安徽淮南市寿县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 寿县一中高三开学考化学试题立足真实情境，融合实验安全、物质制备、工艺流程及有机合成，全面考查化学观念与科学探究能力，适配高三起点检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|实验安全（题1）、离子推断（题2）、催化历程（题9）|以实验室事故处理、工业流程（题6、7）为情境，考查科学思维与态度| |非选择题|4题/58分|氯酸盐制备（15题）、高铁酸钾性质（16题）、铬盐闭环工艺（17题）、有机合成（18题）|综合实验探究（15题氧化性对比）、绿色化学（17题资源回收），突出科学探究与实践能力|

寿县一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D D D A D D D C 题号 11 12 13 14 答案 C C D A 1．D 【详解】 A．是护目镜，在进行可能发生液体飞溅等的化学实验时，需要佩戴护目镜，其具有保护眼睛的作用，A正确； B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，快速降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，B正确； C．当浓硫酸(浓烧碱溶液)不慎沾到皮肤上时需立即用大量清水冲洗，然后再用3%~5%的溶液冲洗(涂上1%的硼酸)，C正确； D．可溶性钡盐有毒，无毒，常作为钡餐用于内服造影剂，D错误； 故选D。 2．C 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 3．D 【分析】甲酸脱水制、与高温反应的反应为：；。装置为发生装置，浓硫酸兼具催化、脱水、吸水的作用；装置除中混有的水蒸气，防止和发生副反应；实验操作需先通排尽装置内空气，再加热；残留未反应的遇盐酸发生，同样产生气泡，无法仅凭气泡判定存在，据此分析。 【详解】A．甲酸脱水反应中，浓硫酸加快反应速率作催化剂，脱去甲酸分子内、作脱水剂，吸收生成的水汽作吸水剂，A正确； B．先点燃处酒精灯生成排尽装置内空气，防止、干扰实验，再点燃酒精灯，B正确； C．碱石灰可吸收与酸性杂质，干燥，可作中试剂，C正确； D．未完全反应的与稀盐酸反应，也会生成气体，不能证明含，D错误； 故选D。 4．D 【分析】初始样品为，物质的量为0.2 mol，加热升温至275 ℃时固体剩余29.4 g，恰好失去，对应物质为，此阶段晶体失去结晶水；继续升温至400 ℃得到b点固体16.0 g，升温至1000 ℃得到c点固体15.0 g，根据题干信息，b、c固体均只含有Co、O两种元素，结合钴元素守恒计算推出b点物质为，c点物质为CoO，温度高于400 ℃后，逐步转化为高温更稳定的CoO。 【详解】A﹒加热温度低于275℃，发生反应CoC2O42H2O = CoC2O4 + 2H2O，过程只脱去结晶水，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B﹒ b点对应固体是Co3O4，组成元素只有钴元素和氧元素，不含有碳元素，B错误； C﹒持续升高温度，Co3O4能够转化生成CoO，说明高温条件下c点对应的CoO比b点对应的Co3O4更加稳定，C错误； D﹒设混合物中Co3O4物质的量为x，CoO物质的量为y，根据钴原子守恒可得3x+y=0.2；固体总质量为15.8 g，可得241x+75y=15.8，联立方程求解得到x=0.05 mol，y=0.05 mol，两种物质物质的量相等，D正确； 所以答案选D。 5．D 【分析】酸性条件下硝酸根离子的氧化性强于铁离子，而铁离子的氧化性强于铜离子，所以向溶液中加入铁粉时，酸性溶液中发生反应的顺序为：硝酸根离子、铁离子、铜离子，则0～a阶段发生的反应为：，a～b阶段发生的反应为：，b～c阶段发生的反应为：。 【详解】A．由分析可知，0～a阶段发生的反应为：，A错误； B．由分析可知，a～b阶段发生的反应为：，则b点时溶液中存在铜离子，B错误； C．由题意可知，a为2.8，则由方程式可知，溶液中氢离子的物质的量为：，反应生成铁离子的物质的量为：；由图可知，b点时加入铁粉的质量为5.6 g，则由方程式可知，溶液中铁离子的物质的量为：；c点时加入铁粉的质量为14.0 g，则由方程式可知，溶液中铜离子的物质的量为：，所以溶液中铁离子、铜离子、氢离子的物质的量比为：，C错误； D．由分析可知，b～c阶段发生的反应为：，则c点溶液为硝酸亚铁溶液；由图可知，溶液中亚铁离子浓度为3 mol/L，所以由电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子浓度为：，D正确； 故选D。 6．A 【分析】富钒炉渣（主要成分为，含、杂质）通入作为氧化剂，氧化原料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X）溶解金属氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性的可被过滤除去，此时V以存在；加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到滤渣；加入沉钒试剂得到沉淀，煅烧后得到最终产物。 【详解】A．原料中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．中与之间存在离子键，内部、结晶水的之间存在共价键，因此含有离子键、共价键，B正确； C．过程Ⅰ中作还原剂，Mn元素从+2价升高到+4价，每个Mn失去2个电子，作氧化剂，O元素从0价降低到-2价，每个得到4个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．转化为时每个S失去8个电子，0.15mol 共失去电子，每个反应得到4个电子，根据电子守恒，理论上需要的物质的量为，不是0.15mol，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．298 K、是常温常压，不是标准状况，无法用标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法计算σ键数目，A错误； B．，中含原子，但溶液中的水分子也含有O原子，因此总O原子数目大于，B错误； C．反应2是与的反应：若不足，产物是，反应转移电子；若足量，产物是，反应转移 电子，因此转移电子数不一定为，C错误； D．的摩尔质量，因此的物质的量为；1个的质子数，因此含质子数为，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B. HAP改变了该反应的历程，加快了反应速率，但焓变不变，故B错误； C. 根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中，故C错误； D. HCHO的碳原子价层电子对数为，CO2的碳原子价层电子对数为，因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。 综上所述，答案为D。 10．C 【详解】A．检验时，酸性条件下具有强氧化性，可氧化其他离子，如，无法排除干扰，A错误； B．配制溶液，需要先将称量好的在烧杯中溶解，实验用品缺少烧杯，B错误； C．将乙醇、乙酸和浓硫酸混合于试管中，加入碎瓷片，加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸气用饱和溶液吸收并除杂，C项能实现实验目的，C正确； D．会使pH试纸褪色，应选用pH计测量，D错误； 故选C。 11．C 【分析】先向装置a中滴加浓盐酸并加热可制得，装置b可装入饱和食盐水除去挥发出来的气体，经过装置c的干燥即可得到纯净的进入装置d。再和装置d中的在光照条件下发生连续的取代反应生成、、、、，充分反应后打开，加入稀硝酸酸化的溶液，过量的、反应生成的均可与稀硝酸酸化的AgNO3溶液作用产生白色沉淀。装置e作尾气吸收装置。 【详解】A．装置a中发生反应，一部分Cl的化合价升高生成了，一部分化合价不变生成了，分别体现了盐酸的还原性和酸性，A错误； B．装置b中饱和溶液可以除去中混有的，但装置c中碱石灰（主要成分为、）会吸收，不能用于干燥氯气，B错误； C．光照下与发生取代反应，不断被消耗，气体颜色逐渐变浅；反应生成的、、均为不溶于水的油状液体，因此烧瓶内壁会出现油状液滴，C正确； D．根据分析可知，过量的与水反应生成的HCl也会与AgNO3反应生成，所以不能通过白色沉淀证明和发生取代反应生成了，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A．不能在容量瓶中稀释溶液，A错误； B．形成原电池的其中之一的条件是有电解质溶液，而图中的溶液是乙醇，是非电解质，B错误； C．配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液和将洗涤液转入容量瓶中后，需摇动容量瓶使溶液混合均匀，C正确； D．二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，但混有未反应完的二氧化碳，而饱和碳酸氢钠不能除去二氧化碳，会使氧气中混有二氧化碳（应选用氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳），而且该装置没有检验氧气的装置，D错误； 故答案选C。 13．D 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，A不符合题意； B．钠的熔点约为，远低于反应温度，因此钠块受热会先熔化成光亮的小球，B不符合题意； C．、均为活泼金属，加热条件下易与空气中的、水蒸气等反应，因此反应需要隔绝空气，C不符合题意； D．金属活动性顺序中的活动性强于，该反应能发生是因为的沸点低于，反应温度下变为气态逸出拉动反应正向进行，D符合题意； 故选D。 14．A 【分析】在处理海水前，先用生石灰（）与水反应制备石灰乳（）；将海水引入沉淀池，向其中加入石灰乳，将转化为沉淀，过滤分离；向沉淀中加入盐酸，得到溶液，接下来蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，然后脱水得到无水；最后电解制得金属。 【详解】A．沉淀池中加入的反应物为石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．是难溶碱，在离子方程式中保留化学式，与盐酸发生中和反应生成可溶的和水，所给离子方程式符合书写规则，B正确； C．直接加热时会发生部分水解生成碱式氯化镁，所给方程式原子守恒，符合反应事实，C正确； D．工业上通过电解熔融冶炼金属镁，产物为金属和，D正确； 故选A。 15．(1)黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体 (2)饱和食盐水 (3) (4)AC (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加KI溶液并逐步调高pH直至两支试管现象不同。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO (6) 0.02006 mol‧L-1 BD 【分析】本实验目的是制备和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气，据此回答。 【详解】（1）圆底烧瓶中为浓盐酸和粉末共热制取氯气，故现象为：黑色固体逐渐溶解，烧瓶中充满黄绿色气体。 （2）根据分析可知为饱和食盐水。 （3）c中为氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，故离子方程式为：。 （4）根据分析可知d装置吸收未反应的氯气，A.硫化钠具有还原性可吸收具有氧化性的氯气，C.碳酸溶液呈碱性可以吸收氯气，BD均无法吸收，故选AC。 （5）在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化，可以通过调整不同的pH，比较不同pH条件的现象从而比较出两者氧化性强弱，故实验方案为：取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加KI溶液并逐步调高pH直至两支试管现象不同。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液立即变蓝色。可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 （6）①； ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、500 mL容量瓶，故选BD。 16．(1) 恒压滴液漏斗 可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下；防止浓盐酸挥发 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (2) 4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O ClO- 溶液酸碱性 (3)76.4% 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应制备高铁酸钾，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）①由实验装置图可知，装有浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，便于浓盐酸顺利流下，同时防止浓盐酸挥发； ②由分析可知，C中生成高铁酸钾的反应为氯气与氢氧化铁和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （2）由题给信息可知，高铁酸钾在酸性溶液中快速反应生成氧气、铁离子和水，反应的离子方程式为：4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，所以方案Ⅰ中生成的铁离子不一定是高铁酸钾将溶液中的氯离子氧化所致；由分析可知，过量的氢氧化钾溶液可能与氯气反应生成次氯酸钾、氯化钾和水，次氯酸根离子酸性条件下能与溶液中氯离子反应生成氯气、氯离子和水，所以方案Ⅱ用氢氧化钾溶液洗涤的目的是排除次氯酸根离子的干扰，证明高铁酸钾氧化氯离子；实验一说明碱性条件下氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸根离子，实验二方案Ⅱ说明酸性条件下高铁酸根离子的氧化性强于氯气，所以氯气和高铁酸根离子的氧化性强弱与溶液酸碱性不同有关； （3）由铁元素守恒可知，理论上，14.0 g Fe(OH)3充分反应生成高铁酸钾的物质的量为，质量为：，则高铁酸钾的产率为：≈76.4%。 17．(1)第四周期第ⅥB族 (2) Al(OH)3 MgO (3) 增大CO2的溶解度，使溶液酸性增强，提高K2CrO4转化率 (4)浸取 (5) 【分析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中“煅烧”，Fe元素和Cr元素被氧化，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、KAlO2、K2SiO3；加入“浸取”，通过调节pH，和转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，Fe2O3、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO；相应滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；向K2CrO4固体中加水溶解，并通入过量CO2“酸化”，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物滤液Ⅱ(KHCO3)生成，可以用于浸取工序循环使用，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ，将生成的KOH进一步处理得K2CO3，也可用于浸取工序循环使用，由此解答； 【详解】（1）Cr为24号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族； （2）由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、Al(OH)3、MgO； （3）酸化过程是将转化为的过程，由于CO2过量，CO2转化为，因此酸化过程的离子方程式为；增大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，确保酸化反应能充分进行； （4）由分析可知，滤液Ⅱ为KHCO3，可以用于浸取工序循环使用； （5）Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒，写出化学方程式：。 18．(1)++H2O (2)酮羰基、羟基 (3) (4) (5) (6)还原剂 (7) 消去反应 【分析】 有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，且钠盐可用于食品防腐，结合K结构简式，A为，有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2，说明含有酚羟基，且B加氢可得环己醇，则B为，根据ABC分子式知，AB发生酯化反应生成C为，C发生信息i的反应生成D为，D生成E为；F是一种天然香料，说明含有酯基，经碱性水解、酸化，得G和J，J经还原可转化为G，J不饱和度=9×2+2-82 =6，根据K结构简式知，GJ中都含有苯环，苯环的不饱和度是4，根据O原子个数知，J中含有-COOH，所以还含有一个C=C，则J为，根据原子守恒知，G分子式为C9H10O，G的不饱和度为9×2+2-102=5，J经过还原可以得到G，所以G为，EG发生加成反应生成K。 【详解】（1） 通过以上分析知，A为，B为，C为，A和B反应生成C的化学方程式是+ +H2O，反应类型是取代反应或酯化反应。 故答案为： + +H2O； （2） D为，D中含有的官能团：羰基、羟基， 故答案为：羰基、羟基； （3） E的结构简式为， 故答案为：； （4） J的结构简式为， 故答案为：； （5） J为，M是J的同分异构体， ①包含2个六元环； ②M可水解，说明含有酯基；与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗 2 molNaOH，说明水解生成酚羟基和羧基，符合条件的结构简式为， 故答案为：； （6）推测E和G反应得到K的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LiAlH4和H2O的作用是还原剂， 故答案为：还原剂； （7） ①K发生消去反应生成N；②K发生消去反应生成N ，N分子式为C26H29NO2，N和SOCl2发生取代反应生成托瑞米芬，根据反应前后分子式变化中Cl原子取代-OH，且托瑞米芬具有反式结构，则N为，托瑞米芬为。 故答案为：消去反应；。 【点睛】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，灵活利用题给信息、反应前后分子式或结构变化、反应条件进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意信息的获取和灵活运用。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 寿县一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是 A．进行有危险性的化学实验时，需要佩戴 B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C．当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D．钡盐均有毒，需回收处理 2．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 3．利用如下实验装置制备、纯化CO，并探究CO与反应的产物。 已知：。 下列说法错误的是 A．利用甲酸制CO时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B．实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C．装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D．冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含 4．在空气中加热36.6 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得b,c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A．加热温度低于275℃，草酸钴分解时发生氧化还原反应 B．b点对应的固体含有碳元素 C．高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定 D．当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物质的量 5．100 mL某溶液中含有的阳离子有、、，阴离子为，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是 A．0a阶段无，发生的反应为 B．b点时溶液中无 C．若，则原溶液中 D．c点时， 6．以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A．“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B．“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C．“氧化”时，离子反应为 D．“调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 7．硫及其化合物在工业生产中应用广泛，利用空气催化氧化法可将电石浆[主要成分为，含有]转化为石膏()，其过程如图：    下列有关说法错误的是 A．属于强电解质 B．中含有离子键、共价键 C．过程Ⅰ发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．通过上述流程将转化为，理论上共需要 8．已知以下转换关系，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，反应1生成11.2LH2S时，H2S中σ键数为NA B．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中O原子的数目为0.03NA C．反应2消耗1.0molH2S时，转移电子数一定为2NA D．中质子数为40NA 9．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D．反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 10．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 检验溶液中是否含有 盐酸、硝酸钡溶液 试管、胶头滴管 B 配制100mL1mol/L的NaOH溶液 NaOH固体、蒸馏水 托盘天平、滤纸、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 C 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 D 测定NaClO溶液的pH NaClO溶液 pH试纸、玻璃棒、玻璃片 A．A B．B C．C D．D 11．利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A．浓盐酸在实验中只体现了还原性 B．装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C．步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D．步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置①可用于稀释浓硫酸 B．装置②可形成铜锌原电池 C．装置③为配制0.1000 mol/LNaCl溶液，转移溶液后摇动容量瓶 D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 13．已知金属钾的制备反应方程式为。下列说法中错误的是 A．该反应为置换反应 B．钠块受热先熔化成光亮的小球 C．该反应需要隔绝空气 D．特殊条件下金属活动性： 14．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，人们可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。海水提镁的流程如图。下列对应反应方程式书写错误的是 A．沉淀池中发生反应： B．与盐酸反应： C．脱水生成碱式氯化镁： D．由无水获得Mg：(熔融) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究两者的氧化性。（14分） 回答下列问题： (1)圆底烧瓶中的实验现象为___________。 (2)a中的试剂为___________。 (3)c中化学反应的离子方程式是___________。 (4)d中可选用试剂___________(填标号)。 A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4 (5)兴趣小组尝试探究KClO3和NaClO氧化性的强弱。 ①初步实验  小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论  该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导  在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案  写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。 (6)另一兴趣小组欲借用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并用NaOH标准溶液滴定测其浓度。 ①配制500 mL的NaOH标准溶液，称得NaOH固体的质量为0.4012 g，则配得的NaOH标准溶液浓度为___________。 ②上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。 A．    B．    C．    D． 16．实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4，M=198 g·mol-1)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。（14分） (1)实验一：制备K2FeO4 (夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。与分液漏斗相比，该装置的优点为__________。(写出2点) ②C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。 (2)实验二：探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，理由是________________________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除__________的干扰，可证明K2FeO4氧化。 对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，Cl2和的氧化性强弱与___________________相关。 (3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.8g，则K2FeO4的产率为_________。(保留3位有效数字) 17．铬盐产品应用广泛，下面是通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，践行绿色化学理念。（16分） 过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)写出铬在元素周期表中的位置：___________。 (2)“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、___________、___________(填化学式)。 (3)请写出“酸化”工序发生反应的离子方程式：___________。“酸化”工序中需加压的原因为___________。 (4)滤液Ⅱ可返回___________工序(填工序名称)。 (5)补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式：_____________。 Fe(CO)5+___________+___________=Cr(OH)3↓+___________+___________+___________CO↑。 18．抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如图（14分） 已知： (1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_______。 (2)D中含有的官能团是_______(填写官能团名称)。 (3)E的结构简式为_______。 (4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G.J的结构简式为_______。 (5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_______。 ①2个六元环 ②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH (6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4的作用是_______。 (7)由K合成托瑞米芬的过程如下： ①由K生成N的反应类型为_______。 ②托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_______。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $