2.1钠及其化合物同步练习2026—2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 该练习通过三级梯度设计，从钠及其化合物的基础认知到性质应用，再到综合探究，构建“单一知识点→转化关系→实验与工艺”的巩固路径，渗透化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|钠的物理性质、保存方法、燃烧现象|单选题直接考查核心概念，如钠的保存与灭火（第1题）| |性质应用|钠及其化合物转化、除杂、离子方程式|结合生活情境（冷烟花，第4题）和类推比较（第8题）| |综合探究|实验设计、工艺流程（侯氏制碱法）|实验装置分析（第11题）和工艺流程图题（第18题），培养科学探究能力|

钠及其化合物强化练习 一、单选题 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割 2．钠及其化合物的转化关系为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，下列说法错误的是 A．Na→Na2O的反应为常温下的缓慢氧化 B．Na2O→NaOH的反应属于化合反应 C．NaOH→Na2CO3的反应可通过NaOH与CO2过量反应实现 D．若Na燃烧生成Na2O2，则Na2O2与水反应也能生成NaOH 3．金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O 4．第十五届全运会由粤港澳三地共同举办，为确保开幕式现场的安全，又保持隆重的仪式感，开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的上千摄氏度。既有艺术美，又有科技味。下列说法错误的是 A．烟花呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+ C．做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D．相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 5．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是 A．：通入饱和食盐水洗气后干燥 B．：通过饱和溶液洗气后干燥 C．固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D．固体：加热 6．下列关于和的叙述不正确的是 A．中阴阳离子的个数比为 B．是白色固体，是淡黄色固体 C．都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性 7．以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： 下列分析正确的是 A．以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B．反应⑥表明热稳定性： C．反应④表明物质M属于碱性氧化物 D．一小块钠在空气中长期放置，最终变成 8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 Mg在O2中燃烧生成MgO Fe在O2中燃烧生成FeO 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 Na投入CuSO4溶液中会生成蓝色沉淀 Na投入Fe2(SO4)3溶液中会生成红褐色沉淀 氧化钠与水反应是化合反应 过氧化钠与水反应也是化合反应 A． B． C． D． 9．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： 下列有关说法正确的是 A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是 C．第Ⅳ步操作是蒸发 D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 10．下列实验操作正确的是 A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．观察钾的焰色试验 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入水中： Cl2 + H2O = 2H＋+Cl-＋ClO- B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu C．向石灰水中加入足量NaHCO3溶液：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO＋2H2O D．用FeCl3溶液吸收H2S气体：2Fe3＋＋S2-=2Fe2＋＋S 13．利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A．步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B．步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C．步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D．步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 14．物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“◯”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．①②③均属于氧化还原反应 B．实验室里的F着火可用二氧化碳扑灭 C．B与H反应的用量不同，产物不同 D．室温下在水中的溶解度A>D 15．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见物质，下列方法无法区分两者的是 A．分别取1g固体，各滴入几滴水，观察现象 B．分别取1g固体，各加入10mL水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量Ca(OH)2溶液，观察现象 D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入CaCl2溶液，观察现象 二、填空题 16．钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)图中白色固体代表的化学式为______。 (2)将少量投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为________________________。 (3)某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 下列说法正确的是______(填字母)。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为______________________________。 (4)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为______(填化学式)。 (5)除去中混有的少量的简单方法为______，与溶液反应的离子方程式为______________________________。 17．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。请根据所学知识回答下列问题： (1)金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式) (2)写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 (3)实验室可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，所涉及的反应的化学方程式为_________________。现取 Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为_____________。 (4)下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是___________(填字母代号)。 A．实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 D．相同条件下，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3在水中的溶解度 三、解答题 18．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： (1)流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是_______________。 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 (2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量溶液、溶液和溶液。请分析加入过量的碳酸钠溶液的目的_________________________________________________________。 (3)已知氨气极易溶于水，在流程Ⅱ制过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入，这样做的目的是_________________________________________________________。 (4)写出灼烧碳酸氢钠的化学反应方程式___________________________________________。 (5)流程图两次使用了过滤操作，过滤所需玻璃仪器除漏斗外，还需_______________，流程中循环使用的物质除纯碱外还有_______________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026年9月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A C A D C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C C 1．B 【详解】A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，A正确； B．金属钠能与水反应生成可燃性气体，同时钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性的，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，B错误； C．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，C正确； D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A．在常温下与发生缓慢氧化生成，该说法正确，A不符合题意； B．与水发生反应，属于两种反应物生成一种生成物的化合反应，该说法正确，B不符合题意； C．与过量反应生成，，只有与少量反应才能实现到的转化，，该说法错误，C符合题意； D．与水发生反应，可生成，该说法正确，D不符合题意； 故选C。 3．C 【详解】A．金属钠在空气中反应生成的会继续与空气中的反应，不是最终产物，A错误； B．反应过程中生成的为结晶水合物，长期放置会发生风化失去结晶水，不是最终产物，B错误； C．钠先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，晶体风化最终得到，C正确； D．常温下生成的会继续与空气中的水、反应，不是最终产物，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．烟花呈现彩色是金属元素的焰色试验导致的，焰色试验是金属元素原子中电子跃迁释放能量的过程，没有新物质生成，属于物理变化，并非发生化学变化，A错误； B．钠元素的焰色为黄色，用洁净铂丝蘸取溶液在外焰灼烧火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素，溶液中钠元素以形式存在，故溶液中一定有，B正确； C．稀盐酸易挥发，用稀盐酸清洗铁丝后灼烧，可使铁丝上残留的杂质转化为易挥发的氯化物被除去，避免干扰后续焰色试验的结果，C正确； D．“冷烟花”燃烧温度远低于传统烟花，不易引发火灾，且特殊配比的金属粉末燃烧产生的污染物更少，因此相比传统烟花更安全、更环保，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．饱和食盐水会吸收，而不吸收，不仅无法除去杂质，还会损耗被提纯的，A错误； B．饱和溶液不仅能吸收，还会与、反应生成，损耗被提纯的，B错误； C．难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去杂质，得到纯净的，C正确； D．加热时会受热分解为、和，损耗被提纯的，无法除去杂质，D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误。 B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确。 C．能与酸反应，除产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确。 D．既具有氧化性也具有还原性，而通常不表现氧化还原性，D正确。 故选A。 7．D 【详解】A．反应①为转化为、反应②为转化为、反应④为与反应，三者均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，A错误； B．反应⑥为受热分解生成，说明热稳定性，B错误； C．物质为，其与水反应除生成碱外还有生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．Mg在O2中燃烧生成MgO，但Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，推理不合理，A不合题意； B．溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，推理不合理，B不合题意； C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，故钠投入硫酸铜溶液中会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，推理合理，C符合题意 D．氧化钠与水反应生成物是氢氧化钠属于化合反应，但过氧化钠与水反应生成物是氢氧化钠和氧气，生成物不是一种，不是化合反应，推理不合理，D不合题意； 故选C。 9．A 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多以生成高浓度，从而析出溶解度较小的，因此气体A为，气体B为，A正确； B．相同温度下的溶解度小于，第Ⅲ步析出的晶体是，不是，B错误； C．第Ⅳ步是将加热分解得到（纯碱），操作是加热灼烧，不是蒸发，C错误； D．流程中第Ⅴ步得到的可循环使用，第Ⅳ步分解生成的也可循环使用，可循环利用的物质不只有，D错误； 故本题答案选A。 10．D 【详解】A．加热试管内液体，用试管夹夹住试管时，试管夹应夹在距试管口 ~ 处，图中操作不符合实验安全规范，A错误； B．禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，B错误； C．观察钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，操作错误，C错误； D．热稳定性，将置于温度较低的内层试管、置于温度较高的外层试管，可通过对应澄清石灰水是否变浑浊验证二者稳定性强弱，操作正确，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 12．C 【详解】A．通入水生成的是弱酸不能拆写，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．钠投入溶液时先与水反应，生成的再和反应生成沉淀，不能置换出，正确离子方程式为，B错误； C．足量与少量反应时，和按完全反应，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 13．D 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，Y溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论。 【详解】A．有气体参与的实验，连接装置后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意； B．用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题意； C．关闭打开，先通一段时间干燥可排尽装置内空气，避免空气中氧化铜丝干扰实验，干燥与几乎不反应，无生成，铜丝无明显变化，设计合理，C不符合题意； D．湿润中的可直接与反应生成使铜丝变黑，无法证明来自与在水催化下的反应，结论不严谨，设计不合理，D符合题意； 故本题选D。 14．C 【分析】首先推断各物质：A为治疗胃酸过多且受热分解的化合物，为；G为淡黄色化合物，结合单质E、F点燃生成G，可知G为，F为，E为；结合转化关系进一步推得B为，C为，D为，H为。 【详解】A．反应①为受热分解，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，因此①②③不都属于氧化还原反应，A错误； B．F为，钠着火生成的会与反应生成助燃的，不能用二氧化碳扑灭，B错误； C．B为，H为，少量时生成和，过量时生成，用量不同产物不同，C正确； D．室温下的溶解度大于，即溶解度，D错误； 故选C。 15．C 【详解】A．溶于水放热明显，溶于水吸热，可区分，A正确； B．碱性强于，滴加酚酞后，溶液红色更深，可区分，B正确； C．两者都能与反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，C正确； D．加热分解持续产生气体，通入溶液有持续气泡产生、无沉淀；加热不分解，无气体产生，二者现象不同，可区分，D正确； 故选C。 16．(1) (2)钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声 (3) AB (4) (5) 加热 【分析】（3）银白色金属钠（）先与氧气反应生成白色，薄层覆盖在钠表面使钠外观呈灰暗色，接着和空气中水蒸气化合生成白色固体，固体吸收水分潮解形成氢氧化钠溶液（液滴），后续溶液持续吸收，逐步转化为晶体，最终风化得到无水碳酸钠白色固体； 【详解】（1）M属于+1价钠的氧化物，并且为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，因此M为氧化钠，化学式为； （2）钠的密度小于水，因此浮在水面；钠与水的反应属于放热反应，且钠熔点较低，反应放热使钠熔化成光亮的小球；反应持续生成氢气，气体推动小球在水面四处游动；生成的氢气快速冲破液面，不断发出“嘶嘶”的响声； （3）A．过程①转化为，钠元素化合价从0升高至+1，氧元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．过程②为氧化钠和水发生化合反应，生成白色的氢氧化钠固体，因此固体变为白色，B正确； C．过程③是固体吸收空气中水蒸气发生潮解，形成氢氧化钠水溶液出现液滴，不是碳酸钠吸水，C错误； D．过程④中溶液和发生化学反应，最终生成碳酸钠，存在化学变化，不只是物理变化，D错误； 过程②为氧化钠与水的化合反应，对应方程式为。 （4）小苏打为，调节酸度时与酸中的反应，生成二氧化碳气体，化学式为； （5）受热易分解，碳酸钠受热稳定，除去中少量的简单方法为加热；和反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：。 17．(1) (2) (3) (4)AC 【详解】（1）金属钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收得到结晶碳酸钠，最终风化生成； （2） 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，第一步电离不拆写，方程式为； （3）加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 生成的物质的量，根据关系式，得，其质量为，则的质量分数为； （4） A．钠易与空气中的水、氧气反应，密度大于煤油/石蜡油且不与其反应，可隔绝空气保存，A正确； B．与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．两者均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，C正确； D．相同条件下溶解度小于，D错误； 故选AC。 18．(1)AD (2)除去和过量的 (3)增大碳酸氢钠的产率(其他合理答案) (4) (5) 玻璃棒、烧杯 【分析】流程Ⅰ中依次加入过量的溶液，除去硫酸根离子，加入溶液除去镁离子，加入溶液除去钙离子以及过量的钡离子，过滤后得到的滤液主要是氯化钠溶液，流程Ⅱ通入氨气得到氨盐水，继续通入二氧化碳气体得到碳酸氢钠沉淀，过滤后得到碳酸氢钠固体，流程Ⅲ灼烧碳酸氢钠固体得到纯碱； 【详解】（1）粗盐除杂时，的作用是除去，过量的必须用后续加入的除去，因此的加入顺序必须在之后，仅用于除去，加入顺序不受限制，选项B、C中在之后，过量无法除去，错误，A、D均满足在之后的要求，正确； （2）粗盐中的可与生成沉淀，之前加入的过量中的也可与生成沉淀，因此过量可以同时除去这两种杂质离子； （3）通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体，增大碳酸氢钠的产率； （4）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合侯氏制碱法的反应原理，反应方程式为：； （5）过滤操作的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，烧杯用于承接滤液，流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠生成的，可以返回流程Ⅱ的碳酸化步骤重复利用，是除纯碱外的循环物质。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $