1.3碱的性质及其变化(第2课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 2026新浙教版科学九上1.3第2课时同步练习，通过“要点识记-基础训练-巩固提升-能力拓展”四层递进设计，实现从概念记忆到综合探究的知识巩固，适配新授课分层教学与科学观念、探究实践素养培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|碱的通性及反应实质基础概念|以选择、填空为主，如碱的本质判断（第1-2题），强化科学观念形成| |巩固提升|碱的性质应用及实验分析|结合实验现象与化学方程式，如CO₂与NaOH反应验证（第5、14题），培养科学思维| |能力拓展|CO₂检验与吸收综合探究|通过对比实验（第15题），提升探究实践能力，体现科学、技术与社会联系|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.3 碱的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、碱的化学性质(碱的通性) 1. 碱(可溶性碱)能与指示剂作用。 碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。 2. 碱能与某些非金属氧化物反应。 (1)氢氧化钠与CO2反应。 化学方程式：2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 用途：用来吸收或除去CO2杂质。 (2)氢氧化钠与SO2反应。 化学方程式：2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 用途：工业上用来吸收SO2等酸性有害气体。 (3)氢氧化钙与CO2反应。 化学方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 现象：产生 白色 沉淀(澄清石灰水变浑浊) 用途：常用于鉴别(或检验) CO2 。 3. 碱能与 酸 反应 (1)Ca(OH)2＋2HCl ＝ CaCl2＋2H2O 现象：无明显现象 (2)Ba(OH)2＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O 现象：产生白色沉淀 4. 碱与某些盐反应。 (1)2NaOH＋CuCl2＝ Cu(OH)2↓＋2NaCl 现象：产生 蓝 色沉淀。(用于检验 Cu2＋的存在) (2)3NaOH＋FeCl3＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 现象：产生红褐色沉淀。(用于检验 Fe3＋的存在) 知识点二、酸与碱反应的实质 5. 盐酸、硫酸、硝酸等酸的溶液中都存在 H＋ 离子，氢氧化钠、氢氧化钙等碱的溶液中都存在 OH－离子，这两种离子结合成中性的 水 ，所以酸和碱反应的实质是 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O (用离子方程式表达)。 酸和碱反应的通式为：酸＋碱＝ 盐＋水 。 【基础训练】 1. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( B ) A.都能与指示剂作用 B.都能电离出氢氧根离子 C.都能电离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 2. 下列性质中，可以确定某物质属于碱的是( B ) A.能使酚酞试液变红色 B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C.其水溶液的pH>7 的化合物 D.含有氢氧根离子的化合物 3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( B ) A.在Ca(OH)2溶液中加入酚酞试液，溶液变红色 B.在NaOH溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)₂溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀 4. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述不正确的是( C ) A. CsOH 溶液能与CO2反应 B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ D. CsOH在水中能电离出Cs⁺、OH⁻ 5. 下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( A ) 6. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 红 。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O，所以氢氧化钠必须 密封 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3 箭头上方的反应物质是 酸 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都 含有 OH－ (填化学符号)。 【巩固提升】 7. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的 是( B ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D. pH试纸 8. 下列化学方程式不能反映碱的共性的是( D ) A. 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O B. 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C. Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O△ D. Cu(OH)2 ＝ CuO＋H2O 9. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( C ) A.稀硫酸 B.氯化镁溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 10. 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( C ) A. A处下降,B处上升 B. A、B两处都下降 C. A处上升,B处下降 D. A、B两处都不变 11. 烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是( D ) 12. 工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1) CO2＋2NaOH＝ Na2CO3＋H2O (2) SO2＋2NaOH＝ Na2SO3＋H2O 13. 如图所示为某兴趣小组做的“碱的化学性质”的 实验。 (1)实验中看到的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)反应完毕后，接着向该试管中加入过量的稀硫酸。 a.开始时发生反应的化学方程式为 2NaOH+ H2SO4 ＝Na2SO4＋H2O ，加入过量稀硫酸后 的现象是蓝色沉淀逐渐消失 ，对应的化学 方程式为: Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O b. 实验完成后溶液中的阳离子是 H＋、Na＋、 Cu2＋。 14. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到试管中的液面 升高 (填“升高”或“降低”)。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： (1)实验二中若观察到U形管左端的液面 升高 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理， 因为它能排除 H2O 对实验的干扰。 【能力拓展】 15. 【发现问题】研究性学习小组中的小科同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH 溶液。 【实验探究】在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓 NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。 【实验现象】甲装置中产生的实验现象是：石灰水变 浑浊 ，气球 膨大 ，其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，乙装置中的液体仍为 无 色，但气球鼓得比甲装置更大。 【实验结论】 (1)检验CO2时常用澄清石灰水，是因为石灰水与CO2反应时能产生 白色沉淀，现象更明显。 (2)吸收CO2时常用 NaOH溶液，是因为NaOH 易溶于水，浓度大，能吸收更多的CO2 。 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.3 碱的性质及其变化 第2课时 【要点识记】 知识点一、碱的化学性质(碱的通性) 1. 碱(可溶性碱)能与指示剂作用。 碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 2. 碱能与某些非金属氧化物反应。 (1)氢氧化钠与CO2反应。 化学方程式：2NaOH＋CO2＝ 用途：用来吸收或除去 杂质。 (2)氢氧化钠与SO2反应。 化学方程式：2NaOH＋SO2＝ 用途：工业上用来吸收 等酸性有害气体。 (3)氢氧化钙与CO2反应。 化学方程式：Ca(OH)2＋CO2＝ 现象：产生 沉淀(澄清石灰水变浑浊) 用途：常用于鉴别(或检验) 。 3. 碱能与 酸 反应 (1)Ca(OH)2＋2HCl ＝ 现象： (2)Ba(OH)2＋H2SO4 ＝ 现象： 4. 碱与某些盐反应。 (1)2NaOH＋CuCl2＝ 现象：产生 色沉淀。(用于检验 的存在) (2)3NaOH＋FeCl3＝ 现象：产生 色沉淀。(用于检验 的存在) 知识点二、酸与碱反应的实质 5. 盐酸、硫酸、硝酸等酸的溶液中都存在 离子，氢氧化钠、氢氧化钙等碱的溶液中都存在 离子，这两种离子结合成中性的 ，所以酸和碱反应的实质是 (用离子方程式表达)。 酸和碱反应的通式为：酸＋碱＝ 。 【基础训练】 1. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能电离出氢氧根离子 C.都能电离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 2. 下列性质中，可以确定某物质属于碱的是( ) A.能使酚酞试液变红色 B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C.其水溶液的pH>7 的化合物 D.含有氢氧根离子的化合物 3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入酚酞试液，溶液变红色 B.在NaOH溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)₂溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀 4. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为 CsOH，与氢氧化钠有相似的化学性质。下列叙述不正确的是( ) A. CsOH 溶液能与CO2反应 B. CsOH溶液能使酚酞试液变红 C. CsOH 溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为 CsSO₄ D. CsOH在水中能电离出Cs⁺、OH⁻ 5. 下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( ) 6. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质) (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3 箭头上方的反应物质是 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都 含有 (填化学符号)。 【巩固提升】 7. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的 是( ) A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D. pH试纸 8. 下列化学方程式不能反映碱的共性的是( ) A. 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O B. 2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C. Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O△ D. Cu(OH)2 ＝ CuO＋H2O 9. 滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是( ) A.稀硫酸 B.氯化镁溶液 C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳 10. 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( ) A. A处下降,B处上升 B. A、B两处都下降 C. A处上升,B处下降 D. A、B两处都不变 11. 烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的是( ) 12. 工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式： (1) (2) 13. 如图所示为某兴趣小组做的“碱的化学性质”的 实验。 (1)实验中看到的现象是 ，化学方程式为 (2)反应完毕后，接着向该试管中加入过量的稀硫酸。 a.开始时发生反应的化学方程式为 ，加入过量稀硫酸后 的现象是 ，对应的化学 方程式为: b. 实验完成后溶液中的阳离子是 。 14. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。 实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到试管中的液面 (填“升高”或“降低”)。 实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问： (1)实验二中若观察到U形管左端的液面 (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理， 因为它能排除 对实验的干扰。 【能力拓展】 15. 【发现问题】研究性学习小组中的小科同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓 NaOH 溶液。 【实验探究】在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓 NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。 【实验现象】甲装置中产生的实验现象是：石灰水变 ，气球 ，其反应的化学方程式为 ，乙装置中的液体仍为 色，但气球鼓得比甲装置更大。 【实验结论】 (1)检验CO2时常用澄清石灰水，是因为石灰水与CO2反应时能产生 ，现象更明显。 (2)吸收CO2时常用 溶液，是因为NaOH 易溶于水，浓度大，能吸收更多的CO2 。 学科网（北京）股份有限公司 $