2026届高考二轮复习资料（物质结构与性质导备课包）

辉煌026届二轮复习 《原子分子凝微观 配位晶胞定物性》导学案（一） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 【真题研究】 【例】1.(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 2.(2025·河南高考)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 3.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是 A．电负性 B．原子半径 C．中所有I的孤电子对数相同D．中所有N—H极性相同 4.（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性：B．该物质中Y和Z均采取杂化 C．基态原子未成对电子数： D．基态原子的第一电离能： 5.（2024·甘肃卷）下列说法错误的是 A. 相同条件下比稳定 B. 与的空间构型相同 C. 中键比键更易断裂 D. 中键和大键的数目不相等 【突破】元素性质与元素推断1．元素的金属性和非金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强 2．元素的第一电离能和电负性变化规律 元素性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 第一电离能 增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 3．各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应 (0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与 化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 【高考失分点】 1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。 2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。 3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意) 4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。 5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。 【练应用】 1.(1)在元素周期表中，Fe位于第________周期________族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为________。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。 2.铈(Ce)属于镧系元素，则基态Ce的价层电子排布式正确的是________。 a．6s2　　　　　　　 b．5d16S2　　　　　　　c．4f15d16S2 3(1)Nb是与V同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子分布在两个能级且均为未成对电子，基态Nb原子价电子的轨道表示式为________________；第四周期中，基态原子未成对电子数比Nb多的元素是________(填元素符号)。 (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是________(填元素符号)，与N同周期的非金属元素(硼除外)形成的简单气态氢化物中键角最小的是________(填化学式)。 4.硒（Se）的简化电子排布式： ，铯（Cs）的简化电子排布式： 铋（Bi）的简化电子排布式 . 【突破】1．原子核外电子的排布规律 能量最低原理 原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 2．常见特殊原子或离子基态简化电子排布式 微粒 电子排布式 Fe原子 [Ar]3d64s2 Cr原子 [Ar]3d54s1 Cr3＋ [Ar]3d3 Cu＋ [Ar]3d10 Fe2＋ [Ar]3d6 Fe3＋ [Ar]3d5 Cu2＋ [Ar]3d9 Mn2＋ [Ar]3d5 Ni原子 [Ar]3d84s2 【高考失分点】　基态原子电子轨道表示式的常见错误 错误类型 错因剖析 改正 违背能量最低原理 违背泡利原理 违背洪特规则 违背洪特规则 【专题练习】：小本：化学用语 元素推断 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $原子分子凝微观 配位晶胞定物性 （三） 辉煌2026届高考二轮三轮复习 2026 高考研理 高分突破 01 2 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 真题研究 02 4 定向突破 03 9 练应用 04 15 $原子分子凝微观 配位晶胞定物性 （二） 辉煌2026届高考二轮三轮复习 2026 高考研理 高分突破 01 2 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 真题研究 02 4 定向突破 03 7 练应用 04 15 $辉煌2026届高考二轮复习 《原子分子凝微观 配位晶胞定物性》导学案（二） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 【真题研究】 【例】1．(2025·黑吉辽蒙高考)Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O===2HClO。下列说法正确的是(　　) A．反应中各分子的σ键均为p－pσ键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．Cl—O键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 2．(2025·湖北高考)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是(　　) A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H—O键极性小 D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 3.(2025·山东高考)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。(1)尿素分子(H2NCONH2)中，C原子采取的轨道杂化方式为________。(2)八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3＋配位的原子是________(填元素符号)。 4.(2024·浙江1月卷，17节选)氮和氧是构建化合物的常见元素。 (1)H2N—NH2＋H＋―→H2N—NH，其中—NH2的N原子杂化方式为________；比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2________H2N—NH中的—NH(填“>”“<”或“＝”)，请说明理由_______________________________ (2)将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO。比较氧化性强弱：NO________HNO3(填“>”“<”或“＝”)；写出A中阴离子的结构式________________。 【突破】化学键与分子结构 1．分子的空间构型 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 价层电子对数 σ键数 孤电子对数 VSEPR模型 分子构型 实例 2 2 0 直线形(sp杂化) 直线形 CO2 3 3 0 三角形(sp2杂化) 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 正四面体形(sp3杂化) 正四面体形 CH4、SO 3 1 四面体形(sp3杂化) 三角锥形 NH3、H3O＋ 2 2 V形 H2O 2．常见等电子体 粒子 通式 价电子总数 立体构型 CO2、SCN－、NO、N、N2O、 COS、CS2 AX2 16e－ 直线形 CO、NO、SO3 AX3 24e－ 平面三角形 SO2、O3、NO AX2 18e－ V形 SO、PO AX4 32e－ 正四面体形 PO、SO、ClO AX3 26e－ 三角锥形 CO、N2、C AX 10e－ 直线形 CH4、NH AX4 8e－ 正四面体形 3．大π键的形成(Π) 在多原子分子或离子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键，简称大π键，表达式Π：m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数；大π键具有特殊的稳定性。常见分子(或离子)的大π键见下表： 分子(或离 子) C6H6 CH2==CH—CH==CH2 (1,3-丁二烯) O3 SO2 NO CO BF3 大π键 Π Π Π Π Π Π Π 4．螯合物配体有多个配位原子，与中心原子形成螯合物，形成螯合物的配位数等于多齿配体与中心离子或原子形成的配位键总个数。如铜离子与乙二胺形成配离子(如图)。 【高考失分点】1．氢键及其对物质性质的影响：分子间氢键使物质沸点较高；使物质易溶于水；解释一些特殊现象：例如水结冰体积膨胀(水分子间形成氢键，体积大，密度小)。可形成分子内氢键，也可形成分子间氢键，表示为A—H…B(A与B为N、O、F) 2．大π键是由几个半径较小且相邻并含有未参与杂化的伸展方向相同的p轨道通过肩并肩形成的电子云重叠，形成大π键的原子必须出p轨道，电子有单出单，无单可以出双，无单无双可以只出p轨道。大π键的形成使键长变短，键能更大，分子或离子越稳定。如Cl2O和ClO2分子中，后者有Π大π键，ClO2的Cl—O键长小于Cl2O，ClO2比Cl2O稳定。 