2.3化学反应的方向同步练习2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应方向核心概念，通过基础辨析-综合判断-情境应用三层设计，实现从单一判据到复合判据的认知进阶，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|焓判据、熵判据单一应用|单选题1-10题直接考查概念辨析，如焓变正负与自发关系| |综合判断|复合判据及温度影响|单选题11-16题结合反应特征分析自发性，如灰锡转化、工业反应条件| |拓展迁移|实际反应分析与计算|填空题17-19题以合成氨、甲醇制备为情境，计算ΔH-TΔS、键能，体现科学探究|

2.3化学反应的方向同步练习2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是 A．2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)  ΔH=+56.7kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．硝酸铵自发地溶于水 D．湿衣服经过晾晒变干 2．下列变化中的是 A．固体溶于水 B．液态水变为水蒸气 C． D． 3．已知反应  △H<0，下列说法正确的是 A．常温下反应就可以自发进行 B．任何温度下反应均可以自发进行 C．仅高温下反应可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 4．化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是 A．干冰的升华 B．白糖溶于白开水 C．石灰石分解 D．人工合成氨 5．已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应  ，。下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 6．以下反应属于自发反应，且可以用熵判据来解释的是： A．   B．   C．   D．   7．下列说法不正确的是 A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为，。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，请判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用 A．会变成灰锡 B．不会变成灰锡 C．不能确定 D．升高温度才会变成灰锡 9．化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．水从高处往低处流 D．石灰石转化为生石灰 10．下列说法错误的是 A．自发过程不一定使体系的熵增大 B．高温条件下发生的反应不一定是吸热反应 C．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 D．化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动 11．下列反应属于非自发反应的是 A．钠与水反应 B．氢气在氧气中燃烧生成水 C．水分解变成氢气和氧气 D．氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 12．下列关于反应的方向，说法正确的是 A．电解水为自发反应 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．焓增熵减的反应一定能自发进行 D．自发反应在恰当条件下才能实现 13．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的， C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 14．下列关于判断过程方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．干冰升华是吸热过程，常温下是非自发过程 15．工业上利用甲烷制取炭黑的反应是①    ；反应过程中容易发生副反应：②    。下列有关说法中正确的是 A．反应①在常温下就可以自发进行 B．焓变是副反应②自发进行的决定因素 C．制取炭黑允许的最低温度是927.8K D．温度越高对制取炭黑越有利 16．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 二、填空题 17．合成氨反应的特点 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298 K时：ΔH=-92.4 kJ·mol-1，ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1。 (1)自发性：常温(298 K)下，ΔH-TΔS_______0，能自发进行。 (2)可逆性：反应为___________反应。 (3)熵变：ΔS________0，正反应是气体体积___________的反应。 (4)焓变：ΔH_______0，是___________反应。 18．焓变与化学反应的方向 (1)放热反应过程中体系能量____________，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。 (2)焓变与化学反应进行方向的关系 ①大多数放热反应是可以自发进行的。例如燃烧反应、中和反应等。 ②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g) =4NO2(g)＋O2(g)　ΔH=＋109.8 kJ·mol-1。 (3)结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。 19．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ② 化学键 H-H H-O O=O 键能kJ/mol 436 x 496 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－240kJ/mol H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44kJ/mol 请回答下列问题： (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 (2)已知气态分子分解成气态原子时所需要的能量为键能，则H—O键的键能x为______kJ/mol； (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________kJ/mol。 (4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 学科网（北京）股份有限公司 《2.3化学反应的方向同步练习2026-2027学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D C D C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C C C C 17．(1)＜ (2)可逆 (3)＜ 缩小 (4)＜ 放热 18．降低 19．(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1 (2)462 (3)510 (4)低温 学科网（北京）股份有限公司 $