第二章 第一节 钠及其化合物-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） N第二章i 海水中的重要元素 一钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时 钠的单质 基础练习 1.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是：4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与 ( ) 足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割 氧气充分反应。下列说法正确的是() ③熔点低于100℃④密度比水小⑤热 A.第一块钠失去的电子多 和电的良导体 B.两块钠失去的电子一样多 A.①②④⑤ B.①②③④ C.第二块钠的反应产物质量大 C.①③④⑤ D.①②③④⑤ D.两块钠的反应产物质量一样大 2.下列关于金属钠的叙述错误的是( 5.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的 A.金属钠可以保存在煤油中 盛有冷水的烧杯中，可观察到的现象有 B.钠元素在自然界中只能以化合态存在 ()》 C.钠元素在自然界中主要以NaCI的形式： ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 存在 ②钠立即与水反应，并有气体产生③反 D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或 应后溶液变红色④钠熔成闪亮的小球 干燥的沙土灭火 ⑤小球在水面上四处游动⑥发出“嘶 3.取一小块钠，用滤纸吸去其表面的煤油， 嘶”的响声 放在陶土网上加热，下列有关实验现象的 A.①②③④ B.②③④⑤ 描述正确的是( C.②④⑤⑥ D.③④⑥ ①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出苍：6.金属钠和水（滴有几滴酚酞）的反应是一 白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色 个重要的实验，从该实验获得的信息中说 固体④燃烧时发出黄色火焰⑤燃烧后 明金属钠具有的性质是() 生成淡黄色固体 ①密度较小②熔点较低③硬度较小N A.①②③ B.①②④ ④还原性强⑤该反应生成相应的碱 c.①②⑤ D.①④⑤ ⑥该反应是放热反应 24)练 第二章海水中的重要元素一钠和氧。 A.除⑥外 B.除③外 D.既有气体产生，又有蓝色絮状沉淀产生 C.除③⑥外 D.全部 10.将一小块钠投入下列溶液中，充分反应 7.下列关于金属钠的性质的叙述错误的是 后，最终不可能有沉淀的是() ( A.硫酸铜溶液 B.氯化钠溶液 A.钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 C.氯化铁溶液 D.氯化镁溶液 B.切开的钠在空气中会迅速被氧化为： 11.某研究性学习小组设计出如图所示的装 Na2O2 置，目的是做钠与水反应的实验并验证： C.钠与水反应放出的热能使钠熔化成 ①钠的某些物理性质：②钠与水反应的 小球 产物。 一细铁丝 D.钠露置在空气中最终得到Na,CO,固体 十钠块 8.将一小块金属钠露置于空气中，有下列现 滴有酚酞 象：银白色①变灰暗②变白色⑧出现液 三的水溶液 滴④白色固体。下列说法中正确的是 (1)要达到实验目的，还缺少的玻璃仪 ( 器有 A.银白色变灰暗是因为生成了过氧化钠 (2)如何进行操作，才能使钠与水开始 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 反应？ C.过程④只发生了物理变化 (3)在试剂瓶中可能观察到的实验现象 D.最后得到的白色固体是NaOH 是 9.将一小块钠投入CuSO4溶液中，可观察 到的现象是() A.钠溶解，有铜析出并有气体产生 (4)根据钠与水反应的现象，可以归纳 B.只有气体产生 出金属钠具有的物理性质： C.只有沉淀产生 提练 1.将一小块切开的金属钠长时间置于空气：2.把一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会 中，可能有下列现象，这些现象出现的先 出现的现象是( 后顺序是()》 A.钠熔成小球并在液面上游动 ①变成白色粉末②变灰暗 ③变成白色 B.有气体产生 固体④变成液体 C.溶液底部有银白色物质产生 A.①②③④ B.②③④① D.溶液出现白色浑浊 C.②③①④ D.③②④① 3.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的 练 25 高中化学必修第一册（人教版） 是( 现象。该方法简便、安全、 ①将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水 现象明显、有趣味性，实验 中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸 装置如图所示。