精品解析：广东惠州华罗庚中学2026年下学期高二年级期中考试化学试题

惠州华罗庚中学2026年下学期高二年级期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48 Co 59 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 离子交换法进行海水淡化 C. 燃煤中加入生石灰固硫 D. 利用葡萄糖酸--内酯作食品的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根瘤菌固氮将氮气转化为含氮化合物，生成新物质，属于化学变化，A错误； B．离子交换法进行海水淡化，离子之间发生了离子交换反应，属于化学变化，B错误； C．燃煤中加入生石灰固硫，发生SO2→CaSO3→CaSO4的转化，属于化学变化，C错误； D．食品的凝固过程属于胶体的聚沉，不涉及化学变化，D正确。 2. 下列有关实验室仪器和试剂的说法中错误的是 A. 进行易挥发且易燃有机物的实验，可采用电磁加热代替明火 B. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于容积的 C. 实验室进行钠的燃烧实验，应佩戴护目镜 D. 实验室用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．易挥发且易燃的有机物遇明火有发生爆炸的危险，可采用电磁加热代替明火，A正确； B．试管加热液体时，液体体积不超过容积的三分之一，B错误； C．进行钠的燃烧实验时，为防止发生事故，应佩戴护目镜，C正确； D．钠、钾、白磷均为易燃物，且白磷有剧毒，用剩后应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 3. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6和HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得，原理如图所示： 下列有关说法中错误的是 A. 18-冠-6可用于某些碱金属离子的分离 B. M中存在离子键、极性键、非极性键以及氢键 C. M中阴离子的空间结构为正四面体形 D. M中第二周期元素的第一电离能大小关系为O>N>C 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6中的空穴结构可结合特定的碱金属离子，故可用于某些碱金属离子的分离，A不符合题意； B．M为离子化合物，存在离子键，阳离子中存在极性键、非极性键以及氢键，B不符合题意； C．M中阴离子的中心原子Cl的价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间结构为正四面体形，C不符合题意； D．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O>C，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验操作、装置(部分夹持装置略)和现象都正确的是 A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．浓氨水与浓硫酸反应，产生大量白烟 C．铁钉生锈，右侧导管口有气泡产生 D．钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度介于水和煤油之间，故钠在分界面处跳动，钠与水反应生成NaOH和，NaOH与溶液反应生成白色絮状沉淀，A正确； B．浓硫酸没有挥发性，浓氨水与浓硫酸反应不会产生白烟，B错误； C．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气导致试管内压强减小，右侧导管内液面上升，不会有气泡产生，C错误； D．钠的燃烧需要在坩埚中进行，不能用表面皿加热，D错误； 故选A。 5. 有机物M是一种解痉药物的中间体，结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 所有原子均可能在同一平面上 B. 可能存在分子间氢键 C. 含有4种官能团 D. 1 mol该物质与足量的碳酸氢钠反应，可产生88 g CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图可知，该物质含有1个饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A错误； B．该物质含有羧基，可能存在分子间氢键，B正确； C．该物质含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，C正确； D．该物质含有2个羧基，则1 mol该物质可与2 mol NaHCO3反应，产生2 mol CO2，质量为88 g，D正确； 故选A。 6. 酞菁钴(CoPc)是一种金属配合物，可用于处理Na2S溶液，反应机理如图所示： 下列有关说法中错误的是 A. 酞菁钴为该反应的催化剂 B. 四个反应均属于氧化还原反应 C. 反应Ⅱ和Ⅲ中，Na2SO3与Na2S的物质的量之比相同 D. 若1mol Na2S处理过程中，得到等物质的量的三种含硫产物，转移电子数为5.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应起始就加入，经过多步反应后最终又生成，符合催化剂“参与反应过程、反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此酞氰钴是该反应的催化剂，A正确； B．四个反应中，所有涉及的含硫物质元素价态：反应物中为-2价，产物中为+4价、中平均为+2价、中为+6价，同时作为反应物价态从0价变为-2价，所有反应均存在元素化合价变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅱ：转化为， 失去电子，生成 ，二者物质的量之比为；反应Ⅲ：反应物为和，产物为，根据电子守恒：从-2→+2失，从+4→+2得，因此 需要搭配 才能满足得失电子平衡，二者物质的量之比为， 两个反应中与的物质的量之比不相同，C错误； D． 反应后得到等物质的量的三种含硫产物、、，设三种含硫产物的物质的量均为x，根据元素守恒得，解得， 计算失电子总数：-2价→+4价：，-2价→+2价：，-2价→+6价：总转移电子数为，D正确； 故选C。 7. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，装置如图所示： 实验所得保险粉粗品纯度测定方法为：称取连二亚硫酸钠样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用碘水滴定至终点时消耗滴定液为20.00 mL。有关反应如下： 下列有关制备实验的说法正确的是 A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择尽可能浓的硫酸 B. 单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C. 滴定时应充分振摇，以使反应充分进行 D. 该样品的纯度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应制备的离子方程式为，由于浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，难以电离形成，所以所用硫酸不宜过浓，A错误； B．单向阀只允许气体单向通过，可以防止容器内因气压减小发生倒吸，B正确； C．由于的还原性较强，若滴定时剧烈振摇，反应产物易被空气中的氧气氧化，影响滴定结果，所以滴定时不宜剧烈振摇，C错误； D.根据化学方程式可得关系式，25.00 mL 溶液中溶质的物质的量为，则样品中的总质量为：，则样品纯度，D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ B. 用过量氨水吸收少量SO2气体：SO2+2=++H2O C. 铅酸蓄电池充电时阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ D. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清的离子方程式为，A错误； B．过量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，B正确； C．铅酸蓄电池充电时阳极反应为，C错误； D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 氮化硅(Si3N4)是新型的非金属高温陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特性，可利用SiH4与NH3进行制备。已知氮化硅(Si3N4)的立方晶胞结构如图所示，其中晶胞边长为a cm，下列有关说法中错误的是 A. 键角：SiH4>NH3 B. 1 mol晶胞中含有的化学键数目为6 C. 晶胞密度为g·cm-3 D. 与Si最近的N原子数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4与NH3中心原子的价层电子对数均为4；VSEPR模型均为四面体形，SiH4无孤电子对，NH3有一个孤电子对，故键角SiH4>NH3，A不符合题意； B．由题图可知每个晶胞中有4个N原子和3个Si原子，每个N原子形成3个共价键，故每个晶胞中含有12个共价键，故1 mol晶胞中含有的化学键数目为12NA，B符合题意； C．每个晶胞中有4个N原子和3个Si原子，晶胞质量为，晶胞体积为a3 cm3，故晶胞密度为，C不符合题意； D．由题图可知每个Si原子形成4个共价键，故与Si最近的N原子数目为4，D不符合题意； 故选B。 10. 软锰矿(主要含MnO2、Fe2O3、SiO2)制备高锰酸钾的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氧压碱浸”的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O B. “电解”时气体X为氢气，阳极反应式为-e-= C. “碱浸”和“氧压碱浸”可合并进行，减少操作步骤 D. “电解”时所得溶液分离出KMnO4后的余液，可进行循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要含)加入氢氧化钾碱浸，二氧化硅与氢氧化钾反应生成硅酸钾，过滤得到滤液1，主要有硅酸钾和氢氧化钾，滤渣为氧化铁和二氧化锰，再加入氢氧化钾、氧气和二氧化锰经过氧压碱浸得到锰酸钾溶液，在氧压碱浸阶段后与锰酸钾经过固液分离而除去，进而得到锰酸钾，最后通过电解得到。 【详解】A．根据转移电子守恒可知，“氧压碱浸”的化学方程式为，A正确； B．“电解”时阳极反应式为-e-=，阴极反应式为，B正确； C．加入KOH进行“碱浸”时，溶于KOH形成硅酸盐，进入浸液而除去，若“碱浸”和“氧压碱浸”合并进行，则所得锰酸钾溶液中含有硅酸盐，降低了产品纯度，C错误； D．“电解”制备时还产生了KOH，分离后KOH可在“碱浸”和“氧压碱浸”过程进行循环使用，D正确； 故选C。 11. 昆虫信息素EBF的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲和乙的结构可通过红外光谱仪进行区分 B. 该反应应选择合适催化剂，以减少产生副产物 C. 甲和乙中所有碳原子可能共平面 D. 甲的同分异构体中，没有能使FeCl3显色的有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中含有碳碳双键和羟基，乙中只有碳碳双键，所含官能团不同，可通过红外光谱仪进行区分，A正确； B．题图反应为消去反应，存在2种不同的消去方式，故选择合适催化剂，可减少副产物的生成，B正确； C．乙中存在的多个CH2的饱和碳原子因碳碳单键可旋转，因此可能共平面，但是甲中与羟基相连的饱和碳原子与其相连的3个碳原子不可能共平面，C错误； D．甲的不饱和度为3，同分异构体中不可能含有苯环，故不存在能使FeCl3显色的酚类的同分异构体，D正确； 故选C。 12. 电解法制取Na2FeO4同时可获得氢气，反应为，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O B. 电解过程中阴极区pH不断增大 C. 电解过程中OH-向左室迁移 D. 每制备1mol Na2FeO4，外电路需要转移6mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应可知，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，则Fe为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，A正确； B．Ni为阴极，则阴极区电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移2 mol电子时，阴极产生2 mol OH-，阴离子移向阳极，则生成的2 mol OH-通过阴离子交换膜进入左室，所以电解过程中阴极区pH几乎不变，B错误； C．根据电解原理可知，电解过程中阴离子向阳极移动，故OH-向左室迁移，C正确； D．每制备1 mol Na2FeO4，Fe由0价升高到+6价，故外电路需要转移6 mol电子，D正确； 故选B。 13. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究溶度积：AgCl大于AgI 向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 B 探究键的极性对物质性质的影响 使用pH计测定相同物质的量浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH C 证明氨是电解质 将氨溶于水，进行导电性实验 D 证明涂改液中是否存在Cl元素 取少量涂改液，向其中加入足量NaOH溶液共热，再滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故A错误； B．由于电负性F大于Cl，所以F-C键的极性大于Cl-C键的极性，导致2-氟丙酸中羧基上的H原子更活泼，酸性更强，通过pH计测得其pH更小，故B正确； C．氨是非电解质。将氨溶于水进行导电性实验，氨溶于水时与水发生了化学反应，氨水能导电，不能证明氨是电解质，故C错误； D．证明涂改液中是否含有Cl元素，加入NaOH溶液混合加热充分反应，再加硝酸酸化，然后加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀，故D错误； 选B。 14. NO为汽车尾气中的污染物之一，通常将NO进行无害化处理，将其转化为N2后排放，常见反应有： Ⅰ．2NO(g)N2(g)＋O2(g) Ⅱ．2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 现向1L密闭容器甲中投入0.1molNO，向1L密闭容器乙中投入0.1molNO和0.1molCO，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个反应的正反应活化能均小于逆反应活化能 B. X点时两个容器中的正反应速率相同 C. 容器甲达平衡后，再投入0.1molNO，NO的平衡转化率增大 D. Y点时KⅡ=160 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应中NO的转化率随温度升高均先增加后减小，说明两个反应均为放热反应，即正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．两个反应不同，不能由X点时NO转化率相同说明正反应速率相同，B错误； C．容器甲中反应I为反应前后气体分子数相同的反应，反应达到平衡后再投入0.1mol NO，NO的平衡转化率不变，C错误； D．根据Y点数据，列三段式： KII＝＝1600，D错误； 答案选A。 15. 常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 B. Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[CuOH)2] C. 向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D. Cu(OH)2的分散系在a点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，当pH=9时，，则，数量级为，A正确； B．由b点可知，Ksp只与温度有关，故，B正确； C．向d点的溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，pH升高，则c(Mg2+)减小，-lg c(Mg2+)增大，溶液组成不可能由d点移向c点，C错误； D．当pH相同时，a点分散系中c(Cu2+)比沉淀溶解平衡时的浓度大，平衡向生成沉淀的方向移动，故沉淀速率较大，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 氢甲酰化是烯烃、氢气和一氧化碳制造醛的大批量化学过程，使用羰基钴催化剂可在温和条件下进行氢甲酰化，其中一种催化剂如图所示。回答下列问题： (Ph表示苯基) （1）基态Co原子的M能层电子排布式为____________________，Co和Fe的逐级电离能数据如表所示，Fe的I4大于Co的原因是__________________________。 元素 I1/(kJ/mol) I2/(kJ/mol) I3/( kJ/mol) I4/( kJ/mol) I5/( kJ/mol) … Fe 462.5 1561.9 2957 5290 7240 … Co 760.4 1648 3232 4950 7670 … （2）该催化剂中第二周期的几种元素中，电负性由大到小的顺序为_________，该催化剂与 NaBF4晶体类型相同，其中NaBF4熔点更高，原因为_________________________。该催化剂晶体中不存在的作用力为_______________(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．键 E．键 （3）该催化剂晶体的阳离子中Co位于周围四个原子构成的平面四边形的中心，则该物质中发生sp3杂化的原子种数为_________种，其中阴离子的空间结构为________________。配体形成配合物过程中，C—P—C键角会_________(填“变大”“变小”或者“不变”)。 （4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示： 若A、B的坐标参数分别为(0，0，0)、，则C的坐标参数为_______________，每个Ti原子周围最近的O原子个数为____________________；设阿伏加德罗常数的值为，晶胞密度为ag·cm-3，则距离最近的O原子间的距离为__________cm(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 3s23p63d7 ②. Co的第四电离能失去的是3d6的电子，Fe的第四电离能失去的是3d5的电子，3d5为半充满稳定结构，较难失去电子 （2） ①. F>O>C>B ②. 二者均为离子晶体，该催化剂的阳离子半径大于Na+，因此NaBF4离子键更强，熔点更高 ③. C （3） ①. 4 ②. 正四面体形 ③. 变大 （4） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Co原子核外电子排布式为，其中M能层电子排布式为，Co的第四电离能失去的是的电子，Fe的第四电离能失去的是的电子，为半充满稳定结构，较难失去电子，故Fe的大于Co； 【小问2详解】 该催化剂中第二周期的元素有B、C、O、F，同一周期从左到右元素的电负性依次增大，故电负性由大到小的顺序为F>O>C>B，该催化剂与均为离子晶体，离子晶体的熔点主要取决于离子键强弱，而离子键的强弱主要由离子半径和离子所带电荷数决定，由于该催化剂的阳离子半径大于，因此离子键更强，熔点更高，该催化剂晶体为离子晶体，有离子键，阴、阳离子中均存在配位键，碳氧双键中存在键和键，不存在氢键； 【小问3详解】 由题图可知晶体的阴离子中B发生杂化，阳离子中P、O、C均发生杂化，共有4种元素；阴离子的空间结构为正四面体形，中P发生杂化，空间结构为三角锥形，形成配合物后，空间结构为四面体形，C-P-C键角变大； 【小问4详解】 根据A、B的坐标参数及C的位置可知，C的坐标参数为；由题图可知，每个Ti原子周围最近的O原子个数为12个；每个晶胞中含有1个Co原子、1个Ti原子、3个O原子，质量为，体积为，边长为，则最近的O原子间的距离为 。 17. 以阳极渣(主要成分为MnO2，还含有少量Pb、Fe、Al、Mg等元素的氧化物)和黄铁矿FeS2为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 7.8 6.5 1.5 3.3 9.6 沉淀完全的pH 10.4 9.7 3.2 5.2 11.8 ②Ksp(MgF2)=7.4×10-11；Ksp(MnF2)=3.7×10-8. （1）研究发现，“酸浸”时FeS2和MnO2颗粒反应的原理如图所示(部分产物未标出)。 写出FeS2和MnO2反应生成S的离子方程式：___________，浸渣的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。 （2）“除铁铝”加入H2O2的作用是___________，此时pH应控制的合理范围是___________。 （3）“除镁”时，若加入MnF2前溶液中c(Mg2＋)为0.1mol·L-1，加入后溶液中c(Mn2＋)为3.0mol·L-1，则镁的除去率为___________，“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）Mn3O4也可通过直接电解除镁后的富锰溶液获得(M、N均为惰性电极)，电解原理如图所示。 若电源为二甲醚(CH3OCH3)碱性燃料电池，则a极的电极反应式为___________，若消耗二甲醚的物质的量与获得Mn3O4的物质的量之比为1：5，则电解效率为___________(保留一位小数，电解效率=×100％) 【答案】（1） ①. 2FeS2＋3MnO2＋12H＋=2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S＋6H2O ②. PbSO4 （2） ①. 将Fe2＋转化为Fe3＋ ②. 5.2≤pH<7.8 （3） ①. 94% ②. Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ （4） ①. CH3OCH3－12e－＋16OH－=2CO＋11H2O ②. 83.3% 【解析】 【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，Fe、Al、Mg等元素的氧化物变为金属阳离子，Pb变为硫酸铅沉淀，在滤渣中被除掉；然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入碳酸锰调整溶液pH，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入MnF2的目的就是使Mg2+转化为难溶物MgF2除去，过滤得到的滤液含有MnSO4，继续加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，最后高温煅烧生成Mn3O4；据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，FeS2与MnO2反应生成S、Fe3＋、Mr2＋，离子方程式为2FeS2＋3MnO2＋12H＋=2Fe3＋＋3Mn2＋＋4S＋6H2O；由于硫酸铅难溶，故浸渣的主要成分除S外，还有PbSO4； 【小问2详解】 根据题表数据可知，“除铁铝”加入H2O2的作用是将Fe2＋转化为Fe3＋便于除去；pH应控制在Al3＋和Fe3＋完全沉淀而Mn2＋还未开始沉淀的范围内，故合理范围是5.2≤pH<7.8； 【小问3详解】 加入MnF2后溶液中c(Mn2＋)为3.0mol·L－1，根据Ksp(MgF2)=7.4×10－11、Ksp(MnF2)=3.7×10－8可知，此时溶液中c(Mg2＋)=×3.0mol·L－1=0.006mol·L－1，故镁的除去率为1－×100%=94%；加入NH4HCO3“沉锰”时，硫酸锰与NH4HCO3反应生成硫酸铵、碳酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 根据Mn2＋迁移方向可知a极与电源负极相连，若电源为二甲醚(CH3OCH3)碱性燃料电池，则a极的电极反应式为CH3OCH3－12e－＋16OH－=2CO＋11H2O；电解过程中，Mn从+2价变为价，每生成1mol Mn3O4则转移2mol电子，若消耗二甲醚的物质的量与获得Mn3O4的物质的量之比为1:5，则电解效率为≈83.3%。 18. 实验室可用环己醇制备环己酮的反应原理如图所示。 如图分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 实验过程如下： Ⅰ．向装有搅拌磁子、恒压滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入30 mL环己醇。开动搅拌器，将70 mL酸性重铬酸钠溶液分三次逐渐加入反应瓶中，控制反应在55～60℃，进行搅拌30min。 Ⅱ．反应完成后，在合成装置中再加入30 mL水、3 g NaCl和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 Ⅲ．进一步分离提纯得到精环己酮18.10g。 已知：环己醇和环己酮的性质如表所示。 物质 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.90 161.1 微溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.88 155.6 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是___________________。实验温度要保持55～60℃，最好选择的加热方式是__________。 （2）三颈烧瓶的容量为___________________(填“100mL”“250mL”或“500mL”)。 （3）与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是_______________________。实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是_______________________。 （4）环己酮粗产品中混有水和少量环己醇杂质，采用如图流程提纯环己酮： 步骤Ⅰ中，加入NaCl固体的作用是__________；步骤Ⅱ中加入无水CaCl2固体的目的是__________________________；步骤Ⅲ采用精制装置进行，如果温度计的水银球高于蒸馏烧瓶支管口下沿，所收集产品的质量会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）实验室检测产品中是否混有环己醇，可采用的化学试剂为_________(填标号)。 A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．金属钠 C．酚酞溶液 （6）计算环己酮的产率=_________%(结果保留整数)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 水浴加热 （2）250mL （3） ①. 平衡压强，保证液体顺利流下(答案合理即可) ②. 避免氧化剂局部浓度过大而加剧环己酮的开环反应(答案合理即可) （4） ①. 降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，利于分层；(任答一条即可)； ②. 除去混合物中少量的水 ③. 偏大 （5）B （6）68 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，甲为直形冷凝管；实验温度要保持55～60℃，最好选择的加热方式是水浴加热。 【小问2详解】 由于烧瓶中总共装入的液体体积为(30+70+30) mL=130 mL，故最合适的规格为250 mL。 【小问3详解】 恒压滴液漏斗的优点为平衡压强，保证液体顺利流下；重铬酸钠具有强氧化性，环己酮遇氧化剂易发生开环反应，故实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是避免氧化剂局部浓度过大而加剧环己酮的开环反应。 【小问4详解】 步骤I中，加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，并增加水层的密度，利于分层；步骤Ⅱ中加入无水CaCl2固体的目的是除去混合物中少量的水；步骤Ⅲ中，如果温度计的水银球高于蒸馏烧瓶支管口下沿，故有高于155.6℃的成分进入产品中，导致收集产品的质量偏大。 【小问5详解】 环己醇含羟基可与金属钠反应生成氢气产生气泡，环己酮不与钠反应，可用于检验；A选项新制氢氧化铜与二者均不反应，C选项酚酞和二者均无现象，因此选B。 【小问6详解】 30 mL环己醇的质量=30×0.90 g=27 g，根据化学方程式可知，，则环己酮的产率。 19. 为高活性杀螨化合物，其一种合成路线如图所示： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______________；D的结构简式为_______________。 （2）A→B和D→E的主要目的为____________________。H+F→I的反应类型为___________。 （3）写出B→C的化学方程式：_____________________________。 （4）G的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物还有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。 （5）以为主要原料，结合合成路线和已知信息，设计化合物的合成路线：_______________。 【答案】（1） ①. 碳氟键和氨基 ②. （2） ①. 保护氨基 ②. 取代反应 （3）H2O （4） ①. 16 ②. 、 （5） 【解析】 【分析】A的氨基与乙酰氯发生取代反应生成B，将活泼的转化为酰胺基完成保护；B为，B与氯磺酸反应，在苯环上引入磺酰氯基团得到C；C到D发生已知信息i的反应，则D为，D在碱性条件下水解脱去乙酰基，得到同时含氨基和巯基的E；根据已知②的信息，可以推知J为，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其所含官能团为碳氟键和氨基；根据已知信息i以及C、E的结构简式可知D的结构简式为。 【小问2详解】 根据合成路线可知A→B和D→E分别是将转化为酰胺基进行保护和将酰胺基再转化为复原，其目的是保护氨基；H和F反应生成I和HCl，该反应为取代反应。 【小问3详解】 根据已知信息i和C的结构简式可知B为，则B→C的化学方程式为。 【小问4详解】 的同分异构体中，与其具有相同官能团，可能有三种情况，分别为①一个取代基，即，有1种结构；②两个取代基，即-CH2Cl、-COOH，还有2种结构，以及-Cl和-CH2COOH，有3种结构；③三个取代基，即-Cl、-CH3和-COOH，有10种结构，故总共有16种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的同分异构体为、。 【小问5详解】 根据原料与目标产物的结构简式可知，合成路线应先发生类似B→C→D→E→F的反应，然后再发生已知信息ii的反应即可得到目标产物，具体合成路线为。 20. 氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业 和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。氢能有多种获得途径。回答下列问题： （1）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在Fe3O4催化作用下进行的反应进程如下： 第1步 Fe3O4 (s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)(慢) 第2步 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)(快) ①=__________kJ·mol-1。 ②如图能体现该反应的能量变化情况的是_____(填标号)。 ③实验表明，其他条件不变，向体系中投入CaO固体可以增大平衡时H2的产率，原因是____________________。 （2）在T1℃时，将0.10mol CO与0.40mol H2O(g)充入5L的恒容密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达到平衡时，H2的物质的量分数x(H2)=0.08。 ①CO的平衡转化率=_________%；T1℃时，反应平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 ②由T1℃时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。升高温度，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________、___________(填图中字母)。 （3）已知对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，，，其中、分别为正、逆反应速率常数。T2℃时，按进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，测得H2O(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示，则反应进行到a点时，即前30min内，v(CO2)=_______________，a点时，__________。 【答案】（1） ①. -23.4 ②. C ③. 向体系中投入的CaO固体能与CO2反应，使生成物浓度减小，平衡向右移动，H2的产率增大 （2） ①. 40 ②. 0.074 ③. E ④. B （3） ①. mol·L-1·min-1 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 ①总反应=×(第1步反应+第2步反应)，则根据盖斯定律可得； ②该反应的总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，第1步反应为慢反应，因此第1步反应的活化能高于第2步反应，同时第1步反应的反应物总能量高于生成物总能量，第2步反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是C； ③其他条件不变，向体系中投入的固体能与反应，使生成物浓度减小，平衡向右移动，因此的产率增大； 【小问2详解】 ①设达到平衡时，CO转化量为x，列三段式： 平衡时，的物质的量分数，即，解得，故的平衡转化率；时，反应平衡常数； ②对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ，平衡时CO的物质的量分数为，升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除F点。正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，再次平衡时CO的物质的量分数大于0.12，故选E点； 对于反应，平衡时H2的物质的量分数为0.08，升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除A点，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，再次平衡时H2的物质的量分数减小，因此排除C、D点，故选B点； 【小问3详解】 由于，根据反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知，a点时c(H2)=c(CO)=c(CO2)=c(H2O)=1.0 mol·L-1，所以30 min内，v(CO2)=mol·L-1·min-1；反应在60 min时达到平衡状态，此时c(CO2)=c(H2)=1.6 mol·L-1，c(CO) =c(H2O)=0.4 mol·L-1，，，，则平衡常数；a点时，此时c(H2)=c(CO)=c(CO2)=c(H2O)=1.0 mol·L-1，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州华罗庚中学2026年下学期高二年级期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ti 48 Co 59 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是 A. 根瘤菌固氮 B. 离子交换法进行海水淡化 C. 燃煤中加入生石灰固硫 D. 利用葡萄糖酸--内酯作食品的凝固剂 2. 下列有关实验室仪器和试剂的说法中错误的是 A. 进行易挥发且易燃有机物的实验，可采用电磁加热代替明火 B. 实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于容积的 C. 实验室进行钠的燃烧实验，应佩戴护目镜 D. 实验室用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶 3. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6和HClO4以CH3COCH3为溶剂反应制得，原理如图所示： 下列有关说法中错误的是 A. 18-冠-6可用于某些碱金属离子的分离 B. M中存在离子键、极性键、非极性键以及氢键 C. M中阴离子的空间结构为正四面体形 D. M中第二周期元素的第一电离能大小关系为O>N>C 4. 下列实验操作、装置(部分夹持装置略)和现象都正确的是 A．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成 B．浓氨水与浓硫酸反应，产生大量白烟 C．铁钉生锈，右侧导管口有气泡产生 D．钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物M是一种解痉药物的中间体，结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 所有原子均可能在同一平面上 B. 可能存在分子间氢键 C. 含有4种官能团 D. 1 mol该物质与足量的碳酸氢钠反应，可产生88 g CO2 6. 酞菁钴(CoPc)是一种金属配合物，可用于处理Na2S溶液，反应机理如图所示： 下列有关说法中错误的是 A. 酞菁钴为该反应的催化剂 B. 四个反应均属于氧化还原反应 C. 反应Ⅱ和Ⅲ中，Na2SO3与Na2S的物质的量之比相同 D. 若1mol Na2S处理过程中，得到等物质的量的三种含硫产物，转移电子数为5.5 7. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，装置如图所示： 实验所得保险粉粗品纯度测定方法为：称取连二亚硫酸钠样品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，用碘水滴定至终点时消耗滴定液为20.00 mL。有关反应如下： 下列有关制备实验的说法正确的是 A. 实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择尽可能浓的硫酸 B. 单向阀的作用是只让气体通过并防倒吸 C. 滴定时应充分振摇，以使反应充分进行 D. 该样品的纯度为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ B. 用过量氨水吸收少量SO2气体：SO2+2=++H2O C. 铅酸蓄电池充电时阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ D. 向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 9. 氮化硅(Si3N4)是新型的非金属高温陶瓷材料，具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特性，可利用SiH4与NH3进行制备。已知氮化硅(Si3N4)的立方晶胞结构如图所示，其中晶胞边长为a cm，下列有关说法中错误的是 A. 键角：SiH4>NH3 B. 1 mol晶胞中含有的化学键数目为6 C. 晶胞密度为g·cm-3 D. 与Si最近的N原子数目为4 10. 软锰矿(主要含MnO2、Fe2O3、SiO2)制备高锰酸钾的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氧压碱浸”的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O B. “电解”时气体X为氢气，阳极反应式为-e-= C. “碱浸”和“氧压碱浸”可合并进行，减少操作步骤 D. “电解”时所得溶液分离出KMnO4后的余液，可进行循环使用 11. 昆虫信息素EBF的合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲和乙的结构可通过红外光谱仪进行区分 B. 该反应应选择合适催化剂，以减少产生副产物 C. 甲和乙中所有碳原子可能共平面 D. 甲的同分异构体中，没有能使FeCl3显色的有机物 12. 电解法制取Na2FeO4同时可获得氢气，反应为，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O B. 电解过程中阴极区pH不断增大 C. 电解过程中OH-向左室迁移 D. 每制备1mol Na2FeO4，外电路需要转移6mol电子 13. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究溶度积：AgCl大于AgI 向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1KI溶液 B 探究键的极性对物质性质的影响 使用pH计测定相同物质的量浓度的2-氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH C 证明氨是电解质 将氨溶于水，进行导电性实验 D 证明涂改液中是否存在Cl元素 取少量涂改液，向其中加入足量NaOH溶液共热，再滴加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 14. NO为汽车尾气中的污染物之一，通常将NO进行无害化处理，将其转化为N2后排放，常见反应有： Ⅰ．2NO(g)N2(g)＋O2(g) Ⅱ．2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 现向1L密闭容器甲中投入0.1molNO，向1L密闭容器乙中投入0.1molNO和0.1molCO，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个反应的正反应活化能均小于逆反应活化能 B. X点时两个容器中的正反应速率相同 C. 容器甲达平衡后，再投入0.1molNO，NO的平衡转化率增大 D. Y点时KⅡ=160 15. 常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 B. Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[CuOH)2] C. 向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D. Cu(OH)2的分散系在a点时， 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. 氢甲酰化是烯烃、氢气和一氧化碳制造醛的大批量化学过程，使用羰基钴催化剂可在温和条件下进行氢甲酰化，其中一种催化剂如图所示。回答下列问题： (Ph表示苯基) （1）基态Co原子的M能层电子排布式为____________________，Co和Fe的逐级电离能数据如表所示，Fe的I4大于Co的原因是__________________________。 元素 I1/(kJ/mol) I2/(kJ/mol) I3/( kJ/mol) I4/( kJ/mol) I5/( kJ/mol) … Fe 462.5 1561.9 2957 5290 7240 … Co 760.4 1648 3232 4950 7670 … （2）该催化剂中第二周期的几种元素中，电负性由大到小的顺序为_________，该催化剂与 NaBF4晶体类型相同，其中NaBF4熔点更高，原因为_________________________。该催化剂晶体中不存在的作用力为_______________(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．键 E．键 （3）该催化剂晶体的阳离子中Co位于周围四个原子构成的平面四边形的中心，则该物质中发生sp3杂化的原子种数为_________种，其中阴离子的空间结构为________________。配体形成配合物过程中，C—P—C键角会_________(填“变大”“变小”或者“不变”)。 （4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示： 若A、B的坐标参数分别为(0，0，0)、，则C的坐标参数为_______________，每个Ti原子周围最近的O原子个数为____________________；设阿伏加德罗常数的值为，晶胞密度为ag·cm-3，则距离最近的O原子间的距离为__________cm(用含a、的代数式表示)。 17. 以阳极渣(主要成分为MnO2，还含有少量Pb、Fe、Al、Mg等元素的氧化物)和黄铁矿FeS2为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 7.8 6.5 1.5 3.3 9.6 沉淀完全的pH 10.4 9.7 3.2 5.2 11.8 ②Ksp(MgF2)=7.4×10-11；Ksp(MnF2)=3.7×10-8. （1）研究发现，“酸浸”时FeS2和MnO2颗粒反应的原理如图所示(部分产物未标出)。 写出FeS2和MnO2反应生成S的离子方程式：___________，浸渣的主要成分除S外，还有___________(填化学式)。 （2）“除铁铝”加入H2O2的作用是___________，此时pH应控制的合理范围是___________。 （3）“除镁”时，若加入MnF2前溶液中c(Mg2＋)为0.1mol·L-1，加入后溶液中c(Mn2＋)为3.0mol·L-1，则镁的除去率为___________，“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）Mn3O4也可通过直接电解除镁后的富锰溶液获得(M、N均为惰性电极)，电解原理如图所示。 若电源为二甲醚(CH3OCH3)碱性燃料电池，则a极的电极反应式为___________，若消耗二甲醚的物质的量与获得Mn3O4的物质的量之比为1：5，则电解效率为___________(保留一位小数，电解效率=×100％) 18. 实验室可用环己醇制备环己酮的反应原理如图所示。 如图分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 实验过程如下： Ⅰ．向装有搅拌磁子、恒压滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入30 mL环己醇。开动搅拌器，将70 mL酸性重铬酸钠溶液分三次逐渐加入反应瓶中，控制反应在55～60℃，进行搅拌30min。 Ⅱ．反应完成后，在合成装置中再加入30 mL水、3 g NaCl和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 Ⅲ．进一步分离提纯得到精环己酮18.10g。 已知：环己醇和环己酮的性质如表所示。 物质 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.90 161.1 微溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.88 155.6 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是___________________。实验温度要保持55～60℃，最好选择的加热方式是__________。 （2）三颈烧瓶的容量为___________________(填“100mL”“250mL”或“500mL”)。 （3）与分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是_______________________。实验过程中Na2Cr2O7溶液分批加入的原因是_______________________。 （4）环己酮粗产品中混有水和少量环己醇杂质，采用如图流程提纯环己酮： 步骤Ⅰ中，加入NaCl固体的作用是__________；步骤Ⅱ中加入无水CaCl2固体的目的是__________________________；步骤Ⅲ采用精制装置进行，如果温度计的水银球高于蒸馏烧瓶支管口下沿，所收集产品的质量会_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）实验室检测产品中是否混有环己醇，可采用的化学试剂为_________(填标号)。 A．新制的氢氧化铜悬浊液 B．金属钠 C．酚酞溶液 （6）计算环己酮的产率=_________%(结果保留整数)。 19. 为高活性杀螨化合物，其一种合成路线如图所示： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______________；D的结构简式为_______________。 （2）A→B和D→E的主要目的为____________________。H+F→I的反应类型为___________。 （3）写出B→C的化学方程式：_____________________________。 （4）G的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物还有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。 （5）以为主要原料，结合合成路线和已知信息，设计化合物的合成路线：_______________。 20. 氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业 和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。氢能有多种获得途径。回答下列问题： （1）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在Fe3O4催化作用下进行的反应进程如下： 第1步 Fe3O4 (s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)(慢) 第2步 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s) +4H2(g)(快) ①=__________kJ·mol-1。 ②如图能体现该反应的能量变化情况的是_____(填标号)。 ③实验表明，其他条件不变，向体系中投入CaO固体可以增大平衡时H2的产率，原因是____________________。 （2）在T1℃时，将0.10mol CO与0.40mol H2O(g)充入5L的恒容密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)达到平衡时，H2的物质的量分数x(H2)=0.08。 ①CO的平衡转化率=_________%；T1℃时，反应平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。 ②由T1℃时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。升高温度，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________、___________(填图中字母)。 （3）已知对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，，，其中、分别为正、逆反应速率常数。T2℃时，按进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，测得H2O(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示，则反应进行到a点时，即前30min内，v(CO2)=_______________，a点时，__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $