第二单元 空气和氧气 课题1～3 知识点梳理课件--2026-2027学年人教版化学九年级上册

该初中化学课件聚焦空气的组成、纯净物与混合物分类，以思维导图导入，从空气成分（氮气、氧气等体积分数）到物质分类（定义、特点对比），再到拉瓦锡实验及氧气含量测定实验，构建递进式学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如拉瓦锡实验分步骤解析、氧气含量测定实验现象与原理分析）和科学思维（试剂选择原则、纯净物混合物表格对比），结合空气在科技中的应用拓展化学观念。采用实验探究与表格梳理结合的教学方法，学生能提升探究能力和思维，教师可借助结构化资料提高教学效率。

第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气（2） 1 思维导图 2 知识梳理 知识点1 空气成分的性质、用途 表<m></m>#1 成分 物理性质 化学性质 用途 氧气 无色、无臭、气体；不易溶于水； 密度比空气的略大 _________ 供给呼吸：医疗急救、潜水 支持燃烧：炼钢、气割、气焊、航空航天、化工生产 比较活泼 3 成分 物理性质 化学性质 用途 氮气 无色、无臭、气体；不易溶于水； 密度比空气的略小 _______，<uw>一般</uw>不燃烧也不支持燃烧 ①制造硝酸和氮肥的重要原料 ②焊接、食品工业上用作保护气 ③医疗上冷冻治疗 ④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能 不活泼 续表 . . 4 成分 物理性质 化学性质 用途 稀有气体 （氦、氖、氩、氪、氙、氡） 无色、无臭、气体； 在通电时能发出不同颜色的光 _________ ①作保护气 ②多种颜色的电光源 ③液态氦可用于制造低温环境 ④氦气球、激光器等 很不活泼 续表 5 知识点2 空气质量指数日报 1.空气质量指数日报的主要内容：______________、_____________、__________________等。 2.空气质量指数<m></m>依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到。 3.目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭气等。 空气质量指数 首要污染物 空气质量指数类别 6 4.空气质量分级标准： 表<m></m> 空气质量指数 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 7 由表可知，_______________________________________________________。 空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差 8 知识点3 保护大气 1.大气污染 （1）造成空气污染的原因：燃料燃烧，工厂废气排放，尾气排放等。 （2）空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 （3）世界三大环境问题：______________（二氧化碳过多）、______________、______（二氧化硫、二氧化氮等过多）。 温室效应增强 臭氧层被破坏 酸雨 9 2.大气污染物及主要来源 （1）污染物：______<m></m>、<m></m>、__________（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧）。 （2）污染源：工厂废气（排放多种有害气体）、汽车尾气（排放一氧化碳、二氧化氮）、化石燃料燃烧（释放烟尘、二氧化硫）。 3.防治措施 使用清洁能源、加强空气质量监测、工厂废气处理达标后排放、汽车尾气净化处理、植树种草等。 烟尘 有害气体 10 易错辨析 空气中二氧化碳过多会增强温室效应，但二氧化碳本身无毒，且参与自然界的循环，因此不属于空气污染物。同学们做题时要注意此处陷阱。 11 知识拓展 空气污染治理技术 空气污染治理主要针对三个方面：颗粒物、废气和挥发性有机物 1.颗粒物过滤：主要利用<m></m>滤网、静电除尘器等清除 <m></m>、<m></m>等污染物。 2.废气处理：主要利用催化转化器处理汽车尾气，利用脱硫、脱硝技术减少工厂排放的硫化物和氮氧化物等。 3.光化学技术：主要利用紫外线分解挥发性有机物<m></m>。 12 $第二单元 空气和氧气 课题2 氧气 1 思维导图 2 知识梳理 知识点1 氧气的性质 1.