3．电负性之差越大，共价键极性越强；分子中正电荷重心与负电荷重心距离越大，分子极性越强。4．形成σ键的单电子或孤电子对占杂化轨道，形成π键的电子对或单电子位于相同伸展方向上的p轨道。5．凡平面结构的微粒（不考虑孤电子对问题），其中心原子不可能是sp3杂化，d轨道多参与杂化，如需5个杂化轨道多以sp3d杂化，需6个杂化轨道多以d2sp3杂化。 6．双聚分子多通过配位键或氢键形成的。如Al2Cl6是2个AlCl3分子通过配位键形成的，(HClO4)2是2个HClO4分子通过氢键形成的，HF还可以通过氢键形成缔合分子(HF)n。 【攻略】　(1)键角大小比较方法突破 (2)分子中大π键确定方法突破 （3）非极性分子与极性分子判断方法突破 【练应用】 1.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 2.自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物的结构及在氦气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量(x为整数)。 下列说法正确的是 A． B．第一电离能： C．该化合物中不存在离子键 D．该化合物中配位数与配体个数相等 3.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 4.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角：NH3>NO3- B. 熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl C. 25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl D. 羟胺分子间氢键的强弱：O-H•••O>N_H•••N 5. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的形成过程可表示为 B. 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C. 在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D. 和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 6.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 7.中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 【练突破】 1.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N＋被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是(　　) A．主体分子存在分子内氢键 B．主客体分子之间存在共价键 C．磺酸基中的S—O键能比S===O小 D．(CH3)4N＋和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 2.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH计测得等浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为pH1和pH2，且pH1>pH2 2-氯丙酸中O—H键的极性大于2-氟丙酸中O—H键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，溶液不显红色 还原性：SO2>Fe2＋ D 结合H＋的能力：NH3>NF3 N的电负性小于F 3.硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．SiCl4的空间构型为正四面体 B．1个M2＋中含有42个σ键。 C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 4.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 5.在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是 A. 和O8互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压低温下能稳定存在 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $原子分子凝微观 配位晶胞定物性 （一） 辉煌2026届高考二轮三轮复习 2026 高考研理 高分突破 01 2 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 真题研究 02 4 定向突破 03 8 练应用 04 13 感谢观看 Thank you 金山办公软件有限公司 20XX 汇报人：WPS 19 $辉煌2026届高考二轮复习 《原子分子凝微观 配位晶胞定物性》导学案（三） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 物质结构与性质为高考化学经典必考题型，紧扣一核两层四翼命题导向，以原子微观排布、化学键作用、分子空间构型、晶体堆积方式、配位化合物为真实情境，以微观结构分析、作用力辨析、空间模型建构、晶胞定量运算、性质规律阐释为考查主线，以电子排布书写、杂化轨道判断、键能键角分析、晶胞参数计算、结构性质互推为设问载体。考点体系完整稳定，涵盖核外电子排布、电离能与电负性递变、化学键与氢键作用、杂化与空间构型、四大晶体性质差异、晶胞均摊与密度运算。设问梯度清晰、逻辑层层递进，凸显基础性、综合性、应用性、创新性。着重考查学生宏观辨识与微观探析、模型认知与证据推理、定量计算与规范表达、结构决定性质、陌生信息迁移建模核心素养与高分答题能力。 【真题研究】 【例】1(2025·河北高考)SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如右，晶胞参数a＝500 pm、c＝400 pm，M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为g·cm－3 D．原子Q到体心的距离为100 pm 2.（2025·黑吉辽蒙卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 3.(2025·安徽高考)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．127 g碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为g·cm－3 4.（2025·浙江卷）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体类型为混合晶体 B．与二价铁形成配位键 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比高 【突破】晶体结构与计算 1．常见堆积模型粒子之间的距离(a为晶胞参数，r为粒子半径) 简单立方 体心立方 面心立方 六方密堆积 金刚石型 a＝2r a＝4r a＝4r a＝2r a＝8r 2．常见离子晶体结构分析 类型 晶胞 配位数及影响因素 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 配位数 影响因素 NaCl型 6 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等 CsCl型 8 ZnS型 4 CaF2型 F－：4　Ca2＋：8 【高考失分点】1．熟记常见典型结构晶胞的投影 晶胞类型 三维图 二维图 正视图 沿体对角线剖面图 沿体对角线的投影图 简单立方 体心立方 面心立方 2．单位换算：1 nm＝1.0×10－7 cm＝1.0×10－9 m；1 pm＝1.0×10－10 cm。 3．相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2；同分异构体之间：a.一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 【攻略】　确定A、B两点间距离的方法突破 【练应用】1.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 2.晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 单质是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. 离子的配位数为3 3.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中的键长比短 D．1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 4.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为x B．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C．每个晶胞中0价Cu原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 5.α－Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 (1)α－Fe晶胞中Fe原子的半径为________pm。 (2)研究发现，α－Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的Fe原子为________个·pm－2。 6.制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为________(填离子符号)，区域B带________(填“正电”或“负电”)。 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $