【核心素养】1.3 碱的性质及其变化（第1课时）分层练习-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 该同步练习通过“基础巩固+能力提升”分层设计，聚焦NaOH和Ca(OH)₂性质，实现从基础认知到综合应用的知识巩固，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|俗称、物理特性、用途等单一知识点|以选择、填空为主，如第2题考俗称与化学式对应，落实科学观念| |能力提升|性质对比、实验探究、计算等综合应用|含实验分析（第23题装置现象）、探究题（第32题白色固体成分），体现科学思维与探究实践|

第3节 碱的性质及其变化 第 1 课时 氢氧化钠和氢氧化钙 核心素养 科学观念：熟记NaOH、Ca(OH)2俗称、物理特性（潮解、微溶、溶解放热）、强腐蚀性，认识二者在建筑、农业、工业、生活中的用途。 科学思维：对比NaOH、Ca(OH)2个性差异，建立“个别物质→类别通性”归纳推理模型。 探究实践：完成分组实验：两种碱物理性质观察、NaOH溶解放热；能设计实验证明氢氧化钙是否溶于水；规范强碱取用、废液处理操作。 态度责任：认识烧碱、熟石灰腐蚀性，掌握皮肤沾碱应急处理方法，树立实验室安全规范。 基础巩固 1．下列药品中，不需要密闭保存的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．NaOH、烧碱、火碱 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 3．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 4．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是（　　） A．都是白色固体 B．都易溶于水 C．都易潮解 D．溶于水都放出大量的热 5．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 6．小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．石蕊试液 D．二氧化碳 7．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 8．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　） A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质 9．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（　　） A．微溶于水，能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料 10．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的pH大于7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有OH﹣ D．都能与酸反应 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 12．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（　　） A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 13．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 14．下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（　　） ①氢气 ②氧气 ③氯化氢 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥一氧化碳． A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．③④⑤⑥ 15．某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品： （1）可用　 　（写化学式）溶液吸收含二氧化硫的尾气； （2）可用　 　（写俗名）中和酸性废水、改良酸性土壤。 16．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用　 　。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：　 　。 17．瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料。在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并　 　（填“吸收”或“放出”）大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称　 　，常用于改良酸性土壤。 18．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 能力提升 19．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法错误的是（　　） A．都有腐蚀性，使用时应小心 B．固体都易溶于水，且溶解时放出大量的热 C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气逐渐溶解 20．太行山区有丰富的石灰石资源．高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广。下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（　　） A．可做建筑材料 B．可改良酸性土壤 C．可除水壶中的水垢 D．可除硫酸厂废水中的硫酸 21．氢氧化钙是生产、生活中常用的碱。下列关于其性质与用途的说法错误的是（　　） A．氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钙能与硫酸铜等物质反应，可用于配制波尔多液 C．氢氧化钙微溶于水，其水溶液可用于检验二氧化碳 D．氢氧化钙与水反应放热，可作食品干燥剂 22．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 23．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④氯化钠和水。 A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④ 24．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 25．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 26．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．y可以表示试管中溶液的质量变化 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 27．小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析错误的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠 A．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] B．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH﹣ C．食品干燥剂在吸水过程中会放热 D．苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性 28．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 由此得出的结论正确的是（　　） A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2 29．如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题： （1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，则U型管内a液面　 　（填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面。 （2）若X为水，Y为氧化钙固体，则刚开始U型管内a液面　 　b液面。 30．阅读下列科普短文。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu2(OH)2SO4。其在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。 波尔多液本身并没有杀菌作用，植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子，铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 （1）波尔多液　 　（填“是”或“不是”）溶液。 （2）配制波尔多液时，　 　（填“能”或“不能”）用铁等金属器皿。 （3）配制波尔多液，应在容器中先倒入　 　（填物质名称），再倒入硫酸铜溶液。 31．学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明　 　 。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：　 　。 32．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　 　，甲同学得出结论，猜想一正确； （2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　 　； （用化学方程式表示），并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ▲ ▲ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】（3）澄清石灰水必须要　 　保存。 33．氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求： （1）氢氧化钙俗称：　 　，图中AB段与盐酸反应的物质是　 　； （2）图中BC段发生反应的化学方程式为　 　； （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1）。 第3节 碱的性质及其变化 第 1 课时 氢氧化钠和氢氧化钙 核心素养 科学观念：熟记NaOH、Ca(OH)2俗称、物理特性（潮解、微溶、溶解放热）、强腐蚀性，认识二者在建筑、农业、工业、生活中的用途。 科学思维：对比NaOH、Ca(OH)2个性差异，建立“个别物质→类别通性”归纳推理模型。 探究实践：完成分组实验：两种碱物理性质观察、NaOH溶解放热；能设计实验证明氢氧化钙是否溶于水；规范强碱取用、废液处理操作。 态度责任：认识烧碱、熟石灰腐蚀性，掌握皮肤沾碱应急处理方法，树立实验室安全规范。 基础巩固 1．下列药品中，不需要密闭保存的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体 【答案】C 【分析】这道选择题是在考查化学药品中，常见的酸碱盐的保存方法．根据三大强酸的特性，不同的酸保存方法不同，对于易挥发（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保存；由常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，会与空气中的水和二氧化碳反应变质，所以要密闭保存；而食盐是最常见的盐类，其性质稳定不易变质，所以无需密闭保存． 【解答】解： A、浓硫酸有较强的吸水性，需密闭保存，故不合题意； B、浓盐酸具有挥发性，需要密闭保存，故不合题意； C、食盐通常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保存。 D、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需密闭保存，故不合题意。 故选：C。 【点评】此题考查常见酸碱盐的正确存储方法和注意事项，本质上检验学生对于常见的浓酸（浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸）和常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性掌握情况，要学会对特性的应用，在解题中要找出规律，培养知识点迁移能力． 2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．NaOH、烧碱、火碱 C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2 D．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3 【答案】B 【分析】了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式． 【解答】解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确； B、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故B正确； C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确； D、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故D不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记． 3．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO反应 D．受热分解 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 【点评】本题考查了氢氧化钠固体易潮解的性质，难度不大。 4．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是（　　） A．都是白色固体 B．都易溶于水 C．都易潮解 D．溶于水都放出大量的热 【答案】A 【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，A正确； B、氢氧化钙微溶于水，B错误； C、氢氧化钙不易潮解，C错误； D、氢氧化钙微溶于水，不会放出大量的热，D错误； 故选A。 【点评】加强对常见物质性质的掌握是正确解答本题的关键。 5．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小，说明这种溶液能够和空气中的成分发生化学变化而且生成了沉淀。 【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误； B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确； C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误； D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了有关碱溶液的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 6．小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．石蕊试液 D．二氧化碳 【答案】D 【分析】A、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成氯化钙和水来分析； B、根据NaCl溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不反应来分析； C、根据氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝来分析； D、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析。 【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成氯化钙和水，这两个反应都无明显现象，不能用盐酸来区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故选项不符合题意。 B、NaCl溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不反应，都无明显现象，不能用氯化钠溶液来区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故选项不符合题意。 C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，不能用石蕊试液来区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故选项不符合题意。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O），无明显现象，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水[CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O]，会产生白色沉淀，现象不同，可以区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，故选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【答案】C 【分析】根据常见酸与碱的性质及其用途来分析。 【解答】解：A、烧碱能够与炉具上的油污发生化学变化，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，故A不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，故B不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，故C符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，故D不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。 8．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　） A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断。 【解答】解：A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，并与其反应产生新物质亚硫酸钠和水，属于化学变化，A错误； B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛中蛋白质与氢氧化钠反应生成溶于水的物质，属于化学变化，B错误； C.氢氧化钠固体吸水潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D.氢氧化钠溶液久置变质是由于氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠和水，属于化学变化，D错误。 故选：C。 【点评】本题考查了物理变化与化学变化的区别，把握题干中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。 9．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（　　） A．微溶于水，能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料 【答案】B 【分析】氢氧化钙微溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，具有碱的通性：①能使紫色石蕊试液变蓝，②与酸性氧化物反应，③与酸发生中和反应，④能和某些盐发生复分解反应． 【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电； B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验OH﹣； C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全； D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料； 故选：B。 【点评】本题考查氢氧化钙的性质：微溶于水，具有碱的通性． 10．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　） A．溶液的pH大于7 B．遇紫色石蕊试液变蓝色 C．电离时生成的阴离子只有OH﹣ D．都能与酸反应 【答案】C 【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。 【解答】解：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠、氢氧化钙之所以认为它们是碱，是因为电离时生成的阴离子只有OH﹣。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是正确解答本题的关键。 11．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　） A．它们都是常见的碱 B．它们都可放在纸上称量 C．它们都微溶于水 D．它们都可作为某些气体的干燥剂 【答案】A 【分析】根据常见碱的物理性质，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均是常见的碱，故选项说法正确。 B、氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，均不能放在纸上称量，故选项说法错误。 C、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。 D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解常见碱的物理性质是正确解答本题的关键。 12．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（　　） A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂 B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上 C．氢氧化钠固体可作CO2气体的干燥剂 D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 【答案】C 【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，正确； B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上，正确； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能作为二氧化碳的干燥剂，错误； D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，正确； 故选：C。 【点评】本题考查了氢氧化钠的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。 13．下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　） A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【答案】D 【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析； B、根据溶于水放热的物质来分析； C、根据实验安全事故的处理方法来分析； D、根据氢氧化钠的性质与用途来分析。 【解答】解：A.有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，不能放在纸上称量，故选项A说法错误； B.溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如碳酸钠溶于水也会放出热量，故选项B说法错误； C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项C说法错误； D.氢氧化钠易潮解，可以用于干燥不与氢氧化钠反应的气体，氧气不与氢氧化钠反应，所以氢氧化钠固体可以用于干燥氧气，故选项D说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的性质以及实验安全事故的处理方法是解题的关键。 14．下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（　　） ①氢气 ②氧气 ③氯化氢 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥一氧化碳． A．①②⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体． 【解答】解：①氢气②氧气⑥一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥。 ③氯化氢④二氧化碳⑤二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能用NaOH固体干燥。 故选：A。 【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键． 15．某化工厂在三废处理中采取以下措施，请写出可使用的化学药品： （1）可用 　NaOH　 （写化学式）溶液吸收含二氧化硫的尾气； （2）可用 　熟石灰或消石灰　 （写俗名）中和酸性废水、改良酸性土壤。 【答案】（1）NaOH； （2）熟石灰或消石灰。 【分析】（1）根据氢氧化钠的用途进行分析； （2）根据氢氧化钙的用途及俗称进行分析。 【解答】解：（1）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体，氢氧化钠的化学式为：NaOH；故答案为：NaOH； （2）可用氢氧化钙中和酸性废水，改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；故答案为：熟石灰或消石灰。 【点评】掌握氢氧化钠、氢氧化钙的用途是解题关键。 16．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用　紫色石蕊试液　 。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　 。 【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。 【解答】解：现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液；装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。 17．瓯海泽雅素有“中国造纸术的活化石”之称，其“四连碓”古法造纸术闻名遐迩。造纸过程中有一个关键步骤叫“烂腌”，即将竹料与石灰一起浸泡，利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料。在泽雅古法造纸的“烂腌”过程中，会发生剧烈的化学反应，并　放出　 （填“吸收”或“放出”）大量热。其生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称　石灰水　 ，常用于改良酸性土壤。 【答案】放出；石灰水。 【分析】根据利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料， 【解答】解：利用石灰（主要成分氧化钙）与水反应的碱性溶液来软化竹料，氧化钙和水反应放出大量的热，生成的产物氢氧化钙，其水溶液俗称石灰水。 故答案为： 放出；石灰水。 【点评】本题难度不大，了解生石灰的化学性质是正确解答本题的关键。 18．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　NaOH固体　 。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　氢氧化钙溶液　 。 （3）丙、丁处反应产生的气体是 　二氧化碳　 。 【答案】（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析； （2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析； （3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。 【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。 故答案为：（1）NaOH固体； （2）氢氧化钙溶液； （3）二氧化碳。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 能力提升 19．下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法错误的是（　　） A．都有腐蚀性，使用时应小心 B．固体都易溶于水，且溶解时放出大量的热 C．氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气逐渐溶解 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的的化学性质、物理性质和用途，进行分析解答。 【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化钙都有腐蚀性，使用时应小心，故选项说法正确。 B、氢氧化钠固体易溶于水，且溶解时放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，溶液温度几乎不变，故选项说法错误。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确。 D、固体氢氧化钠具有吸水性，易潮解，能吸收水蒸气逐渐溶解，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠和氢氧化钙的的化学性质、物理性质和用途是正确解答本题的关键。 20．太行山区有丰富的石灰石资源．高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农业生产上用途很广．下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（　　） A．可做建筑材料 B．可改良酸性土壤 C．可除水壶中的水垢 D．可除硫酸厂废水中的硫酸 【答案】C 【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于除去酸性物质，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑． 【解答】解：A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用作建筑材料，故A正确； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B正确； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化钙不与这两种物质反应，不能用于除去水垢，故C错误； D、氢氧化钙具有碱性，能与硫酸反应，可以除硫酸厂废水中的硫酸，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了氢氧化钙的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 21．氢氧化钙是生产、生活中常用的碱。下列关于其性质与用途的说法错误的是（　　） A．氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．氢氧化钙能与硫酸铜等物质反应，可用于配制波尔多液 C．氢氧化钙微溶于水，其水溶液可用于检验二氧化碳 D．氢氧化钙与水反应放热，可作食品干燥剂 【答案】D 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。 【解答】解：A.氢氧化钙呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，故A选项说法正确； B.波尔多液的配制原料是氢氧化钙和硫酸铜，二者反应生成的物质具有杀菌效果，故B选项说法正确； C.氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，因此可用于检验二氧化碳，故C选项说法正确； D.氧化钙能与水反应放热、可作食品干燥剂，氢氧化钙不能与水反应，也没有吸水性，不可作食品干燥剂，故D选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。 22．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质； B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱； C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系； D.直接对比其与碱的定义是否相符。 【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。 B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。 C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查对碱的定义的理解。在解答这类题目时，要准确把握碱的定义的核心要点，即电离产生的阴离子全部是氢氧根离子。通过分析每个选项与碱定义的契合度，判断其是否符合要求。在学习化学概念时，不能仅依据物质的一些表面性质或部分组成元素来判断，必须紧扣概念的本质特征。通过这样的练习，可以加深对化学概念的理解，提高对化学知识的准确运用能力。 23．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　） ①石灰石和稀盐酸；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水。 A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④ 【答案】A 【分析】根据要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，进行分析解答。 【解答】解：①石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会导致瓶内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。 ②铁和稀硫酸反应生成氢气，会导致瓶内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。 ③固体氢氧化钠溶于水放热，会导致瓶内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。 ④氯化钠溶于水温度变化不大，气压变化不大，不能使装置中的小气球鼓起来。 使用的固体和液体可以是①②③。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。 24．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　） ①石灰水具有碱性，杀菌能力较强 ②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 ③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜 ④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 【答案】C 【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，鸡蛋在石灰水中与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作用，据此进行分析判断。 【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。 故选：C。 【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用碱的化学性质是正确解答本题的关键。 25．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（　　） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 【答案】D 【分析】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加． 【解答】解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右。 故选：D。 【点评】本题单纯考查了常见的强碱﹣﹣氢氧化钠的特性，强氧化钠也就是烧碱，具有较强的吸水性，易潮解，所以不能露置在空气中或有水的环境中；在做这类型的题目时要考虑仔细有没有其他的因素． 26．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．y可以表示试管中溶液的质量变化 D．U型管内红墨水会出现左边低右边高 【答案】C 【分析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，饱和溶液中减少了溶剂，会有固体析出，溶解度随温度升高减小的物质，随温度的升高，饱和溶液中也会有固体析出，据以上分析解答。 【解答】解：A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，故正确； B.由于氧化钙与水反应放热，溶液中有固体氢氧化钙析出，由此确定氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，故正确； C.氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶质减少，溶液质量减少，一段时间后，溶液温度降低，溶解度大，溶液质量增大，但是氧化钙与水反应消耗了溶剂，最终溶液质量会低于初始质量，图片不符，故错误； D.氧化钙与水反应放出热量，造成瓶内气体压强增大，U型管内红墨水会出现左边低右边高，故正确； 故选：C。 【点评】掌握氧化钙与水反应原理及氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律等相关知识即可解答本题。 27．小金搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示。下列分析错误的是（　　） 物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉 有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠 A．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2] B．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH﹣ C．食品干燥剂在吸水过程中会放热 D．苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性 【答案】B 【分析】A、根据稀盐酸的性质分析； B、根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析； C、根据氧化钙与水的反应分析； D、根据碳酸钠溶液的酸碱性分析。 【解答】解：A、由于洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，故A说法正确； B、由于洁厕灵的主要成分是稀盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，说明溶液中有阴离子OH﹣，同时含有Cl﹣，故B说法不正确； C、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，故C说法正确； D、苏打粉的主要成分是碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，故D说法正确。 故选：B。 【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的主要成分及其性质是解答本题的基础知识。 28．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 由此得出的结论正确的是（　　） A．一定含有CaCO3 和Ca（OH）2 B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3 C．一定没有CaCO3 和Ca（OH）2 D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2 【答案】A 【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙，石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验；据此进行分析解答． 【解答】解：石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙，石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物。 ①将固体磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含有能溶于水和物质和难溶于水的物质；②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则固体中含有氢氧化钙；③取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙。则墙壁上掉下的一块白色固体中含有氢氧化钙和碳酸钙。 A、由上述分析，墙壁上掉下的一块白色固体中一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选项说法正确。 B、由上述分析，墙壁上掉下的一块白色固体中一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选项说法错误。 C、由上述分析，墙壁上掉下的一块白色固体中一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选项说法错误。 D、由上述分析，墙壁上掉下的一块白色固体中一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、碳酸盐的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键． 29．如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题： （1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，则U型管内a液面 　高于　 （填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面。 （2）若X为水，Y为氧化钙固体，则刚开始U型管内a液面 　低于　 b液面。 【答案】（1）高于。 （2）低于。 【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （2）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热。 【解答】解：（1）若X为氢氧化钠溶液，Y为二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中气压减小，则U型管内a液面高于b液面。 故答案为：高于。 （2）若X为水，Y为氧化钙固体，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，放热，导致锥形瓶中气压增大，则刚开始U型管内a液面低于b液面。 故答案为：低于。 【点评】通过回答本题知道了只要瓶内外压强不同，液面就会发生变化，要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。 30．阅读下列科普短文。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜和硫酸钙。碱式硫酸铜的化学式为Cu2（OH）2SO4。其在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。 波尔多液本身并没有杀菌作用，植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的铜离子，铜离子进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 （1）波尔多液 　不是　 （填“是”或“不是”）溶液。 （2）配制波尔多液时，　不能　 （填“能”或“不能”）用铁等金属器皿。 （3）配制波尔多液，应在容器中先倒入 　氢氧化钙　 （填物质名称），再倒入硫酸铜溶液。 【答案】（1）不是； （2）不能； （3）氢氧化钙。 【分析】解读好题文信息，结合所学的知识进行分析解答。 【解答】解：（1）波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，因此波尔多液不是溶液； （2）波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应产生的，因此在配制波尔多液时，由于铁能够与硫酸铜反应，因此不能用铁等金属器皿来配制； （3）配制波尔多液需要在碱性条件下进行，因此应在容器中先倒入氢氧化钙溶液，再倒入硫酸铜溶液。 故答案为： （1）不是； （2）不能； （3）氢氧化钙。 【点评】本题考查的知识较为基础，利用好题文信息及所学的知识即可解答。 31．学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明　氢氧化钠溶于水放热　 。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　吸水　 性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：　氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水　 。 【答案】实验一：氢氧化钠溶于水放热； 实验二： （1）吸水； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析； （1）根据氢氧化钠固体具有很强的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气而潮解进行分析； 实验二：（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠进行分析。 【解答】解：实验一中，氢氧化钠固体加入水中观察到温度计示数上升，说明氢氧化钠溶于水放热； （1）图乙中曲线AB下降是由于氢氧化钠固体具有很强的吸水性，能够吸收气体中的水蒸气而潮解； 实验二：（2）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成水和碳酸钠，所以BC段湿度升高的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 故答案为：实验一：氢氧化钠溶于水放热； 实验二： （1）吸水； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 32．某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【实验探究】 （1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　 ，甲同学得出结论，猜想一正确； （2）乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是 　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　 ； （用化学方程式表示），并补充实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 　取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液　 　溶液由无色变成红色　 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【实验反思】 （3）澄清石灰水必须要 　密封　 保存。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液；溶液由无色变成红色； （3）密封； 【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； （2）根据氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，固体也会全部溶解并有气泡产生来分析解答； （3）根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质来分析解答。 【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （2）氢氧化钙和碳酸钙的混合物中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，所以乙同学认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，证明白色固体中还含有氢氧化钙的方法是取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液，若溶液由无色变成红色，说明白色固体中还含有氢氧化钙； （3）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水必须要密封保存。 故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； （2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞试液；溶液由无色变成红色； （3）密封； 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 33．氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求： （1）氢氧化钙俗称：　熟石灰　 ，图中AB段与盐酸反应的物质是 　氢氧化钙　 ； （2）图中BC段发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ； （3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1）。 【答案】（1）熟石灰或消石灰；氢氧化钙； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）60.7%。 【分析】（1）根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，有生成的碳酸钙，氢氧化钙先与稀盐酸发生生成了氯化钙和水，氢氧化钙反应完后碳酸钙再与稀盐酸反应，据此分析回答。 （2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式； （3）根据消耗盐酸的质量结合盐酸和氢氧化钙溶液反应的化学方程式可以完成解答。 【解答】解：（1）氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰，由图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，有生成的碳酸钙，氢氧化钙先与稀盐酸发生生成了氯化钙和水，氢氧化钙反应完后碳酸钙再与稀盐酸反应，所以图中AB段与盐酸反应的物质是氢氧化钙； （2）根据（1）的分析可以知道BC段的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%＝7.3g。 设样品中含有氢氧化钙的质量为x。 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 73 74 7.3g x ，解得：x＝7.4 g 样品中氢氧化钙的质量分数100%＝60.7% 答：样品中氢氧化钙的质量分数为60.7%． 故答案为：（1）熟石灰或消石灰；氢氧化钙； （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）60.7%。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 学科网（北京）股份有限公司 $