实验时， 煤油 中，钠先与水反应，后与HC1反应 往100mL的大试管中先加 ③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度升 入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠 高会发生燃烧现象④将两小块质量相等： 放入大试管后，塞上橡皮塞（这时止水夹 的金属钠，一块直接投入水中，另一块用： 处于关闭状态)，通过漏斗加入约40mL 锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入： 滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现 水中，两者放出的氢气质量相等 象，回答下列问题： A.② B.②③ (1)实验前怎样检查该装置的气密性？ C.②③④ D.①②③④ 4.将一小粒金属钠投入下列液体中，溶液里 无固体析出的是() (2)金属钠投入煤油后的现象是 A.CuCl2溶液 B.饱和石灰水 C.MgCl2溶液 D.水 (3)加入水后的现象及原因是 5.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧 化后得到3.5g固体，由此可判断其生成 物是() (4)大试管中溶液颜色的变化是 A.Na2O B.Na2O2 说明有 生成。 C.Na2O和NaO2 D.无法确定 (5)简述检验产生的气体是不是氢气的方 6.某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应 法： 0 的方法，使同学们能仔细观察到各种实验 第2课时 钠的化合物 焰色试验 基 础 练 知识点I氧化钠和过氧化钠 2.下列关于过氧化钠的叙述正确的是() 1.氧化钠与过氧化钠的相同点是( A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水， A.均是淡黄色固体 以过氧化钠是碱性氧化物 B.均是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠 C.均能与水反应生成碱 可以作一些气体的干燥剂 D.均能与二氧化碳反应放出氧气 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧 26)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 化剂，水是还原剂 稀盐酸 20y D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化 H.C 钠既是氧化剂又是还原剂 3.金属钠露置在空气中，其变质过程中不可 饱和 NaOH溶液 NaHCO D 溶液 能产生的物质是() B A.Na2O B.Na2O2 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离 C.NaOH D.Na2CO; 子方程式为 4.某溶液中加入Na2O2后，有无色无味气体 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出 产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可 的 ，反应的离子方程式为 能含有的离子是( A.Cu2t B.Mg2+C.Ba2+D.Fe (3)C装置为O2的发生装置，反应的化 5.向紫色石蕊溶液中加入过量的NaO2粉 学方程式为 末，充分振荡，可观察到的现象是() A.溶液中产生大量气泡 (4)D装置可除去C装置中未反应的 B.溶液仍为紫色 反应的离子方程式为 C.溶液最终变为红色 0 D.溶液最终变为蓝色 (5)E装置为排水法收集O2的装置，检 6.现有一定量含Na0杂质的NaO2试样， 验所收集的气体为O2的方法为 某化学小组设计了如下装置测定NaO2试 样的纯度。 (6)C装置中固体由淡黄色完全变为白 色，检验固体成分的实验方案为：取 少量C装置中反应后的固体溶于水， 向溶液中滴入过量 溶液，若 有白色沉淀生成，则证明固体中含有 :过滤，向滤液中滴入几滴 (1)仪器A的名称为 所盛放的 酚酞溶液，若 且不褪色，则 试剂为 仪器B的名称为 证明固体中含有 所盛放的试剂为 (2)实验中发生反应的化学方程式为 知识点☑碳酸钠和碳酸氢钠 8.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液 7.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应 中HCO浓度的变化情况是() 机理的装置图（夹持仪器略）。 A.逐渐增大 B.逐渐变小 练 2 高中化学必修第一册（人教版） C.先逐渐增大而后逐渐减小 的棉花 D.先逐渐减小而后逐渐增大 C.加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰 9.向含有HCO、CO、NO3、Na的溶液中 水变浑浊 加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减 D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰 小的是( ) 水都不变浑浊 A.HCO B.CO 14.化合物W、X、Y、Z的焰色反应都呈黄 C.NO; D.Na" 色，它们之间存在如下关系： 10.下列物质久置于空气中最终不能变为碳 ①W△X+H,O+CO2↑； 酸钠的是( ②Z+C02→X+02; A.钠 B.氧化钠 ③Z+H0→Y+O2↑； C.氢氧化钠 D.碳酸氢钠 ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓。 11.下列物质露置在空气中，质量会减轻的 请完成下列各题： 是() (1)写出W、X、Y、Z的化学式： A.CaO B.NaOH W ，X Y C.Na2O2 D.Na,CO310H2O 12.为了验证NaCO3固体中是否含有 (2)以上4个化学反应中，属于氧化还 NaHCO3,下列实验及判断中，正确的是 原反应的是 (填反应序 ( 号)，反应中氧化剂是 (填 A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 化学式)，还原剂是 (填化 B.加热后称重，看质量是否有变化 学式)。 C.加稀盐酸，观察是否有气体产生 (3)反应④在溶液中进行，其离子方程 D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈 式为 黄色 15.按如下装置图进行实验，回答下列问题： 13.某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的 NaHCO 热稳定性设计了如图所示装置。分析实验 原理，判断下列说法不正确的是( 浓硫酸 :受水 棉花 B D澄清石灰水E (1)A中现象是 (2)B中浓硫酸的作用是 (3)C中发生反应的化学方程式为 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可 (4)D中现象是 在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末 反应的离子方程式是 28)练 第二章海水中的重要元素一钠和氯。 (5)E中收集到的气体是 B.先用稀盐酸洗，再用水洗 C.先用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没 知识点3焰色试验 有什么颜色为止 16.下列有关焰色试验的表述正确的是 D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 ( 18.下列有关焰色试验或其应用的说法中错 A.焰色试验是离子的特有性质 误的是() B.焰色试验是单质的特有性质 A.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C.焰色试验是元素的特有性质 B.清洗进行焰色试验的铂丝应用盐酸 D.焰色试验是化合物的特有性质 C.任何金属及其化合物在灼烧时火焰都 17.做焰色试验所用的铂丝，每次用完后都 有颜色 要() D.燃放烟花时发出的“五光十色”与焰 A.用水多洗几次 色反应有关 提升练月 1.下列关于NaO2的叙述正确的是( 3.向饱和NaCO3溶液中通入足量CO2,下 A.将过量NaO2粉末加入紫色石蕊溶液 列说法错误的是() 中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡 A.溶液中有Na2CO3·10HO析出 产生 B.该反应属于化合反应 B.将过量NaO2粉末加入FeCL3溶液中振 C.溶液中发生反应的离子方程式为CO2+ 荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气 HO+CO-2HCO 泡产生 D.溶液中Na的物质的量减少 C.将过量NaO2投入稀盐酸中，NaO2先4.在一定温度下，向一定量的饱和NaOH 与水反应，后与HC1反应 溶液中加入少量NaO2固体，充分反应后 D.NaO2粉末在空气中久置变成NaOH 恢复到原温度，下列有关说法中不正确的 2.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色反应： 是() 有关。下列说法正确的是() A.溶液有O2放出 A.焰色反应是化学变化 B.溶液中Na的数目减少 B.焰色试验不能用于物质的鉴别 C.溶液的碱性增强 C.NaCl与NaCO3在灼烧时火焰颜色均 D.溶液中溶质的质量分数不变 为黄色 5.下列反应的离子方程式中正确的是() D.只有含金属元素的化合物灼烧时才会 A.NaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：CO 有不同的颜色 +Ba2-BaCO3 练 29 高中化学必修第一册（人教版） B.足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反：10.A、B、C是中学化学中常见的三种物 应：HCO3+OH=CO3+HO 质，它们之间的相互转化关系如下（部 C.NaHCO,溶液与盐酸反应：CO}+2H一 分反应条件及产物略去)： C02↑+H2O 02 D.NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：CoO} +Ca2+=CaC03↓ A O:B O:.C 6.下列各组物质反应后，只可能生成一种含 (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体， 钠化合物的是() 则B的化学式为 A→C A.NaCO3、盐酸 反应的化学方程式为 B.NaOH溶液、CO, (2)若A是一种非金属，其常见单质为 C.NaHCO,溶液、石灰水 黑色固体，C是最主要的温室气体， D.NaO2、稀硫酸 则C的分子式为 B→C 7.过量的NaHCO3与Na,O2混合，在密闭容 反应的化学方程式为 器中充分加热，最后排出气体，则残留的 固体物质应为( A和C能否发生反应？ A.Na,O和NaO2 B.NaO2和NaCO3 若能，写出反应的化学方程式： C.Na,CO3 D.Na,O 8.150℃时，取mg某物质在氧气中完全燃 (若不能，此空不填)。 烧，并将其产物通过足量的过氧化钠固 11.下图中，A为一种常见的单质，B、C、 体，完全反应后固体的质量也增加了mg D、E是含有A元素的常见化合物，它 则下列物质不能满足上述结果的是() 们的焰色反应均为黄色。 A.CO B.H2 C.CHOH D.CoH2O 点燃+02 B +CO2 反应① 反应④ D 9.由NaO2、NaCO3、NaHCO3、NaCl中的 +H,0反应③ 加热反应⑥ 某几种物质组成的混合物，向其中加入足 +H2O 过量CO2 量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的 反应② 反应⑤ 回 NaOH溶液，气体体积减小。将上述混合 物在空气中加热，有气体放出。下列判断 (1)写出下列物质的化学式： 正确的是() A 6 ,C A.混合物中一定不含NaCO3、NaCI D B.混合物中一定含有NaO2、NaHCO3 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO (填序号)。 D.混合物中一定不含Na,O2、NaCI (3)写出A→C反应的离子方程式： 30)练 第二章海水中的重要元素—钠和氯。 灰水反应。 ED反应的化学方程式： 【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水 反应吗？如果能反应，生成物可能是 12.“CO2是否在有水存在时，才能与NaO2 什么？ 反应？”这个问题可通过实验加以探究。 【实验探究】该同学将NaHCO3溶液与 石灰水混合，结果产生白色沉淀。已知 CO a Ca(HCO3)2能溶于水，则此白色沉淀是 。为进一步了解生成的含钠化 合物的成分，他决定继续探究： NaOH- 【进行猜想】①只有NaOH;②有NaCO 和NaOH:③ (1)按图示装置，在干燥的试管Ⅲ中装 【设计实验】 入NaO2后，在通入C02之前，应 步骤：取少量上述实验后的上层清液 事先用弹簧夹(K、K2)夹持好， 于试管中，再滴入足量的CaC2溶液 目的是 0 (中性)，观察到产生白色沉淀，由此可 (2)试管I内的试剂X是 时， 知生成的含钠化合物中一定含有 打开弹簧夹K1、K2,加热试管Ⅲ约 5min后，将带火星的小木条插入试 步骤2：将步骤1中反应后的混合物过 管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的： 滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再 小木条不能剧烈地燃烧，且Ⅲ内淡 滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色的 黄色粉末未发生变化。则所得的结 变化情况为 论是 (3)试管I内试剂为CO2饱和水溶液时， 整个实验过程中无气泡产生，由此可知 其他操作同(2)，通过 猜想②成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉 的现象，可以证明NaO2与潮湿的 淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶 C02能反应且放出O2。 液反应的化学方程式为 13.某同学通过学习知道：NaCO3、NaHCO3 均能与盐酸反应，NCO3溶液还会与石 练 316.C【解析】由已知反应可得，氧化性：MnO> Cl>FeL2,因此，MnO:可氧化Fe2+、CI和I,Cl2可氧 化Fe2+和上，Fe+只能氧化I。 7.A【解析】因为氧化性：CoO>Cl>Fet>L2,则还 原性：Co2+<CI<Fe2+<I。A、B均为Cl,与Fe2+和I反应， 第二章海水中的 "第一节 钠及其化合物 第1课时钠的单质 基础练习 1.D【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软， 熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2.D【解析】钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤 油大，将钠保存在煤油中可以避免与空气及水接触，A 正确：由于钠的性质活泼，在自然界中只能以化合态存 在，B正确；自然界中钠的化合物最多的是NaCl,C正 确；钠着火时生成NO2,泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H,O,CO2、HO均会与NaO2反应生成O2,钠还 会与H,O反应生成易燃烧的H2,故金属钠着火时，不 能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土盖灭，D 错误。 3.D【解析】钠在空气中燃烧时火焰颜色为黄色； 燃烧后的固体为淡黄色的过氧化钠。 4.B【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na,O,在 加热条件下反应生成Na,O2,等质量的两块钠在两种条 件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物 质量大。 5.C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中， 不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生 成，它使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故①③不 正确。 6.D【解析】取用金属钠时用小刀切割，说明钠的 硬度较小；反应时，钠浮于水面上，说明钠的密度小于 水；钠熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低：溶液变 红，说明有碱生成：能从水中置换出氢气，说明钠的还 原性较强。 7.B【解析】切开的金属钠在空气中会迅速被氧化 成白色的Na,O 8.B【解析】银白色变灰暗是因为生成了氧化钠， A错误；②生成的是NaOH,NaOH具有吸湿性，在空 气中潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得 到碳酸钠。 9.D【解析】Na与CuSO,溶液反应，实质是Na先 参考答案与解析 因还原性更强，所以应先与反应，或者说A中产物 Fe+能氧化I,不能共存，故A错误，B正确；C、D均 符合同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性的要求。 要元素一钠和氯 与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，没有铜析出。 10.B【解析】钠与盐溶液反应分两步进行：先是 Na与H,O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生 成难溶性碱。 CuSO,溶液，Cu(OH),蓝色沉淀 NaC1溶液，不反应 Na HO-NaOH- FeC,溶液，Fe(OH),红褐色沉淀 MeC,溶液，Mg(OH),白色沉淀 11.(1)小试管和酒精灯 (2)将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下伸人溶液中 (3)钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，小球在水 面上来回游动并发出“嘶嘶”的响声，小球越来越小直 至最后完全消失，溶液变为红色 (4)钠的熔点较低、钠的密度小于水 【解析】金属钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。 (1)检验氢气时需要用到的玻璃仪器有小试管和酒 精灯。 (2)要使金属钠与水开始反应，可以使钠块从细铁 丝上掉下或将钠块伸入溶液中。 (3)试剂瓶中可以观察到“浮、熔、游、响、红” 的实验现象。 (4)钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠块 熔化成小球，说明钠的熔点低。 提升练习 1.B【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→ Na,O→NaOH→Na,CO,10H,O一→Na,CO3。反应现象为钠 (Na)由银白色变灰暗(NaO),之后变成白色固体 (NaOH),白色固体吸水潮解变成溶液，溶液吸收空气 中的CO2形成白色晶体(NaCO3·10HO),最后晶体风 化，变成白色粉末(NaCO)。 2.C【解析】将金属钠投人石灰水中，钠首先与水 反应，因此能观察到A、B中的现象；由于反应消耗 了水，且反应放热，Ca(OH)2的溶解度变小，因此有 Ca(OH)2固体析出，溶液变浑浊，D中现象也会出现。 Na不会与Ca+发生置换反应生成钙单质，故C错误。 35 高中化学必修第一册（人教版） 3.D【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠，能使紫 色石蕊溶液变蓝，而不能使紫色石蕊溶液变红；②钠与 水反应的本质是钠与H反应，所以钠先与HC反应， 后与水反应：③钠在水蒸气中反应生成的是氢气，尽管 温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；④钠的密 度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用 锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠质量 不相等，两者放出的氢气质量也不相等。 4.D【解析】四项实验操作中都有化学反应：2Na+ 2H,O=2NaOH+H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度 升高。A中会生成Cu(OH)2沉淀：B中溶剂减少，同时 温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，会有Ca(OH)2固体 析出；C中会生成Mg(OH)2沉淀。 5.C【解析】钠与氧气反应，可生成NaO或 Na,O2。此题可采用极值法，若生成物全部为NaO,则 质量为3.1g<3.5g;若生成物全部为NaO2,则质量为 3.9g>3.5g,故其生成物为NaO和Na,O2的混合物。 6.(1)关闭分液漏斗活塞，将导管浸人盛满水的水 槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手 段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好（或其 他合理答案) (2)沉到煤油底部 (3)钠在水和煤油的界面处与水剧烈反应，产生气 泡：钠熔化成小球，在水和煤油的界面处上下反复运 动，并逐渐变小，直至消失。其原因是钠的密度介于 水和煤油之间，反应中产生的氢气对钠有推动作用 (4)下层溶液变红色NaOH (5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃， 有淡蓝色火焰 【解析】这一类装置气密性的检查方法可以用加热 法，在加热前要关闭分液漏斗上的活塞。钠的密度介于 煤油和水之间，同时产生的氢气使钠粒上下移动。由于 滴有酚酞，生成的八NaOH呈碱性，下层液体变红色。检 验是不是有氢气产生，只要验纯后点燃即可。 第2课时钠的化合物焰色试验 基础练习 1.C【解析】氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄 色固体，A错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性 氧化物，B错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠， 无氧气生成，D错误。 2.D【解析】NaO2与酸反应的产物中还有O2生成， 故NaO2不是碱性氧化物，A错误；NaO2与H,O反应 产生O2,故NaO2不能作气体干燥剂，B错误；NaO2 与水、CO2的反应中，NaO2既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D正确。 36 3.B【解析】钠露置在空气中的变化过程为Na→ Na,O一→NaOH→Na,CO,10HO→Na,CO3,生成Na,O2需 要加热。 4.B【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,生 成的NaOH再与溶液中的离子反应。NaOH与Cu2+和 Fe+反应生成的分别是Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)红 褐色沉淀，与Mg2+反应生成的是Mg(OH)2白色沉淀， 与Ba+不产生沉淀。 5.A【解析】Na,O2与水反应生成NaOH和O2,因 此溶液中产生气泡，同时Na,O2具有漂白性，因此，紫 色石蕊溶液先变蓝后褪色。 6.(1)分液漏斗水圆底烧瓶过氧化钠 (2)Na,O+H,O=2NaOH 2Na,O,+2H,O=4NaOH+ 02↑ 【解析】因为过氧化钠可与水反应生成氧气，因此 只需测出氧气的体积即可计算出过氧化钠的质量。 7.(1)CaCO+2H=Ca2+H,O+CO, (2)HCI HCO;+H=H-O+CO2 (3)2NaO2+2C0,=2Na2C03+O2 2Na,O,+2HO=4NaOH+O,1 (4)CO0220H+C0,=C0+H,0 (5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木 条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2 (6)CaCl2(或BaCl2等)NaCO3溶液变红 NaOH 【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取 CO2 (2)制得的CO,中混有HCl,通过饱和NaHCO,溶 液除去CO2中的HC1。 (3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C 装置时CO2、HO均能与NaO2反应产生氧气。 (4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。 (5)利用带火星的木条检验氧气。 (6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、 Na,CO,先加人过量CaCl2(或BaCl2等)溶液检验并除 去Na,CO,过滤后加人酚酞溶液检验NaOH。 8.C【解析】盐酸滴人Na,CO,溶液中的反应过程为 CO3+H=HCO3,HCO3+H=CO2↑+HO。 9.A【解析】由于2Na,O2+2H,O=4NaOH+O2↑， HCO可与OH发生反应HCO5+OH=CO}+HO,因此 HCO的浓度减小。 10.D【解析】碳酸氢钠转变为碳酸钠，需要在加热 的条件下才能进行。 11.D【解析】CaO、NaOH、Na,O,均会吸收空气中的 CO2,生成CaCO3或Na,CO,导致质量增加，NaCO10H,O 在空气中会失去结晶水而使质量减轻。 12.B【解析】NaCO3及NaHCO3均可与石灰水反 应产生白色沉淀，A错误；加热NaHCO,后有CO2产 生，质量减轻，B正确；两者均与稀盐酸反应产生气 体，C错误；两者在火焰上灼烧，火焰均呈黄色，D 错误。 13.C【解析】直接加热大试管，温度较高，若大试 管中的物质不分解，而小试管中的物质分解，则可判断 出大试管中的物质的热稳定性较强，故甲为小苏打，乙 为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，可证 明碳酸氢钠受热分解产生水，B正确；碳酸钠较稳定， 加热过程中不会分解，则A烧杯中澄清石灰水没有变浑 浊，C不正确，D正确。 14.(1)NaHCO;NaCO;NaOH NaO2 (2)②③NaO2NaO2 (3)Ca2++CO3=CaCO3↓ 【解析】根据焰色反应都为黄色，可确定反应①为 NaHCO的分解反应：2 NaHCO,△NaCO+CO2↑+H,0, 即W为NaHCO,X为Na,CO,根据反应④可确定Y 是NaOH,再根据反应②③可确定Z为Na,O2,且反应 ②③均为氧化还原反应，Na,O2既是氧化剂又是还原剂。 15.(1)试管口有无色液体生成 (2)干燥C02(或吸收水蒸气) (3)2Naz02+2C02=2NaC0+02 (4)澄清石灰水变浑浊Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓ +HO (5)02 【解析】(1)A中发生NaHCO3的分解反应，有水 生成。 (2)浓硫酸的作用是吸收NHCO,分解生成的 H0。 (3)C中发生NaO2与CO2的反应。 (4)未反应的CO,进入D中，澄清石灰水变浑浊。 (5)E中收集到的气体为C中生成的O2。 16.C【解析】焰色试验是元素的特有性质。 17.C【解析】做焰色试验所用的铂丝，用完后应用 稀盐酸洗，因为形成的金属氯化物在高温灼烧时可挥 发，从而除去金属离子。 18.C【解析】做焰色试验时，钠的焰色会掩盖钾的 焰色，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃以滤去钠的黄 光，A正确：因为金属氯化物在灼烧时能够挥发，所以 进行焰色试验的铂丝要用盐酸清洗，B正确；不是所有 金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色，C错误；燃放 烟花时所发出的“五光十色”的光就是某些金属元素的 火焰颜色，D正确。 参考答案与解析。 提升练习 1.B【解析】NaO2与水反应生成NaOH和O2,反 应过程中Na,O2体现漂白性，所以A中现象应为溶液先 变蓝色后褪色，且有气泡产生；NaO2与水或酸反应的 实质是与溶液中的H反应，HC比水易电离，因此， NaO2过量时相当于先与HC1反应，后与水反应；Na,O2 在空气中久置会与空气中的水蒸气及CO2反应，最后变 质为NaCO3。 2.C【解析】焰色反应是指某些金属或它们的化合 物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化， 可用于物质的鉴别，A、B错误；钠元素的火焰颜色为 黄色，C正确：焰色反应是元素的性质，单质和化合物 均有，有些非金属在灼烧时也会有不同的焰色，如硫黄 燃烧，D错误。 3.A【解析】通人CO2后发生反应：NaCO+HO+ CO2=2 NaHCO,由于NaHCO3的溶解度小于NaCO, 的，且反应中消耗水，故析出的晶体是NaHCO。 4.C【解析】NaO2加人水中发生反应：2NaO2+ 2HO一4NaOH+O2↑，该反应消耗水，生成NaOH,溶 剂减少，溶质增加，因此恢复到原温度，溶液中有 NaOH析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。 溶液中Na浓度和OH浓度不变，但Na数目减少。 5.A【解析】B中离子方程式应为Ca+2HCO3+ 2OH=CaCO3↓+CO3+HO:C应为HCO3+H+=CO2↑+ HO:D中NaHCO3与CaCl2不反应。 6.D【解析】A中，若盐酸量不足，可生成NaC1和 NaHCO;B中，可生成Na,CO、NaHCO;C中，可生 成Na,CO、NaOH:D中，只能得到NaSO4o 7.C【解析】两种混合物在密闭容器中加热所 发生的化学反应为2 NaHCO,△Na,CO+H,0+CO2↑， 2Na0+2C0,=2NaCO+02,2Na,0+2H,O=4NaOH+02↑， 2NaOH+CO2=NaCO3+H,O。因NaHCO3是过量的，则 加热生成的CO2使Na,O2最终全部转化为Na,CO,过量 的NaHCO3也完全分解成NaCO3,而NaCO,稳定，受 热不易分解，故最后残留的固体是NaCO3。 8.C【解析】由反应2CO2+2NaO2=2Na2CO+O2和 2H,O(g)+2NaO2一4NaOH+O2可以看出，固体NaO2与 CO2反应转化为NaCO3只吸收了CO2中的“CO”: Na,O2+CO-NaCO3;Na,O2与H,O反应转化为NaOH只 吸收了HO中的“H2”:NaO+H2=2NaOH(这两个反应 实际上并不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H2) 的物质，mg该物质在O2中完全燃烧的产物通过足量的 Na,O2后，固体增重必为mg。 9.B【解析】混合物中加盐酸产生气体，可知气体 是O2或CO2中至少一种，气体通入NaOH溶液后，体 37 N 高中化学必修第一册（人教版） 积减小，可知气体为CO,和O,的混合物，则混合物中 一定有NaO2,NaCO,和NaHCO3中的至少一种；混合 物在空气中加热，有气体放出，则混合物中一定有 NaHCO,而NaCO,和NaCI无法确定。 10.(1)Na02Na+O2△Na02 (2)C022C0+0,点槛2C0, 能C+C0,高温2C0 【解析】(1)根据C是淡黄色固体，确定C为 NaO2,则B为Na0,A为Na。 (2)C是主要的温室气体，则C为CO2,A为C, B为CO 11.(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO (2)①2③④ (3)2Na+2H2O=2Na*+20H+H21 2 NaHCO,△Na,CO+CO2↑+H,O 【解析】焰色反应均为黄色，说明均含钠元素。A 为单质，说明是Na。依次可推出B为NaO2,C为 NaOH,D为NaCO,E为NaHCO 12.(1)防止试管Ⅲ内的Na,O2和外界相通时吸水 (2)浓硫酸NaO2与干燥的CO2不反应 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，且剧 烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 【解析】本题旨在通过对比实验，探究NaO,与CO, 反应的环境，故实验中应首先让Na,O2与干燥的CO2反 应，且保证反应环境中不能有水，因此，CO,通入反应 装置前必须干燥。 13.CaCO只有NaCO,NaCO:溶液先由无色 变为红色，滴加盐酸后又由红色变为无色 Ca(OH)2+NaHCO;=CaCO3+NaOH+H2O 【解析】因为题给信息：Ca(HCO)2能溶于水，故 白色沉淀应为CaCO,其中，CO?由HCO与OH反应 而来。因此，将NaHCO,溶液与石灰水混合后，产物除 CaCO外溶液中还可能有： ①Ca(OH)2过量时发生反应： NaHCO+Ca(OH),=CaCO:+NaOH+HO; ②NaHCO过量时发生反应： 2NaHCO+Ca(OH),-CaCO+Na,CO+2H,O 根据以上分析可知，生成的含钠化合物有三种情 况：只有NaOH;只有NaCO;NaOH和Na,CO3都有。 "第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质 基础练习 1.C【解析】常温下，干燥的氯气或液氯与铁不反 38 应，所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。 2.B【解析】氯元素在自然界中全部以化合态存在， 不存在游离态，A错误；在空气中燃烧着的氢气可以在 氯气中继续安静地燃烧生成氯化氢，但如果点燃的是氢 气和氯气的混合气体，则会发生爆炸，C错误；溶解在 水中的氯气只有约}能与水反应，D错误。 3.A【解析】F与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反 应生成氯化亚铁，故选A；A1与氯气、盐酸反应都生成 氯化铝，故不选B;Cu与盐酸不反应，故不选C;Zn 与氯气、盐酸反应都生成氯化锌，故不选D。 4.D【解析】在干燥环境中，C2不能转变为HC1O, 因而不能通过检验漂白作用来检验HCI中是否混有C2, A、B错误；AgNO,溶液是检验CI的，HCI、Cl2与 AgNO,溶液反应都能产生白色沉淀，C错误；CLl+2KI= L+2KC1,I2遇淀粉变蓝，D正确。 5.C【解析】氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀菌 消毒作用，饮用水中的余氯含量只要在国家标准规定的 0.05~4mgL范围之内，就可以用氯气杀菌消毒。 6.D【解析】钠在氯气中燃烧产生的是黄色火焰， 同时生成的NaC1小颗粒形成白烟，A正确，D错误； C2有毒，为了防止未反应的氯气污染环境，用浸有 NaOH溶液的棉花团吸收未反应的氯气，B正确；将淀 粉-灯溶液滴在管外的棉花团上，如氯气未被完全吸收， 则可发生反应：C1+2=+2Ct,使棉花团变蓝，C正确。 7.(1)H O CI (2)HCI H,O (3)Cl+H,O一HC1+HC1O 【解析】由②的现象及③的描述可知X为H,Z为 C1,再结合④的反应情况及产物XY的状态可知Y为O。 8.A【解析】液氯和氯气的成分完全相同，只是两 者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和 氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢 和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与 小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。 9.C【解析】根据题给信息可知，该物质既有酸性 (H),又有漂白性(HCIO)。久置氯水即为盐酸。 10.A【解析】用氯气消毒的自来水中溶有少量C2、 H、C-等，能与NaOH、NaHCO3、AgNO,反应使其 变质。 11.C【解析】氯气和液氯是同一种物质，属于纯净 物，只是存在状态不同，氯气是气态，液氯是液态；氯 水是氯气的水溶液，为混合物；三者均含有C2分子， 因此均呈黄绿色：氯气和液氯不具有酸性和漂白性：氯 水中有氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸，使氯水呈酸 性，次氯酸还具有漂白性。