物理性质 （1）通常情况下，无色、无臭的气体，密度略大于空气的，不易溶于水。 （2）<m></m>时，熔点为<m></m>,沸点为<m></m>。____________________________________。 注：描述物理性质时，一定要指明条件 3 2.化学性质 （1）氧气的检验 表<m></m> 检验原理 带火星的木条在氧气中能复燃，说明氧气具有<uw>助燃性</uw> 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中气体为氧气 . . . . 4 （2）几种物质与氧气的反应<m></m>教材实验<m></m> 表<m></m>#2.2.1 物质 反应现象（空气中） 反应现象（氧气中） 文字表达式 木炭 持续红热，发______ 剧烈燃烧，发______ <uw>碳<m></m>氧气<m></m>二氧化碳</uw> 放出热量，生成气体能__________________________________ 红光 白光 使澄清石灰水变浑浊 . . . . . . . . 5 物质 反应现象（空气中） 反应现象（氧气中） 文字表达式 硫 微弱________________ 明亮的____________ <uw>硫<m></m>氧气<m></m>二氧化硫</uw> 放出热量，生成有____________气体 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 刺激性气味 续表 . . . . . . . . 6 物质 反应现象（空气中） 反应现象（氧气中） 文字表达式 铁丝 红热现象，________ ___________________________________ <uw>铁<m></m>氧气<m></m>四氧化三铁</uw> 续表 不燃烧 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 . . . . 素养提升 几种物质与氧气反应时的注意事项 表<m></m>#3.1.1 木炭 木炭插入盛满氧气的集气瓶时需要慢慢插入，使反应充分，现象明显 硫 ①硫的用量不能太多，防止浪费试剂及空气污染；②注意要在通风橱中进行，在集气瓶底加少量水或碱液，吸收生成的二氧化硫 8 铁丝 ①要用光亮的铁丝；②铁丝要盘成螺旋状，增大铁丝受热面积；③集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底；④火柴快燃尽时再将铁丝伸入集气瓶，避免火柴燃烧消耗氧气 续表 归纳总结 1.氧气是一种化学性质<uw>比较活泼</uw>的气体，在<uw>一定条件下</uw>能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 2.氧气能<uw>支持燃烧</uw>，可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，剧烈程度与__________有关；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，如铁。 氧气浓度 . . . . . . 10 知识点2 化合反应与氧化反应 1.化合反应和氧化反应的区别与联系 表<m></m>#1.1 化合反应 氧化反应 定义 由<uw>两种或两种以上</uw>物质发生反应，生成另<uw>一种</uw>物质的反应 物质与<uw>氧气</uw>发生的反应 特点 <uw>多变一</uw> 有氧气参加反应 . . . . . . . . 11 化合反应 氧化反应 举例 硫、铁等与氧气的反应 红磷、蜡烛等与氧气的反应 联系 交叉关系 ___________________________________________________________ 续表 12 2.剧烈氧化与缓慢氧化的区别和联系 表<m></m> 剧烈氧化 缓慢氧化 相同点 ①均与氧气反应；②均有热量放出 不同点 反应剧烈，反应速度快 反应缓慢，反应速度慢 现象明显，有发光现象 现象不明显，无发光现象 举例 物质燃烧 动植物呼吸、食物腐败等 13 易错辨析 1.氧气可以支持燃烧，说明氧气有助燃性，而不是可燃性。 2.描述实验现象时，对生成物应描述其色、态、味或性质，而不能直接描述“生成某物质”。 例：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（√）；生成二氧化碳（×）； 生成黑色固体（√）；生成四氧化三铁（×）。 3.化合反应和氧化反应是交叉关系，没有包含关系。 14 $第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气（1） 1 思维导图 2 知识梳理 &1& 高锰酸钾制氧气 1.反应原理及装置选择 表<m></m>#1.1 试剂 高锰酸钾 反应原理 <uw>高锰酸钾<m></m>锰酸钾<m></m>二氧化锰<m></m>氧气</uw> . . . . 3 实验装置 发生装置 续表 4 实验装置 收集装置 排水法______________________ 选择原因： 氧气不易溶于水且不与水反应 _________________________________ 向上排空气法__________________ 选择原因： 氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应，__________________________________________ 排水法收集的气体更纯净但不干燥 排空气法收集的气体更干燥但可能不纯净 续表 5 2.实验操作及注意事项（收集方式采用排水法） （1）实验操作 表<m></m>#2.1.1 操作步骤 操作方法 操作简记 连接装置 按实验要求，以先下后上、从左到右的顺序安装 — 6 操作步骤 操作方法 操作简记 检查装置气密性 将导管末端插入水中，用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡产生，松开手后一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好 <uw>查（茶）</uw> 续表 . . 操作步骤 操作方法 操作简记 装试剂 将高锰酸钾粉末平铺在试管底部，并在__________________，用带导管的橡胶塞塞紧试管口 <uw>装（庄）</uw> 固定装置 将铁架台的铁夹夹在距试管口约<m></m>处，__________________固定在铁架台上 <uw>定（定）</uw> 续表 试管口放一团棉花 试管口略向下倾斜 . . . . 操作步骤 操作方法 操作简记 点燃酒精灯 点燃酒精灯，__________________<m></m> <uw>点（点）</uw> 续表 先预热后集中加热 . . 操作步骤 操作方法 操作简记 收集氧气 当导管口有____________________时，开始收集氧气<m></m>,否则收集的氧气不纯；当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶正放<m></m>在实验台上 <uw>收（收）</uw> 续表 气泡连续且均匀冒出 . . 操作步骤 操作方法 操作简记 撤离导管 取出集气瓶后，先将导管从水槽中撤出，再用灯帽盖灭酒精灯<m></m> <uw>离（利）</uw> 熄灭酒精灯 <uw>熄（息）</uw> 续表 . . . . （2）注意事项 ①先预热后集中加热：防止试管受热不均而炸裂。 ②开始收集氧气：刚开始产生气泡时里面混有试管中的空气，会使收集的氧气不纯。 ③集气瓶正放：氧气密度略大于空气的，正放可减少气体逸出。 ④先取导管再灭酒精灯：防止因装置冷却导致水槽中的水倒吸入试管，炸裂试管。 12 知识拓展 你不知道的“高锰酸钾制氧气”。 1.高锰酸钾制氧气时温度需达到约<m></m>（高锰酸钾的分解温度）以上。 2.高锰酸钾刚开始分解时产生氧气的速率较慢，随着产物二氧化锰的生成，速率会略有增加（自催化效应）。 3.高锰酸钾为强氧化剂，要避免与有机物接触；在实验室内如需取用高锰酸钾，一定要严格遵守实验室规章制度，听从教师安排。 13 $第二单元 空气和氧气 跨学科实践活动1 微型空气质量“检测站”的组装与使用 1 【活动目标】 结合物理、信息技术和工程等相关知识，组装一个微型空气质量“检测站”，并检测空气质量。通过实践活动，体会科学、技术、社会的相互关系。 2 【活动设计与实施】 任务一 认识空气质量检测的意义 1.（1）空气主要污染物：以烟尘<m></m>、<m></m>和有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧）为主，不同地区的首要污染物不同。 （2）空气污染的影响：严重损害人体健康，加剧人类呼吸道类疾病；影响作物生长，降低作物的生理代谢，导致农产品产量下降；破坏生态平衡。 3 2.防治空气污染的具体措施：使用清洁能源，提高新能源汽车比例；加强空气质量监测，建设健全移动源监管系统；工厂废气处理达标后排放，推进钢铁、水泥行业超低排放改造和玻璃、石油、化工等重点行业企业深度治理；汽车尾气净化处理，限制柴油货车的尾气排放；植树种草等。 4 任务二 参观与访谈 1.空气质量监测站仪器 （1）主流监测仪器及原理 表<m></m>#1.1.1 适用污染物 检测技术 常见仪器设备 家乡监测站的仪器 <m></m>、<m></m> <m></m> 射线吸收法 <m></m> 5 适用污染物 检测技术 常见仪器设备 家乡监测站的仪器 氮氧化物、臭氧 化学发光法 <m></m> 二氧化碳、甲烷 非分散红外<m></m> <m></m> 续表 6 适用污染物 检测技术 常见仪器设备 家乡监测站的仪器 二氧化硫、二氧化氮 差分吸收光谱<m></m> <m></m> 一氧化碳、有机物 电化学传感器 <m></m>系列 续表 7 （2）数据处理（预处理<m></m> 数据分析<m></m> 可视化处理） 预处理：处理异常值、填补缺失值、数据标准化等；数据分析：<m></m>计算、污染峰值频率等；可视化处理：<m></m>颜色分级、污染源贡献饼状图等。 8 2.本地空气污染物种类 （1）材料：节选自《广东省2024年全省环境空气质量状况报告》 2024年，全省空气质量总体优良，全省优良天数比例<m></m>达标率<m></m>为<m></m>，同比改善1.0个百分点；重度及以上污染天数比例为<m></m>，同比持平。<m></m>平均浓度为21微克/立方米，同比持平；<m></m>平均浓度为35微克/立方米，同比下降2微克/立方米；<m></m>平均浓度为138微克/立方米，同比下降5微克/立方 9 米；<m></m>平均浓度为18微克/立方米，同比下降1微克/立方米；<m></m>平均浓度为7微克/立方米，同比持平；<m></m>平均浓度为0.8毫克/立方米，同比持平。#2.1.1 （2）影响因素 ①风速：风速<m></m>时，可有效促进污染物水平扩散，降低<m></m>浓度；风速<m></m>：静稳天气下污染物易积聚，如冬季广州<m></m>峰值可达150 μg/<m></m>（超国标 4倍）。 ②温度：冬季低温需要燃煤取暖（粤北），<m></m>和二氧化氮的排放量上升；夏季高温需要空调制冷，二氧化硫和臭氧的排放量上升。逆温效应也会影响空气质量。 11 ③降雨：强降雨（日降雨量<m></m>）可有效冲刷<m></m>和<m></m>，但对气态污染物的清除效果有限。毛毛雨（日降雨量<m></m>）无法有效清除污染物，反而增加湿度。#2.2.3 任务三 微型空气质量“检测站”的组装 1.根据广东省主要污染物，选择需要的传感器。 （1）材料：节选自《2023年广东省生态环境状况公报》#1.1 图10-1 首要污染物占比 13 各城市环境空气质量达标天数比例<m></m>达标率<m></m>在<m></m>之间，平均为<m></m>，较去年上升3.5个百分点，17市达标天数比例高于<m></m>。全省首要污染物主要为<m></m>（占首要污染物比例为<m></m>），其次为<m></m>（占<m></m>）和<m></m>（占<m></m>）。#1.1.2 （2）常见传感器分类 表<m></m>#1.2.1 适用污 染物 检测 技术 常见仪器设备 优点 缺点 <m></m>、<m></m> 激光散射法 攀藤<m></m> 优点：成本低、实时响应、体积小 湿度大时误差增大 15 适用污 染物 检测 技术 常见仪器设备 优点 缺点 氮氧化物、一氧化碳 电化学传感器 <m></m> 低功耗，高灵敏度 寿命短，存在交叉干扰 气态有机物、臭氧 金属氧化物半导体 <m></m> 响应快，成本极低 温湿度敏感，需要频繁校准 续表 16 2.设计研究传感器、数据采集器和计算机的连接组装方案 （1）借助常见仪器设备或传感器的工作原理;（2）确定传输形式（有线/无线）、存储方式（本地/云端）;（3）确定组装方案。 17 任务四 微型空气质量“检测站”的使用 1.选择地点，检测记录 表<m></m> 臭氧 <m></m> <m></m> 二氧化氮 二氧化硫 一氧化碳 地点1 地点2 … 18 2.分析评价 通过设备所需的专业软件对数据进行预处理，根据<m></m>计算（污染物的权重公式）、污染物峰值频率等方法进行统计分析，最后构建相应模型。 19 【展示与交流】 1.展示自己组装的微型空气质量“检测站”，做好交流评价。 2.交流处理和显示数据的设备，分析优劣势。 20 $第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气（2） 1 思维导图 2 知识梳理 知识点1 过氧化氢制氧气 1.反应原理及装置选择 表<m></m>#1.1 试剂 过氧化氢溶液、二氧化锰 反应原理 <uw>过氧化氢<m></m>水<m></m>氧气</uw> . . . . 3 实验装置 发生装置 收集装置 排水法 _______________________________ 向上排空气法 _________________________ 续表 4 2.实验步骤 表<m></m>#2.1 实验步骤 操作方法 连接装置 根据实验要求，按先下后上、从左到右的顺序安装 5 实验步骤 操作方法 检查装置气密性 向锥形瓶中加入少量水，没过长颈漏斗下端管口，用弹簧夹夹住乳胶管，再通过长颈漏斗加水，长颈漏斗中形成一段水柱，一段时间后若水柱不下降，说明装置气密性良好（使用分液漏斗检查装置气密性时，则在关闭分液漏斗活塞后，其余操作参考高锰酸钾制氧气部分） 续表 6 实验步骤 操作方法 装试剂 向锥形瓶中加入二氧化锰，塞好带有长颈漏斗（分液漏斗）和导管的双孔橡胶塞，再向长颈漏斗（分液漏斗）中加入过氧化氢溶液 收集氧气 排水法或向上排空气法 续表 7 知识点2 催化剂 1.探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用 表<m></m>#1.1 实验编号 实验现象 分析及结论 （1）在试管中加入<m></m>过氧化氢溶液，把带有火星的木条伸入试管，观察现象 试管中无明显现象，带火星木条不复燃 实验（1）中，过氧化氢分解缓慢，短时间内放出的氧气很少； 8 实验编号 实验现象 分析及结论 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条伸入试管，观察现象 有大量气泡冒出，带火星木条复燃 实验（2）中，二氧化锰加速了过氧化氢的分解； 续表 9 实验编号 实验现象 分析及结论 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并将带有火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象 重新加入过氧化氢溶液后再次冒出大量气泡，带火星木条复燃 实验（3）中，多次重复实验，每次只是消耗了过氧化氢，二氧化锰几乎没有消耗，只是起到加速过氧化氢分解的作用。反应前后称量二氧化锰的质量，其质量没有发生变化 续表 10 2.催化剂 （1）定义：在化学反应中能<uw>改变</uw>其他物质的<uw>化学反应速率</uw>，而本身的<uw>质量</uw>和<uw>化学性质</uw>在反应前后都<uw>没有发生变化</uw>的物质叫催化剂。 （2）特点<m></m> （3）作用：催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、化工原料等都要使用催化剂。 . . . . . . . . . . 11 易错辨析 1.催化剂只能改变化学反应速率，不会改变生成物的质量；这种改变既能加快反应速率也能减慢反应速率。 2.反应前后催化剂化学性质不变，物理性质可能发生变化。 3.同一个化学反应可以有不同种催化剂，不同的化学反应也可用同一种催化剂。#2.4.3 知识点3 分解反应与化合反应对比 表<m></m>#1 反应类型 分解反应 化合反应 定义 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 特点 一变多 多变一 13 反应类型 分解反应 化合反应 实例 高锰酸钾制氧气过氧化氢分解制氧气 碳、硫、铁等与氧气的反应 联系 都是化学变化，都属于化学基本反应类型，二者是并列关系，互不从属 续表 14 知识点4 工业制氧（物理变化） 1.原理：液态空气中各组分的沸点不同。<m></m>液态氮：<m></m>；液态氧：<m></m> 2.过程：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温至<m></m>,将氮气分离出来，剩下的是液态氧。 3.工业制氧与实验室制氧的本质区别：工业制氧为物理变化，实验室制氧为化学变化。 15 知识拓展 化学的起源：从巫术到科学的千年进化史（三） ·科学革命：化学从巫术到实证的蜕变<m></m>世纪<m></m>。 1.波义耳的破局：元素概念的诞生（1661年） 在《怀疑的化学家》中，波义耳推翻了亚里士多德的“四元素说”，提出元素是无法再分解的简单物质。他通过定量实验发现，金属燃烧后质量增加，这为拉瓦锡的研究埋下伏笔。波义耳的贡献在于，将化学从追求“点金术”的功利目的，转向对物质本质的科学探索。 16 2.拉瓦锡的天平：质量守恒定律的发现（1774年） 拉瓦锡在密闭容器中加热汞，发现生成的氧化汞质量等于汞与消耗氧气的质量之和，首次明确提出质量守恒定律。他推翻了统治化学界百年的“燃素说”，证明燃烧是物质与氧气之间的反应。这场“化学革命”的核心工具——天平，让化学从此进入定量分析时代，拉瓦锡也因此被称为“现代化学之父”。 17 3.道尔顿的原子：微观世界的建模（1803年） 道尔顿通过研究气体分压定律，提出原子论：元素由不可再分的原子构成，原子在化学反应中重新组合。他绘制了第一张原子量表，用圆形符号代表不同原子（如<m></m>代表氢，●代表氧），为分子结构理论奠定基础。虽然道尔顿的原子模型后来被证明不够精确，但他首次将化学现象与微观粒子运动结合，开启了定量化学的新纪元。 18 $思维导图 1 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气（1） 2 思维导图 3 知识梳理 知识点1 空气的组成 图5-1 1.拉瓦锡研究空气的成分 （1）实验步骤：把少量汞放在__________里连续加热12天。 实验现象：①一部分银白色液态汞变成____色粉末 密闭容器 红 4 ②容器里空气的体积减小 反应原理：<uw>汞<m></m>氧气<m></m>氧化汞<m></m></uw> . . 5 图5-2 （2）实验步骤：把汞表面的红色粉末收集起来，放在另一个小容器中加强热。 实验现象：①红色粉末变成白色液体 ②得到气体（氧气）的体积恰好等于密闭容器里所减小的体积 反应原理：<uw>氧化汞<m></m>汞<m></m>氧气<m></m></uw> 实验结论:拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的结论。 . . . . 6 2.空气中氧气含量的测定（仿照拉瓦锡实验的原理） 实验步骤：红磷点燃后伸入密闭集气瓶，冷却后打开弹簧夹 实验现象：①红磷燃烧产生大量______ ②____________，打开弹簧夹后，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升，约占原空气体积的__________ 反应原理：<uw>磷<m></m>氧气<m></m>五氧化二磷<m></m></uw> 实验结论：①氧气约占空气总体积的__________；②氮气不燃烧、不支持燃烧且不易溶于水。 白烟 冷却至室温 五分之一 五分之一 . . 7 素养提升 空气中氧气含量的测定实验中，试剂的选择需遵循两个原则：①试剂在空气中能且只能和氧气反应；②试剂和氧气反应后的产物为固体或能被溶液吸收的气体。 8 3.空气的成分 表<m></m> 空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体 体积分数 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 特别提醒 此处的百分含量是体积分数，不要记成质量分数。 9 知识点2 纯净物 混合物 表<m></m>#1 项目 纯净物 混合物 组成 由<uw>一种物质</uw>组成 由<uw>两种或两种</uw>以上物质混合而成 表示方法 化学式 无固定化学符号 性质 有固定的物理性质和化学性质 无固定的物理性质，混合物中各组分保持其自身的化学性质 示例 氮气、氧气等 空气、稀有气体等 . . . . 10 项目 纯净物 混合物 联系 混合物<m></m>纯净物 特别提醒 判断纯净物或混合物时千万不要被名称误导!!<m></m> 纯净物：冰水共存物、蒸馏水 混合物：洁净的空气、纯净水、矿泉水#1.3.2 续表 11 知识拓展 空气在科技中的作用 科学技术 空气作用 能源开发 风能技术 利用空气流动（风）发电，风力涡轮机将动能转化为电能，是清洁能源的重要来源 压缩空气储能 通过压缩空气储存能量，用于电网调峰和可再生能源的稳定性提升 12 科学技术 空气作用 航空航天技术 空气动力学 飞机、火箭的设计依赖空气阻力、升力等原理，例如机翼形状优化以提升飞行效率 航天器返回技术 大气层的空气摩擦被用于航天器返回时的减速（如隔热层设计） 续表 13 科学技术 空气作用 气体工业应用 工业气体分离 通过低温蒸馏、膜分离等技术提取氧气、氮气、氩气等，用于医疗、焊接、半导体制造等领域 惰性气体保护 氦气、氩气用于精密焊接和半导体生产，防止材料氧化 续表 14 科学技术 空气作用 声学与通信 声音传播技术 扬声器、麦克风等设备依赖空气作为声波传播介质 气象雷达与卫星 利用空气层对电磁波的反射或散射监测天气变化 续表 15 $