安徽省宣城中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学考化学试题，通过真实工业情境与梯度问题设计，综合考查氧化还原、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力，契合高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、离子方程式、化学计算、工艺流程|以PbO₂分解、钠与液氨反应等情境，考查分析推理与信息转化能力| |非选择题|4题/58分|实验制备（FeCl₃）、反应原理（丙烷脱氢）、有机合成（聚丙烯酸）、工业流程（黄铜矿冶炼）|结合高铜酸钠制备、废催化剂回收等真实问题，体现科学探究与社会责任，注重实验设计与数据处理|

宣城中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、和一种未知物质。已知在反应中得到电子生成，下列说法错误的是 A．该反应的还原剂是 B．的化学式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8 D．在该反应中转移电子时，生成 2．已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得b mol氯气，若a：b为1：1，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是 ①PbO2：PbO=1：2    ②PbO2：Pb3O4=3：1    ③Pb3O4：PbO=1：1    ④PbO2：Pb3O4：PbO=1：1：2 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．将Pb放入溶液中： C．通入石灰乳中： D．溶液中通入少量： 4．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．若，则原溶液中 D．c点时， 5．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是 A．研磨能破坏反应物的化学键 B．滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体 C．该工艺总反应为 D．该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高 6．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是 A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C．双口烧瓶中发生的反应： D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象 7．熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A．该过程需加热至熔融，使其发生电离 B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 8．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是 A．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为 B．气体A与溴水反应体现A的漂白性 C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红 D．X的化学式为 9．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 10．以下是某种粗盐(主要含等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A．①中的除杂试剂可以是溶液 B．②中加入过量溶液后，只有被除去 C．③中加入过量溶液后过滤，还需加稍过量稀盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 11．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变 B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中 D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热 12．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和在铜催化下反应 13．用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A．“浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C．“过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D．为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 14．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含（为载体，不溶于硝酸）及少量MgO、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣A中含 B．气体B可以通入NaOH溶液除去 C．溶解过程主要发生了复分解反应 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为2:3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水(易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。(16分） I．的制备 (1)仪器a的名称为___________。 (2)烧杯中发生主要反应的化学方程式为___________。 (3)球形干燥管的作用为___________。 II．溶液与金属反应的探究 (4)理论分析 依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为___________，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。 (5)实验验证 小组同学向的溶液中加入过量粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，测得固体中不含单质。 ①产生气泡发生反应的离子方程式为___________。 ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成。生成的离子方程式为___________。 ③对于实验后固体中未检测出单质，小组同学进行进一步探究。 i．甲同学猜想，在为的溶液中，即便生成了，也会被消耗。 甲同学设计实验：___________(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略对的消耗。 ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在粉上，阻止反应的进一步进行。 查阅资料：开始沉淀时，完全沉淀时。 乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入___________(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到___________(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 16．高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，受热易分解。实验室中利用NaClO与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应制备高铜酸钠并探究其性质，实验装置如图所示(夹持装置略)。（14分） 回答下列问题： (1)NaCuO2中铜的化合价是___________。 (2)盛装Na2[Cu(OH)4]试剂的装置名称为___________。 (3)仪器连接的顺序为a→___________，装置丁中碱石灰的作用是___________。 (4)装置乙中生成NaCuO2的离子方程式为___________。 (5)反应过程中控制温度在0～10℃，目的是___________。 (6)探究高铜酸钠的性质 ①取少量高铜酸钠进行实验，证实了NaCuO2中阳离子存在，实验操作的名称是___________。 ②向NaCuO2中加入适量稀硫酸，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色，同时生成无色气体，则n(氧化产物)：n(还原产物)=___________。 17． 目前由丙烷制备丙烯的方法主要为催化脱氢法、氧化脱氢法。（14分） 回答下列问题： (1)丙烷催化脱氢制丙烯的部分化学反应及其在0. 1 MPa时的lnKp(平衡常数KP以平衡分压代替浓度)与 温度的关系如图1所示。 主反应：I.C3H8(g)⇌C3H6(g)+ H2(g) ∆H1 副反应：II. C3H8(g)⇌CH4(g)+ C2H4 (g) ∆H2 III. C3H8(g) + H2(g)⇌ CH4(g)+ C2H6 (g) ∆H3 IV. C2H4(g) + H2(g)⇌C2H6(g) ∆H4 ①△H3_______(填“<”或“ >”)0。 ②用 E(C—H)、E(C—C)、E(C=C)表示键能，则△H2=_______。 ③当反应II的lnKP=0时，Kp(Ⅲ)和Kp(IV)的关系是 _______。 ④图中 N 点分压 p(C3H6)= _______[用 p(H2)， p(CH4)及 p(C2H6)表示 ⑤反应I分别在0.1 MPa和0.01 MPa进行时，丙烷和丙烯平衡时的物质的量分数随温度、压强的变化如图2所示： 表示0.01 MPa时丙烷的物质的量分数随温度变化的曲线是________(填标号，下同)，0. 1 MPa时丙烯的物质量分数随温度变化的曲线是_______。 (2)现有两个相同的恒压密闭容器，向甲容器中只通入C3H8(g)，发生反应(a)，向乙容器中通入C3H8(g)和CO2(g)，使n(C3H8)： n(CO2) = l:3，发生反应(b)，C3H8的平衡转化率与温度的关系如图3所示。 反应(a)：C3H8(g)⇌C3H6(g) + H2(g) 反应(b)：C3 H8 (g) +CO2 (g)⇌C3H6 (g) + CO( g) + H2 O( g) ①相同温度下，反应(b)中C3 H8 (g)的平衡转化率比反应(a)的大，原因是 _______。 ②维持温度不变，使反应(b)的状态从图中X点移至Y点，可采取的措施是_______。 ③T °C时，压强为p，反应(b)中丙烷的平衡转化率为50%，则反应(b)的Kp= _______。 18．聚丙烯酸（）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。（14分） 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 (1)的结构简式为______；中含氧官能团的名称为______。 (2)与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物，然后光照条件下与溴蒸气发生反应，则理论上最多可消耗______。 (3)反应③的反应类型为______；反应②③均在恒压条件下进行，其中均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是______。 (4)反应④的化学方程式为______。 (5)分子组成比多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有______种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为______。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B D B D B C 题号 11 12 13 14 答案 B C D A 1．C 【分析】得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为；根据得失电子守恒，每个P失8e⁻、每个Cl得5e⁻，最小公倍数为40，配平总反应为： ，据此分析。 【详解】A．中元素化合价从价升高到中的价，失电子作还原剂，A正确； B．得到电子，即得到电子，元素从价降为价，故为，B正确； C．氧化产物为，还原产物为，根据得失电子守恒配平反应可知二者物质的量之比为，不是，C错误； D．反应每生成转移电子，因此转移电子时，生成的物质的量为，D正确； 故选C。 2．D 【分析】整个过程中最终全部变为+2价，1 mol 总共得到电子。失电子的过程分为两部分：生成时从-2价变为0价，每mol 失电子；生成时从-1价变为0价，每mol 失电子。由得失电子守恒得，结合，解得。 分解后固体中，剩余，即固体中，可看作，据此计算各组分的、物质的量之比即可。 【详解】①中与物质的量比为时，，①正确； ②中与物质的量比为时，，不符合，②错误； ③中与物质的量比为时，，不符合，③错误； ④中、、物质的量比为时，，④正确。故正确的为①④，D正确。 故答案选D。 3．B 【详解】A．还原性：，氯气优先氧化，碘化亚铁与等物质的量氯气反应时，​刚好得到电子，仅能氧化，不参与反应，正确离子方程式为：，A错误； B．可氧化，生成和难溶的​，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、产物正确，B正确； C．石灰乳为​的悬浊液，不能拆分为离子形式，需保留化学式，离子方程式应为，C错误； D．酸性顺序：​，酸性弱于碳酸，不能和​反应生成和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．D 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：，反应生成铁离子的物质的量为：；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：，C错误； D．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：，D正确； 故选D。 5．B 【分析】该工艺流程，利用与NaOH反应制取NaF，据此分析： 【详解】A．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，A正确； B．因NaF溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，B错误； C．根据工艺流程，与NaOH反应生成难溶的和，化学方程式为：，C正确； D．流程中添加粉末，生成的的溶解度极低，使得不转化为，提高了NaF的产率，D正确； 故选B。 6．D 【分析】 【详解】A．锂的化学性质活泼，如果锂片不纯净，杂质可能会催化锂与液氨发生置换反应，导致反应失控，产生大量气体，存在实验风险，故A正确； B．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，它可以吸收浓氨水中的水分，其中氧化钙与水可以生成氢氧化钙，所以发挥作用的过程中发生了化学变化，故B正确； C．由题干已知可知，锂在纯净的液氨中可以形成氨合电子，反应方程式为，故C正确； D．验证锂与液氨的置换反应时，若滴入氯化铁溶液，三价铁离子会与具有强还原性的氨合电子发生反应，而不是催化置换反应，且置换反应生成的气体是氢气，氢气通入澄清石灰水不会产生明显现象，故D错误； 则该题选D。 7．B 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 8．D 【分析】由流程可知，紫红色金属F为Cu，红棕色固体I为。固体E加足量盐酸、过滤后，得到Cu和含二价铁离子的溶液G，故固体B是Cu和的混合物，其还原反应为。 气体A为，其被溴水氧化后生成硫酸，再与足量氯化钡形成沉淀D，即，相关反应为、。溶液G含，加足量氢氧化钠得到的沉淀H为，其灼烧反应为。 由D、I的质量可得，；再由X的总质量可得。因此，。 【详解】A．红棕色固体I中的铁为+3价，碘离子会将三价铁离子还原为二价铁离子，自身被氧化为碘，完整离子方程式为，原选项漏掉该氧化还原反应，A错误； B．与溴水反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，反应为，其表现还原性而非漂白性，B错误； C．溶液G中含，KSCN溶液用于检验，滴入后不会出现题述红色，C错误； D．由分析所得，故X的化学式为，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 10．C 【分析】为了得到纯净的NaCl，第一步除去需要加入过量的BaCl2溶液；第二步除去Ca2+，需加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+的同时除去过量的Ba2+；第三步除去Mg2+，加入过量NaOH，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将、OH-除去；蒸发结晶过程中，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl；据此作答。 【详解】A．①中除需用，应选用BaCl2溶液；若使用溶液，会引入硝酸根杂质，A错误； B．加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，B错误； C．依据分析，过滤后还需加稍过量稀盐酸除去、OH-，C正确； D．依据分析，除杂时必须确保Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，因为加入Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和第①步引入的过量的Ba2+，则③②①顺序不合理，D错误； 故答案选C。 11．B 【详解】A．反应(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合价变化，故Cu、Ce化合价不可能都未改变，A项错误； B．氧化铜可能被一氧化碳还原为铜，则该催化剂的活性就会下降，B项正确； C．若用参与反应，一段时间后，会有一个出现在铜-铈氧化物中，C项错误； D．催化剂能改变反应速率，但不影响反应热，D项错误。 故选B。 12．C 【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确； B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确； C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。 答案选C。 13．D 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 14．A 【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，、因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：，所以气体B为NO。加入NaCl，转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成等，加入，发生反应：。 【详解】A．滤渣A中含、，A正确； B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成等，发生的反应不是复分解反应，C错误； D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为，设Ag的物质的量为12 mol，则生成NO（B）4 mol，生成（C）3 mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D错误； 故选A。 15．(1)分液漏斗 (2) (3)防止烧杯中的水分进入装置而使潮解 (4)由黄色变为无色 (5) 取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡 稀盐酸 红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生 【分析】I．实验室常用浓盐酸与MnO2加热制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水吸收HCl，通过浓硫酸，作用是干燥氯气，将氯气通入铁粉，铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，在收集器中收集氯化铁，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解，氯气不能直接排放，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； II．加入过量的Zn，发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是Fe3+的干扰以及Fe(OH)3沉淀对锌粉的包裹阻止Zn置换Fe，据此分析； 【详解】（1）由题干实验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗； （2）烧杯中NaOH用于尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； （3）易潮解，球形干燥管为防止NaOH溶液中的水蒸气进入收集器中，引起FeCl3潮解； （4）依据金属活动性顺序，溶液与过量粉混合，将还原为铁粉，方程式：，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为由黄色变为无色，反应后部分黑色固体能被磁铁吸引； （5）①的溶液中加入过量粉，Zn与氢离子反应产生气泡，离子方程式为； ②取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有生成，可说明Zn与生成，离子方程式为； ③在此条件下可忽略H+对Fe的消耗，即要设计实验证明该实验中H+对Fe的反应无影响，可控制pH为3~4，对比实验，取实验中为3~4的上层清液，加入少量粉，表面几乎不产生气泡，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗；当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入稀盐酸，控制pH<1.2，除去产生的氢氧化铁沉淀，使Zn粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去，溶液为时，取出固体，检测固体中含有单质。证明乙同学猜想正确。 16．(1)+3 (2)分液漏斗 (3) d→e→b→c→f 吸收Cl2，防止污染空气 (4) (5)防止温度过高NaCuO2受热分解 (6) 焰色试验 1：4 【分析】该实验是实验室先通过高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气与氢氧化钠反应得到次氯酸钠后，在强碱性0～10℃的条件下，使次氯酸钠与四羟基合铜酸钠反应制备高铜酸钠，进而探究高铜酸钠相关性质的综合实验。 【详解】（1）根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，计算得铜化合价为+3。 （2）图中盛装该溶液的带活塞的滴液仪器为分液漏斗。 （3）实验流程为：甲中制取氯气→通过丙安全瓶防倒吸→乙中制备产物→丁处理尾气，因此连接顺序为a→d→e→b→c→f；碱石灰作用是吸收未反应的有毒氯气，防止污染空气。 （4）强碱性条件下，被氧化为​沉淀，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式：。 （5）根据已知，高铜酸钠受热易分解，因此需控制低温可避免其分解，提高产物产率。 （6）①阳离子为，检验的实验操作是焰色试验； ②该反应为发生​自身氧化还原反应，Cu从+3价降为+2价，得到还原产物，O从−2价升为0价，得到氧化产物，根据电子守恒，生成（氧化产物）转移4 mol电子，对应生成（还原产物），因此n(氧化产物)：n(还原产物)=1：4。 17． < 2E(C—C) -E(C=C) Kp(Ⅲ)=Kp(IV) C D 相同温度下，恒压密闭容器中，反应 (b)的体积变化大，有利于平衡正向移动 吸收一氧化碳或水蒸气 【详解】(1)①根据图象分析可知，温度升高，lnKp减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，△H3<0； ②反应C3H8(g)⇌CH4(g)+ C2H4 (g)，△H2= 8E(C—H)+ 2E(C—C)-[ 4E(C—H)+4E (C—H)+ E(C=C)]=2E(C—C) -E(C=C)； ③当反应II的InKP=0时，即；Kp(Ⅲ)=，Kp(IV)= ，=； ④图中N点Kp(Ⅲ)和Kp(I)相等，Kp(I)=p(C3H6) p(H2)/p(C3H8)= p(CH4) p(C2H6)/ p(C3H8) p(H2)，综上所述可知，p(C3H6)= ； ⑤反应I C3H8(g)⇌C3H6(g)+ H2(g) ∆H1>0，且反应为气体体积增大的反应，因此升高温度，有利于反应向右进行，减小压强，有利于反应向右进行，AC表示丙烷，BD表示丙烯；因此，A表示0.01 MPa时丙烷的物质的量分数随温度变化的曲线是C；0.1MPa时丙烯的物质量分数随温度变化的曲线是D。 (2)①相同温度下，恒压密闭容器中，相对于(a)来讲，(b)中加入的气体的量多（多二氧化碳），为保持恒压，容器的体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即(b)反应向右移动，反应(b)中C3H8 (g)的平衡转化率比反应(a)的大； ②维持温度不变，使反应(b)的状态从图中X点移至Y点，增大丙烷的转化率，使反应向右进行，因此可以减少一氧化碳或水蒸气的浓度； ③T °C时，压强为p，反应(b)中丙烷的平衡转化率为50%，根据反应C3 H8 (g) +CO2 (g)⇌C3H6 (g) + CO( g) + H2 O( g)可知，n(C3H8)： n(CO2) = l：3，起始时：p（C3H8）=0.25p，p（CO2）=0.75p，平衡时，p（C3H8）=0.125p，p（CO2）=0.375p，p（C3H6）=p（CO）=p（H2O）=0.125p；Kp=带入数值，可得Kp=。 18．(1) 醛基 (2)7 (3) 氧化反应 稀释反应物，减小反应速率 (4) (5) 10 【分析】的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，所以A是乙烯，所以结构简式为： 【详解】（1）的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则为；的含氧官能团为醛基，故答案为：；醛基； （2）能与发生加成反应生成，中有6molH原子，所以理论上最多能消耗，最终生成，故最多可消耗，故答案为：7； （3）中醛基被氧化为羧基，反应③为氧化反应；加入水蒸气能稀释反应物，减小反应速率，故答案为：氧化反应；稀释反应物，减小反应速率； （4） 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸：，故答案为：； （5） 分子组成比乙烯多4个原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物中含有碳碳双键，即为含有6个碳原子的烯烃，如果含有1个支链一CH3，相当于 CH2 = СНСН2СН2СН3、СН3СН = СНСН2СН3 中的一个氢原子被甲基取代，取代位置分别有3、3种；如果1个支链为一CH2CH3，结构简式为 CH2=C(CH2CH3)2，有1种位置异构；如果有2个支链，有2个一CH3，相当于CH2=CHСН2СН3、CH3CH=CHCH3；两个氢原子被取代，如果2个甲基位于同一个碳原子上，前者有1种位置异构，如果2个甲基位于不同碳原子上，前者有1种位置异构，后者有1种结构，所以符合条件的同分异构体有10种，如图：、、、、、、、、、，其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为，故答案为：10；； 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $