质：蓝色固体，易溶于水形成 色溶液（因为 蓝色） （2）化学性质：受热易分解：化学方程式： ；（现象： 。 （3）可以用CuSO4白色粉末来检验水的存在,化学方程式 ；现象： 。 例题解析 例1：（2025九下·温州开学考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　） 　 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 例2：（2023九上·西湖期末）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 例3：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 例4：（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)； ②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为　 　。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。 例6：（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。 （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。 （3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 基础过关全练 1．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．氯化钠、食盐、NaCl D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 2．酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（　　） A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B．用醋酸除铁锈 C．用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D．用食盐腌制食品 3．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（　　） A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③ 4．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　） A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多 C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的 5．某食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（　　） A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液 C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液 6．用一种试剂分别滴入Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液，能观察到三种不同现象的试剂是（　　） A．硫酸钾 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 7．下列实验设计不能达到实验目的是（　　） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 8．往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（　　） A．   B．   C．   D． 能力提升全练 9.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 (　　) A.“烧”涉及氧化反应 B.“灰”指草木灰,含有碳酸钾 C.“灰淋汁”涉及溶解 D.“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性 10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（　　） A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱 C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有 CO32- 11．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10．0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．a点溶液中的溶质有2种 C．c点溶液的pH>7 D．x值为10．6 12．（2025九上·南湖期末）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 　。步骤②中加入的甲溶液可以是　 　。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液 13.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 14．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑 CO2的溶解)已知： OB 段反应的化学方程式为 BD 段(不含 B点)反应的化学方程式为 请回答： （1）A 点对应溶液中溶质有　 　(填化学式)。 （2）B 点横坐标为　 　(计算结果保留1位小数，下同)。 （3）假设C点横坐标为54.75，则C点对应的二氧化碳质量为　 　。 15.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: ①取少量固体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲; ②取少量无色溶液甲于试管中,滴加酚酞溶液,溶液不变色; ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是:原白色固体中一定有　　　　　 　　;  (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是　　　(填字母)。  A.碳酸钠　　B.硫酸钠 C.硝酸钡　　D.氢氧化钠 16.【跨学科·数学】钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。 甲 乙 提示:①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO3+2HAcCaAc2+H2O+CO2↑ ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计 (1)该实验中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)由图乙中的AB曲线,可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。  (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数　　？　　。  (4)生活中,用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺,这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。 17．（2025九下·萧山月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节　几种重常见的盐 第1课时　常见的盐 同步培优练习 答案全解全析 基础知识点 1.盐：（酸与碱反应生成的物质）电离时产生金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 电离通式： 2.碳酸钠：（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，晶体Na2CO3·10H2O易风化失去结晶水 注意：“潮解”和“风化”不是逆过程。 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。 （1）碳酸钠与酸碱指示剂反应：能使酚酞试剂溶液变红，说明它的溶液具有碱性。 （2）碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（制造烧碱） 3.碳酸钙：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，难溶于水， （1）碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） （2）碳酸钙高温分解：（工业制取二氧化碳） CO32-检验方法：滴加盐酸，如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。 4、食盐：（NaCl）白色固体、易溶于水。 ①用途：配置制生理盐水（质量分数为0.9％） ②化工上：用氯化钠为原料可制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，是重要的化工原料。 ③农业选种；用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种。 ④杀菌作用，原理：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。 ⑤用氯化钠消除公路上的积雪等。原理：氯化钠溶于水降低了水的凝固点，使雪容易熔化。 ⑥日常生活中：氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间（ 5、硫酸铜晶体 （1）物理性质：蓝色固体，易溶于水形成蓝色溶液（因为Cu2+蓝色） （2）化学性质：受热易分解：化学方程式： （现象：蓝色固体逐渐变成白色粉末） （3）可以用CuSO4白色粉末来检验水的存在,化学方程式 ；现象： 。 例1：（2025九下·温州开学考）下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（　　） 　 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、苏打 NaCO3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠、烧碱 NaOH 碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】根据常见化学物质的名称、俗名和化学式的质量分析判断。 【解答】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，属于盐，故A错误； B.碳酸钙俗名石灰石，化学式为CaCO3，属于盐，故B错误； C.氢氧化钙俗名熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误； D.氢氧化钠，俗名苛性钠和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D正确。 故选D。 例2：（2023九上·西湖期末）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。 【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质； 故选C。 例3：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。 【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。故答案为：D。 例4：（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)； ②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为　 　。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。 【答案】（1）； （2） 【解析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。 （2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。 【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。 碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。 （2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。 例5：（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。 （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。 （3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 【答案】（1）硫酸镁 （2）碳酸钡 （3）过量的硝酸和硝酸银 【解析】（1）物质的溶解性及离子反应：MgSO4与NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉淀。若固体加水溶解后得到无色澄清溶液，说明不存在能相互反应产生沉淀的物质。 （2）钡盐沉淀的性质： BaCl2与Na2​CO3反应生成BaCO3​ 白色沉淀，BaCl2与Na2​SO4反应生成BaSO4​白色沉淀。 BaCO3能与稀盐酸反应，固体溶解并产生二氧化碳气体； BaSO4不溶于稀盐酸。 （3）氯离子的检验：检验Cl−常用试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。先加稀硝酸排除CO32−等干扰离子，再加AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl−存在。 【解答】氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定不含硫酸镁；无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙不能共存，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙； 无色溶液A加入试剂C得到白色沉淀D，再加入过量的稀硝酸，固体不溶解，根据上述分析可知，样品中一定存在氢氧化钠、碳酸钠，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠为水，与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，为了防止碳酸根离子、氢氧根离子对氯离子检验的影响，先加入过量的稀HNO3酸化，以除去碳酸根离子、氢氧根离子，NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，则滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl；则白色固体 D是氯化银，试剂C是过量的硝酸和硝酸银溶液。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）； （3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）； （2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）； （3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 基础过关全练 1．C 【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是生石灰，其化学式为 Ca(OH)2，错误； C、氯化钠俗称食盐 ，其化学式为NaCl，正确； D、碳酸氢钠俗称小苏打，不是苏打，其化学式为NaHCO3，错误； 故选C。 2．A 【详解】A. 胃酸中含有盐酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是利用酸和碱反应，此选项符合题意；     B. 铁锈主要成分是氧化铁，用醋酸除铁锈，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意； C. 用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子，是利用银离子与氯离子结合生成白色沉淀的原理，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意； D. 用食盐腌制食品，是利用食盐具有咸味的性质，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】食醋显酸性，和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。 故选B。 4．A 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确； B、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误； C、氯化钠能发生复分解反应，如能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。 故选A。 5．C 【详解】A、氯化钙不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、氯化钙反应能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、氯化钙反应能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。 故选C。 6．B 【详解】A、硫酸钾与Ba（NO3）2、AgNO3反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误； B、盐酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项正确； C、氢氧化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误； D、氯化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 7．C 【详解】A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故A选项实验设计能达到实验目的； B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，故B选项实验设计能达到实验目的； C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验设计不能达到实验目的； D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故D选项实验设计能达到实验目的。 故选C。 8．B 【详解】A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+2FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl。反应完成后，随着氢氧化钠溶液质量增加氯化钠质量不变。A不正确。 B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，随着反应进行，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大。B正确； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，溶液质量增大；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应后溶液质量变化趋势错误。C不正确； D、氢氧化钠先和氯化氢反应，氯化氢质量立刻减小。D不正确。 综上所述：选择B。 能力提升全练 9.D　“烧”即薪柴在空气中燃烧,涉及氧化反应,A正确;草木灰主要成分是碳酸钾,B正确; “灰淋汁”指用水溶解得到碳酸钾溶液,C正确; “取碱浣(洗)衣”指的是利用碳酸钾溶液呈碱性,能与油污反应的性质,碳酸钾属于盐,D错误。 10．C 【详解】A. CaCO3是沉淀，加水后不能使无色酚酞变色变红，不符合题意；B. 碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性；C. 该粉末可能是Na2CO3是白色粉末状固体，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；D. 与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，所以该粉末中不一定含有CO；选C。 11．D 【详解】A、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确； B、洁厕灵的主要成分是盐酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，选项正确； C、苏打粉的主要成分是碳酸钠，能够使馒头疏松多孔，选项正确； D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子中有OH﹣，同时含有Cl﹣，选项错误； 故选D。 12．（2025九上·南湖期末）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 　。步骤②中加入的甲溶液可以是　 　。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液 【答案】（1）硫酸镁 （2）氯化镁、氯化钾、氯化钠；BCD 【解析】（1）物质除杂原则：不引入新杂质，不减少原物质，操作简便等。 （2）根据除杂思路选择合适试剂与杂质反应，使杂质转化或分离。 （3）分析各反应中物质的转化关系，确定溶液中溶质成分。 （4）判断加入试剂是否符合除杂要求。 【解答】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体； （2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故答案为：BCD。 （1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体； （2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可，所以滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠；步骤②中加入的甲溶液是可溶性碱即可，故选BCD。 13.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是________。 【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （或者填Mg2+、SO42-） （2）OH﹣、CO32﹣ （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）实验Ⅰ中加入试剂A为过量的碳酸钠和氢氧化钡溶液，为了除去氯化镁和硫酸钠； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外 还有氢氧化钠和碳酸钠，还含有 OH﹣、CO32﹣ ； （3）实验Ⅲ中加入盐酸氢氧化钠与盐酸反应为中和反应，方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 14．【答案】（1）Na2CO3、NaCl、NaHCO3 （2）36.5 （3）1.1g 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质； （2）根据在B点时Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析； （3）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量。 【解答】（1）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3； （2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x。 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 36.5 　 　 53g×10% x×5% 　 　 x=36.5g 所以B点横坐标为36.5； （3）设C点对应的二氧化碳质量为y。 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑ 36.5 44 （54.75g-36.5g）×5% y y=1.1g 15.(1)Ba(NO3)2　(2)ABD 解析　(1)根据①可知,把固体溶于水,得到无色溶液和残留固体,说明有碳酸钠或硫酸钠与硝酸钡反应生成沉淀,因此原白色固体中肯定有硝酸钡。(2)根据②可知,取少量无色溶液甲滴加酚酞溶液不变色,说明溶液甲呈中性,则溶液甲中没有碳酸钠和氢氧化钠,即无色溶液甲中肯定没有A、D;根据③可知,加入稀硝酸,固体质量减小,即固体中有碳酸钡与稀硝酸反应,假如有硫酸钠,那么加入稀硝酸后溶解碳酸钡产生的钡离子就会和硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡,根据化学方程式:BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3,碳酸钡的相对分子质量为197,而硫酸钡的相对分子质量为233可知,若含有硫酸钠,则会产生质量比碳酸钡还要大的硫酸钡,那情况就和实验图像不符,因此无色溶液甲中一定不存在碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠,故选A、B、D。 18.(1) 吸收被二氧化碳带出的水,防止影响实验　(2)变小　(3)1.25% (4)这个做法是不科学的,因为碳酸钙的含量很少,用醋只能反应其中极少一部分,更多的鱼刺还是没有被反应掉。 解析　(1)浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳带出的水吸收,减小误差; (3)二氧化碳的质量=820 g-819.89 g=0.11 g,设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HAc CaAc2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　0.11 g =　x=0.25 g 鱼骨中碳酸钙的质量分数=(0.25 g/20 g)×100%=1.25%。 16.(1) 变浑浊　　 (2) 解:设加入稀盐酸的质量为x后,才开始产生二氧化碳。 Na2CO3　　+　 　HCl　　 NaCl + NaHCO3 　106　　　　　36.5 10 g×10.6%　　x×7.3% 解得:x=5 g 答:加入稀盐酸5 g后,才开始产生二氧化碳。 (3) 两种方式都是碳酸钠中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素 解析　(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 10.(1)A　(2)7.8 (3)解:设稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　73 2 g　　 x = x=1.46 g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3% 答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 解析　(2)由题表数据可知,最终剩余的2.2 g固体是钙片中的杂质,则10片钙片中所含碳酸钙的总质量=1g/片×10片-2.2 g=7.8 g。 17．（2025九下·萧山月考）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量为　 　 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数　 　。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％） 【答案】（1）8.8g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x，x=21.2g样品中氯化钠的质量=22.8g−21.2g=1.6g；答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。 （3）设：生成氯化钠的质量为y。y=23.4g 反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g−21.2g +23.4g=25.0g；所得溶液中溶质的质量分数=；答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量即可； （2）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答； （3）根据二氧化碳的质量和方程式求出生成氯化钠的质量，再加上原混合物中的氯化钠质量就是溶质质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可。 【解答】由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g−200g=8.8g； （1）由图和质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=208.8g−200g=8.8g； （2）见答案； （3）见答案。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $