2.1 原子第1课时课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕原子的结构和质量展开，涵盖原子构成（原子核、质子、中子、电子）、核电荷数与质子数及核外电子数关系、相对原子质量等核心知识点。课堂导入从水分子构成切入，通过“原子是否最小粒子”等问题连接分子知识，引导学生进入原子结构探索，搭建知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过α粒子散射实验分析、原子结构模型制作（如用太空泥等材料小组合作）培养学生动手与探究能力，结合表格数据归纳原子构成规律渗透科学思维。融入张青莲院士测定相对原子质量事迹，强化科学态度与责任。学生能直观理解微观结构，教师可通过活动提升教学互动性与效率。

第二单元　认识物质的构成 第一节　原子 第1课时　原子的结构和质量 1 1. 1897年，汤姆孙通过阴极射线实验发现了_________，证明了原子是可分的。 2.原子核是由带正电荷的______和不带电的______构成的。 3.在原子中：核电荷数＝_________＝______________ 。 4.以一个________原子实际质量的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 电子 预习清单 质子 中子 质子数 核外电子数 碳-12 2 课程导入 水分子很小，那构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？那么，原子是构成物质的最小粒子吗？原子内部又有着怎样的结构？ 教学过程 任务一：原子结构的探索历程 1808年，道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球，是构成物质的最微小的粒子。 4 教学过程 1897年，汤姆孙等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现该射线是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。汤姆孙进行了一系列实验后发现，不论他使用的阴极材料是什么，都会发射出电子。这让他意识到，所有物质的原子中都有电子！既然原子中存在更小的粒子——电子，那么原子就是可分的。 教学过程 汤姆孙等人猜测原子中一定还有带正电的物质，并由此提出了“葡萄干布丁”模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 6 教学过程 1911年，卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔。如果按照汤姆孙的“葡萄干布丁”模型，α粒子穿过金箔时会出现什么现象？ 这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，顺利到达对面的探测板上。 教学过程 请观察实验现象。 8 教学过程 实验现象： 绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来！ 教学过程 （1）原子核是否可以再分？原子核由哪些粒子构成？ ? 原子核可以再分；它由带正电荷的质子和不带电的中子构成。 教学过程 （2）什么是核电荷数？ ? 原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。 教学过程 （3）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数之间有怎样的数量关系？ ? 在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 教学过程 （4）原子的质量主要集中在哪一部分？ ? 质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。 教学过程 教学过程 任务二：探寻原子构成的规律 表中列出了几种原子的相关信息，观察分析表中信息，看看你能得出哪些结论。 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 氧 钠 氯 H 1 0 1 O 8 8 8 Na 11 12 11 Cl 17 18 17 教学过程 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 碳-12 碳-13 碳-14 （1）不同种类的原子，质子数不同。 （2）在原子中，质子数＝核外电子数。 （3）质子数不一定等于中子数。 （4）氢原子的原子核中没有中子。 12C 6 6 6 13C 6 7 6 14C 6 8 6 教学过程 活动探究：制作原子结构模型 人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。 教学过程 （1）观察上图，结合你的学习，分析科学家否定前者模型的理由是什么，提出新模型的证据又是什么。 （2）请发挥你的想象力和创造力，运用下列物品（也可以自己选择其他材料），小组合作，设计并制作科学家们提出的原子结构模型。 实验物品：不同颜色的太空泥、细铁丝、细线、木牙签、硬纸板、剪刀、固体胶等。 教学过程 任务三：原子的性质 金、金刚石等都是由原子直接构成的。请结合教材内容，讨论并总结原子有哪些基本性质。 教学过程 原子是构成物质的一种微观粒子。原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积都很小，相互之间有间隔，存在着相互作用，总是在不断地运动等。 教学过程 任务四：计量原子的质量 观察下表，你能得到哪些信息？ 原子种类 原子质量 1.674×10-27kg 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg 9.288×10-26kg 氢 氧 碳 铁 教学过程 这么小的数字，书写和运算都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计算原子的质量。以一个碳12原子实际质量（1.993×10-26kg）的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 原子实际质量非常小；不同原子的质量不同；使用这些数据进行计算十分不方便。 教学过程 （1）根据定义，计算氢、氧和铁原子的相对原子质量。 ? 氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，铁的相对原子质量约为56。 教学过程 （2）总结出相对原子质量的计算公式。 ? 教学过程 计算原子的质量时，采用“C-12原子质量的1/12”作为基准，所得的相对原子质量数值要比采用“千克”作为基准所得的实际原子质量数值更简约，更便于比较和运算。 教学过程 张青莲院士是中国稳定同位素化学的奠基人和开拓者，其最广为人知的贡献在于晚年系统从事原子量的精确测定工作。 他主持测定了铟、锑等十种元素的相对原子质量新值，这些高精度成果被国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式采纳为国际标准。 教学过程 其工作主要采用同位素质谱法，展现了中国科学家的卓越科研能力，其事迹也因此入选中学化学教材，成为科技报国的典范。 核心总结 1.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核所带电荷数称为核电荷数，它是由质子数决定的。 2.在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 3.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。 4.原子的基本性质：质量和体积都很小，相互之间有间隔，存在着相互作用，总是在不断地运动等。 1.卢瑟福的α粒子散射实验证明了（ ） A.原子是可分的 B.原子核是由质子和中子构成的 C.原子内有原子核 D.原子核外有电子 C 课堂评价 2.已知某原子的核电荷数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为（ ） A.11 B.12 C.23 D.1 A 课堂评价 3.下列有关相对原子质量的叙述正确的是（ ） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量的单位是“kg” C.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 D.相对原子质量与质子数、中子数无关 C 课堂评价 3.点拨：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，它不是原子的实际质量；相对原子质量的数值越大，对应原子的实际质量也越大；相对原子质量≈质子数＋中子数，与质子、中子数有关。 课堂评价 4.碳12原子的质量为mkg，某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为（ ） A.12m/n B.12n/m C.n/12m D.m/12n B 课堂评价 4.点拨： 5.钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为__________。 课堂评价 26 5.点拨：相对原子质量≈质子数＋中子数，则钛原子的中子数＝48－22＝26 $