山西忻州市第一中学校2025-2026学年高二上学期期始考试 化学试题

**基本信息** 2025级高二化学期始考试聚焦热化学、反应原理、物质结构等核心知识，通过选择与非选择结合，检测学生化学观念与科学思维，适配开学学情诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|热化学（题1）、元素周期律（题6）、反应速率（题7）等|结合诗句（题2）、阿伏加德罗常数（题3）考查基础概念，体现化学与生活关联| |非选择题|4题/58分|SO3制备实验（15题）、LiFePO4工艺流程（16题）、化学平衡计算（18题）等|以甲醇解离机理（题9）、锌-空气电池（题14）为情境，突出科学探究与实践，注重证据推理能力考查|

2025级高二年级第一学期期始考试试题 高二化学 命题人：王刚 审题人：赵福平 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1．下列与热化学相关的说法正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.44 g CO2中σ键的数目为2NA C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 4．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的简单离子的半径：M<T D．L2＋与R2－的核外电子数相等 7．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=−905.9 kJ·mol−1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1 B．2分钟内O2的转化率是50% C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 9．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．②中包含C—H键的断裂过程 B．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* C．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0 10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) ⇌ SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H—O键断裂的同时，有2 mol H—F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 11．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值将 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硝酸 铜片 KI­淀粉溶液 NO2具有氧化性 B 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 C 检验溶液X中含有CO 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 13．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应： CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06 mol·L−1·min−1 B．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 C．该温度下反应平衡常数的值为 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 14．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．OH－向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15．（14分）SO3是工业制硫酸的核心物质。某实验小组设计如图装置制取SO3。 回答下列问题： （1）导气管a的作用为　 　 。 （2）装置B的作用为混合气体、调节气体通入比例及　 　 。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　 ；仪器b的作用为　 　 。 （4）实验过程中观察到：装置D的试管中有白色固体产生，装置E中溶液颜色变浅。取适量装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。装置D试管中固体的可能成分为　 　 （填化学式）；装置E中发生反应的离子方程式为　 　 。 （5）反应结束后测得装置D质量增加12.0g，装置E质量增加3.2g，则该条件下SO3的产率为　 　 （保留两位有效数字；假设SO3完全冷凝，未反应的SO2被酸性高锰酸钾溶液完全吸收）。 16．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质）制备LiFePO4的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钛铁矿酸浸前粉碎的目的是　 　 ，酸浸后的滤渣主要成分是　 （填化学式）。 （2）酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有TiO2+、　 　 。 （3）沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为　 　 。 （4）判断磷酸已过量的实验方法是　 　 ；“沉铁”后的滤液可返回　 　 （填操作单元的名称）工序中循环使用。 （5）“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　 。 17．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。Q是短周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置为_______________________，Q2Z2的电子式为___________________________，化合物甲中含有的化学键为_______________________。 (2)Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物丙与最高价氧化物对应水化物丁能发生化合反应，则Y元素为_________________(填元素符号)，过量铁粉与丁的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________，丙与NO在一定条件下能反应生成无毒无污染的物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)化合物W2R2(沸点：138℃)可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________________。 18．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K1 ②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K3 则K1、K2、K3之间的关系为K3＝________ (2)T ℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式：v正＝kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表： 序号 c(ClNO)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) ① 0.3 3.6×10－8 ② 0.6 1.44×10－7 ③ 0.9 3.24×10－7 则n＝___________；k＝____________________(注明单位) (3)在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图Ⅰ ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有________ A．气体体积保持不变 B．容器压强保持不变 C．平衡常数K保持不变 D．气体颜色保持不变 E．v(ClNO)＝v(NO) F．NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝_______________________。 ③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K＝_________________。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数φ随的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是________点，当＝3时，达到平衡状态时ClNO(g)的体积分数φ可能是D、E、F三点中的________点。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二年级第一学期期始考试试题 高二化学 命题人：王刚 审题人：赵福平 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B B D C A C B C C B A D 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1．下列与热化学相关的说法正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B.44 g CO2中σ键的数目为2NA C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D.1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 4．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是(　　) A．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应 B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．M与T形成的简单离子的半径：M<T D．L2＋与R2－的核外电子数相等 7．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢 8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=−905.9 kJ·mol−1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是 A．0～2 min v(O2)=0.05 mol·L−1·min−1 B．2分钟内O2的转化率是50% C．2分钟末c(H2O)=0.6 mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ 9．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．②中包含C—H键的断裂过程 B．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* C．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞0 10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) ⇌ SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正(H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 mol H—O键断裂的同时，有2 mol H—F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 11．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值将 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 浓硝酸 铜片 KI­淀粉溶液 NO2具有氧化性 B 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 C 检验溶液X中含有CO 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 13．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应： CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06 mol·L−1·min−1 B．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 C．该温度下反应平衡常数的值为 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 14．锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是 A．Zn电极是该电池的正极 B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋ C．OH－向石墨电极移动 D．氧气在石墨电极上发生还原反应 二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。） 15．（14分）SO3是工业制硫酸的核心物质。某实验小组设计如图装置制取SO3。 回答下列问题： （1）导气管a的作用为　 　 。 （2）装置B的作用为混合气体、调节气体通入比例及　 　 。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　 ；仪器b的作用为　 　 。 （4）实验过程中观察到：装置D的试管中有白色固体产生，装置E中溶液颜色变浅。取适量装置D试管中固体溶于水，并滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。装置D试管中固体的可能成分为　 　 （填化学式）；装置E中发生反应的离子方程式为　 　 。 （5）反应结束后测得装置D质量增加12.0g，装置E质量增加3.2g，则该条件下SO3的产率为　 　 （保留两位有效数字；假设SO3完全冷凝，未反应的SO2被酸性高锰酸钾溶液完全吸收）。 15【答案】（每空2分，共14分） （1）平衡气压，使浓硫酸顺利流下； （2）干燥SO2和O2（或控制气体流速）； （3）；防倒吸； （4）SO3； ； （5）75%。 16．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质）制备LiFePO4的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）钛铁矿酸浸前粉碎的目的是　 　 ，酸浸后的滤渣主要成分是　 （填化学式）。 （2）酸浸过程中没有发生化合价变化，酸浸后的溶液中含有的阳离子有TiO2+、　 　 。 （3）沉钛时需向酸浸滤液中加入大量水，该过程发生反应的离子方程式为　 　 。 （4）判断磷酸已过量的实验方法是　 　 ；“沉铁”后的滤液可返回　 　 （填操作单元的名称）工序中循环使用。 （5）“高温煅烧”过程中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　 。 16．【答案】（每空2分，共14分） （1）增大固液接触面积，加快酸浸速率； SiO2； （2）Fe2+、H+； （3）； （4）静置，向上层清液中继续滴加磷酸，若无沉淀产生，证明磷酸已过量； 酸浸； （5）2：1。 17．X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。Q是短周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。请回答下列问题： (1)W在周期表中的位置为_______________________，Q2Z2的电子式为___________________________，化合物甲中含有的化学键为_______________________。 (2)Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物丙与最高价氧化物对应水化物丁能发生化合反应，则Y元素为_________________(填元素符号)，过量铁粉与丁的稀溶液反应的离子方程式为____________________________________________，丙与NO在一定条件下能反应生成无毒无污染的物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)化合物W2R2(沸点：138℃)可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________________。 17【答案】（每空2分，共14分） （1）第三周期第ⅥA族 离子键、共价键 （2）N 3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O （3）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 18．亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： ①4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K1 ②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K3 则K1、K2、K3之间的关系为K3＝________ (2)T ℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式v正＝kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表： 序号 c(ClNO)/(mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) ① 0.3 3.6×10－8 ② 0.6 1.44×10－7 ③ 0.9 3.24×10－7 则n＝________；k＝________(注明单位) (3)在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图Ⅰ ①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有________ A．气体体积保持不变 B．容器压强保持不变 C．平衡常数K保持不变 D．气体颜色保持不变 E．v(ClNO)＝v(NO) F．NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ②反应开始到10 min时，Cl2的平均反应速率v(Cl2)＝________ ③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K＝________。 (4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数φ随的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是________点，当＝3时，达到平衡状态时ClNO(g)的体积分数φ可能是D、E、F三点中的________点 18．【答案】（每空2分，共16分） (1)　 (2)2　 4.0×10－7 mol－1·L·s－1　 (3)①BDF　 ②0.05 mol·L－1·min－1　 ③2　 (4)C　F 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $