2.1原子（课时2原 子与离子、分子）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦原子结构、电子分层排布、离子形成及物质构成微粒，通过“温故知新”复习原子构成与相关计算，以卢瑟福模型设问导入新课，搭建从原子构成到电子排布的学习支架，衔接新旧知识。 其亮点在于以¹⁴C呼气试验、氯化钠形成等实例为载体，结合原子结构示意图和离子模型，培养化学观念与科学思维。采用任务驱动（画结构示意图、分析氧化镁形成）和当堂检测，学生能深化微观认知，教师可系统推进教学，提升课堂效率。

温故知新 原子 原子核 核外电子 带正电 质子 中子 （不带电） （1个电子带1单位负电荷） 不带电 （1个质子带1单位正电荷） 1.原子是由什么构成的？ 2.在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 温故知新 1.在医学工作中，14C主要用作“呼气试验”，可以用来检测是否感染幽门螺杆菌。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法正确的是________ A．该碳原子的核外电子数是6 B．该碳原子的质量主要集中在质子和电子上 C．该碳原子的核电荷数是8 D．该碳原子所属元素的原子序数是________ 2．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为________。 A 6 66 第二单元 认识物质的构成 2.1.2 原 子与离子、分子 学习目标 1. 知道物质是由分子、原子、离子构成的 2. 知道离子是怎样形成的 3. 学会判断离子的种类 新课导入 原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动，有没有更简洁的方式来表示原子的结构呢？ 新课讲解 电子的分层排布 电子的分层排布 在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。 能量高的电子在离核较远的区域运动， 能量低的电子在离核较近的区域运动。 由内向外逐层排布：第一层最多2个；第二层最多8个；最外电子层最多排8个电子 电子排布的规律 新课讲解 原 子 结 构 示 意 图 2 6 +8 原子核 原子核带正电 电子层 质子数 最外层电子数 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。 新课讲解 原 子 结 构 示 意 图 画出氦原子、碳原子和铝原子的结构示意图。 新课讲解 认识最外层电子数与化学性质的关系 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响 稀 有 气 体 原子 非金属原子 金属原子 新课讲解 认识最外层电子数与化学性质的关系 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响 稀有气体（惰性气体）原子最外层一般有 个（氦是2个）电子，不易得失电子（化学性质稳定、不活泼） 8 金属原子最外层电子数一般 4; 在化学反应中容易 电子。 小于 失去 非金属原子最外层电子数一般 4; 在化学反应中容易 电子。 大于 得到 最外层电子数相同， 相似。（氢、氦除外） 化学性质 跟踪训练 月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的是（ ） A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 C 新课讲解 认识离子的形成 在化学反应中，原子核不发生改变，改变的是核外电子。 8 +11 1 2 钠原子Na 8 +11 2 钠离子Na+ 8 +17 7 2 氯原子Cl 氯离子Cl- 8 +17 8 2 失去一个电子 得到一个电子 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 氯化钠NaCl 原子 形成离子，离子是构成物质的微观粒子。 得失电子 新课讲解 认识离子的形成 阳离子：原子失去电子形成 阴离子：原子得到电子形成 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 8 +11 2 钠离子Na+ 8 +11 1 2 失去一个电子 钠原子Na 8 +17 7 2 氯原子Cl 氯离子Cl- 8 +17 8 2 得到一个电子 离子符号歪戴帽，先写数字后写正负；电荷为1时，省略不写。 新课讲解 认识离子的形成 参考氯化钠的形成过程，画出氧化镁的形成过程 8 +12 2 2 镁原子Mg 8 +12 2 镁离子Mg2+ 6 +8 2 氧离子O2- 8 +8 2 失去两个电子 得到两个电子 带两个单位正电荷 带两个单位负电荷 氧化镁MgO 氧原子O 跟踪训练 认识离子的形成 请回答下列问题： (1) 请写出微粒G的符号_______。 (2)在上图微粒结构示意图中： ①表示阳离子的微粒有________(填字母序号)； ②与微粒A化学性质相似的原子有________(填字母序号)； ③原子化学性质主要由 决定。 O2- C D 原子的最外层电子数 新课讲解 认识离子的形成 离子符号：Al3+ 整个符号表示某种离子 Al3+ 3的含义：一个铝离子带三个单位的正电荷 3Al3+ 3的含义：三个铝离子 离子符号的含义 3的含义：三个氧离子 2的含义：一个氧离子带两个单位负电荷 练习：说出3O2-中数字3和数字2的含义 新课讲解 认识离子的形成 资料卡片 质子和中子还可以再分吗? 原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分? 1964年，科学家首次提出了夸克模型，认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对 撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原 子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。 夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类 探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观 世界本质的步伐也越来越快。 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 课堂总结 原子与离子、 分子 原子结构示意图 金属原子、非金属原子、稀有气体原子 离子的形成 （1）原子得失电子形成离子 原子失去电子形成带正电荷的阳离子 原子得到电子形成带负电荷的阴离子 （2）种类 （3）离子符号 表示 数字含义 当堂检测 1．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是( ) A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 B 当堂检测 2．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空： (1)当粒子表示原子时，x_______10(填“＞”“＜”或“＝”)； (2)当粒子带3个单位正电荷时，其符号为_______。 ＝ Al3+ 当堂检测 3．下列说法中，错误的是( ) A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 B 当堂检测 见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。 (1)粒子A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填粒子符号)。 (2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是_____(填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是_____。 (3)粒子C的离子符号为_____。 7 得到 F- B DE Mg2+ 作业布置 1.抄写课本P36 第一段 2.参考氯化钠的形成过程，画出氯化钾的形成过程 3.课本P38 1-3 预习：P40-P42，找出下列问题答案： 1.什么是元素？ 2.什么是单质？什么是化合物？ 3.元素符号书写及其意义？ 4.元素周期表排布有什么规律？ 知识在沉淀，改变看得见！ $